化学-2024年高考考前最后一课课件

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这是一份化学-2024年高考考前最后一课课件，共31页。

TOC \o "1-3" \h \z \u HYPERLINK \l "_Toc164805813" PAGEREF _Toc164805813 \h 2 HYPERLINK \l "_Toc164805814" 回归方程式 PAGEREF _Toc164805814 \h 2 HYPERLINK \l "_Toc164805817" 回归实验 PAGEREF _Toc164805817 \h 5 HYPERLINK \l "_Toc164805823" 回归知识网络 PAGEREF _Toc164805823 \h 20 HYPERLINK \l "_Toc164805824" ◆◇元素及其化合物 PAGEREF _Toc164805824 \h 20 HYPERLINK \l "_Toc164805825" ◆◇物质结构与性质、元素周期律 PAGEREF _Toc164805825 \h 21 HYPERLINK \l "_Toc164805826" ◆◇化学反应与能量 PAGEREF _Toc164805826 \h 22 HYPERLINK \l "_Toc164805827" ◆◇化学反应与平衡 PAGEREF _Toc164805827 \h 23 HYPERLINK \l "_Toc164805828" ◆◇有机化学基础 PAGEREF _Toc164805828 \h 23 HYPERLINK \l "_Toc164805829" ◆◇化学实验 PAGEREF _Toc164805829 \h 24 HYPERLINK \l "_Toc164805830" PAGEREF _Toc164805830 \h 26 HYPERLINK \l "_Toc164805831" 一、氧化还原反应方程式的书写 PAGEREF _Toc164805831 \h 26 HYPERLINK \l "_Toc164805832" 二、离子方程式正误的判断 PAGEREF _Toc164805832 \h 26 HYPERLINK \l "_Toc164805833" 三、化学方程式的书写 PAGEREF _Toc164805833 \h 27 HYPERLINK \l "_Toc164805834" 四、化学平衡移动 PAGEREF _Toc164805834 \h 27 HYPERLINK \l "_Toc164805835" 五、物质结构和元素周期律 PAGEREF _Toc164805835 \h 28 HYPERLINK \l "_Toc164805836" 六、电化学 PAGEREF _Toc164805836 \h 29 HYPERLINK \l "_Toc164805837" 七、比较溶液中粒子浓度关系 PAGEREF _Toc164805837 \h 30 HYPERLINK \l "_Toc164805838" 八、从结构角度进行物质推断 PAGEREF _Toc164805838 \h 30 HYPERLINK \l "_Toc164805839" 九、元素及其化合物综合推断 PAGEREF _Toc164805839 \h 31 HYPERLINK \l "_Toc164805840" 十、工业生产和流程综合推断 PAGEREF _Toc164805840 \h 32 HYPERLINK \l "_Toc164805841" 十一、同分异构体判断 PAGEREF _Toc164805841 \h 33 HYPERLINK \l "_Toc164805842" 十二、有机化合物推断 PAGEREF _Toc164805842 \h 33 HYPERLINK \l "_Toc164805843" 十三、物质（或离子）检验 PAGEREF _Toc164805843 \h 34 HYPERLINK \l "_Toc164805844" 十四、混合物分离 PAGEREF _Toc164805844 \h 35 HYPERLINK \l "_Toc164805845" 十五、实验设计 PAGEREF _Toc164805845 \h 35 HYPERLINK \l "_Toc164805846" 十六、阿伏加德罗常数的判断 PAGEREF _Toc164805846 \h 36 HYPERLINK \l "_Toc164805847" 十七、利用化学方程式的计算 PAGEREF _Toc164805847 \h 37 HYPERLINK \l "_Toc164805848" 十八、守恒法的应用 PAGEREF _Toc164805848 \h 37 HYPERLINK \l "_Toc164805849" PAGEREF _Toc164805849 \h 39 HYPERLINK \l "_Toc164805850" 教考衔接——考前应适当回归教材 PAGEREF _Toc164805850 \h 39 HYPERLINK \l "_Toc164805851" 图像信息——强化审析技能 PAGEREF _Toc164805851 \h 51 HYPERLINK \l "_Toc164805852" 规范答题——建构各类问题的答题模型 PAGEREF _Toc164805852 \h 58 HYPERLINK \l "_Toc164805853" 综合命题——强化学科素养的融会和渗透 PAGEREF _Toc164805853 \h 61 HYPERLINK \l "_Toc164805854" PAGEREF _Toc164805854 \h 68 HYPERLINK \l "_Toc164805855" 选择题 PAGEREF _Toc164805855 \h 68 HYPERLINK \l "_Toc164805856" 非选择题 PAGEREF _Toc164805856 \h 68 HYPERLINK \l "_Toc164805857" 设问形式一：选择性填空－见错零分 PAGEREF _Toc164805857 \h 68 HYPERLINK \l "_Toc164805858" 设问形式二：专业术语填空－一错全错 PAGEREF _Toc164805858 \h 70 HYPERLINK \l "_Toc164805859" 设问形式三：文字表述填空－采点赋分 PAGEREF _Toc164805859 \h 72 HYPERLINK \l "_Toc164805860" 设问形式四：计算结果填空－乱则易错 PAGEREF _Toc164805860 \h 75 HYPERLINK \l "_Toc164805861" 设问形式五：其他形式填空－简繁明显 PAGEREF _Toc164805861 \h 77 HYPERLINK \l "_Toc164805862" PAGEREF _Toc164805862 \h 79 HYPERLINK \l "_Toc164805863" 考前仿真模拟（理综化学卷） PAGEREF _Toc164805863 \h 79 HYPERLINK \l "_Toc164805865" 考前仿真模拟（新高考卷） PAGEREF _Toc164805865 \h 94 HYPERLINK \l "_Toc164805866" PAGEREF _Toc164805866 \h 114 HYPERLINK \l "_Toc164805867" 高考减压法 PAGEREF _Toc164805867 \h 114 HYPERLINK \l "_Toc164805868" 高考最后几天，该做些什么？ PAGEREF _Toc164805868 \h 116 HYPERLINK \l "_Toc164805869" 高考小贴士 PAGEREF _Toc164805869 \h 117 HYPERLINK \l "_Toc164805870" 考场上的30个细节 PAGEREF _Toc164805870 \h 119 HYPERLINK \l "_Toc164805871" PAGEREF _Toc164805871 \h 133 HYPERLINK \l "_Toc164805872" 高考志愿填报攻略 PAGEREF _Toc164805872 \h 133回归方程式▁▃▅▇回归1　常考的化学方程式1．Na在空气中加热：2Na＋O2Na2O22．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23．氯气的工业制法(氯碱工业)：2NaCl＋2H2O eq \o(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑4．工业制钠：2NaCl(熔融) eq \o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑5．工业制镁：MgCl2(熔融) eq \o(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑6．工业制铝：2Al2O3(熔融) eq \o(=====,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑7．侯德榜制碱原理：①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓②2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O8．2Mg＋CO2 eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C9．3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H210．过量的Fe在氯气中点燃只能生成FeCl3：2Fe＋3Cl2 eq \o(=====,\s\up7(△))2FeCl311．3Fe＋2O2 eq \o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O412．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)313．工业制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O14．漂白粉失效：①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO②2HClO eq \o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑15．硫和过量氧气反应只能生成SO2：S＋O2 eq \o(=====,\s\up7(点燃))SO216．SO2＋H2O2=H2SO417．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓18．工业制硫酸：①4FeS2＋11O2 eq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2②2SO2＋O2 eq \o(⥫==⥬,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3③SO3＋H2O=H2SO419．Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO320．2H2SO3＋O2=2H2SO421．实验室制SO2：H2SO4(浓)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑22．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl(白烟)23．工业制硝酸：①4NH3＋5O2 eq \o(=====,\s\up7(催化剂 ),\s\do5(△))4NO＋6H2O②2NO＋O2=2NO2③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO24．4HNO3(浓) eq \o(=====,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O25．工业制粗硅：SiO2＋2C eq \o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑粗硅提纯：Si＋3HCl eq \o(=====,\s\up7(300 ℃))SiHCl3＋H2、SiHCl3＋H2 eq \o(=====,\s\up7(1 100 ℃))Si＋3HCl26．工业制玻璃：①SiO2＋Na2CO3 eq \o(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑②SiO2＋CaCO3 eq \o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑27．蚀刻玻璃：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O28．CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH eq \o(―――→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O29．CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH eq \o(―――→,\s\up7(△))CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋ H2O▁▃▅▇回归2　常考的离子方程式1．2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑2．向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH－＋CO2(少量)=CO eq \o\al(2-,3) ＋H2O向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2(过量)=HCO eq \o\al(－,3) 3．HCO eq \o\al(－,3) ＋OH－=CO eq \o\al(2-,3) ＋H2O4．NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：HCO eq \o\al(－,3) (少量)＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O澄清石灰水中滴加过量的NaHCO3溶液：2HCO eq \o\al(－,3) (过量)＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO eq \o\al(2-,3) 5．电解饱和食盐水(氯碱工业)：2Cl－＋2H2O eq \o(=====,\s\up7(电解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑6．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO eq \o\al(－,2) ＋3H2↑7．Al(OH)3＋OH－=AlO eq \o\al(－,2) ＋2H2O8．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH eq \o\al(＋,4) 9．向NaAlO2溶液中通入少量CO2气体：2AlO eq \o\al(－,2) ＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO eq \o\al(2-,3) 向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO eq \o\al(－,2) ＋CO2(过量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO eq \o\al(－,3) 10．3AlO eq \o\al(－,2) ＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓11．泡沫灭火器工作原理：Al3+＋3HCO eq \o\al(－,3) =Al(OH)3↓＋3CO2↑12．明矾净水原理：Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋13．2Fe2+＋H2O2＋2H＋=2Fe3+＋2H2O14．4Fe2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O15．5Fe2+＋MnO eq \o\al(－,4) ＋8H＋=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O16．2Fe2+＋ClO－＋2H＋=2Fe3+＋Cl－＋H2O17．2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I218．2Fe3+＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO eq \o\al(2-,4) ＋2Fe2+19．2Fe3+＋H2S=S↓＋2Fe2+＋2H＋20．Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)321．用NaOH吸收Cl2尾气：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O22．Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O23．3S＋6OH－ eq \o(=====,\s\up7(△))2S2-＋SO eq \o\al(2-,3) ＋3H2O24．Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO eq \o\al(2-,4) 25．Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO eq \o\al(2-,4) 26．I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2I－＋SO eq \o\al(2-,4) 27．ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SO eq \o\al(2-,4) ＋2H＋28．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO eq \o\al(－,4) ＋5SO2＋2H2O=2Mn2+＋5SO eq \o\al(2-,4) ＋4H＋29．SO2＋2NH3·H2O(过量)=SO eq \o\al(2-,3) ＋2NH eq \o\al(＋,4) ＋H2OSO2(过量)＋NH3·H2O=NH eq \o\al(＋,4) ＋HSO eq \o\al(－,3) 30．Ca2+＋2OH－＋SO2(少量)=CaSO3↓＋H2O31．SO2 (足量)＋HCO eq \o\al(－,3) =HSO eq \o\al(－,3) ＋CO232．SO2 (少量)＋2HCO eq \o\al(－,3) =SO eq \o\al(2-,3) ＋2CO2＋H2O33．3NO2＋H2O=2H＋＋2NO eq \o\al(－,3) ＋NO34．氢氧化钠溶液吸收氮氧化合物尾气：NO＋NO2＋2OH－=2NO eq \o\al(－,2) ＋H2O2NO2＋2OH－=NO eq \o\al(－,3) ＋NO eq \o\al(－,2) ＋H2O35．Fe和过量稀硝酸反应：Fe(少量)＋4H＋＋NO eq \o\al(－,3) =Fe3+＋NO↑＋2H2O过量的铁和稀硝酸反应：3Fe(过量)＋8H＋＋2NO eq \o\al(－,3) =3Fe2+＋2NO↑＋4H2O36．3Fe2+＋4H＋＋NO eq \o\al(－,3) =3Fe3+＋NO↑＋2H2O37．SiO2＋2OH－=SiO eq \o\al(2-,3) ＋H2O38．向Na2SiO3溶液中通入少量二氧化碳：SiO eq \o\al(2-,3) ＋CO2 (少量)＋H2O=H2SiO3↓＋CO eq \o\al(2-,3) 向Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳：SiO eq \o\al(2-,3) ＋2CO2(过量)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO eq \o\al(－,3) 39．Ag＋＋2NH3·H2O(过量)=Ag(NH3) eq \o\al(＋,2) ＋2H2O回归实验▁▃▅▇回归1　化学实验基础1．混合物的分离和提纯2．常见离子的检验3．配制一定物质的量浓度的溶液　　　（1）用到的主要仪器：托盘天平和药匙(或量筒)、烧杯、__玻璃棒__(搅拌、引流)、__容量瓶__(要注明体积，如100mL容量瓶)、__胶头滴管(定容)__。（2）实验步骤：①容量瓶使用前需检查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀释；③转移到容量瓶中需用__玻璃棒引流__；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤__液面接近刻度线以下1～2 cm处，改用胶头滴管加水定容__，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。▁▃▅▇回归2　金属及其化合物1．钠及其化合物（1）钠的性质把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先__熔化成小球__，然后燃烧，发出__黄色火焰__，生成__淡黄色__的固体(Na2O2)。（2） Na2CO3和NaHCO3的性质①溶解度：Na2CO3>NaHCO3。②相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3。③Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：如图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。现象：Na2CO3固体受热无明显现象；NaHCO3受热分解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。[结论] 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。2．铝及其化合物（1）铝箔在空气中加热（2） Al(OH)3沉淀的制备向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入__过量__氨水，有白色胶状沉淀生成。离子方程式：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH eq \o\al(＋,4) （3）铝热反应(工业上常利用该反应原理来焊接钢轨)2Al＋Fe2O3 eq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O33．铁及其化合物（1）铁粉与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2（2） Fe3+的氧化性（3） Fe2+的还原性▁▃▅▇回归3　非金属及其化合物1．氯、溴、碘及其化合物（1） H2在Cl2中燃烧(图a)H2＋Cl2 eq \o(=====,\s\up7(点燃))2HCl(苍白色火焰) 图a 图b（2）氯水的漂白性实验(图b)其中a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条。现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO。（3）氯气的实验室制法原理：MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O先通过__饱和食盐水__除去氯气中的__氯化氢__，再通过__浓硫酸__除去__水蒸气__，然后用__向上排空气__法收集氯气，最后用__NaOH溶液__吸收尾气，以防污染环境。◢注意事项◣①洗气瓶中的导气管应长进短出。②氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，集气瓶中的导管也是长进短出。2．硫及其化合物（1） SO2的性质实验(将盛满SO2的试管倒扣于水槽中)◢注意事项◣①SO2只能漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成__不稳定的无色物质__，该无色物质易分解而使物质恢复原来的颜色。SO2不能漂白酸碱指示剂(如紫色石蕊溶液)。②褪色与漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的__还原性__所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于__SO2是酸性氧化物__所致。（2）浓硫酸的脱水性和强氧化性原因：浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水__炭化__。浓硫酸具有强氧化性，和生成的部分炭反应生成__CO2、SO2(刺激性气味)__，使得炭膨胀。（3）浓硫酸与铜的反应现象：品红褪色，紫色石蕊试液变红。结论：铜与浓硫酸加热反应产生SO2。◢注意事项◣反应后有白色固体无水CuSO4生成，溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液加入水中，不能直接向反应后的试管中加入水。3．氮及其化合物（1） NH3的性质　　现象：圆底烧瓶中产生红色喷泉；玻璃棒四周产生白烟。结论：NH3极易溶于水，氨水呈碱性；氨水与浓盐酸易挥发，NH3遇HCl气体生成NH4Cl固体，NH3＋HCl=NH4Cl。◢注意事项◣喷泉实验成功的关键：①圆底烧瓶须干燥；②NH3须充满；③装置气密性良好。NH3与HCl的实验：该实验中，另外一玻璃棒还可以蘸有的是浓硝酸，NH3＋HNO3=NH4NO3，但不能是浓硫酸(不挥发)。（2） NH3的制备◢注意事项◣①用固体加热法制备气体，试管口要略向下倾斜。②用固体加热法制取氨气时，一般用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热，不能用单一的NH4Cl固体加热，因为NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，这两种气体在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固体。③制备氨气也可以使用浓氨水与碱石灰(或氧化钙)，装置如图。（3） HNO3的性质4HNO3(浓)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①铜丝弯曲为螺旋状，是增大与硝酸的接触面积，加快反应速率。②铜丝上下移动，能控制反应发生与停止。③NaOH溶液吸收NOx气体，防止污染环境。▁▃▅▇回归4　有机化学实验1．甲烷与氯气的取代反应实验现象：无光照时无明显变化，光照后试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升(HCl溶于水)，试管内壁有油滴出现。CH4＋Cl2 eq \o(―――→,\s\up7(光))CH3Cl(气体)＋HClCH3Cl＋Cl2 eq \o(―――→,\s\up7(光))CH2Cl2(油状液体)＋HClCH2Cl2＋Cl2 eq \o(―――→,\s\up7(光))CHCl3(油状液体)＋HClCHCl3＋Cl2 eq \o(―――→,\s\up7(光))CCl4(油状液体)＋HCl2．溴苯的制备◢注意事项◣（1）苯、溴在铁屑作催化剂的条件下制取溴苯。加药品时应先苯、再溴、最后铁。（2）注意控制反应速度，以反应物液面微沸为宜，否则大量苯和溴挥发。（3）长导管除导气外，还可以兼起冷凝器的作用，使挥发出来的苯或溴回流。（4）用10%的NaOH溶液洗除溴苯中的溴。再用分液漏斗静置分液分离。3．硝基苯的制备（1）配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸必须是浓酸，否则不反应。（2）在50～60 ℃下水浴加热(温度过高会生成副产物)。（3）除去混合酸后，用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。（4）用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯。4．乙醇的性质（1）乙醇可以与钠反应，但乙醇中羟基的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。（2）乙醇与HX(氢卤酸)反应CH3CH2OH＋HBr eq \o(―――→,\s\up7(△))CH3CH2Br＋H2O◢注意事项◣Ⅰ中加入蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠，加入蒸馏水、浓硫酸、溴化钠的目的是获得氢溴酸。（3）乙醇脱水反应5．乙醛的银镜反应制备银氨溶液：向1mL 2% AgNO3溶液中滴入2%的稀氨水，边加边振荡，至最初产生的__沉淀恰好溶解为止__。◢注意事项◣滴加顺序：向1mL 2% AgNO3溶液中滴加2% 的稀氨水。6．乙醛与新制Cu(OH)2的反应在试管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入5%的 CuSO4溶液4～6滴，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾。现象：有砖红色沉淀生成。◢注意事项◣本实验中成功的关键是新制的Cu(OH)2中含有过量的NaOH，保证显碱性。7．乙醇和乙酸的酯化反应◢注意事项◣①导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。②除乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液，然后分液。不能用NaOH溶液是因为会引起酯的大量水解。8．酚醛树脂的制备◢注意事项◣①实验中用沸水浴加热。②长直玻璃管的作用是平衡气压、冷凝回流。③实验完毕可用乙醇浸泡清洗。9．检验蔗糖(或淀粉)的水解产物是否具有还原性◢注意事项◣①加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前，需先加入NaOH中和酸使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。②有红色沉淀或银镜生成只能证明蔗糖(或淀粉)已经发生水解。如果需要确定淀粉水解完全，还需要另取一份水解液，加入碘水，不显蓝色。10．蛋白质的盐析和显色反应（1）向鸡蛋清溶液中加入__饱和的(NH4)2SO4或Na2SO4溶液__。现象：有沉淀生成，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀溶解。解释：蛋白质在轻金属盐中因溶解度降低而析出，但不影响蛋白质的活性。采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质。（2）显色反应向蛋白质溶液中加入浓硝酸有白色沉淀产生，加热后沉淀变为黄色。▁▃▅▇回归5　化学反应原理实验1．中和反应反应热的测定实验步骤：2．原电池的工作原理现象：接通电路后，电流计指针发生偏转，有电流通过。取出盐桥后，电流计指针回到原点，无电流通过。负极反应式：Zn－2e－=Zn2+；正极反应式：Cu2+＋2e－=Cu。◢注意事项◣①原电池电子迁移方向：负极失电子，正极得电子(外电路)。②原电池离子迁移方向：阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移(正向正，负向负)。3．电解原理现象：阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质；阳极石墨棒上有黄绿色气体生成，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。阳极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑(氧化反应)阴极反应式：Cu2+＋2e－=Cu(还原反应)总反应：CuCl2 eq \o(=====,\s\up7(电解))Cu＋Cl2↑4．电解饱和食盐水现象：阳极放出的气体有刺激性气味，并能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；阴极放出无色无味的气体，同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生成。阳极反应式：__2Cl－－2e－=Cl2↑__(氧化反应)阴极反应式：__2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－__(还原反应)总反应：2NaCl＋2H2O eq \o(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑5．铜的电解精炼6．电镀电镀时，以待镀件为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。7．金属防护（1）牺牲阳极法(原电池)左图中电流计指针发生偏转(构成原电池，有电流通过)；右图试管中没有生成蓝色沉淀(无Fe2+生成，说明铁没有被腐蚀，受到保护)。（2）外接电流法(电解池)被保护的金属与直流电源的__负极__相连(石墨辅助电极不损耗)。8．反应速率的测定图(示例)盐酸与大理石反应的实验装置图9．催化剂对反应速率的影响比较二者溶液褪色所需时间化学方程式：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。结论：加MnSO4反应速率加快，Mn2+对此反应有催化作用。10．温度对化学平衡的影响2NO2(g)(红棕色)⥫⥬N2O4(g)(无色)ΔH＝－56.9 kJ/mol现象：浸泡在热水中，混合气体的红棕色加深；浸泡在冰水中，混合气体的红棕色变浅。结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。11．浓度对化学平衡的影响已知黄色的铬酸根离子(CrO eq \o\al(2-,4) )和橙色的重铬酸根离子(Cr2O eq \o\al(2-,7) )在溶液中存在如下平衡：2CrO eq \o\al(2-,4) ＋2H＋⥫⥬Cr2O eq \o\al(2-,7) ＋H2O实验表明，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。12．沉淀的转化（1）AgCl―→AgI―→Ag2S结论：一般情况下，Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀容易实现。溶解度：AgCl>AgI>Ag2S溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)◢注意事项◣①滴加NaCl溶液需过量。如果Ag＋过量，残留的Ag＋与I－直接结合生成AgI沉淀，不能保证一定有AgCl转化成AgI。②本实验不能证明Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，因为二者表达式不同。③比较Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，也可在等物质的量浓度的NaCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黄色的AgI沉淀。（2）Mg(OH)2―→Fe(OH)3溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3。◢注意事项◣①滴加MgCl2溶液需过量，保证OH－全部反应，再滴加FeCl3溶液，这样才能保证Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，而不是由溶液中残留的OH－与Fe3+直接结合生成Fe(OH)3沉淀。②本实验不能证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，因为二者表达式不同。③沉淀转化的应用：Ⅰ.水垢中含有的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，原因是Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)。Ⅱ.Ksp相近时，溶解度小的物质也可以向溶解度大的物质转化。如重晶石BaSO4中加入足量的饱和Na2CO3溶液，使之转化为易溶于酸的BaCO3，但不能证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)。实际上Ksp(BaSO4)