2024武汉腾云联盟高二下学期5月联考化学试卷含答案

这是一份2024武汉腾云联盟高二下学期5月联考化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

高二化学试卷
命题学校：赤壁一中 命题教师：任银山、胡岚莉、石鹏程 审题教师：吴寅林
考试时间：2024年5月23日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
祝考试顺利
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Ca40 Ni59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．“酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理
B．船体上镶嵌锡块，可避免船体遭受腐蚀
C．烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱
D．用常温下与浓硫酸不反应的铁质容器贮运浓硫酸
2．下列物质属于烃的衍生物的是（ ）
A．卤代烃B．凡士林C．石蜡D．汽油
3．下列说法正确的是（ ）
A．碘晶体中碘分子的排列有4种取向
B．杂化轨道只用于形成键
C．臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
D．碘单质溶于浓的碘化钾水溶液体现了“相似相溶”原理
4．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．四氨合铜离子的结构：
B．的VSEPR模型为
C．固体中的链状结构：
D．激发态原子电子排布式：
5．下列有机反应方程式的书写及反应类型均正确的是（ ）
6．下列有关有机物的分离、提纯、鉴别的方法不正确的是（ ）
A．分离乙醇和乙酸钠：蒸馏B．提纯苯甲酸：重结晶
C．分离乙酸乙酯和乙醇：分液D．鉴别乙酸乙酯和甲酸乙酯：核磁共振氢谱
7．有机物分子基团间相互影响会导致其化学性质改变，下列叙述不能说明该观点的是（ ）
A．苯不能被酸性高锰酸钾氧化，而甲苯可以
B．等物质的量的甘油和乙醇，前者消耗的钠多
C．苯酚易与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能
D．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚可以
8．一定条件下，一定浓度的甲酸溶液在密闭容器中发生分解反应（分解产物均溶于水）
Ⅰ．
Ⅱ．
反应过程中含碳微粒（忽略碳元素的其他存在形式）的占比随时间的变化及反应Ⅰ的反应历程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．是反应Ⅰ的催化剂，平衡前适当提高浓度有利于加快反应Ⅰ的速率
B．反应Ⅰ的热化学方程式为：
C．在反应Ⅰ的反应历程中，存在3种中间产物
D．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能
9．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
10．下列说法正确的是（ ）
A．肼燃烧热的热化学方程式：
B．相同的磷酸钠溶液和磷酸铵溶液中的浓度相同
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率
D．碱性废水的处理常常通过投加酸性废水或利用烟道气中和
11．某种小分子药物因可用于抑制多种自身免疫疾病而成为研究热点，其结构简式如图。
下列说法错误的是（ ）
A．该有机物的分子式为B．该有机物能够发生取代反应、消去反应
C．该有机物最多可消耗D．该有机物与溴水反应最多可消耗
12．X、Y、W形成的新型超导晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为。已知X、Y、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族也不同区，W的次外层电子数是最外层的8倍，下列说法正确的是（ ）
A．与Y同周期且比其第一电离能小的元素有1种
B．该物质的化学式为
C．晶胞中离Y最近的W原子有12个
D．晶体密度为
13．含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该螯合物中氮有两种杂化方式
B．该螯合物中的配位数为7
C．该螯合物中各元素电负性：
D．该整合物通过整合作用形成的配位键数目为
14．羟基自由基（）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置如下图，实现发电、环保二位一体。下列说法不正确的是（ ）
A．c电极的电势低于d电极的电势
B．b极区发生的反应为
C．系统工作时，每转移消耗苯酚
D．相同条件下，c、d两极产生气体的体积比为
15．常温下，向含、、的混合液中滴加溶液，溶液中[，、、]与[]的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：。
A．代表与的关系
B．
C．当时，和相交
D．常温下，的平衡常数为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
5-硝基水杨酸具有抑制炎症和治疗溃疡性结肠炎的作用，可由水杨酸通过硝化反应制备，其反应为：
反应物和产物的相关数据列表如下，回答下列问题：
Ⅰ、产品合成：将水杨酸13.8g（0.1ml）和水（15mL）加入下图反应装置中，在搅拌下缓缓滴加68%硝酸（18mL）和浓硫酸（1.8mL）组成的混酸液。逐渐升温至70-80℃，并在此温度下保温回流2h。
Ⅱ、分离提纯：将反应液倒入120mL水中，冰浴下冷却1h后，过滤，得粗品。得到的粗品不经过干燥，直接加入150mL水，加热煮沸，操作1，滤饼用热水洗涤2次，得浅黄色固体7.3g。
（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为__________（填标号）。
A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL
（2）在70-80℃反应时温度计水银球置于__________（填“a”或“b”）处。
（3）硝化步骤中制取“混酸液”的具体操作是__________。
（4）合成过程中需要防暴沸却不需要额外添加沸石的原因是______________________________。
（5）“操作1”的名称是__________。
（6）5-硝基水杨酸的产率为__________（保留三位有效数字）。
（7）硝化反应是硝酸在浓硫酸作用下，硝酸质子化后失水，产生硝酰正离子（），硝酰正离子进攻苯环形成中间体，再失去一个质子得到硝基苯。
已知：羧基是吸电子基团，羟基是推电子基团。
则水杨酸中有助于发生硝化反应的基团是____________________。
17．（14分）
某石油炼化厂废弃的催化剂主要含金属Ca、Fe、Mn及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的：
已知：①“酸浸”“氧化”后，所得含钒微粒依次为、。
②不同pH下，五价钒在溶液中的主要存在形式见下表：
③萃取剂P204对、具有高选择性。
④25℃时，

回答下列问题：
（1）位于元素周期表的第__________周期、第__________族。
（2）“中和、转化”时，铁粉的作用除将还原为外，还有__________；“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）除萃取剂P204外，流程中可循环使用的物质还有____________________。
（4）“沉钒”时需加入过量，原因是______________________________；25℃时，测得“氧化”后滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应使溶液中至少为__________。
（5）“萃取”后的水相经三道工序可回收溶液。常温下，若溶液中金属离子浓度相同，参照上述工艺流程，将以下工序补充完整__________。（可供选用的试剂：铁粉、稀硫酸、溶液、NaClO溶液、MnO、溶液；可供选择的操作工序：浸取、氧化、还原、调pH、浓缩）。
18．（12分）
我国航天事业高速发展，火箭推进剂的研究一直是航天工业的热点课题。火箭推进剂燃料有肼（）、液氢等，常见氧化剂有、液氧等。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
①则 __________。
②反应ⅲ可自发进行的原因是______________________________。
③火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示：
其中速率最慢的一步反应方程式为________________________________________。
（2）利用甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应：
a：
b：
恒定压强为时，将物质的量之比为的与混合投入反应容器中，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：
（1）下列操作中，能提高平衡转化率的是__________（填字母）。
A．提高与的投料比B．移除CO
C．选择合适的催化剂D．恒温恒压下通入Ar气
（2）已知为反应的压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的分压代替浓度；分压=总压×物质的量分数。600℃时反应a的压强平衡常数为__________（列出计算式）。
（3）平衡体系中的物质的量分数随温度的变化如图，解释原因______________________________。
19．（15分）
有机物I是制备治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，可由甲苯经以下路线合成：
回答下列问题：
（1）C的名称为__________；F所含非含氧官能团的名称为__________。
（2）条件1是__________；的反应类型是__________。
（3）B在高温高压下与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________。
（4）1mlE与发生加成反应得到K，K的同分异构体中同时符合以下两个条件的有__________种（不考虑立体异构）；
①含有苯环且再无其它的环
②遇溶液发生显色反应
（5）G生成H经历了加成反应和消去反应，反应过程如图所示：
则中间产物1的结构简式是__________。
湖北省“腾·云”联盟2023—2024学年度下学期5月联考
高二化学参考答案
1-5．AACDA6-10．CBCDD11-15．BCBCD
16．（14分，每空2分）
（1）A
（2）a
（3）向烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却
（4）磁力搅拌器在搅拌的过程中可以防止溶液暴沸
（5）趁热过滤
（6）39.9%
（7）羟基
17．（14分，除标注外每空2分）
（1）四（1分） VB（1分）
（2）将含钒微粒还原为
（3）
（4）调节pH，将转化为；利用同离子效应，使析出完全0.2
（5）
18．（12分，每空2分）
（1）①
②该反应正方向为放热且熵增的反应，在任意温度下能自发进行
③或
（2）①BD
②
③温度低于时，以反应a为主，随温度升高，平衡正向移动，平衡物质的量分数增大，温度高于时，以反应b为主，随温度升高，平衡逆向移动，含量减少，CO浓度增大，同时抑制反应a产生（其他合理解释亦可）。
19.（15分，除标注外每空2分）
（1）对甲基苯酚（4-甲基苯酚） 碳溴键、碳碳双键
（2）、（或Fe） 取代反应
（3）
（4）19
（5）（3分）反应方程式
反应类型
A．
氧化反应
B．
消去反应
C．
加聚反应
D．
取代反应
实验操作及现象
结论
A．
向苯酚溶液中滴加稀溴水，无白色沉淀生成
苯酚与溴水不反应
B．
向碳化钙中滴加饱和食盐水，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
生成了乙炔
C．
向装有苯和液溴的大试管中加铁粉，将生成的气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生
苯与液溴发生取代反应
D．
1-溴丁烷在氢氧化钠和乙醇条件下加热，将生成的气体直接通入到溴水中，溴水褪色
生成了不饱和烃
名称
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度
溶解性
水杨酸
138
158-161
336.3
1.375
微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚和丙酮
5-硝基水杨酸
183
229-233
399.1
1.6
不溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇、乙醚
4-6
6-8
8-10
10-12
主要离子
物质
物质的量分数
0.04
0.32
0.50
0.08