湖南省邵阳市2024届高三下学期第三次联考化学试卷(无答案)

这是一份湖南省邵阳市2024届高三下学期第三次联考化学试卷(无答案)，共10页。试卷主要包含了下列装置能达到实验目的的是，亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 C 59 Cu 64 Br 80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放
B．家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康
C．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐
D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能
2．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．乙醛的空间填充模型为：
B．基态Ge原子的最高能层电子排布式为：
C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：
D．次氯酸钙溶液与过量亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为：
3．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A．用剩的药品能否放回原试剂瓶，应视具体情况而定
B．在蒸馏操作中，应先通入冷凝水再加热蒸馏烧瓶
C．在实验室配制溶液时，常将晶体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应先在较高温度下制得浓溶液，再冷却结晶、过滤、干燥
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．与反应能放出的溶液中：、、、
D．使酚酞变红色的溶液中：、、、
5．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．证明苯与溴发生取代反应B．除去中的HCl气体
C．制取并收集氨气D．制备胶体
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下中含有的键数为
B．葡萄糖含羟基数目为
C．水溶液中含有的氧原子数为
D．25℃时，，则饱和溶液中数目为
7．一种新型合成氮的方法如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应①属于“氮的固定”
B．反应②属于非氧化还原反应
C．反应③可通过电解水溶液实现
D．上述三步循环的总结果为
8．前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且与、均可形成謧子化合物；、同主族，最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序为
B．Y的第一电离能比同周期相邻元素的小
C．W、X、Y的电负性依次增大
D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
9．青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是（ ）
A．1个青霉素分子中有4个手性C原子B．青霉素分子与水分子之间能形成氢键
C．青霉素分子中的原子的杂化类型是D．青霉素最多能与反应
10．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1
B．反应②条件下，的氧化性大于
C．反应②中的可用代替
D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物
11．汽车尾气净化反应为：、。向密闭容器中充入、，测得和的物质的量浓度与时间关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．当体系中和浓度比不变时达到平衡状态
B．段反应速率
C．上述正反应在任何温度下都能自发进行
D．该温度下，上述反应的逆反应平衡常数
12．是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是（ ）
A．与每个原子紧邻的原子有12个
B．原子与原子的最小核间距离为：
C．用和表示阿伏加德罗常数的值为：
D．已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为
13．一种能捕获和释放的电化学装置如图所示，其中、均为惰性电极，电解质溶液均为溶液。当连接时，物质转化成物质极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是（ ）
A．连接时，连接电源正极
B．连接时，外电路通过，理论上该装置最多能够捕获（标况下）
C．该装置通过“充电”捕获和“放电”释放
D．连接时，极区的值减小
14．室温下，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的关系如图所示（已知：的、分别为、；的为）。下列说法正确的是（ ）
A．a对应溶液中水的电离程度小于b
B．对应溶液的
C．的过程中，溶液中一直增大
D．a对应的溶液中一定存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种典型的维尔纳配合物，其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为：
某实验小组设计如图装置（夹持仪器及加热装置已省略），回答下列问题：
（1）的价电子轨道表示式为______；
（2）装置中盛放溶液的仪器名称为______；
（3）多孔球泡的作用是______；
（4）B中反应温度过高会加快氨的挥发和的分解，温度过低会导致______；
（5）B装置中的溶液除做反应物外，另一个作用是______，避免生成沉淀；
（6）装置中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶于沸水中，再过滤，向滤液中加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。用下列实验测定产品的纯度：
ⅰ．称取产品，加入足量溶液蒸出，再加入稀硫酸，使全部转化为含溶液。
ⅱ．将含溶液配制成，取于锥形瓶，加入过量溶液将还原成，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点。
ⅲ．重复三次实验，平均消耗标准溶液。
（已知）
①ⅱ中滴定至终点的现象是______；
②产品的纯度是______（保留两位小数）。
16．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，但丙烯的产是仅通过石油的催化裂解反应无法满足工业生产需求。工业上，有如下方法制备丙烯：
Ⅰ．丙烷脱氢法制丙烯：
①丙烷无氧脱氢法：
②丙烷氧化脱氢法：
（1）反应②的正反应活化能______逆反应活化能（填“＞”或“＜”）；
（2）不同压强下，向密闭容器中充入气体发生反应①，丙烷平衡转化率随温度变化关系如图：在、条件下，若向密闭容器中充入和的混合气体，则平衡时丙烷转化率______（填“＞”或“＝”或“＜”）；
（3）如图为采用羰基催化剂催化氧化丙烷：的机理，下列说法正确的是______（填字母）；
A．该机理中，有键、键的断裂与形成
B．若有参与反应，最终存在于羰基催化剂和中
C．若和充分反应，则可制得
D．为了提高反应的速率和反应物转化率，温度越高越好
（4）丙烯是一种燃料，以熔融碳酸盐（用表示）为电解质，丙烯——空气燃料电池的负极的电极反应式______；
Ⅱ．丁烯和乙烯的催化反应制丙烯：
主反应：
副反应：
（5）乙烯的电子式为______；
（6）某温度下，保持体系总压强为，按投料，达平衡状态时，、的转化率分别为、，则平衡时______；主反应的压强平衡常数______（保留一位小数）。
17．（15分）磷酸二氢钾是一种大型非线性光学晶体，在未来能源领域——“人造太阳”计划中有重要作用。利用氟磷灰石［主要成分为难溶于水的，杂质为等］为原料制备磷酸二氢钾，工艺流程如下：
已知：
①25℃时，。
②TOA是难溶于水的液态有机萃取剂，能萃取。
（1）能提高“酸浸Ⅰ”效率的措施有______（任写两点）；
（2）“酸浸Ⅰ”中生成易溶于水的，则“酸浸Ⅰ”中发生反应的离子方程式为______；
（3）“脱氟”的目的是将转化为沉淀，则试剂X为______溶液（填“”或“”）；
（4）“反应器”中发生反应的化学方程式为______；
（5）常温下、，则溶液中______（填“大于”或“小于”）；
（6）还可采用电解法制备磷酸二氢钾，装置如图所示：
①气体的化学式为______；
②离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）；
③产品室能得到的原因是______。
18．（15分）聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物的路线图如下：
已知：
ⅰ．
ⅱ．（R代表烃基）
回答下列问题：
（1）中官能团的名称是______，的反应类型是______；
（2）苯环上的一氯代物有2种，则的化学方程式是______；
（3）下列有关说法正确的是______（填字母）；
a．A中所有原子可能共平面
b．B生成C所需试剂是硝酸，反应条件是浓硫酸和加热
c．能够用酸性溶液鉴别、
d．中所有碳原子的杂化方式均为杂化
（4）的结构简式为______；
（5）同时符合下列条件的B的同分异构体有______种。
①含有苯环；②能与溶液反应生成；
（6）参照上述合成路线，设计由、和制备的合成路线：______（用流程图表示，无机试剂任选）。