2024届贵州省贵阳市第一中学高三下学期三模化学试题

这是一份2024届贵州省贵阳市第一中学高三下学期三模化学试题，共18页。试卷主要包含了已知相关数据如下表，如图所示装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对于贵州这座城市的初印象，往往从地标建筑开始，不仅逼真地传递城市形象，也蕴藏着很多“黑科技”，下列说法正确的是
A．贵阳奥体中心场馆膜顶采用了耐腐蚀性能更好的PTFE（聚四氟乙烯）膜，该膜是一种合成有机高分子材料，也能使溴水褪色
B．石阡武陵山区崛起的新地标大顶山发电场，采用光伏发电技术绿色供电，这有利于实现低碳管理目标
C．黔南州平塘县的中国天眼FAST，制造大型抛物面天线的铝合金、玻璃钢均属于金属材料
D．铜仁大峡谷玻璃栈道依山势而造，是目前贵州最长的峡谷玻璃栈道，生产普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石
2．下列化学用语的应用表示正确的是
A．分子中C原子杂化轨道示意图：
B．的结构式（不考虑空间结构）：
C．的电子云图：，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
D．表示处于激发态的B原子的电子排布图
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.0 ml NO和混合充分反应后，气体分子总数为
B．对于反应 ΔH＝－92.4 kJ/ml，当放出92.4 kJ热量时，生成的数目小于
C．常温下，1 L pH＝1的溶液由水电离出的数目为
D．12 g石墨含有的共价键数目为
4．已知相关数据如下表：
下列离子方程式书写正确的是
A．与少量反应：
B．足量通入饱和溶液中：
C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：
D．向溶液通入过量：
5．碳元素能构成石墨、甲醛、碳化硅、甲醇、甲酸等多种工业原料。下列物质结构与性质或用途具有对应关系的是
A．石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，具有导电性
B．甲醛能溶于水，可用于制备酚醛树脂
C．SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料
D．离子间能形成氢键，所以HCOONa熔点比高
6．如图所示装置能达到实验目的的是
A．用图甲装置探究浓硫酸的吸水性
B．用图乙装置制备、干燥并收集
C．用图丙装置验证氧化性：
D．用图丁装置制备乙炔
7．生物体内以L—酪氨酸为原料合成多巴胺，最终合成肾上腺素的过程如图所示，肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。下列说法正确的是
A．L—酪氨酸中含有酰胺基和羟基
B．多巴胺可以发生取代、氧化、消去反应
C．肾上腺素的同分异构体中存在含有酰胺基的芳香族化合物
D．肾上腺素注射液中加盐酸可使肾上腺素具有更好的溶解性
8．某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同，Z与Q同主族。下列说法正确的是
A．电负性：Z＞R＞Q
B．简单离子半径：Q＞Z＞Y
C．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z
D．该阴离子中∠Q—Y—Q为180°
9．无水（178℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图所示装置制备。下列说法正确的是
A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和溶液、浓硫酸、浓硫酸
B．反应开始时，应先点燃A处酒精灯，待观察到装置中充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯
C．若D中生成的凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降
D．装置F和G可用装有无水的干燥管替换
10．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
11．一种利用分子筛除去空气中的、、等，获得纯氧气并构建锂—氧气电池，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．放电时，a极为负极，发生还原反应
B．放电时，空气通入分子筛发生分解反应生成
C．充电时，b极反应式为
D．充电时，a极质量净减3.2 g时，外电路中有0.1 ml电子转移
12．盐酸羟胺（）是一种常见的还原剂和显像剂，其结构和性质类似。工业上利用电化学方法制备盐酸羟胺时，Fe电极的反应机理如图所示（电解质溶液是HCl溶液）：
下列说法错误的是
A．该催化循环中N元素的化合价没有发生变化
B．Fe起催化和导电作用
C．物质A为，物质B为
D．反应过程中有极性键的断裂和生成
13．Fe和N组成的一种立方晶胞如图所示，Fe原子和N原子都是紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为a cm，N原子半径为b cm。下列说法正确的是
A．的核外电子填充了12个原子轨道
B．与N原子距离相等且第二近的N原子数目为8
C．N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中
D．该晶体的空间利用率
14．常温下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是
A．
B．e点对应的含的分散系很稳定
C．加适量固体可使溶液由a点变到b点
D．c、d两点代表的溶液中与乘积相等
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨，常温下在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末。某学习小组在实验室中用如图1所示的装置（部分夹持装置略）制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，请回答下列问题：
Ⅰ．硫酸四氨合铜的制备
（1）球泡b的作用为________；D中的Y液体可以为________（填化学式）。
（2）装置C中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为________________。
（3）反应后取下三颈烧瓶，向其中缓缓加入95％乙醇、抽滤、洗涤得到晶体。采用抽滤的原因一方面是为了加快过滤速率，得到较为干燥的晶体，另一个方面是__________________。
Ⅱ．测定样品的纯度
步骤：按如图2所示装置进行实验（药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果），维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗的盐酸溶液V mL。
（4）指示剂应选择________（填“甲基橙”或“酚酞”）。
（5）计算该晶体的纯度为________________。
（用含a、V计算式表示即可，可不用化简）
Ⅲ．废液回收
抽滤后的废液中含有、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得和的混合溶液。
（6）向废液中加入硫酸的作用是________________________________。（答出两条）
（7）溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为________________。
16．（14分）汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物，的处理是环境科学研究的热点课题。
（1）利用活性炭对NO进行吸附是处理氮氧化物的途径之一。向容积恒为2 L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应 ，NO和的物质的量变化如下表所示：
①在温度下，0～5 min内，以表示该反应速率；第15 min后，将温度调整为，数据变化如上表所示，则（填“＞”“＜”或“＝”）。
②若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
A．混合气体的密度不再变化
B．温度不再变化
C．NO和的消耗速率之比为1∶2
D．混合气体中
（2）汽车尾气的净化装置中，在适当催化剂的作用下，CO和NO发生反应： 。向一恒容密闭容器中，充入1 ml CO气体和一定量的NO气体，图1是3种投料比[n（CO）∶n（NO）]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。
①图中表示投料比为2∶1的曲线是________。
②已知条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3 MPa，则℃时该反应的平衡常数（保留两位小数，以分压表示，气体分压＝总压×物质的量分数）；p点时，再向容器中充入NO和，使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③研究表明，在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示，工业生产中选用甲，理由是________________________________________________。
（3）含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物，并可通过电解法再生。铈元素（Ce）常见的化合价有＋3价、＋4价。NO可以被含的溶液吸收，生成等物质的量的、。可采用电解法将上述吸收液中等物质的量、转化为无毒物质，其原理如图3所示。阴极的电极反应式为____________________。
17．（14分）氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、、等）进行湿法处理的流程如图1所示：
已知：①可形成；
②；
③第一步完全电离，。
回答下列问题：
（1）“酸浸”后浸渣的主要成分为________________。
（2）若滤渣1的成分为，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图2所示。试分析pH＜2.0时沉镧率降低的原因：______________________。
（3）“沉镁”后滤液3中（溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全）。
（4）滤液3中锰以形式存在，中存在一个过氧键（—O—O—），“沉锰”反应的离子方程式为________________________________。
（5）“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为________________________________________________；母液中可提取出的循环利用的物质为________________（填化学式）。
（6）在一定条件下分解可得到NiO，其晶胞如图3所示。设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm，NiO的摩尔质量为，则晶体的密度为________________（列出计算式）。
18．（15分）某药物中间体G的合成路线如图1所示：
回答下列问题：
（1）A→B的反应方程式为________________________________。
（2）D的化学名称为________________。D→E的反应类型为________________。
（3）A中混有C可用________________（写出试剂和除杂方法）除杂。
（4）1 ml E最多可以与________________ml NaOH完全反应。
（5）二元取代芳香族化合物H是F的同分异构体，H满足下列条件：
①能发生银镜反应
②酸性条件下水解产物的物质的量之比为2∶1
③不与溶液反应
则符合上述条件的H共有________种（不考虑立体异构）。
（6）以为原料合成的路线如图2所示（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为________________和________________。
贵阳第一中学2024届高考适应性月考卷（八）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【解析】
1．聚四氟乙烯是合成塑料，是合成有机高分子材料，但不含碳碳不饱和键，不能使溴水褪色，A错误。采用光伏发电技术绿色供电，减少了二氧化碳的排放，有利于实现低碳管理目标，B正确。铝合金是金属材料，而玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，C错误。生产普通玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，D错误。
2．中C原子为sp杂化，则杂化轨道电子云轮廓图：，A错误。中有一个配位键，故结构式为，B正确。的电子云图为哑铃形：，其中的黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，C错误。硼元素的原子序数为5，基态原子的电子排布图为，D错误。
3．1.0 ml NO和混合充分反应后生成，又会发生，气体分子总数小于，A错误。反应 ΔH＝－92.4 kJ/ml，若放出热量92.4 kJ，则参加反应的的物质的量为1 ml，生成的数目等于，B错误。1 L pH＝1的溶液中，但溶液中由水电离出的数目等于溶液中的数目为，C错误。在石墨中，每个碳原子实际占化学键为1.5个，12 g石墨即1 ml所含碳碳键数目为，D正确。
4．与少量反应，正确的离子方程式为，A错误。足量通入饱和溶液中，会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为，B正确。HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，C错误。碳酸的酸性强于，所以不能发生上述反应，正确的离子方程式为，D错误。
5．石墨晶体中层与层之间存在分子间作用力，层内存在大π键，层内存在自由移动的电子，具有导电性，A错误。甲醛能与酚类物质发生聚合反应，可用于制备酚醛树脂，B错误。SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C正确。氢键是H原子与N、O、F等原子之间形成的分子间作用力，离子间不能形成氢键，D错误。
6．胆矾中加入浓硫酸，可观察到蓝色晶体变为白色，即其失去水，体现了浓硫酸的吸水性，能够达到实验目的，A正确。导气管应该伸到试管底部，B错误。浓盐酸与漂白粉制备氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁、氯气均可氧化KI，则图中装置不能比较、的氧化性，C错误。装置丁为启普发生器的简易装置，启普发生器适用于块状固体与液体在不加热条件下制备大量气体（如、、等），不能用于剧烈反应或放出大量热的反应。饱和食盐水和电石反应生成的氢氧化钙易堵塞多孔塑料板，生成气体过多时易发生爆炸，D错误。
7．L—酪氨酸中含有氨基、羟基和羧基，没有酰胺基，A错误。—OH的邻、对位可发生取代反应，—OH可以发生氧化反应，但无法发生消去反应，B错误。由结构简式可知该物质中除苯环外不含其他不饱和价键，而酰胺基中含有碳氧双键，因此不存在含有酰胺基的芳香族化合物，C错误。肾上腺素是一种脂溶性激素，在水中溶解度不大，加入盐酸后，可形成盐，使其具有更好的溶解性，D正确。
8．X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同，可知X元素为C元素，结合Z元素的成键情况，可推断Z元素为O元素，则Y元素为N元素，结合R形成一个共价键可推断R元素为F元素，结合Q元素形成六个共价键推断Q元素为S元素。同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强。同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱。电负性：F＞O＞S，A错误。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。简单离子半径：，B错误。五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是氧元素形成的水，水常温下为液态，其他均为气体，C正确。该阴离子中，S—N—S的中心N原子最外层存在孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以∠S—N—S小于180°，D错误。
9．A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用B中饱和食盐水除氯化氢，再用C中浓硫酸干燥，氯气与铝在D中加热条件下反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F，E为收集瓶，以此解答该题。B用于除去氯化氢，应为饱和食盐水，A错误。反应开始时，应先点燃A处酒精灯开始反应，待观察到装置中充满黄绿色气体时，最后点燃D处酒精灯，B正确。若D中生成的凝华堵塞导管，B中压强增大，可观察到的现象为长颈漏斗中液面上升，C错误。无水氯化钙不能吸收氯气，不能起到尾气处理作用，D错误。
10．实验探究应遵循单一变量原则，溶液和溶液中阴离子不同，A错误。非金属性要通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，B错误。鸡蛋清溶液中含大量蛋白质，加入浓硝酸，使蛋白质变性，溶解度降低，产生白色沉淀。加热后，浓硝酸与蛋白质作用沉淀变黄，发生显色反应，C正确。石蜡油受热分解产生的不饱和烃能与发生加成反应，但不能证明不饱和烃是乙烯，D错误。
11．放电时为原电池装置，a为负极，b为正极。充电时为电解池装置，a为阴极，b为阳极。放电时，a极为负极，发生氧化反应，A错误。分子筛分离出氧气，属于物理变化，没有发生化学变化，B错误。充电时，b极为阳极，过氧根离子发生氧化反应生成氧气，C正确。充电时，a极为阴极，电极反应式为，阴极减少质量等于脱去过氧根离子质量，阴极净减3.2 g，相当于脱离，根据电极方程式中的计量关系，电路中应有0.2 ml电子转移，D错误。
12．盐酸羟胺（）化学性质类似，所以此化合物中氯的化合价是－1价，氧是－2价，氢是＋1，根据化合价之和为零，N的化合价－1，，N元素化合价由＋2降低为－1，A错误。铁作为金属有导电作用，同时在反应中参与反应，前后质量不变，作为催化剂使用，B正确。由题意可知，具有和氨气类似的弱碱性，可以和盐酸生成盐酸羟胺（），所以缺少的一步反应为，没有电子的转移，所以A为，B为，C正确。NO和反应生成，这个过程中涉及N—O键的断裂和N—H键生成，D正确。
13．的电子排布式为，核外电子填充了14个原子轨道，A错误。与N原子距离相等且第二近的N原子位于面对角线，数目应该有12个，B错误。N原子位于Fe原子形成的八面体空隙中，C错误。每个晶胞中含有Fe原子的个数为个，含N原子的个数为，晶胞的棱长为（2a＋2b） cm，所以晶体的空间利用率，，D正确。
14．由b、c两点对应数据可比较出与的大小，，，因，故，A错误。溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是过饱和溶液，沉淀要析出，分散系不稳定，B错误。向溶液中加入固体，不会导致溶液中的增大，故不能使溶液由a点变到b点，C错误。只要温度不发生改变，溶液中与的乘积就不变，该题中温度条件不变，c、d两点代表的溶液中与的乘积相等，D正确。
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）防倒吸（1分）
（2）
（3）防止晶体与空气中水和反应生成铜的碱式盐
（4）甲基橙
（5）或者
（6）中和氨水（或防止氨的挥发）；防止和水解
（7）减压蒸馏
【解析】由实验装置图可知，制备硫酸四氨合铜晶体的实验原理为铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应制得硫酸铜溶液，向硫酸铜溶液中通入氨气，将硫酸铜转化为硫酸四氨合铜，向反应后的溶液中加入95％乙醇、抽滤、洗涤得到硫酸四氨合铜晶体。
（1）极易溶于水，直接通入溶液中会倒吸。烧杯中盛有的四氯化碳和水用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，将气体通入四氯化碳中可以隔绝氨气与水的直接接触，防止产生倒吸。
（2）由分析可知，制备硫酸四氨合铜晶体的实验原理为铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应制得硫酸铜溶液，向硫酸铜溶液中通入氨气，将硫酸铜转化为硫酸四氨合铜，则得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为。
（3）由题给信息可知，硫酸四氨合铜晶体易与空气中的水和二氧化碳反应转化为铜的碱式盐，所以实验时采用抽滤可以加快过滤速率，减少硫酸四氨合铜晶体与空气的接触，防止铜的碱式盐的生成。
（4）氨气与盐酸反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以滴定时，为减少滴定误差，应选用甲基橙做滴定的指示剂。
（5）滴定消耗V mL 0.1 ml/L盐酸，由原子个数守恒可知，晶体的纯度为
。
（6）向废液中加入硫酸的作用是中和氨水（或防止氨的挥发）；增强溶液酸性，防止和水解。
（7）溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为减压蒸馏。
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）① ＞（1分） ②AB
（2）①D（1分）
②4.44 不变
③催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，能降低生产能耗的同时满足NO的脱氮率最高
（3）
【解析】（1）①0～5 min内生成氮气的物质的量是0.42 ml，浓度是0.21 ml/L，以表示该反应速率；第15 min后，将温度调整为，氮气的物质的量增加，NO的物质的量减少，说明平衡正向进行，由于正反应是放热反应，所以。
②由于反应前后体积不变，气体质量是变化的，因此密度是变化的，所以混合气体的密度不再变化可以说明反应达到平衡状态。温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。NO和的消耗速率之比为1∶2，根据方程式可知正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态。混合气体中，不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态。答案选AB。
（2）①一氧化碳和一氧化氮的投料比增大相当于增大一氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，但一氧化碳的转化率减小，则投料比为2∶1形成的平衡中一氧化碳的转化率最小，由图可知，表示一氧化碳和一氧化氮的投料比为2∶1的曲线是曲线D、1∶1的是曲线B、1∶2的是曲线A，故答案为D。
②由图可知，m点一氧化碳的转化率为80％，则由题意可建立如下三段式：
设平衡时气体压强为p MPa，由同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比可得：，解得p＝2.6，则时该反应的平衡常数。p点时，再向容器中充入一氧化氮和二氧化碳，使二者分压均增大为原来的2倍，反应的浓度熵，则化学平衡不移动，达到平衡时一氧化碳的转化率不变。
③由图可知，在催化剂甲作用下，反应在较低温度下，一氧化氮的转化率达到最大，说明催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，能降低生产能耗的同时满足NO的脱氮率最高，所以工业生产中选用甲。
（3）阴极发生还原反应，和得电子生成无害的，阴极电极反应式为。
17．（每空2分，共14分）
（1）
（2）与结合成而使的溶解平衡正向移动，降低沉镧率
（3）0.08
（4）
（5）易形成配离子，即氨水用量不易控制
（6）
【解析】由题给流程可知，向负极材料中加入稀硫酸酸浸时，少量二氧化锰与负极中的金属材料在酸性条件下反应生成硫酸锰，一氧化镍与稀硫酸反应生成二价镍离子，镍、镧、铁、镁与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，与稀硫酸不反应，过滤得到含有的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液。向滤液中加入硫酸钠溶液，将溶液中的镧离子转化为沉淀，过滤得到和滤液1。向滤液1调节pH至4.0的溶液中加入过氧化氢溶液将溶液中的铁元素转化为沉淀，向滤液2中加入氟化钠溶液，将镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化镁的滤渣3和滤液3。向滤液3调节pH约为5.0的溶液中加入过二硫酸钠溶液，将锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到二氧化锰和滤液4。向滤液4中加入氢氧化钠溶液，将镍离子转化为氢氧化镍沉淀，过滤得到母液和氢氧化镍。
（1）二氧化硅和稀硫酸不反应，因此浸渣的主要成分为。
（2）由信息知，“沉镧”工序中，镧离子形成后过滤分离出来，若溶液的pH＜2.0，与结合成而使的溶解平衡正向移动，降低沉镧率。
（3）“沉镁”后滤液3中时认为沉淀完全，。
（4）由题意可知，沉锰发生的反应为溶液中锰离子与过二硫酸根离子反应生成二氧化锰、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为。
（5）易形成配离子，故“沉镍”时加入氨水过量使镍沉淀率低，加入氨水不足镍离子沉淀不完全也使镍沉淀率低，即氨水用量不易控制。母液中含，处理后可得，在沉镧时可循环使用。
（6）由图可知该晶体中存在4个和4个，则晶胞质量为，距离最近的两个为面对角线的一半，间距为a pm，则棱长为，则体积为，则晶胞密度。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）
（2）邻羟基苯甲酸 取代反应（1分）
（3）氢氧化钠溶液、分液
（4）3
（5）12
（6）
【解析】苯与在催化下发生取代反应产生氯苯，氯苯与熔融NaOH发生反应，然后与HCl作用，反应产生苯酚，与NaOH作用，然后通入，在一定条件下反应产生，然后通入HCl反应产生D：，D与发生酚羟基上H原子的取代反应产生E，E与作用产生F，F与乙酸酐在一定条件下发生反应产生G，据此分析解答。
（1）A是苯，苯与在催化下发生取代反应产生氯苯、HCl，该反应的化学方程式为。
（2）根据上述分析可知D的结构简式是，命名为邻羟基苯甲酸。
（3）苯不溶于NaOH溶液，能够与NaOH溶液反应产生可溶性而溶于水中，苯与水互不相溶，密度比水小，然后通过分液分离除去，A中混有C可用氢氧化钠溶液、分液。
（4）E是，羧基需要消耗1 ml NaOH，与苯环相连的酯基需要2 ml NaOH，则1 ml E最多需要与3 ml NaOH完全反应。
（5）根据已知条件推出该同分异构体中含有的官能团：①能发生银镜反应，则结构中含有醛基（—CHO）；②酸性条件下水解产物物质的量之比为2∶1，则该结构中含有酯基（—COO—），且根据氧原子数目可推出该结构中既能水解也能发生银镜反应的基团为—OOCH，数目为两个；③不与溶液反应，说明结构中不含羧基。将已知官能团和基团在苯环上排布：、、、，共12种。
（6）与在催化下发生甲基邻位上的取代反应产生，该物质与NaOH作用然后在HCl作用下反应产生，与CH3COCl发生取代反应产生M是。与酸性溶液发生氧化反应，被氧化产生—COOH，反应产生N是，N与异构化反应产生，故M是，N是。
化学式
HF
电离平衡常数（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液
前者产生气泡较快
催化效率：
B
用pH试纸测定的和NaCl溶液的pH
前者的试纸颜色比后者深
非金属性：S＜Cl
C
向盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热
先有白色沉淀，加热后沉淀变黄
蛋白质能发生变性和显色反应
D
石蜡油加强热，将生成的气体通入的中
溶液由红棕色变成无色
气体中含有乙烯
物质的量/ml
0
5 min
10 min
15 min
20 min
25 min
30 min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
D
B
C
A
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
C
A
D
D