2024届浙江省高三下学期5月份大联考化学试题+

这是一份2024届浙江省高三下学期5月份大联考化学试题+，共18页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，4ml电子，理论上生成12，化学之美随处可见，化学让生活更加美好等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：N 14S 32Ti 48Fe 56Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是
2.化学在美丽乡村建设中发挥着重要的作用。下列说法不正确的是
A．乡村公路硬底化用到的水泥属于传统无机非金属材料
B．高铁酸钾能与水反应，具有强消毒作用，可用于乡村污水处理
C．推广新能源，增设充电桩等配套设备，电车充电的过程中将电能转化为了化学能
D．使用可降解的聚乳酸包装袋以减少白色污染，聚乳酸通过加聚反应制备
3.2023年12月，中国新一代人造太阳“中国环流三号”面向全球开放，标志着我国磁约束核聚变装置运行水平迈入国际前列。下列说法正确的是
A．核聚变原料中的与互为同素异形体B．钨属于过渡元素，可用作耐高温备选材料
C．核聚变属于化学变化D．“中国环流三号”是将化学能转化为太阳能
4.化学家舍勒用盐酸和软锰矿制备得到氯气，在此启发下，兴趣小组利用下列装置进行实验，其中可以达到预期目的的是
5.近期，营养快线中烟酰胺营养素参考值达7%冲上热搜，烟酰胺是一种维生素B3，具有调节血脂、改善皮肤、增强记忆等多种功效，其结构简式如图所示。下列关于烟酰胺的说法不正确的是
A．C、N、O的第一电离能：O＞N＞CB．环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
C．所有的碳原子都是杂化D．1ml烟酰胺最多能与1ml NaOH反应
6.一种用于心脏起搏器的微量电池具有能量大、寿命长等优点，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．b极为负极
B．该电池总反应的化学方程式为
C．外电路通过每0.4ml电子，理论上生成12.8g S
D．溶液中移向b极
7.化学之美随处可见。下列说法正确的是
A．天然色素红曲红可从植物或者微生物中得到
B．苯是单双键交替的正六边形结构
C．碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程有共价键断裂
D．用X射线衍射仪照射水晶时，记录仪上不会产生明锐的衍射峰
8.微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是
A．紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色，分别体现的酸性和漂白性
B．向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有
C．溶液产生白色沉淀
D．A溶液通常是NaOH溶液
9.化学让生活更加美好。下列对化学物质的使用所作的解释不正确的是
10.含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．0.2ml③与0.1ml 完全反应后生成④的分子数小于0.2
B．②的氧化或还原均可实现氮的固定
C．⑤的浓溶液可以溶解金和铂
D．⑥中加入浓NaOH溶液并加热可产生①
11.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关铁及其化合物说法正确的是
A．5.6g Fe与足量的反应，转移电子的数目为0.2
B．10mL 0.1ml/L的溶液中含有的数目为0.001
C．1ml 中含有σ键的数目为12
D．0.1ml基态中未成对电子的数目为0.6
12.利用如图所示的装置电解溶液，并检验产物性质，其中a为浸泡了紫色石蕊溶液的纸条，b为湿润的有色布条。下列说法正确的是
A．A为阴极，发生还原反应得到Cu
B．电解一段时间，a纸条变成红色并持续到实验结束
C．b布条褪色，证明氯气有漂白性
D．U形管中完全消耗后，反应停止，B极不会继续产生气体
13.生活中处处有化学。下列生活中A1及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是
A．胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多：
B．泡沫灭火器灭火原理：
C．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：
D．明矾净水原理：
14.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
15.甲酸在一定条件下可分解为CO和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的活化能为甲酸分子的键能之和
B．其他条件不变，按途径Ⅰ进行的反应热效应更大
C．1ml HCOOH中键能之和比（1ml CO＋1ml ）中键能之和大
D．途径Ⅱ的决速步骤为放热过程
16.2022年冬奥会期间，我国使用了铁－铬液流电池作为备用电源，其工作原理如图所示。已知充电时被还原，下列说法不正确的是
A．放电时，a极电极电势低于b极
B．充电时，a极的电极反应式为
C．充电时，若有1ml 被还原，则电池中有1ml 由左向右移动
D．若用该电池做电源给镀件镀铜，镀件增重0.64g时，理论上有0.02ml 被还原
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17.（14分）
某学习小组对“溶液的灼烧”进行实验探究。回答下列问题：
（1）如图所示将浸泡过溶液的粉笔夹持于酒精灯上灼烧，加热过程中观察到粉笔表面颜色变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。
①配制一定浓度的溶液的操作为先加 溶解，再稀释至所需浓度。
②用化学方程式解释粉笔表面出现红褐色的原因： 。
③溶液变铁锈色是因为生成了 （填化学式）。
（2）针对粉笔表面颜色最终变为黑色的现象，设计实验探究黑色物质成分。
查阅资料：
FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热可被氧化为；隔绝空气加热歧化为Fe和。
提出猜想：
猜想1：酒精与粉笔灼烧的产物；
猜想2：酒精还原铁锈色物质而得到的产物。
实验设计：
①实验1：利用一个简单的操作证明猜想1不成立，实验操作为
，未呈现黑色。
②实验2：如图所示密闭装置中，先在浸泡过酒精的粉笔处加热，再在铁锈色物质处加热，观察到铁锈色物质变为黑色后持续加热5min，取下试管加热，观察到有砖红色沉淀产生，先在粉笔处加热的目的是 。
（3）学习小组基于上述实验进一步探究黑色物质的准确成分及纯度，设计实验如表所示，请完成下表。
限选试剂：黑色粉末样品、3ml/L 溶液、6ml/L 溶液、3ml/L HCl溶液、0.1000ml/L酸性溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
（4）由以上实验测得黑色粉末中铁元素的质量分数为 （已知实验条件下所得固体中与个数比为1∶2）。
18.（14分）
钒主要用于钢铁工业，钒钢用于国防尖端工业。钒钛磁铁矿精矿中主要有用物相为、、FeO、，主要杂质为MgO、、和CaO，用钒钛磁铁矿精矿制备五氧化二钒的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中V的化合价为 价；基态V原子的价层电子排布式为 。
（2）在500～1000℃进行钠化焙烧时，钒转化为水溶性的偏钒酸钠（），写出“焙烧”时生成偏钒酸钠的化学方程式： 。
（3）常温下，在钒液中加入和溶液，通过两者的比例不同，调节适当的pH值进行沉钒，“沉钒”过程中不涉及氧化还原反应，“沉钒”时发生反应的离子方程式为
；结合图中信息，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度和pH为 。
（4）钛渣可用于生产氮化钛，氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。氮化钛的一种晶胞结构如图所示，其中A点原子的坐标为，B点原子的坐标为，则晶胞中距离A点最远的白球的坐标参数为 ；若晶胞的棱长为a pm，设阿伏加德罗常数的数值为，则该氮化钛的密度为 （用含a、的代数式表示）。
（5）钒液流电池具有高安全性等优点，在电化学储能领域中脱颖而出，具有巨大的发展潜力。钒液流电池电解液由含有不同价态钒离子的硫酸溶液构成，放电时，发生还原反应生成，写出该电池正极的电极反应式： 。
19.（14分）
硫酸盐（含、）气溶胶是雾霾的主要成分，主要通过转化产生。不同pH条件下在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示：
（1）过氧化氢（）是大气中重要的氧化剂，其有多种途径将氧化成硫酸盐。
①可在催化剂或的作用下产生·OH，·OH能将氧化。·OH产生的机理如下：
反应Ⅰ：（慢反应）；
反应Ⅱ：（快反应）。
下列说法正确的是 （填选项字母）。
A．反应涉及非极性键的断裂与形成
B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，氧化的反应速率加快
D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时氧化效率可能更高
②研究表明与水溶液的反应机理如下：
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.。
由此可判断，该条件下的pH值为 （填“＜2”“3～6”或“＞8”）；请写出该过程中与总反应的离子方程式： 。
（2）与水溶液的反应是硫酸盐产生的另一个重要途径。主要反应如下：
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.。
在含硫微粒总的物质的量为1.0ml的1L 水溶液中加入适量NaOH固体，再通入，反应一段时间后，测得pH＝5.2，，则 （保留两位有效数字，请写出计算过程）。
（3）科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制，如图所示：
①通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子。观察图示可知“水分子桥”主要靠 形成；写出与间发生的总反应的离子方程式： 。
②事实上，上述机理只能解释酸雨等现象的形成，却不能解释雾霾中固体硫酸盐小颗粒的存在。进一步研究发现，氨气在雾霾的形成过程中也起到了重要作用，其作用可能是 。
20.（14分）
卡巴拉汀（化合物ⅹ）可用于轻、中度老年痴呆症的治疗，其一种合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：
回答下列问题：
（1）化合物ⅰ的分子式为 ，所含官能团的名称为 ；芳香化合物a为ⅰ的同分异构体，含有一个手性碳且能与银氨溶液发生银镜反应，a的结构简式为 。
（2）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（3）反应③中仅生成两种化合物，除化合物ⅶ外另一种化合物为 （填结构简式）。
（4）下列关于反应⑥的说法正确的是 （填选项字母）。
A．反应过程中，有C—Cl键和C—O键断裂
B．反应物ⅳ中，O和N原子均有孤对电子
C．电离出的能力：ⅳ＜ⅹD．化合物ⅹ能与水形成氢键，易溶于水
（5）以甲酸甲酯、苯酚、碳酰氯（）和甲胺（）为原料，利用上述有机合成路线③～⑥的原理，合成化合物xi（）。
①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，其化学方程式为
（反应条件省略不写）。
②若最后一步有苯酚参与反应，则另一有机反应物为 （填结构简式），另一种产物为 （填化学式）。
2024届高三年级5月份大联考
化学参考答案及解析
一、选择题
1.C
【解析】光纤的主要成分是，属于新型无机非金属材料，A项不符合题意；芯片的主要成分是Si，属于新型无机非金属材料，B项不符合题意；抗辐射铝钽金属复合材料不是无机非金属材料，C项符合题意，碳纤维属于新型无机非金属材料，D项不符合题意。
2.D
【解析】水泥属于传统无机非金属材料，A项正确；能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用使蛋白质变性，迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质，与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，除去水中细微的悬浮物，有净水作用，B项正确；充电是将电能转化为化学能，C项正确；聚乳酸通过缩聚反应制备，D项错误。
3.B
【解析】与质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项错误；钨的价层电子多，金属键强，其熔点很高，可耐高温，可作为耐高温备选材料，B项正确；核聚变不是化学变化，C项错误；“中国环流三号”为原子核发生变化产生能量，与太阳能无关，D项错误。
4.D
【解析】与浓盐酸制备氯气需要在加热的条件下才可进行，A项错误；氯气与反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B项错误；氯气是酸性气体，会与碱石灰反应，应用干燥，C项错误；氯气密度比空气大，“长进短出”可收集氯气，D项正确。
5.A
【解析】第一电离能：N＞O＞C，A项错误；烟酰胺环上的一氯代物有4种，B项正确；由烟酰胺的结构可知，所有的碳原子都是杂化，C项正确；1ml该物质含有1ml酰胺基，故1ml该物质最多能与1ml NaOH反应，D项正确。
6.B
【解析】石墨电极上的反应物化合价降低，则b极为正极，a极为负极，A项错误；由图可知，该电池的总反应为，B项正确；根据电池总反应可知，外电路每通过0.4ml电子，理论上生成0.1ml S，质量为3.2g，C项错误；原电池中阴离子移向负极（a极），D项错误。
7.A
【解析】天然色素红曲红可从植物或者微生物中得到，A项正确；苯是正六边形结构，但分子结构中不存在单双键交替，B项错误；碘升华只破坏分子间作用力，共价键未断裂，C项错误；水晶是晶体，会产生明锐衍射峰，D项错误。
8.D
【解析】紫色石蕊溶液变红不褪色，A项错误；应将反应后的溶液缓慢倒入装有适量水的烧杯中并搅拌，B项错误；向溶液中通入不会产生白色沉淀，C项错误；常用NaOH溶液除去，D项正确。
9.C
【解析】银离子可使蛋白质变性，从而杀菌，A项正确；HF能与反应，可用于刻蚀玻璃，B项正确；Al遇浓硫酸发生钝化，形成致密的氧化膜，有保护作用，可用铝罐盛放浓硫酸，C项错误；维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸从而起到保护其他还原性物质不被氧化的作用，D项正确。
10.C
【解析】图中对应物质为①、②、③NO、④（）、⑤、⑥铵盐、⑦硝酸盐。0.2ml NO与0.1ml 完全反应后生成0.2ml ，由于存在平衡，分子数小于0.2，A项正确；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中氮元素的化合价可升可降，B项正确；浓硝酸不能溶解金和铂，C项错误；与浓NaOH溶液加热可产生氨气，D项正确。
11.C
【解析】5.6g Fe的物质的量为0.1ml，与足量的反应生成0.1ml ，转移电子数为0.3，A项错误；会水解，10mL 0.1ml/L的溶液中数目小于0.001，B项错误；每个含有1个σ键，1个与形成1个配位键，配位键也属于σ键，故1ml 中含有12ml σ键，C项正确；基态的价层电子排布式为，未成对电子数为4，0.1ml基态中未成对电子数为0.4，D项错误。
12.A
【解析】由图中电子移动方向可知，A为阴极，发生还原反应得到Cu，A项正确；B电极产生氯气，可使浸泡了紫色石蕊溶液的纸条先变红后褪色，B项错误；氯气没有漂白性，应该是氯水中的HC1O有漂白性，C项错误；完全消耗后，会继续电解水，B极会产生，D项错误。
13.B
【解析】胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为，A项正确；泡沫灭火器中碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式为，B项错误；苛性钠、铝粉反应的离子方程式为，C项正确；明矾净水为水解：，产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，D项正确。
14.C
【解析】酚醛树脂可以形成网状结构的高分子，陈述Ⅱ错误，A项错误；因为水分子的极性大，羟基更活泼，钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，陈述Ⅰ正确但与陈述Ⅱ无因果关系，B项错误；盐酸可与铜绿反应，C项正确；将一小块钠加入到稀溶液中Na先和水反应生成NaOH，无法置换铜，陈述Ⅰ错误，D项错误。
15.D
【解析】活化能不等于键能，A项错误；催化剂降低反应的活化能，不改变反应的化学平衡，不改变反应热效应，B项错误；由图可知，该反应为放热反应，则反应物总键能小于生成物总键能，因此1ml HCOOH中键能之和比（1ml CO＋1ml ）中键能之和小，C项错误；由图可知，途径Ⅱ的决速步骤为第二步，该过程是放热过程，D项正确。
16.A
【解析】根据题干分析，充电时被还原，则充电时b为阴极，a为阳极，所以放电时a为正极，b为负极。正极电极电势高于负极电极电势，因此a的电极电势更高，A项错误；充电时a为阳极，电极反应式为，B项正确；若有1ml 被还原，则得到1ml电子，电池中有1ml 由左（阳极）向右（阴极）移动，C项正确；镀件增重0.64g，则生成0.01ml Cu，转移0.02ml电子，由放电时电极反应式可知，有0.02ml 被还原，D项正确。
二、非选择题
17.（14分）
（1）①浓盐酸
②
③
（2）①将洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧
②利用酒精挥发排尽装置内空气，避免可能因FeO氧化为产生干扰（1分，答案合理即可）
（3）①3ml/L 溶液
②黑色粉末不是Fe
③当滴入最后半滴溶液时，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色（2分，答案合理即可）
④20% KSCN溶液
⑤试管中溶液变为红色
（4）67.2%
【解析】
（1）①铁离子易水解，需要加入酸抑制其水解，故选择浓盐酸。
②加热促进了铁离子水解平衡正向移动生成红褐色沉淀，反应的化学方程式为。
③溶液变铁锈色是灼烧后氢氧化铁分解生成造成的。
（2）①证明猜想1不成立的操作为将洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧。
②根据资料信息，假如黑色粉末是FeO，则空气会干扰酒精还原氧化铁的产物状态，故利用酒精挥发排尽装置内空气，避免可能因FeO氧化为产生干扰。
（3）①②根据固体全部溶解且无气泡产生可知黑色粉末排除了铁单质的存在，则推测是铁的氧化物，故需要加入酸溶液溶解，后续需要用酸性溶液滴定，故不能用HCl溶液，只能选3ml/L 溶液，③黑色粉末成分为，当滴入最后半滴溶液时，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点，④⑤基于前面的分析可知实验6检测存在，故选择20% KSCN溶液，实验现象为试管中溶液变为红色。
（4）滴定反应为，得，根据溶于酸的反应（）可知与Fe元素的比例关系为1∶3，则与铁元素的比例关系为1∶15，故铁元素的质量分。
18.（14分）
（1）＋3
（2）
（3）15℃、9.34
（4）
（5）
【解析】
（1）中O的化合价为－2价，则V的化合价为＋3价；V的原子序数为23，基态V原子的价层电子排布式为。
（2）“焙烧”过程中V的化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应，化学方程式为。
（3）钒液中含有，加入铵盐发生复分解反应生成难溶的盐，则“沉钒”时发生反应的离子方程式为；由图可知，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度和pH值为15℃、9.34。
（4）由图可知，距离A点最远的白球的坐标为；N原子位于晶胞的8个顶点和6个面的面心位置，所以晶胞中N原子的个数为，Ti原子位于12条棱的中点和晶胞的中心，所以晶胞中Ti原子的个数为，则晶胞的密度为。
（5）放电时，电池的正极发生还原反应，因而正极的电极反应式为。
19.（14分）
（1）①BD
②3～6
（2）根据图像可知，又pH＝5.2，所以，根据元素质量守恒可知，，此时溶液中约为0ml/L，，所以，联立可计算得到（4分，答案合理即可）
（3）①氢键
②氨气和反应生成，随着气溶胶中水分逐渐减少，结晶析出固体小颗粒（2分，答案合理即可）
【解析】
（1）①反应中没有非极性键的形成，A项错误；活化能高，速率慢，反应Ⅰ为慢反应，活化能高于反应Ⅱ，B项正确；向固定容积的反应体系中充入氦气，反应相关的物质的量浓度不发生变化，则反应速率不变，C项错误；催化剂表面同时存在和，直接通过反应Ⅱ快速产生·OH，c（·OH）更大；催化剂表面仅存在，需先通过慢反应Ⅰ产生再通过快反应Ⅱ产生·OH，总反应速率由慢反应Ⅰ决定，c（·OH）小于前者。故作催化剂比作催化剂时氧化效率可能更高，D项正确。
②结合图像可知，该条件下的pH值为3～6；进一步可判断该过程中主要与水溶液中的反应，再根据盖斯定律，可写出该过程中与的总反应为。
（2）根据图像可知，，又因为pH＝5.2，所以，根据元素质量守恒可知，，此时溶液中约为0ml/L，，所以，联立计算得到。
（3）①由图可知，“水分子桥”主要靠“虚线”即氢键形成；反应物有、、，生成物有和，则与发生的总反应离子方程式为。
②被氧化成，氨气和反应生成的常温下是固体，随着气溶胶中水分逐渐减少，可以结晶析出固体小颗粒。
20.（14分）
（1）酮羰基、（酚）羟基
（2）（4分，答案合理即可）
（3）
（4）B
（5）①
②HCl
【解析】
（1）化合物ⅰ的分子式为，含有酮羰基、（酚）羟基两种官能团；a为芳香化合物，能发生银镜反应且含有一个手性碳，则存在CHO和OH和苯基，a的结构简式为。
（2）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有苯环，可发生加成反应，含有羟基，可以发生取代反应，结果详见答案。
（3）反应③中生成ⅶ和另外一种产物，根据原子守恒和断键成键的角度分析，可推出其为。
（4）反应过程中，ⅳ中酚羟基中的H脱掉，结合ⅸ中酰氯键中的Cl原子，涉及C—Cl键和O—H键的断裂，A项错误；反应物ⅳ中，O和N原子均为单键，杂化方式为杂化，O原子有2对孤对电子，N原子有1对孤对电子，B项正确；化合物ⅳ中，含有酚羟基，能电离出，C项错误；化合物ⅹ难溶于水，D项错误。
（5）以甲酸甲酯、甲胺、碳酰氯和苯酚为原料，根据题目信息，可以采用逆推法，合成路线为
。
①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，是反应③的原理，化学方程式为。
②最后一步有苯酚参与的反应中，逆推可知依据反应⑥的原理，为取代反应，另一有机反应物为，产物为HCl。
物品
选项
A．星地量子通信使用的光纤材料
B．华为自主研发的麒麟芯片
C．随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料
D．力箭一号T700的碳纤维材料壳体
A．制备氯气
B．除去氯气中少量的氯化氢
C．干燥氯气
D．收集氯气
选项
化学物质的使用
解释
A
滴眼液中含有微量硝酸银
银离子可使蛋白质变性
B
用氢氟酸雕刻玻璃
HF与玻璃中反应
C
用铝罐盛放浓硫酸
浓硫酸不与Al反应
D
维生素C常用作抗氧化剂
维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酚醛树脂可用作宇宙飞船返回舱外壳
酚醛树脂均属于线型高分子
B
钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈
水中有氢键
C
铜塑像上的铜绿可用盐酸除去
铜绿[]能与盐酸反应
D
将一小块钠加入到稀溶液中，有红色固体析出
Na的还原性比Cu强
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
3
取黑色粉末靠近磁铁
黑色粉末几乎全被磁铁吸引，未被吸收的黑色粉末经检验不含铁元素
黑色粉末不是FeO
4
向盛有10.0g黑色粉末的试管中加入①
固体全部溶解且无气泡产生
②
5
将实验4的溶液分为四等份，用0.1000ml/L酸性溶液滴定至终点，重复三次平均消耗溶液20.00mL
滴定终点现象是③
黑色粉末是
6
取实验5中剩余一等份溶液于洁净试管中，加入④
⑤
序号
反应试剂、条件
生成有机物的结构简式
反应类型
a


b


加成反应
序号
反应试剂、条件
生成有机物的结构简式
反应类型
a
浓溴水
取代反应
b
，催化剂，△
加成反应