2024届湖南省一起考大联考高三下学期模拟考试化学试题（四）

这是一份2024届湖南省一起考大联考高三下学期模拟考试化学试题（四），共16页。试卷主要包含了5 Cu—64，1kPa，3%等内容，欢迎下载使用。
（时量：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．随着经济快速发展和新冠疫情远去，出门旅游变得越来越方便。下面是小明在湖南省旅游过程中学习到的化学知识，下列说法错误的是（ ）
A．长沙臭豆腐的制作，向豆浆中加入石膏使其沉淀析出的过程，蛋白质发生了变性
B．岳阳石化油城之旅，煤的气化和石油的裂化裂解都属于化学变化
C．湘潭“钢铁”之旅，湘钢集团“百炼成钢”的过程发生了化学变化
D．常德稻香之旅，水稻DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对
2．化学用语是化学学习的基础，下列化学用语表述错误的是（ ）
A．的电子式：B．次氯酸分子的结构式：
C．HCl中键电子云：D．的VSEPR模型：
3．实验是化学的基础，下列有关实验操作或所用仪器正确的是（ ）
A．将盐酸装入50.00mL酸式滴定管中，调至“0”刻度线，将其全部放出，得到50.00mL溶液
B．苯甲酸重结晶的过程需要用到的仪器包括烧杯、漏斗和蒸发血
C．用托盘天平称取5.85gNaCl固体溶于水配制溶液
D．萃取和分液的过程中，均需要用到分液漏斗和烧杯
4．下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（ ）
A．热的纯碱溶液用于去除油污：
B．硫代硫酸钠和稀硫酸的反应：
C．含氟牙膏可预防龋齿：
D．石墨电极电解饱和食盐水的阴极反应：
5．证据与推理是中学化学的学科核心素养之一，下列类推正确的是（ ）
A．甲烷是正四面体结构，其键角为；白磷也是正四面体结构，其键角也是
B．和反应生成和，推测和反应生成和
C．根据对角线规则，元素Li和Mg的有些性质相似，推测元素Be和Al的有些性质也相似
D．金属钠能和空气中的氧气、水蒸气反应，因此保存在煤油中，推测金属锂也应保存在煤油中
6．下列实验的操作、现象及得出的结论正确的是（ ）
7．叶绿素是高等植物和其他所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素。叶绿素a结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．叶绿素a是高分子化合物
B．叶绿素a中，的配位数为2
C．叶绿素a中，C、N原子的杂化方式相同
D．叶绿素a不能发生消去反应
8．许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。制取尼龙-66的原料已二腈用量很大，传统上以乙炔和甲醛经过很长路线才能合成己二腈。如改用电合成法，则先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成法直接生成己二腈。如图是利用铅酸蓄电池作为电源电合成己二腈的示意图，下列说法错误的是（ ）
A．石墨1应与铅酸蓄电池的Pb电极相连
B．离子交换膜应使用阳离子交换膜
C．石墨电极1上发生的电极反应为
D．每生成，石墨2所在极区溶液减重16g
9．化合物a的结构如图，X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z和N位于同一主族。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：B．化合物a在常温下可能呈液态
C．氢化物的沸点：D．中心原子的杂化方式为
10．可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈（Ce）主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：
下列关于上述流程的叙述，错误的是（ ）
A．焙烧过程中产生的酸性废气可用于刻蚀玻璃
B．滤渣III的主要成分是和
C．“沉铈”步骤，也可以用沉淀得到
D．分离出的方法为过滤，需用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯和玻璃棒
11．硫化锌（ZnS）是一种白色或微黄色粉末，其晶胞结构如图所示。设立方晶胞参数为apm，硫离子和锌离子的原子半径分别为和。下列关于硫化锌晶胞的说法中，错误的是（ ）
A．锌元素位于元素周期表的ds区
B．晶胞中，每个硫离子周围与其距离相等且最近的硫离子有8个
C．硫离子处在锌离子构成的四面体中心，四面体空隙的占有率为50%
D．两个硫离子之间的最近距离为
12．柠檬酸（2-羟基丙烷-1，2，3-三羧酸）是一种重要的有机弱酸（以下表示为），作为三羧酸循环（柠檬酸循环）的中间体，柠檬酸循环发生在所有需氧生物的新陈代谢中。现以酚酞作为指示剂，用0.1ml/L的NaOH滴定10mL0.1ml/L的柠檬酸，滴定过程中pH随NaOH体积的关系如图所示。已知柠檬酸，，。下列说法正确的是（ ）
A．a点的溶液中：
B．b点溶液中，
C．稀释b点对应的溶液，稀释过程中减小
D．水的电离程度：
13．某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因，进行了如下实验：
已知：①；②常温下，的电离常数，的电离常数。
关于以上实验，下列说法错误的是（ ）
A．只通过实验一和二，氢氧化镁溶解可能是铵根或者氢离子作用的结果
B．若加入试剂X为0.1ml/LHCl溶液5mL，实验现象为白色浊液逐渐变澄清，与实验一形成对照，可以说明被溶解
C．实验三和四中加入可以排除的干扰，因为溶液显中性
D．通过以上四个实验证明，溶解的原因是和形成了更难电离的
14．利用测压法在恒容反应器中研究25℃时分解反应：
其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
已知：①时，完全分解；② ；③为红棕色气体。下列说法错误的是（ ）
A．完全分解后，
B．若升高温度到35℃，则完全分解后体系压强（35℃）大于63.1kPa
C．若缩小起始时容器的体积，反应达到平衡后颜色将变浅
D．25℃时，反应达到平衡后，反应的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）一水合硫酸四氨合铜为蓝色正交晶体，在工业上用途广泛，主要用于印染、电镀、纤维、杀虫剂的制备和制备某些含铜的化合物。常温下，一水合硫酸四氨合铜（II）易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末。其制备方法如下：
①向一只锥形瓶中加入约50mL水，放置于磁力搅拌器上，速度调节为中速。
②将16g无水硫酸铜晶体缓慢地加入锥形瓶中，同时加入3~5mL稀硫酸。当硫酸铜晶体在常温下不再溶解时即可停止加入硫酸铜，如仍有部分硫酸铜晶体未溶就微热促使硫酸铜溶解。此时溶液呈淡蓝色。关闭磁力搅拌器，取下锥形瓶。
③向上一步的溶液中缓慢加入1：1氨水。可观察到先出现淡蓝色沉淀，随着氨水的增多，上层出现一深蓝色液层，沉淀部分溶解。滴加氨水直到之前的蓝色沉淀完全溶解，再加氨水稍过量3~5mL即可。此时溶液呈深蓝色，较为不透光。
④摇匀后抽滤使溶液中不含不溶物，得到的溶液倒入烧杯。
⑤向上一步的溶液中缓慢加入乙醇，观察到开始有部分深蓝色晶体沉积在杯壁上。加乙醇直到晶体完全沉降。盖上表面血静置15min。此时杯壁上沉积着大量晶体。倾析法除去大部分乙醇。进行抽滤。
⑥用氨水：乙醇=1：2的溶液洗涤所得产品，之后再一次用95%乙醇清洗产品。抽滤至干燥，得产品20g。
根据以上实验过程，回答下列问题：
（1）步骤②中，溶解固体的过程中，加入稀硫酸的目的是________。
（2）步骤③中，加入1：1氨水产生深蓝色溶液的过程，发生反应的化学方程式为________。说明与结合的稳定程度小于________，试从结构的角度进行解释：________。
（3）步骤⑤中，加乙醇析出深蓝色溶液的原因是________。
（4）抽滤所得母液中，受热易分解，从中回收乙醇可采取的方式是________。
（5）若将生成的四氨合铜离子中的两个换成，则存在顺式和反式两种不同的立体异构体，则四氨合铜离子的空间结构应为________形。
（6）过滤操作的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的用于固液混合物分离的操作有“普通过滤”和“减压过滤”等，操作示意图如下：
减压过滤相对于普通过滤的优点为________（填字母）。
A．过滤速度相对较快B．能过滤胶状混合物
C．得到的固体物质相对比较干燥D．可使沉淀中的杂质减少
（7）该实验过程的产率为________（保留三位有效数字）。
16．（14分）三氧化二锑，俗称锑白，为白色结晶性粉末，溶于浓盐酸、浓硫酸、碱溶液和热的酒石酸溶液，微溶于水、稀硝酸和稀硫酸，主要用作颜料、阻燃剂、媒染剂、催化剂。工业上以含锑矿物（主要成分为、，还含有少量、、CaO、）湿法生产锑白的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）和As属于同主族元素，Sb的价层电子排布式为________。
（2）“酸浸”工序中的HCl与发生反应，生成，再与发生反应生成。是一种强氧化剂，能在常压下浸出硫化锑矿，使得锑矿中的锑以离子的形式进入液相中，同时生成一种难溶于水的浅黄色沉淀。酸浸时，滤渣的主要成分是________，浸取含锑矿物的化学方程式为________。
（3）“酸浸”工序中，浸出时间和温度与浸出率的关系分别如右图所示，“酸浸”过程应选择的时间和温度分别是________。
（4）“还原”工序中，可以采用铁粉作还原剂还原上一工序中产生的、等高价金属离子，还原结束后，可以向溶液中滴加________（填名称）溶液，若________，则表明上述高价离子被还原完全。
（5）在酸性较弱时水解，以的形式析出，此时大量杂质离子不会水解而以离子的形式存在于液相中，实现杂质与的分离。写出水解的离子方程式：________。
（6）过滤所得沉淀经浆化后用碱中和，进行碱性水解生成锑白。中和时，碱度控制在pH为7~8为宜，pH太高，________；pH太低，氯氧锑碱性水解不完全，导致除不完全。下列物质适合作为中和剂的是________（填字母）。
a．b．c．d．NaOH
17．（14分）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，工业上用于合成除草剂、杀草丹、燕麦敌、杀虫剂巴丹等。其结构与类似。工业上一般通过或者CO与反应制取COS，发生的相关反应如下：
i．
ii．
iii．
（1）________。
（2）COS的中心原子的杂化方式为________。
（3）在一定温度下，将4mlCO和通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i。
①能证明上述反应达到平衡的标志是________（填字母）。
A．CO和的转化率相等B．的体积分数不再变化
C．混合气体的密度不再变化D．CO、、COS、浓度之比为1：1：1：1
②上述反应达到平衡后，所占的体积分数为12.5%，则该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。若此时再向体系中加入0.5mlCO和，平衡将________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动；理由是________。
（4）将4mlCO和通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i，反应5分钟，CO的转化率随温度的变化关系如图1所示。a点________（填“是”或“不是”）平衡状态，判断的理由是________。

图1 图2
（5）将、1mlCO和通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i、ii和iii，CO、和平衡时的转化率如图2所示，转化率先减小后增大的原因是________。
18．（15分）丁基羟基茴香醚（BHA）是重要的脂溶性抗氧化剂，广泛适用于油脂食品和富脂食品的抗氧化。下面是一种合成2-叔丁基-4-羟基茴香醚的路径：
已知：
回答下列问题：
（1）A→B的反应条件是________，B→C的反应类型是________。
（2）C→D的化学方程式是________。
（3）化合物E的名称是________。
（4）物质G的结构简式为________。
（5）写出H中官能团的名称：________。
（6）M是比H少两个碳原子的同系物，M的同分异构体中，同时满足下列要求的有________种（不考虑立体异构）
①能与显紫色
②能与金属钠作用产生等物质的量的氢气
③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱显示氢原子个数比为6：2：2：1：1的是________。
（7）2，5-二羟基对苯二甲酸（）是重要的有机合成中间体，可用于生产着色剂和荧光物质，也是制造溶解度高的有机发光聚合物的重要中间体。设计由合成2，5-二羟基对苯二甲酸的有机合成路线（其他试剂任选）。
参考答案
1．A
A项，向豆浆中加入石膏使其沉淀析出的过程为盐析，盐析是可逆过程，错误。
2．B
B项，次氯酸分子中，O原子应形成两个共价键，正确的结构式应为，错误。
3．D
A项，滴定管下端尖嘴部分无刻度但占有体积，因此直接从“0”刻度线放出全部的液体超过50mL，错误；B项，重结晶过程包括了高温溶解、趁热过滤、降温结晶、过滤等过程，不需要用到蒸发皿，错误；C项，托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出5.85g固体，错误。
4．A
A项，热的纯碱溶液用于去除油污是因为其水解显碱性，但弱酸阴离子的水解应分步书写，错误。
5．C
A项，白磷的正四面体结构如图所示，其的夹角为60°，错误；B项，有强氧化性，与具有还原性的直接生成，无生成，错误；D项，金属锂的密度比煤油小，应保存在石蜡中，错误。
6．A
A项，缺角NaCl晶体与饱和氯化钠溶液间存在溶解和结晶的平衡过程，一段时间后，NaCl会形成完美晶体结构，正确；B项，高锰酸钾除了能氧化外，也可以氧化，错误；C项，维生素C有很强的还原性，会使滴有KSCN的氯化铁溶液褪色，C错误；D项，1ml/L的硫酸铁和硫酸铜溶液中的铁离子与铜离子的浓度分别为2ml/L和1ml/L，不符合单一变量的要求，故不能证明对分解的催化效果更好，错误。
7．D
A项，根据已知结构图可知，叶绿素a不是高分子化合物，错误；B项，镁离子与相连的4个氮原子中，两个是配位键，两个是共价键，故配位数应为4，错误；C项，叶绿素a分子中N的杂化方式为，C的杂化方式为、，两者杂化方式不同，错误；叶绿素a中不含或（卤素原子）等基团，无法发生消去反应，正确。
8．D
A项，得到电子生成，由此可以判断石墨1为阴极，阴极应与电源的负极相连，铅酸蓄电池中Pb为负极，正确；B、C项，得电子生成电极反应为，电解池中，阳离子移向阴极，故应选择阳离子交换膜，正确；D项，石墨2为阳极，发生的电极反应为，转移2ml电子时，消耗1ml水，质量为18g，错误。
9．C
由图可知，X原子成键数目为1，且原子序数最小，应为H；Y成键数目为4，Y应为C；同主族的Z、N在化合物中，Z的成键数目为3或者4，N为6，考虑得失电子，若其最外层电子数目为5，则正常需要成3个共价键形成8电子稳定结构，失去一个电子后，可以参与形成4个共价键，得到一个电子后可以形成6个共价键，推知Z、N应分别为N和P两种元素。M则为F。A项，第一电离能，，正确；由于化合物a中，阴、阳离子半径都很大，离子键作用力较弱，因此其熔、沸点低，在常温下可能呈液态，正确；C项，碳的氢化物很多，常温下有的呈气体，有的呈液体，还有的呈固体，故无法比较和HF的沸点高低，错误；D项，P原子成了6个键，发生杂化，正确。
10．C
A项，焙烧过程产生的酸性废气是HF，可用于刻蚀玻璃，正确；B项，调pH和加入絮凝剂以后，沉淀出和，正确；C项，选择的原因是呈现出弱碱性，若改为，碱性太强，生成的沉淀中会混有氢氧化物，错误；D项，过滤需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒等玻璃仪器，正确。
11．B
A项，Zn处于元素周期表的第IIB族，属于ds区，正确；B项，硫离子处在小正方体体心的交错位置，距离硫离子最近且距离相等的硫离子为12个，错误；C项，每个大的晶胞中有8个由锌离子构成的正四面体，其中有4个被硫离子占据，占有率为50%，正确；D项，两个硫离子之间的距离为晶胞面对角线的一半，晶胞棱长与离子半径的关系为，则两个硫离子之间的距离，正确。
12．C
以NaOH滴定柠檬酸，a点的溶质为，b点溶质为，d点为，据此分析。A项，a点处的电荷守恒，，错误；B项，溶液中，，由于此时溶液显酸性，的电离程度大于水解程度，则，错误；C项，，由于稀释过程，氢离子浓度减小，因此减小，正确；D项，d点水溶液溶质只有，只有对水的电离的促进，因此d点水的电离程度最大，且距离d点越近，水的电离程度就越大，错误。
13．B
A项，只参照实验一和实验二，浓度大时，溶解，可能是因为高浓度铵根，也可能是因为铵根浓度增大后，水解产生的浓度增大，正确；B项，欲证明是被氢离子溶解，应该加入和0.1ml/L的氯化铵等氢离子浓度的盐酸（是铵根水解产生的），错误；C项，由于和的电离常数相等，醋酸铵显中性，可以排除的干扰，正确；实验证明导致溶解的是（无时也能溶解），即可说明更难电离，正确。
14．C
A项，的分解不是可逆反应，因此当完全分解后，产生的的压强必为17.9kPa，正确；B项，升高温度后，假设平衡不移动，由于热胀冷缩，压强将增大。升温，平衡向着生成的方向移动，压强也会增大，正确；C项，缩小容器的体积，虽然平衡向着生成的方向移动，但压缩体积将会导致浓度增大，颜色加深，错误；D项，平衡时总压强，此时，若不发生，生成的气体压强应为71.6kPa，由差量法求得生成气体的分压为26.4kPa，则气体压强为，平衡常数，正确。
15．（1）抑制的水解（1分）
（2）（2分） 相比于N原子，O原子电负性更大，对孤电子对控制力更强，形成配位键的稳定性弱（2分）
（3）乙醇的极性小，硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解性小（2分）
（4）减压蒸馏（2分）
（5）平面正方（2分）
（6）AC（2分）（对1个得1分，2个都对得2分，有选错的不得分）
（7）81.3%（2分）
【解析】（1）由于易发生水解，加稀硫酸的目的为抑制的水解。
（2）与氨水反应生成了，化学方程式为。实验过程中，转化成了，说明比更容易和结合，从结构角度考虑，主要考虑形成的配位键的稳定性。
（3）加入乙醇后，析出了晶体，说明在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，根据“相似相溶”的规律，乙醇的极性弱于水的极性。
（4）硫酸铵易分解，那就设法降低蒸馏的温度，减压蒸馏可以降低乙醇的沸点，使其在较低温度下蒸馏出来，从而避免硫酸铵分解。
（5）四氨合铜离子中的两个换成，则存在顺式和反式两种不同的立体异构体，说明其不是正四面体结构，则应为平面正方形。
（6）减压过滤可加速过滤，并使沉淀抽吸的较干燥；因为胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸，沉淀颗粒太小，则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，所以减压过滤不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀。
（7）原料为，物质的量为0.1ml，理论上产生，质量为24.6g。实际产量20g，产率。
16．（1）（2分）
（2）、S（1分，都写对得1分） （2分）
（3）3h、70℃（2.5~3h，60~80℃都算对）（1分）
（4）硫氰化钾（苯酚）（2分） 无红色出现（无紫色出现）（1分）
（5）（2分）
（6）会被溶解（1分） ab（2分）
【解析】（1）与As同一主族，则价层电子排布式都为。
（2）不溶于酸的会以沉淀的形式析出，结合元素分析，反应产生的浅黄色沉淀为S。反应的化学方程式为。
（3）从图中能观察到，超过3h后，继续延长时间，浸出率的增大不明显。温度在60~80℃时，浸出率较高。
（4）高价离子中比较容易检验的是，可以选择用硫氰化钾或者苯酚，对应的现象是无红色出现或者无紫色出现。
（5）水解产物已知，根据产物配平即可。
（6）pH过大，碱性太强，会溶于碱溶液。中和剂不能选碱性太强的，因此这里只能选ab。
17．（1）（2分）
（2）（1分）
（3）①B（1分） ②0.11（2分） 向逆反应方向（1分） 加入0.5mlCO和后，，故平衡向逆反应方向移动（2分）
（4）不是（1分） a点升高温度，CO转化率提高，若为平衡状态，反应为放热反应，升高温度后，平衡逆移，CO转化率会减小（2分）
（5）低温下主要发生反应i，为放热反应，因此温度升高，平衡逆移，转化率减小；高温下主要发生反应ii和iii，都是吸热反应，随着温度升高，平衡正移，转化率增大（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律得。
（2）COS和结构相似，中心原子为sp杂化，COS中心原碳原子也为sp杂化。
（3）①A项，因通入的CO和物质的量相等，因此二者的转化率始终相等，不能作为判断平衡的依据。B项，随着反应进行，的体积分数下降，因此当体积分数不变时，表明反应达到平衡状态。C项，，反应前后，气体的体积和质量均不变，因此气体的密度也不变，因此不能作为判断的依据。D项，CO、、COS、浓度之比为1：1：1：1时，不一定达到变量不变的状态，无法判断是否处于平衡状态。
②根据三段式：（设转化生成的COS的物质的量为aml）
则有：，即。平衡常数。
加入0.5mlCO和后，，故平衡向逆反应方向移动。
（4）反应相同时间后的图像，a→b，随着温度的升高，反应速率增大，在相同时间内消耗CO的物质的量增加，b点为平衡状态。过b点后，继续升高温度，由于反应为放热反应，此时平衡逆移，CO转化率下降。因此a点不是反应的平衡状态。
（5）同时存在、CO和时，低温下和高温下的反应不同，低温下主要发生反应i，为放热反应，因此温度升高，平衡逆移，转化率减小；高温下主要发生反应ii和iii，都是吸热反应，随着温度升高，平衡正移，转化率增大。
18．（1）浓硫酸、浓硝酸、加热（2分） 还原反应（1分）
（2）（2分）
（3）1，4-苯二酚（对苯二酚）（2分）
（4）（1分）
（5）羟基、醚键（1分）
（6）15（2分） （1分）
（7）（3分，每步一分）
【解析】（6）与显示紫色说明含有酚羟基，与金属钠产生等物质的量，说明其中含有两个羟基（另一个可以是醇羟基），可能的结构有、、、、，同时考虑酚羟基和另一个支链的相对位置有邻、间、对三种，因此同分异构体共有种。符合核磁共振氢谱要求的为。
（7）有机合成则主要考虑官能团的保护，酚类有较强的还原性，在利用高锰酸钾进行氧化过程中，需要对其进行保护，防止其被氧化，氧化完成后，再进行去保护。因此设计路线如下：
。选项
操作
现象
结论
A
将一块缺角的氯化钠晶体置于饱和氯化钠溶液中一段时间
氯化钠晶体恢复成立方体完美晶型
氯化钠晶体具有自范性
B
向菠菜汁中加入过量的盐酸酸化，再向其中加入少量酸性溶液
高锰酸钾紫红色褪去
菠菜汁中含有
C
将两三片维生素C片加入滴有KSCN的氯化铁溶液中
溶液的红色未褪去
维生素C具有强的抗氧化性
D
分别向3mL5%的中加入5滴1ml/L的硫酸铁和硫酸铜溶液
滴加硫酸铁溶液的试管中，产生气泡速率快
对分解的催化效果更好
操作
实验序号
试剂X
实验现象
实验一
溶液，5.0mL
白色浊液逐渐变澄清
实验二
溶液，5.0mL
白色浊液变化不明显
实验三
溶液，5.0mL
白色浊液逐渐变澄清
实验四
溶液，5.0mL
白色浊液变化不明显
实验五
0.01ml/L蒸馏水，5.0mL
白色浊液变化不明显
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
p/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1