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2024年广西河池市中考三模化学试题(无答案)（原卷版+解析版）
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这是一份2024年广西河池市中考三模化学试题(无答案)（原卷版+解析版），文件包含2024年广西河池市中考三模化学试题无答案原卷版docx、2024年广西河池市中考三模化学试题无答案解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟满分：100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分）
1. 中国瓷器享誉世界。瓷器的下列制作过程一定发生化学变化的是
A. 淘洗瓷土B. 晾晒坯体C. 清水去尘D. 高温烧制
【答案】D
【解析】
【详解】A、淘洗瓷土，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、晾晒坯体，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、清水去尘，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、高温烧制，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选D。
2. 室内公共场所、公共交通工具及部分公共场所的室外区域全面禁烟。下列图标表示禁止吸烟的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图示为禁止燃放鞭炮标志，故A不符合题意；
B、图示为禁止吸烟标志，故B符合题意；
C、图示为易燃物标志，故C不符合题意；
D、图示为禁止烟火标志，故D不符合题意。
故选B。
3. 下列物质属于空气质量评价的主要污染物是
A. 二氧化碳B. 氮气C. 一氧化碳D. 氢气
【答案】C
【解析】
【分析】空气成分：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等。空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。
【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故A错误；
B、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故B错误；
C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，故C正确；
D、氢气无毒，不属于空气污染物，故D错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，掌握空气成分以及空气污染物是正确解答本题的关键。
4. 农业和粮食安全历来是我国的首要问题。下列不能用作化肥的是
A. KNO3B. CO（NH2）2C. NH4ClD. CuSO4
【答案】D
【解析】
【分析】化肥至少含有N、P、K这三种营养元素中的一种。
【详解】A、KNO3含有K、N这两种营养元素，能用作化肥，A正确；
B、CO(NH2)2含有N这种营养元素，能用作化肥，B正确；
C、NH4Cl含有N这种营养元素，能用作化肥，C正确；
D、CuSO4不含有N、P、K中任何一种营养元素，不能用作化肥，D错误。
故选：D。
5. 下列实验操作错误的是
A. 蒸发溶液B. 称量粗盐
C. 滴管用后插回滴瓶D. 测溶液pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅。A正确；
B、先调节天平平衡，然后再两边托盘各放一张纸，左物右码。B错误；
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释。C正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。D正确。
综上所述：选择B。
6. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 碘酒B. 干冰C. 稀盐酸D. 空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘酒由碘和酒精混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、稀盐酸由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
7. 改善环境质量，推动绿色发展。下列做法不符合该理念的是
A. 提倡人走灯灭B. 垃圾分类处理
C. 多用一次性餐具D. 选择公交出行
【答案】C
【解析】
【详解】A、提倡人走灯灭，可以节约能源，正确；
B、垃圾分类处理，保护环境，节约资源，正确；
C、多用一次性餐具，会浪费资源，故错误；
D、选择公交出行，可以保护环境，节约能源，正确；
故选C。
8. 真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子
A. 质量增大
B. 间隔增大
C. 体积增大
D. 个数增多
【答案】B
【解析】
【详解】真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为压强减小，包装袋内气体分子之间的间隔变大。
故选B。
9. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A. 自来水生产过程有沉降、过滤、蒸馏
B. 物质溶于水时都会放出热量
C. 可以用肥皂水鉴别硬水和软水
D. 电解水的实验证明水由水元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、自来水的生产过程主要包括沉降、过滤、吸附和消毒，没有蒸馏，故A不符合题意；
B、物质溶于水时有放出热量，有的吸收热量，如氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故B不符合题意；
C、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故C符合题意；
D、电解水的实验证明水由氢、氧两种元素组成，故D不符合题意。
故选C。
10. 一氧化二氮(N2O)在牙科手术中常用作麻醉剂，短时间内可产生镇痛作用。N2O中氧元素的化合价为-2，则氮元素的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】A
【解析】
【详解】N2O中氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1。
故选A。
11. 下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、改进后的装置，红磷燃烧后，打开止水夹，红墨水进入集气瓶现象更明显，更易于观察液面上升情况，故选项能达到实验目的；
B、图中实验，冰水混合物温度低，温度达不到着火点，红磷和白磷均不会燃烧，不能用于探究燃烧的条件，故选项不能达到实验目的；
C、盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体不能使无色酚酞溶液变色，不能用于证明分子在不停地运动，故选项不能达到实验目的；
D、探究溶剂种类对物质溶解度的影响，需要在相同温度下，图中实验，温度不同，无法比较，故选项不能达到实验目的。
故选A。
12. 下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是
A. 证明铜的活动性比银强：Cu+AgNO3=Ag+CuNO3
B. 氯化铵和熟石灰混合研磨：2NH4Cl+Ca（CH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
C. 乙醇燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D. 木炭还原二氧化碳：C+CO22CO
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，正确的化学方程式为，故A不符合题意；
B、氯化铵和熟石灰混合研磨，正确的化学方程式为，故B不符合题意；
C、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为，故C不符合题意；
D、木炭具有还原性，能将二氧化碳还原成一氧化碳，反应的化学方程式为，故D符合题意。
故选D。
13. 多数水果中官含维生素C（化学式为C6H8O6），可促进人体发育，增强人体抵抗力。下列说法正确的是
A. 维生素C中含有20个原子
B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
C. 一个维生素C分子中含有4个氢分子
D. 维生素C的相对分子质量为176g
【答案】B
【解析】
【详解】A、1个维生素C分子中含有6+6+8=20个原子，故A错误；
B、根据维生素C的化学式，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、分子是由原子构成的，一个维生素C分子中含有8个氢原子，故C错误；
D、相对分子质量的单位是“1”不是“g”，故D错误。
故选B。
14. 下列化学实验的记录和相关分析中，正确的是
A. 将少量面粉、白糖、花生油分别加入适量水中，均可形成均一稳定的溶液
B. 测得某地雨水的pH为6.0，证明该雨水为酸雨
C. 将二氧化碳通入水中，无明显现象，说明二氧化碳和水不能发生化学反应
D. 在木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度
【答案】D
【解析】
【详解】A、面粉、花生油加入水中不能形成均一稳定的溶液，A错误，不符合题意；
B、 pH小于5.6的雨水称为酸雨，测得某地雨水的pH为6.0，证明该雨水不是酸雨，B错误，不符合题意；
C、判断能否发生化学反应的主要依据是是否有新物质生成，而不是是否有明显的实验现象，将二氧化碳通入水中，无明显现象，并不能说明此过程中没有新物质生成，C错误，不符合题意；
D、木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度，D正确，符合题意。
故选D。
15. 某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是
A. ②—FeB. ③—CuO
C. ④—NaClD. ⑤—Ca（OH）2
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；
C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，符合题意；
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意。
故选C。
16. 下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A. NaCl BaCl2 Na2SO4B. Na2CO3 NaCl Na2SO4
C. CuSO4 NaCl NaNO3D. Na2SO4 HCl KCl
【答案】D
【解析】
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、BaCl2 和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误；
B、H+和Na2CO3 中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
C、H+和CuSO4 、NaCl、NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4 溶液显蓝色，故选项错误；
D、H+和Na2SO4 、HCl、KCl三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
17. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
C. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
D. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，所以置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如：2KClO32KCl+3O2↑，此选项错误；
B. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，此选项正确；
C. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是比较活泼的金属单质，此选项错误；
D. 离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如：质子带有电荷，但质子不是离子，此选项错误。
故选B。
18. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙
B. 若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C. t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙
D. t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、比较物质的溶解度，必须指明温度，故A说法错误；
B、由图可知，甲和乙的溶解度均随温度升高而增大，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，所以若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故B说法错误；
C、t2℃时，甲的溶解度大于乙，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液（甲中溶剂水的质量小于一种溶剂水的质量）降温至t1℃，析出固体，溶剂质量不变，故溶剂质量的大小关系：甲<乙，故C说法正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度为28g，即100g水中最多溶解28g乙物质，25g水中最多溶解7g乙物质，故将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得25g+7g=32g乙溶液，故D说法错误；
故选C。
19. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使木材碳化变黑，而稀硫酸不能使木材碳化变黑，所以用小木条分别蘸取两种酸，根据现象，可鉴别浓硫酸和稀硫酸，此选项正确；
B. 氯化钠易溶于水，氢氧化镁固体难溶于水，将混合物加水溶解、过滤，可滤出氢氧化镁固体，然后洗涤、干燥，得到纯净的氢氧化镁固体，通过蒸发，可得到氯化钠固体，此选项正确；
C. 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳，根据质量守恒定律，可证明纸张中含有碳元素，此选项正确；
D. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。加入适量的氯化钡溶液，发生反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，引入了新的杂质，此选项错误。
故选D。
20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热到一定温度，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为氧化钙和杂质，故A错误；
B、向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉，酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，镁比锌活泼，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，故B错误；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生产氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减少，反应前后钾元素的质量不变，则固体中钾元素的质量分数不断增大，至完全反应不再发生变化，故C错误；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终生产氧气的质量相等，故D正确；
故选：D。
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21. 请用化学用语或含义填空：
（1）氢元素______。
（2）2个氟原子______。
（3）5个铵根离子______。
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价______。
（5）NO2中“2”的含义______。
【答案】（1）H （2）2F
（3）
（4）
（5）每个二氧化氮分子中含2个氧原子
【解析】
【小问1详解】
由一个字母表示的元素符号，元素符号要大写，故氢元素表示为：H；
【小问2详解】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氟原子表示为：2F；
【小问3详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故5个铵根离子表示为：；
【小问4详解】
氧化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铝中铝元素的化合价表示为：；
【小问5详解】
位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故NO2中“2”的含义：每个二氧化氮分子中含2个氧原子。
22. 化学源于生活，服务于生活。请用下列物质填空（填序号）。
①石墨 ②甲烷 ③氧气 ④铜 ⑤澄清石灰水
（1）常用于供给呼吸的是______。
（2）天然气的主要成分是______。
（3）可用于制作导线的是______。
（4）可用于制作铅笔芯的是______。
（5）常用于检验二氧化碳的是______。
【答案】（1）③ （2）②
（3）④ （4）①
（5）⑤
【解析】
【小问1详解】
氧气具有氧化性，常用于供给呼吸，故填：③；
【小问2详解】
天然气的主要成分是甲烷，故填：②；
【小问3详解】
铜具有良好的导电性，可用于制导线，故填：④；
【小问4详解】
石墨质软，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯，故填：①；
【小问5详解】
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，故填：⑤。
23. 化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）水果蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜。保鲜膜属于______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（2）下列食物中，主要提供糖类的是______（填字母序号）。
A. 大虾B. 米饭C. 鸡蛋D. 牛排
（3）针对某些铁制零件的防锈措施是涂油，其防锈原理是______。
（4）中国人喜欢用铁锅炒菜。铁锅炒菜的好处之一是可以为人体补充铁元素来预防______（填疾病名称）。
（5）常在新装修的房子中放入一些活性炭包，主要利用活性炭的______作用。.
（6）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用。
【答案】（1）合成 （2）B （3）隔绝氧气和水
（4）贫血 （5）吸附
（6）乳化
【解析】
【小问1详解】
天然材料是指未经人手深度加工的材料，而塑料是以单体为材料，通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物，因此塑料保鲜膜属于合成有机高分子材料。故填：合成。
【小问2详解】
人体六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质。淀粉、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、果糖等都属于糖类。
A、大虾中含丰富的蛋白质，故A选项错误；
B、米饭中含丰富的淀粉，淀粉属于糖类，故B选项正确；
C、鸡蛋中含丰富的蛋白质，故C选项错误；
D、牛排中含丰富的蛋白质，故D选项错误。
故选B。
【小问3详解】
铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，隔绝铁生锈的条件可防止铁生锈，铁制零件的防锈措施是涂油，其防锈原理是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水。
【小问4详解】
铁锅炒菜的好处之一是可以为人体补充铁元素，铁元素是血红蛋白的组成元素，缺乏铁元素会患贫血。故填：贫血。
【小问5详解】
活性炭具有较强的吸附性，可以吸附色素和异味。因此，在新装修的房子中放入活性炭包，可以吸附空气中的有害气体。故填：吸附。
【小问6详解】
洗洁精能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用。故填：乳化。
【点睛】本题难度不大，主要考查化学与生活的相关知识，掌握合成材料、六大营养物质、铁锈蚀的条件、铁缺乏症、活性炭的性质以及洗洁精的乳化作用等知识是正确解答本题的关键。
24. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。
（1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒______（填“属于”或“不属于”）同种元素。
（2）水和过氧化氢的组成元素相同，但化学性质不同，原因是______。
（3）氢能源具有良好的发展前景。图2中的反应I是在光照条件下使用催化剂将水转化为氢气。
①画出图中方框内应补充的微粒示意图：______。
②写出图中反应I的化学方程式：______。
【答案】（1）不属于 （2）分子的构成不同
（3） ①. ②. 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
【小问1详解】
具有相同质子数的一类原子总称为元素。图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒的质子数不相同，不属于同种元素。
【小问2详解】
水和过氧化氢的组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子的构成不同。
【小问3详解】
①过氧化氢溶液发生反应生成水、氧气，图中方框内应补充的微粒是氧分子，表示为：。
②水在通电条件下发生反应生成氢气、氧气，则图中反应I的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
25. 生活中常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症，化学兴趣小组对抗酸药的选择进行探究。
【查阅资料】
①ppm是一种表示溶液浓度的单位。
②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H+反应，降低胃液酸性。
【提出问题】哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好?
【进行实验】小侨同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mLpH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。
【分析与表达】
（1）抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为______。
（2）铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O+18HCl=2AlCl3+6X+CO2↑+21H2O，则X的化学式为______。
【结论与反思】
（3）结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是______，理由是______。
【答案】（1）。
（2）MgCl2 （3） ①. 铝碳酸镁片 ②. 服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，且铝碳酸镁片中和胃酸的能力更强
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠与盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，反应方程式为：
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数都不变，反应前Al、Mg、O、H、C、Cl的个数分别是2、6、23、42、1、18，反应后除X外Al、Mg、O、H、C、Cl的个数分别是2、0、23、42、1、6，推知6X含有6个Mg原子、12个Cl原子，则X的化学式为：MgCl2。
【小问3详解】
由图2、图3可知，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是铝碳酸镁片，理由是服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，且铝碳酸镁片中和胃酸的能力更强（在相同条件下，铝碳酸镁片消耗的胃酸更多，pH升高即酸性减弱的最明显，且产生的气体少）。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。
北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。
（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是______；航天煤油是从石油中分离出来的，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为______。
（3）文中提到的氧化物有______（填化学式）。
（4）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. 氧分子##O2 ②. 不可再生
（2）电能 （3）CO2、H2O
（4）
【解析】
【小问1详解】
液氧是氧气的液态形式，是由氧分子(O2)构成的，根据“分子是保持物质化学性质的最小微粒”可知，保持液氧化学性质的微粒是氧分子，故填写：氧分子或O2；
能够源源不断的从自然界得到的能源叫可再生能源；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，因此，石油属于不可再生能源，故填写：不可再生。
【小问2详解】
太阳能帆板是将太阳能转化为电能的装置，根据能量转化可知，天舟六号货运飞船进入运行轨道时，打开了太阳能帆板，太阳能帆板能将太阳能能转化为电能，故填写：电能。
【小问3详解】
氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，文中提及的二氧化碳，化学式为：CO2，属于氧化物，水的化学式为：H2O，属于氧化物，故填写：CO2、H2O。
【小问4详解】
无水氢氧化锂吸收二氧化碳生成碳酸锂和水，化学方程式为：，故填写：。
27. 氧化铁（Fe2O3）在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用的催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。
【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。
（1）在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是______。
（2）高温条件下硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为______。
（3）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而______。
（4）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是______。所得的滤液是硫酸亚铁的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）增大 （4） ①. 引流 ②. 饱和
【解析】
【小问1详解】
将硫铁矿烧渣进行粉碎能够增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
【小问2详解】
Fe2O3与CO在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问3详解】
操作1为冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，随温度的升高而增大，故填：增大。
【小问4详解】
由图可知，操作2将硫酸亚铁晶体与溶液进行了分离，为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，故①填：引流。
由结晶的定义可知，物质的饱和溶液才能够发生结晶，所得的滤液是硫酸亚铁结晶后的溶液，应为硫酸亚铁的饱和溶液，故②填：饱和。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 根据下图，回答问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室欲加热高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为______，收集装置E中导管伸入集气瓶口的时机是______。实验过程中发现发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是______。
（3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是______（填字母序号）。
图二中：
（4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______（答一点）。
②若想利用乙装置监测产生氧气的速度，乙中有一处不足之处，你的改进措施是______。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出时 ③. 反应物高锰酸钾中不含有氢元素
（3）BC##CB （4） ①. 可以控制发生的发生与停止 ②. 将a导管口伸入到水面以下
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是集气瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
由于刚开始排出的是装置中的空气，防止收集的氧气不纯，当导管口气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶口收集；
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，实验过程中发现发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物，是因为反应物高锰酸钾中不含氢元素；
【小问3详解】
实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择C向上排空气法收集，故制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是BC；
【小问4详解】
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样可以控制反应的发生和停止；
②氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用乙装置监测产生氧气的气流速度，则可将a导管口伸入到水面以下，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。
29. 实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。学习小组随即对草木灰开展如下探究。
【查阅资料】①草木灰的主要成分是K2CO3，还含有少量的KCl；②大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的离子；③难溶性物质在水中解离出的离子极少，忽略不计；④CaCl2、KCl的水溶液呈中性。
任务一 探究草木灰的酸碱性
（1）草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是______。
（2）取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液______，则证明草木灰水呈碱性。
任务二 探究草木灰水溶液呈碱性的原因
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液呈碱性是溶液中解离出的K+引起的
猜想Ⅱ：溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的
【进行实验】
（3）请完善下面表格。
（4）写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后发生反应的化学方程式：______。
任务三 测定草木灰中碳酸钾的含量
用如图所示装置测定草木灰中K2CO3的含量，可通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。
（5）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以______。
（6）有同学认为通过丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确地测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置你认为按从左到右的顺序两个吸收装置中应盛放的试剂分别是______（填字母序号）。
A. NaOH溶液B. 浓H2SO4C. 饱和NaHCO3溶液D. 酸化的硝酸银溶液
【答案】（1） ①. 盐 ②. 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 （2）变为蓝色
（3）溶液由红色变为无色
（4）
（5）使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收 （6）DB
【解析】
【小问1详解】
碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
【小问2详解】
结论草木灰水呈碱性，紫色石蕊试液遇到碱性溶液变蓝，故取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变为蓝色；
【小问3详解】
草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，过量的氯化钙溶液能将碳酸钾除尽，故滴入CaCl2溶液至过量时，溶液由红色变为无色，说明溶液呈碱性是溶液中解离出的碳酸根离子引起的；
【小问4详解】
上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后发生反应为氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收，防止产生误差；
【小问6详解】
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，且气体会从乙装置中携带出水蒸气，氯化氢和水蒸气被丙装置吸收，从而导致结果偏大，氯化氢能溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，故可用酸化的硝酸银溶液吸收氯化氢，不选择氢氧化钠，是因为氢氧化钠不仅能与氯化氢反应，还能与二氧化碳反应，不选择饱和碳酸氢钠溶液，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，会影响实验结果，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，故按从左到右的顺序两个吸收装置中应盛放的试剂分别是DB。
五、计算题（6分）
30. 化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如表所示：
（1）表中a的值为_______。混合物中铜的质量分数为_______。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少_______？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1） ①. 14 ②. 61.1%
（2）解：第1次实验中，消耗30g稀硫酸，需要消耗氧化铜的质量为18g-16g=2g，设30g稀硫酸的溶质质量为x，
=
x=2.45g
则所用稀硫酸的溶质质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是8.2%。
【解析】
【小问1详解】
由表中数据可知，第1次加入30g稀硫酸，消耗固体的质量为：18g-16g=2g，第3次加入90g稀硫酸，消耗固体的总质量为：18g-12g=6g，即每加入30g稀硫酸，消耗固体的质量为2g，故第2次加入60g稀硫酸，剩余固体的质量为：18g-4g=14g，即a的值为14；
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，故混合物中铜的质量分数为：；
【小问2详解】
见答案。
A．测定空气中氧气含量
B．探究燃烧条件
C．证明分子在不断运动
D．探究溶剂种类对物质溶解度的影响
选项
物质
目的
主要实验操作
A
浓硫酸和稀硫酸
鉴别
用小木条分别蘸取两种酸，观察现象
B
氯化钠和氢氧化镁固体混合物
分离
加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
C
纸张中是否含有碳元素
检验
将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
D
氢氧化钠溶液中混有碳酸钠
除杂
加入适量的氯化钡溶液，振荡、静置、过滤
A．高温煅烧石灰石
B．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．用等质量、等浓度的
过氧化氢溶液制氧气
实验步骤
实验现象
实验结论：
向1支洁净的小试管中加入3mL饱和草木灰水，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量
溶液先变红，滴入CaCl2溶液至过量时，______
溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
30
60
90
120
150
剩余固体的质量/g
16
a
12
11
11
（考试时间：90分钟满分：100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分）
1. 中国瓷器享誉世界。瓷器的下列制作过程一定发生化学变化的是
A. 淘洗瓷土B. 晾晒坯体C. 清水去尘D. 高温烧制
【答案】D
【解析】
【详解】A、淘洗瓷土，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、晾晒坯体，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、清水去尘，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、高温烧制，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选D。
2. 室内公共场所、公共交通工具及部分公共场所的室外区域全面禁烟。下列图标表示禁止吸烟的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图示为禁止燃放鞭炮标志，故A不符合题意；
B、图示为禁止吸烟标志，故B符合题意；
C、图示为易燃物标志，故C不符合题意；
D、图示为禁止烟火标志，故D不符合题意。
故选B。
3. 下列物质属于空气质量评价的主要污染物是
A. 二氧化碳B. 氮气C. 一氧化碳D. 氢气
【答案】C
【解析】
【分析】空气成分：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等。空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。
【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故A错误；
B、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故B错误；
C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，故C正确；
D、氢气无毒，不属于空气污染物，故D错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，掌握空气成分以及空气污染物是正确解答本题的关键。
4. 农业和粮食安全历来是我国的首要问题。下列不能用作化肥的是
A. KNO3B. CO（NH2）2C. NH4ClD. CuSO4
【答案】D
【解析】
【分析】化肥至少含有N、P、K这三种营养元素中的一种。
【详解】A、KNO3含有K、N这两种营养元素，能用作化肥，A正确；
B、CO(NH2)2含有N这种营养元素，能用作化肥，B正确；
C、NH4Cl含有N这种营养元素，能用作化肥，C正确；
D、CuSO4不含有N、P、K中任何一种营养元素，不能用作化肥，D错误。
故选：D。
5. 下列实验操作错误的是
A. 蒸发溶液B. 称量粗盐
C. 滴管用后插回滴瓶D. 测溶液pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅。A正确；
B、先调节天平平衡，然后再两边托盘各放一张纸，左物右码。B错误；
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释。C正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。D正确。
综上所述：选择B。
6. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 碘酒B. 干冰C. 稀盐酸D. 空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘酒由碘和酒精混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、稀盐酸由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
7. 改善环境质量，推动绿色发展。下列做法不符合该理念的是
A. 提倡人走灯灭B. 垃圾分类处理
C. 多用一次性餐具D. 选择公交出行
【答案】C
【解析】
【详解】A、提倡人走灯灭，可以节约能源，正确；
B、垃圾分类处理，保护环境，节约资源，正确；
C、多用一次性餐具，会浪费资源，故错误；
D、选择公交出行，可以保护环境，节约能源，正确；
故选C。
8. 真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子
A. 质量增大
B. 间隔增大
C. 体积增大
D. 个数增多
【答案】B
【解析】
【详解】真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为压强减小，包装袋内气体分子之间的间隔变大。
故选B。
9. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A. 自来水生产过程有沉降、过滤、蒸馏
B. 物质溶于水时都会放出热量
C. 可以用肥皂水鉴别硬水和软水
D. 电解水的实验证明水由水元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、自来水的生产过程主要包括沉降、过滤、吸附和消毒，没有蒸馏，故A不符合题意；
B、物质溶于水时有放出热量，有的吸收热量，如氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故B不符合题意；
C、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故C符合题意；
D、电解水的实验证明水由氢、氧两种元素组成，故D不符合题意。
故选C。
10. 一氧化二氮(N2O)在牙科手术中常用作麻醉剂，短时间内可产生镇痛作用。N2O中氧元素的化合价为-2，则氮元素的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】A
【解析】
【详解】N2O中氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1。
故选A。
11. 下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、改进后的装置，红磷燃烧后，打开止水夹，红墨水进入集气瓶现象更明显，更易于观察液面上升情况，故选项能达到实验目的；
B、图中实验，冰水混合物温度低，温度达不到着火点，红磷和白磷均不会燃烧，不能用于探究燃烧的条件，故选项不能达到实验目的；
C、盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体不能使无色酚酞溶液变色，不能用于证明分子在不停地运动，故选项不能达到实验目的；
D、探究溶剂种类对物质溶解度的影响，需要在相同温度下，图中实验，温度不同，无法比较，故选项不能达到实验目的。
故选A。
12. 下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是
A. 证明铜的活动性比银强：Cu+AgNO3=Ag+CuNO3
B. 氯化铵和熟石灰混合研磨：2NH4Cl+Ca（CH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
C. 乙醇燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D. 木炭还原二氧化碳：C+CO22CO
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，正确的化学方程式为，故A不符合题意；
B、氯化铵和熟石灰混合研磨，正确的化学方程式为，故B不符合题意；
C、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为，故C不符合题意；
D、木炭具有还原性，能将二氧化碳还原成一氧化碳，反应的化学方程式为，故D符合题意。
故选D。
13. 多数水果中官含维生素C（化学式为C6H8O6），可促进人体发育，增强人体抵抗力。下列说法正确的是
A. 维生素C中含有20个原子
B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
C. 一个维生素C分子中含有4个氢分子
D. 维生素C的相对分子质量为176g
【答案】B
【解析】
【详解】A、1个维生素C分子中含有6+6+8=20个原子，故A错误；
B、根据维生素C的化学式，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、分子是由原子构成的，一个维生素C分子中含有8个氢原子，故C错误；
D、相对分子质量的单位是“1”不是“g”，故D错误。
故选B。
14. 下列化学实验的记录和相关分析中，正确的是
A. 将少量面粉、白糖、花生油分别加入适量水中，均可形成均一稳定的溶液
B. 测得某地雨水的pH为6.0，证明该雨水为酸雨
C. 将二氧化碳通入水中，无明显现象，说明二氧化碳和水不能发生化学反应
D. 在木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度
【答案】D
【解析】
【详解】A、面粉、花生油加入水中不能形成均一稳定的溶液，A错误，不符合题意；
B、 pH小于5.6的雨水称为酸雨，测得某地雨水的pH为6.0，证明该雨水不是酸雨，B错误，不符合题意；
C、判断能否发生化学反应的主要依据是是否有新物质生成，而不是是否有明显的实验现象，将二氧化碳通入水中，无明显现象，并不能说明此过程中没有新物质生成，C错误，不符合题意；
D、木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度，D正确，符合题意。
故选D。
15. 某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是
A. ②—FeB. ③—CuO
C. ④—NaClD. ⑤—Ca（OH）2
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；
C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，符合题意；
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意。
故选C。
16. 下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A. NaCl BaCl2 Na2SO4B. Na2CO3 NaCl Na2SO4
C. CuSO4 NaCl NaNO3D. Na2SO4 HCl KCl
【答案】D
【解析】
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、BaCl2 和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误；
B、H+和Na2CO3 中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
C、H+和CuSO4 、NaCl、NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4 溶液显蓝色，故选项错误；
D、H+和Na2SO4 、HCl、KCl三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
17. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
C. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
D. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，所以置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如：2KClO32KCl+3O2↑，此选项错误；
B. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，此选项正确；
C. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是比较活泼的金属单质，此选项错误；
D. 离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如：质子带有电荷，但质子不是离子，此选项错误。
故选B。
18. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙
B. 若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C. t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙
D. t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、比较物质的溶解度，必须指明温度，故A说法错误；
B、由图可知，甲和乙的溶解度均随温度升高而增大，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，所以若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故B说法错误；
C、t2℃时，甲的溶解度大于乙，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液（甲中溶剂水的质量小于一种溶剂水的质量）降温至t1℃，析出固体，溶剂质量不变，故溶剂质量的大小关系：甲<乙，故C说法正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度为28g，即100g水中最多溶解28g乙物质，25g水中最多溶解7g乙物质，故将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得25g+7g=32g乙溶液，故D说法错误；
故选C。
19. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使木材碳化变黑，而稀硫酸不能使木材碳化变黑，所以用小木条分别蘸取两种酸，根据现象，可鉴别浓硫酸和稀硫酸，此选项正确；
B. 氯化钠易溶于水，氢氧化镁固体难溶于水，将混合物加水溶解、过滤，可滤出氢氧化镁固体，然后洗涤、干燥，得到纯净的氢氧化镁固体，通过蒸发，可得到氯化钠固体，此选项正确；
C. 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳，根据质量守恒定律，可证明纸张中含有碳元素，此选项正确；
D. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。加入适量的氯化钡溶液，发生反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，引入了新的杂质，此选项错误。
故选D。
20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热到一定温度，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为氧化钙和杂质，故A错误；
B、向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉，酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，镁比锌活泼，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，故B错误；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生产氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减少，反应前后钾元素的质量不变，则固体中钾元素的质量分数不断增大，至完全反应不再发生变化，故C错误；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终生产氧气的质量相等，故D正确；
故选：D。
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21. 请用化学用语或含义填空：
（1）氢元素______。
（2）2个氟原子______。
（3）5个铵根离子______。
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价______。
（5）NO2中“2”的含义______。
【答案】（1）H （2）2F
（3）
（4）
（5）每个二氧化氮分子中含2个氧原子
【解析】
【小问1详解】
由一个字母表示的元素符号，元素符号要大写，故氢元素表示为：H；
【小问2详解】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氟原子表示为：2F；
【小问3详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故5个铵根离子表示为：；
【小问4详解】
氧化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铝中铝元素的化合价表示为：；
【小问5详解】
位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故NO2中“2”的含义：每个二氧化氮分子中含2个氧原子。
22. 化学源于生活，服务于生活。请用下列物质填空（填序号）。
①石墨 ②甲烷 ③氧气 ④铜 ⑤澄清石灰水
（1）常用于供给呼吸的是______。
（2）天然气的主要成分是______。
（3）可用于制作导线的是______。
（4）可用于制作铅笔芯的是______。
（5）常用于检验二氧化碳的是______。
【答案】（1）③ （2）②
（3）④ （4）①
（5）⑤
【解析】
【小问1详解】
氧气具有氧化性，常用于供给呼吸，故填：③；
【小问2详解】
天然气的主要成分是甲烷，故填：②；
【小问3详解】
铜具有良好的导电性，可用于制导线，故填：④；
【小问4详解】
石墨质软，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯，故填：①；
【小问5详解】
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，故填：⑤。
23. 化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）水果蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜。保鲜膜属于______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（2）下列食物中，主要提供糖类的是______（填字母序号）。
A. 大虾B. 米饭C. 鸡蛋D. 牛排
（3）针对某些铁制零件的防锈措施是涂油，其防锈原理是______。
（4）中国人喜欢用铁锅炒菜。铁锅炒菜的好处之一是可以为人体补充铁元素来预防______（填疾病名称）。
（5）常在新装修的房子中放入一些活性炭包，主要利用活性炭的______作用。.
（6）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用。
【答案】（1）合成 （2）B （3）隔绝氧气和水
（4）贫血 （5）吸附
（6）乳化
【解析】
【小问1详解】
天然材料是指未经人手深度加工的材料，而塑料是以单体为材料，通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物，因此塑料保鲜膜属于合成有机高分子材料。故填：合成。
【小问2详解】
人体六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质。淀粉、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、果糖等都属于糖类。
A、大虾中含丰富的蛋白质，故A选项错误；
B、米饭中含丰富的淀粉，淀粉属于糖类，故B选项正确；
C、鸡蛋中含丰富的蛋白质，故C选项错误；
D、牛排中含丰富的蛋白质，故D选项错误。
故选B。
【小问3详解】
铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，隔绝铁生锈的条件可防止铁生锈，铁制零件的防锈措施是涂油，其防锈原理是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水。
【小问4详解】
铁锅炒菜的好处之一是可以为人体补充铁元素，铁元素是血红蛋白的组成元素，缺乏铁元素会患贫血。故填：贫血。
【小问5详解】
活性炭具有较强的吸附性，可以吸附色素和异味。因此，在新装修的房子中放入活性炭包，可以吸附空气中的有害气体。故填：吸附。
【小问6详解】
洗洁精能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用。故填：乳化。
【点睛】本题难度不大，主要考查化学与生活的相关知识，掌握合成材料、六大营养物质、铁锈蚀的条件、铁缺乏症、活性炭的性质以及洗洁精的乳化作用等知识是正确解答本题的关键。
24. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。
（1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒______（填“属于”或“不属于”）同种元素。
（2）水和过氧化氢的组成元素相同，但化学性质不同，原因是______。
（3）氢能源具有良好的发展前景。图2中的反应I是在光照条件下使用催化剂将水转化为氢气。
①画出图中方框内应补充的微粒示意图：______。
②写出图中反应I的化学方程式：______。
【答案】（1）不属于 （2）分子的构成不同
（3） ①. ②. 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
【小问1详解】
具有相同质子数的一类原子总称为元素。图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒的质子数不相同，不属于同种元素。
【小问2详解】
水和过氧化氢的组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子的构成不同。
【小问3详解】
①过氧化氢溶液发生反应生成水、氧气，图中方框内应补充的微粒是氧分子，表示为：。
②水在通电条件下发生反应生成氢气、氧气，则图中反应I的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
25. 生活中常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症，化学兴趣小组对抗酸药的选择进行探究。
【查阅资料】
①ppm是一种表示溶液浓度的单位。
②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H+反应，降低胃液酸性。
【提出问题】哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好?
【进行实验】小侨同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mLpH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。
【分析与表达】
（1）抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为______。
（2）铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O+18HCl=2AlCl3+6X+CO2↑+21H2O，则X的化学式为______。
【结论与反思】
（3）结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是______，理由是______。
【答案】（1）。
（2）MgCl2 （3） ①. 铝碳酸镁片 ②. 服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，且铝碳酸镁片中和胃酸的能力更强
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠与盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，反应方程式为：
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数都不变，反应前Al、Mg、O、H、C、Cl的个数分别是2、6、23、42、1、18，反应后除X外Al、Mg、O、H、C、Cl的个数分别是2、0、23、42、1、6，推知6X含有6个Mg原子、12个Cl原子，则X的化学式为：MgCl2。
【小问3详解】
由图2、图3可知，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是铝碳酸镁片，理由是服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，且铝碳酸镁片中和胃酸的能力更强（在相同条件下，铝碳酸镁片消耗的胃酸更多，pH升高即酸性减弱的最明显，且产生的气体少）。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。
北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。
（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是______；航天煤油是从石油中分离出来的，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为______。
（3）文中提到的氧化物有______（填化学式）。
（4）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. 氧分子##O2 ②. 不可再生
（2）电能 （3）CO2、H2O
（4）
【解析】
【小问1详解】
液氧是氧气的液态形式，是由氧分子(O2)构成的，根据“分子是保持物质化学性质的最小微粒”可知，保持液氧化学性质的微粒是氧分子，故填写：氧分子或O2；
能够源源不断的从自然界得到的能源叫可再生能源；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，因此，石油属于不可再生能源，故填写：不可再生。
【小问2详解】
太阳能帆板是将太阳能转化为电能的装置，根据能量转化可知，天舟六号货运飞船进入运行轨道时，打开了太阳能帆板，太阳能帆板能将太阳能能转化为电能，故填写：电能。
【小问3详解】
氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，文中提及的二氧化碳，化学式为：CO2，属于氧化物，水的化学式为：H2O，属于氧化物，故填写：CO2、H2O。
【小问4详解】
无水氢氧化锂吸收二氧化碳生成碳酸锂和水，化学方程式为：，故填写：。
27. 氧化铁（Fe2O3）在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用的催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。
【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。
（1）在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是______。
（2）高温条件下硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为______。
（3）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而______。
（4）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是______。所得的滤液是硫酸亚铁的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）增大 （4） ①. 引流 ②. 饱和
【解析】
【小问1详解】
将硫铁矿烧渣进行粉碎能够增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
【小问2详解】
Fe2O3与CO在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问3详解】
操作1为冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，随温度的升高而增大，故填：增大。
【小问4详解】
由图可知，操作2将硫酸亚铁晶体与溶液进行了分离，为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，故①填：引流。
由结晶的定义可知，物质的饱和溶液才能够发生结晶，所得的滤液是硫酸亚铁结晶后的溶液，应为硫酸亚铁的饱和溶液，故②填：饱和。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 根据下图，回答问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室欲加热高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为______，收集装置E中导管伸入集气瓶口的时机是______。实验过程中发现发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是______。
（3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是______（填字母序号）。
图二中：
（4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______（答一点）。
②若想利用乙装置监测产生氧气的速度，乙中有一处不足之处，你的改进措施是______。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出时 ③. 反应物高锰酸钾中不含有氢元素
（3）BC##CB （4） ①. 可以控制发生的发生与停止 ②. 将a导管口伸入到水面以下
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是集气瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
由于刚开始排出的是装置中的空气，防止收集的氧气不纯，当导管口气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶口收集；
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，实验过程中发现发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物，是因为反应物高锰酸钾中不含氢元素；
【小问3详解】
实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择C向上排空气法收集，故制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是BC；
【小问4详解】
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样可以控制反应的发生和停止；
②氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用乙装置监测产生氧气的气流速度，则可将a导管口伸入到水面以下，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。
29. 实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。学习小组随即对草木灰开展如下探究。
【查阅资料】①草木灰的主要成分是K2CO3，还含有少量的KCl；②大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的离子；③难溶性物质在水中解离出的离子极少，忽略不计；④CaCl2、KCl的水溶液呈中性。
任务一 探究草木灰的酸碱性
（1）草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是______。
（2）取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液______，则证明草木灰水呈碱性。
任务二 探究草木灰水溶液呈碱性的原因
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液呈碱性是溶液中解离出的K+引起的
猜想Ⅱ：溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的
【进行实验】
（3）请完善下面表格。
（4）写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后发生反应的化学方程式：______。
任务三 测定草木灰中碳酸钾的含量
用如图所示装置测定草木灰中K2CO3的含量，可通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。
（5）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以______。
（6）有同学认为通过丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确地测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置你认为按从左到右的顺序两个吸收装置中应盛放的试剂分别是______（填字母序号）。
A. NaOH溶液B. 浓H2SO4C. 饱和NaHCO3溶液D. 酸化的硝酸银溶液
【答案】（1） ①. 盐 ②. 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 （2）变为蓝色
（3）溶液由红色变为无色
（4）
（5）使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收 （6）DB
【解析】
【小问1详解】
碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
【小问2详解】
结论草木灰水呈碱性，紫色石蕊试液遇到碱性溶液变蓝，故取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变为蓝色；
【小问3详解】
草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，过量的氯化钙溶液能将碳酸钾除尽，故滴入CaCl2溶液至过量时，溶液由红色变为无色，说明溶液呈碱性是溶液中解离出的碳酸根离子引起的；
【小问4详解】
上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后发生反应为氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收，防止产生误差；
【小问6详解】
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，且气体会从乙装置中携带出水蒸气，氯化氢和水蒸气被丙装置吸收，从而导致结果偏大，氯化氢能溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，故可用酸化的硝酸银溶液吸收氯化氢，不选择氢氧化钠，是因为氢氧化钠不仅能与氯化氢反应，还能与二氧化碳反应，不选择饱和碳酸氢钠溶液，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，会影响实验结果，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，故按从左到右的顺序两个吸收装置中应盛放的试剂分别是DB。
五、计算题（6分）
30. 化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如表所示：
（1）表中a的值为_______。混合物中铜的质量分数为_______。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少_______？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1） ①. 14 ②. 61.1%
（2）解：第1次实验中，消耗30g稀硫酸，需要消耗氧化铜的质量为18g-16g=2g，设30g稀硫酸的溶质质量为x，
=
x=2.45g
则所用稀硫酸的溶质质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是8.2%。
【解析】
【小问1详解】
由表中数据可知，第1次加入30g稀硫酸，消耗固体的质量为：18g-16g=2g，第3次加入90g稀硫酸，消耗固体的总质量为：18g-12g=6g，即每加入30g稀硫酸，消耗固体的质量为2g，故第2次加入60g稀硫酸，剩余固体的质量为：18g-4g=14g，即a的值为14；
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，故混合物中铜的质量分数为：；
【小问2详解】
见答案。
A．测定空气中氧气含量
B．探究燃烧条件
C．证明分子在不断运动
D．探究溶剂种类对物质溶解度的影响
选项
物质
目的
主要实验操作
A
浓硫酸和稀硫酸
鉴别
用小木条分别蘸取两种酸，观察现象
B
氯化钠和氢氧化镁固体混合物
分离
加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
C
纸张中是否含有碳元素
检验
将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
D
氢氧化钠溶液中混有碳酸钠
除杂
加入适量的氯化钡溶液，振荡、静置、过滤
A．高温煅烧石灰石
B．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．用等质量、等浓度的
过氧化氢溶液制氧气
实验步骤
实验现象
实验结论：
向1支洁净的小试管中加入3mL饱和草木灰水，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量
溶液先变红，滴入CaCl2溶液至过量时，______
溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
30
60
90
120
150
剩余固体的质量/g
16
a
12
11
11
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