高中化学学业水平合格性考试复习专题一第二节离子反应课件

这是一份高中化学学业水平合格性考试复习专题一第二节离子反应课件，共28页。PPT课件主要包含了答案D，答案A等内容，欢迎下载使用。

第二节　离子反应[备考导航]
考点1　电解质的电离　 一、电解质和非电解质1．电解质(1)概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。(2)常见的电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。2．非电解质(1)概念：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。(2)常见的非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物、大部分有机物。
二、电离1．概念电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。2．电离条件(1)酸的电离条件是溶于水。(2)碱和盐的电离条件是溶于水或受热熔化。3．电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。写出下列物质的电离方程式：
4．从电离的角度认识酸、碱、盐
列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)A．CH3COOH　　B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO2
解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但实质不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，SO2＋H2OH2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。
电解质与导电性的关系(1)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，如CaCO3固态时不导电。(2)能导电的物质不一定是电解质。Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质；稀盐酸能导电，但稀盐酸是混合物；CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。
1．下列物质中，不属于电解质的是(　　)A．K2SO4 B．石墨C．HNO3 D．NaOHB
3.（不定项）下列物质中，属于电解质的有(　　)A．乙酸B．乙醇C．油脂 D．氯化钠
1．(2019年6月·广东学考)下列物质中，属于电解质的是(　　)A．Cl2 B．CuC．CO2 D．NaOH2．(2018年6月·广东学考)下列物质中，导电性最好的是(　　)A．熔融的KCl B．NaOH固体C．蔗糖溶液 D．普通玻璃
3．(2023年1月·广东学考)小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2 ml·L－1的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是(　　)A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．小苏打C
考点2　离子反应和离子方程式　 一、离子反应1．概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。2．实质：溶液中某些离子浓度减小。二、离子方程式1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。2．意义：离子方程式不仅表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。(1)写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl。
(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
解析：选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子的形式，应用化学式表示；选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。
常见物质在离子方程式中的书写要求
1．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O
3.（不定项）下列离子方程式书写正确的是(　　)A．在FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．在Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
考点3　离子反应的应用　 1．从微观角度看，酸、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一反应就能发生。2．离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。