甘肃省天水市2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题（Word版附答案）

这是一份甘肃省天水市2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了下列实验装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．绚丽精美的甘肃远古彩陶，是黄河文明序章中最辉煌的部分。如图所示为现藏于甘肃省博物馆的人头形器口彩陶瓶。下列说法正确的是（ ）
A．烧制彩陶的主要原料为黏土B．彩陶属于新型无机非金属材料
C．陶瓷不耐酸碱侵蚀，易被氧化D．高温烧制彩陶的过程中未发生化学变化
2．近年来甘肃省加强大气污染治理，稳步改善了空气质量。下列说法中错误的是（ ）
A．大力推广新能源汽车有利于改善空气质量
B．正常雨水的pH小于7，酸雨的pH小于5.6
C．在燃煤中加入适量生石灰可减少排放
D．机动车尾气中的氮氧化物是大气污染物
3．生活中处处有化学，下列叙述错误的是（ ）
A．用氢氟酸在玻璃上刻蚀花纹
B．可在食品中大量添加二氧化硫防腐抗氧化
C．人工固氮可以为农作物生长提供必需的氮元素
D．青藏铁路路基两边插放内存液氨的铁棒可保护冻土层
4．下列化学反应过程中伴有热量释放的是（ ）
A．灼热的碳与二氧化碳的反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
C．盐酸与碳酸氢钠的反应D．金属钠与水的反应
5．日常生活中的下列做法，其目的是加快反应速率的是（ ）
A．用冰箱冷藏食物B．包装食品时抽真空
C．用温水和面发酵D．在铁器表面刷油漆
6．天然气的主要成分是甲烷，下列有关叙述正确的是（ ）
A．天然气是可再生能源B．甲烷的二氯代物只有1种
C．甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1ml甲烷与3ml氯气充分反应生成1ml三氯甲烷
7．下列物质用途与性质的对应关系正确的是（ ）
A．碳化硅可作耐高温结构材料，是由于其优异的高温抗氧化性能
B．二氧化硅制作光导纤维，是由于其具有半导体的一些性能
C．用铝制容器储运浓硫酸，是由于其常温下与浓硫酸不反应
D．氮气常用作粮食的保护气，是由于氮气有强氧化性，能杀菌消毒
8．下列装置中电流计指针发生偏转的是（ ）
A．B．
C．D．
9．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
10．某同学用足量的锌粉分别与和的稀硫酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图（如图所示），忽略反应过程中溶液的体积变化。下列叙述错误的是（ ）
A．曲线I表示的稀硫酸与足量锌粉反应
B．，曲线II中用的浓度变化表示的反应速率
C．若向曲线I、II对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜固体，和均减小，但V不变
D．若向曲线I、II对应的稀硫酸中均加5滴浓硫酸，反应速率均加快，且V均增大
11．汽车用铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为，下列说法正确的是（ ）
A．电池充电时将化学能转化为电能
B．电池放电时，Pb作负极
C．电池放电时，向负极迁移
D．电池放电时，正极反应式为
12．石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是（ ）
A．乙烷分子中最多有4个原子共平面
B．沸点：正庚烷>正已烷>正丁烷
C．1ml烷烃中含共价键
D．含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种
13．利用工业合成氨制硝酸的流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．合成塔中采用10~30MPa的高压，可提高合成氨的生产效率
B．合成塔中，每生成，需通入
C．X是，Y是
D．制得的浓硝酸应避光密封保存
14．为进一步研究的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制和溶液，进行如下实验：
下列说法错误的是（ ）
A．实验I中溶液呈酸性的原因是
B．由实验II、III可知在水溶液中氧化的速率比快
C．实验III中的白色沉淀为和的混合物
D．若实验II、III中均通入足量的后，溶液酸性：II二、非选择题：共58分。
15．（15分）
氨在人类的生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）工业合成氨是化学和技术对社会发展与进步做出的巨大贡献。写出工业合成氨反应的化学方程式：________。
（2）如图所示是实验室制备氨气的发生装置，写出实验室用该装置制取氨气的反应的化学方程式：________。
（3）某学生设计了几种收集氨气的装置如图所示，你认为其中可行的是________（填序号），检验氨气收集满的方法是________。
（4）为验证氨气极易溶于水，且氨水呈碱性，设计实验装置如图所示，盛氨气的仪器名称为________，引发喷泉的操作为________。
（5）如图所示为某实验小组设计的模拟氨的催化氧化制硝酸的装置。
①写出装置甲中发生的主要反应的化学方程式：________。
②有同学提出若按上述装置进行实验，在装置乙中会观察到大量白烟，其成分为________（填化学式），该同学提出改进装置避免上述现象发生，写出改进措施：________。
16．（15分）
化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的转化，回答下列问题。
（1）甘肃省能源种类齐全、资源丰富，在国家能源发展战略中占有重要地位，特别是河西地区的新能源可开发量整体位居全国前列。下列有关节能和新能源的说法正确的是________（填标号）。
A．节能就是要大力减少能源的使用
B．风能、太阳能、地热能、氢能都属于新能源
C．大力开发丰富的煤炭资源，减少石油的消耗
D．研发高效、安全、环保的新型化学电池
（2）在25℃和101kPa下，氢气和氯气反应生成氯化氢气体过程中的能量变化情况如图所示。则1ml氯气中的化学键断裂________（填“吸收”或“放出”）243kJ的能量，1ml氢气和1ml氯气反应生成2mlHCl________（填“吸收”或“放出”）的能量为________kJ。
（3）近年来电池研究领域研发出了一种纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极、电解液和隔离膜（如图所示），电极和电解液均“嵌”在纸中。某实验小组用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和金属M，先后制作了两个简易纸电池。用电流表测试这两个电池，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。由此说明Cu、Zn、M三种金属的活泼性由大到小的顺序为________。
（4）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计了以下实验，实验结果记录如表：
根据表中记录的实验数据分析：
①实验I中Al作________极，其电极反应式为________。
②实验II中Al电极的电极反应式为________。
③实验III中Al电极的电极反应式为________，
17．（14分）
天然排放的，主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过程。回答下列问题：
（1）下列有关NO和气体的说法错误的是________（填标号）。
A．雷雨天的空气中有少量NOB．属于酸性氧化物
C．可用水除去NO中的D．可用NaOH溶液除去中的NO
（2）已知：在一密闭容器中发生反应，为无色气体，该反应为放热反应。下列措施能提高该反应速率的为________（填标号）。
A．其他条件不变，降低温度B．选用合适的催化剂
C．温度不变，增大容器体积D．恒温恒容条件下，再充入一定量
E．恒温恒压条件下，再充入一定量
（3）一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，和的物质的量随时间变化的关系如图所示。
①图中曲线________（填“X”或“Y”）表示的物质的量变化。
②1min时，v（正）________（填“>”“<”或“=”）v（逆），0~1min内，X的反应速率v（X）=________。
③已知：转化率，则该条件下反应达最大限度时Y的转化率为________。
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是________（填标号）。
A．容器内气体的密度不再发生变化B．混合气体的总物质的量不再发生变化
C．容器内气体的颜色不再改变D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
18．（14分）
工业上用黄铁矿（主要成分是和杂质）生产硫酸及尾气综合利用的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价为________。
（2）“炉渣”的主要成分是________（填化学式）。
（3）“接触室”发生反应的化学方程式为________。
（4）从“接触室”分离出来并被“循环”利用的物质是________（填化学式）。
（5）向“吸收塔”中加入的吸收剂是________。
（6）与氨水反应的离子方程式为________。
（7）处理后的尾气需要测定的含量，当的含量低于时才能排放。若将处理后的尾气通入足量的溶液中，充分吸收后，再加入足量溶液充分反应（不考虑尾气中其他成分的反应），经过滤、洗涤、干燥，称量得到233mg沉淀。溶液的作用是________（用离子方程式表示），处理后的尾气中的含量为________。
高一化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：共58分。
15．（1）（2分）
（2）（2分）
（3）III（1分） 将湿润的红色石蕊试纸贴近集气瓶长导管口，若试纸变蓝，证明氨气收集满（或将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶长导管口，若有大量白烟，证明氨气收集满）（2分）
（4）圆底烧瓶（1分） 打开止水夹，挤压胶头滴管（1分）
（5）①（多写，不影响得分）（2分）
②（2分） 在装置甲和乙之间增加装有（或无水氯化钙）的干燥管（答案合理即给分）（2分）
16．（1）B、D（2分）
（2）吸收（1分） 放出（1分） 183（2分）
（3）（2分）
（4）①正（1分） （2分）
②（2分）
③（2分）
17．（1）B、D（2分）
（2）B、D（2分）
（3）①Y（2分） ②>（1分） （2分．单位不对扣1分） ③60%（2分） ④B、C、D（3分）
18．（1）-1（1分）
（2）和（2分）
（3）（2分）
（4）、（2分）
（5）98.3%的浓硫酸（1分）
（6）（2分，答也给分）
（7）（2分） 64（2分）A
B
C
D
制备
验证的漂白性
制备
证明甲烷和氯气能发生反应
序号
实验结果
I
没有观察到白色沉淀，pH传感器显示溶液呈酸性
II
观察到白色沉淀，pH传感器显示溶液呈酸性
III
观察到白色沉淀，出现白色沉淀比实验II快很多，pH传感器显示溶液呈酸性
实验编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转
I
Mg、Al
稀硫酸
偏向Al
II
Cu、Al
稀硫酸
偏向Cu
III
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
D
C
B
A
C
C
B
B
D
B
C