辽宁省辽阳市2024届高三下学期二模化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省辽阳市2024届高三下学期二模化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是( )
A.基态S原子的价层电子排布式：
B.的VSEPR模型：
C.的电子式：
D.的结构式：
3．以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，下列仪器不需要被使用的是( )
A.B.C.D.
4．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是( )
A.小苏打溶液中存在电离和水解平衡
B.若硫化氢和浓硫酸反应后的含硫产物只有，既是氧化产物，又是还原产物
C.电解饱和食盐水时阴极和阳极反应同时发生
D.、、的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱
5．下列物质性质和原理分析相匹配的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．武汉大学某课题组通过铜/铬催化实现烃与醛合成醇，下列叙述错误的是( )
A.基态、原子中未成对电子数分别为4、1
B.上述反应是加成反应，丙能发生消去反应
C.丙分子含1个手性碳原子
D.甲、丙都能使酸性溶液褪色
7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W位于同主族但不相邻，基态Z原子价层电子排布式为，是生活中常见的食品发泡剂。下列叙述正确的是( )
A.电负性：B.第一电离能：
C.最简单氢化物的键角：D.熔点：
8．甲酸（）可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二价铁和三价铁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.溶液中含有的数目为0.3
B.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
C.由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为2
D.反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
9．下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是( )
A.用过量的溶液除去底片上的时有生成：
B.久置空气中的溶液变质：
C.用溶液吸收工业尾气中足是的：
D.向溶液中滴加稀硫酸：
11．尿囊素（M）是优良的植物生长调节剂，可刺激植物生长，对小麦、柑橘、水稻、蔬菜、大豆等均有显著增产效果，并有固果、催熟作用。下列叙述错误的是( )
A.M中含极性键和非极性键B.M的分子式为
C.1mlM最多与发生加成反应D.M中σ键、π键数目之比为17∶3
12．的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：①，②。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.温度高于时，主要发生反应②
B.温度低于时，的选择性随温度升高而增大
C.平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大
D.下反应达到平衡时，、、的浓度之比为
13．香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了纳米片在酸性条件下具有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程（如图所示）的叙述错误的是( )
A.电子由a极经用电器流向b极
B.a极为负极，b极发生还原反应
C.b极上的电极反应式为
D.a极质量减少2.60g时，双极膜中有向a极区迁移
14．常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（结构如图）为等轴晶系。下列叙述错误的是( )
已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。
A.的分数坐标为B.氧离子构成正八面体形
C.和之间的距离为D.晶体密度为
15．常温下，向浓度相等的甲酸（）和醋酸（）的混合溶液中滴加氨水，溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.代表与的变化关系
B.常温下，
C.向溶液中滴加氨水至Q点：
D.上述反应中，最先生成和
二、填空题
16．铬酸铅（）又称铬黄，是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、水彩、色纸的着色剂。以含铅废渣（主要成分是和，还含，等）为原料制备铬酸铅的流程如下：
已知：①不溶于硝酸。
②常温下，几种难溶电解质的溶度积如下：
回答下列问题：
（1）铅位于周期表第____________周期____________族，基态铅原子最高能级上电子云轮廓图为____________形。
（2）“碱浸”中转化反应的离子方程式为____________。
（3）已知：“酸浸”中6.3g作氧化剂时转移电子。气体R在空气中的颜色变化为____________。
（4）“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为____________。
（5）常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中，“除铁”中控制范围为____________，，则表明已完全沉淀。
（6）“沉铬”中生成反应的离子方程式为____________。
17．我国科学家开发出了高效催化剂，实现催化还原合成乙烯和丙烯，反应原理如下：
Ⅰ.；
Ⅱ.。
回答下列问题：
（1）在周期表中，Cu和Zn相邻，二者中第二电离能与第一电离能之差较大的是________（填“Cu”或“Zn”）。
（2）已知几种可燃物的燃烧热如下：
。则________。
（3）在密闭容器中充入适量和，发生上述反应。的平衡转化率与温度、投料比的关系如图1所示。代表平衡转化率与投料比关系的曲线是______（填“①”或“②”），判断的依据是______。
（4）向恒容密闭容器中充入和，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得单位时间内的转化率与催化剂Cat1、Cat2及温度的关系如图2所示。
①某同学认为b点未达到平衡状态，他判断的依据是______。
②Cat1作用下，温度高于400℃时，b→c过程中转化率降低，可能的原因是______。
③400℃时，转化率为75%，此时容器中的物质的量为______ml。
（5）时，在1L恒容密闭容器中充入和，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时转化率为50%，乙烯的选择性为50%。在该条件下反应Ⅰ的平衡常数______。提示：乙烯的选择性。
三、实验题
18．硫酸四氨合锌是一种重要的试剂，在工业上有重要的应用。某小组在实验室制备硫酸四氨合锌的步骤如下：
在仪器X内加入尿素（，过量）和5.0mL乙二醇及适量蒸馏水，油浴加热，控制温度在120℃以下回流。加热时溶液澄清，继续反应半小时有固体析出，再反应半小时，冷却，抽滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在95℃下烘干产品。回答下列问题：
（1）尿素所含元素中，基态N原子的轨道表示式为___________；尿素易溶于水的原因是___________。
（2）冷凝管中进水口是___________（填“a”或“b”）。
（3）尿素与水反应的化学方程式为___________；乙二醇的作用是___________。
（4）加热“回流”时温度不宜高于120℃，其原因是___________。
（5）烘干产品时宜选择的加热方式为℃（填标号）。
a.酒精灯直接加热b.沙浴c.水浴加热
（6）若最终得到，则产率为___________（保留3位有效数字）。
四、推断题
19．H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下（Et为乙基，Ph为苯基），回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是___________。
（2）H中含氧官能团是___________（填名称）。
（3）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为___________（填标号）。
a.b.c.d.
（4）有机物y的作用是___________。
（5）写出E→F的化学方程式：___________。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________（写一种）。
①能发生银镜反应；②1ml有机物最多能消耗2mlNaOH；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6。
（7）一种重要的有机物的合成路线如下图（反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为___________和___________。
参考答案
1．答案：B
解析：先锋煲（陶）、弦纹玻璃杯、六棱柱形水晶穿珠均为无机非金属材料，化学性质稳定，不易腐蚀，翔鹭纹铜鼓铜为青铜是锌铜合金，锌、铜和潮湿的空气构成原电池，锌为负极，易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，故答案为：B。
2．答案：C
解析：A.S是16号元素，价层电子排布式：，A错误；
B.中心原子价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B错误；
C.是离子化合物，电子式为，C正确；
D.是共价化合物，结构式为：，D错误；
故选C。
3．答案：C
解析：以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2－硝基-1，3-苯二酚，需要用到烧杯、漏斗和酒精灯，不需要冷凝管，故选C。
4．答案：D
解析：A.同一物质在水溶液中的电离与水解是对立关系，碳酸氢根在水中既电离，又水解，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；
B.氧化产物与还原产物是对立的关系，但该反应的产物既是氧化产物，又是还原产物，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；
C.电解池工作时，阳极和阴极同时发生反应，阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在电解池中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；
D.某元素单质氧化性的增强和原子序数的增大不是对立关系，故的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱与“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点无关，D符合题意；
本题选D。
5．答案：A
解析：A.冰醋酸没有电离出自由移动的离子，所以不导电，醋酸在水溶液电离出能自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，故A物质性质和原理分析相匹配；
B.由于F的电负性大于Cl，导致中羧基比更容易电离，所以的酸性比的强，故B物质性质和原理分析不匹配；
C.甲酸分子间可以形成氢键，二甲醚不可以形成氢键，所以甲酸的沸点高于二甲醚，故C物质性质和原理分析不匹配；
D.油漆是非极性物质，甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶，油漆易溶于甲苯，不溶于水，故D物质性质和原理分析不匹配；
故选A。
6．答案：A
解析：A.基态价电子排布式为，含有6个未成对电子，基态价电子排布式为，含有1个未成对电子，A错误；
B.由甲、乙的结构简式可知，甲和乙发生加成反应生成丙，丙中有-OH，且与-OH相连C原子的相邻C原子上含有H原子，能发生消去反应，B正确；
C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，丙分子中与-OH相连C原子是手性碳原子，C正确；
D.甲中含有醛基能使酸性溶液褪色，丙中含有羟基能使酸性溶液褪色，D正确；
故选A。
7．答案：C
解析：A.电负性：，即，故A错误；
B.第一电离能：，即，故B错误；
C.Y元素为C，最简单氢化物是，键角是109°18´，Z元素为O，最简单氢化物是，键角是105°，键角大小：，故C正确；
D.是，是离子晶体，是，是分子晶体，熔点：，故D错误；
故选C。
8．答案：A
解析：A.已知为弱酸，即能发生水解，故溶液中含有的数目小于0.3，A错误；
B.将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确；
C.和的最简式为，故由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为=，C正确；
D.由图可知，生成的可调节体系pH，可以增强的氧化性，D正确；
故答案为A。
9．答案：D
解析：A.硝酸会氧化亚铁离子，故A错误；
B.高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故B错误；
C.乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明的酒精中含水，故C错误；
D.NaCl过量，硝酸银不足，生成氯化银沉淀，加入，白色沉淀转化为黄色沉淀，证明，能达到实验目的，故D正确；
故选D。
10．答案：A
解析：A.用过量的溶液除去底片上的时有生成，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B.久置空气中的溶液变质，被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C.用溶液吸收工业尾气中足量的，生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D.向溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选A。
11．答案：C
解析：A.由结构简式可知，M分子中含有碳碳非极性键和碳氧、碳氮、碳氢、氮氢极性键，故A正确；
B.由结构简式可知，M分子的分子式为，故B正确；
C.由结构简式可知，M分子中含有的酰胺基不能与氢气发生加成反应，故C错误；
D.由结构简式可知，M分子中含有的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中含有的σ键、π键数目之比为17∶3，故D正确；
故选C。
12．答案：D
解析：A.根据图像可知，当温度高于673K时，的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发生反应②为主，A正确；
B.根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，B正确；
C.平衡时再通入0.1ml和0.1ml，平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，C正确；
D.根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时的转化率为95%，其中HCOOH的选择性为30%，那么CO的选择性为70%，设起始时二氧化碳的物质的量为aml，根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05aml，HCOOH和CO物质的量之和为0.95aml，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%＝0.285aml,CO的物质的量为0.95a×70%＝0.665aml，容密闭容器中、HCOOH、CO的浓度之比为10:57:133，故D错误；
故选D。
13．答案：D
解析：A.放电时，电子由负极（a极）经用电器流向正极（b极），A项正确；
B.根据分析，a极为负极，b极为正极，b极上发生还原反应，B项正确；
C.b极上硝酸根离子发生还原反应转化成，电极反应式为，C项正确；
D.a极电极反应式为，a极减少Zn的物质的量为=0.04ml，电路中通过电子物质的量为0.08ml，b极电极反应式为，双极膜中有0.08ml向a极区迁移，D项错误；
答案选D。
14．答案：C
解析：A.根据图中已知的两个Ti原子的坐标（0,0,0）和（1,1,1），在体心位置，分数坐标为，故A正确；
B.根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故B正确；
C.和之间的距离为体对角线的，即为，故C错误；
D.根据晶胞结构示意图，晶胞中个数为1，个数为=3，的个数为=1，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为，故D正确；
答案选C。
15．答案：C
解析：A.由分析可知，代表与的变化关系，A正确；
B.由分析可知，代表随pH的变化，由点（8.75，-5）可知，根据可得，，即常温下，，B正确；
C.由分析并结合题干信息可知，，即，，，向溶液中滴加氨水至Q点对应的pX和pH分别相等，则溶液显中性，即有，C错误；
D.由分析可知，的酸性弱于HCOOH，则向浓度相等的甲酸（）和醋酸（）的混合溶液中滴加氨水时HCOOH先于氨水反应，即上述反应中，最先生成和，D正确；
故答案为：C。
16．答案：（1）六；ⅣA；哑铃
（2）
（3）由无色变为红棕色
（4）60℃、
（5）
（6）
解析：（1）铅为82号元素，位于周期表第六周期ⅣA族，基态铅原子价电子排布式为，则最高能级上电子云轮廓图为哑铃形。
（2）据表中数据，比 更难溶，则“碱浸”中转化为，反应的离子方程式为。
（3）已知：“酸浸”中6.3g即0.1ml作氧化剂时转移0.3ml电子，则N元素化合价降低3价，生成NO，NO与氧气反应生成红棕色气体，故气体R在空气中的颜色变化为由无色变为红棕色。
（4）由图知，60℃、下进行“酸浸”，铅元素浸出率最高，则 “酸浸”最佳条件为60℃、。
（5）“除铁”时要使铁离子沉淀完全而防止铅离子沉淀，常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中，则，此时溶液pH=7，即应控制溶液的pH＜7；表明已完全沉淀，则，此时溶液pH=3.0，即应控制溶液的，故“除铁”中控制范围为。
（6）结合分析可知，“沉铬”中生成反应的离子方程式为。
17．答案：（1）Cu
（2）
（3）①；其他条件不变，增大，平衡转化率增大
（4）该温度下，使用不同催化剂，转化率还能增大；温度过高，Cat1活性降低；1.5
（5）0.4
解析：（1）Cu、Zn的价层电子排布式为，第一电离能较大的是Zn，较小的是Cu，的价层电子排布式分别为，的价层电子排布式为，故第二电离能较大的是Cu，较小的是Zn，综上所述，第二、一电离能之差较大的是铜，故答案为：Cu；
（2）由表格可知①；
②；
③；
④；
①×6-②+4×④得到，则6×（-285.8kJ/ml）-（-1411.0kJ/ml）-4×（-44kJ/ml）=+127.8kJ/ml，故答案为：+127.8；
（3）代表平衡转化率与投料比关系的曲线是①，故原因为：其他条件不变，增大，平衡转化率增大；
（4）①达到平衡时，反应物转化率最大，且催化剂不能改变反应物的平衡转化率，则b点未达到平衡状态，判断依据是：该温度下，使用不同催化剂，转化率还能增大；
②b点未达到平衡，b→c二氧化碳转化率却下降，说明反应速率降低了，可能的原因是温度过高，Cat1活性降低；
③根据反应Ⅰ.，反应Ⅱ.可知，反应中生成的的物质的量是消耗的的物质的量的2倍，故400℃时，转化率为75%，此时容器中的物质的量为2×1ml×75%=1.5ml，故答案为：1.5；
（5）TC时，在1L恒容密闭容器中充入1.0ml和2.5ml，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时转化率为50%，根据C原子守恒可知：，乙烯的选择性为50%，即，解得=0.5ml，则：、，体积为1L，则平衡时，，同理可得，，故在该条件下反应Ⅰ的平衡常数。
18．答案：（1）；尿素能与水形成分子间氢键
（2）a
（3）；作溶剂
（4）温度过高，氨挥发快，损失反应物；水解生成
（5）c
（6）85.9%
解析：（1）氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为，轨道表示式为；尿素能与水分子形成分子间氢键，所以尿素易溶于水，故答案为：；尿素能与水形成分子间氢键；
（2）由实验装置图可知，制备硫酸四氨合锌的装置中球形冷凝管起冷凝回流的作用，为增强冷凝效果，冷却水应从冷凝管的下口a通入，故答案为：a；
（3）由分析可知，制备硫酸四氨合锌的过程中尿素的作用是与水反应生成过量的氨气，反应的化学方程式为，乙二醇的作用是作溶剂，降低硫酸四氨合锌的溶解度，故答案为：；作溶剂；
（4）制备硫酸四氨合锌的过程中，加热“回流”时温度不宜高于120℃的原因是若温度过高，尿素与水反应生成的氨挥发快，易损失反应物，不利于硫酸四氨合锌的生成，且锌离子在溶液中的水解反应为吸热反应，温度过高，锌离子会水解生成氢氧化锌沉淀，不利于硫酸四氨合锌的生成，故答案为：温度过高，氨挥发快，损失反应物；水解生成；
（5）由分析可知，反应所得溶液经冷却，抽滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在95℃下烘干得到硫酸四氨合锌产品，所以为防止温度过高导致产品脱去结晶水，应采用水浴加热的方式烘干产品，故选c；
（6）由1.5g硫酸锌与过量尿素反应制得1.976g硫酸四氨合锌可知，硫酸四氨合锌的产率为，故答案为：85.9%。
19．答案：（1）取代反应
（2）酯基
（3）dabc
（4）吸收HCl，提高产率
（5）
（6）或
（7）；
解析：（1）A→B为与在红磷存在下发生取代反应生成和HBr。
（2）由H的结构可知，H中含氧官能团的名称为酯基。
（3）—F和—Br都是吸电子基团，是推电子基团，F的电负性大于Br的电负性，C—F的极性大于C—Br的极性，故有机物中N原子的电子云密度由大到小的顺序为c＞b＞a＞d，根据“有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强”，故四种有机物碱性由弱到强的顺序为dabc。
（4）对比G、H、x的结构，G→H为G与x发生取代反应生成H和HCl，而y具有碱性，故有机物y的作用是：吸收HCl，使反应正向移动，提高H的产率。
（5）对比E、F的结构，E与加热发生取代反应生成F和EtOH，反应的化学方程式为。
（6）由C的结构知，C的分子式为，不饱和度为1；C的同分异构体①能发生银镜反应说明含醛基或，②1ml有机物最多消耗2mlNaOH，结合①则说明C的同分异构体中含1个碳溴键和1个，且在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6的结构简式为、。
（7）的官能团为酯基，可由发生分子间酯化反应得到，对比与的结构，结合A→B可知，与在红磷存在下发生取代反应生成，与NaOH水溶液加热反应后酸化得到，发生分子间酯化反应得到，故M、N依次为、。
选项
A
B
文物
名称
先锋煲（陶）
翔鹭纹铜鼓
选项
C
D
文物
名称
弦纹玻璃杯
六棱柱形水晶穿珠
选项
物质性质
原理分析
A
冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电
冰醋酸中没有能自由移动的离子
醋酸溶液中有能自由移动的离子
B
的酸性比的强
的摩尔质量小于
C
甲酸的沸点高于二甲醚
甲酸的范德华力大于二甲醚
D
油漆易溶于甲苯，不溶于水
甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂
油漆是极性大的物质
选项
操作
目的
A
取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度
配制一定物质的量浓度的溶液
B
用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液
测定草酸溶液浓度
C
向的酒精中加入钠粒
证明的酒精中含水
D
向溶液中先滴加少量溶液
振荡后再滴加少量溶液
说明：
电解质
物质
燃烧热