江西省重点中学2024届高三下学期第二次联考化学试卷(含答案)

这是一份江西省重点中学2024届高三下学期第二次联考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.75%的乙醇与84消毒液都具有强氧化性，可以杀菌消毒
B.食品中常放一个包装袋，装有的硅胶、生石灰、还原铁粉等物质均为抗氧化剂
C.我国空间站上使用大量高性能氮化硼陶瓷，氮化硼为分子晶体
D.将水果放在浸泡过硅藻土中运输，可以防止水果过熟变质
2．常用浓硫酸吸收工业废气中的（NO与的混合气体）并制取亚硝基硫酸（），反应原理为。下列说法错误的是( )
A.分子的空间结构为平面三角形
B.在水中电离方程式为
C.基态N原子的价层电子轨道表示式：
D.亚硝基硫酸分子与水分子可以形成分子间氢键
3．KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药等。实验室制备KI的装置如下图所示（已知：；）。
下列说法错误的是( )
A.a管的作用是平衡气压，使盐酸顺利流下
B.X应为NaHS饱和溶液，用来除去中混有的HCl气体
C.应先滴加稀盐酸并开启加热搅拌器，再滴加KOH溶液
D.装置D的作用是吸收尾气
4．已知。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.生成标准状况下2.24L时，转移电子数为0.4
B.18g冰中孤电子对数目为2
C.1mlNaOH中含有键的数目为2
中阴离子数为0.2
5．下列关于物质结构与性质的描述及解释均正确的是( )
A.键角：，是由于中O原子上的孤电子对数比中O上的少
B.酸性：，是由于的羧基中键的极性更弱
C.稳定性：，是由于水分子的相对分子质量较小
D.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
6．电解废旧锂电池中的示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是( )
A.电极B为阴极，发生还原反应
B.电解一段时间后溶液pH增大
C.电解过程中向电极A移动
D.电极A的电极反应式为
7．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：
B.第一电离能：
C.该离子液体的阴离子不含有配位键
D.中Z的杂化方式为
8．硫酸甲酯（）是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示（分子间的作用力用“…”表示）。下列说法正确的是( )
A.与反应的
B.a、b、c三种中间产物中，b最稳定
C.该反应的决速步骤为d→f
D.反应过程中，有非极性键的断裂和生成
9．用铁泥（主要成分为、FeO和少量Fe）制备超顺磁性纳米（平均直径为25nm）的流程图如下（所加试剂均过量，部分步骤已省略），下列叙述正确的是( )
A.滤液B的溶质主要为氯化铁
B.步骤②中发生的反应均为置换反应
C.为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，步骤④反应完成后剩余的需加热除去
D.将步骤⑤得到的纳米均匀分散在水中时，不能产生丁达尔效应
10．黑铜矿中含有，可以用于冶炼铜、制硫酸。的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法正确的是( )
A.工业制硫酸时，常用蒸馏水吸收
B.图中黑色的球●代表
C.每个周围紧邻且等距离个数为4
D.与最小核心距为
11．阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成：
下列说法错误的是( )
A.阿托酸甲酯的分子式为
B.阿托酸可发生取代反应、加成反应和消去反应
C.阿托酸苯环上的二氯代物共有6种
D.1ml阿托酸分子最多能与4ml发生加成反应
12．下列实验操作及现象和解释或结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．向一恒容密闭容器中加入1 ml 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B.反应速率：
C.点a、b、c对应的平衡常数：
D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
14．已知是二元弱酸，常温下向其溶液中加入NaOH调节溶液的pH，测得溶液中含R微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法中错误的是( )
A.溶液中，
B.常温下，的数量级为
Cb点溶液中，
D.溶液中，
二、填空题
15．某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物（）：
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
（1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、___________，“灼烧”的目的是___________。
（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、___________、___________。
（3）“煅烧”前滤渣需进行的两步操作是___________。
（4）在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。300～400℃转化为，反应的化学方程式为___________；400~450℃生成镍的氧化物的化学式为___________。
（5）工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式：___________，aml二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为___________ml（假设电解时阳极只考虑放电）。
16．二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛（HCHO）、甲酸（HCOOH）和甲醇（）等有机物。回答下列问题：
（1）制备甲醛：反应机理如下图所示
①___________（用、、、表示）。
②将等物质的量的与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
a.的物质的量保持不变
b.单位时间内，断裂2mlH—H键的同时断裂2mlC—H键
C.不再发生变化
d.容器内混合气体的密度保持不变
（2）制备甲酸：反应原理为。已知：，，、为速率常数，与温度的关系如下图所示。
①若温度升高，则___________（填“增大”“减小”或“不变”）；该反应的___________（填“>”“<”或“=”）0。
②向某恒容密闭容器中加入物质的量均为1ml的和发生该反应，时平衡常数为20、平衡压强为，若温度为时，，则时的平衡压强___________（填（填“>”“<”或“=”）。
（3）近年来，有研究人员用通过电催化生成，实现的回收利用，其工作原理如下图所示。写出Cu电极上的电极反应式：___________。
（4）用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。
①在催化剂X作用下，参与反应的机理如上图所示（表示乙苯分子中C或H原子的位置；AB为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷）。根据元素电负性的变化规律，上图所示的反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上；___________。
②保持混合气体总压（p）等其他条件不变，的分压与乙苯转化率的关系如下图所示。时，乙苯转化率下降的原因是___________。
17．有机物（Ⅰ）是治疗心动过速的一种药物，某合成路线如下：
已知：结构不能稳定存在，会失去转化为。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2）D的结构简式为___________；E分子中含氧官能团的名称为___________。
（3）F→G的反应类型为___________。
（4）G→H的化学反应方程式为___________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体有___________种（不含立体异构）；其中苯环上一溴代物有两种的结构简式为___________（任写一种）。
①能与溶液发生显色反应；
②能发生水解反应；
③能被新制悬浊液氧化；
④除苯环外无其他环状结构。
（6）参照上述合成路线，设计以A为原料制备对羟基苯甲酸（）的合成路线：___________（其他无机、有机试剂任用）。
三、实验题
18．在有机化学中，硫酰氯（）常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置丙中作为反应容器的仪器名称为___________，装置丙中球形冷凝管的作用是___________；控制两种反应物体积大致相等的操作是___________。
（2）装置乙、丁中选择的合适试剂分别是___________、___________（填字母）。
A.浓硫酸
B.饱和食盐水
C.浓氢氧化钠溶液
D.饱和溶液
（3）若缺少装置己，生成的硫酰氯（）可能会变质，生成新物质的化学式为___________。
（4）氯磺酸（）加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是___________。
（5）长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是___________（用化学方程式和必要的文字加以解释）。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________；为提高本实验硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有___________（填字母）。
a.控制气流速度，宜慢不宜快
b.保证装置的气密性良好
c.先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体
d.先通气体，再通冷凝水
参考答案
1．答案：D
解析：A.75%的乙醇不具有强氧化性，故A错误；B.食品中常放一个包装袋，装有的硅胶、生石灰为干燥剂，故B错误；C.氮化硼为共价晶体，故C错误；D.乙烯具有催熟作用，乙烯能被高锰酸钾氧化，则用浸泡过溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选D。
2．答案：A
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：B
解析：
5．答案：A
解析：A.中O原子上的孤电子对数比中O上的少，孤电子对对成键电子对的排斥力小于成键电子对对成键电子对的排斥力，键角：，故A正确。
6．答案：B
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：C
解析：
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：B
解析：图像分析
结合图像分析可知，A项正确，B项错误；该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，结合图像可知平衡常数，C项正确；该反应反应前后气体分子数不相等，恒温恒容时，容器内压强不再发生变化，即达到平衡状态，D项正确。
14．答案：D
解析：
15．答案：（1）；除去有机物并将金属单质转化为金属氧化物
（2）；
（3）洗涤、干燥
（4）；
（5）；1.25a
解析：
16．答案：（1）；d
（2）增大；<；<
（3）
（4）（位点上的）与位点上中带部分负电荷的O作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的位点上；过多的占据了带部分负电荷的位点，使得乙苯的脱除速率降低，乙苯转化率下降
解析：
17．答案：（1）对甲基苯酚（4-甲基苯酚）
（2）；羧基、（酚）羟基
（3）取代（酯化）反应
（4）
（5）16；或
（6）（或其他合理答案）
解析：
18．答案：（1）三颈烧瓶；冷凝回流硫酰氯、导气使反应中产生的气体污染物被碱石灰吸收；调节甲、戊装置中的活塞，使乙、丁导管口冒出气泡的速度相等
（2）A；A
（3）和HCl
（4）控制温度100℃以下蒸馏
（5）硫酰氯长期放置分解，，产生少量的氯气溶解在其中而显黄绿色
（6）75%；abc
解析：
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
常温下，用pH计测定的溶液和的溶液的pH，为8.3，为8.9
水解常数：
B
将通入溴水中，溶液褪色
具有漂白性
C
向5mLNaCl溶液中充入2mL相同浓度的溶液，生成白色沉淀，继续滴加几滴相同浓度的KI溶液，有黄色沉淀生成
D
将盐酸与反应生成的气体通入溶液中，有白色沉淀生成
C的非金属性大于Si