2024年中考第三次模拟考试题：化学（无锡卷）（解析版）

这是一份2024年中考第三次模拟考试题：化学（无锡卷）（解析版），共20页。试卷主要包含了下列仪器中不可加热的是，下列化学用语表达正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：100分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题包括 20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分）
1．下列物质属于氧化物的是
A．O2B．Mg(OH)2C．Na2SO4D．CuO
【答案】D
【分析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。
【解析】A、氧气是只由氧元素组成的纯净物，是单质，不符合题意；
B、氢氧化镁是由镁元素、氢元素、氧元素三种元素组成的化合物，由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物是碱，不符合题意；
C、硫酸钠是由钠元素、硫元素、氧元素三种元素组成的化合物，由金属阳离子和酸根离子构成的化合物是盐，不符合题意；
D、氧化铜由铜元素和氧元素两种元素组成的化合物，符合题意。
故选D。
2．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
A．植物油和水B．食盐水和泥沙
C．酒精和水D．硝酸钾和硫酸钠
【答案】C
【分析】酒精酸败的产物是醋酸，采用蒸馏的方法将酒精与醋酸分离开来，蒸馏法用于分离互溶的液体。
【解析】A、植物油和水不能互溶，应该用分液法分离，故A错误；
B、泥沙不溶于水，可用过滤法将食盐水与泥沙分离，故B错误；
C、酒精和水互溶，可用蒸馏法分离，故C正确；
D、硝酸钾和硫酸钠都是易溶于水的固体，但两者的溶解度随温度的变化有差异，可用重结晶法进行分离，故D错误。
故选C。
3．“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A、“其他垃圾”标志的垃圾桶用来装不属于厨余垃圾、有害垃圾、可回收物的垃圾，报纸属于可回收垃圾，选项A不正确；
B、“可回收物”垃圾桶应投入可回收利用的垃圾，包括纸类、塑料、玻璃、织物和瓶罐等，废旧报纸应投入其中，选项B正确；
C、“有害垃圾”标志的垃圾桶用来装有害物质、需要特殊安全处理的垃圾，包括电池、灯管和日用化学品等，报纸不属于此类，选项C不正确；
D、“厨余垃圾”标志的垃圾桶用来装米和面粉类食物残余、蔬菜、动植物油、肉骨等厨房垃圾，报纸不属于此类，选项D不正确。故选B。
4．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【答案】C
【解析】A、酸是指在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，K2CO3在水中不能电离出氢离子，不符合题意；
B、碱是指在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，K2CO3在水中不能电离出氢氧根离子，不符合题意；
C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，符合题意。
D、氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物，K2CO3中含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意。
故选C。
5．下列仪器中不可加热的是
A．试管B．烧杯C．量筒D．蒸发皿
【答案】C
【解析】A. 试管可直接加热，此选项不符合题意；
B. 烧杯可间接加热，此选项不符合题意；
C. 量筒只能用来量取液体的体积，不能加热，此选项符合题意；
D. 蒸发皿可直接加热，此选项不符合题意。
故选C。
6．下列能反映水在空气中放置时发生变化的微观图示的是：注：(图中表示氧原子，表示氢原子)。
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】水在蒸发时，液面以上的单位体积内的水分子个数应该小于液面以下单位体积内的水分子个数，所以能反映水在空气中放置时发生变化的微观图示的是D。
故选：D。
7．下列化学用语表达正确的是
A．一氧化碳：C
B．硝酸铵中的阳离子：
C．2个氢原子：2H
D．氧化镁中镁元素的化合价：
【答案】C
【解析】A、一氧化碳是由碳、氧元素组成的纯净物，化学式：CO，化学用语表达错误；
B、离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，硝酸铵中的阳离子：， 化学用语表达错误；
C、元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素一个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面计量数表示原子的个数，2个氢原子：2H，化学用语表达正确；
D、化合价表示方法：在元素符号正上方标注元素显示化合价，正负号在前，数字在后，氧化镁化合物中氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：镁元素化合价为+2价，氧化镁中镁元素的化合价：，化学用语表达错误；
答案：C。
8．下列有关CO2实验的图示正确的是（ ）

A．制取CO2 B．收集CO2 C．验证CO2已集满 D．验证CO2能与水反应
【答案】D
【解析】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A不正确；
B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B不正确；
C、验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C不正确；
D、通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。故选D。
9．下列物质的名称、俗称、化学式表示正确的是
A．乙醇、酒精、CH3COOHB．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
C．氢氧化钠、纯碱、Na2CO3D．氧化钙、石灰石、Ca
【答案】B
【解析】A、乙醇俗称酒精，化学式：C2H5OH，物质的名称、俗称、化学式表示不正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式：Ca(OH)2，物质的名称、俗称、化学式表示正确；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式：NaOH，碳酸钠俗称纯碱，化学式：Na2CO3，物质的名称、俗称、化学式表示不正确；
D、氧化钙俗称生石灰，化学式：CaO，物质的名称、俗称、化学式表示不正确；
答案：B。
10．《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2) 是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9: 10: 2
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
【答案】B
【分析】A、根据相对分子质量的单位来分析；B、根据物质的组成来分析；C、根据化合物中元素的质量比来分析；D、根据物质的构成来分析。
【解析】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项错误；B、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项正确；C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）≠9：10：2，故选项错误；D、乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误。故选B。
11．下列叙述正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
【答案】A
【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多，正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；C、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故不能用铁桶来存放硫酸铜，错误；D、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能与氯化钠反应，错误。故选A。
12．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A、一氧化碳具有还原性，在高温条件下能还原四氧化三铁，生成铁和二氧化碳，选项正确；
B、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，不是硫酸钠，选项错误；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，选项错误；
D、一氧化碳不和水反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，选项错误。
故选A。
13．镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是
A．镁属于非金属元素
B．镁的相对原子质量是24.31g
C．镁原子得到两个电子变为Mg2+
D．镁原子的质子数是12
【答案】D
【解析】A、镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，单位是“1”，不是“g”故选项说法错误；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镁的原子序数为12，原子中原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，镁原子第一层有2个电子，第二层8个电子，第三层有2个电子，最外层电子数是2，小于4，容易失去两个电子形成镁离子，故选项说法错误；
D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镁的原子序数为12，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以镁原子的质子数是12，故选项说法正确。
故选：D。
14．下列实验操作能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A、H2、CH4燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
B、加入适量的CaCl2溶液，振荡，Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
C、碳酸钠、硫酸钠溶液均能与BaCl2溶液反应，分别生成碳酸钡白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，不能用氯化钡溶液检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，不符合题意；
D、先加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌，滤液中过量的碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，滤渣中的碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，能进行分离，符合题意。
故选D。
15．如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）
B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者
C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出
D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知：T2℃时，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A错；
B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，两溶液中溶剂质量相等，MgSO4饱和溶液中含有溶质质量是28g，MgCl2不饱和溶液中含有溶质质量是30g，所以MgCl2不饱和溶液中溶质质量分数大，故B错；
C、T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C错；
D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。
故选D。
16．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HCl
B．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3
C．Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3
D．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl
【答案】B
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解析】A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液溶液，无明显变化的是盐酸，不加其它试剂可以鉴别，错误；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和二次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡溶液；不加其它试剂无法鉴别HCl、HNO3，正确；
C、组内四种溶液两两混合时，与其它三种溶液混合时两次生成白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，一次生成白色沉淀、一次生成气体的是Na2CO3溶液，一次生成白色沉淀的是K2SO4溶液，一次生成气体的是HNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，错误；
D、组内四种溶液两两混合时，与其它三种溶液混合时两次生成白色沉淀的是MgSO4溶液，一次生成白色沉淀的是NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液，无明显现象的是HCl溶液，再分别向一次生成白色沉淀的两组实验所得的沉淀中滴加HCl溶液，白色沉淀不消失的原溶液是Ba（NO3）2溶液，白色沉淀消失的原溶液是NaOH溶液，不加其它试剂可以鉴别，错误。
故选B。
17．经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如图所示，下列有关说法不正确的是
A．生成物中丙、丁的质量比为1：1
B．该反应一定有元素的化合价发生变化
C．反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变
D．1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成
【答案】A
【解析】A、据反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水。化学方程式，所以生成物中丙、丁的质量比为44：18=22：9。A不正确；
B、据A中化学方程式可知，反应物中氧气是单质，氧元素化合价为0；生成物二氧化碳和水都是化合物，氧元素的化合价都是-2价，所以该反应氧元素的化合价发生变化。B正确；
C、根据催化剂的定义可知，反应前后催化剂的质量、化学性质均没有发生改变。C正确；
D、据图可知甲醛的化学式为HCHO，根据化学式的意义可知，甲醛由甲醛分子构成，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成。D正确。
综上所述：选择A。
18．甲、乙、丙是进行可燃物燃烧的三个探究实验。下列说法不正确的是
A．实验甲中只有铜片上的白磷燃烧，可以得出燃烧的条件
B．实验乙改进的目的是吸收产生的五氧化二磷，防止污染空气
C．实验丙中①能燃烧而②不燃烧的原因是酒精灯火焰的温度低于纸片的着火点
D．上述三个实验均采用控制变量法的实验思想
【答案】C
【解析】A、实验甲中铜上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧，红磷因为温度没有达到着火点而不燃烧，水中的白磷因为没有与氧气接触也不燃烧，说明燃烧的条件是可燃物需要与氧气接触且温度要达到着火点，故A说法正确；
B、浸有氢氧化钠溶液的棉花，使试管形成了一个密闭的容器，可以吸收产生的五氧化二磷，防止污染空气，故B说法正确；
C、实验丙中两个纸片均裹在试管外壁，即均接触空气（氧气），纸片均为可燃物，但实验时①中纸片燃烧，②中纸片不燃烧，则一定是①中温度达到了纸片着火点，而②中温度未达到纸片着火点，观察实验装置图，可看到由于②中纸片包裹的试管内有水，加热时水吸收了热量，使温度达不到纸片着火点而不能燃烧。故说法不正确；
D、甲实验，铜片是的白磷和红磷其他条件相同，只是着火点不同，一个燃烧，一个不燃烧；铜片上的白磷和水中的白磷其他条件相同，只一个与氧气接触，一没有与氧气接触，一个燃烧，一个不燃烧，所以运用了控制变量法；乙实验白磷和红磷其他条件相同，只是着火点不同，一个燃烧，一个不燃烧，也运用控制变量法；丙实验两纸片都与氧气接触，只是①中温度达到了纸片着火点，而②中温度未达到纸片着火点，一个燃烧，一个不燃烧，也运用了控制变量法。故D说法正确 。
故选C。
19．使用特殊的催化剂在光照(hv)条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化过程如图中步骤①、②所示。下列说法不正确的是
A．转化过程①和②中，碳氢元素化合价发生了变化
B．过程③中，理论上每58 t C4H10完全反应，需消耗208 t O2
C．CO2和H2催化转化为C4H10的总反应方程式为：4CO2+13H2=C4H10+8H2O
D．从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
【答案】C
【解析】A、转化过程①和②中，都有氢气单质参加反应，氢元素化合价发生了变化；碳元素从二氧化碳转化为一氧化碳再转化为C4H10，碳元素的化合价从+4到+2到显负价，碳元素化合价发生了变化，故说法正确；
B、设理论上每58tC4H10完全反应，需消耗O2的质量为x，
x=208t，
故说法正确；
C、根据流程可知，转化①是二氧化碳和氢气在催化剂和光照(hv)条件下反应生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：，转化②是一氧化碳和氢气在催化剂和光照(hv)条件下反应生成C4H10和水，反应的化学方程式为：，所以CO2和H2催化转化为C4H10的总反应方程式为：，故说法错误；
D、由物质的变化和能量的转化可知，从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程，故说法正确。
故选C。
20．CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图。现有14.6gCaC2O4•H2O加热一段时间后剩余8.9g固体。下列说法不正确的是
A．CaC2O4中C元素的化合价为+3价
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．剩余固体成分为CaO和CaCO3的混合物
D．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生1.1gCO2
【答案】D
【解析】A、CaC2O4中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设碳元素的化合价为x，则有（+2）+2x+（-2）×4=0，解得x=+3，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则剩余固体中含有钙元素的质量为，故B说法正确；
C、CaC2O4•H2O的相对分子质量为40+12×2+16×4+18=146，由图可知，第一阶段，失去结晶水，得到固体的质量为，得到的固体为CaC2O4；第二阶段，CaC2O4高温分解生成碳酸钙和一氧化碳，得到固体的质量为，得到的固体为CaCO3；第三阶段，得到固体的质量为，剩余固体成分为CaO；现有14.6gCaC2O4•H2O加热一段时间后剩余8.9g固体，介于10.0g~5.6g之间，则剩余固体成分为CaO和CaCO3的混合物，故C说法正确；
D、由C分析可知，CaC2O4的质量为12.8g，CaC2O4高温分解生成碳酸钙和一氧化碳，设12.8gCaC2O4完全分解得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳的质量为y，则有，解得x=10.0g；解得y=2.8g；固体混合物减少的质量为12.8g-8.9g=3.9g＞2.8g，说明碳酸钙也发生了分解，生成二氧化碳的质量为3.9g-2.8g=1.1g，设分解的碳酸钙的质量为z，则有，解得z=2.5g；反应后剩余固体中碳酸钙的质量为10g-2.5g=7.5g，将剩余固体溶于过量的稀盐酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，设产生二氧化碳的质量为w，则有，解得w=3.3g，故D说法错误；
故选：D。
二、非选择题：本大题包括8小题，共50分。
中华民族有光辉灿烂的历史和文化。回答21~23题。
21.（2分）战国•曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是一种合金，所谓青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。
①加入锡或铅可以 (填“升高”或“降低”)“熔铸”时所需温度。
②通过X射线衍射法检测某铜器表面锈蚀物质的组成为Cux(OH)y(CO3)2。称取73.8g该物质加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用足量的浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了9.0g和8.8g，则该物质的化学式为 。
【答案】降低 Cu7(OH)10(CO3)2
【解析】合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，因此加入锡或铅可以降低“熔铸”时所需温度。故填：降低。
根据题意，生成水的质量是9.0g，CO2的质量是8.8g，则生成CuO的质量是73.8g-9.0g-8.8g=56g，根据反应前后各元素质量守恒，可知C元素质量=8.8g××100%=2.4g，H元素的质量=9.0g××100%=1g，
Cu元素的质量=56g××100%=44.8g，则x∶y∶z=：：=7∶10∶2，故该物质的化学式是Cu7(OH)10(CO3)2。
22.（2分）秦朝•兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”。
①兵马俑用黏土烧制而成的。某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其用氧化物的形式表示为aAl2O3•bSiO2•cH2O，则a：b：c= (最简整数比)。
②兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡(BaCuSi2Ox)，其中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，则x的值为 。
【答案】1∶2∶2 6
【解析】根据原子个数相同，有两个Al原子，两个Si原子和四个氢原子，所以a=1，b=2，c=2，故填：1∶2∶2。
化合物中各元素正负化合价代数和为0，硅酸铜钡中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，化合价中钡元素常为+2价，氧元素常为-2价，所以(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0,x=6。故x的值为6。
23.（6分）（1）宋•王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸。
①宣纸的制作过程中会将植物的茎浸泡在水中，加入生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)、纯碱，写出其中发生的一个复分解反应的化学方程式 。
②绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为(C6H10O5)n，纤维素 (填“是”或“不是”)高分子化合物。
（2）宋•沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有桑蚕丝。
①桑蚕丝是一种天然的动物蛋白质纤维，其在催化剂作用下水解的最终产物是 。
②人造丝的主要成分是纤维素。鉴别桑蚕丝和人造丝的方法是 (写出操作、现象和结论)。
【答案】（1）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH或者Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 是
（2）氨基酸 取样灼烧，闻气味，若产生烧焦羽毛气味的是桑蚕丝
【解析】（1）氧化钙俗称生石灰，加入水中会和水反应生成氢氧化钙，该反应的基本类型属于化合反应。生成的氢氧化钙与碳酸钾、碳酸钠都发生复分解反应，反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
纤维素的相对分子质量大于一万，所以属于有机高分子化合物，故填：是。
（2）蚕丝是一种天然的动物蛋白质纤维，其在催化剂作用下水解的最终产物是氨基酸，故填：氨基酸。
蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，而人造丝的成分为纤维素灼烧无此现象，所以鉴别是桑蚕丝还是人造丝用灼烧的方法。故填：取样灼烧，闻气味，若产生烧焦羽毛气味的是桑蚕丝。
24．（6分）氢气是一种极具发展潜力的清洁高效的二次能源，其生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图1所示
（1）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。
（2）物理储氢:高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将氢气液化过程中，发生的改变是 （从微观角度解释）。该技术的优点在于其充装释放氢气速度快，但其缺点是 。
（3）化学储氢:图2表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，实现CO2的再利用和储氢的原理。图示中生成的CH4与H2O的质量比为 。
（4）释氢是氨气在催化剂的作用下进行的，写出相关反应的化学方程式： 。
【答案】（1）低（合理表述即可）
（2）分子之间的间隔变小 存在泄漏爆炸风险，安全性差
（3）4:9
（4）
【解析】（1）利用液氮的低温能将H2与CO分离，获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低；
（2）高压将氢气液化过程中，发生的改变是分子之间的间隔变小；
该技术的优点在于其充装释放氢气速度快，氢气易燃易爆，且需要高压，故其缺点是：存在泄漏爆炸风险，安全性差；
（3）二氧化碳和氢气在Pd和MgO的催化下，生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，生成甲烷和水的质量比为：16:36=4:9；
（4）释氢是氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和氢气，该反应的化学方程式为：；
25．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。
茶多酚
茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末,略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。茶多酚易被氧化，如图1是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、C、d分别代表4种物质）。
图1
不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果：
研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图2所示。
图2
实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。
（1）写出一条茶多酚的物理性质 。
（2）喝茶时需先洗茶，去除茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意： 。
（3）多酚氧化酶催化茶多酚氧化的过程中,代表酶的是 （选填“a” “b”“c”或“d”）
（4）根据表中信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是 。
（5）对比图2中三条曲线，可得到的实验结论是 。
（6）下列说法正确的是 （填序号）。
a.茶叶应密封保存
b.提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取
c.茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好
【答案】（1）白色粉末/易溶于水/可溶于乙醇/味苦涩
（2）水量不易过多时间不易过长
（3）a
（4）绿茶未发酵
（5）其他实验条件相同，当茶多酚提取液浓度相同时，茶多酚含量越高，抗氧化活性越好
（6）ab
【解析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。茶多酚的物理性质有：茶多酚是白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇，味苦涩；
（2）由资料可知茶多酚易溶于温水、因此喝茶时需先洗茶，去除茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意：水量不易过多时间不易过长
（3）由图可知a在反应中起到了促使bc结合为d，而a本身未改变，故代表酶的是a；
（4）根据表格信息分析，不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，绿茶中茶多酚含量高的原因是绿茶未发酵；
（5）由题可知绿茶中的茶多酚含量最高，而在曲线中总抗氧化能力最强，且随着浓度增高越明显，故对比图中三条曲线，可得到的实验结论是：其他实验条件相同，当茶多酚提取液浓度相同时，茶多酚含量越高，抗氧化活性越好。
（6）a.茶叶应密封保存，否则溶于水发生变质，选项正确；
b.茶多酚易溶于水和酒精，因此提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取，选项正确；
c.茶越浓，茶多酚含量越高，但有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康，选项错误；
故选：ab
26．（10分）建设生态无锡，共创节水城市。
（1）净水：
I.生活中：目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。
①图中紫外光消毒时发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。滤膜的作用与 (填操作名称)原理相同。
II.工业上：纳米零价铁(nZVI)用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉(如Zn2+)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如Pb2+)，第三类是直接反应(如Cu2+)。
②结合图分析，Ni2+属于第 类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 (填“强”、“弱”或“接近”)；废水中CuCl2与纳米零价铁发生的反应属于 (填基本反应类型)。
（2）验水：
【查阅资料】水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为 度， (填“符合”或“不符合”)饮用水标准。
（3）探水：某兴趣小组同学设计如图装置电解水探究水的组成。
①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”、“b”或“c”)处。
②电解水时为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加入氯化钠溶液，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。请设计实验证明氯化钠参与了化学反应 。(实验中须使用的仪器：氯离子浓度传感器)
【答案】（1）①化学 过滤 ②二 强 置换反应
（2）28 不符合
（3）c 先向电解水装置中放入氯离子浓度传感器，通电后再加入氯化钠溶液，观察传感器数据先不变然后上升最后下降
【解析】（1）①紫外线的作用是杀菌消毒，属于化学变化；滤膜的作用与过滤原理相同。故填：化学；过滤。
②纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉(如Zn2+)，铁的金属活动性比锌弱，所以第一类适用于除去活动性强的金属离子；适用于第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如Pb2+)，铁的金属活动性比铅强，且与铅接近，所以第二类适用于处理活动性接近铅的金属离子；第三类是直接反应(如Cu2+)，铁的活动性比铜强，所以第三类适用于处理活动性弱的金属离子。结合图分析，纳米零价铁除去Ni2+是吸附捕捉再慢慢反应，属于第二类；若Cd2+属于第一类，第一类适用于除去活动性强的金属离子；则金属Cd比金属Ag的活动性强；废水中CuCl2与纳米零价铁发生的反应为铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应类型，属于置换反应。故填：二；强；置换反应。
（2）取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g=200mg，含有氧化钙的质量=，故此水样的硬度约为28，不符合饮用水标准。故填：28；不符合。
（3）①电解水时，正极产生氧气，则乙玻璃管中产生气泡的位置在正极c处。故填：c。
②先向电解水装置中放入氯离子浓度传感器，通电后再加入氯化钠溶液，观察传感器数据先不变然后上升最后下降，说明氯化钠参与了化学反应。故填：先向电解水装置中放入氯离子浓度传感器，通电后再加入氯化钠溶液，观察传感器数据先不变然后上升最后下降。
27．（8分）铝及其化合物用途非常广泛。
(一)了解铝的冶炼
（1）19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属，写出电解熔融氧化铝制备铝的化学方程式 。
(二)探究硫酸铝铵晶体(铵明矾晶体)[NH4Al(SO4)2•12H2O]的制取
以铝土矿(主要成分是A12O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料可以制取硫酸铝铵(铵明矾)晶体，其工艺流程如图所示。
【资料】①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。
②Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐[偏铝酸钠(NaAlO2)]。
③A1(OH)3加热分解成氧化铝和水。
请回答下列问题：
（2）步骤I中所得滤液含有的阳离子有 (填离子符号)。
（3）步骤Ⅱ生成的固体b为 (填化学式)。
（4）从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤等，据此可知硫酸铝铵晶体的溶解度受温度影响的情况是 。
（5）步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是 ；若步骤Ⅱ所加烧碱量不足，则最终硫酸铝铵晶体的产率将 (填“偏低”、“不变”或“偏高”)。
（6）工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的“微粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的A12O3和H2SO4的“微粒”数之比为 。
【答案】（1）2Al2O34Al +3O2↑
（2）Al3+、Fe3+、H+
（3）Fe(OH)3
（4）硫酸铝铵晶体的溶解度随温度的升高而升高
（5）将氯化铝完全转化成偏铝酸钠 偏低
（6）3：10
【解析】（1）根据反应前后元素种类不变，则电解熔融的氯化铝，除了生成铝之外，还生成氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al +3O2↑。
（2）步骤Ⅰ中，氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则所得滤液中的溶质为氯化铝、氯化铁和过量的氯化氢，其中阳离子为Al3+、Fe3+、H+。
（3）烧碱为氢氧化钠的俗称，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，但生成的氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则步骤Ⅱ得到的固体b为Fe（OH）3。
（4）通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法可得到硫酸铝铵，说明其溶解度随温度的升高而升高，降低温度，溶解度减小，则有晶体析出。
（5）氯化铝与氢氧化钠反应会生成氢氧化铝沉淀，所以过量的氢氧化钠溶液可以将氯化铝完全转化成偏铝酸钠；若步骤Ⅱ中所加的烧碱量不足，则会使生成的Al(OH)₃可能没有全部溶解，导致硫酸铝铵晶体的产率偏低。
（6）硫酸铝铵与硫酸铝的微粒个数比为1：1，则Al3+与的微粒个数比为3：5，Al3+全部来自Al2O3，全部来自H2SO4，根据 A13+和守恒，投料时Al2O3和H2SO4的微粒个数之比为3：10。
28．（10分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含
有 （填离子符号）。
（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。
活动二：定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
（3）B装置中浓硫酸的作用为 。
（4）小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
活动三：拓展延伸
小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？
（5）猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和 （写化学式）。
（6）已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
【答案】（1）OH-
（2） 吸收 碳酸氢钠的质量
（3）吸收水蒸气
（4）装置C增重6.6g即碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g。
设：样品中碳酸氢钠的质量为x
x=12.6g
样品中碳酸氢钠的质量分数=84%
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
（5）Na2CO3
（6）让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应
【解析】（1）用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液呈碱性，即溶液中应含有OH-，故填：OH-；
（2）由图可知，加入碳酸氢钠固体后，溶液的温度在下降，说明碳酸氢钠固体溶于水会吸收热量，由图2 可知，不同质量的碳酸氢钠去溶解，温度下降的快慢也不一样，故填：①吸收②碳酸氢钠的质量；
（3）B装置中浓硫酸的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中被吸收，导致测得二氧化碳质量的数据不准确，故填：吸收水蒸气；
（4）见答案
（5）从元素守恒的角度，反应前后元素种类不变，反应前有钠、氧、氢、碳四种元素，反应后也要有这四种元素，反应生成H2O有氢、氧元素，则另一种产物一定要有钠、碳元素，结合所学，则另一产物应为Na2CO3，故填：Na2CO3；
（6）证明二者发生反应，可以从证明生成物的角度出发，生成物为碳酸钠，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能与稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故填：让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4
鉴别
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B
NaOH溶液中混有Na2CO3
除杂
加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤
C
Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4
检验
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
样品名称
绿茶
白茶
黄茶
青茶
红茶
黑茶
发酵程度
未发酵
微发酵
轻发酵
半发酵
全发酵
后发酵
茶多酚含量
54.79%
32.53%
32.33%
20.04%
17.36%
17.08%