山西省太原市2024届高三一模理综试卷-高中化学（原卷版+解析版）

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(考试时间：150分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考试编号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年春节期间我国多地大雪纷飞，下列有关说法错误的是
A. 雪是一种晶体，雪花的形成与分子间氢键有关
B. 碘化银常用作人工增雪，是由于碘化银难溶于水
C. 铲雪车的铲刀由钢板制成，该材料中含有金属键
D. 可作融雪剂，是由于溶于水后降低了溶液的凝固点
2. 已知2-氯-1-丙醇结构为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该物质中含有键的数目为
B. 该物质中含有手性碳原子的数目为
C. 该物质与足量金属钠反应，转移的电子数为
D. 在溶液中水解生成1，2-丙二醇时，该物质断裂的共价键总数为
3. 某种离子液体的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 中各原子均达到8电子稳定结构
B. 该物质阳离子中C原子均采取杂化
C. 第一电离能由大到小的顺序为：
D. H分别与C、N、F形成的二元化合物中既有极性键又有非极性键
4. 聚合物商品可由如下反应制备。下列有关叙述错误的是
A. N物质可以发生消去反应，也能使酸性溶液褪色
B. M分子最多有20个原子共平面
C. N物质可以发生加聚反应
D. ，化合物X为甲醇
5. 我国科学家通过电化学耦合丙酮酸和硝酸钾，在纳米珠线()的催化作用下合成了丙氨酸，其工作原理示意图如下。下列说法错误的是
A. X极上发生氧化反应，与电源的正极相连
B. 阴极反应：++11H++10e-=+4H2O
C. 该工艺可将污水中的硝酸盐转化为氨基酸，实现变废为宝
D. 该离子交换膜阴离子交换膜
6. 根据实验操作及现象，得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 已知相同温度下，。某温度下，，相应物质饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该温度下：
B. 曲线①中
C. 加适量固体(易溶于水)可使溶液由c点变到b点
D. 该温度下，向、均为的混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀
三、非选择题：共174分。
8. 四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。
该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表：
回答下列问题：
（1）“氧化”中添加适量的的作用是___________。(用离子方程式表示)
（2）“滤渣2”中主要有___________，“调”时溶液的范围应调节为___________~6.2之间。
（3）“除杂2”的目的是生成，沉淀除去。若溶液酸度过高，会导致___________。
（4）常温下，利用表格中的数据，计算___________。(已知)
（5）和氨水混合在下得到的的产率最高。若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是___________。
（6）在“沉锰”时，可用尿素代替，同时控制温度在，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式：___________。
（7）金属晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，的相对原子质量为M，则晶体的密度为___________(已知，列出计算式即可)。
9. 氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I．CuCl的制备
取25g CuSO4∙5H2O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。
（1）仪器a的名称为___________。
（2）反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是___________。
（3）三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为___________；缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液的主要原因是___________。
（4）沉淀用无水乙醇洗涤的目的是___________。
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用aml∙L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：，)
（5）滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为___________×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
（6）下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)
A. 样品在空气中放置时间过长
B. 盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
C. 锥形瓶中装待测液前未干燥
D. 滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡
10. 深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。
Ⅰ．合成尿素：如图所示是合成尿素反应的机理及能量变化(单位：)，表示过渡态。
（1）若，则总反应 ___________。
（2）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。结合以上机理，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．的体积分数不再变化 b．平衡常数K不再变化
c． d．断裂键同时断裂键
（3）图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，以上下降的原因可能是___________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。
Ⅱ．处理大气污染物
（4）①、在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为；则第二步为___________。
②已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。
A．升温 B．恒容时，再充入 C．恒容时，再充入 D．恒压时，再充入
（5）在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率随变化的曲线如图所示：
①表示的转化率随变化的曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；上述反应的___________0(填“>”或“<”)。
②在时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数___________(结果保留两位小数)[已知：气体分压()=气体总压()×该气体的物质的量分数]。
11. 奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其中-一种合成路线如下：
已知：的结构简式为
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，其中含有官能团的名称是___________。
（2）C的化学名称是___________。
（3）反应F→G的化学方程式为___________，该反应类型是___________。
（4）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①分子结构中含有，但不含碳环；
②能与饱和溶液反应产生气体。
（5）第(4)问符合限定条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________。(写出两种即可)
（6）二碳酸二叔丁酯是普遍使用的氨基保护剂，可以用N，N-二甲基乙二胺()除去反应体系中过量的。根据信息，判断并写出制备N， N-二甲基乙二胺时中间产物P、Q的结构简式：
P___________、Q___________。选项
实验操作及现象
结论
A
向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈
分子中氢氧键的极性：水>乙醇
B
向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象
中心离子与以离子键结合后，不易与反应
C
在一支盛有水的试管中滴加几滴稀溶液，再滴加3滴溶液，溶液变为棕黄色；然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液出现蓝色
具有氧化性，与的反应为可逆反应
D
向一支试管中加入混有少量泥土的水，然后向其中加入硫酸铝溶液，振荡，静置，泥水变澄清
水解生成的胶体可杀菌消毒，起到净水的作用
金属离子
开始沉淀的
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9