资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩5页未读，
继续阅读
2024届内蒙古乌海市第六中学高三下学期第二次临模考试化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份2024届内蒙古乌海市第六中学高三下学期第二次临模考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024届内蒙古乌海市第六中学高三下学期第二次临模考试化学试题原卷版docx、2024届内蒙古乌海市第六中学高三下学期第二次临模考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本类命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Fe56
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 工业上从海水中提取溴，需经过化学变化才能获得
B. 国产大飞机C919使用了氮化硅新型高分子材料
C. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油被人体吸收
D. 燃煤中加入氧化钙可以城少温室气体的排放
【答案】D
【解析】
【详解】A．从海水中提取溴，元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化才能实现，A错误；
B．氮化硅属于新型无机非金属材料，不属于高分子材料，B错误；
C．油脂在人体内的水解产物为高级脂肪酸和甘油，C错误；
D．氧化钙是碱性氧化物，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放，D正确；
故选D。
2. 伏马菌素是一种酶菌毒素，主要污染粮食及其制品，并对某些家畜产生急性毒性及潜在的致瘫性，已成为继黄曲霉毒素之后的又一研究热点。下面有关伏马菌素的说法正确的是
A. 分子式为B. 分子中所有原子可能共面
C. 与酸碱均能发生反应D. 不能发生分子内的取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据伏马菌素的结构简式可知，其中含有14个O原子，A错误；
B．伏马菌素分子含有3个以上的饱和原子，所有原子不可能共平面，B错误；
C．伏马菌素分子含有氨基、酯基能与酸反应，含有羧基、酯基能与碱反应，C正确；
D．伏马菌素分子中含有羧基、羟基，能发生分子内的取代(酯化)反应，D错误；
故答案选C。
3. 在实验室，从叔丁醇)和浓盐酸制备2-氯-2-甲基丙烷(，熔点：-25.4℃，沸点：50.7℃)所得混合液中提取产品的流程如图所示：
下列说法错误的是
A. “洗1”的主要目的是除去盐酸
B. “操作1”和“操作2”的名称均为分液
C. “操作3”中CaCl2不能用碱石灰代替
D. “操作4”中用到的仪器是分液漏斗
【答案】D
【解析】
【分析】结合图示可知，叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应可得2－甲基－2－氯丙烷与H2O，向有机相中加入饱和NaHCO3溶液洗涤，由于有机物2－甲基－2－氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2－甲基－2－氯丙烷。
【详解】A．混合液中含有盐酸，故用饱和溶液除去，A正确；
B．“操作1”和“操作2”的名称均为分液，B正确；
C．用碱石灰代替，会导致2-氯-2-甲基丙烷水解，C正确；
D．“操作4”中涉及操作为过滤，用不到分液漏斗，D错误；
故选D。
4. 如图为处于同一短周期的主族元素W、X、Y、Z组成的化合物。已知Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的稳定性：X>YB. 原子半径：X>Y>Z
C. W、X、Y的氧化物均与水反应D. Z的氧化物对应的水化物一定为强酸
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，结合图示可知，X形成4个共价键、Z形成1个共价键，则X位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，X原子核外有14个电子，则X为Si元素，Z为Cl元素；该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，则Y为P元素；W形成的离子带有1个单位正电荷，位于第三周期ⅠA族，则W为Na元素，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，X为Si，Y为P，已知非金属性P＞Si，故最简单氢化物的稳定性PH3＞SiH4即X＜Y，A错误；
B．由分析可知，XSi，Y为P，Z为Cl，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，即Si＞P＞Cl即即X>Y>Z，B正确；
C．由分析可知，W为Na，X为Si，Y为P，SiO2与H2O不反应，Na2O、Na2O2、P2O5均与H2O反应，C错误；
D．由分析可知，Z为Cl，Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如Cl2O对应的水化物HClO为弱酸，错误；
故答案为：B。
5. 科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了芳基铁化合物与苯乙烯反应(如下所示)的反应历程，如图所示。其中Ph表示苯基。下列说法错误的是
(g) ΔH
A. 反应的最小能垒(活化能)为1.9kcal·ml-1
B. 可能生成副产物或
C. 只升高温度，反应物有效碰撞几率增大的倍数比生成物的小
D. 恒温条件下，只向平衡体系中充入一定量，再次平衡后气态反应物和生成物浓度增大的倍数不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，反应的最小能垒(活化能)为，A正确；
B．由总反应可知，反应实质是苯乙烯中乙烯基的1个氢原子被芳基铁化合物中的苯基取代，则产物除了和，还可能生成副产物或，B正确；
C．反应物能量高于生成物能量，反应放热，升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，则反应物有效碰撞几率增大的倍数比生成物的小，C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，反应前后体积不变，故只向平衡体系中充入一定量，再次平衡后气态反应物和生成物浓度增大的倍数相同，D错误；
故选D。
6. 我国科研人员利用电化学原理，设计如图转化装置，将脱除SO2的反应与制备H2O2反应相结合。已知在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。下列说法错误的是
A. 电极a的电势比电极b的低
B. 装置工作时，每制备1mlH2O2，消耗2mlSO2
C. 电极b的电极反应式为
D. 装置工作时，双极膜中H+向电极b移动
【答案】B
【解析】
【分析】二氧化硫端：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子，再失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，a为负极，其电极反应为：；氧气端：氧气得电子发生还原反应，与氢离子结合生成过氧化氢，b为正极，其电极反应为；总反应为：；
【详解】A．a为负极、b为正极，电极a的电势比电极b的低，A正确；
B．由电子守恒可知，，则每制备1mlH2O2，消耗1mlSO2，B错误；
C．氧气得电子发生还原反应，与氢离子结合生成过氧化氢，其电极反应为，C正确；
D．原电池中阳离子向正极移动，故装置工作时，双极膜中H+向电极b移动，D正确；
故选B。
7. 25℃时，难溶物M(OH)3和R(OH)2形成的饱和液中或与pH的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为ml·L-1，下列说法正确的是
A. 25℃时，c点时的R(OH)2溶液为饱和溶液
B. 向M(OH)3饱和溶液中加入盐酸可使a点变到b点
C. pH=8时，M(OH)3的溶解度为
D. 浓度均为0.1ml/L的M3+和R2+，调节pH，当M(OH)3开始沉淀时，有R(OH)2沉淀生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图知，点点时的溶液为不饱和溶液，故A错误；
B．加入盐酸，溶解，浓度增大，应是点变到点，故B错误；
C．由图知，时，即，故C错误；
D．当开始沉淀时，溶液中，此时，有沉淀生成，故D正确；
故选D。
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题都必须作答。第33~38为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为，含少量等)为原料回收制备的工艺如下：
已知常温下，；
回答下列问题：
（1）“酸浸”时其中，写出反应的化学方程式：___________，滤渣1中的硫酸盐是___________。
（2）“除铁”时，生成的离子方程式为___________。
（3）“除铜锌”时，主要以___________[填“”或“”]形式除去，其原因是___________(反应平衡常数视为反应完全，根据已知信息，写出推理过程)。
（4）“滤渣3”中含有MnO2，写出“除锰”时生成MnO2的化学方程式：___________。
（5）P204、P507对金属离子的萃取率与的关系如图所示。
①“P204萃取”后“萃取液1”进行“反萃取”的目的是___________。
②“P507萃取”时，选择合适的pH范围为___________(填字母)。
A．3~4 B．4~5 C．5~6 D．6~7
【答案】（1） ①. ②. CaSO4
（2）
（3） ①. ②. ，，反应进行彻底，故主要以形式除去
（4）
（5） ①. 从萃取液中反萃取出，减少产品损失 ②. B
【解析】
【分析】钴锰渣(主要成分为 C2O3、CO、NiO、MnO2，含少量 Fe2O3、ZnO、CuO、CaO 等)中加入稀硫酸、K2SO3溶液进行酸浸，所得滤渣1中含有CaSO4；滤液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入K2CO3调节pH，得到KFe3(SO4)2(OH)6沉淀；滤液1中加入KHS、K2S混合溶液除铜锌，生成CuS、ZnS沉淀；滤液2中加入C(OH)3除锰，生成S、MnO2沉淀；滤液3中加入P2O4萃取，钴镍进入萃取液中，加入硫酸反萃取后与萃余液1合并，再用P5O7萃取，钴进入萃取液中，镍进入萃余液2中；萃取液2中加入草酸进行反萃取，从而获得CC2O4，据此回答。
【小问1详解】
“酸浸”时其CO2O3与K2SO3反应生成和，化学方程式为；由分析知，渣1中的硫酸盐为CaSO4；
【小问2详解】
“酸浸”时，溶于稀硫酸产生，被K2SO3还原为。“除铁”时，用于氧化，K2CO3用于调节pH，可设为1ml，然后再根据“离子守恒”确定的化学计量数，再根据与之间得失电子守恒，确定的系数，此时方程式左右两侧电荷不守恒，利用配平电荷，可知左侧需要补充3个，最终得到“除铁”时，生成的离子方程式为；
【小问3详解】
由于，，反应进行彻底，故主要以形式除去；
【小问4详解】
在酸浸时，MnO2转化为Mn2+，又因产物C元素为+2，可知C(OH)3作氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO2，根据电子守恒电荷守恒，可得出“除锰”时生成MnO2的化学方程式：；
【小问5详解】
①根据流程图，以及图左中钴镍难以利用P204分离开，且反萃取液进入后续获取的分离流程，说明反萃取可得到，从而减少产品损失；
②为了分离，由图右可知选择pH=4~5之间，的萃取率较高，则相对较低，答案选B。
9. 环己酮缩乙二醇(，常温时为液体)常用于日用化学品中，也用作有机合成的中间体。实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理如下：
实验步骤：
Ⅰ．按图示装置(加热装置已省略)，向烧瓶中加入26.7mL(0.3ml)乙二醇、20.7mL(0.2ml)环已酮、35ml苯、5gSnCl2·2H2O(s)，加热回流0.75h；
Ⅱ.反应完毕，过滤，回收催化剂；
Ⅲ.将滤液蒸馏，收集174~180℃的馏分，得粗产品环已酮缩乙二醇，粗产品经精馏提纯得产品24.2g。
回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，圆底烧瓶的最适宜规格为___________(填字母)。
A. 100mlB. 250mLC. 500mLD. 1000mL
（2）苯的作用是___________和带水剂。
（3）当观察到分水器中___________时，打开旋塞B将水放出，当___________时，停止加热，反应完成。
（4）下列仪器在步骤Ⅲ中不需要使用的是___________(填名称)。
（5）若反应物为苯乙酮()和乙二醇，则得到的有机产物的结构简式为___________。
（6）检验粗产品中是否含有乙二醇的化学方法是___________。
（7）产品的产率为___________(精确到)。
【答案】（1）B （2）作反应溶剂
（3） ①. 水层液面高于支管口 ②. 水层不再增加
（4）蒸发皿、坩埚 （5）
（6）取样品，加入金属钠，没有气体生成，说明不含有乙二醇，若生成气体则含有乙二醇
（7）
【解析】
【分析】该实验的实验目的是利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，分水器的作用是减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，所以当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出；
小问1详解】
向烧瓶中加入26.7mL(0.3ml)乙二醇、20.7mL(0.2ml)环已酮、35ml苯，液体总体积为82.4mL，则选择250mL的圆底烧瓶最适宜；
【小问2详解】
装置中苯的作用是作反应溶剂，使得反应物能互溶增大反应接触面积，加快反应速率，同时与水形成共沸物便于蒸出水；
【小问3详解】
反应中生成水，当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出，当水层不再增加时，说明反应已经完全，停止加热，反应完成；
【小问4详解】
步骤Ⅲ为蒸馏分离过程，需使用酒精灯、冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶，无需蒸发皿、坩埚；
【小问5详解】
由反应原理可知，反应中羰基转化为2个醚键，则苯乙酮和乙二醇，则得到的有机产物的结构简式为：；
【小问6详解】
乙二醇含有羟基，能和金属钠生成氢气，故检验粗产品中是否含有乙二醇的化学方法是：取样品，加入金属钠，没有气体生成，说明不含有乙二醇，若生成气体则含有乙二醇；
【小问7详解】
26.7mL(0.3ml)乙二醇、20.7mL(0.2ml)环已酮反应，乙二醇过量，理论上生成0.2ml环己酮缩乙二醇，则产品的产率为。
10. 探究工业脱硫[二硫化碳]对于环境建设意义重大。回答下列问题：
（1）已知和固体的燃烧热分别为。一定条件下，去除烟气中[反应原理为]的___________。一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，下列可以作为达到平衡的判据的是___________(填字母)。
A．气体的压强不变 B．平衡常数不变
C． D．容器内气体密度不变
（2）某温度下，将和充入2L和1L的两个刚性容器中，发生反应：，实验测得的体积分数随时间变化如图1所示：
①反应进行到d点时，反应速率___________，该点处，平衡常数___________。
②c点处，的平衡转化率___________。
③若升高温度，在2L的容器中，平衡后的体积分数为0.8，该反应的___________(填“>”“<”或“=”)的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）室温下，双核钯化合物催化反应历程如图2所示：
①总反应化学方程式为___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．上述反应历程中，没有参与反应
B．上述总反应中，每形成转移电子数为
C．上述反应中，温度越高，反应速率一定越快
D．上述反应历程中，存在键的断裂和形成
【答案】（1） ①. ②. AD
（2） ①. ②. 5 ③. 75% ④. < ⑤. 减小
（3） ①. ②. BD
【解析】
【小问1详解】
CO和固体的燃烧热化学方程式分别为①、②。①②得。
A．该反应不是等体积反应，随着反应进行，容器内气体压强不断变化，气体压强不变，说明反应达到平衡，A正确；
B．温度不变，平衡常数不变，无法说明反应达到平衡，错误；
C．根据化学方程式可知2v正(CO)=4v正(SO2)=v逆(SO2)，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，错误；
D．由于有固体生成，故随着反应进行气体的总质量不断变化，密度也随着改变，若密度不变，说明反应达到平衡，D正确；
故答案选AD。
【小问2详解】
①容积越大，压强越小，反应速率越慢，则为体积的容器，为体积的容器。对于点，设转化率为，，，解得，反应速率，该点处平衡时的浓度分别为。
②同理，设c点处转化率为y，c点处有，，解得。
③原温度时，容器中，平衡后的体积分数为0.4，若升高温度，在的容器中，平衡后的体积分数为0.8，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的ΔH<0，CS2的平衡转化率减小。
【小问3详解】
①从图中可知，总反应为。
②
A．水参与物质反应，错误；
B．由总反应可知，每形成，生成0.5mlCO2，转移电子数为8NA，B正确；
C．由于催化剂受温度的影响较大，若温度过高，催化剂失活，速率反而下降，C错误；
D．由图知从Ⅱ到Ⅲ的反应存在的断裂，从Ⅰ到Ⅱ的反应存在Pd-S的形成，D正确；
故答案选BD。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11. 已发现的高温超导材料按成分分为含铜的和不含铜的。含铜超导材料有铋锶钙铜氧体系、铅锶钇铜氧体系等，不含铜超导体主要是钡镓铋氧体系等。回答下列问题：
（1）钇(Y)的原子序数比大位于元素周期表的第___________族。
（2）基态铜原子的价电子排布式为___________。
（3）第一电离能：___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。
（4）能与和形成络合物。键角：___________(填“>”或“<”)，的配位数为___________，的空间构型为___________，的杂化方式为___________。
（5）一种高温超导材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶体最简化学式为___________。
②晶体中与最近且距离相等的有___________个。
③该晶体的密度为___________。
【答案】（1）ⅢB （2）3d104s1
（3） ①. > ②. 氧、硫为同一主族，氧原子半径小于硫，氧原子核对核外电子吸引力更大
（4） ①. < ②. 6 ③. 正四面体形 ④. sp3
（5） ①. KCaB6C6 ②. 8 ③.
【解析】
【小问1详解】
铁为26号元素，钇(Y)的原子序数比大13，则Y为39号元素，位于元素周期表的第ⅢB族。
小问2详解】
基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1；
【小问3详解】
氧、硫为同一主族，氧原子半径小于硫，氧原子核对核外电子的吸引力更大，更难失去电子，故第一电离能：>；
【小问4详解】
和的中心原子均为sp3杂化，但是水分子中存在2对孤电子对、氨分子中存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得键角：<；中和4个氨分子、2个水分子配位，配位数为6，的中心原子Cl原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；
【小问5详解】
①据“均摊法”，晶胞中含个K、1个Ca、个B、个C，则晶体最简化学式为KCaB6C6。
②晶体中钾位于顶点、钙位于体心，则与最近且距离相等的有8个。
③结合①分析可知，该晶体的密度为。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 依折麦布(M)是一种降血脂药，用来治疗高胆固醇血症。其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称为___________。
（2）M中手性碳原子的数目为___________。
（3）C的结构简式为___________，E→F的反应类型为___________。
（4）A的核磁共振氢谱中有___________组峰，面积之比为___________。
（5）G可由有机物与反应制备，另一产物为，写出该反应的化学方程式：___________。
（6）符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中谱检测表明，分子中有4种不同环境的氢原子的结构简式为___________。
a．除苯环外无其他环；b．能使溴水褪色；c．含，且与苯环直接相连。
【答案】（1）羟基 （2）3
（3） ①. ②. 加成反应
（4） ①. 2 ②. 1:2
（5）+
（6） ①. 19 ②.
【解析】
【分析】由A和B反应生成C，结合F的结构，判断二者发生取代反应，生成C的结构为， C与D反应生成的E结构为，E与H2发生加成反应生成F。
【小问1详解】
由G的结构为，可知其含氧官能团为羟基；
故答案为：羟基；
【小问2详解】
M结构为，其中标注的碳原子为手性碳原子，共有3个手性碳原子；
故答案为：3；
【小问3详解】
由上述分析可知，C结构为；由E结构、F结构可知，为加成反应；
故答案为：；加成反应；
【小问4详解】
由A的结构可知，A结构中有2种H，核磁共振氢谱中有2个峰，峰面积之比为2:4=1:2；
故答案为：2；1:2；
【小问5详解】
由G的结构可知，有机物结构为，则反应方程式为+；
故答案为：+；
【小问6详解】
D为，分子式为，能使溴水褪色说明含有碳碳双键，含，且与苯环直接相连，说明苯环有2取代基或3取代基。若为3取代，3个基团为、、，其中、位置有，则位置有10种；若为2取代，另一个基团为(或或)，与位置分别处于邻、间、对，共9种；综上所述，同分异构体共有19种；
其中谱检测分子中有4种不同环境的氢原子的结构简式为；
故答案为：19；。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本类命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Fe56
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 工业上从海水中提取溴，需经过化学变化才能获得
B. 国产大飞机C919使用了氮化硅新型高分子材料
C. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油被人体吸收
D. 燃煤中加入氧化钙可以城少温室气体的排放
【答案】D
【解析】
【详解】A．从海水中提取溴，元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化才能实现，A错误；
B．氮化硅属于新型无机非金属材料，不属于高分子材料，B错误；
C．油脂在人体内的水解产物为高级脂肪酸和甘油，C错误；
D．氧化钙是碱性氧化物，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放，D正确；
故选D。
2. 伏马菌素是一种酶菌毒素，主要污染粮食及其制品，并对某些家畜产生急性毒性及潜在的致瘫性，已成为继黄曲霉毒素之后的又一研究热点。下面有关伏马菌素的说法正确的是
A. 分子式为B. 分子中所有原子可能共面
C. 与酸碱均能发生反应D. 不能发生分子内的取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据伏马菌素的结构简式可知，其中含有14个O原子，A错误；
B．伏马菌素分子含有3个以上的饱和原子，所有原子不可能共平面，B错误；
C．伏马菌素分子含有氨基、酯基能与酸反应，含有羧基、酯基能与碱反应，C正确；
D．伏马菌素分子中含有羧基、羟基，能发生分子内的取代(酯化)反应，D错误；
故答案选C。
3. 在实验室，从叔丁醇)和浓盐酸制备2-氯-2-甲基丙烷(，熔点：-25.4℃，沸点：50.7℃)所得混合液中提取产品的流程如图所示：
下列说法错误的是
A. “洗1”的主要目的是除去盐酸
B. “操作1”和“操作2”的名称均为分液
C. “操作3”中CaCl2不能用碱石灰代替
D. “操作4”中用到的仪器是分液漏斗
【答案】D
【解析】
【分析】结合图示可知，叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应可得2－甲基－2－氯丙烷与H2O，向有机相中加入饱和NaHCO3溶液洗涤，由于有机物2－甲基－2－氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2－甲基－2－氯丙烷。
【详解】A．混合液中含有盐酸，故用饱和溶液除去，A正确；
B．“操作1”和“操作2”的名称均为分液，B正确；
C．用碱石灰代替，会导致2-氯-2-甲基丙烷水解，C正确；
D．“操作4”中涉及操作为过滤，用不到分液漏斗，D错误；
故选D。
4. 如图为处于同一短周期的主族元素W、X、Y、Z组成的化合物。已知Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的稳定性：X>YB. 原子半径：X>Y>Z
C. W、X、Y的氧化物均与水反应D. Z的氧化物对应的水化物一定为强酸
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，结合图示可知，X形成4个共价键、Z形成1个共价键，则X位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，X原子核外有14个电子，则X为Si元素，Z为Cl元素；该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，则Y为P元素；W形成的离子带有1个单位正电荷，位于第三周期ⅠA族，则W为Na元素，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，X为Si，Y为P，已知非金属性P＞Si，故最简单氢化物的稳定性PH3＞SiH4即X＜Y，A错误；
B．由分析可知，XSi，Y为P，Z为Cl，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，即Si＞P＞Cl即即X>Y>Z，B正确；
C．由分析可知，W为Na，X为Si，Y为P，SiO2与H2O不反应，Na2O、Na2O2、P2O5均与H2O反应，C错误；
D．由分析可知，Z为Cl，Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如Cl2O对应的水化物HClO为弱酸，错误；
故答案为：B。
5. 科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了芳基铁化合物与苯乙烯反应(如下所示)的反应历程，如图所示。其中Ph表示苯基。下列说法错误的是
(g) ΔH
A. 反应的最小能垒(活化能)为1.9kcal·ml-1
B. 可能生成副产物或
C. 只升高温度，反应物有效碰撞几率增大的倍数比生成物的小
D. 恒温条件下，只向平衡体系中充入一定量，再次平衡后气态反应物和生成物浓度增大的倍数不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，反应的最小能垒(活化能)为，A正确；
B．由总反应可知，反应实质是苯乙烯中乙烯基的1个氢原子被芳基铁化合物中的苯基取代，则产物除了和，还可能生成副产物或，B正确；
C．反应物能量高于生成物能量，反应放热，升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，则反应物有效碰撞几率增大的倍数比生成物的小，C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，反应前后体积不变，故只向平衡体系中充入一定量，再次平衡后气态反应物和生成物浓度增大的倍数相同，D错误；
故选D。
6. 我国科研人员利用电化学原理，设计如图转化装置，将脱除SO2的反应与制备H2O2反应相结合。已知在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。下列说法错误的是
A. 电极a的电势比电极b的低
B. 装置工作时，每制备1mlH2O2，消耗2mlSO2
C. 电极b的电极反应式为
D. 装置工作时，双极膜中H+向电极b移动
【答案】B
【解析】
【分析】二氧化硫端：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子，再失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，a为负极，其电极反应为：；氧气端：氧气得电子发生还原反应，与氢离子结合生成过氧化氢，b为正极，其电极反应为；总反应为：；
【详解】A．a为负极、b为正极，电极a的电势比电极b的低，A正确；
B．由电子守恒可知，，则每制备1mlH2O2，消耗1mlSO2，B错误；
C．氧气得电子发生还原反应，与氢离子结合生成过氧化氢，其电极反应为，C正确；
D．原电池中阳离子向正极移动，故装置工作时，双极膜中H+向电极b移动，D正确；
故选B。
7. 25℃时，难溶物M(OH)3和R(OH)2形成的饱和液中或与pH的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为ml·L-1，下列说法正确的是
A. 25℃时，c点时的R(OH)2溶液为饱和溶液
B. 向M(OH)3饱和溶液中加入盐酸可使a点变到b点
C. pH=8时，M(OH)3的溶解度为
D. 浓度均为0.1ml/L的M3+和R2+，调节pH，当M(OH)3开始沉淀时，有R(OH)2沉淀生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图知，点点时的溶液为不饱和溶液，故A错误；
B．加入盐酸，溶解，浓度增大，应是点变到点，故B错误；
C．由图知，时，即，故C错误；
D．当开始沉淀时，溶液中，此时，有沉淀生成，故D正确；
故选D。
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题都必须作答。第33~38为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为，含少量等)为原料回收制备的工艺如下：
已知常温下，；
回答下列问题：
（1）“酸浸”时其中，写出反应的化学方程式：___________，滤渣1中的硫酸盐是___________。
（2）“除铁”时，生成的离子方程式为___________。
（3）“除铜锌”时，主要以___________[填“”或“”]形式除去，其原因是___________(反应平衡常数视为反应完全，根据已知信息，写出推理过程)。
（4）“滤渣3”中含有MnO2，写出“除锰”时生成MnO2的化学方程式：___________。
（5）P204、P507对金属离子的萃取率与的关系如图所示。
①“P204萃取”后“萃取液1”进行“反萃取”的目的是___________。
②“P507萃取”时，选择合适的pH范围为___________(填字母)。
A．3~4 B．4~5 C．5~6 D．6~7
【答案】（1） ①. ②. CaSO4
（2）
（3） ①. ②. ，，反应进行彻底，故主要以形式除去
（4）
（5） ①. 从萃取液中反萃取出，减少产品损失 ②. B
【解析】
【分析】钴锰渣(主要成分为 C2O3、CO、NiO、MnO2，含少量 Fe2O3、ZnO、CuO、CaO 等)中加入稀硫酸、K2SO3溶液进行酸浸，所得滤渣1中含有CaSO4；滤液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入K2CO3调节pH，得到KFe3(SO4)2(OH)6沉淀；滤液1中加入KHS、K2S混合溶液除铜锌，生成CuS、ZnS沉淀；滤液2中加入C(OH)3除锰，生成S、MnO2沉淀；滤液3中加入P2O4萃取，钴镍进入萃取液中，加入硫酸反萃取后与萃余液1合并，再用P5O7萃取，钴进入萃取液中，镍进入萃余液2中；萃取液2中加入草酸进行反萃取，从而获得CC2O4，据此回答。
【小问1详解】
“酸浸”时其CO2O3与K2SO3反应生成和，化学方程式为；由分析知，渣1中的硫酸盐为CaSO4；
【小问2详解】
“酸浸”时，溶于稀硫酸产生，被K2SO3还原为。“除铁”时，用于氧化，K2CO3用于调节pH，可设为1ml，然后再根据“离子守恒”确定的化学计量数，再根据与之间得失电子守恒，确定的系数，此时方程式左右两侧电荷不守恒，利用配平电荷，可知左侧需要补充3个，最终得到“除铁”时，生成的离子方程式为；
【小问3详解】
由于，，反应进行彻底，故主要以形式除去；
【小问4详解】
在酸浸时，MnO2转化为Mn2+，又因产物C元素为+2，可知C(OH)3作氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO2，根据电子守恒电荷守恒，可得出“除锰”时生成MnO2的化学方程式：；
【小问5详解】
①根据流程图，以及图左中钴镍难以利用P204分离开，且反萃取液进入后续获取的分离流程，说明反萃取可得到，从而减少产品损失；
②为了分离，由图右可知选择pH=4~5之间，的萃取率较高，则相对较低，答案选B。
9. 环己酮缩乙二醇(，常温时为液体)常用于日用化学品中，也用作有机合成的中间体。实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理如下：
实验步骤：
Ⅰ．按图示装置(加热装置已省略)，向烧瓶中加入26.7mL(0.3ml)乙二醇、20.7mL(0.2ml)环已酮、35ml苯、5gSnCl2·2H2O(s)，加热回流0.75h；
Ⅱ.反应完毕，过滤，回收催化剂；
Ⅲ.将滤液蒸馏，收集174~180℃的馏分，得粗产品环已酮缩乙二醇，粗产品经精馏提纯得产品24.2g。
回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，圆底烧瓶的最适宜规格为___________(填字母)。
A. 100mlB. 250mLC. 500mLD. 1000mL
（2）苯的作用是___________和带水剂。
（3）当观察到分水器中___________时，打开旋塞B将水放出，当___________时，停止加热，反应完成。
（4）下列仪器在步骤Ⅲ中不需要使用的是___________(填名称)。
（5）若反应物为苯乙酮()和乙二醇，则得到的有机产物的结构简式为___________。
（6）检验粗产品中是否含有乙二醇的化学方法是___________。
（7）产品的产率为___________(精确到)。
【答案】（1）B （2）作反应溶剂
（3） ①. 水层液面高于支管口 ②. 水层不再增加
（4）蒸发皿、坩埚 （5）
（6）取样品，加入金属钠，没有气体生成，说明不含有乙二醇，若生成气体则含有乙二醇
（7）
【解析】
【分析】该实验的实验目的是利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，分水器的作用是减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，所以当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出；
小问1详解】
向烧瓶中加入26.7mL(0.3ml)乙二醇、20.7mL(0.2ml)环已酮、35ml苯，液体总体积为82.4mL，则选择250mL的圆底烧瓶最适宜；
【小问2详解】
装置中苯的作用是作反应溶剂，使得反应物能互溶增大反应接触面积，加快反应速率，同时与水形成共沸物便于蒸出水；
【小问3详解】
反应中生成水，当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出，当水层不再增加时，说明反应已经完全，停止加热，反应完成；
【小问4详解】
步骤Ⅲ为蒸馏分离过程，需使用酒精灯、冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶，无需蒸发皿、坩埚；
【小问5详解】
由反应原理可知，反应中羰基转化为2个醚键，则苯乙酮和乙二醇，则得到的有机产物的结构简式为：；
【小问6详解】
乙二醇含有羟基，能和金属钠生成氢气，故检验粗产品中是否含有乙二醇的化学方法是：取样品，加入金属钠，没有气体生成，说明不含有乙二醇，若生成气体则含有乙二醇；
【小问7详解】
26.7mL(0.3ml)乙二醇、20.7mL(0.2ml)环已酮反应，乙二醇过量，理论上生成0.2ml环己酮缩乙二醇，则产品的产率为。
10. 探究工业脱硫[二硫化碳]对于环境建设意义重大。回答下列问题：
（1）已知和固体的燃烧热分别为。一定条件下，去除烟气中[反应原理为]的___________。一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，下列可以作为达到平衡的判据的是___________(填字母)。
A．气体的压强不变 B．平衡常数不变
C． D．容器内气体密度不变
（2）某温度下，将和充入2L和1L的两个刚性容器中，发生反应：，实验测得的体积分数随时间变化如图1所示：
①反应进行到d点时，反应速率___________，该点处，平衡常数___________。
②c点处，的平衡转化率___________。
③若升高温度，在2L的容器中，平衡后的体积分数为0.8，该反应的___________(填“>”“<”或“=”)的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）室温下，双核钯化合物催化反应历程如图2所示：
①总反应化学方程式为___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．上述反应历程中，没有参与反应
B．上述总反应中，每形成转移电子数为
C．上述反应中，温度越高，反应速率一定越快
D．上述反应历程中，存在键的断裂和形成
【答案】（1） ①. ②. AD
（2） ①. ②. 5 ③. 75% ④. < ⑤. 减小
（3） ①. ②. BD
【解析】
【小问1详解】
CO和固体的燃烧热化学方程式分别为①、②。①②得。
A．该反应不是等体积反应，随着反应进行，容器内气体压强不断变化，气体压强不变，说明反应达到平衡，A正确；
B．温度不变，平衡常数不变，无法说明反应达到平衡，错误；
C．根据化学方程式可知2v正(CO)=4v正(SO2)=v逆(SO2)，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，错误；
D．由于有固体生成，故随着反应进行气体的总质量不断变化，密度也随着改变，若密度不变，说明反应达到平衡，D正确；
故答案选AD。
【小问2详解】
①容积越大，压强越小，反应速率越慢，则为体积的容器，为体积的容器。对于点，设转化率为，，，解得，反应速率，该点处平衡时的浓度分别为。
②同理，设c点处转化率为y，c点处有，，解得。
③原温度时，容器中，平衡后的体积分数为0.4，若升高温度，在的容器中，平衡后的体积分数为0.8，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的ΔH<0，CS2的平衡转化率减小。
【小问3详解】
①从图中可知，总反应为。
②
A．水参与物质反应，错误；
B．由总反应可知，每形成，生成0.5mlCO2，转移电子数为8NA，B正确；
C．由于催化剂受温度的影响较大，若温度过高，催化剂失活，速率反而下降，C错误；
D．由图知从Ⅱ到Ⅲ的反应存在的断裂，从Ⅰ到Ⅱ的反应存在Pd-S的形成，D正确；
故答案选BD。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11. 已发现的高温超导材料按成分分为含铜的和不含铜的。含铜超导材料有铋锶钙铜氧体系、铅锶钇铜氧体系等，不含铜超导体主要是钡镓铋氧体系等。回答下列问题：
（1）钇(Y)的原子序数比大位于元素周期表的第___________族。
（2）基态铜原子的价电子排布式为___________。
（3）第一电离能：___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。
（4）能与和形成络合物。键角：___________(填“>”或“<”)，的配位数为___________，的空间构型为___________，的杂化方式为___________。
（5）一种高温超导材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶体最简化学式为___________。
②晶体中与最近且距离相等的有___________个。
③该晶体的密度为___________。
【答案】（1）ⅢB （2）3d104s1
（3） ①. > ②. 氧、硫为同一主族，氧原子半径小于硫，氧原子核对核外电子吸引力更大
（4） ①. < ②. 6 ③. 正四面体形 ④. sp3
（5） ①. KCaB6C6 ②. 8 ③.
【解析】
【小问1详解】
铁为26号元素，钇(Y)的原子序数比大13，则Y为39号元素，位于元素周期表的第ⅢB族。
小问2详解】
基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1；
【小问3详解】
氧、硫为同一主族，氧原子半径小于硫，氧原子核对核外电子的吸引力更大，更难失去电子，故第一电离能：>；
【小问4详解】
和的中心原子均为sp3杂化，但是水分子中存在2对孤电子对、氨分子中存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得键角：<；中和4个氨分子、2个水分子配位，配位数为6，的中心原子Cl原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；
【小问5详解】
①据“均摊法”，晶胞中含个K、1个Ca、个B、个C，则晶体最简化学式为KCaB6C6。
②晶体中钾位于顶点、钙位于体心，则与最近且距离相等的有8个。
③结合①分析可知，该晶体的密度为。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 依折麦布(M)是一种降血脂药，用来治疗高胆固醇血症。其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称为___________。
（2）M中手性碳原子的数目为___________。
（3）C的结构简式为___________，E→F的反应类型为___________。
（4）A的核磁共振氢谱中有___________组峰，面积之比为___________。
（5）G可由有机物与反应制备，另一产物为，写出该反应的化学方程式：___________。
（6）符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中谱检测表明，分子中有4种不同环境的氢原子的结构简式为___________。
a．除苯环外无其他环；b．能使溴水褪色；c．含，且与苯环直接相连。
【答案】（1）羟基 （2）3
（3） ①. ②. 加成反应
（4） ①. 2 ②. 1:2
（5）+
（6） ①. 19 ②.
【解析】
【分析】由A和B反应生成C，结合F的结构，判断二者发生取代反应，生成C的结构为， C与D反应生成的E结构为，E与H2发生加成反应生成F。
【小问1详解】
由G的结构为，可知其含氧官能团为羟基；
故答案为：羟基；
【小问2详解】
M结构为，其中标注的碳原子为手性碳原子，共有3个手性碳原子；
故答案为：3；
【小问3详解】
由上述分析可知，C结构为；由E结构、F结构可知，为加成反应；
故答案为：；加成反应；
【小问4详解】
由A的结构可知，A结构中有2种H，核磁共振氢谱中有2个峰，峰面积之比为2:4=1:2；
故答案为：2；1:2；
【小问5详解】
由G的结构可知，有机物结构为，则反应方程式为+；
故答案为：+；
【小问6详解】
D为，分子式为，能使溴水褪色说明含有碳碳双键，含，且与苯环直接相连，说明苯环有2取代基或3取代基。若为3取代，3个基团为、、，其中、位置有，则位置有10种；若为2取代，另一个基团为(或或)，与位置分别处于邻、间、对，共9种；综上所述，同分异构体共有19种；
其中谱检测分子中有4种不同环境的氢原子的结构简式为；
故答案为：19；。
相关试卷
2024届内蒙古自治区包头市高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份2024届内蒙古自治区包头市高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024届内蒙古自治区包头市高三下学期三模化学试题原卷版docx、2024届内蒙古自治区包头市高三下学期三模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
内蒙古呼和浩特市第二中学2024届高三下学期二模考试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份内蒙古呼和浩特市第二中学2024届高三下学期二模考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含内蒙古呼和浩特市第二中学2024届高三下学期二模考试化学试题原卷版docx、内蒙古呼和浩特市第二中学2024届高三下学期二模考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
内蒙古呼和浩特市第二中学2024届高三下学期二模考试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份内蒙古呼和浩特市第二中学2024届高三下学期二模考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含内蒙古呼和浩特市第二中学2024届高三下学期二模考试化学试题原卷版docx、内蒙古呼和浩特市第二中学2024届高三下学期二模考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
