2025届高考一轮复习 化学仪器及基本操作 作业

这是一份2025届高考一轮复习 化学仪器及基本操作 作业，共13页。试卷主要包含了下列说法正确的是，化学是以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。

A.乙醚、丙酮极易被引燃，使用时必须远离明火和热源
B.在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度
C.将氯酸钾、硝酸钾研磨使其颗粒细小，增大化学反应速率
D.金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，并用硫黄粉盖在洒落的地方
2.下列说法正确的是( )
A.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
B.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C.在未知液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
3.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
4.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( )

A.用甲装置制备并收集
B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C.用丙装置制备无水
D.用丁装置在铁上镀铜
5.化学是以实验为基础的科学。在实验室采用如图装置制备气体（不考虑尾气处理），合理的是( )

A.AB.BC.CD.D
6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7.下列实验过程可以达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8.用下列装置进行相应的实验，装置及操作完全正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.下列关于四个装置的说明符合实验要求的是( )

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B.装置②：若X为苯，用此装置吸收或HCl可防止倒吸
C.装置③：制备并检验乙烯
D.装置④：用从a处加水的方法检验装置的气密性
10.为完成下列各组实验，所选的玻璃仪器和试剂均正确、完整的是（非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器）( )
A.AB.BC.CD.D
11.（新颖装置）苯甲酸乙酯是难溶于冷水的无色液体，沸点为213℃，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，控制温度为65~70℃在环己烷中进行制备，反应原理为。已知：环己烷的沸点为80.7℃，可与乙醇和水形成共沸物，共沸点为62.1℃。下列说法错误的是( )

A.实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出
B.分水器的作用是提高产物产率，当分水器中水层过高时，要及时放出水层
C.环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应正向进行
D.反应完全后可直接将圆底烧瓶中溶液进行分液、萃取以得粗产品
12.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知：
下列说法正确的是( )
A.装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B.装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口
C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出
D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
13.“侯氏制碱法”的反应原理为，。若实验室根据此原理制备少量的，实验主要包括制取和→生成→分离→制取四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤错误的是( )

A.制取氨气，可选用仪器②③
B.分离，可选用仪器④⑤⑦
C.制取，可选用仪器①②⑦⑧
D.制取时，应先在仪器⑨中通入再加入氨水
14.如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同（铁架台和锥形瓶中的药品略），干燥和收集装置（夹持装置已略）有Ⅰ和Ⅱ。下列选项不正确的是( )

A.AB.BC.CD.D
15.某兴趣小组在实验室模拟反应，制备重要的化工原料。

已知：的熔点为-93.6℃，沸点为76.1℃，能与水反应，的熔点为1.18℃，沸点为105.5℃，能与水反应。
（1）装置A中发生反应的离子方程式是______。
（2）以上各仪器接口的连接顺序是a→______→______→______→______→cd←g←h←b（仪器不重复使用），装置E中的试剂是无水氯化钙，装置F中盛装的试剂是______。
（3）装置C制备。
①仪器甲的名称是______。
②反应温度控制在60~65℃，其原因是______。
③发生水解反应生成HCl和______（填化学式）。
（4）该装置不足之处是______。
答案以及解析
1.答案：C
解析：乙醚、丙酮等有机物极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，A正确；CO和空气混合点燃易发生爆炸，所以在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度，B正确；氯酸钾、硝酸钾研磨时容易发生爆炸，C错误；汞蒸气有毒，在常温下汞能和硫反应生成硫化汞，所以金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，并用硫黄粉盖在洒落的地方，D正确。
2.答案：A
解析：氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，B错误；硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，故溶液中还可能含，C错误；氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，故提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法，D错误。
3.答案：C
解析：电石和水反应剧烈，制备乙炔时，常用饱和食盐水代替水以减小反应速率，且应用滴液漏斗滴加液体，以控制反应速率，A项不符合题意；蒸馏装置中，锥形瓶与牛角管之间不用橡皮塞密封，B项不符合题意；HCl与饱和溶液反应，生成，而与饱和溶液不反应，且使用溶液可降低的溶解度，故该方法可除去中的少量HCl，C项符合题意；具有强氧化性，会氧化碱式滴定管中的橡胶管，应该用酸式滴定管量取溶液，D项不符合题意。
4.答案：C
解析：受热分解能生成，但应用向上排空气法收集，A项错误；苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有HBr产生时，导出的气体在通入溶液前需经洗涤，除去HBr中混有的溴蒸气，B项错误；在HCl气氛下加热，能防止水解而制得无水，HCl不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，C项正确；在铁上镀铜时，镀层金属Cu作阳极，铁作阴极，D项错误。
5.答案：D
解析：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物，会附着在碳酸钙表面，阻止反应继续进行，故一般不用碳酸钙与稀硫酸反应制，而是用碳酸钙与盐酸反应制备，A错误；NO会与发生反应生成，因此不可以用排空气法收集，B错误；铜片与浓硫酸反应需要加热，该装置没有加热装置，C错误；在的催化作用下分解生成水与，的密度比空气大，可用向上排空气法收集，D正确。
6.答案：D
解析：容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，A不符合题意；除去中混有的HCl，若将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，将会发生反应，应该选择饱和溶液除去中混有的HCl，B不符合题意；滴加硝酸酸化的溶液，硝酸可直接将氧化成，故无法检验是否被氧化，C不符合题意；向25mL沸水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，加热至溶液呈红褐色时，水解生成胶体，操作合理，D符合题意。
7.答案：B
解析：NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液并入容量瓶，然后定容，A项不能达到实验目的；实验中若观察到溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能达到实验目的；通过NaOH溶液可除去中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到，没有必要经过溶液，C项不能达到实验目的；溶液与溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项不能达到实验目的。
8.答案：C
解析：蒸馏时温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；液溴能够腐蚀橡胶塞，故B错误；稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳能够排除装置中的空气，待空气排净后，再将铜丝伸入，若装置内气体颜色无变化，则说明稀硝酸的还原产物为一氧化氮，C正确；氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，D错误。
9.答案：D
解析：因忽视使用启普发生器制取气体的适用条件而出错，制备较多量的乙炔时电石与水反应生成的氢氧化钙易堵塞瓶颈处，生成的气体难排出，且该反应非常激烈，放热太多，启普发生器有爆炸的危险，A错误；X为苯时，或HCl气体直接通入水中，不能防止倒吸，B错误；因忽视乙烯中混有的杂质气体而出错，生成的乙烯中混有的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙烯，C错误；从a处加入一定量的水，静置，观察两侧液面差，若一段时间后两侧液面差不变，则气密性良好，D正确。
10.答案：B
解析：滴加溶液需要胶头滴管，且提纯后得到的食盐溶液需经蒸发结晶得到精制食盐，所以还缺少酒精灯，A错误；稀硫酸可以和碳酸钠反应制备二氧化碳，二氧化碳可以和硅酸钠溶液反应生成硅酸，则酸性，故B正确；喷泉实验是利用压强差来形成喷泉的，NO不溶于水，不能形成压强差，C错误；除去NaBr溶液中的少量NaI，可加入溴水将氧化为，然后加入萃取分液，本实验缺少分液漏斗，D错误。
11.答案：D
解析：由题干信息可知，制备反应需要控制温度在5~70℃，故宜采用水浴加热的方式，冷凝管中的冷却水应“下进上出”，即从a口流入、b口流出，A正确。分水器中会出现分层现象，上层是油状物，下层是水，当油层液面高于分水器支管口时，油层会沿着分水器支管口流入烧瓶，提高反应物利用率，进而提高产物产率，当下层液面过高时应及时放出水层，避免水层过高致使水流入烧瓶，B正确。根据“环己烷的沸点为80.7℃，可与乙醇和水形成共沸物，共沸点为62.1℃”，可知环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应正向进行，C正确。反应后圆底烧瓶中有剩余苯甲酸和浓硫酸，需先加入溶液使之呈中性，D错误。
12.答案：AD
解析：装置I中回流的目的是减少1-丁醇和1-溴丁烷挥发，提高产率，A正确；冷凝管水流方向是下进上出，即b进a出，B错误；萃取后分液，密度大的先从下口放出，密度小的再从上口倒出，C错误；粗产品中含有1-丁醇，与1-溴丁烷互溶，利用两者沸点相差较大通过蒸馏进行提纯，D正确。
13.答案：D
解析：实验室常用加热与，混合物的方法制取氨气，用此方法时需要选用仪器②③，故选项A正确；从溶液中分离出固体需要过滤，需要选用仪器④⑤⑦，故选项B正确；制取的方法是加热，使其分解，可选用仪器①②⑦⑧，故选项C正确；制取时，是将生成的氨气和通入饱和氯化钠溶液中，应先在仪器⑨中通入氨气再通入，以增大在溶液中的溶解量，故选项D错误。
14.答案：C
解析：锌和稀盐酸反应制取，中混有的和可用碱石灰吸收，的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，故A正确；碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔，乙炔中混有水蒸气，可用碱石灰或无水氯化钙吸收，但乙炔的密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集，故B正确；铜和浓硫酸在常温下不能发生反应，必须在加热条件下才有生成，故C错误；过氧化钠和水反应可制备氧气，氧气中混有水蒸气，可用无水氯化钙或碱石灰干燥，氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故D正确。
15.答案：（1）
（2）i；j；e；f；饱和食盐水
（3）①球形冷凝管；②温度太低，反应速率太慢；温度太高，、会挥发；③
（4）缺少尾气处理装置、缺少防止空气中的水分进入装置C中的装置
解析：（1）结合已知反应的化学方程式和题图装置可知A是利用浓盐酸与加热制备的装置，反应的离子方程式为。
（2）结合题目已知装置连接顺序可知C为制备的装置，从c口和d口分别通入干燥纯净的和，故各仪器接口连接顺序为a→i→j→e→f→cd←g←h←b。装置F中盛装饱和食盐水以除去中的杂质HCl。
（3）①图示仪器甲为球形冷凝管。②该反应温度之所以控制在60~65℃，是因为温度如果过低，反应速率太慢；由已知信息可知，如果温度太高则会导致挥发。③中磷元素为+5价，则与水反应生成HCl和。A
B
C
D
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去中的少量HCl
准确量取一定体积标准溶液
选项
制备气体
化学试剂
A
碳酸钙与稀硫酸
B
铜片与稀硝酸
C
铜片与浓硫酸
D
双氧水和
选项
目的
操作
A
配制0.01的溶液
称取固体0.1580g，放入100mL容量瓶中，加水稀释到刻度线
B
除去中混有的HCl
将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
C
检验是否被氧化
取少量固体配成溶液后，滴加硝酸酸化的溶液
D
制备胶体
向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴
加入6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
编号
实验目的
实验过程
A
配制的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓疏酸和溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%溶液，观察实验现象
选项
实验装置及操作
实验目的
A
分离甲醇（沸点64.7℃）与水的混合物
B
保存液溴
C
验证稀硝酸的还原产物为NO
D
制备并收集干燥的氨气
选项
实验
玻璃仪器
试剂
A
食盐精制
漏斗、烧杯、玻璃棒
粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液
B
比较S、C、Si的非金属性强弱
蒸馏烧瓶、分液漏斗、试管、导管
稀硫酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液
C
喷泉实验
圆底烧瓶、胶头滴管、烧杯
NO气体、无色酚酞溶液
D
除去NaBr溶液中的少量NaI
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
溴水、
选项
反应物
干燥和收集装置
A
锌和稀盐酸
选用装置Ⅰ
B
碳化钙和饱和食盐水
选用装置Ⅰ
C
铜和浓硫酸
选用装置Ⅱ
D
过氧化钠和水
选用装置Ⅱ