江苏省宿迁市泗阳县2023-2024学年下学期九年级第一次模拟考试物理、化学试题-初中化学

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一、（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1. 《黄帝内经》记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷(包括稷、黍、麦、菽、麻)”中主要含的营养素是
A. 油脂B. 糖类C. 蛋白质D. 无机盐
【答案】B
【解析】
【详解】五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：B。
2. 下列图示实验操作中，正确是
A. 测定溶液pHB. 稀释浓硫酸
C. 称取氢氧化钠D. 给试管内液体加热
【答案】D
【解析】
【详解】A、测定溶液pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，图中操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，符合题意。
故选D。
3. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是
A. 胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
B. 尿液一定显碱性
C. 可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D. 胃液酸性过强时会使胃不舒服，可以服用适量的小苏打
【答案】D
【解析】
【分析】溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH<7时，呈酸性，pH越小酸性越强；当溶液的pH>7时，呈碱性，pH越大碱性越强。
【详解】A、由表中数据可知，胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性；血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，pH越大碱性越强，所以胆汁的碱性比血浆弱，故A错误；
B、由表中数据可知，尿液pH值范围为 4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性，故B错误；
C、广泛pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能用广泛pH试纸测定，故C错误；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃液中的主要成分是HCl，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可以用来缓解胃液酸性过强时导致的胃不舒服，故D正确。
故选D
4. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列排序正确的是
A. 水中溶解性：
B. 利用金属年代：
C. 人体中元素的含量：O＞N＞Ca
D. 生活中常见物质溶液的pH：肥皂水＞酸雨＞正常雨水
【答案】C
【解析】
【详解】A、KNO3易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCO3不溶于水，所以水中溶解性：KNO3>Ca(OH)2>CaCO3，该选项排序不正确；
B、越不活泼的金属，利用该金属的年代越早，故利用金属的年代，由先到后，应是Cu、Fe、Al，该选项排序不正确；
C、人体内元素含量由大到小依次为：氧、碳、氢、氮、钙，故人体中元素的含量：O＞N＞Ca，该选项排序正确；
D、肥皂水显碱性pH＞7，酸雨pH＜5.6，正常雨水pH≈5.6，故溶液的pH：肥皂水>正常雨水>酸雨，该选项排序不正确；
故选C。
5. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A. ℃时，a、c两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等都为20％
B. ℃时，将 a物质放入水中充分溶解得到a物质的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为
C. ℃时将等质量的三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液的质量关系是b＞a＞c
D. a、b、c三种物质饱和溶液均可以通过升温变成不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，a、c的溶解度相等，则该温度下，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，均为，不符合题意；
B、t2℃时，a的溶解度为50g，则该温度下，将50g a物质放入50g水中，充分溶解，只能溶解25g，得到a物质的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为：，符合题意；
C、t2℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响比b大，故a析出的晶体多，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故所得溶液的质量关系是：c＞b＞a，不符合题意；
D、由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，故a、b两种物质的饱和溶液可以通过升温变成不饱和溶液，c的饱和溶液可通过降温变成不饱和溶液，不符合题意。
故选B。
6. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A. 有机物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 合金是具有金属特性的混合物，所以合金中一定含有金属
C. 位置靠前的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来，所以位于H后面的金属不能与盐溶液反应
D. 酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应，所以任意酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，此，故A推理错误；
B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，即合金是具有金属特性的混合物，所以合金中一定含有金属，故B推理正确；
C、位置靠前的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来，位于H后面的金属也能与盐溶液反应，例如铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故C推理错误；
D、酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应，并任意酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应，若相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，如氯化钠与氢氧化钾之间不能发生复分解反应，故D推理错误；
故选：B。
7. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钙不易溶于水，氢氧化钠溶于水放热，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，故加水溶解能区别三者，故A不符合题意；
B、铜、银均与稀盐酸不反应，故无法比较金属铜、银活动性强弱，故B符合题意；
C、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，故可以分离铁粉和铜粉的混合物，故C不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可将铜和过量的铁粉过滤出去，可以达到实验目的，故D不符合题意。
故选B。
8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 表示向烧碱溶液中滴加稀盐酸至过量
B. 表示向等质量的等质量分数的稀盐酸中加入足量的金属
C. 表示氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应
D. 表示将石灰水放敞口放置在空气中
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠（烧碱）与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应物氢氧化钠和生成物氯化钠都能溶于水，因此溶液中Na+的质量始终保持不变，错误；
B、足量镁和铁分别与等质量的等质量分数的稀盐酸反应时，由于镁的金属活动性比铁强，反应速率快，图像的斜率较大，又知镁和锌足量，则稀盐酸消耗完，根据化学反应前后元素质量不变，盐酸中氢离子会全部转化为氢分子，最终生成的氢气质量相等，正确；
C、氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，纵坐标是固体的质量，由于生成二氧化碳气体，固体的质量逐渐减少，但是因为生的铁是固体，最终不会降到零，错误；
D、将石灰水敞口防放置在空气中，石灰水（氢氧化钙溶液）与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，随着时间的推移，溶液中的氢氧化钙会逐渐转化为碳酸钙，导致溶液中的溶质质量减少，溶液质量也会减少，因此图像应表示为溶液质量量随时间逐渐减少，错误。
故选B。
9. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A. 无色溶液中：、、、
B. 酸性溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 含有的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A、亚铁离子为浅绿色的，不能存在于无色溶液中，该选项不符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳与水，故不能共存，该选项不符合题意；
C、pH=10的溶液显碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，钡离子与硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀，故不能共存，该选项不符合题意；
D、Ag+与Ca2+、Ba2+、NO3−、Na+均不发生反应，能共存，该选项符合题意；
故选D。
10. 实验室中有一定质量的和的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是
A. 滤液中一定含有、、B. 上述实验流程中涉及基本反应有两个
C. 滤渣的质量一定大于a克D. 现象X为有大量气泡冒出
【答案】D
【解析】
【详解】A、由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入ag的铁粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在银离子。则铁粉量不足以将AgNO3全部置换，铁粉反应完。所以滤液中一定有Ag+、Mg2+和Fe2+，A正确；
B、该实验中，发生铁与硝酸银的置换反应，以及硝酸银与盐酸的复分解反应，共两种基本反应类型，B正确；
C、由化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，由于a克铁粉反应完，所以滤渣质量一定大于a克，C正确；
D、由以上分析可知，铁没有完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银不能与稀盐酸反应，加入稀盐酸没有气泡冒出，D错误。
故选：D。
二、（本题包括2小题，每空1分，化学方程式每空2分，共13分）
11. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）葡萄糖酸钙锌口服溶液为主要成分：每含葡萄糖酸钙（相当于钙）、含葡萄糖酸锌（相当于锌）、盐酸赖氨酸。服用该口服液可以补充钙锌元素，其中锌元素属于______元素（填“微量”或“大量”）。
（2）山楂是我国传统的药材，具有健胃消食、行气散瘀、化浊调脂的功效。山楂的有机酸含量比苹果、梨的有机酸含量高，大量的有机酸会冲淡糖的甜度，所以在食用山楂时会感到酸味多于甜味。山楂汁呈酸性的原因是：溶液中含有大量的______（填写微粒符号）；胃酸过多的人不宜多食山楂，可以服用含有氢氧化铝的药物中和胃酸，反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______。
（3）脱氧剂可有效地抑制霉菌、细菌的生长，延长食品保质期。铁粉脱氧剂是食品常用的脱氧剂之一。铁粉脱氧过程与铁生锈原理相同，即铁与空气中的______发生化学反应的过程。
【答案】（1）微量 （2） ①. ②. ③. 复分解反应
（3）氧气和水
【解析】
【小问1详解】
锌元素属于微量元素，故填：微量；
【小问2详解】
酸具有相似的化学性质是因为在不同的酸溶液中都含有H+；胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：H+；；复分解反应；
【小问3详解】
铁与空气中的氧气和水同时接触会发生锈蚀，铁粉脱氧过程与铁生锈原理相同，即铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程，故填：氧气和水。
12. 我国的海岸线很长，海洋中蕴藏着丰富的资源，是人类的资源宝库。
（1）海水中含有丰富的盐类物质，约占海水总量的3.5％。人们从海水中获取多种化学资源，下列过程中没有产生新物质的是______。
A. 海水提取金属镁B. 海水淡化C. 海水晒盐D. 海水制碱
（2）海水提取金属镁的过程为：先向海水或苦卤中加入物质______，过滤出氢氧化镁沉淀；再将沉淀与稀盐酸混合生成氯化镁；最后电解得到金属镁。
（3）如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
①流程Ⅰ中为了除去杂质，请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去______（填离子符号）。
②流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2其目的是______。
③我国化学家______创立的联合制碱法的优点是将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥。
（4）海洋底部也蕴藏多种矿产资源，如煤、石油、天然气，请写出天然气燃烧反应方程式______。
【答案】（1）BC （2）石灰乳
（3） ①. Ca2+和Ba2+ ②. 使溶液呈碱性，更易吸收二氧化碳 ③. 侯德榜
（4）
【解析】
【小问1详解】
A.海水提取金属镁是将海水中的镁离子转化为单质金属镁，此过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B.海水淡化，即利用海水脱盐生产淡水，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C.海水晒盐，即利用蒸发原理，使氯化钠、氯化镁等物质析出，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D.海水制碱，首先，从海水中提取出氯化钠，然后通过电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，同时产生氢气和氯气，此过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意，故填写：BC。
【小问2详解】
先向海水中加入石灰乳（溶质为氢氧化钙），海水中的镁离子与氢氧化钙的氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化镁，再将氢氧化镁与稀盐酸溶质氯化氢反应生成氯化镁，在电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁，故填写：石灰乳。
【小问3详解】
①碳酸钠能和粗盐水中的氯化钙反应，生成沉淀碳酸钙与氯化钠，去除Ca2+，碳酸钠也能和加入的过量的氯化钡反应，生成沉淀碳酸钡和氯化钠，去除Ba2+，故填写：Ca2+和Ba2+。
②氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，二氧化碳能和碱反应，则加入氨气的目的是增加二氧化碳的吸收量，故填写：使溶液呈碱性，更易吸收二氧化碳。
③我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点是将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥，故填写：侯德榜。
【小问4详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷与空气中氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水，化学方程式为：，故填写：。
三、实验、推理题（本题包括2小题，每空1分，化学方程式每空2分，共19分）
13. 金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。
（1）生产生活中铝制品比铁制晶更耐腐蚀，其原因是______（用化学方程式解释）。
（2）中国高铁领先世界，建造时需要大量钢铁。利用如图装置可做CO还原的实验，并检验该反应生成的气体产物，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。
①要完成实验目的，装置从左到右的连接顺序应为A→D→E→B→C，且其中装置D中氢氧化钠溶液一定要过量，D装置的作用是______。装置E的作用是______。
②B装置玻璃管内反应的化学方程式为______，能证明反应后气体产物的现象是______。
③从实验安全角度考虑，实验过程中，应该先点燃______处酒精喷灯（选填“A”或“B”）。
④从环保角度考虑，上述装置的缺点是______。
（3）某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、溶液、Ag；②、Cu、溶液；③Fe、Cu、溶液；④Fe、Cu、Ag、稀盐酸；⑤溶液、Cu、Ag。你认为上述方案中不可行的是______（填序号）。
【答案】（1）
（2） ①. 除去A装置中残留的二氧化碳气体 ②. 除去气体中水蒸气 ③. ④. C装置中溶液变浑浊 ⑤. A ⑥. 缺少尾气处理装置，会导致污染大气
（3）③④⑤
【解析】
【小问1详解】
铝和氧气生成氧化铝，化学方程式为：。
【小问2详解】
①氢氧化钠可以与二氧化碳反应，除去装置A中残留的二氧化碳气体。浓硫酸可以吸收水分，能除去气体中的水蒸气。
②装置B是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故能证明反应后气体产物的现象是：C装置中溶液变浑浊。
③实验前先点燃A处酒精喷灯，给B通CO后点燃B酒精灯加热氧化铁，目的是把试管中的空气排净，防止发生爆炸事故。
④从环保角度考虑，一氧化碳有毒，上述装置的缺点是缺少尾气处理装置，会导致污染大气。
【小问3详解】
根据金属活动顺序，Fe>H>Cu>Ag。下面的方案就要结合这个结论来进行。
①Fe、CuSO4溶液、Ag；Fe和CuSO4反应，则Fe>Cu；而Ag和CuSO4不反应，则Cu>Ag.所以可以得出Fe>Cu>Ag，正确；
②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；FeCl2和Cu不反应，则Fe>Cu，Cu和AgNO3溶液反应，则Cu>Ag.所以可以得出：Fe>Cu>Ag，正确；
③Fe、Cu、AgNO3溶液；Fe和Cu都与硝酸银反应，所以Fe>Ag，Cu>Ag；由Fe与Cu无法进行比较，错误；
④Fe、Cu、Ag、稀盐酸；Fe和稀盐酸反应，得出Fe>H，而Cu和Ag均不能与稀盐酸反应，所以Fe>Cu，Fe>Ag，而Cu和Ag无法下结论，错误；
⑤FeSO4溶液、Cu、Ag、FeSO4溶液不能与Cu和Ag分别反应，得Fe>Cu，Fe>Ag，而Cu和Ag无法下结论，错误。
故填：③④⑤。
14. 化学实验活动课上，同学们进行了如图所示实验，请你参与他们的探究活动：
（1）通过A实验验证了氢氧化钙溶液能使酚酞试液变______色。
（2）B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到______时，证明两者发生了反应。B实验中反应的微观实质是______。
【提出问题】取C实验试管中反应后上层澄清溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
（3）猜想一：；猜想二：、和
猜想三：______；猜想四：、
【交流讨论】
（4）经过讨论，同学们一致认为，猜想______是不成立。
【进行实验】
（5）为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如下实验：
【反思评价】
（6）在分析反应后所得物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑______。
【拓展研究】
（7）实验结束后，乙同学将A、B、C三支试管内反应剩余物倒入废液缸，得到澄清的无色溶液，试问此时废液缸中除了酚酞，一定还有的溶质有______。
【答案】（1）红 （2） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 和结合为
（3）和
（4）二 （5） ①. 氯化钙（合理即可） ②. 产生白色沉淀
（6）反应物是否过量 （7）和
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
【小问2详解】
氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色，说明二者发生了反应；
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
【小问3详解】
C实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钠，故猜想三：NaOH、Na2CO3；
【小问4详解】
碳酸钠能与氢氧化钙反应，不能共存，故猜想二是不成立的；
【小问5详解】
由于氢氧化钠是生成物，故溶液中一定含氢氧化钠，故要想证明猜想三成立，只需验证溶液中含碳酸钠即可，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故取C实验试管中反应后的上层清溶液少许于另一试管中，向里面加入适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则猜想三成立；
【小问6详解】
在分析反应后所得物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量；
【小问7详解】
实验结束后，乙同学将A、B、C三支试管内反应剩余物倒入废液缸，得到澄清的无色溶液，说明溶液中一定不含碱性物质，即不含氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠，溶液澄清，即不含碳酸钙，说明碳酸钙一定与稀盐酸反应生成了氯化钙，不含氢氧化钠，则氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时废液缸中除了酚酞，一定还有的溶质有：NaCl、CaCl2。
四、推理、计算题（本题包括2小题，反应方程式2分，共8分）
15. 如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是、、Fe、中的一种。
（1）写出下列物质的化学式：A______，D______。
（2）写出B与C发生反应的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
【解析】
【分析】A、B、C、D分别是CuSO4、CO2、Fe、O2中的一种，C、D都能与NaOH反应，推知C、D是CuSO4和CO2，假设C为CO2，C能与B发生反应，但CO2与Fe、O2都不能反应，假设不成立，故C是CuSO4，D是CO2。CuSO4能与Fe反应，但不能与O2反应，推知B为Fe，则A为O2。
【小问1详解】
①根据分析，A是O2，故填：O2；
②根据分析，D是CO2，故填：CO2。
【小问2详解】
根据分析，B为Fe，C是CuSO4，二者反应方程式为。
16. 化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作。请解答下列问题：。
（1）最后所得100克溶液的溶质是______（写化学式）。
（2）请通过计算判断原氢氧化钠固体是部分变质还是完全变质（写出计算过程）。
【答案】（1）
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，故滤渣碳酸钙。
解：设已经变质的氢氧化钠固体中碳酸钠质量为x，
，
故原氢氧化钠固体是部分变质；
答：原变质的氢氧化的是部分变质。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，故最后所得100克溶液的溶质是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
【小问2详解】
见答案。
血浆
胃液
胆汁
尿液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
4.7～8.4
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜固体
加水溶解
B
比较金属铜、银活动性强弱
分别将铜、银加入稀盐酸中
C
分离铁粉和铜粉的混合物
用磁铁吸引
D
除去溶液中的
加入过量铁粉、过滤
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学取C实验试管中反应后的上层清溶液少许于另一试管中，向里面加入适量的______溶液
______
猜想三成立