2024届河南省三门峡部分名校高三下学期模拟考试理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）

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本试卷共16页，35小题，满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 V51 Se79
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学创造美好生活。下列说法正确的是
A. 医疗手术缝合线应选用可降解性高分子材料
B. 向燃煤中添加生石灰是实现“碳达峰”目标的有效措施
C. 硫化镉是一种N型光电半导体材料，属于金属材料
D. 钢铁中含有微量碳目的是提高钢铁的硬度和防腐性
2. 某同学设计如下实验，验证乙醇在浓硫酸的作用下能发生消去反应(部分夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A. 装置甲中温度计应插入液面以下
B. 装置甲中圆底烧瓶内液体温度应迅速升温至170℃
C. 装置乙中浓NaOH溶液的作用是吸收挥发的乙醇
D. 证明发生消去反应的实验现象为装置丙中溴水褪色
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 甲苯中含有键和键的总数为
B. 常温下，溶液中含有阴离子的数目为
C. 和的混合物中含有电子的数目为
D. 甲酸和乙醇的混合物中含有原子的数目为
4. 有机物Z是一种重要的药物中间体，由X制备Z的过程如下：
下列说法正确是
A. X与乙二醛互同系物
B. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别Y和Z
C. Y分子中所有碳原子可能共平面
D. 沸点：
5. 铅酸蓄电池是应用最广的蓄电池之一，需要时可用带电蓄电池为亏电(无法放电)的蓄电池充电，其中用蓄电池乙为亏电的蓄电池甲充电的工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A. 电势：极极
B. 充电足够长的时间，乙电池中的会消耗完
C. 极的电极反应式为
D. 理论上，电极每增加电极质量减少
6. 由我国科学家合成一种较强绝缘体的四方晶胞结构如图，已知晶胞的底面是由边长为的正方形构成，侧面是由边长分别为的长方形构成。下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为
B. 距离原子最近且等距的原子有4个
C. 若以原子为晶胞的顶角，则原子可能位于晶胞体内，原子可能位于晶胞面上
D. 该晶体的密度为
7. 若用表示溶液的酸度，其表达式为。常温下，实验室用溶液滴定某二元酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，溶液的
B.
C. 点溶液中存在：
D. 的过程中，水的电离程度逐步增大
8. 锰在汽车电池、高端装备制造、新材料等领域有广泛应用，利用软锰矿(主要成分为，含等杂质)和黄铁矿(主要成分为)联合制备绿矾和高纯并用所得制备的工艺流程如下：
已知：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下：
回答下列问题：
（1）将软锰矿和黄铁矿预先“粉碎”，并用水调至糊状的目的是_____，浸渣中除了含不溶于酸的杂质外还有生成的，则“酸浸”时发生主要反应的离子方程式为_____。
（2）常温下，的溶度积_____，“调”的范围为_____。
（3）用相同量的软锰矿制备高纯，“沉锰”时溶液的对最终产量及纯度的影响如下：
①由图可知，时几乎不产生，原因为_____。
②“沉锰”时溶液的应调节为_____，过高时可能产生的杂质为_____(填化学式)。
（4）得到绿矾时需要在隔绝氧气的情况下进行一系列操作，原因为_____。
（5）“电解”制锰的化学方程式为_____。
9. 氮化镁是一种重要的化工原料，易水解。某兴趣小组拟选用如下装置，利用氮气和镁反应制备氮化镁(部分夹持装置已略去)。
回答下列问题：
（1）盛放亚硝酸钠饱和溶液的仪器为_____(填仪器名称)，该仪器使用前需要进行的实验操作为_____。
（2）利用上述装置完成实验(部分装置可重复使用，缓冲瓶只需连接装置B后)，按气流方向从左到右正确的连接顺序为_____(填仪器接口的小写字母)；缓冲瓶的作用是防止倒吸，造成倒吸的可能原因为_____。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为_____。
（4）请你设计一个实验，证明镁粉已经完全反应，写出实验简要步骤及观察到的现象：_____。
（5）所得氮化镁纯度的测定：
步骤一、取所得产品浸泡在足量浓溶液中，加热，将生成的全部蒸出并用的盐酸(过量)吸收。
步骤二、准确量取吸收液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。
步骤三、重复步骤二实验两次，平均消耗标准溶液的体积为。
①蒸氨时，若温度过高，可能造成盐酸中的挥发，会造成最终测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②步骤二中指示剂最好选用_____(填“酚酞”或“甲基橙”)。
③通过上述实验测得的产品纯度为_____(用含的代数式表示)。
10. 一氧化碳脱硝是碳和氮氧化物综合处理重要方式，其中涉及如下反应：
ⅰ、 ；
ⅱ、 ；
ⅲ、 。
标准生成焓是指由最稳定的单质合成该物质的反应焓变；已知部分物质的标准生成焓如下表：
回答下列问题：
（1）向某恒温刚性密闭容器中通入和只发生反应ⅱ，平衡时体系向外界吸收(或放出)的热量为，此时容器内总压强为；若向该容器中通入和，平衡时，体系向外界吸收(或放出)的热量为_____，此时容器内的压强_____(填“>”“=”或“<”)；该温度下用压强表示反应ⅱ的平衡常数_____(用含的代数式表示)。
（2）一定温度下，向某容积可变的密闭容器中投入一定量的和只发生反应ⅲ，平衡时的体积分数随二者投料比的变化如图所示。
①图像中的取值为_____(填字母)。
A． B．25 C． D．50 E．
(2)_____1(填“>”“=”或“<”，下同)；_____。
（3）一定温度下，向某刚性密闭容器中通入和，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，当容器内压强变为原来的后不再发生变化，此时的转化率为。
①平衡时的体积分数_____(结果保留3位有效数字)。
②平衡时的转化率_____。
（4）从结构的角度分析，的沸点高于的原因为_____。
11. 有机物是制备某种抗病毒药物的中间体，其合成路线如下：
已知：(代表卤原子，均为烃基或氢原子)。
回答下列问题：
（1）A的名称为_____；反应②需要加入的试剂为_____。
（2）①和④的反应类型分别为_____、_____。
（3）反应③的化学方程式为_____。
（4）酸性：D_____(填“>”或“<”)乙酸，原因为_____。
（5）满足下列条件的B的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。
ⅰ、苯环上只有1个取代基
ⅱ、能与溶液反应生成
ⅲ、该物质能与足量反应生成
其中，含有两个手性碳的同分异构体的结构简式为_____(任写1种)。金属离子
开始沉淀的
8.1
6.3
1.5
3.4
沉淀完全的
10.1
8.3
2.8
4.7
物质
33.9
89.9
0