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2024文昌中学高二下学期期中段考试题化学含解析
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这是一份2024文昌中学高二下学期期中段考试题化学含解析，共22页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：90分钟；满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Ca—40 Ti—48
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分)
1. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为
A 趁热过滤B. 萃取分液C. 常压蒸馏D. 浓缩结晶
2. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A. CO2 (HCl)：饱和Na2CO3溶液B. 溴苯 (Br2)：NaOH溶液
C. C2H2 (H2S)：溴的四氯化碳溶液D. C2H6 (C2H4)：酸性KMnO4溶液
3. 德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的、、、、和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是
A. 基态价电子排布为B. 、、分子间均存在氢键
C. 、、HCN中均存在σ键和π键D. 沸点：(乙硫醇)
4. 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A. 分子呈正四面体，键角为
B. NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C. Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D. 是由极性键构成极性分子
5. 下列现象与形成配合物无关的是
A. 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液呈红色
B. 向Cu与反应后集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色
C. Cu与浓反应后，溶液呈绿色；Cu与稀反应后，溶液呈蓝色
D. 向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失
6. 下列说法正确的是
A. 属于醛类，官能团为—CHO
B. 与含有相同的官能团，互为同系物
C. 二氯甲烷有 和两种
D. NH4OCN和 CO(NH2)2互为同分异构体
7. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 该分子为非极性分子
B. 分子中既有极性键也有非极性键
C. 分子中σ键与π键个数之比为10∶1
D. 碳酸亚乙酯的二氯代物有2种(不考虑立体异构)
8. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
A. B.
C. D.
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。)
9. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml羟基中含有的电子数为10 NA
B. 64 g CaC2晶体中所含阴、阳离子的总数为2NA
C. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA
D. 1.4 g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为 0.1 NA
10. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是
A. 分子式为C21H22O6
B. 分子中存在手性碳原子
C. 分子中存在3种含氧官能团
D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应
11. 已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是
A. HCl的电子式为B. Cl-Cl键的键长比I-I键短
C. 分子中只有σ键D. 的酸性比强
12. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z＞YB. X、W单质的晶体类型一定相同
C. Q的最高价含氧酸为强酸D. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
13. 关于性质的解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
14. 根据如图所示，下列说法错误的是
A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Al
B. 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
C. 图3 中60 g SiO2晶体中所含共价键数目为2NA (NA是阿伏加德罗常数值)
D. 图4金刚砂晶胞中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
三、填空题。
15. 按要求回答下列问题：
（1）分子中的含氧官能团的名称为___________、___________。 将键线式 改写为结构简式___________。
（2）用系统命名法给下列物质命名：
① 的名称是___________。
② 的名称是___________。
③ 的名称是___________。
④ 某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是___________。
16. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：
已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。
（1）A的结构简式为___________，分子中最多有___________个原子共平面。
（2）A→B的反应方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
（3）A→D的反应方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
（4）1ml A与足量的氢气反应最多消耗___________mlH2。
17. 金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。
回答问题：
（1）基态锰原子的简化电子排布式为___________。
（2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。
（3）CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为___________。
（4）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为___________。
18. 2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。
Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图。
（1）在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目是___________。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：___________。
（3）操作Ⅱ的名称是___________。操作Ⅲ采用的方法是___________。
Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定其化学式，进行了如下实验：
实验步骤：
① 连接装置，检查装置的气密性。
② 称量E、F中仪器及药品的质量
③ 称取28.2 g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧
④ 实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量
（4）装置E中所盛固体可以是___________(用对应符号填空)
a．生石灰 b．碱石灰 c．无水CaCl2
（5）实验测得反应后E装置增重19.8 g，F装置增重66 g，通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为___________。
（6）有人提出用装置代替F可以减少实验误差，理由是___________。
19. 金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
（2）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是___________。
（3）锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素，ZrCl4可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成六配位化合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。
① 乙二胺中，N原子的杂化方式为___________，C、H、N的电负性由大到小的顺序为___________。
② 1ml[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为___________ml。
③ 乙二胺形成配合物后，H—N—H键角将变大，原因是___________。
（4）钙钛矿(主要成分CaTiO3)，晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρ g·cm-3，则相距最近的Ca和O之间的距离为___________pm(列出计算式)。选项
性质
解释
A
比容易液化
分子间的范德华力更大
B
熔点高于
键的键能比大
C
具有还原性
氮元素的化合价处于最低价
D
氨水中存在
是离子化合物
2023—2024学年度第二学期
高二年级化学科段考试题
(考试时间：90分钟；满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Ca—40 Ti—48
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分)
1. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为
A. 趁热过滤B. 萃取分液C. 常压蒸馏D. 浓缩结晶
【答案】D
【解析】
【详解】根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，这种白色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程，故答案选D。
2. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A. CO2 (HCl)：饱和Na2CO3溶液B. 溴苯 (Br2)：NaOH溶液
C. C2H2 (H2S)：溴的四氯化碳溶液D. C2H6 (C2H4)：酸性KMnO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混用的氯化氢气体，故A错误；
B．溴能与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溴苯与氢氧化钠溶液不反应，则用氢氧化钠溶液洗涤、分液可以除去溴苯中混有的溴，故B正确；
C．乙炔和硫化氢都能与溴的四氯化碳溶液反应，所以不能用溴的四氯化碳溶液除去乙炔气体中混有的硫化氢杂质，故C错误；
D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，则不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，否则会引入二氧化碳新杂质，故D错误；
故选B。
3. 德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的、、、、和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是
A. 基态价电子排布为B. 、、分子间均存在氢键
C. 、、HCN中均存在σ键和π键D. 沸点：(乙硫醇)
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态Fe价电子排布为，因此失去3个电子后的基态价电子排布为，故A正确；
B．氢键是N、O、F与和N、O、F相连的H之间形成的特殊分子间作用力，甲烷中不存在氢键，故B错误；
C．O2中有双键，N2中有三键，HCN中有碳氮三键，均存在σ键和π键，故C正确；
D．乙醇中存在分子间氢键，因此沸点(乙硫醇)，故D正确；
故选B。
4. 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A. 分子呈正四面体，键角为
B. NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C. Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D. 是由极性键构成的极性分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为，A错误；
B．NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误；
C．Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为3d104s1，这样能量更低更稳定，C错误；
D. 的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确；
故选D。
5. 下列现象与形成配合物无关的是
A. 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液呈红色
B. 向Cu与反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色
C. Cu与浓反应后，溶液呈绿色；Cu与稀反应后，溶液呈蓝色
D. 向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失
【答案】C
【解析】
【详解】A．三价铁离子与硫氰根离子形成一系列配离子，都显红色，故A不符合题意；
B．铜离子中水中形成配离子[CuCl4]2-呈绿色，加水稀释，生成[Cu(H2O)4]2+水合铜离子，显蓝色，故B不符合题意；
C．铜与浓硝酸反应时的产物中含有二氧化氮，而二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，根据光学原理：蓝色和黄色的混合色为绿色，因此看上去呈现绿色；铜溶于稀硝酸中，生成的硝酸铜电离出的铜离子呈现蓝色，与配合物无关，故C符合题意；
D．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先是氨水少量时生成白色沉淀AgOH，继续加氨水，沉淀逐渐溶解，因为AgOH与过量的氨水生成配合物氢氧化二氨合银(Ag(NH3)2OH)，它是易溶的，故D不符合题意。
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. 属于醛类，官能团为—CHO
B. 与含有相同的官能团，互为同系物
C. 二氯甲烷有 和两种
D. NH4OCN和 CO(NH2)2互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．官能团为酯基，属于酯类，A错误；
B．羟基连在碳链上属于醇，羟基直接连在苯环上属于酚类，故不属于同系物，B错误；
C．CH4属于正四面体结构，故二氯代物只有一种，C错误；
D．二者分子式相同，官能团不同，故属于同分异构体，D正确；
故答案为：D。
7. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 该分子为非极性分子
B. 分子中既有极性键也有非极性键
C. 分子中σ键与π键个数之比为10∶1
D. 碳酸亚乙酯的二氯代物有2种(不考虑立体异构)
【答案】A
【解析】
【详解】A．该分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误；
B．分子中C-O、C-H键为极性键，C-C键为非极性键，故B正确；
C．单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，分子中σ键与π键个数之比为10∶1，故C正确；
D．碳酸亚乙酯的二氯代物，两个氯原子可能在同一个碳原子上也可能在不同的碳原子上，所以有2种结构，故D正确；
选A。
8. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据有机物结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为3∶1，B中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1，C中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶4，D中有两组峰，其氢原子数之比为3∶2。选项D正确，答案选D。
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。)
9. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml羟基中含有的电子数为10 NA
B. 64 g CaC2晶体中所含阴、阳离子的总数为2NA
C. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA
D. 1.4 g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为 0.1 NA
【答案】BD
【解析】
【详解】A．羟基电子式为：，1 ml羟基中含有的电子数为9NA，故A错误；
B．64 g CaC2物质的量为：1ml，CaC2由和构成，64 g CaC2晶体中所含阴、阳离子的总数为2NA，故B正确；
C．标准状况下C2H5OH为液态，2.24 L C2H5OH物质的量不是0.1ml，故C错误；
D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，1.4 g CH2物质的量为0.1ml，含碳原子数为0.1 NA，故D正确；
故选BD。
10. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是
A. 分子式为C21H22O6
B. 分子中存在手性碳原子
C. 分子中存在3种含氧官能团
D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应
【答案】CD
【解析】
【详解】A. 由结构式可知，姜黄素的分子式为：C21H20O6，故A错误；
B. 手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；
C. 姜黄素中存在羟基、醚基和酮基3中含氧官能团，故C正确；
D. 姜黄素中存在甲基，可以发生取代反应；存在碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确；
故选CD。
11. 已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是
A. HCl的电子式为B. Cl-Cl键的键长比I-I键短
C. 分子中只有σ键D. 的酸性比强
【答案】BD
【解析】
【详解】A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误；
B．原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B正确；
C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误；
D．电负性Cl＞I，对O-H的共用电子对具有更强的吸引作用，导致O-H更易电离，故而酸性增加。即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D正确；
答案选BD。
12. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z＞YB. X、W单质晶体类型一定相同
C. Q的最高价含氧酸为强酸D. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，X是N元素；Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物，该化合物是Na2O2，Y是O元素、Z是Na元素；W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数，则W是Si、Q是Cl或W是P、Q是S。
【详解】A. 电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2-＞Na+，故A错误；
B. X是N，N2是分子晶体，若W是Si，其单质为原子晶体，故B错误；
C. Q为S或Cl，H2SO4、HClO4都是强酸，故C正确；
D. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>N，所以稳定性：H2O＞NH3，故D错误；
选C。
13. 关于性质的解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3和PH3都属于同一主族元素形成的氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键，PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，故A错误；
B．NH3熔点高于PH3，是因为氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨气的熔点升高，不是N-H键的键能比P-H大，故B错误；
C．NH3中氮元素化合物为-3价，化合价只能升高，所以具有还原性，故C正确；
D．NH3•H2O是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出NH4+和OH-，故D错误；
故选：C。
14. 根据如图所示，下列说法错误的是
A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Al
B. 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
C. 图3 中60 g SiO2晶体中所含共价键数目为2NA (NA是阿伏加德罗常数的值)
D. 图4金刚砂晶胞中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子
【答案】AC
【解析】
【详解】A．由图1可知，该元素处于第三周期，而它的第三电离能远远高于第二电离能，说明该元素原子最外层有2个电子，故该元素为Mg，A错误；
B．石墨是非金属单质，石墨层内碳原子之间形成共价键，层间为范德华力，属于混合型晶体，B正确；
C．60g SiO2晶体物质的量为=1ml，1mlSi原子与4mlO原子形成4ml硅氧键，所含共价键数目为4NA，C错误；
D．依据金刚砂晶胞即碳化硅晶胞可知，每个碳和每个Si都形成4个共价键，无孤电子对，即所有原子采取sp3杂化，一个晶胞平均占有8×+×6+4=8，D正确；
故答案为：AC。
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
三、填空题。
15. 按要求回答下列问题：
（1）分子中的含氧官能团的名称为___________、___________。 将键线式 改写为结构简式___________。
（2）用系统命名法给下列物质命名：
① 的名称是___________。
② 的名称是___________。
③ 的名称是___________。
④ 某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是___________。
【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 酯基 ③. (CH3)2CHCH2OH
（2） ①. 3，3，4-三甲基己烷 ②. 2-甲基-1，4-戊二烯 ③. 1，2，4-三甲苯 ④. 3-甲基-1-丁炔
【解析】
【小问1详解】
该分子中的含氧官能团的名称为酮羰基、酯基，将键线式 改写为结构简式(CH3)2CHCH2OH；
【小问2详解】
①最长碳链为己烷，甲基取代在3号和4号碳上，名称为3，3，4-三甲基己烷；②母体为戊二烯，碳碳双键在1和4号碳上，取代基编号最小原则，甲基在2号碳，名称为2-甲基-1，4-戊二烯；③母体是甲苯，名称是1，2，4-三甲苯；④ 某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，碳碳三键只存在于端口，且与其相连的碳原子上不存在支链，则该炔烃的名称是3-甲基-1-丁炔。
16. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：
已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。
（1）A的结构简式为___________，分子中最多有___________个原子共平面。
（2）A→B的反应方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
（3）A→D的反应方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
（4）1ml A与足量的氢气反应最多消耗___________mlH2。
【答案】（1） ①. ②. 16
（2） ①. +Br2 → ②. 加成反应
（3） ①. ②. 加聚反应
（4）4
【解析】
【分析】C为苯甲酸，结合A的组成可知A为苯乙烯，A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，B为；苯乙烯发生加聚反应生成D，D为：；
【小问1详解】
由以上分析可知A为；苯环为平面结构，碳碳双键也为平面结构，两平面结构通过单键相连，单键可以旋转，则所有原子可能共面，共16个；
【小问2详解】
A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，反应方程式为：+Br2 →；
【小问3详解】
苯乙烯发生加聚反应生成；反应方程式为：；
【小问4详解】
A为，苯环和碳碳双键均能与氢气加成，则1ml最多可与4ml氢气加成。
17. 金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。
回答问题：
（1）基态锰原子的简化电子排布式为___________。
（2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。
（3）CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为___________。
（4）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为___________。
【答案】（1）[Ar]
（2）6 （3）CH3Mn(CO)5＋I2 → CH3I＋MnI(CO)5
（4） ①. MnS中阴阳离子所带电荷数更多，离子键强度更大 ②.
【解析】
【小问1详解】
Mn元素是第25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，简化电子排布式为[Ar]；
【小问2详解】
根据图知，HMn(CO)5中Mn原子以配位键连接5个C原子、1个H原子，所以Mn原子的配位数是6，故答案为：6；
【小问3详解】
根据信息知，CH3Mn(CO)5与I2交换原子(或原子团)生成新物质，所以其产物是CH3I、MnI(CO)5，根据反应物、生成物知，其反应方程式为CH3Mn(CO)5+I2=CH3I+MnI(CO)5；
【小问4详解】
离子晶体熔沸点随着晶格能的增大而升高，晶格能与离子所带电荷成正比，MnS晶体中每个离子都带2个单位电荷(正或负)，而NaCl晶体中，每个离子只带1个单位电荷，所以晶格能：MnS＞NaCl,所以熔沸点：MnS＞NaCl；根据题目所给信息，依据a、b两点原子的三维坐标推得，MnS晶胞的三维坐标关系是以b点左侧y轴上同一高度的S原子中心为三维坐标中心，轴向上每两个最近的S原子(或Mn原子)间距为单位长度，c点Mn原子在x、y、z轴上的坐标分别是0、1、，所以c点Mn原子坐标为(0，1，)。
18. 2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。
Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图。
（1）在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目是___________。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：___________。
（3）操作Ⅱ的名称是___________。操作Ⅲ采用的方法是___________。
Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定其化学式，进行了如下实验：
实验步骤：
① 连接装置，检查装置的气密性。
② 称量E、F中仪器及药品的质量
③ 称取28.2 g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧
④ 实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量
（4）装置E中所盛固体可以是___________(用对应符号填空)
a．生石灰 b．碱石灰 c．无水CaCl2
（5）实验测得反应后E装置增重19.8 g，F装置增重66 g，通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为___________。
（6）有人提出用装置代替F可以减少实验误差，理由是___________。
【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒
（3） ①. 蒸馏 ②. 重结晶
（4）c （5）C15H22O5
（6）防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F
【解析】
【分析】青蒿干燥粉碎后用乙醚浸泡，青蒿素溶于乙醚，然后进行过滤；提取液再进行蒸馏得到青蒿素粗品；粗品经重结晶得到精品青蒿素；确定青蒿素的化学式可采用燃烧法，将一定量的青蒿素灼烧，测定生成的二氧化碳和水的量，D中CuO的作用是将不完全燃烧的产物CO进一步氧化为二氧化碳，E的目的吸收水，并确定水的质量，F的目的是吸收二氧化碳并确定其质量；
【小问1详解】
在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率；
【小问2详解】
操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器主要有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
【小问3详解】
操作Ⅱ为蒸馏；操作Ⅲ目的是提纯青蒿素，应采用重结晶法；
【小问4详解】
E的目的吸收水、但不吸收二氧化碳，并确定水的质量，装置E中所盛固体可以是无水CaCl2，故选c；
【小问5详解】
E装置增重19.8 g，即生成19.8g水，水的物质的量为，n(H)=2.2ml；F装置增重66 g，即CO2的质量为66g，n(CO2)= ，n(C)= ，则青蒿素的含氧的物质的量为：n(O)= ，28.2 g青蒿素的物质的量为，则青蒿素的化学式为：C15H22O5；
【小问6详解】
原装置中F与空气相连，导致空气的水和二氧化碳可能进入F中，影响测定结果，换成装置，可防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F。
19. 金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
（2）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是___________。
（3）锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素，ZrCl4可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成六配位化合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。
① 乙二胺中，N原子的杂化方式为___________，C、H、N的电负性由大到小的顺序为___________。
② 1ml[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为___________ml。
③ 乙二胺形成配合物后，H—N—H键角将变大，原因是___________。
（4）钙钛矿(主要成分CaTiO3)，晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρ g·cm-3，则相距最近的Ca和O之间的距离为___________pm(列出计算式)。
【答案】（1） （2）正四面体
（3） ①. sp3杂化 ②. N＞C＞H ③. 17 ④. 配合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中N提供一个孤电子对与Zr形成配位键，孤电子对变成了键合电子对，排斥力减小，因此H-N-H键之间的夹角会增大
（4）
【解析】
【小问1详解】
钛元素的原子序数为22，基态原子的价电子排布式为3d24s2，轨道表示式为，故答案为：；
【小问2详解】
四氢合硼酸根离子中硼原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；
【小问3详解】
①乙二胺分子中饱和氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性强弱顺序为N＞C＞H，则电负性的大小顺序为N＞C＞H，故答案为：sp3；N＞C＞H；
②配合物中配位键、氮氢、碳氢、碳氮极性键和碳碳非极性键都属于σ键，则1ml配合物中含有σ键的物质的量为1ml×17=17 ml，故答案为：17；
③乙二胺分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，形成配合物时，乙二胺分子中氮原子的孤电子对与锆离子形成配位键，孤电子对越少，对成键电子对的斥力越小，键角越大，所以乙二胺形成配合物后，H—N—H键角将变大，故答案为：配合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中N提供一个孤电子对与Zr形成配位键，孤电子对变成了键合电子对，排斥力减小，因此H-N-H键之间的夹角会增大；
小问4详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钙原子个数为8×=1、位于体心的钛原子个数为1、位于面心的氧原子个数为6×=3，设晶胞的边长为apm，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=，晶胞中相距最近的钙原子和氧原子之间的距离为面对角线的，距离为pm，故答案为：。
选项
性质
解释
A
比容易液化
分子间的范德华力更大
B
熔点高于
键的键能比大
C
具有还原性
氮元素的化合价处于最低价
D
氨水中存在
是离子化合物
(考试时间：90分钟；满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Ca—40 Ti—48
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分)
1. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为
A 趁热过滤B. 萃取分液C. 常压蒸馏D. 浓缩结晶
2. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A. CO2 (HCl)：饱和Na2CO3溶液B. 溴苯 (Br2)：NaOH溶液
C. C2H2 (H2S)：溴的四氯化碳溶液D. C2H6 (C2H4)：酸性KMnO4溶液
3. 德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的、、、、和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是
A. 基态价电子排布为B. 、、分子间均存在氢键
C. 、、HCN中均存在σ键和π键D. 沸点：(乙硫醇)
4. 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A. 分子呈正四面体，键角为
B. NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C. Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D. 是由极性键构成极性分子
5. 下列现象与形成配合物无关的是
A. 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液呈红色
B. 向Cu与反应后集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色
C. Cu与浓反应后，溶液呈绿色；Cu与稀反应后，溶液呈蓝色
D. 向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失
6. 下列说法正确的是
A. 属于醛类，官能团为—CHO
B. 与含有相同的官能团，互为同系物
C. 二氯甲烷有 和两种
D. NH4OCN和 CO(NH2)2互为同分异构体
7. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 该分子为非极性分子
B. 分子中既有极性键也有非极性键
C. 分子中σ键与π键个数之比为10∶1
D. 碳酸亚乙酯的二氯代物有2种(不考虑立体异构)
8. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
A. B.
C. D.
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。)
9. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml羟基中含有的电子数为10 NA
B. 64 g CaC2晶体中所含阴、阳离子的总数为2NA
C. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA
D. 1.4 g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为 0.1 NA
10. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是
A. 分子式为C21H22O6
B. 分子中存在手性碳原子
C. 分子中存在3种含氧官能团
D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应
11. 已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是
A. HCl的电子式为B. Cl-Cl键的键长比I-I键短
C. 分子中只有σ键D. 的酸性比强
12. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z＞YB. X、W单质的晶体类型一定相同
C. Q的最高价含氧酸为强酸D. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
13. 关于性质的解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
14. 根据如图所示，下列说法错误的是
A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Al
B. 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
C. 图3 中60 g SiO2晶体中所含共价键数目为2NA (NA是阿伏加德罗常数值)
D. 图4金刚砂晶胞中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
三、填空题。
15. 按要求回答下列问题：
（1）分子中的含氧官能团的名称为___________、___________。 将键线式 改写为结构简式___________。
（2）用系统命名法给下列物质命名：
① 的名称是___________。
② 的名称是___________。
③ 的名称是___________。
④ 某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是___________。
16. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：
已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。
（1）A的结构简式为___________，分子中最多有___________个原子共平面。
（2）A→B的反应方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
（3）A→D的反应方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
（4）1ml A与足量的氢气反应最多消耗___________mlH2。
17. 金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。
回答问题：
（1）基态锰原子的简化电子排布式为___________。
（2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。
（3）CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为___________。
（4）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为___________。
18. 2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。
Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图。
（1）在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目是___________。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：___________。
（3）操作Ⅱ的名称是___________。操作Ⅲ采用的方法是___________。
Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定其化学式，进行了如下实验：
实验步骤：
① 连接装置，检查装置的气密性。
② 称量E、F中仪器及药品的质量
③ 称取28.2 g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧
④ 实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量
（4）装置E中所盛固体可以是___________(用对应符号填空)
a．生石灰 b．碱石灰 c．无水CaCl2
（5）实验测得反应后E装置增重19.8 g，F装置增重66 g，通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为___________。
（6）有人提出用装置代替F可以减少实验误差，理由是___________。
19. 金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
（2）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是___________。
（3）锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素，ZrCl4可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成六配位化合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。
① 乙二胺中，N原子的杂化方式为___________，C、H、N的电负性由大到小的顺序为___________。
② 1ml[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为___________ml。
③ 乙二胺形成配合物后，H—N—H键角将变大，原因是___________。
（4）钙钛矿(主要成分CaTiO3)，晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρ g·cm-3，则相距最近的Ca和O之间的距离为___________pm(列出计算式)。选项
性质
解释
A
比容易液化
分子间的范德华力更大
B
熔点高于
键的键能比大
C
具有还原性
氮元素的化合价处于最低价
D
氨水中存在
是离子化合物
2023—2024学年度第二学期
高二年级化学科段考试题
(考试时间：90分钟；满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Ca—40 Ti—48
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分)
1. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为
A. 趁热过滤B. 萃取分液C. 常压蒸馏D. 浓缩结晶
【答案】D
【解析】
【详解】根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，这种白色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程，故答案选D。
2. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A. CO2 (HCl)：饱和Na2CO3溶液B. 溴苯 (Br2)：NaOH溶液
C. C2H2 (H2S)：溴的四氯化碳溶液D. C2H6 (C2H4)：酸性KMnO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混用的氯化氢气体，故A错误；
B．溴能与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溴苯与氢氧化钠溶液不反应，则用氢氧化钠溶液洗涤、分液可以除去溴苯中混有的溴，故B正确；
C．乙炔和硫化氢都能与溴的四氯化碳溶液反应，所以不能用溴的四氯化碳溶液除去乙炔气体中混有的硫化氢杂质，故C错误；
D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，则不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，否则会引入二氧化碳新杂质，故D错误；
故选B。
3. 德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的、、、、和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是
A. 基态价电子排布为B. 、、分子间均存在氢键
C. 、、HCN中均存在σ键和π键D. 沸点：(乙硫醇)
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态Fe价电子排布为，因此失去3个电子后的基态价电子排布为，故A正确；
B．氢键是N、O、F与和N、O、F相连的H之间形成的特殊分子间作用力，甲烷中不存在氢键，故B错误；
C．O2中有双键，N2中有三键，HCN中有碳氮三键，均存在σ键和π键，故C正确；
D．乙醇中存在分子间氢键，因此沸点(乙硫醇)，故D正确；
故选B。
4. 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A. 分子呈正四面体，键角为
B. NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C. Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D. 是由极性键构成的极性分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为，A错误；
B．NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误；
C．Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为3d104s1，这样能量更低更稳定，C错误；
D. 的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确；
故选D。
5. 下列现象与形成配合物无关的是
A. 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液呈红色
B. 向Cu与反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色
C. Cu与浓反应后，溶液呈绿色；Cu与稀反应后，溶液呈蓝色
D. 向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失
【答案】C
【解析】
【详解】A．三价铁离子与硫氰根离子形成一系列配离子，都显红色，故A不符合题意；
B．铜离子中水中形成配离子[CuCl4]2-呈绿色，加水稀释，生成[Cu(H2O)4]2+水合铜离子，显蓝色，故B不符合题意；
C．铜与浓硝酸反应时的产物中含有二氧化氮，而二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，根据光学原理：蓝色和黄色的混合色为绿色，因此看上去呈现绿色；铜溶于稀硝酸中，生成的硝酸铜电离出的铜离子呈现蓝色，与配合物无关，故C符合题意；
D．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先是氨水少量时生成白色沉淀AgOH，继续加氨水，沉淀逐渐溶解，因为AgOH与过量的氨水生成配合物氢氧化二氨合银(Ag(NH3)2OH)，它是易溶的，故D不符合题意。
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. 属于醛类，官能团为—CHO
B. 与含有相同的官能团，互为同系物
C. 二氯甲烷有 和两种
D. NH4OCN和 CO(NH2)2互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．官能团为酯基，属于酯类，A错误；
B．羟基连在碳链上属于醇，羟基直接连在苯环上属于酚类，故不属于同系物，B错误；
C．CH4属于正四面体结构，故二氯代物只有一种，C错误；
D．二者分子式相同，官能团不同，故属于同分异构体，D正确；
故答案为：D。
7. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 该分子为非极性分子
B. 分子中既有极性键也有非极性键
C. 分子中σ键与π键个数之比为10∶1
D. 碳酸亚乙酯的二氯代物有2种(不考虑立体异构)
【答案】A
【解析】
【详解】A．该分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误；
B．分子中C-O、C-H键为极性键，C-C键为非极性键，故B正确；
C．单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，分子中σ键与π键个数之比为10∶1，故C正确；
D．碳酸亚乙酯的二氯代物，两个氯原子可能在同一个碳原子上也可能在不同的碳原子上，所以有2种结构，故D正确；
选A。
8. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据有机物结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为3∶1，B中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1，C中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶4，D中有两组峰，其氢原子数之比为3∶2。选项D正确，答案选D。
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。)
9. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml羟基中含有的电子数为10 NA
B. 64 g CaC2晶体中所含阴、阳离子的总数为2NA
C. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA
D. 1.4 g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为 0.1 NA
【答案】BD
【解析】
【详解】A．羟基电子式为：，1 ml羟基中含有的电子数为9NA，故A错误；
B．64 g CaC2物质的量为：1ml，CaC2由和构成，64 g CaC2晶体中所含阴、阳离子的总数为2NA，故B正确；
C．标准状况下C2H5OH为液态，2.24 L C2H5OH物质的量不是0.1ml，故C错误；
D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，1.4 g CH2物质的量为0.1ml，含碳原子数为0.1 NA，故D正确；
故选BD。
10. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是
A. 分子式为C21H22O6
B. 分子中存在手性碳原子
C. 分子中存在3种含氧官能团
D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应
【答案】CD
【解析】
【详解】A. 由结构式可知，姜黄素的分子式为：C21H20O6，故A错误；
B. 手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；
C. 姜黄素中存在羟基、醚基和酮基3中含氧官能团，故C正确；
D. 姜黄素中存在甲基，可以发生取代反应；存在碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确；
故选CD。
11. 已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是
A. HCl的电子式为B. Cl-Cl键的键长比I-I键短
C. 分子中只有σ键D. 的酸性比强
【答案】BD
【解析】
【详解】A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误；
B．原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B正确；
C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误；
D．电负性Cl＞I，对O-H的共用电子对具有更强的吸引作用，导致O-H更易电离，故而酸性增加。即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D正确；
答案选BD。
12. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z＞YB. X、W单质晶体类型一定相同
C. Q的最高价含氧酸为强酸D. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，X是N元素；Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物，该化合物是Na2O2，Y是O元素、Z是Na元素；W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数，则W是Si、Q是Cl或W是P、Q是S。
【详解】A. 电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2-＞Na+，故A错误；
B. X是N，N2是分子晶体，若W是Si，其单质为原子晶体，故B错误；
C. Q为S或Cl，H2SO4、HClO4都是强酸，故C正确；
D. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>N，所以稳定性：H2O＞NH3，故D错误；
选C。
13. 关于性质的解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3和PH3都属于同一主族元素形成的氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键，PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，故A错误；
B．NH3熔点高于PH3，是因为氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨气的熔点升高，不是N-H键的键能比P-H大，故B错误；
C．NH3中氮元素化合物为-3价，化合价只能升高，所以具有还原性，故C正确；
D．NH3•H2O是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出NH4+和OH-，故D错误；
故选：C。
14. 根据如图所示，下列说法错误的是
A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Al
B. 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
C. 图3 中60 g SiO2晶体中所含共价键数目为2NA (NA是阿伏加德罗常数的值)
D. 图4金刚砂晶胞中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子
【答案】AC
【解析】
【详解】A．由图1可知，该元素处于第三周期，而它的第三电离能远远高于第二电离能，说明该元素原子最外层有2个电子，故该元素为Mg，A错误；
B．石墨是非金属单质，石墨层内碳原子之间形成共价键，层间为范德华力，属于混合型晶体，B正确；
C．60g SiO2晶体物质的量为=1ml，1mlSi原子与4mlO原子形成4ml硅氧键，所含共价键数目为4NA，C错误；
D．依据金刚砂晶胞即碳化硅晶胞可知，每个碳和每个Si都形成4个共价键，无孤电子对，即所有原子采取sp3杂化，一个晶胞平均占有8×+×6+4=8，D正确；
故答案为：AC。
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
三、填空题。
15. 按要求回答下列问题：
（1）分子中的含氧官能团的名称为___________、___________。 将键线式 改写为结构简式___________。
（2）用系统命名法给下列物质命名：
① 的名称是___________。
② 的名称是___________。
③ 的名称是___________。
④ 某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是___________。
【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 酯基 ③. (CH3)2CHCH2OH
（2） ①. 3，3，4-三甲基己烷 ②. 2-甲基-1，4-戊二烯 ③. 1，2，4-三甲苯 ④. 3-甲基-1-丁炔
【解析】
【小问1详解】
该分子中的含氧官能团的名称为酮羰基、酯基，将键线式 改写为结构简式(CH3)2CHCH2OH；
【小问2详解】
①最长碳链为己烷，甲基取代在3号和4号碳上，名称为3，3，4-三甲基己烷；②母体为戊二烯，碳碳双键在1和4号碳上，取代基编号最小原则，甲基在2号碳，名称为2-甲基-1，4-戊二烯；③母体是甲苯，名称是1，2，4-三甲苯；④ 某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，碳碳三键只存在于端口，且与其相连的碳原子上不存在支链，则该炔烃的名称是3-甲基-1-丁炔。
16. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：
已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。
（1）A的结构简式为___________，分子中最多有___________个原子共平面。
（2）A→B的反应方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
（3）A→D的反应方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
（4）1ml A与足量的氢气反应最多消耗___________mlH2。
【答案】（1） ①. ②. 16
（2） ①. +Br2 → ②. 加成反应
（3） ①. ②. 加聚反应
（4）4
【解析】
【分析】C为苯甲酸，结合A的组成可知A为苯乙烯，A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，B为；苯乙烯发生加聚反应生成D，D为：；
【小问1详解】
由以上分析可知A为；苯环为平面结构，碳碳双键也为平面结构，两平面结构通过单键相连，单键可以旋转，则所有原子可能共面，共16个；
【小问2详解】
A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，反应方程式为：+Br2 →；
【小问3详解】
苯乙烯发生加聚反应生成；反应方程式为：；
【小问4详解】
A为，苯环和碳碳双键均能与氢气加成，则1ml最多可与4ml氢气加成。
17. 金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。
回答问题：
（1）基态锰原子的简化电子排布式为___________。
（2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。
（3）CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为___________。
（4）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为___________。
【答案】（1）[Ar]
（2）6 （3）CH3Mn(CO)5＋I2 → CH3I＋MnI(CO)5
（4） ①. MnS中阴阳离子所带电荷数更多，离子键强度更大 ②.
【解析】
【小问1详解】
Mn元素是第25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，简化电子排布式为[Ar]；
【小问2详解】
根据图知，HMn(CO)5中Mn原子以配位键连接5个C原子、1个H原子，所以Mn原子的配位数是6，故答案为：6；
【小问3详解】
根据信息知，CH3Mn(CO)5与I2交换原子(或原子团)生成新物质，所以其产物是CH3I、MnI(CO)5，根据反应物、生成物知，其反应方程式为CH3Mn(CO)5+I2=CH3I+MnI(CO)5；
【小问4详解】
离子晶体熔沸点随着晶格能的增大而升高，晶格能与离子所带电荷成正比，MnS晶体中每个离子都带2个单位电荷(正或负)，而NaCl晶体中，每个离子只带1个单位电荷，所以晶格能：MnS＞NaCl,所以熔沸点：MnS＞NaCl；根据题目所给信息，依据a、b两点原子的三维坐标推得，MnS晶胞的三维坐标关系是以b点左侧y轴上同一高度的S原子中心为三维坐标中心，轴向上每两个最近的S原子(或Mn原子)间距为单位长度，c点Mn原子在x、y、z轴上的坐标分别是0、1、，所以c点Mn原子坐标为(0，1，)。
18. 2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。
Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图。
（1）在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目是___________。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：___________。
（3）操作Ⅱ的名称是___________。操作Ⅲ采用的方法是___________。
Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定其化学式，进行了如下实验：
实验步骤：
① 连接装置，检查装置的气密性。
② 称量E、F中仪器及药品的质量
③ 称取28.2 g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧
④ 实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量
（4）装置E中所盛固体可以是___________(用对应符号填空)
a．生石灰 b．碱石灰 c．无水CaCl2
（5）实验测得反应后E装置增重19.8 g，F装置增重66 g，通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为___________。
（6）有人提出用装置代替F可以减少实验误差，理由是___________。
【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒
（3） ①. 蒸馏 ②. 重结晶
（4）c （5）C15H22O5
（6）防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F
【解析】
【分析】青蒿干燥粉碎后用乙醚浸泡，青蒿素溶于乙醚，然后进行过滤；提取液再进行蒸馏得到青蒿素粗品；粗品经重结晶得到精品青蒿素；确定青蒿素的化学式可采用燃烧法，将一定量的青蒿素灼烧，测定生成的二氧化碳和水的量，D中CuO的作用是将不完全燃烧的产物CO进一步氧化为二氧化碳，E的目的吸收水，并确定水的质量，F的目的是吸收二氧化碳并确定其质量；
【小问1详解】
在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率；
【小问2详解】
操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器主要有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
【小问3详解】
操作Ⅱ为蒸馏；操作Ⅲ目的是提纯青蒿素，应采用重结晶法；
【小问4详解】
E的目的吸收水、但不吸收二氧化碳，并确定水的质量，装置E中所盛固体可以是无水CaCl2，故选c；
【小问5详解】
E装置增重19.8 g，即生成19.8g水，水的物质的量为，n(H)=2.2ml；F装置增重66 g，即CO2的质量为66g，n(CO2)= ，n(C)= ，则青蒿素的含氧的物质的量为：n(O)= ，28.2 g青蒿素的物质的量为，则青蒿素的化学式为：C15H22O5；
【小问6详解】
原装置中F与空气相连，导致空气的水和二氧化碳可能进入F中，影响测定结果，换成装置，可防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F。
19. 金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
（2）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是___________。
（3）锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素，ZrCl4可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成六配位化合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。
① 乙二胺中，N原子的杂化方式为___________，C、H、N的电负性由大到小的顺序为___________。
② 1ml[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为___________ml。
③ 乙二胺形成配合物后，H—N—H键角将变大，原因是___________。
（4）钙钛矿(主要成分CaTiO3)，晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρ g·cm-3，则相距最近的Ca和O之间的距离为___________pm(列出计算式)。
【答案】（1） （2）正四面体
（3） ①. sp3杂化 ②. N＞C＞H ③. 17 ④. 配合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中N提供一个孤电子对与Zr形成配位键，孤电子对变成了键合电子对，排斥力减小，因此H-N-H键之间的夹角会增大
（4）
【解析】
【小问1详解】
钛元素的原子序数为22，基态原子的价电子排布式为3d24s2，轨道表示式为，故答案为：；
【小问2详解】
四氢合硼酸根离子中硼原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；
【小问3详解】
①乙二胺分子中饱和氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性强弱顺序为N＞C＞H，则电负性的大小顺序为N＞C＞H，故答案为：sp3；N＞C＞H；
②配合物中配位键、氮氢、碳氢、碳氮极性键和碳碳非极性键都属于σ键，则1ml配合物中含有σ键的物质的量为1ml×17=17 ml，故答案为：17；
③乙二胺分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，形成配合物时，乙二胺分子中氮原子的孤电子对与锆离子形成配位键，孤电子对越少，对成键电子对的斥力越小，键角越大，所以乙二胺形成配合物后，H—N—H键角将变大，故答案为：配合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中N提供一个孤电子对与Zr形成配位键，孤电子对变成了键合电子对，排斥力减小，因此H-N-H键之间的夹角会增大；
小问4详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钙原子个数为8×=1、位于体心的钛原子个数为1、位于面心的氧原子个数为6×=3，设晶胞的边长为apm，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=，晶胞中相距最近的钙原子和氧原子之间的距离为面对角线的，距离为pm，故答案为：。
选项
性质
解释
A
比容易液化
分子间的范德华力更大
B
熔点高于
键的键能比大
C
具有还原性
氮元素的化合价处于最低价
D
氨水中存在
是离子化合物
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