安徽省亳州市涡阳县2024届高三下学期模拟预测化学试卷（Word版附解析）

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(考试时长：75分钟，试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后、将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Al-27 K-39 Cu-64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 水解原理在化学生产生活中应用广泛，下列反应未使用水解原理的是
A. 盐卤点豆腐B. 皂化反应C. 溶液用于金属除锈D. 淀粉酿酒
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐卤点豆腐是利用电解质溶液使胶体聚沉，与水解无关，故A符合题意；
B．皂化反应的原理是油脂在碱性条件下发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，使用了水解原理，故B不符合题意；
C．溶液用于金属除锈是因为铵根水解使溶液呈酸性，可与金属锈反应，使用了水解原理，故C不符合题意；
D．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇和CO2，利用了水解反应，故D不符合题意。
答案选A。
2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。对下列成就所涉及的化学知识的表述正确的是
A. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂均为有机高分子材料
B. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
C. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅
D. 研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳纤维是无机非金属材料，故A错误；
B．航空煤油属于混合物，是由不同馏分的烃组成的，是石油分馏的产品之一，故B正确；
C．光纤制品的成分是二氧化硅，故C错误；
D．研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能，故D错误；
故选B。
3. 下列化学用语或表述正确的是
A. 的VSEPR模型为
B. Sc的原子结构示意图为
C. 硼酸的结构简式为
D. 等物质的量的与含有中子数前者多
【答案】C
【解析】
【详解】A．价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，氧原子半径大于氟原子，A错误；
B．Sc的原子结构示意图为，B错误；
C．硼酸的结构简式为，C正确；
D．等物质的量的与含有中子数前者多，未给出具体物质的量，无法计算，D错误；
故选C。
4. 莨菪亭常用作祛痰剂，其部分合成路线如下。下列说法正确的是
A. 莨菪亭的分子式为
B. 上述物质均可与碳酸钠溶液反应产生
C. 1ml莨菪亭与溴水充分反应，最多可消耗
D. B物质分子中的所有原子一定不共平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．莨菪亭的分子式为，故A错误；
B．可与碳酸钠溶液反应产生的只有B，因为B中有羧基，而A和莨菪亭只有酚羟基，与碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠，无法生成CO2，故B错误；
C．莨菪亭羟基邻位的H可被-Br取代，碳碳双键可与Br2加成，1ml莨菪亭与溴水充分反应，最多可消耗，故C错误；
D．B物质中存在甲基，所有原子一定不共平面，故D正确；
故选D。
5. 下列反应的方程式错误的是
A. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
B. 苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊：
C. 银在氢碘酸中溶解：
D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫能够氧化硫离子生成硫单质，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，离子方程式为：2S2-+5SO2+2H2O═3S↓+4，故A错误；
B．苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为：，故B正确；
C．由于AgI溶解度很小，故银在氢碘酸中溶解，生成H2和AgI，离子方程式为：，故C正确；
D．CaSO4是微溶物、是水垢的成分之一，CaCO3是难溶物，根据沉淀转化规律可知，可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，离子方程式为，故D正确。
答案选A。
6. 一种新型的二维周期性多孔氮化石墨烯，具有强大的水渗透和盐过滤能力。因其独特的多孔蜂窝状结构和相对温和的细胞毒性，在生物医学等领域展现出良好的应用前景。其部分结构如下。
下列有关该物质说法错误的是
A. 物质中C、N均采取杂化B. 能淡化海水，透过和水分子
C. 可很好吸附HF、HCN、等污染气体D. 因其稳定共轭结构，可作电极材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．新型二维周期性多孔氮化石墨烯，则结构为平面结构，那么物质中C、N均采取杂化，A正确；
B．该物质有强大的水渗透和盐过滤能力，则能透过水分子，不能透过钠离子，B错误；
C．其具有独特的多孔蜂窝状结构，则应该可很好吸附HF、HCN、等污染气，C正确；
D．氮化石墨烯因其稳定共轭结构，其结构类似石墨烯，应该可作电极材料，D正确；
故选B。
7. 下列不能达到实验目的的是
A. 实验室制氨气B. 实验室制溴苯
C. 除去中的D. 蒸发结晶获得
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室制氨气，采用固液加热制气，A能够达到实验目的；
B．实验室制溴苯，用液溴与苯在溴化铁做催化剂条件下制取，B能够达到实验目的；
C．HCl极易溶于水，因硫酸有大量氢离子，抑制氯气与水反应，氯气在硫酸溶液中溶解度非常小，C能够达到实验目的；
D．FeSO4中的Fe2+易被氧化，且蒸干后得不到结晶水合物，因此应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，而不能采用蒸发结晶方法，D不能达到实验目的；
故选D。
8. 核能是一种可持续的新兴能源，但也有潜在的风险。我国科学家最近合成了一种能够高效捕获与储存核泄漏产生的放射性碘的物质，合成原料之一结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数依次增大、分列三个短周期的主族元素，其中，Z的单质是组成空气的主要成分。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. 电负性：
D. W的基态原子有9种空间运动状态不同的电子
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大、分列三个短周期的主族元素，根据结构可知，X、W只形成一个键则X为H、W为Cl、Z的单质是组成空气的主要成分且在物质结构中Z形成3个键则Z为N，Y介于H、N之间且形成4个键则Y为C；X为H、Y为C、Z为N、W为Cl。
【详解】A．X为H、Y为C、Z为N、W为Cl，原子核外电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大原子半径越小，原子半径Cl＞C＞N＞H，故A错误；
B．Y为C、Z为N，C、N为同周期元素核电荷数越大非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，则最简单氢化物的稳定性：N＞C，故B错误；
C．Y为C、Z为N，C、N为同周期元素核电荷数越大电负性越强，电负性N＞C，故C错误；
D．W为Cl，核外电子排布在1s、2s、2p、3s、3p轨道，因此有1+1+3+1+3=9种空间运动状态的电子，故D正确；
故答案为：D。
9. 近年来科学家提出一种新型减排方式，利用光致热催化还原制备含碳化合物。催化剂吸收太阳光转化为热能，光生电子和热电子转移到催化剂表面的活性位点与反应。下图为还原为HCOOH或CO的可能反应路径。
路径①：
路径②：
下列有关说法错误的是
A. 路径①中中心碳原子杂化方式由转变为
B. 路径②中第一步未发生氧化还原反应
C. 路径①和②可看出的吸附模式会影响和的选择性
D. 路径②中每生成，反应共转移，同时产生
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子杂化方式和中心原子的电子对数有关，单独存在有2个键，sp杂化，当转移到催化剂表面时，有3个键，sp2杂化，故A正确；
B．路径②中变成吸附方式，化学键发生改变，导致化合价变化，发生氧化还原反应，故B错误；
C．一样，吸附模式不同，产生不同的产物，可看出的吸附模式会影响和的选择性，故C正确；
D．由路径②可知，生成1个转移2个电子，同时生成1个水，如果生成，反应转移，生成的同时产生，故D正确；
答案选B。
10. 固体主要成分为，并含有少量和萘磺酸钠。下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，并测定萘磺酸钠的含量。
简化的操作过程：先检查装置气密性，通入一段时间。改为通入，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通一段时间。下列说法错误的是
A. CuO的作用是使得反应中未完全燃烧产生的CO被继续氧化
B. 试剂a为浓硫酸，尾部装置可防止空气中的水蒸气进入U形管
C. 改通之前、应该关闭活塞1，打开活塞2
D. 实验后坩埚中只含有，由U型管增重质量测出萘磺酸钠的含量
【答案】D
【解析】
【分析】固体主要成分为，并含有少量和萘磺酸钠。固体A进行处理，完全反应后坩埚中固体为Na2SO4，先关闭活塞2，打开活塞1，通入一段时间的N2，以排除装置中的空气防止其影响废水中总有机碳含量的测量，然后再关闭活塞1，打开活塞2，通入O2，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热继续通O2至固体A冷却，固体A中Na2SO3转化为Na2SO4，有机物燃烧，未完全燃烧产生的CO被CuO继续氧化，酸性高锰酸钾溶液为除去CO2中的SO2，品红溶液为检验SO2是否除干净，试剂a为浓硫酸，可以干燥CO2和防止空气中的水蒸气进入U形管，据此分析。
【详解】A．CuO的作用是使得反应中未完全燃烧产生的CO被继续氧化：，A正确；
B．试剂a为浓硫酸，尾部装置可防止空气中的水蒸气进入U形管，B正确；
C．改通之前、应该关闭活塞1，打开活塞2，C正确；
D．实验后铁坩埚中只含有，由U型管增重质量测出萘磺酸碳的含量，D错误；
故选D。
11. Rmanenk利用微生物电池将针催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A b极电势比a极电势低
B. a极反应式：
C. 每处理1ml，至少消耗
D. 每生成，左池增加4ml
【答案】C
【解析】
【分析】根据电极上物质之间的转化可知，a极为负极，电极反应式为CH3COOH－8e－＋2H2O=2CO2↑＋8H＋，b极为正极，电极反应式为Cr2O＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O，
【详解】A．b（正极）电势比a（负极）电势高，A错误；
B．a极为负极，电极反应式为CH3COOH－8e－＋2H2O=2CO2↑＋8H＋，B错误；
C．每处理1ml，转移6ml电子，至少消耗即，C正确；
D．每生成，转移3ml电子，左池增加3ml，错误D；
故选C。
12. 某学习小组通过测定pH变化来探究与盐酸反应的微观过程，常温下在含的悬浊液的烧杯中，分少量多次快速加入稀盐酸，数字化实验测得体系pH变化如下图所示。
下列说法错误的是
A. 的值数量级为
B. 图像变化说明与反应比沉淀溶解平衡移动速率快
C. 当体系后再加入盐酸，仍有少量剩余
D. 滴入盐酸后由10.60不断下降至2.60是由于溶液中浓度不断增大导致
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6，c（H+）=1×10-10.6，则c（OH-）=1×10-3.4，c（Mg2+）=0.5×10-3.4，得Ksp= c（Mg2+）c（OH-）2=0.5×10-3.4×（1×10-3.4）2=5×10-11.2，故A正确；
B．中和反应是一个进行的极快的反应，瞬间就可完成，故B正确；
C．当体系后再加入盐酸，pH没有发生变化，所以可知没有剩余，故C错误；
D．滴入盐酸，会和发生反应，生成MgCl2 ，c（Mg2+）增大，c（OH-）浓度降低，pH会下降，故D正确；
答案选C。
13. 亚硝酸钠是工业用盐，具有着色、增色、抑菌、防腐等作用。实验室将一定量已知的高锰酸钾标准液放入锥形瓶中再加入硫酸，用亚硝酸钠滴定高锰酸钾标准液，进行样品中亚硝酸钠的含量分析。下列有关说法错误的是
A. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡会使测得的含量偏高
B. 亚硝酸根()空间结构为V形
C. 酸性高锰酸钾溶液可以鉴别食盐和亚硝酸钠
D. 滴定过程离子反应为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡会使亚硝酸钠的体积偏高，测得的含量偏低，A错误；
B．价层电子对数，孤电子对数为1，亚硝酸根()空间结构为V形，B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液可与亚硝酸钠发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾褪色，酸性高锰酸钾与食盐不反应，C正确；
D．滴定过程发生氧化还原反应，N化合价由+3→+5价，Mn由+7→+2价，离子反应为：，D正确；
故选A。
14. 一定温度和压强下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。
下列说法错误的是
A. 第①步存在共价键的断裂和形成
B. 第②步是反应的决速步骤，化学方程式为
C. 铜基催化剂可以改变反应历程
D. 保持压强不变，室温下进行该反应，焓变变大
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据反应机理示意图可知，第①步反应涉及碳氧极性键的断裂和碳氢键的形成，A正确；
B．根据反应机理示意图可知，第②步化学方程式为，该步反应活化能最大，反应速率最慢，是该历程的决速步，B正确；
C．铜基催化剂可以影响反应的活化能，从而影响反应历程，C正确；
D．焓变与反应体系的始末状态有关，D错误；
答案选D。
二、非选择题(本题共4大题，共58分)
15. 是一种重要的化工原料，其制备及各微粒的测定原理如下：
．实验方法：称取和分别溶于水中，在85～90℃下混合浓缩，然后冷却到10℃，并将所得的沉淀减压过滤，迅速加以洗涤，烘干，晶体产率为60%。
．重量法测定配合物中结晶水含量
将配合物称重18.9000g于150℃下恒温2h，取出称量，反复几次，恒温称重，直到重量不再变化，称得重量为16.7400g。
．配合物中及含量
将中的剩余固体先用1ml/L的将其溶解配成250ml溶液，取25ml用酸性标准溶液滴定溶液中的，消耗0.0048ml；滴定后的溶液中铜以形式存在，通过控制溶液酸度，用间接碘法测定配合物中铜的含量
回答下列问题：
（1）该配合物的配体及配位原子分别是___________、___________。
（2）本实验减压过滤所需的主要仪器有抽气泵、吸滤瓶及___________、___________。
（3）根据题干信息分析步骤使用的洗涤剂为___________。
（4）酸性滴定的离子反应方程式为___________。
（5）已知：向滴定后的溶液加入足量的KI溶液，用0.6溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________；若消耗溶液的体积为10.00mL。，步骤中配合物铜的物质的量___________ml。
（6）的化学式为：___________。
【答案】（1） ①. ②. O
（2） ①. 布氏漏斗 ②. 玻璃棒
（3）冷水 （4）
（5） ①. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液紫色消失，且半分钟内不恢复 ②. 0.06
（6）
【解析】
【分析】硫酸铜和草酸钾反应会生成二草酸合铜酸钾，化学式为K2[Cu(C2O4)2]。反应的方程式为： H2C2O4+CuSO4=K2[Cu(C2O4)2]+K2SO4；
【小问1详解】
该配合物的配体是，其中氧有孤电子对，配位原子是O；
【小问2详解】
减压过滤所需的主要仪器有抽气泵、水泵、吸滤瓶及布氏漏斗、玻璃棒；
【小问3详解】
步骤制得产品浓缩，冷却到10℃，减压过滤，迅速加以洗涤，烘干，说明产品溶解度随温度变化较大，应在低温洗涤，使用洗涤剂为冷水；
【小问4详解】
酸性标准溶液滴定溶液中的，发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：
【小问5详解】
产生碘单质，可与淀粉作用变蓝，滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液紫色消失，且半分钟内不恢复；
【小问6详解】
，， ，y∶z∶m=1∶2∶2，根据化合价得知x=2，则的化学式为：
16. 煤炭工业产生的煤矸石(主要成分为、、和MgO)，是我国排放量最大的工业固体废弃物之一，为此，科学家开展了煤矸石的资源化利用，工艺流程如下：
已知：①白炭黑为无定形。
②常温下，；；当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。
（1）中硫元素的化合价为___________。
（2）“煅烧”时，可先通入空气进行逆流式投料，其主要目是___________。该过程中获得的气态产物有___________(填化学式)。
（3）该工艺流程中采用了不同物质进行多次酸浸，其中“酸浸”的目是___________；“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（4）“调pH”时，若铁元素和铝元素浓度均为0.125ml/L，则调pH的范围为___________。
（5）将滤渣所得溶液“多次碳化”的过程中，发现温度对其产率存在影响如图所示，分析图中曲线先升后降的原因___________。
（6）研究发现，当酸浸体系中浓度较高时，有可能会与其T(C)形成。冰晶石是最常见的一种六氟合铝酸盐，熔融时的电离方程式，其晶胞结构如图所示。该晶体的晶胞参数为a pm，则冰晶石晶体密度的计算表达式为___________。
【答案】（1）-1 （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 、
（3） ①. 将以固态形式优先分离，避免后续接触到HF发生反应 ②.
（4）3—3.3 （5）在一定范围内提高反应温度，反应速率加快，产率增加；温度过高时，气体的溶解度过小，反应物浓度下降，产率下降
（6）
【解析】
【分析】煤矸石(主要成分为、、和MgO)在675℃煅烧产生气体SO2及水蒸气，固体加入盐酸酸浸Ⅰ，得到滤渣1为，用NaOH溶液溶解得到的溶液为硅酸钠，通入二氧化碳多次碳化得到白炭黑为无定形；酸浸Ⅰ得到的酸浸液加入HF进行酸浸Ⅱ后进行操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Ⅱ为MgF2，酸浸液加入双氧水氧化，再调节pH，进行操作Ⅱ也为过滤，得到滤渣Ⅲ为氢氧化铁，滤液为含有铝离子溶液，按比例转化为高效混凝剂聚合氯化铝铁；
【小问1详解】
中铁为+2价，则硫元素的化合价为-1价；
【小问2详解】
“煅烧”时，可先通入空气进行逆流式投料，其主要目是增大接触面积，加快反应速率；该过程中获得的气态产物有、；
【小问3详解】
该工艺流程中采用了不同物质进行多次酸浸，其中“酸浸”目是将以固态形式优先分离，避免后续接触到HF发生反应；“酸浸”过程中镁离子转化为氟化镁沉淀，发生反应的离子方程式为；；
【小问4详解】
“调pH”时，若铁元素和铝元素浓度均为0.125ml/L，铁离子先沉淀，沉淀完全时，c(H+)=10-3ml/L，pH=3， ，c(H+)=10-3ml/L，pH=3.3，则调pH的范围为3—3.3；
【小问5详解】
将滤渣所得溶液“多次碳化”的过程中，发现温度对其产率存在影响，根据图中信息可知，曲线先升后降的原因在一定范围内提高反应温度，反应速率加快，产率增加；温度过高时，气体的溶解度过小，反应物浓度下降，产率下降；
【小问6详解】
根据均摊法，黑色小球应该为，个数为，白色小球为Na+，个数为，该晶体的晶胞参数为a pm，则冰晶石晶体密度的计算表达式为。
17. 煤气中主要的含硫杂质有以及COS(有机硫)，煤气燃烧后含硫杂质会转化成从而引起大气污染，因此煤气中的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题：
（1）脱除煤气中CS的方法有的KOH溶液氧化法，还原法、水解法等。已知：、COS、、CO的燃烧热依次为285kJ/ml，299kJ/ml，586kJ/ml、283kJ/ml；还原COS发生的反应为，该反应的___________。
（2）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺即高温热分解，原理为：。在1470K、l00kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常___________。
（3）在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如图所示。
①越大，平衡转化率___________，理由是___________。
②对应图中曲线___________，计算其在0-0.1s之间，分压的平均变化率为___________。
（4）我国科研团队近期开发了一种新型铠甲催化剂石墨烯，可以高效去除合成气中的杂质并耦合产氢，其工作原理如图所示。
写出阳极的电极反应式为___________。
【答案】（1）＋285
（2） ①. 66.7% ②. 25
（3） ①. 越小(越低) ②. 恒压条件下，越大，的分压越大，相当于加压，平衡逆向移动，转化率越小 ③. d ④. 24.9
（4）
【解析】
【小问1详解】
已知：、COS、、CO的燃烧热依次为285kJ/ml，299kJ/ml，586kJ/ml、283kJ/ml；可得到：
ⅰ；
ⅱ
ⅲ
ⅳ
按盖斯定律，反应ⅰ+ⅱ-ⅲ-ⅳ可得热化学方程式为，则该反应的。
【小问2详解】
在1470K、l00kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应，设三段式为，平衡时混合气中与的分压相等，则(1-2x ) ml=x，x=ml；平衡转化率为，平衡时混合气体为(4+++) ml=，则的物质的量分数分别为，则平衡常数。
【小问3详解】
①越大，平衡转化率越小，理由为：正反应是体积增大的可逆反应，恒压条件下，越大，H2S的分压越大，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡转化率越小；
②越小，H2S平衡转化率越高，所以对应的曲线是d；根据图象可知反应进行到0.1s时H2S转化率为0.24。假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1ml和9ml，则根据三段式，平衡时混合气体为(9+0.76+0.12+ 0.24) ml=10.12ml，可知此时H2S的压强为≈=7.51kPa，H2S的起始压强为10kPa，所以H2S分压的平均变化率为＝24.9kPa·s-1。
【小问4详解】
阳极硫化氢失去电子发生氧化反应，则阳极的电极反应式为。
18. 环苯草酮()属环己烯酮类除草剂，一种合成路线如下图所示：
已知：i．2。
ii．。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。E中的含氧官能团名称为___________。
（2）A→B的反应类型为___________。
（3）C的结构简式为___________。
（4）G→H反应的化学方程式为___________。
（5）的核磁共振氢谱有___________组峰。有多种同分异构体，遇溶液显紫色，核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为6：3：2的结构简式为___________。若符合下列条件的则有___________种(不考虑立体异构)。
a．一定条件下，1ml该物质能消耗2ml金属Na、3mlNaOH
b．苯环上有三个且不同种取代基
（6）根据上述路线中的相关知识，以甲醛与丙酮为主要原料合成的路线图___________。(无机试剂任选)
【答案】（1） ①. 丙烯醛 ②. 酯基、羰基
（2）加成反应 （3）
（4）＋＋HBr
（5） ①. 6 ②. ③. 50
（6）
【解析】
【分析】A为丙烯醛，两分子丙烯醛与H2S加成生成B，根据已知i的原理，可以推出C的结构简式为，再发生消去反应得到D，D经过多步反应得到E，继续经过多步反应生成F；G在流程的条件下与发生取代反应生成H，同时有HBr生成，H在一定条件下生成I，I再经过多步反应生成J，J与F合成环苯草酮。
【小问1详解】
根据A的结构，A的名称为丙烯醛；根据E的结构简式，其中含有的含氧官能团为酯基和羰基；
【小问2详解】
由分析可知，A→B的反应类型为加成反应；
【小问3详解】
C的结构简式为；
【小问4详解】
G在一定条件下与发生取代反应生成H，同时有HBr生成，化学方程式为：＋＋HBr；
【小问5详解】
I的结构式为，有6种等效氢，故核磁共振氢谱有6组峰；其同分异构体遇溶液显紫色，说明有酚羟基，核磁共振氢谱有3组峰，说明结构对称，其峰面积比为6：3：2的结构简式为；符合下列条件的同分异构体：a．一定条件下，1ml该物质能消耗2ml金属Na、3mlNaOH，b．苯环上有三个且不同种取代基，说明有2个羟基，一个为酚羟基，一个为醇羟基，Cl原子直接连在苯环上，其结构可以为：(共10种位置)、(共10种位置)、(共10种位置)、(共10种位置)、(共10种位置)，故符合条件的有50种结构；
【小问6详解】
要合成，则先需要得到其单体，由甲醛与丙酮为主要原料得到，结合已知i，甲醛和丙酮在碱的作用下生成，再结合信息ii，与NH3作用再消去得到，故合成路线为：。