江苏省南宁市第三十三中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份江苏省南宁市第三十三中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共19页。试卷主要包含了将答案写在答题卡上， 关于氮氧化物的说法正确的是， 下列描述正确的是， 下列实验装置或操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是
A. 氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料
B. 火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅
D. 制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮化硅、光导纤维属于新型无机非金属材料，硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料，A错误；
B．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，二者化合生成水，同时放出大量热，因此是利用燃烧反应提供能量，B正确；
C．硅是半导体，可以导电，月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅，C正确；
D．二氧化硅可以传递光信号，制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅，D正确；
答案选A。
2. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ）
A. 氯水B. SO2C. H2O2D. HClO
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧来这里 全站资源一元不到！试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。化性能使有色物质褪色，故选B。
3. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质．以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图．下列说法正确的是
A. 实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响
B. 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
C. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、表面皿、铁架台（带铁圈）
D. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的
【答案】B
【解析】
【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。
【详解】A．过程中②、④步骤互换，导致过量的钡离子不能除去，故A错误；
B．由上述分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，故B正确；
C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，故C错误；
D．步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+，故D错误；
故答案选B。
4. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示：
下列关于该过程的分析错误的是
A. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
B. 过程②固体体积膨胀，体现了浓硫酸的酸性C. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
D. 过程中产生能使品红溶液褪色气体，体现了浓硫酸的强氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，A正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，C正确；
D．过程中产生能使品红溶液褪色的气体二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，D正确；
故选B。
5. 关于氮氧化物的说法正确的是
A. NO和NO2都是常见的酸性氧化物，可以在一定条件下相互转化
B. 在NO2被水吸收的反应中，NO2只作氧化剂。
C. 氨催化还原法指的是用氨作还原剂，将NO、NO2转化为无毒的气体
D. NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO和碱不反应，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，都不是酸性氧化物，可以在一定条件下相互转化，选项A错误；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素化合价+4价升高到+5价，降低到+2价，NO2既做氧化剂也做还原剂，选项B错误；
C．催化还原法指的是用氨作还原剂，将NO、NO2转化为无毒的气体氮气，氨气做还原剂，氮氧化物做氧化剂，反应生成氮气和水，选项C正确；
D．NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都不能稳定存在，选项D错误；
答案选C。
6. 下列描述正确的是
A. 氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
B. 将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味
C. 检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红D. 所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为-3价
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，选项A错误；
B．硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰在研钵中研磨，闻到有刺激性气味气体，选项B正确；
C．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，选项C错误；
D．铵盐都易溶于水，但铵盐中的氮元素不一定均为-3价，如NH4NO3中N元素为-3、+5价，选项D错误；
答案选B。
7. 下列实验装置或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备氢氧化亚铁时，应将盛有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，防止氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，故A错误；
B．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，不能用向上排空气法收集氨气，故B错误；
C．容量瓶不能用于溶解氢氧化钠固体，故C错误；
DA
B
C
D
制备
收集氨气并进行尾气处理
配制溶液
用该装置进行喷泉实验
．氯化氢气体极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶中，氯化氢气体溶于水使烧瓶内气压减小，打开长导管的止水夹时，烧杯中的水会进入烧瓶中形成喷泉，故D正确；
故选D。
8. 某同学设计下列实验探究碳、硅元素非金属性的相对强弱。
已知：①酸性强弱：亚硫酸>碳酸
②(浓)
下列说法正确的是
A. 圆底烧瓶中的反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B. 实验时，应先点燃酒精灯，再打开分液漏斗活塞
C. 装置B中产生可说明硫元素的非金属性强于碳元素
D. 装置C中生成白色沉淀可说明碳元素的非金属性强于硅元素
【答案】A
【解析】
【分析】装置A中，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫进入装置B中和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳进入装置C中和硅酸钠反应生成硅酸，以此解题。
【详解】A．圆底烧瓶中的反应是Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现氧化性和酸性，A正确；
B．实验时，应先打开分液漏斗，使浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，再点燃酒精灯，可以防止铜和氧气的反应，B错误；
C．装置B中产生二氧化碳，不能说明硫元素的非金属性强于碳元素，因为亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，C错误；
D．从装置B到装置C的气体中可能含有二氧化硫，则装置C中生成白色沉淀，不能说明碳酸的酸性强于硅酸，所以不能说明碳元素的非金属性强于硅元素，D错误；
故选A。
9. 中华优秀传统文化源远流长，蕴含丰富的化学知识。关于硫及其化合物说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫单质俗称硫磺，硫磺指的是硫单质，A正确；
B．石硫黄，能化金银铜铁，说明S元素化合价降低，表现出氧化性，B正确；
C．杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落，是指二氧化硫的漂白性，不是指硫磺的漂白性，C错误；
D．澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死，是指酸雨污染，该过程形成酸雨，D正确；
故答案为：C。
10. 下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A. Na+、Ca2+、、ClO-B. Ca2+、K+、Cl-、
C. Al3+、K+、OH-、D. Na+、Ca2+、、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性溶液中次氯酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，且钙离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C古文记载
分析
A
火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者
硫磺指的是硫单质
B
石硫黄，能化金银铜铁，奇物
硫表现氧化性
C
杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落
利用了硫磺的漂白性
D
澹水磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死
该过程形成了酸雨
．酸性溶液中氢离子与氢氧根离子反应，且铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；
D．酸性溶液中氢离子与硅酸根离子反应，且钙离子与硅酸根离子反应生成硅酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。
11. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：
B. 和浓反应生成气体：
C. 溶液中通入过量：
D. 向溶液中通入气体：
【答案】D
【解析】
【详解】A．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合，根据“少定多变”的原则可知，反应的离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；
B．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：，B正确；
C．溶液中通入过量反应产生可溶性，该反应的离子方程式为：，C正确；
D．HCl酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2气体不反应，D错误；
故选D。
12. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；
B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故B正确；
C．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，也不能用水吸收一氧化氮尾气，故C错误；
D．常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，不能用于制备氯气，故D错误；
故选B。
13. “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是
A. a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B. 可发生反应：(未配平)
C. c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D. f既有氧化性又有还原性
【答案】D
【解析】A
浓氨水
B
70%浓硫酸
溶液
C
稀硝酸
D
浓盐酸
溶液
【分析】结合图像可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，结合物质性质回答问题。
【详解】A．硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，无法生成H2S，故A错误；
B．硫单质与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，得不到二氧化硫和亚硫酸盐，故B错误；
C．将SO2通入溴水中溴水褪色，证明SO2具有还原性，故C错误；
D．亚硫酸盐中S为+4价，可被强氧化剂氧化成硫酸盐表现还原性，也可与S2-发生归中反应生成S单质体现氧化性，故D正确；
故选D。
14. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是
A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S
C. 回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O
D. ①②③三步均氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应②为硫化铜与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水。
【详解】A．由图可知，反应中铜元素、氢元素和氯元素的化合价均没有发生变化，故A错误；
B．由分析可知，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧气的氧化性强于铁离子，故B错误；C．由分析可知，回收硫的总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，故C正确；
D．由分析可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。
15. 回答下列问题。
（1）下图所示为自然界中的氮循环。下列说法中错误的是______。
A. 氧元素参与了氮循环B. ②中合成氨属于人工固氮
C. ①和③中氮元素均被氧化D. 含氮有机物和含氮无机物可相互转化
（2）氮是地球上含量丰富的元素。下列关于氮的化合物说法正确的是______。
A. 溶于水呈碱性，所以是电解质B. 图中呈现了三种固氮方式
C. “雷雨发庄稼”的原因是生成铵态氮肥D. 和在通常状况下不发生化学反应
（3）写出②的反应方程式_______；已知氮氧化物()、是大气污染物。以上污染物会造成的环境问题有________(写一种即可)。
（4）化肥氯化铵可以补充土壤中的N元素，施用氯化铵时需要注意避免烈日曝晒，因为(写出对应的化学方程式)_______。
（5）与某含氮化合物常用于检验的存在，该含氮化合物的化学式为______。
【答案】（1）C （2）BCD
（3） ①. N2+3H22NH3 ②. 酸雨、光化学烟雾等 （4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
A. 由图像可知，氧元素参与了氮循环，故正确；
B. 工业上通过氮气与氢气高温高压条件下合成氨，属于人工固氮，故正确；
C. ①中氮元素被还原，③中氮元素被氧化，故错误；
D. 在土壤中的微生物作用下，含氮有机物和含氮无机物可相互转化，故正确。
答案为：C。
【小问2详解】
A. 溶于水发生生成一水合氨，电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但本身不能电离出氢氧根离子，是非电解质，故错误；
B. 图中①是自然固氮，②是人工固氮，③是生物固氮，呈现了三种固氮方式，故正确；
C. “雷雨发庄稼”的原因是闪电使空气中的氮气转化一氧化氮，一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，进入土壤中成了含氮的硝酸根离子，即植物生长需要的硝态氮肥，故错误；
D. N2和在放电条件下反应生成一氧化氮，通常条件下不反应，故正确。
答案为：BCD。
【小问3详解】
②为氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式N2+3H22NH3；氮氧化物()、是大气污染物，污染物会造成的环境问题有酸雨、光化学烟雾等。
【小问4详解】
氯化铵受热易分解，发生的反应为：。
【小问5详解】
用硝酸酸化的加入溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。
16. 已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X是能使品红溶液褪色的气体，写出的离子方程式________。
（2）若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则与足量的充分反应时，转移电子总数为_______。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_____。(填字母)
a．溶液 b．氨水 c．澄清石灰水 d．溶液
（3）若A、B均为氮的常见氧化物，X是，溶液D加入溶液变红。
①写出A与水反应的化学方程式_____；该反应氧化剂与还原剂的质量比是______。
②写出加热条件下C浓溶液与X反应生成D的离子方程式______；检验溶液D中还可能存在的方法是________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. a
（3） ①. ②. 1:2 ③. ④. 取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有，否则无(或加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，则含有亚铁离子)
【解析】
【分析】若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，A应为Na，X能使品红溶液褪色，X应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；若A为淡黄色粉末，A应为Na2O2；若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，D中含Fe3+，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3；以此解答。
【小问1详解】
若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A为Na，B为，C为，X是能使品红溶液褪色的气体，X是，与反应生成，与反应生成，D→E的离子方程式为。
【小问2详解】
若A为淡黄色粉末，A为过氧化钠，B为，C为，X为非金属单质，通常为黑色粉末，X为C，过氧化钠与水反应方程式为，则与足量的充分反应时，转移电子为1ml，转移电子总数为；若X为一种最常见的造成温室效应的气体，X为，D与E分别为和。则鉴别等浓度的和两种溶液，可选择的试剂为，与产生沉淀，与不反应，故选a。
【小问3详解】
若A、B均为氮的常见氧化物，则A为、B为，C为，X是Fe，溶液D加入溶液变红，D为，E为。
①A与水反应的化学方程式；该反应氧化剂与还原剂均为NO2，该反应氧化剂与还原剂均为的质量比是1:2。
②铁与浓硝酸加热反应的方程式为：，离子方程式；检验溶液D中还可能存在的方法是取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有，否则无(或加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，则含有亚铁离子)。
17. 已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是两种固体，A中反应的化学方程式为______。
（2）仪器B中加入的物质是_______(单选，填标号)。a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 d．五氧化二磷
（3）实验时在C中观察到得现象是_______，发生反应的化学方程式为________。
（4）D中收集到的物质是_______(选填“液氨”或“氨水”)；将酚酞溶液滴到该物质中，出现的现象是_______，用电离方程式解释出现该现象的原因________。
（5）金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为_______。
【答案】（1）
（2）a （3） ①. 黑色固体变为红色 ②.
（4） ①. 氨水 ②. 溶液变红 ③.
（5）
【解析】
【分析】题目在探究氨气和氧化铜的反应，A装置为氨气的制备装置，由于是固固加热装置，应当选用氯化铵和氢氧化钙固体加热进行制取。为了防止对后续实验造成干扰，氨气要进行干燥，装置B为干燥装置，氨气的干燥选用的是碱石灰。干燥的氨气进入C中与氧化铜反应，根据题目信息可知产物为氮气、铜、水蒸气，氮气的沸点太低，不会冷凝。水蒸气会在冰水浴中冷凝，氨气溶解得到氨水。最后氮气进入E中，氮气和镁反应，生成氮化镁。
【小问1详解】
根据上述分析可知，A中发生的反应为：。
【小问2详解】
B中装的是固体干燥剂，用于干燥氨气，选用的试剂为碱石灰，故选a。
【小问3详解】
根据上述分析可知，氨气和氧化铜反应的产物为铜、氮气、水，故C中的现象为黑色固体变为红色。发生的反应为：。
【小问4详解】
氮气的沸点较低，不会在冰水浴中冷凝。水在冰水浴中冷凝，实验中过量的氨气会溶解在水中，故得到的溶液为氨水。氨水中一水合氨会发生电离，故导致溶液显碱性，使酚酞溶液变红。发生的电离方程式为： 。
【小问5详解】
E中收集到气体为氮气，镁在氮气中燃烧的方程式为：。18. 一种以黄铁矿烧渣(主要成分为等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：(已知：不溶于水，不和硫酸反应。)
（1）“酸浸”前将黄铁矿烧渣粉碎的目的是_____。
（2）已知：25.0%硫酸的密度，则25.0%硫酸的物质的量浓度为______；若实验室用的浓硫酸配制硫酸，则需用量筒量的浓硫酸的体积为_____。
（3）写出“酸浸”中氧化铁与酸反应的离子方程式______，“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有_______(填离子符号)。
（4）“氧化”过程发生反应的离子方程式为_______；“氧化”时可用硝酸代替，优点是原料成本低，缺点是_______。
（5）从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需经“一系列操作”，则“一系列操作”为______、过滤洗涤、烘干。
【答案】（1）提高酸浸速率
（2） ①. 3 ②. 83.3
（3） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. Fe3+、Fe2+、H+
（4） ①. 2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 会产生有毒气体，污染环境
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
【分析】本题是一道从黄铁矿烧渣中获得硫酸铁晶体的工业流程题，首先用硫酸溶解黄铁矿烧渣，之后过滤，滤去不溶解的二氧化硅，再用过氧化氢将溶液中的二价铁氧化为三价铁，经过一系列操作得到产品，以此解题。
【小问1详解】
从反应速率的影响因素的角度考虑，粉碎的目的是：提高酸浸速率。
【小问2详解】
已知：25.0%硫酸的密度，则25.0%硫酸的物质的量浓度为，若实验室用18的浓硫酸配制500mL 25.0%硫酸，则需用量筒量18的浓硫酸的体积为。
【小问3详解】
“酸浸”中氧化铁与酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；“酸浸”时，黄铁矿烧渣中的氧化亚铁和氧化铁都和硫酸发生反应，生成硫酸亚铁和硫酸铁，另外会有过量的硫酸，故滤液中含有的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+。
【小问4详解】
“氧化”时是在酸性条件下用过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；硝酸做氧化剂时，硝酸的还原产物是一氧化氮，容易污染空气，故其缺点是：会产生有毒气体，污染环境。
【小问5详解】
硫酸铁晶体中含有结晶水，故从溶液中得到硫酸铁晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、烘干。