2024年安徽省阜阳市6校九年级联考二模化学试题

这是一份2024年安徽省阜阳市6校九年级联考二模化学试题，共17页。试卷主要包含了00g等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法不合理的是
A. 食用甲醛浸泡的海产品会危害人体健康
B. 适量补充微量元素碘，可以预防甲状腺肿大
C. 多数维生素在人体内不能合成，可通过食用水果和蔬菜来获取
D. 青少年正处于生长发育的关键时期，需要补充大量营养品
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，所以食用甲醛浸泡的海产品会危害人体健康，故A正确；
B、碘是合成甲状腺激素必不可少的物质，适量补充微量元素碘，可以预防甲状腺肿大，故B正确；
C、水果和蔬菜富含维生素，所以多数维生素在人体内不能合成，可通过食用水果和蔬菜来获取，故C正确；
D、青少年正处于生长发育的关键时期，需要补充适量营养品，补充大量营养品可能会适得其反，故D错误。
故选D。
2. 2024年六五环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一主题的是
A. 利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能
B. 将废旧电池深埋处理，防止填充物污染地表
C. 大量燃放烟花爆竹，营造节日氛围
D. 尽量使用一次性餐具，改进卫生水平状况
【答案】A试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。【解析】来这里 全站资源一元不到！【详解】A、利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能，有利于环境保护，故选项做法与主题相符；
B、电池中含有重金属，如果将废旧电池深埋易导致重金属污染土壤、地下水等资源，故选项做法与主题不相符；
C、燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫等污染气体及粉尘，造成空气污染，故选项做法与主题不相符；
D、使用一次性餐具，浪费资源，且会造成环境污染，不利于环境保护，故选项做法与主题不相符。
故选A。
3. 某些含氟化合物有利于保护牙齿，氟元素的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 氟原子的质子数为10B. 氟原子的相对原子质量是19.00g
C. 氟原子在化学反应中易失去电子D. 氟元素位于元素周期表第二周期
【答案】D
【解析】
【详解】A、由元素周期表可知，左上角数字表示原子序数，所以氟的原子序数为9，在原子中，质子数=原子序数，所以氟原子的质子数为9，故A错误；
B、由元素周期表可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氟的相对原子质量为19.00，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，故B错误；
C、氟原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成氟离子，故C错误；
D、原子的电子层数=元素的周期数，氟原子核外有2个电子层，则氟元素位于元素周期表中的第二周期，故D正确。
故选D。
4. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作错误的是
A 检查气密性B. 量取读数
C. 滴加液体D. 闻药品气味【答案】C
【解析】
【详解】A、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，故A正确；
B、用量筒量取液体时，应平视凹液面的最低处，故B正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管中，以免污染试剂，故C错误；
D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，故D正确。
故选C。
5. 研究发现，辣椒的活性成分辣椒素（统称）具有降血压的功效，某种辣椒素的化学式为C18H27NO3，下列有关该物质的说法正确的是
A. 含有O3B. 由四种非金属元素组成
C. 属于无机物D. 氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A．辣椒素（C18H27NO3 ）是由辣椒素分子构成的，其中不含臭氧分子，故A错误；
B．由辣椒素的化学式可知，辣椒素是由C、H、N、O 等四种非金属元素组成，故B正确；
C．辣椒素是含碳的化合物，属于有机物，故C错误；
D．辣椒素（C18H27NO3 ）中碳、氢、氮、氧三种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，可见其中碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选B。
6. 基于催化剂LDH合成氨气（NH3）的微观示意图如下。下列说法错误的是
A. 该反应为置换反应B. 反应前后分子总数不变
C. 反应前后物质LDH的质量不变D. 反应前后有元素化合价改变
【答案】B
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，氮气和水在催化剂LDH与光照的条件下生成氨气和氧气，反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2。【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
B、由反应的化学方程式可知，每2个氮分子与6个水分子完全反应生成4个氨分子和3个氧分子，因此反应前后分子总数减少，故选项说法不正确；
C、LDH是该反应催化剂，反应前后物质LDH的质量不变，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，该反应物、生成物中都有一种单质，因此反应前后有元素化合价改变，故选项说法正确。
故选B。
7. 《天工开物》描述了系统、连续的炼铁炼钢过程，将铁矿石和焦炭加入炼铁炉中，持续鼓入空气并加热，从炼铁炉流出的生铁水直接流进炒铁炉里炒成熟铁。下列说法错误的是
A. 炼铁时，持续鼓入空气可以提高炉温B. 炼铁过程利用了CO还原性
C. 生铁的硬度比纯铁大D. 铁制容器可用于盛装食醋
【答案】D
【解析】
【详解】A、炼铁时，持续鼓入空气可以使燃料充分燃烧，提高炉温，故选项说法正确；
B、炼铁的原理是利用CO的还原性，将铁从铁矿石里还原出来，故选项说法正确；
C、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，因此生铁的硬度比纯铁大，故选项说法正确；
D、食醋显酸性，铁可以和食醋反应，因此不能用铁制容器盛装食醋，故选项说法不正确。
故选D。
8. 化学源于生活，下列生活实例涉及的化学知识错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】选项
实例
化学知识
A
住宅失火时用水浇灭
降低可燃物的着火点而灭火
B
家庭鱼缸内放空气泵鼓进空气
增加水中溶解的氧气量
C
用明矾净水
明矾与水反应产生的胶状物吸附悬浮杂质
D
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
温度越高，分子运动速率越快
【详解】A、 住宅失火时用水浇灭，灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能随意改变，故A错误；
B、氧气不易溶于水，家庭鱼缸内放空气泵鼓进空气，可以促进水中氧气的溶解，增加水中的氧气含量，故B正确；
C、明矾与水反应产生的胶状物，可以吸附悬浮杂质，使其沉降，所以可以用明矾净水，故C正确；
D、温度越高，分子运动速率越快，所以湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，故D正确。
故选A。
9. 推理是一种重要的化学学习方法。下列推理合理的是
A. 氢气点燃前需要验纯，则可燃性气体点燃前都需要验纯
B. 石墨和金刚石的组成元素相同，则两者的物理性质相同
C. 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，则盐中一定含有金属离子
D. 铝比铁活泼，则通常情况下铝制品比铁制品更易锈蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故氢气点燃前需要验纯，可燃性气体点燃前都需要验纯，符合题意；
B、石墨和金刚石均是由碳原子构成，元素组成相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐中不一定含有金属离子，如氯化铵，不符合题意；
D、铝比铁活泼，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故通常情况下，铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意。
故选A。
10. 下列实验目的对应的实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究不同物质的溶解性
取样，将等量的碘和高锰酸钾分别加入等量的水和酒精中
B
探究燃烧需要可燃物
用两支玻璃棒分别蘸取酒精和水在火焰上加热
C
除去NaCl中的少量泥沙
溶解、过滤、洗涤、干燥
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、取等量碘和高锰酸钾分别加入等量的酒精和水，溶质和溶剂的种类均不同，变量不唯一，不能比较碘和高锰酸钾的溶解性，故选项不能达到实验目的；
B、用两支玻璃棒分别蘸酒精和水在火焰上加热，酒精是可燃物，能燃烧；水不是可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物，故选项能达到实验目的；
C、氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，应采用加水溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶得到氯化钠，故选项不能达到实验目的；
D、取样，加入熟石灰研磨，NH4Cl、(NH4)2SO4都能与熟石灰反应放出有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
故选B。
11. 盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是
A. 反应前盐酸中存在的微粒是HCl和H2O
B. 向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色
C. 反应前后溶液中所含Na+、Cl-的个数不变
D. 反应后的溶液不能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，反应前盐酸中存在的微粒是H+、Cl-、H2O，故A错误；D
鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4
取样，加入熟石灰研磨
B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图可知，反应后的溶液中只有有钠离子、氯离子和水分子，说明反应后的溶液显中性，滴加酚酞，溶液不变色，故B错误；
C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图可知，参与反应的离子是氢离子和氢氧根离子，钠离子和氯离子不参与反应是，所以反应前后溶液中所含Na+、Cl-的个数不变，故C正确；
D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图可知，该反应后溶液中的微粒有Na+和Cl﹣，钠离子和氯离子在溶液中能自由移动，可以导电，故D错误。
故选C。
12. 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于丙的溶解度
B. M点表示T1℃时，乙和丙的饱和溶液中溶质质量相等
C. T3℃时三种物质的饱和溶液降温至T2℃，所得溶液浓度的关系：乙>甲=丙
D. N点表示丙的不饱和溶液，可以通过升温、加溶质的方法将其变为饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、未指明温度，无法比较甲、丙溶解度的大小，故选项说法不正确；
B、M点表示T1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，没有指明溶液质量，因此不能判断饱和溶液溶质质量大小，故选项说法不正确；
C、将T3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T2℃时，甲、乙两种物质溶解度随温度降低而减小，甲、乙析出晶体得到T2℃时甲、乙的饱和溶液，由于T2℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，T2℃时甲的溶解度大于T3℃时丙的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故选项说法不正确；
D、从图中可以看出丙的溶解度随温度升高反而降低，N点表示T1℃时丙物质的不饱和溶液，可以通过升温、加溶质的方法将其变为饱和溶液，故选项说法正确。
故选D。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 阅读下列短文并回答问题。安徽是豆腐的发源地。豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，容易被人体消化吸收。但过量食用会阻碍人体对铁的吸收，且易出现腹胀、腹泻等症状。以大豆为原料制作豆腐的主要工序：选料、泡料、磨豆、滤
浆、煮浆、点浆、成型等，其中点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时需要用到凝固剂，传统工艺制作豆腐用的是石膏（主要成分为硫酸钙）或盐卤（如氯化镁等），制作内酯豆腐用的是葡萄糖酸内酯。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响，将大豆泡发后，与水按1:4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。
（1）豆腐中的钙指的是_______（填“元素”“原子”或“单质”）。
（2）豆腐的制作工序中主要发生化学变化的是_______。
（3）滤浆的过程是利用工具将磨浆产生的豆腐渣分离出去，该操作与化学实验中的_______操作作用相同。
（4）据图可知，MgCl2添加量与豆腐保水性的关系是_______。
（5）下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A. 点浆时用到的石膏属于混合物
B. 多吃豆腐对身体无害
C. MgCl2添加得越多，豆腐的产率越高
D. 豆腐是人体补充蛋白质的来源之一
【答案】（1）元素 （2）煮浆、点浆
（3）过滤 （4）随着添加量增大，豆腐的保水性先增大后减小
（5）AD
【解析】
【小问1详解】豆腐中的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在的，这里的“钙”强调存在的元素，是宏观概念，与具体形态无关，指的是元素。故填：元素；
【小问2详解】
选料、泡料、磨豆、滤浆、成型过程中没有新物质生成，属于物理变化，煮浆的过程中，豆浆当中的蛋白质发生变性，产生了新的物质酶，有新物质生成，属于化学变化，点浆的过程中产生了新的物质，属于化学变化。故填：煮浆、点浆；
【小问3详解】
滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，是将不溶性物质与液体分离的操作，与化学实验中的过滤的操作作用相同。故填：过滤；
【小问4详解】
由图可知，其他条件相同时，随着添加量增大，豆腐的保水性先增大后减小。故填：随着添加量增大，豆腐的保水性先增大后减小；
【小问5详解】
A、点浆时用到的石膏属于混合物，其主要成分是硫酸钙，A项说法正确；
B、过量食用豆腐会阻碍人体对铁的吸收，且易出现腹胀、腹泻等症状，故多吃豆腐对身体有害，B项说法错误；
C、由图可知，其他条件相同时，随着添加量增大，豆腐产率先增大后减小，故C项说法错误；
D、豆腐富含蛋白质，是人体补充蛋白质来源之一，D项说法正确。
故选：AD。
【点睛】本题主要考查学生的知识的迁移运用能力和读图分析能力，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。
14. 如图是气体制取的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）装置B中仪器a的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O2，应选用的装置组合是_______（填字母序号），反应的化学方程式为_______。（3）检验集气瓶内收集的气体是否为氧气的方法是_______。
（4）若用装置F收集一瓶CH4，气体应从_______（填“b”或“c”）端通入。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AE ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明气体是氧气
（4）b
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【小问3详解】
氧气具有助燃性，检验集气瓶内收集的气体是否为氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明气体是氧气，故填：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明气体是氧气；
【小问4详解】
甲烷的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，若用装置F收集一瓶CH4，气体应从b端通入，故填：b。
15. 某兴趣小组同学将如图所示装置放在电子天平上称量，再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。请回答下列问题。
（1）加热时观察到的现象是_______，写出发生反应的化学方程式：_______。
（2）该装置用于验证质量守恒定律时，小气球的作用是_______。（3）若装置漏气，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，电子天平的示数_______（填“>”“<”或“=”）97.4g。
（4）该装置用于测定空气中氧气含量时，需将铜粉平铺在锥形瓶底部，其目的是_______。
【答案】（1） ①. 红色固体逐渐变为黑色 ②. （2）缓冲气压
（3）＞ （4）增大铜粉与氧气的接触面积，可使氧气反应更充分
【解析】
【小问1详解】
铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故现象是：红色固体逐渐变为黑色，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
加热过程中，装置内气体会受热膨胀，压强增大，故小气球的作用是：缓冲气压，防止压强过大，橡皮塞飞出；
【小问3详解】
该实验中铜与氧气反应，消耗了氧气，待完全反应，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，若装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入集气瓶中，导致装置质量增大，则反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，电子天平的示数＞97.4g；
【小问4详解】
该装置用于测定空气中氧气含量时，需将铜粉平铺在锥形瓶底部，其目的是：增大铜粉与氧气的接触面积，可使氧气反应更充分。
16. 某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。
【任务一】氯氧化钠的性质
甲同学用如图实验验证氢氧化钠的性质。
（1）实验中观察到的现象是_______；有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，请在虚线框中画出补充实验的设计图_______。
（2）写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：_______。
【任务二】氢氧化钠的用途氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。
（3）物质Y的化学式为_______。
（4）不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”的原因是_______。
【任务三】数字实验角度再识氢氧化钠
（5）丙同学用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示
①实验过程中可证明CO2与NaOH反应的实验现象是_______。
②bc段压强不变的原因：_______。
③e点压强小于a点的原因：_______。
【答案】（1） ①. 试管内液面上升 ②.
（2）
（3）CaCO3 （4）氢氧化钙在水中的溶解度很小，能吸收的二氧化碳比较少
（5） ①. 溶液中有气泡冒出 ②. 氢氧化钠溶液与二氧化碳已经反应完 ③. 部分CO2溶于水
【解析】
【小问1详解】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管内气体减少，压强减小，能观察到试管内液面上升；该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，因为二氧化碳能溶于水，可能是二氧化碳溶解后，压强减小，使液面上升，需要作对比实验，再取一个收集满二氧化碳的试管倒扣在水中，如图： 。
【小问2详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
【小问3详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故Y为CaCO3。
【小问4详解】
捕捉室是用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，若将“烟气”通入“颗粒反应室”是用石灰乳吸收二氧化碳，氢氧化钙在水中的溶解度很小，能吸收的二氧化碳比较少，所以不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”。
【小问5详解】
①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可证明CO2与NaOH反应的实验现象是溶液中有气泡冒出。
②bc段压强不变，因为氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应后，反应停止，装置内压强不变。
③由于部分二氧化碳溶于水，导致气压比试验前低，所以e点的压强小于a点。
17. 某同学将12.5g含碳酸钙80%的石灰石与足量稀盐酸分别置于两个烧杯中，放在电子天平上称量，然后将稀盐酸倒入盛有石灰石的烧杯中进行反应。
（1）计算理论上生成CO2的质量（写出计算过程）。
（2）将稀盐酸和石灰石混合前后电子天平显示的数据如下表。电子天平前后质量的变化量与生成CO2质量的理论值不相等的原因可能是_______。
反应前
反应后
石灰石+烧杯
稀盐酸+烧杯
2个烧杯+剩余物质
132.5g
182.0g
310.0g
【答案】（1）解：设理论上生成CO2的质量为x。
答：理论上生成CO2的质量为4.4g。
（2）CO2逸出时带走一部分的水蒸气
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
由表格中的数据可知，电子天平前后质量的变化量为132.5g+182.0g-310.0g=4.5g>4.4g，可能是CO2逸出时带走一部分的水蒸气，导致电子天平前后质量的变化量偏大。