深圳外国语学校2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份深圳外国语学校2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质中，既有离子键，又含有共价键的是( )
A.NaClOB.C.D.
2．实验室中下列做法正确的是( )
A.氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
B.用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中
C.烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( )
A.二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆
D.碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承
4．浓HNO3跟下列物质反应,既表现出氧化性又表现出酸性的是( )
A.CuO B.FeO C.C D.CaCO3
5．下列变化中，属于放热反应的是
A.氯化铵和氢氧化钡晶体混合B.生石灰与水混合
C.碳与水蒸气反应制备水煤气D.煅烧石灰石
6．为了除去粗盐中的及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是（ ）
①过滤
②加入过量的NaOH溶液
③加入过量的盐酸
④加入过量的溶液
⑤加入过量的溶液
⑥加热蒸发
A.①④⑤②①③⑥
B.⑤①④②③⑥
C.②④⑤①③⑥
D.①②⑤④①③⑥
7．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A.使酚酞变红的溶液：、、、
B.使石蕊变红的溶液：、、、
的NaCl溶液：、、、
D. pH=1的硫酸溶液：、、、
9．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.50mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
B.和充分反应转移电子数为
C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D.标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
10．下列离子方程式正确的是( )
A.少量通入溶液：
B.溶于过量的硝酸溶液中：
C.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：
D.向溶液通入足量：
11．石墨在一定条件下转化为金刚石时，能量转化关系如图。已知：石墨(s)和金刚石(s)完全燃烧均生成。下列说法正确的是( )
A.反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)为吸热反应
B.等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨<金刚石
C.金刚石和石墨的性质完全相同
D.金刚石与石墨互为同位素
12．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是( )
A.GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料
B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D.杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
13．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX；分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的热稳定性：Y>Z
B.Z与Q形成的一种化合物可用于自来水的消毒
C.与MQ的晶体类型不同
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
14．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
15．下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法正确的是( )
A.气体a和气体c不能大量共存，且气体a和气体c都不能用浓硫酸干燥
B.a和b均可燃烧生成c，a在过量的氧气中燃烧也可直接生成d
C.实验室常用g与f溶液反应制备c，利用g与h溶液也可以生成c
D.工业上生产f的浓溶液时，直接用水吸收d
16．现有一微型原电池，含有Fe-C，用于除去废水中的HCOOH，其工作原理为：向废水中通入空气后生成，与HCOOH反应生成，以下说法不正确的是( )
A.正极反应：
B.若不通入，则可能产生
C. 处理废液生成的方程式：
D.每转移2ml电子，可以除去废水中的HCOOH46g
17．某无色澄清溶液中只可能含有中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
（1）取少量原溶液滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红
（2）取100mL原溶液滴加溶液和稀盐酸，生成2.33g白色沉淀
（3）向（2）中过滤所得的滤液中加溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A.该实验无法确定原溶液是否含有
B.无法确定原溶液是否存在Na+，可通过焰色试验确定
C.原溶液中可能含有、
D.原溶液中一定含有，浓度均为0.1ml/L
18．沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应过程中催化剂未参与电子得失
B.步骤一中与的物质的量之比为2:1
C.每生成理论上消耗
D.所有步骤均有氧化还原反应发生
19．实验室用还原（沸点：31.85℃）制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是( )
A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓、冰水
B.实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K
C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D.该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨
20．38.4Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是( )
A.硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C.混合气体中的物质的量是0.1ml，生成
D.若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L
二、填空题
21．（1）写出下列物质的电子式：：________，_________。
（2）磷能形成多种具有独特性质的物质。
①磷在元素周期表中的位置_____。
②磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_____。
③磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关、的分析中正确的是_____(填字母)。
A．是酸式盐B．是正盐
C．均具有较强的还原性D．是三元弱酸
（3）实验室制氨气的原理_____。
（4）自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原，其离子方程式为______。
22．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_____。
A.与反应B.与燃烧反应
C.灼热的炭与反应D.氢氧化钠与稀盐酸反应
（2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是_____。
A．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少
B．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
C．乙中铜片上没有明显变化
D．甲、乙两烧杯中均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_____。电池工作时，溶液中向_____极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为_____。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_____。
（3）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．通甲烷一极是电池的____极，电极反应为______。
23．某铜矿石的主要成分为，还含有少量、、。工业上用该矿石获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）实际生产中，将矿石粉碎为矿渣的目的是_______。
（2）固体混合物A中含有较多的铜，加入某试剂可以提纯铜。该反应的离子方程式为_______。
（3）反应I完成后的滤液中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，检验该离子常用的试剂为_______，生成该离子的离子方程式为________。
（4）加入NaClO调节溶液pH可生成沉淀B，利用题中所给信息，沉淀B为_______，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
（5）加入NaOH调节pH，得到沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围________。
（6）操作1主要包括：______、过滤、冷水洗涤得到。
三、实验题
24．某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：
（1）浓硝酸显黄色的原因_____(用化学方程式表示)。
（2）小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
（3）取⑤中溶液，_______(填操作和现象)，证实猜想2成立
小组同学进行如下实验，也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象
（4）结合上述实验现象，下列推测合理的是____(填字母序号)。
a．①中溶液通入时，被缓慢氧化为
b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c．空气中的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
（5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献：
ⅰ．“可溶性铜盐中溶解亚硝酸()”是实验①中溶液显绿色的主要原因
ⅱ．在溶液中存在反应1：(慢)
反应2：(快)
小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验3。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
实验中加入的固体物质是_______(填化学式)。加入后溶液迅速变蓝可能的原因是(用化学方程式表示)：，，_______。
（6）实验还证明，和对铜与硝酸的反应还有催化作用，请推测可能得催化过程：
①；
②_________。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：B
解析：氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃试剂瓶盛放，A项错误；
白磷易自燃，应保存在水中，B项正确；
氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃塞，C项错误；
浓硝酸能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，D项错误。
3．答案：D
解析：A.二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与其熔点无关。A错误;B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B错误;C.二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆。与其还原性无关，C错说D.碳化硅是由硅原子和碳原子通过共价键结合而成的晶体，熔点高，具有高温抗氧化性，可用于作为高温轴承;选D.
4．答案：B
解析：A.浓硝酸与CuO反应生成硝酸铜和水,化合价没有变化,不是氧化还原反应,硝酸只表现出酸性,故A错误; B.浓硝酸有氧化性,可同FeO发生氧化还原反应,生成硝酸铁、二氧化氮和水,硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性,故B正确; C.浓硝酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,硝酸只表现出强氧化性,故C错误; D.浓硝酸与CaCO3反应生成硝酸钙、二氧化碳和水,N元素化合价不变,硝酸只表现出酸性,故D错误; 故选B.
5．答案：B
解析：A.氯化铵和氢氧化钡晶体混合属于吸热反应，A不符合;B.生石灰与水混合生成氢氧化钙的反应是放热反应，B符合;C.木炭与炽热的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应，c不符合;D，煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，D不符合;故答案为:B.
6．答案：D
解析：先过滤除去泥沙，加NaOH除去，加过量溶液除去，加过量溶液除去及过量钡离子，过滤后加适量盐酸再加热蒸发，则操作川顺序为①②⑤④①③⑥或①⑤②④①③⑥或①⑤④②.故选：D。
7．答案：A
解析：A项，蔗糖和浓硫酸发生脱水，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应，产生的SO,可还原Br使溴水褪色，可验证浓硫酸具有氧化性，正确;B项，收集氨气的试管口不能密封，应利用一团棉花堵住试管口，防止与空气发生对流，错误;C项，干燥气体，导管应长进短出，错误;D项，氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，错误。
8．答案：C
解析：A.使酚酞变红的溶液,显碱性,不能大量存在,故A错误;B.使石蕊变红的溶液,显酸性,发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;C.中性溶液中,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确:D.pH=1的硫酸溶液,以强酸溶液,不能大量存在,且结合生成沉淀,故D错误;故选.
9．答案：B
解析：
10．答案：C
解析：
A.少量，通入，溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，过量次氯酸根离子和生成的氢离子转化为弱酸次氯酸，反应为，A错误；
B.溶解在过量的硝酸溶液中，会发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，故B错误；
C.热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄，反应生成硫单质和亚硫酸钠，故C正确；
D.溶液通入足量二氧化硫，反应归中反应生成硫单质和水，，故D错误；
故选C。
11．答案：B
解析：由图可知，石墨转化为金刚石，要吸收能量，则反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)为放热反应，故A错误;B.石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，等质量的石墨与金刚石完全燃烧，后者放热多，故B正确;C.金刚石与石墨互为同素异形体化学性质相似，但物理性质有差异，故C错误;D.同位素是同种元素的不同原子，金刚石与石墨是碳的不同单质，互为同素异形体，故D错误;故选:B。
12．答案：A
解析：A.GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，GaN属于新型无机非金属材料，不正确;B.石墨及从石墨中剥离出的石墨烯薄片是非金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，B错误;C.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，氨化硅属于新型无机非金属材料，而不是传统无机非金属性材料硅酸盐，C错误;D.杭州亚运会吉祥物“江南忆"机器人所采用芯片的主要成分为晶体硅，而不是二氧化硅，D错误;故合理选项是A.
13．答案：B
解析：“X的核外电子数等于其周期数”推断X为H，“分子呈三角锥形”推断Y为N，“Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和”推断Z为O，“M与X同主族”，结合X、Y、Z、M、Q短周期主族元素，原子序数依次增大，推断M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl。非金属性越强，简单氢化物越稳定，故Y14．答案：C
解析：A.NO和NaOH不反应,A不符合题意;B.和不反应,B不符合题意;C.和在高温、高压、催化剂条件下可以转化为,将通入饱和食盐水,再通入反应,,C符合题意;D.不溶于水,和水不反应,D不符合题意;故答案选C。
15．答案：C
解析：依据硫元素的部分“价类”二维关系图可知，a为，b为S,c为，d为，e为，f为，g为含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子的盐，h为含硫酸根离子或硫酸氢根离子的盐。
A.a为，c为，二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，但硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，A错误;
B.a为，b为S，在氧气中燃烧都可以生成二氧化硫，硫化氢在过量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误;
C.g为含亚硫酸根离子的盐，f为，c为，实验室用饱和亚硫酸溶液和浓硫酸反应制备二氧化硫;h为含硫酸氢根离子的盐，利用硫酸氢钠和亚硫酸钠反应，也可生成二氧化硫，C正确;
D.直接用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，应该用浓硫酸来吸收，D错误;故选C。
16．答案：A
解析：由题意可知，铁屑为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，碳粉为正极，酸性条件下，通入的氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，过氧化氢与废水中的甲酸反应生成二氧化碳和水。A.由分析可知，碳粉为正极，酸性条件下，通入的氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，A错误;B.若不通入氧气，废水中的甲酸电离出的氢离子能在正极得到电子发生还原反应生成氢气，B正确;C.由分析可知，正极放电生成的过氧化氢与废水中的甲酸反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，C正确;D.由正极电极反应式可知转移2ml电子时生成1ml过氧化氢，由反应可知此时消耗甲酸1ml，质量(1×46)g=46g，D正确；故选A。
17．答案：D
解析：A.根据分析可知，溶液中无，故A错误；
B.根据分析可知，肯定含有，故B错误；
C.根据分析可知，溶液中无，故C错误；
D.根据分析可知，原溶液中一定含有，浓度均为0.1ml/L，故D正确；
故选：D。
18．答案：C
解析：
19．答案：C
解析：A.本题制备高纯硅，反应应在装置Ⅳ中进行，装置Ⅰ的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供气体，因此在水浴中加热，A错误；
B.实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，B错误；
C.硅单质不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成，被氧化成，与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，C正确；
D.用稀NaOH溶液制备氨，需要加热，装置Ⅰ中没有加热装置，因此不能制备氨，D错误；
故选C。
20．答案：C
解析：A.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确；
B.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确；
D.由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L，D正确；
故选C。
21．答案：（1）；
（2）第三周期第ⅤA族；同素异形体；BC
（3）实验室制取氨气的方法是加热固体铵盐和碱的混合物，反应原理方程式：
（4）
解析：(1)二氧化碳是C原子和O原子之间双键相连，原子最外层都满足8电子结构电子式为:；氯化铵是离子化合物，电子式为:。
(2)①磷元素是15号元素，位于元素周期表的第三周期第VA族。②由同一种元素组成的不同种类的单质为同素异形体，红磷、白磷、黑磷都是由P元素形成的不同单、质，所以它们互为同素异形体。
(3)磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应说明是弱酸，不能与NaOH溶液反应，说明该盐没有能电离的氢离子，说明是正盐，所以是一元弱酸。A.由以上分析可得是正盐，错误；B.由以上分析可得是正盐，正确;C.和中的磷都是+1价，不稳定容易被氧化成更高价态+5价，因此具有还原性，C正确;
D.由以上分析可得是一元弱酸，D错误；故选BC。
（3）实验室制取氨气的方法是加热固体铵盐和碱的混合物，反应原理方程式:
（4）亚硫酸根具有还原性，具有氧化性，可以把亚硫酸氧化成硫酸根，离子方程式为:。
22．答案：（1）B
（2）CD；>；；负；；（3）负；
解析：(1)A.与反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；B.与燃烧反应为能自发进行的氧化还原反应，且是放热反应，能设计成原电池，故B正确；C.灼热的炭与反应为吸热反应，一般不能设计成原电池，故C错误；D.氢氧化钠与稀盐酸反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；故答案为:B；
(2)①A、甲、乙中铁片质量都减少，铜的质量不变，故A错误；B.甲装置是原电池，将化学能转变为电能，乙不能形成原电池，故B错误；C.乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故C正确；D.两个烧杯中都产生氢气，c(H)都降低，故D正确；故答案为:CD；②甲装置是原电池，乙不能形成原电池，原电池反应能加快反应速率，则两烧杯中产生气泡的速度:甲>乙，故答案为:>；②甲装置是原电池，乙不能形成原电池，原电池反应能加快反应速率，则两烧杯中产生气泡的速度甲>乙，故答案为:>；③甲形成原电池，乙不能形成原电池，甲中Fe作负极，Cu作正极，正极上得电子生成氢气，正极反应为，负极反应式为，电池工作时，溶液中向负极移动，总反应为，1mlFe参与反应时溶液增重，所以当甲中溶液质量增重27g时，有0.5mlFe参加反应，转移电子,数目为，故答案为:；负；；
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，常温下Fe发生钝化，Cu能与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮，电池总反应的离子方程式为，故答案为:；
（3）碱性甲烷燃料电池中，甲烷发生失电子的氧化反应生成，则通甲烷Pt电极为负极，通入氧气的Pt极为正极，负极反应式为，故答案为:负；。
23．答案：（1）加快反应速率、使矿石充分反应
（2）
（3）；铁氰化钾；
（4）Fe(OH)3；1:2
（5）5.2≤pH<5.4
（6）蒸发浓缩、冷却结晶
解析：
24．答案：（1）
（2）不合理；实验1浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，则随着铜粉质量的增加，硝酸铜的浓度增大，铜盐的质量分数增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符
（3）向其中通入，观察溶液颜色变化，若溶液由蓝色变为绿色
（4）b
（5）；
（6）
解析：某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色不同，小组同学认为溶液显绿色的可能原因
是:猜想1:硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色;猜想2:溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。实验1浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，则随着铜粉质量的增加，硝酸铜的浓度增大，铜盐的质量分数增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符，取⑤中蓝色硝酸铜溶液，向其中通入，观察溶液颜色变化，若溶液由蓝色变为绿色，可证明猜想2正确。
(1)浓硝酸显黄色的原因是浓硝酸发生分解生成的溶于水中，化学方程式为:。
(2)实验1浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，则随着铜粉质量的增加，硝酸铜的浓度增大，铜盐的质量分数增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符。
(3)取⑤中蓝色硝酸铜溶液，向其中通入，观察溶液颜色变化，若溶液由蓝色变为绿色，可证明猜想2正确。
(4)a.，可见在常温条件下，不能被氧化为a错误；
b．(1)中溶液里某还原性微粒与绿色有关，当通入时，还原性微粒不能被氧化，而通入空气时，空气中有氧气，将还原性微粒氧化较快，缩短变蓝的时间，b正确；
c.空气中的含量很低，且不易溶于水，因此不是造成通空气和氮气现象不同的原因，c错误；故选b。
(5)为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，可在①中加硝酸钠，与过量的硝酸反应生成亚硝酸;加入后溶液迅速变蓝可能原因是二氧化氮、亚硝酸和NO均能被氧化，发生反应:
、、。
(6)铜与浓硝酸的反应的总方程式为:
，总方程式减去反应①可得反应②为。
A
B
C
D
实验装置
实验目的
验证浓硫酸具有氧化性
制取并收集少量氨气
干燥
喷泉实验
沉淀物
开始沉淀的pH
5.4
4.0
2.7
5.8
沉淀完全的pH
6.7
5.2
3.7
8.8
编号
①
②
③
④
⑤
铜粉质量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
溶液颜色
绿色
草绿色
蓝绿色偏绿
蓝绿色偏蓝
蓝色
通入气体
氮气
空气
现象
液面上方出现明显的红棕色气体25min后溶液变为蓝色
液面上方出现明显的红棕色气体5min后溶液变为蓝色
加入物质
固体
3滴30%溶液
3滴水
现象
溶液绿色变深
溶液迅速变为蓝色
溶液颜色几乎不变