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辽宁省辽阳市2024年高考化学第一次模拟考试试卷
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这是一份辽宁省辽阳市2024年高考化学第一次模拟考试试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共15题；共45分)
---------------------------------------------------------------------
1. (2024·梅河口模拟) 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（ ）
A . 植物油制作奶油 B . 太阳能电池发电 C . 土豆片遇碘变蓝 D . 鸡蛋加热后凝固
---------------------------------------------------------------------
2. (2024·梅河口模拟) 下列叙述正确的是（ ）
A . 熟石膏的化学式：CaSO4·2H2O B . 过氧化钠的电子式： C . 基态氧原子的电子排布图： D . Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式：
---------------------------------------------------------------------
3. (2024·梅河口模拟) 科学家利用FOX－7合成有机物T的反应历程如图所示（部分物质省略），T可用作固体火箭的新型推进剂，下列叙述正确的是（ ）
A . FOX－7不能发生加成反应 B . FOX－7不能使酸性KMnO4溶液褪色 C . T属于芳香族化合物 D . 已知T中R为乙基，则T含1个手性碳原子
---------------------------------------------------------------------
4. (2024·梅河口模拟) 下列说法正确的是（ ）
A . 图甲用（杯酚）识别C60和C70 ， 操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B . 图乙装置可用于收集NH3并验满 C . 图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2O D . 图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
---------------------------------------------------------------------
5. (2024·梅河口模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是（ ）
A . 原子半径：F、Cl、Br、I B . 电负性：Si、P、S、Cl C . 第一电离能：Si、P、S、Cl D . 最高化合价：C、N、O、F
6. 野生食用菌，是天然的绿色食品，富含多种有益于人体的成分，有的食用菌还有治疗多种疾病的药理作用。下列说法中错误的是（ ）
A . 野生食用菌中含有多种多糖体，如β－葡聚糖等，β—葡聚糖与淀粉互为同分异构体 B . 野生食用菌中含有多种氨基酸，氨基酸既能与酸反应又能与碱反应 C . 野生食用菌中富含多种矿物质和微量元素，如铁、锌等，铁、锌均属于过渡元素 D . 野生食用菌所含的蛋白质营养价值高，蛋白质水解的最终产物为氨基酸
7. 研究表明：在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式。在高压下MgCO3中碳酸根离子形成环状三聚体（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A . 该种环状三聚体是一种有机阴离子 B . 该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 C . 高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定 D . 该种环状三聚体与Mg2＋形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键
8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 11.2LCO2含π键数目为 B . 电解熔融CuCl2 ， 阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为 C . NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl－ ， 则混合物中质子数为 D . 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒的数目为
9. 氢键在电池中的应用广泛，可精细调控电极和电解质的性质，提高可充电电池的性能。某可充电电池装置如图所示（其他阴离子不参与反应，已略去）。下列叙述错误的是（ ）
A . 放电时，电极X为负极 B . 放电时，阳离子向电极Y迁移 C . 充电时，电极Y与电源正极连接 D . 充电时，电极X的电极反应式为
10. 氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3 ， Y3＋占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm。下列说法正确的是（ ）
已知：。
A . 已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1） B . CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为6 C . CeO2晶体的密度为 D . 若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O2－的空缺率为10%
11. 下列实验设计及原理都错误的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
12. 某小组为探究NaHSO3和NaHCO3溶液的相关性质，进行如下实验：常温下，用pH计测得NaHCO3溶液的pH为9.7，向该溶液中缓慢通入SO2 ， 使溶质恰好变为NaHSO3（忽略体积变化，CO2全部逸出），测得NaHSO3溶液的pH为5.28。一段时间后，取少量NaHSO3溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入过量的盐酸，白色沉淀不溶解。下列叙述正确的是（ ）
A . 产生的白色沉淀为BaSO3 B . 常温下， C . NaHSO3溶液中： D . 久置于空气中的NaHSO3溶液的pH可能增大
13. 常温下，在MS2催化下可实现CH4向CH3OH的直接转化。原理如图。下列说法正确的是（ ）
A . 反应过程中，M的化合价未发生变化 B . 生成甲醇的总反应为 C . MS2降低了总反应的焓变 D . 反应过程中有非极性键的断裂和形成
14. 异丁烯（）是重要的化工原料，可由异丁醇（）脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：
反应1（主反应）：（异丁烯，g）
反应2（副反应）：2
保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇）的混合气体（不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 反应1为消去反应，反应2为加成反应 B . 保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动 C . 100MPa、200℃时，V（异丁醇）起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高 D . 100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇）改为V（异丁醇） ， 平衡时异丁烯的产率降低
15. 常温下，用HCl（g）调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A . B . L2表示的变化情况 C . 随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐增大 D . m、n点对应的溶液中均存在
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共55分。(共4题；共55分)
16. 黄金除具备货币商品属性外，由于其优良特性，还可用作珠宝装饰、金触媒、超导体等。以含砷金精矿（成分为Au、FeAsS）为原料提炼黄金的工艺流程如图，请回答下列问题：
（1） 焙烧时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应的化学方程式：。
（2） 焙烧温度对硫、砷的脱除率的影响如图所示，则最适宜的焙烧温度为℃，原因为。
（3） 磨砂的目的是。
（4） 氰化过程中，通入O2将Au转化为Na[Au(CN)2]（易溶于水），写出该反应的离子方程式：。
（5） 滤渣的主要成分为、。
（6） at含Auw%的含砷金精矿通过上述流程（假设Au的损失率为5%）可制得tAu。
17. KMnO4是生活中常用的消毒剂。已知在酸性介质中墨绿色的易发生歧化反应，生成和MnO2 ， 回答下列问题：
实验（一）制备KMnO4。
（1） “熔融”时分批加入MnO2粉末的目的是，“熔融”时不需选用的仪器是（填标号）。
A．铁坩埚 B．玻璃棒 C．泥三角 D．坩埚钳
（2） “抽滤”时选择乙装置，相对甲，乙的主要优点是（任写一条）。
（3） “歧化”时锰元素进入产品的百分率约为%（保留三位有效数字），用盐酸代替CO2的后果是。
（4） 工业上，常用“电解”代替“歧化”，提高锰元素利用率，电解的总反应方程式为。
（5） 实验（二）测定产品纯度。
取wgKMnO4溶于水配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
下列叙述正确的是____（填标号）。
A . 滴定终点时溶液由无色变为紫红色 B . 滴定时眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 C . 若锥形瓶未干燥，测得结果会偏高 D . 本实验需要托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管等
（6） 该产品的纯度为。
---------------------------------------------------------------------
18. (2024·梅河口模拟) 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：
（1） 用浓氨水除去Fe（OH）3样品中少量的Cu（OH）2 ， 生成[Cu（NH3）4]2＋ ， 1ml[Cu（NH3）4]2＋含mlσ键。
（2） 硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①
②
， 。
（3） 在隔绝空气的密闭容器中发生反应：FeSO4（aq）+NO（g）Fe(NO)SO4（aq）（棕黄色），下列叙述正确的是____。（填标号）
A . 溶液颜色不变，反应达到平衡状态 B . 其他条件不变，充入少量O2 ， 平衡不移动 C . 其他条件不变，加少量FeSO4 ， 溶液颜色加深 D . 其他条件不变，微热，溶液颜色加深
（4） 向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2 ， 在一定条件下发生反应，氧化产物是N2、NO、NO2、N2O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示：
①甲是（填化学式），写出该反应的化学方程式：。
②正反应（填“>”“<”或“＝”）0，判断依据是
③T3℃时NH3的平衡转化率为。
19. 有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。
已知：Ⅰ．（R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1） A的名称为，H中含氧官能团的名称为醚键、。
（2） C的结构简式为。
（3） E→F的化学方程式为。
（4） B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为。（任写一个）
（5） 的合成路线如图（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为和。
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(总分：100)
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分数：100分
题数：19
难度系数：0.2
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
第Ⅱ卷 主观题
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16 17 18 19
选项
实验设计
原理
A
利用NaOH溶液鉴别Al与Mg
Al会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应
B
分别加热Na2CO3与NaHCO3固体，并将可能产生的气体通入澄清石灰水，鉴别Na2CO3与NaHCO3
碳酸钠受热易分解，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
C
利用苯鉴别碘单质与高锰酸钾
二者在苯中溶解度不同
D
利用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳与二氧化硫
SO2具有漂白性
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共15题；共45分)
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1. (2024·梅河口模拟) 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（ ）
A . 植物油制作奶油 B . 太阳能电池发电 C . 土豆片遇碘变蓝 D . 鸡蛋加热后凝固
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2. (2024·梅河口模拟) 下列叙述正确的是（ ）
A . 熟石膏的化学式：CaSO4·2H2O B . 过氧化钠的电子式： C . 基态氧原子的电子排布图： D . Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式：
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3. (2024·梅河口模拟) 科学家利用FOX－7合成有机物T的反应历程如图所示（部分物质省略），T可用作固体火箭的新型推进剂，下列叙述正确的是（ ）
A . FOX－7不能发生加成反应 B . FOX－7不能使酸性KMnO4溶液褪色 C . T属于芳香族化合物 D . 已知T中R为乙基，则T含1个手性碳原子
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4. (2024·梅河口模拟) 下列说法正确的是（ ）
A . 图甲用（杯酚）识别C60和C70 ， 操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B . 图乙装置可用于收集NH3并验满 C . 图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2O D . 图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
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5. (2024·梅河口模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是（ ）
A . 原子半径：F、Cl、Br、I B . 电负性：Si、P、S、Cl C . 第一电离能：Si、P、S、Cl D . 最高化合价：C、N、O、F
6. 野生食用菌，是天然的绿色食品，富含多种有益于人体的成分，有的食用菌还有治疗多种疾病的药理作用。下列说法中错误的是（ ）
A . 野生食用菌中含有多种多糖体，如β－葡聚糖等，β—葡聚糖与淀粉互为同分异构体 B . 野生食用菌中含有多种氨基酸，氨基酸既能与酸反应又能与碱反应 C . 野生食用菌中富含多种矿物质和微量元素，如铁、锌等，铁、锌均属于过渡元素 D . 野生食用菌所含的蛋白质营养价值高，蛋白质水解的最终产物为氨基酸
7. 研究表明：在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式。在高压下MgCO3中碳酸根离子形成环状三聚体（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A . 该种环状三聚体是一种有机阴离子 B . 该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 C . 高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定 D . 该种环状三聚体与Mg2＋形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键
8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 11.2LCO2含π键数目为 B . 电解熔融CuCl2 ， 阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为 C . NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl－ ， 则混合物中质子数为 D . 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒的数目为
9. 氢键在电池中的应用广泛，可精细调控电极和电解质的性质，提高可充电电池的性能。某可充电电池装置如图所示（其他阴离子不参与反应，已略去）。下列叙述错误的是（ ）
A . 放电时，电极X为负极 B . 放电时，阳离子向电极Y迁移 C . 充电时，电极Y与电源正极连接 D . 充电时，电极X的电极反应式为
10. 氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3 ， Y3＋占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm。下列说法正确的是（ ）
已知：。
A . 已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1） B . CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为6 C . CeO2晶体的密度为 D . 若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O2－的空缺率为10%
11. 下列实验设计及原理都错误的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
12. 某小组为探究NaHSO3和NaHCO3溶液的相关性质，进行如下实验：常温下，用pH计测得NaHCO3溶液的pH为9.7，向该溶液中缓慢通入SO2 ， 使溶质恰好变为NaHSO3（忽略体积变化，CO2全部逸出），测得NaHSO3溶液的pH为5.28。一段时间后，取少量NaHSO3溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入过量的盐酸，白色沉淀不溶解。下列叙述正确的是（ ）
A . 产生的白色沉淀为BaSO3 B . 常温下， C . NaHSO3溶液中： D . 久置于空气中的NaHSO3溶液的pH可能增大
13. 常温下，在MS2催化下可实现CH4向CH3OH的直接转化。原理如图。下列说法正确的是（ ）
A . 反应过程中，M的化合价未发生变化 B . 生成甲醇的总反应为 C . MS2降低了总反应的焓变 D . 反应过程中有非极性键的断裂和形成
14. 异丁烯（）是重要的化工原料，可由异丁醇（）脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：
反应1（主反应）：（异丁烯，g）
反应2（副反应）：2
保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇）的混合气体（不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 反应1为消去反应，反应2为加成反应 B . 保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动 C . 100MPa、200℃时，V（异丁醇）起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高 D . 100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇）改为V（异丁醇） ， 平衡时异丁烯的产率降低
15. 常温下，用HCl（g）调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A . B . L2表示的变化情况 C . 随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐增大 D . m、n点对应的溶液中均存在
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共55分。(共4题；共55分)
16. 黄金除具备货币商品属性外，由于其优良特性，还可用作珠宝装饰、金触媒、超导体等。以含砷金精矿（成分为Au、FeAsS）为原料提炼黄金的工艺流程如图，请回答下列问题：
（1） 焙烧时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应的化学方程式：。
（2） 焙烧温度对硫、砷的脱除率的影响如图所示，则最适宜的焙烧温度为℃，原因为。
（3） 磨砂的目的是。
（4） 氰化过程中，通入O2将Au转化为Na[Au(CN)2]（易溶于水），写出该反应的离子方程式：。
（5） 滤渣的主要成分为、。
（6） at含Auw%的含砷金精矿通过上述流程（假设Au的损失率为5%）可制得tAu。
17. KMnO4是生活中常用的消毒剂。已知在酸性介质中墨绿色的易发生歧化反应，生成和MnO2 ， 回答下列问题：
实验（一）制备KMnO4。
（1） “熔融”时分批加入MnO2粉末的目的是，“熔融”时不需选用的仪器是（填标号）。
A．铁坩埚 B．玻璃棒 C．泥三角 D．坩埚钳
（2） “抽滤”时选择乙装置，相对甲，乙的主要优点是（任写一条）。
（3） “歧化”时锰元素进入产品的百分率约为%（保留三位有效数字），用盐酸代替CO2的后果是。
（4） 工业上，常用“电解”代替“歧化”，提高锰元素利用率，电解的总反应方程式为。
（5） 实验（二）测定产品纯度。
取wgKMnO4溶于水配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
下列叙述正确的是____（填标号）。
A . 滴定终点时溶液由无色变为紫红色 B . 滴定时眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 C . 若锥形瓶未干燥，测得结果会偏高 D . 本实验需要托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管等
（6） 该产品的纯度为。
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18. (2024·梅河口模拟) 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：
（1） 用浓氨水除去Fe（OH）3样品中少量的Cu（OH）2 ， 生成[Cu（NH3）4]2＋ ， 1ml[Cu（NH3）4]2＋含mlσ键。
（2） 硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①
②
， 。
（3） 在隔绝空气的密闭容器中发生反应：FeSO4（aq）+NO（g）Fe(NO)SO4（aq）（棕黄色），下列叙述正确的是____。（填标号）
A . 溶液颜色不变，反应达到平衡状态 B . 其他条件不变，充入少量O2 ， 平衡不移动 C . 其他条件不变，加少量FeSO4 ， 溶液颜色加深 D . 其他条件不变，微热，溶液颜色加深
（4） 向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2 ， 在一定条件下发生反应，氧化产物是N2、NO、NO2、N2O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示：
①甲是（填化学式），写出该反应的化学方程式：。
②正反应（填“>”“<”或“＝”）0，判断依据是
③T3℃时NH3的平衡转化率为。
19. 有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。
已知：Ⅰ．（R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1） A的名称为，H中含氧官能团的名称为醚键、。
（2） C的结构简式为。
（3） E→F的化学方程式为。
（4） B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为。（任写一个）
（5） 的合成路线如图（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为和。
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题数：19
难度系数：0.2
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
第Ⅱ卷 主观题
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16 17 18 19
选项
实验设计
原理
A
利用NaOH溶液鉴别Al与Mg
Al会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应
B
分别加热Na2CO3与NaHCO3固体，并将可能产生的气体通入澄清石灰水，鉴别Na2CO3与NaHCO3
碳酸钠受热易分解，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
C
利用苯鉴别碘单质与高锰酸钾
二者在苯中溶解度不同
D
利用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳与二氧化硫
SO2具有漂白性
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