02，重庆市长寿区川维中学校2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题

这是一份02，重庆市长寿区川维中学校2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题，共17页。试卷主要包含了填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是
A. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
【答案】B
【解析】
【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。春江水暖鸭先知，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 爆竹声中一岁除，有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
C.千树万树梨花开，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 日照香炉生紫烟，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。
故选B。
2. 垃圾分类任重道远，下列垃圾应该放入有害物质垃圾箱的是
A. 烂菜叶B. 生锈
C. 废旧镉镍充电电池D. 旧书报
【答案】C
【解析】
【详解】A、烂菜叶属于厨余垃圾，故选项错误；
B、生锈可以回收再利用，属于可回收垃圾，故选项错误；
C、废旧镉镍充电电池含有有害物质，属于有害垃圾，故选项正确；
D、旧书报可以回收再利用，属于可回收垃圾，故选项错误；
故选：C。
3. 为纯碱的制备做出卓越贡献的科学家是
A. 张青莲B. 袁隆平C. 侯德榜D. 道尔顿
【答案】C试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。【解析】
【详解】A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出卓越贡献，故选项错误。
B、袁隆平我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故选项错误。
C、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项正确。
D、英国道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
故选：C
4. 食堂里的下列饮品酸性最强的是
A. 可乐pH=5.5B. 西瓜汁pH=5.8
C. 冰水pH=7D. 绿豆汤pH=7.5
【答案】A
【解析】
【详解】pH＜7显酸性，pH=7显中性，pH＞7显碱性，且pH越小酸性越强，pH越大碱性越强，所以酸性最强的是可乐。
故选A。
5. 按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作不正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 移走蒸发皿
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。A正确；
B、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯。B正确；
C、加热液体时盛液量一般不超过试管容积的，使试管与桌面约成45°，管口不能对着自己或别人。C正确；
D、移走加热后的蒸发皿，为防止手烫伤，应用坩埚钳移走蒸发皿，放在陶土网上。D不正确。
综上所述：选择D。
6. 电影《流浪地球2》中用核弹引发月球核心聚变的剧情令人印象深刻，月球上含有丰富的核能原料He-3（3表示质子数与中子数之和），下列关于He-3的说法正确的是
A. 原子中有2个中子B. 原子核外电子数为3
C. 化学性质很活泼D. 与He-4属于同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、He-3原子核内含有2个质子，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子中有中子数为3-2=1，故选项说法不正确；
B、He-3原子核内含有2个质子，原子中核外电子数=核内质子数，则核外电子数为2，故选项说法不正确；
C、He-3原子核内含有2个质子，核外电子数为2，为相对稳定结构，因此化学性质不活泼，故选项说法不正确；
D、He-3和He-4原子核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确。
故选D。
7. 关于下列化学符号的说法不正确的是
①SO2 ②Fe3+ ③2H2O2 ④ ⑤
A. ①中“2”的含义：表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子
B. ②中“3+”的含义：表示一个铁离子带3个单位的正电荷
C. ③表示2个过氧化氢分子
D. ④和⑤表示的微粒均为原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、①标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子，故选项说法正确；
B、②标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe3+中的“3”表示一个铁离子带有3个单位的正电荷，故选项说法正确；
C、③分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2H2O2表示2个过氧化氢分子，故选项说法正确；
D、④中质子数为12，电子数为10，质子数大于电子数，是阳离子，⑤质子数=电子数=10，为原子，故选项说法错误。
故选D。
8. 下列实验现象描述正确的是
A. 在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色
B. 电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为2：1
C. 碳在空气中燃烧一定生成二氧化碳
D. 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
【答案】A
【解析】
【详解】A.一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色，故选项说法正确；
B.电解水一段时间后，正极产生氧气、负极产生氢气，两者的体积比约为，不是，故选项说法错误；
C.碳在空气中燃烧不一定生成二氧化碳，如果氧气不充足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，故选项说法错误；
D.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故选项说法错误；
故选：A。
9. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、用水扑灭着火木材，是因为降低温度至木材的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故A错误；
B、用洗洁精清洗餐具，是因为洗洁精具有乳化作用，能将大油污分散成小液滴随水冲走，故B错误；
C、食盐主要成分为氯化钠，氯化钠有咸味，食盐和水的比例影响氯化钠的浓度，NaCl的浓度大汤咸，NaCl的浓度小汤淡，则可调节汤的咸淡，故C正确；
D、NH4NO3只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误；
故选：C。
10. 人体缺乏维生素A会患夜盲症，其化学式为C20H30O，下列对该物质描述错误的是
A. 一个分子中含有51个原子
B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 氢元素的质量分数小于氧元素
D. 维生素A中碳、氢原子的个数比是2：3
【答案】C
【解析】
【详解】A、一个维生素A分子中含有20+30+1=51个原子，该选项描述正确；
B、由维生素A的化学式可知，维生素A由C、H、O 三种元素组成，该选项描述正确；
C、维生素A中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×20）：（1×30）：16=120:15:8，所以氧元素的质量分数小于氢元素，该选项描述错误；
D、维生素A中碳、氢原子的个数比是20:30=2：3，该选项描述正确；
故选C。
11. 物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是
A. 熟石灰的水溶液显碱性——熟石灰常用于改良酸性土壤
B. 稀盐酸可与金属氧化物反应——可用于金属除锈
C. 亚硝酸钠有咸味——在生活中常代替食盐
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、熟石灰为氢氧化钙，水溶液呈碱性，所以可以用于改良酸性土壤，说法正确，不符合题意；
B、稀盐酸可以与金属氧化物反应，所以可以用于金属除锈，说法正确，不符合题意；
C、亚硝酸钠为工业用盐，有毒，不可以代替食盐，容易中毒，说法不正确，符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可以制成多种用途的电光源，说法正确 ，不符合题意。
故选C
12. 模型认知是化学研究的方法，如图是利用催化剂去除甲醛（CH2O）的微观示意图。下列说法正确的是

A. 可以用甲醛水溶液浸泡食品保鲜
B. 反应的化学方程式为：CH2O+O2=CO2+H2O
C. 生成的丙、丁质量比为22：9
D. 上图所示物质中有三种氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲醛对人身体有害，不可以用甲醛水溶液浸泡食品保鲜，A错误；
B、根据示意图可知，反应的化学方程式为：，B错误；
C、生成的丙、丁质量比为44:18=22：9，C正确；
D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。上图所示物质中二氧化碳和水是氧化物，D错误。
故选C。
13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. NH、SO、NO
B. H+、Ba2+、OH-
C. Fe2+、Na+、OH-
D. Ca2+、Cl-、CO
【答案】A
【解析】
【详解】A、NH、SO、NO在溶液中没有气体、沉淀或水生成，故符合题意；
B、H+、OH-结合生成水，不能在溶液中共存，故不符合题意；
C、Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能在溶液中共存，故不符合题意；
D、Ca2+、CO结合生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中共存，故不符合题意。
故选A。
14. 实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是
A. 滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁
B. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁
C. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁
D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
【答案】A
【解析】
【详解】A.滤液中一定含有镁和硫酸亚铁反应生成的硫酸镁，可能含有未反应完的硫酸亚铁，正确。
B.若滤液为浅绿色，说明硫酸亚铁还未被完全反应，说明镁不足，所以则滤渣中一定含有铁（镁和硫酸亚铁反应生成的），选项错误。
C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前金属，则滤渣中一定含有反应生成的铁，可能有过量的镁，选项错误。
D.镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁，硫酸镁的质量（120）小于硫酸亚铁（152），所以所得滤液的质量不一定比原溶液的质量大，选项错误。
故选：A。
15. 老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，能达到其实验目的的是
A. 检验酸碱性B. 检验气体成分
C. 证明反应发生D. 证明是催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A. 无色酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。所以用酚酞试液无法检验澄清废水的酸碱性，此选项不符合题意；
B. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验气体二氧化碳气体，通常用澄清石灰水，此选项不符合题意；
C. 无色酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。滴加一定量的稀盐酸后，含有酚酞试液的氢氧化钠溶液由红色变为无色，说明溶液不再是碱性了，证明反应发生，此选项符合题意；
D. 催化剂能改变其它物质的化学反应速率，其本身的质量和化学性质不变，该实验中不能证明是催化剂，此选项不符合题意。
故选C。
16. 向装有一定质量CuO固体的烧杯中先加入稀硫酸，一段时间后再加入Ba(OH)2溶液、烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图，下列说法不正确的是
A. a→c段有水生成
B. b、d两点溶液中溶质的种类一定相同
C. c→e段溶液质量一定减小
D. 向f点溶液中加入稀硫酸，烧杯中固体质量增大
【答案】C
【解析】
【分析】一定质量的氧化铜中，加入稀硫酸，固体逐渐减少到零，说明氧化铜完全溶解，一段时间后，改为滴加氢氧化钡溶液，固体从零开始逐渐增大，是硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，最后沉淀不变，说明氢氧化钡中与硫酸铜恰好完全反应。
【详解】A、a→c段是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项说法正确；
B、b点时硫酸不足，氧化铜过量， 溶液中的溶质为硫酸铜；c→e段为硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，d点时硫酸铜过量，则溶液中的溶质为硫酸铜，故选项说法正确；
C、c→e段为硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，若氢氧化钡溶液浓度较小，氢氧化钡溶液中水的质量可能大于生成的硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀质量，则溶液质量可能增加，故选项说法不正确；
D、f点时，含有反应剩余的氢氧化钡，向f点溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，烧杯中固体质量增大，故选项说法正确。
故选C。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 2024新年，天舟七号货运飞船给我国空间站带去“年货”。
（1）天舟七号运送了近90公斤新鲜水果到空间站，水果中富含的水、糖类和______可为航天员提供一定的营养保障。
（2）空间站内用初中化学实验室内的普通仪器能完成的实验有______。
A. 点燃酒精灯B. 过滤
C. 向下排空气法收集氢气D. 用加热法检查装置的气密性
（3）航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气可压缩储存在氧气罐中，其微观实质是增大压强，分子间的间隔______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）铁酸镍（化学式NiFe2Ox）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2Ox中Fe元素的化合价为+3，Ni元素的化合价为+2，则x=______。
【答案】（1）维生素 （2）AD （3）减小 （4）4
【解析】
【小问1详解】
水果中富含的水、糖类和维生素，可以为航天员提供一定的营养保障，故填：维生素；
【小问2详解】
A.在太空空间站内，点燃酒精灯，酒精通过毛细现象到达酒精灯灯芯处，空间站内有氧气存在，温度能到达酒精的着火点，则酒精可以燃烧，故选项实验能够完成；
B.在太空空间站内失重状态下，液体无法流动，则无法进行过滤操作，故选项实验不能够完成；
C.在太空空间站内失重状态下，向下排空气法收集氢气，气体无法对流，故选项实验不能够完成；
D.加热，气体体积膨胀，气泡冒出，可以实现气密性检查的操作，故选项实验能够完成；
故选：AD。
【小问3详解】
氧气可压缩储存在氧气罐中，其微观实质是增大压强，分子间的间隔减小，故填：减小；
【小问4详解】
中元素的化合价为，元素的化合价为，氧元素显价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得，故填：4。
18. 胃是人体消化系统中十个重要的器官，健康人胃液的pH在0.9-1.5，其中的胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用。而胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀，发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃酸烧心现象的出现。
治疗胃酸过多的药物主要有两大类；一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（1）胃酸主要成分的化学式______，胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是______（元素，原子）。
（2）为防止胃酸过多，生活中我们应注意______。
（3）用抗酸药治疗胃酸过多时，发生反应的化学方程式是______。（写一个）
【答案】（1） ①. HCl ②. 元素
（2）不进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品
（3）（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
胃酸主要成分是盐酸，化学式为HCl；
胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是组成物质的元素，而不是具体物质或原子；
【小问2详解】
发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，因此为防止胃酸过多，我们应生活作息要规律，养成健康的饮食习惯，不要食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品；
【小问3详解】
服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。反应的方程式分别为、、、、。
19. 金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。
（1）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是______。
（2）实验室现有锌片和铜片，小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，现提供下列试剂：①KCl溶液；②CuSO4溶液；③稀硫酸。不能达到实验目的的是______（填序号）。在中国古代的《淮南万毕术》里，就有记载：“曾青得铁则化为铜”，该记载与小明同学实验中某反应原理完全相同，请写出该反应对应的方程式______。
（3）银具有优良导电性，被广泛用于电子制造业、工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）硬度大 （2） ①. ① ②.
（3）
【解析】
【小问1详解】
合金与其组分相比，特点是硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，合两柔则刚(坚硬)。这里说的是硬度大。故填：硬度大。
【小问2详解】
①KCl溶液与锌、铜均不发生反应，无法验证锌、铜的金属活动性强弱。①不能达到实验目的。
②CuSO4溶液与锌反应生成硫酸锌和铜，可验证锌、铜的金属活动性是锌＞铜。②能达到实验目的。
③稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸与铜不反应，可验证锌、铜的金属活动性是锌＞氢＞铜，即锌＞铜。③能达到实验目的。
曾青得铁则化为铜，即硫酸铜溶液与铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。
故填：①；。
【小问3详解】
加热氧化银分解为银和氧气，化学方程式。故填：。
20. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答：

（1）t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数：甲______（填“>”、“<”或“=”）丙。
（2）t2°C时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数是______，若要配得该温度下150g甲的饱和溶液，还需加入______g甲物质。
（3）若甲的饱和溶液中混有少量的乙，要提纯甲，应采用的结晶方法是______。
（4）图2小试管中是t1℃时丙的饱和溶液，为使试管底部的少量固体丙溶解，可向烧杯中加入______（填字母）。
A. NaOH固体B. NH4NO3固体C. NaCl固体
【答案】（1）= （2） ①. 33.3% ②. 20 （3）降温结晶 （4）B
【解析】
【小问1详解】
t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为，丙的饱和溶液的溶质质量分数为，故t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数甲=丙；
【小问2详解】
t2°C时，甲物质的溶解度为50g，则50g水中最多能溶解甲物质25g，故t2°C时将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为；要配得的该温度下150g甲的饱和溶液中溶质的质量为50g，故还需加入甲物质的质量为50g-30g=20g ；
【小问3详解】
甲物质的溶解度受温度影响较大， 乙物质的溶解度受温度影响较小，若甲的饱和溶液中混有少量的乙，要提纯甲，应采用的结晶方法是降温结晶；
【小问4详解】
丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故为使试管底部的少量固体丙溶解，需要降温，NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水吸热，使溶液温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，故选B。
21. MgSO4∙7H2O 是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2等杂质）制取MgSO4∙7H2O的实验流程如下：
已知：①氧化过程发生的化学反应是MnSO4+NaClO+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4；
②SiO2不溶于稀硫酸。
（1）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是______；
（2）写出酸浸时MgCO3发生反应的化学反应方程式：______；
（3）过滤1得到的滤渣主要成分是______；
（4）过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过______、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4∙7H2O。
【答案】（1）将菱镁矿粉碎
（2）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
（3）二氧化硅##SiO2
（4）过滤
【解析】
【小问1详解】
将菱镁矿粉碎后反应可以增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；
【小问2详解】
酸浸时将稀硫酸加入菱镁矿中，H2SO4能与其中的MgCO3反应生成硫酸镁、水与二氧化碳，则反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
酸浸时菱镁矿中的碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水与二氧化碳，碳酸锰能与稀硫酸反应生成硫酸锰、水与二氧化碳，SiO2不能与H2SO4反应，则反应后为固体析出，故过滤1中的滤渣主要成分为SiO2；
【小问4详解】
过滤2得到的滤液在浓缩结晶后可以得到MgSO4∙7H2O 晶体，则过滤可以将晶体与溶液分离，再将晶体洗涤、干燥后可到MgSO4∙7H2O。
三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共11分）
22. 气体的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。
（1）仪器①的名称为______。
（2）既可用于实验室制取氧气，又可制取氢气的发生装置是______（填“A”或“B”）。写出用装置A制取氧气的化学方程式______，干燥二氧化碳在C中加入______。
（3）用化学方程式表示装置D中NaOH溶液的作用______。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
A. 气体发生装置加入药品前，应先检查装置的气密性
B. 和装置A相比，装置B的优点是可以控制反应速率
C. 装置D中的NaOH溶液可以换成细沙
D. 实验室收集O2、CO2和H2时，都能选用的装置C
【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. ③. 浓硫酸
（3） （4）AD
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①是铁架台。故填：铁架台。
【小问2详解】
实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，都属于固液常温型，都可选择的发生装置是 B。A装置适用于加热固体制取氧气，可以是氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气，所以用装置A制取氧气的化学方程式为。由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以，干燥二氧化碳可在C中加入浓硫酸。
【小问3详解】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，可用氢氧化钠溶液吸收有毒的二氧化硫，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式。
【小问4详解】
A、为防止装置漏气，影响实验，气体发生装置加入药品前，应先检查装置的气密性。A正确；
B、装置B中的长颈漏斗不能控制反应速率，只是方便添加液体药品。B不正确；
C、由于NaOH溶液能吸收二氧化硫，细沙不能吸收二氧化硫，所以装置D中的NaOH溶液不可以换成细沙。C不正确；
D、C装置既可以收集密度比空气大的气体，又能收集密度比空气小的气体，所以实验室收集O2、CO2和H2时，都能选用装置C。D正确。
故填：AD。
23. 盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北、东北等地区均有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对盐碱地产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行了项目式活动。
咨询专家：该盐碱地土壤中含有的可溶性物质有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。
实验探究：
（1）同学们将土壤样品用水充分浸泡，过滤后得到土壤浸出液，然后设计了以下实验方案并进行验证。
反思评价：
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为______________。
（3）同学们认为，步骤③无法得出样品中含有NaCl的结论，理由是______。
（4）步骤①②交换后，加入过量稀硝酸时会看到什么现象？____________
【答案】（1） ①. 产生无色无味气体 ②. 产生白色沉淀
（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（3）步骤②中加入BaCl2溶液时入了Cl-（答案合理即可，下同）
（4）没有明显现象
【解析】
【小问1详解】
步骤①：实验结论是样品中含有Na2CO3，加入过量稀硝酸，硝酸与Na2CO3反应生成NaNO3、水和CO2气体，可观察到产生无色无味气体；
步骤②：实验结论是样品中含有Na2SO4，加入足量BaCl2溶液，二者反应生成BaSO4沉淀和NaCl，可观察到产生白色沉淀。
小问2详解】
步骤②中Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
【小问3详解】
步骤③检验NaCl是取步骤②的上层清液中加入AgNO3溶液，但步骤②中检验Na2SO4时已加入BaCl2溶液，引入氯离子，会影响步骤③中对NaCl的检验。
【小问4详解】
BaCl2溶液与Na2CO3、Na2SO4均可反应并生成沉淀，加入足量BaCl2溶液，、均被完全沉淀，溶液中的溶质为NaCl，可能还有过量的BaCl2，NaCl、BaCl2与稀硝酸均不反应。步骤①②交换后，加入过量稀硝酸，观察不到明显现象。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
请回答：
（1）表中m=_______。
（2）假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数是_______。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____？(写出计算过程)
【答案】（1）17.4
（2）32.5% （3）设20g的稀盐酸中溶质的质量为x，


x=1.46g，
所用稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%=7.3%，
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
【解析】
【小问1详解】
由表中的数据可知，每20g的稀盐酸完全反应的锌的质量为1.3g，第四次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明了第二次加入的稀盐酸完全发生可反应，则m=18.7-1.3=17.4；
【小问2详解】
由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸未反应，说明了锌已完全反应，剩余的固体是铜，则假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g，所以假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数是；
【小问3详解】
见答案。选项
家务劳动
化学知识
A
用水扑灭着火木材
将木材的着火点降低
B
用洗洁精清洗餐具
洗洁精与油污发生中和反应
C
用食盐调节汤的咸淡
食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D
用NH4NO3配制绿萝生长的营养液
NH4NO3是复合肥料
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量浸出液于试管中，向其中加入过量稀硝酸
____________
样品中含有Na2CO3
②继续向上述溶液中加入足量BaCl2溶液
____________
样品中含有Na2SO4
③取步骤②的上层清液于另一试管中，向其中加入AgNO3溶液
产生白色沉淀
样品中含有NaCl
实验次序
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
18.7
m
16.1
14.8
13.5
13.5