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08，陕西省西安市第一中学2024届高三下学期模拟押题（二）理综试-化学题
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这是一份08，陕西省西安市第一中学2024届高三下学期模拟押题（二）理综试-化学题，共20页。试卷主要包含了可能用到的相对原子量， 某学习小组进行如下实验，5L×1等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.考试时间为150分钟，满分300分。
2.可能用到的相对原子量：H-1 B-11 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
化学部分
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A. 成功挑战马里亚纳海沟的自供电软机器人，以硅树脂为基体，硅树脂是一种高分子材料
B. 华为5G手机Mate60的芯片麒麟主要成分是二氧化硅
C. 液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的无机化合物
D. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于有机物
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅树脂又称有机硅聚合物，是一种由二甲基硅醇和硅氧烷等有机硅化合物为主要原料聚合而成的高分子材料，A正确；
B．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，B错误；
C．液晶是介于液态与结晶态之间的一种物质状态，不是介于固态和液态之间的中间状态，C错误；
D．羟基磷灰石是不含有碳元素的化合物，属于无机物，D错误；
故选A。
2. 《史记》：“茯苓者，千岁松根也，食之不死。”茯苓酸A结构如图，下列说法正确的是
A. 茯苓酸A属于芳香族化合物B. 可发生氧化反应和消去反应
C. 分子中含有4种官能团D. 该物质最多可消耗
【答案】B
【解析】试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。【详解】A．茯苓酸A中没有苯环，不属于芳香族化合物，A错误；
B．茯苓酸A中含有羟基可发生氧化反应，与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上有H原子，可以发生消去反应，B正确；
C．茯苓酸A中含有碳碳双键、羧基、羟基共3种官能团，C错误；
D．茯苓酸A中含有2个羧基，该物质最多可消耗，D错误；
故选B。
3. 下列图示装置能达到实验目的的是
A. 装置甲用甘油分离溴水中的B. 装置乙制取少量
C. 装置丙实验室制备少量D. 装置丁制备少量
【答案】B
【解析】
【详解】A．甘油和水互溶，不能用甘油分离溴水中的，A错误；
B．CO2和溶于NH3的CaCl2溶液反应生成沉淀，方程式为：CO2+2NH3+H2O+CaCl2=CaCO3+2NH4Cl，B正确；
C．氯化铵受热分解生成的NH3和HCl，二者遇冷后又生成氯化铵，不能用装置丙实验室制备少量，C错误；
D．打开止水夹后铁和稀硫酸反应生成氢气排出装置中的空气，关闭止水夹后，铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁无法进入NaOH溶液中，不能制备少量，D错误；
故选B。
4. 七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制备的工艺流程如下。
锌渣的主要成分为，含有少量下列说法正确的是
A. 滤渣①为，滤渣③为和
B. 氧化操作发生的反应为：
C. 加入的主要作用是调节溶液的
D. 操作X用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗
【答案】C
【解析】
【分析】锌渣的主要成分为ZnO，含有少量CuO、FeO、PbO、SiO2，加入硫酸酸浸，二氧化硅不反应，PbO与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，所以滤渣1中为SiO2和PbSO4，滤液①溶质主要为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，加入漂白粉将Fe2+氧化为Fe3+，次氯酸根离子转化为氯气，再加ZnO调节溶液pH值，使Fe3+沉淀，滤渣②为Fe(OH)3，滤液②主要溶质为硫酸锌和硫酸铜，加入Zn置换硫酸铜生成Cu，滤渣③中为Cu和过量的锌，滤液③主要为硫酸锌，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4⋅7H2O，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，滤渣①中为SiO2和PbSO4，滤渣③中为Cu和过量的锌，A错误；
B．氧化操作发生的反应为：，B错误；
C．根据分析可知，ZnO调节溶液pH值，使Fe3+沉淀，C正确；
D．操作X用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，D错误；
故选C。
5. 某学习小组进行如下实验：向均为某浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液随滴加溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是加入
A. 曲线I是溶液的滴定曲线
B. 三点，水的电离程度为
C. 点存在
D. II曲线上任意一点存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2CO3的Ka1>Ka2,故相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠水解的程度更大，因此碳酸钠的碱性更强，应为曲线II，A错误；
B．图I中A点溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解，促进水的电离，B点溶质为氯化钠，不影响水的电离，C点溶质为氯化钠和稀盐酸，盐酸抑制水的电离，故A>B>C ,B错误；
C．点溶质为碳酸氢钠，根据质子守恒可知，微粒满足关系式为，C错误；
D．根据图像可知一开始碳酸钠的浓度为，钠离子浓度为，而根据物料守恒可知，,D正确；
故选D。
6. 某阴离子结构如下，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点
B. W氧化物对应的水化物为强酸
C. 的氢化物的水溶液需用橡胶塞的玻璃瓶盛放
D. 的一种氧化物对应的水化物可用于制备HI
【答案】D
【解析】
【分析】由题干阴离子结构式可知，X能形成2个共价键，Y形成1个共价键，Z形成5个共价键，M形成4个共价键，W形成3个共价键，故推知M为C，W为N，X为O、Y为F，Z为P，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为O，M为C，由于C的氢化物有固体、液态合气态，故无法X与M氢化物的沸点高低，A错误；
B．由分析可知，W为N，则W氧化物对应的水化物HNO3为强酸，但HNO2为弱酸，B错误；
C．由分析可知，Y为F，的氢化物的水溶液即氢氟酸，氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应，故不能装在玻璃瓶中，C错误；
D．由分析可知，Z为P，的一种氧化物对应的水化物即H3PO4具有高沸点性，而无强氧化性，故可用于制备HI，反应原理为：NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI，D正确；
故答案为：D。
7. 我国科研人员研究出了通过电耦合直接将空气转化为硝酸的方法，其反应原理如图所示(表示自由基，具有强氧化性)，下列说法不正确的是
A. 与a相连的电极上发生的反应为：
B. 离子交換膜是阴离子交换膜
C. 反应②为：
D. 每生成，阳极产生(标准状况下)
【答案】A
【解析】
【分析】与a相连的电极发生氧化反应，为原电池的阳极，，酸性环境下阳极发生的电极反应为：；与b相连的电极为原电池的阴极，阴极反应为；离子交换膜为阴离子交换膜。
【详解】A．根据分析可知，a的电极反应为，A项错误；
B．离子交换膜为阴离子交换膜，不会对反应产生影响，B项正确；
C．由图可知，反应②的化学方程式为：，，C项正确；
D．由氮气得到1ml硝酸需要转移5ml电子能，根据电子守恒，转移5ml电子时，生成1.25ml，即标况下28L，D项正确；
答案选A。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答；第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 氯化亚铁在冶金、医药制造、媒染剂等方面有着较为广泛的用途，氯化亚铁可以对许多分子进行激活反应，成为一种新型“明星分子”。回答下列问题：
（1）由固体粗略配制溶液，称取___________g固体在___________(填试剂)中溶解后，加水稀释为，最后加入少量铁粉。
（2）“无汞定铁法”标定溶液浓度：
①将___________(填酸式或碱式)滴定管先水洗，再润洗，最后盛装标准溶液，其下一步操作是___________，……正确安装滴定管。
②用移液管准确量取溶液注入锥形瓶中，并加入硫酸和几滴二苯胺磺酸钠。二苯胺磺酸钠的作用是___________。
③用标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液颜色从绿色变为紫红色即为滴定终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液，写出滴定反应的离子方程式___________。溶液的标定浓度为___________。
（3）取溶液加热、蒸干、灼烧至质量不变。固体质量为___________。
（4）已知：亚硫酰氯()沸点为，遇水极易水解。实验室利用固体和亚硫酰氯()制备新型“明星分子”固体的装置如下图所示：
①先通一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。
②装置c、d连接在一起共同起到的作用___________。
③硬质玻璃试管b中发生反应的化学方程式___________。
④装置e中试剂为的酸性溶液，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 117.5 ②. 浓盐酸
（2） ①. 酸式 ②. 排气并调节液面在0刻度线以下 ③. 指示剂 ④. ⑤.
（3）7.68g （4） ①. a ②. 使得未反应的SOCl2冷凝、回流到a中 ③. ④.
【解析】
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
实验开始先通N2一段时间后，先加热装置a使SOCl2挥发，b中SOCl2和FeCl2·4H2O反应生成FeCl2、SO2、HCl，未反应的SOCl2在冷凝管c中冷凝、回流到a中，SO2、HCl通过酸性K2Cr2O7溶液吸收二氧化硫，最后剩余尾气用氢氧化钠溶液吸收。
【小问1详解】
配制溶液，称取0.5L×1.0ml/L×235g/ml=117.5g固体在浓盐酸（抑制亚铁离子水解）中溶解后，加水稀释为，最后加入少量铁粉（防止亚铁离子被氧化）；
【小问2详解】
①将酸式滴定管（具有强氧化性，需要使用酸式滴定管）先水洗，再润洗，最后盛装标准溶液，其下一步操作是排气并调节液面在0刻度线以下，……正确安装滴定管。
②用移液管准确量取溶液注入锥形瓶中，并加入硫酸和几滴二苯胺磺酸钠。二苯胺磺酸钠的作用是指示剂，指示反应的终点。
③反应中铬化合价由+6变为+3、铁化合价由+2变为+3，由电子守恒可知，反应为，则溶液的标定浓度为；
【小问3详解】
溶液加热、蒸干、灼烧至质量不变过程中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁沉淀，然后被氧化氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁固体，由铁元素守恒可知，固体质量为
【小问4详解】
①先通一段时间后，先加热装置a，使得SOCl2挥发进入装置b中反应；
②装置c、d连接在一起共同起到的作用使得未反应的SOCl2冷凝、回流到a中；
③b中SOCl2和FeCl2·4H2O反应生成FeCl2、SO2、HCl，。
④装置e中试剂为的酸性溶液，SO2被酸性K2Cr2O7溶液氧化为硫酸根离子，同时生成铬离子，反应为：。
9. 碘及其化合物在生产、生活等方面都有广泛的应用，下图是从海水提取单质碘的一种工艺流程图。回答下列问题：
（1）步骤①用到的玻璃仪器有___________。白色沉淀a的化学式___________。
（2）滤渣1用浓氨水浸取，滤渣部分溶解，用平衡移动的原理进行合理解释：___________(要求写出可逆反应，并适当进行文字说明)。
（3）步骤②发生反应的离子方程式___________。
（4）步骤③通入后，若生成两种氧化产物且物质的量的比为1：1，则发生反应的离子方程式___________。
（5）步骤④中一系列操作包括___________(填实验操作名称)。
（6）硝酸银是高中重要的检验用试剂，写出净化后含海水(碘元素含量较高)中含有的检验方法___________。
（7）银盐大部分不溶于水，现在有两种银盐和均难溶于水，在含有和的悬浊液中加入的溶液，混合溶液中或与的关系如图所示：
①___________。
②点饱和溶液中加入硝酸银溶液，将___________(填增大、減小、不变、不能确定)。
【答案】（1） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. AgCl
（2）滤渣1中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入浓氨水后，发生Ag＋(aq)＋2NH3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)，使Ag＋(aq)浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动。
（3）2AgI＋Fe＝2Ag＋FeI2
（4）2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
（5）萃取、分液、蒸馏
（6）取少量净化后含海水于试管中，向试管中加入过量AgNO3溶液，过滤，然后向滤渣中加入足量浓氨水，浸泡，过滤，最后向滤液中加入硝酸，若产生白色沉淀，则说明有
（7） ①. 1:3 ②. 变小
【解析】
【分析】净化后含I－的海水中含有I－、Cl－，加入AgNO3溶液后生成AgI、AgCl沉淀，所以滤渣1的成分为AgI、AgCl；向其中加入浓氨水，浸取，滤渣部分溶解，AgCl转化为Ag(NH3)2Cl进入滤液2；黄色滤渣2为AgI，加铁粉、水，搅拌，铁将银还原得到滤渣3，最终分离得到银；滤液3中含有I－，通入Cl2将I－氧化为I2，经一系列操作得到纯碘；和滤液2中加入HNO3，Ag(NH3)2Cl又转化为AgCl白色沉淀。
【小问1详解】
步骤①的操作为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；由分析可知白色沉淀a为氯化银，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；AgCl；
【小问2详解】
滤渣1中存AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入浓氨水后，发生Ag＋(aq)＋2NH3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)，使Ag＋(aq)浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动。
【小问3详解】
步骤②为铁粉还原碘化银，其离子方程式为2AgI＋Fe＝2Ag＋FeI2，故答案为：2AgI＋Fe＝2Ag＋FeI2；
【小问4详解】
滤液3中含有FeI2，步骤③通入后，可以将亚铁离子和碘离子氧化，若生成两种氧化产物且物质的量的比为1：1，根据电子守恒及原子守恒，则发生反应的离子方程式2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，故答案为：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；
【小问5详解】
实验室从碘水中得到纯净的碘先用有机溶剂进行萃取，然后进行分液，再用蒸馏，可得到纯净的碘，故答案为：萃取、分液、蒸馏；
【小问6详解】
由于的存在对于检验有干扰，所以在检验之前需排除的干扰，具体方法为：取少量净化后含海水于试管中，向试管中加入过量AgNO3溶液，过滤，然后向滤渣中加入足量浓氨水，浸泡，过滤，最后向滤液中加入硝酸，若产生白色沉淀，则说明有；
【小问7详解】
①对于沉淀AgaA，存在沉淀溶解平衡AgaAaAg＋＋Aa－，则Ksp(AgaA)＝ca(Ag＋)c(Aa－)，在图像上任找两点（0，10），（3，7），转化成相应的离子浓度代入，由于温度不变，所以计算出的Ksp(AgaA)不变，可求得a＝1；对于沉淀AgbB，存在沉淀溶解平衡AgbBbAg＋＋Bb－，Ksp(AgbB)＝cb(Ag＋)c(Bb－)，按照同样的方法，在图像上任找两点（0，16），（3，7），可求得b＝3，所以a:b＝1:3，故答案为：1:3；
②B项，由图像可知，若混合溶液中各离子浓度如M点所示，此时，加入AgNO3(s)，c(Ag＋)增大，－lg c(Ag＋)减小，则－lgc(Aa－)＞－lgc(Bb－)，c(Aa－)＜c(Bb－)，变小，故答案为：变小。
10. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
（1）已知：、和键的键能分别为、和。
则___________。
（2）已知：在催化剂I和II的催化下的反应历程和能量变化如下图。
①在相同条件下使用催化剂___________(填I或II)时，反应过程中所能达到的最高浓度更大。
②在相同条件下反应达到平衡状态，为提高的平衡浓度和的平衡物质的量分数，可以采取的措施是___________。
（3）以为原料合成涉及的主要反应如下：
I．
II．
在密闭容器中，压强恒为，，，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率，随温度的变化如图所示。
的选择性可表示为。
①反应的最佳温度___________。
②反应温度超过时，平衡转化率逐渐增大的原因是___________。
③反应温度超过时，实际转化率逐渐减小的原因是___________。
④反应温度在时，点的选择性为，则平衡时___________(保留三位有效数字，后面相同)，反应II的压强平衡常数___________。
（4）工业废气中含有的和可利用如下装置回收利用。
①装置a中发生反应的离子方程式___________。
②装置b中，x和y为石墨电极，写出电极x的电极反应___________。
【答案】（1）+130
（2） ①. I ②. 增大压强
（3） ①. ②. 温度超过时，总反应以反应II为主 ③. 温度升高使催化剂的活性不断降低 ④. 1.36×105 ⑤. 0.161
（4） ①. SO2+2=2CO2+H2O+ ②. H2O+-2e-=+2H+
【解析】
【小问1详解】
已知：① ；② ；由盖斯定律可知，②×2-①得 ，由题可知，4×--2×=，解得a=+130。
【小问2详解】
①由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用I时，反应过程中中间产物所能达到的最高浓度更大；
②由图可知，是气体体积增大得放热反应，增大压强，平衡逆向移动，的平衡物质的量分数增大，体积减小，的平衡浓度也增大。
【小问3详解】
①由图可知，时实际转化率最大，由图可知，用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为；
②反应I是放热反应，反应II是吸热反应，反应温度超过时，平衡转化率逐渐增大的原因是：温度超过时，总反应以反应II为主；
③以后，CO2平衡转化率随温度升高而增大，表明温度升高对平衡II的影响占主导地位，CO2实际转化率随温度升高而降低的原因是温度升高使催化剂的活性不断降低；
④根据已知条件列出“三段式”
X点时CO2的平衡转化率为，点的选择性为=，解得x=0.3，y=0.3，则平衡时=1.36×105Pa，反应II的压强平衡常数 Pa。
【小问4详解】
①装置a中SO2和NaHCO3溶液反应生成CO2和Na2SO3，离子方程式为：SO2+2=2CO2+H2O+；
②由图可知，失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：H2O+-2e-=+2H+。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的首题计分。
【选修3：物质结构与性质】
11. 是一种常见催化剂，能催化臭氧()与烟气(、)反应。回答下列问题：
（1）写出和原子基态价电子排布式：___________、___________。
（2）和的中心原子轨道的杂化类型为___________、___________。
（3）和中所含元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。两种微粒的空间构型分别为___________、___________。
（4）与生成的，画出生成的的结构简式，并用“”标出所有配位键：___________。
（5）分子中含有的键和键的数目之比为___________。
（6）一种可吸收甲醛材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示：
其中为平面结构。
①该材料包含的化学键类型有___________。
②组成该材料的三元素的电负性由大到小的顺序是___________。
（7）某高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数值为。
①该晶体的化学式为___________。
②该晶体的密度为___________。
【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. 3d104s1
（2） ①. sp3 ②. sp2
（3） ①. N＞O＞S ②. V形 ③. 直线形
（4） （5）3:1
（6） ①. 共价键、离子键 ②. C＞H＞B
（7） ①. KCaB6C6 ②.
【解析】
【小问1详解】
Fe位于周期表中第4周期第VIII族，为26号元素，Fe原子基态价电子排布式为3d64s2；
Cu位于周期表中第4周期第IB族，为29号元素，Cu原子基态价电子排布式为3d104s1。
【小问2详解】
中心原子的价层电子对数为，故中心原子轨道的杂化类型为sp3。
中心原子的价层电子对数为，故中心原子轨道的杂化类型sp2。
【小问3详解】
同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但是N的2p轨道为半充满状态，较稳定，难失去电子，故第一电离能比O的大，同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，故和中所含元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S。中心原子的价层电子对数为，中心原子上有一对孤电子对，故其空间构型为V形，中心原子的价层电子对数为，中心原子上没有孤电子对，故其空间构型为直线形。
【小问4详解】
NO以N原子与Fe2+形成配位键，H2O以O原子与Fe2+形成配位键，所以的结构应为：。
【小问5详解】
分子中中C与N之间形成三键，其余原子间均为单键，故含有的键和键的数目之比为6:2=3:1。
【小问6详解】
①是由、、构成的，故该材料包含的化学键类型有共价键、离子键。
②组成该材料的三元素的电负性由大到小的顺序是C＞H＞B。
【小问7详解】
①Ca位于体心，个数为1，K位于顶点，个数为，C位于面上，个数为，B位于面上，个数为，
该晶体的化学式为KCaB6C6。
②该晶体密度为
【选修5：有机化学基础】
12. 有机物P是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下图所示。回答下列问题：
（1）有机物A的名称是___________，反应④能生成两种不同的立体异构分子，写出另外一种的结构简式___________。
（2）反应⑥的反应类型是___________，有机物H中官能团的名称___________。
（3）写出有机物D的结构简式___________，有机物F的结构简式___________。
（4）与E具有相同官能团，且苯环上有三个支链的E的同分异构体有___________种。
（5）写出反应①的化学方程式___________。
（6）已知不稳定能发生分子内重排生成，则有机物E在新制氢氧化铜溶液中加热，最终产物的结构简式是___________。
（7）参考上述合成路线，设计由丙烯醛()和甲醛()合成的最佳合成路线___________(无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 苯甲醇 ②.
（2） ①. 加成反应 ②. 羟基、酮羰基
（3） ①. ②. CH3COCH3
（4）10 （5）2+O22+2H2O
（6） （7）CH2Br-CHBr-CHOCHBr=CH-CHO
【解析】
【分析】E为苯环上的一取代物，可知A也为一取代物，结合A的结构简式，A应为，A经催化氧化生成醛，则B为，B和乙醛发生羟醛缩合反应，则C为，C与Br2加成得到D，则D为，D发生消去得到E；结合B生成G的反应条件、H的结构简式以及F的分子式，可知F为丙酮，则G为，据此做答。
【小问1详解】
根据分析，A的名称是苯甲醇；反应④是发生消去反应，所以可以生成或E；
【小问2详解】
反应⑥是与水发生加成反应生成H；根据有机物H的结构，其官能团的名称是羟基、酮羰基；
【小问3详解】
根据分析，D的结构简式为；F的结构简式为CH3COCH3；
【小问4详解】
与具有相同官能团，即含有溴原子、醛基，且苯环上有三个支链，三个支链分别是-CH=CH2、-Br、-CHO，用“定二移三”的方法，则同分异构为：若前两个取代基是邻位：，另一个取代基-CHO在苯环上的位置共有4种，若前两个取代基是间位：，另一个取代基-CHO在苯环上的位置共有4种，若前两个取代基是对位，另一个取代基-CHO在苯环上的位置共有2种，所以共有10种。
【小问5详解】
反应①是苯甲醇催化氧化生成苯甲醛，化学方程式为：2+O22+2H2O；
【小问6详解】
由于不稳定能发生分子内重排生成，则有机物E 在新制氢氧化铜溶液中加热，醛基被氧化为羧酸钠，碳溴键发生水解反应生成羟基，生成，重排得到最终产物的结构简式是；
【小问7详解】
与Br2的CCl4溶液反应生成CH2Br-CHBr-CHO，参照步骤④在碳酸钠、加热条件下消去生成CHBr=CH-CHO， 参照步骤⑦，CHBr=CH-CHO与在NaOH、加热条件下生成目标产物，合成路线如下：CH2Br-CHBr-CHOCHBr=CH-CHO。
注意事项：
1.考试时间为150分钟，满分300分。
2.可能用到的相对原子量：H-1 B-11 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
化学部分
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A. 成功挑战马里亚纳海沟的自供电软机器人，以硅树脂为基体，硅树脂是一种高分子材料
B. 华为5G手机Mate60的芯片麒麟主要成分是二氧化硅
C. 液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的无机化合物
D. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于有机物
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅树脂又称有机硅聚合物，是一种由二甲基硅醇和硅氧烷等有机硅化合物为主要原料聚合而成的高分子材料，A正确；
B．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，B错误；
C．液晶是介于液态与结晶态之间的一种物质状态，不是介于固态和液态之间的中间状态，C错误；
D．羟基磷灰石是不含有碳元素的化合物，属于无机物，D错误；
故选A。
2. 《史记》：“茯苓者，千岁松根也，食之不死。”茯苓酸A结构如图，下列说法正确的是
A. 茯苓酸A属于芳香族化合物B. 可发生氧化反应和消去反应
C. 分子中含有4种官能团D. 该物质最多可消耗
【答案】B
【解析】试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。【详解】A．茯苓酸A中没有苯环，不属于芳香族化合物，A错误；
B．茯苓酸A中含有羟基可发生氧化反应，与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上有H原子，可以发生消去反应，B正确；
C．茯苓酸A中含有碳碳双键、羧基、羟基共3种官能团，C错误；
D．茯苓酸A中含有2个羧基，该物质最多可消耗，D错误；
故选B。
3. 下列图示装置能达到实验目的的是
A. 装置甲用甘油分离溴水中的B. 装置乙制取少量
C. 装置丙实验室制备少量D. 装置丁制备少量
【答案】B
【解析】
【详解】A．甘油和水互溶，不能用甘油分离溴水中的，A错误；
B．CO2和溶于NH3的CaCl2溶液反应生成沉淀，方程式为：CO2+2NH3+H2O+CaCl2=CaCO3+2NH4Cl，B正确；
C．氯化铵受热分解生成的NH3和HCl，二者遇冷后又生成氯化铵，不能用装置丙实验室制备少量，C错误；
D．打开止水夹后铁和稀硫酸反应生成氢气排出装置中的空气，关闭止水夹后，铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁无法进入NaOH溶液中，不能制备少量，D错误；
故选B。
4. 七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制备的工艺流程如下。
锌渣的主要成分为，含有少量下列说法正确的是
A. 滤渣①为，滤渣③为和
B. 氧化操作发生的反应为：
C. 加入的主要作用是调节溶液的
D. 操作X用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗
【答案】C
【解析】
【分析】锌渣的主要成分为ZnO，含有少量CuO、FeO、PbO、SiO2，加入硫酸酸浸，二氧化硅不反应，PbO与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，所以滤渣1中为SiO2和PbSO4，滤液①溶质主要为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，加入漂白粉将Fe2+氧化为Fe3+，次氯酸根离子转化为氯气，再加ZnO调节溶液pH值，使Fe3+沉淀，滤渣②为Fe(OH)3，滤液②主要溶质为硫酸锌和硫酸铜，加入Zn置换硫酸铜生成Cu，滤渣③中为Cu和过量的锌，滤液③主要为硫酸锌，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4⋅7H2O，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，滤渣①中为SiO2和PbSO4，滤渣③中为Cu和过量的锌，A错误；
B．氧化操作发生的反应为：，B错误；
C．根据分析可知，ZnO调节溶液pH值，使Fe3+沉淀，C正确；
D．操作X用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，D错误；
故选C。
5. 某学习小组进行如下实验：向均为某浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液随滴加溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是加入
A. 曲线I是溶液的滴定曲线
B. 三点，水的电离程度为
C. 点存在
D. II曲线上任意一点存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2CO3的Ka1>Ka2,故相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠水解的程度更大，因此碳酸钠的碱性更强，应为曲线II，A错误；
B．图I中A点溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解，促进水的电离，B点溶质为氯化钠，不影响水的电离，C点溶质为氯化钠和稀盐酸，盐酸抑制水的电离，故A>B>C ,B错误；
C．点溶质为碳酸氢钠，根据质子守恒可知，微粒满足关系式为，C错误；
D．根据图像可知一开始碳酸钠的浓度为，钠离子浓度为，而根据物料守恒可知，,D正确；
故选D。
6. 某阴离子结构如下，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点
B. W氧化物对应的水化物为强酸
C. 的氢化物的水溶液需用橡胶塞的玻璃瓶盛放
D. 的一种氧化物对应的水化物可用于制备HI
【答案】D
【解析】
【分析】由题干阴离子结构式可知，X能形成2个共价键，Y形成1个共价键，Z形成5个共价键，M形成4个共价键，W形成3个共价键，故推知M为C，W为N，X为O、Y为F，Z为P，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为O，M为C，由于C的氢化物有固体、液态合气态，故无法X与M氢化物的沸点高低，A错误；
B．由分析可知，W为N，则W氧化物对应的水化物HNO3为强酸，但HNO2为弱酸，B错误；
C．由分析可知，Y为F，的氢化物的水溶液即氢氟酸，氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应，故不能装在玻璃瓶中，C错误；
D．由分析可知，Z为P，的一种氧化物对应的水化物即H3PO4具有高沸点性，而无强氧化性，故可用于制备HI，反应原理为：NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI，D正确；
故答案为：D。
7. 我国科研人员研究出了通过电耦合直接将空气转化为硝酸的方法，其反应原理如图所示(表示自由基，具有强氧化性)，下列说法不正确的是
A. 与a相连的电极上发生的反应为：
B. 离子交換膜是阴离子交换膜
C. 反应②为：
D. 每生成，阳极产生(标准状况下)
【答案】A
【解析】
【分析】与a相连的电极发生氧化反应，为原电池的阳极，，酸性环境下阳极发生的电极反应为：；与b相连的电极为原电池的阴极，阴极反应为；离子交换膜为阴离子交换膜。
【详解】A．根据分析可知，a的电极反应为，A项错误；
B．离子交换膜为阴离子交换膜，不会对反应产生影响，B项正确；
C．由图可知，反应②的化学方程式为：，，C项正确；
D．由氮气得到1ml硝酸需要转移5ml电子能，根据电子守恒，转移5ml电子时，生成1.25ml，即标况下28L，D项正确；
答案选A。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答；第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 氯化亚铁在冶金、医药制造、媒染剂等方面有着较为广泛的用途，氯化亚铁可以对许多分子进行激活反应，成为一种新型“明星分子”。回答下列问题：
（1）由固体粗略配制溶液，称取___________g固体在___________(填试剂)中溶解后，加水稀释为，最后加入少量铁粉。
（2）“无汞定铁法”标定溶液浓度：
①将___________(填酸式或碱式)滴定管先水洗，再润洗，最后盛装标准溶液，其下一步操作是___________，……正确安装滴定管。
②用移液管准确量取溶液注入锥形瓶中，并加入硫酸和几滴二苯胺磺酸钠。二苯胺磺酸钠的作用是___________。
③用标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液颜色从绿色变为紫红色即为滴定终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液，写出滴定反应的离子方程式___________。溶液的标定浓度为___________。
（3）取溶液加热、蒸干、灼烧至质量不变。固体质量为___________。
（4）已知：亚硫酰氯()沸点为，遇水极易水解。实验室利用固体和亚硫酰氯()制备新型“明星分子”固体的装置如下图所示：
①先通一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。
②装置c、d连接在一起共同起到的作用___________。
③硬质玻璃试管b中发生反应的化学方程式___________。
④装置e中试剂为的酸性溶液，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 117.5 ②. 浓盐酸
（2） ①. 酸式 ②. 排气并调节液面在0刻度线以下 ③. 指示剂 ④. ⑤.
（3）7.68g （4） ①. a ②. 使得未反应的SOCl2冷凝、回流到a中 ③. ④.
【解析】
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
实验开始先通N2一段时间后，先加热装置a使SOCl2挥发，b中SOCl2和FeCl2·4H2O反应生成FeCl2、SO2、HCl，未反应的SOCl2在冷凝管c中冷凝、回流到a中，SO2、HCl通过酸性K2Cr2O7溶液吸收二氧化硫，最后剩余尾气用氢氧化钠溶液吸收。
【小问1详解】
配制溶液，称取0.5L×1.0ml/L×235g/ml=117.5g固体在浓盐酸（抑制亚铁离子水解）中溶解后，加水稀释为，最后加入少量铁粉（防止亚铁离子被氧化）；
【小问2详解】
①将酸式滴定管（具有强氧化性，需要使用酸式滴定管）先水洗，再润洗，最后盛装标准溶液，其下一步操作是排气并调节液面在0刻度线以下，……正确安装滴定管。
②用移液管准确量取溶液注入锥形瓶中，并加入硫酸和几滴二苯胺磺酸钠。二苯胺磺酸钠的作用是指示剂，指示反应的终点。
③反应中铬化合价由+6变为+3、铁化合价由+2变为+3，由电子守恒可知，反应为，则溶液的标定浓度为；
【小问3详解】
溶液加热、蒸干、灼烧至质量不变过程中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁沉淀，然后被氧化氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁固体，由铁元素守恒可知，固体质量为
【小问4详解】
①先通一段时间后，先加热装置a，使得SOCl2挥发进入装置b中反应；
②装置c、d连接在一起共同起到的作用使得未反应的SOCl2冷凝、回流到a中；
③b中SOCl2和FeCl2·4H2O反应生成FeCl2、SO2、HCl，。
④装置e中试剂为的酸性溶液，SO2被酸性K2Cr2O7溶液氧化为硫酸根离子，同时生成铬离子，反应为：。
9. 碘及其化合物在生产、生活等方面都有广泛的应用，下图是从海水提取单质碘的一种工艺流程图。回答下列问题：
（1）步骤①用到的玻璃仪器有___________。白色沉淀a的化学式___________。
（2）滤渣1用浓氨水浸取，滤渣部分溶解，用平衡移动的原理进行合理解释：___________(要求写出可逆反应，并适当进行文字说明)。
（3）步骤②发生反应的离子方程式___________。
（4）步骤③通入后，若生成两种氧化产物且物质的量的比为1：1，则发生反应的离子方程式___________。
（5）步骤④中一系列操作包括___________(填实验操作名称)。
（6）硝酸银是高中重要的检验用试剂，写出净化后含海水(碘元素含量较高)中含有的检验方法___________。
（7）银盐大部分不溶于水，现在有两种银盐和均难溶于水，在含有和的悬浊液中加入的溶液，混合溶液中或与的关系如图所示：
①___________。
②点饱和溶液中加入硝酸银溶液，将___________(填增大、減小、不变、不能确定)。
【答案】（1） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. AgCl
（2）滤渣1中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入浓氨水后，发生Ag＋(aq)＋2NH3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)，使Ag＋(aq)浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动。
（3）2AgI＋Fe＝2Ag＋FeI2
（4）2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
（5）萃取、分液、蒸馏
（6）取少量净化后含海水于试管中，向试管中加入过量AgNO3溶液，过滤，然后向滤渣中加入足量浓氨水，浸泡，过滤，最后向滤液中加入硝酸，若产生白色沉淀，则说明有
（7） ①. 1:3 ②. 变小
【解析】
【分析】净化后含I－的海水中含有I－、Cl－，加入AgNO3溶液后生成AgI、AgCl沉淀，所以滤渣1的成分为AgI、AgCl；向其中加入浓氨水，浸取，滤渣部分溶解，AgCl转化为Ag(NH3)2Cl进入滤液2；黄色滤渣2为AgI，加铁粉、水，搅拌，铁将银还原得到滤渣3，最终分离得到银；滤液3中含有I－，通入Cl2将I－氧化为I2，经一系列操作得到纯碘；和滤液2中加入HNO3，Ag(NH3)2Cl又转化为AgCl白色沉淀。
【小问1详解】
步骤①的操作为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；由分析可知白色沉淀a为氯化银，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；AgCl；
【小问2详解】
滤渣1中存AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入浓氨水后，发生Ag＋(aq)＋2NH3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)，使Ag＋(aq)浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动。
【小问3详解】
步骤②为铁粉还原碘化银，其离子方程式为2AgI＋Fe＝2Ag＋FeI2，故答案为：2AgI＋Fe＝2Ag＋FeI2；
【小问4详解】
滤液3中含有FeI2，步骤③通入后，可以将亚铁离子和碘离子氧化，若生成两种氧化产物且物质的量的比为1：1，根据电子守恒及原子守恒，则发生反应的离子方程式2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，故答案为：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；
【小问5详解】
实验室从碘水中得到纯净的碘先用有机溶剂进行萃取，然后进行分液，再用蒸馏，可得到纯净的碘，故答案为：萃取、分液、蒸馏；
【小问6详解】
由于的存在对于检验有干扰，所以在检验之前需排除的干扰，具体方法为：取少量净化后含海水于试管中，向试管中加入过量AgNO3溶液，过滤，然后向滤渣中加入足量浓氨水，浸泡，过滤，最后向滤液中加入硝酸，若产生白色沉淀，则说明有；
【小问7详解】
①对于沉淀AgaA，存在沉淀溶解平衡AgaAaAg＋＋Aa－，则Ksp(AgaA)＝ca(Ag＋)c(Aa－)，在图像上任找两点（0，10），（3，7），转化成相应的离子浓度代入，由于温度不变，所以计算出的Ksp(AgaA)不变，可求得a＝1；对于沉淀AgbB，存在沉淀溶解平衡AgbBbAg＋＋Bb－，Ksp(AgbB)＝cb(Ag＋)c(Bb－)，按照同样的方法，在图像上任找两点（0，16），（3，7），可求得b＝3，所以a:b＝1:3，故答案为：1:3；
②B项，由图像可知，若混合溶液中各离子浓度如M点所示，此时，加入AgNO3(s)，c(Ag＋)增大，－lg c(Ag＋)减小，则－lgc(Aa－)＞－lgc(Bb－)，c(Aa－)＜c(Bb－)，变小，故答案为：变小。
10. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
（1）已知：、和键的键能分别为、和。
则___________。
（2）已知：在催化剂I和II的催化下的反应历程和能量变化如下图。
①在相同条件下使用催化剂___________(填I或II)时，反应过程中所能达到的最高浓度更大。
②在相同条件下反应达到平衡状态，为提高的平衡浓度和的平衡物质的量分数，可以采取的措施是___________。
（3）以为原料合成涉及的主要反应如下：
I．
II．
在密闭容器中，压强恒为，，，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率，随温度的变化如图所示。
的选择性可表示为。
①反应的最佳温度___________。
②反应温度超过时，平衡转化率逐渐增大的原因是___________。
③反应温度超过时，实际转化率逐渐减小的原因是___________。
④反应温度在时，点的选择性为，则平衡时___________(保留三位有效数字，后面相同)，反应II的压强平衡常数___________。
（4）工业废气中含有的和可利用如下装置回收利用。
①装置a中发生反应的离子方程式___________。
②装置b中，x和y为石墨电极，写出电极x的电极反应___________。
【答案】（1）+130
（2） ①. I ②. 增大压强
（3） ①. ②. 温度超过时，总反应以反应II为主 ③. 温度升高使催化剂的活性不断降低 ④. 1.36×105 ⑤. 0.161
（4） ①. SO2+2=2CO2+H2O+ ②. H2O+-2e-=+2H+
【解析】
【小问1详解】
已知：① ；② ；由盖斯定律可知，②×2-①得 ，由题可知，4×--2×=，解得a=+130。
【小问2详解】
①由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用I时，反应过程中中间产物所能达到的最高浓度更大；
②由图可知，是气体体积增大得放热反应，增大压强，平衡逆向移动，的平衡物质的量分数增大，体积减小，的平衡浓度也增大。
【小问3详解】
①由图可知，时实际转化率最大，由图可知，用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为；
②反应I是放热反应，反应II是吸热反应，反应温度超过时，平衡转化率逐渐增大的原因是：温度超过时，总反应以反应II为主；
③以后，CO2平衡转化率随温度升高而增大，表明温度升高对平衡II的影响占主导地位，CO2实际转化率随温度升高而降低的原因是温度升高使催化剂的活性不断降低；
④根据已知条件列出“三段式”
X点时CO2的平衡转化率为，点的选择性为=，解得x=0.3，y=0.3，则平衡时=1.36×105Pa，反应II的压强平衡常数 Pa。
【小问4详解】
①装置a中SO2和NaHCO3溶液反应生成CO2和Na2SO3，离子方程式为：SO2+2=2CO2+H2O+；
②由图可知，失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：H2O+-2e-=+2H+。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的首题计分。
【选修3：物质结构与性质】
11. 是一种常见催化剂，能催化臭氧()与烟气(、)反应。回答下列问题：
（1）写出和原子基态价电子排布式：___________、___________。
（2）和的中心原子轨道的杂化类型为___________、___________。
（3）和中所含元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。两种微粒的空间构型分别为___________、___________。
（4）与生成的，画出生成的的结构简式，并用“”标出所有配位键：___________。
（5）分子中含有的键和键的数目之比为___________。
（6）一种可吸收甲醛材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示：
其中为平面结构。
①该材料包含的化学键类型有___________。
②组成该材料的三元素的电负性由大到小的顺序是___________。
（7）某高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数值为。
①该晶体的化学式为___________。
②该晶体的密度为___________。
【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. 3d104s1
（2） ①. sp3 ②. sp2
（3） ①. N＞O＞S ②. V形 ③. 直线形
（4） （5）3:1
（6） ①. 共价键、离子键 ②. C＞H＞B
（7） ①. KCaB6C6 ②.
【解析】
【小问1详解】
Fe位于周期表中第4周期第VIII族，为26号元素，Fe原子基态价电子排布式为3d64s2；
Cu位于周期表中第4周期第IB族，为29号元素，Cu原子基态价电子排布式为3d104s1。
【小问2详解】
中心原子的价层电子对数为，故中心原子轨道的杂化类型为sp3。
中心原子的价层电子对数为，故中心原子轨道的杂化类型sp2。
【小问3详解】
同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但是N的2p轨道为半充满状态，较稳定，难失去电子，故第一电离能比O的大，同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，故和中所含元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S。中心原子的价层电子对数为，中心原子上有一对孤电子对，故其空间构型为V形，中心原子的价层电子对数为，中心原子上没有孤电子对，故其空间构型为直线形。
【小问4详解】
NO以N原子与Fe2+形成配位键，H2O以O原子与Fe2+形成配位键，所以的结构应为：。
【小问5详解】
分子中中C与N之间形成三键，其余原子间均为单键，故含有的键和键的数目之比为6:2=3:1。
【小问6详解】
①是由、、构成的，故该材料包含的化学键类型有共价键、离子键。
②组成该材料的三元素的电负性由大到小的顺序是C＞H＞B。
【小问7详解】
①Ca位于体心，个数为1，K位于顶点，个数为，C位于面上，个数为，B位于面上，个数为，
该晶体的化学式为KCaB6C6。
②该晶体密度为
【选修5：有机化学基础】
12. 有机物P是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下图所示。回答下列问题：
（1）有机物A的名称是___________，反应④能生成两种不同的立体异构分子，写出另外一种的结构简式___________。
（2）反应⑥的反应类型是___________，有机物H中官能团的名称___________。
（3）写出有机物D的结构简式___________，有机物F的结构简式___________。
（4）与E具有相同官能团，且苯环上有三个支链的E的同分异构体有___________种。
（5）写出反应①的化学方程式___________。
（6）已知不稳定能发生分子内重排生成，则有机物E在新制氢氧化铜溶液中加热，最终产物的结构简式是___________。
（7）参考上述合成路线，设计由丙烯醛()和甲醛()合成的最佳合成路线___________(无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 苯甲醇 ②.
（2） ①. 加成反应 ②. 羟基、酮羰基
（3） ①. ②. CH3COCH3
（4）10 （5）2+O22+2H2O
（6） （7）CH2Br-CHBr-CHOCHBr=CH-CHO
【解析】
【分析】E为苯环上的一取代物，可知A也为一取代物，结合A的结构简式，A应为，A经催化氧化生成醛，则B为，B和乙醛发生羟醛缩合反应，则C为，C与Br2加成得到D，则D为，D发生消去得到E；结合B生成G的反应条件、H的结构简式以及F的分子式，可知F为丙酮，则G为，据此做答。
【小问1详解】
根据分析，A的名称是苯甲醇；反应④是发生消去反应，所以可以生成或E；
【小问2详解】
反应⑥是与水发生加成反应生成H；根据有机物H的结构，其官能团的名称是羟基、酮羰基；
【小问3详解】
根据分析，D的结构简式为；F的结构简式为CH3COCH3；
【小问4详解】
与具有相同官能团，即含有溴原子、醛基，且苯环上有三个支链，三个支链分别是-CH=CH2、-Br、-CHO，用“定二移三”的方法，则同分异构为：若前两个取代基是邻位：，另一个取代基-CHO在苯环上的位置共有4种，若前两个取代基是间位：，另一个取代基-CHO在苯环上的位置共有4种，若前两个取代基是对位，另一个取代基-CHO在苯环上的位置共有2种，所以共有10种。
【小问5详解】
反应①是苯甲醇催化氧化生成苯甲醛，化学方程式为：2+O22+2H2O；
【小问6详解】
由于不稳定能发生分子内重排生成，则有机物E 在新制氢氧化铜溶液中加热，醛基被氧化为羧酸钠，碳溴键发生水解反应生成羟基，生成，重排得到最终产物的结构简式是；
【小问7详解】
与Br2的CCl4溶液反应生成CH2Br-CHBr-CHO，参照步骤④在碳酸钠、加热条件下消去生成CHBr=CH-CHO， 参照步骤⑦，CHBr=CH-CHO与在NaOH、加热条件下生成目标产物，合成路线如下：CH2Br-CHBr-CHOCHBr=CH-CHO。
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