22，吉林省长春市宽城区2024年九年级质量监测一模考试理科综合试题

这是一份22，吉林省长春市宽城区2024年九年级质量监测一模考试理科综合试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（每题2分，共20分，其中1-8题只有一个选项符合题目要求，9-10题有多项符合题目要求。全选对得2分，选对但不全得1分，不选或有错选得0分）
1．下列粒子尺度最小的是（ ）
A．原子B．原子核C．质子D．分子
2．科学家将新型陶瓷材料用作火箭等高速飞行器的表面覆盖层，可见其具有很好的（ ）
A．绝缘性B．隔热性C．弹性D．磁性
3．如图所示是2024年长春冰雪新天地最大单体冰雕龙和它的创作者九月的唯美照片，在熔化之前冰雕龙也会变小，此过程发生的物态变化是（ ）
A．升华B．凝华C．液化D．凝固
4．2023年杭州亚运会首次使用5.5G网络，“5.5G网络”传递信息是利用（ ）
A．超声波B．红外线C．紫外线D．电磁波
5．一只水鸟站在水中觅食，从图中可以看到黑色影子和清晰的倒影。下列说法错误的是（ ）
A．光在水鸟身上发生镜面反射B．黑色影子是由于光的直线传播形成的
C．清晰倒影是光的反射形成的D．水鸟看到水中的脚属于光的折射现象
6．关于电动汽车的充电桩，下列做法符合安全用电的是（ ）
A．充电桩可以不连接地线B．安装时要装漏电保护器
C．安装时不必断开电源开关D．若充电桩起火，应迅速浇水扑灭
7．如图所示电路，当给玻璃丝加热时，小灯泡会慢慢亮起来（不考虑灯丝电阻的变化），此过程中逐渐增大的物理量是（ ）
A．电源的电压B．玻璃丝的电阻
C．小灯泡的额定功率D．电路的电流试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。8．如图所示是《天工开物》中古人用脚踏碓（duì）舂米（将稻米去皮）的情景。脚踏碓是用柱子架起一根木杠，木杠绕着O点能够上、下转动，木杠的前端装有锥形石头，不断用脚踩踏木杠后端，就可以春米。下列分析正确的是（ ）
A．脚踏碓相当于省力杠杆B．使用“锥形”石头可以增大压力
C．人对碓做的功是总功D．脚踏碓机械效率为100%
9．为了保护同学们的视力，我区很多学校教室里的日光灯更换成“220V 10W”的LED护眼灯如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．灯发光部分主要由半导体材料制成
B．九盏灯的连接方式是三盏串联后再并联
C．九盏灯正常工作10h消耗电能是0.9kW·h
D．关掉一组灯电路总功率会变大
10．2024年2月，我国选手全红婵在多哈游泳世锦赛中勇夺冠军。图为其参加比赛时的分解动作示意图。不考虑空气阻力，下列对她的分析正确的是（ ）
A．到达最高点时外力突然消失，她将继续向上运动
B．从最高点到入水的过程中能量守恒
C．bc和cd段平均速度
D．入水后，受到的浮力和压强会一直增大
二、非选择题（每空1分，每图2分，21题（4）4分，共50分）
11．小洋站在电动扶梯上匀速向上运行时，发现扶手带的速度稍大于梯级运行的速度。此时梯级相对于扶手带是______的。长时间运行，扶手带轻微有点热，这是通过______的方式改变扶手带的内能。此过程能量转化与内燃机的______冲程相同。上升的过程中小洋的机械能______
12．小洋去松花湖玩，带回来几条鱼准备做给妈妈吃。
（1）他发现鱼的身体表面有一层黏膜，这是为了减小鱼在游动过程中身体和水之间的______。鱼的浮沉靠鳔的胀缩实现，主要改变的是在水中受到的______
（2）为了给鱼保鲜，小洋在鱼______方放一些碎冰起到更好保鲜效果。
（3）炖鱼时很远就能闻到香味，这属于______现象。
13．新一代手机充电器的“超级快充”技术极大地缩短了手机充电时间，为了提高充电效率，减小能量的损耗，同样长度的充电线，应该选择较______的。在充电器的输出电压不变时，增大______（填物理量）可实现超级快充。
14．小灯泡的I-U图象如图甲所示，将它与定值电阻R接入图乙所示的电路中。只闭合开关，电流表的示数为0.2A；再闭合开关时，电流表的示数为0.25A，则电源电压为______V；定值电阻R的阻值为______Ω。
15．如图是小明、小红两名同学分别探究“水的沸腾现象”的实验装置，他们除用水不同外，所用的其它器材规格均相同。
（1）图甲中A、B、C三种读温度计示数的方式中正确的是______（填字母）；
（2）图乙是两名同学根据实验数据绘制的水温随时间变化的图象，由图象可知，小明和小红所用水的初温和______不同；第7min，发现有一位同学的杯中气泡在上升过程中如图丙所示情景，这位同学是______
（3）由图象分析可知：水在沸腾过程时的特点是，吸收热量，温度______。此地的大气压______1个标准大气压。
16．小洋自制一个水透镜来探究凸透镜成像的规律
（1）实验前需要调整烛焰、水凸透镜和光屏三者的中心在______
（2）水透镜注水后，适当调整蜡烛和光屏的位置，在光屏上得到清晰的像，如图甲所示，这种成像特点在生活中的应用是______
（3）继续注水，小洋发现光屏上的像变得模糊了。这是因为注水后水透镜变得更凸，会聚能力更______。相当于人眼患上了______眼。为了使光屏上的像重新变得清晰，可将光屏靠近透镜移动适当距离，或者在蜡烛和水透镜之间放上一副______透镜。
17．实验小组用伏安法测量未知电阻阻值，过程如下：
（1）甲图中有一根导线连接错误，请在这根导线上打“×”，并以笔画线重新连接成正确电路。
（2）闭合开关前应将滑动变阻器滑片调到______端（填写字母）；
（3）通过调节滑动变阻器滑片P的位置，进行多次实验，得到实验数据如表格所示，当电压表示数为2.5V时，电流表的示数如图乙所示，此时电流为______A，其中有一组数据是错误的。小洋和小海根据实验数据分别画出了电阻的I-U图象，如图丙、丁所示，其中图象______是正确的；
（4）所测电阻的阻值为______Ω。（结果保留整数）
18．如图所示，某实验小组用弹簧测力计、木块、砝码、长木板和毛巾探究影响滑动摩擦力大小的因素。
（1）图甲中，将木块平放在长木板上，用弹簧测力计水平匀速拉动木块，根据______原理可知木块受到的滑动摩擦力；
（2）分析甲、乙实验可探究滑动摩擦力大小与______的关系；
（3）完成甲、乙实验后，为了探究影响滑动摩擦力大小的另一个因素，进行图丙的实验，由于弹簧测力计量程较小，当测力计示数达到最大时木块仍静止，为了用现有器材测出滑动摩擦力的大小再进行对比，可采取的措施是：____________，测出滑动摩擦力，再和图______实验进行比较。
19．小洋“探究通电螺线管外部的磁场分布”实验：
（1）他在嵌入螺线管的玻璃板上均匀撤满细铁屑，闭合开关后______玻璃板（填写操作方法），观察到细铁屑的排列如图所示，同时观察到小磁针发生偏转，说明通电螺线管周围存在磁场，此时，如果移去图中的小磁针，通电螺线管周围的磁场______（选填“会”或“不会”）消失；
（2）通电螺线管外部的磁场分布与______磁体的磁场分布相似；接下来小洋断开开关，对调电源的正负极，闭合开关后可探究通电螺线管的磁场方向与______的关系。
20．同学们利用杠杆设计了如下实验，可以探究浮力的大小与哪些因素有关，步骤如下：
（1）如图甲所示，一根轻质杠杆支点在中间，在其左右两端分别挂上完全相同的两个物体A和B，杠杆在水平位置保持平衡。两物体距支点距离为L处。请在图中画出A物体所受的重力的示意图。
（2）如图乙所示，取一只烧杯放在A下方，不断地向烧杯中加入水，当A逐渐浸入水中时，需要同步调整B在杠杆上的位置，才能维持杠杆再次平衡。A刚浸没时，B恰好向左移动到距离支点L的位置。根据以上现象说明：物体所受浮力的大小与______有关。可以求出物体的密度是______，检查装置时发现左侧A物体没有完全浸没，则求得物体密度会______
（3）将B物体再次移至距支点O距离为L的位置，并浸没在浓盐水中，如图丙所示。松手后，实验现象为______。说明当物体浸没在液体中的体积相同时，液体的密度越大，物体所受的浮力越大。
21．2024年神舟十七号飞船航天员圆满完成第二次出舱活动。由于飞船在太空中飞行时处在真空环境，所以舱门必须具有良好的密封性，为了检验飞船舱门的密封性能，可采用如下的方法：将待检验的飞船舱体A置于一个集气空腔B中，先向舱体A充入压强为的空气，再把集气空腔B抽成真空，若舱门漏气，一段时间后便会有气体从舱体A进入集气空腔B中，科研人员设计了如图乙所示电路，利用两个完全相同的压敏电阻来测量舱体A和集气空腔B中的压强。已知舱体A的容积为V，集气空腔B真空部分的容积为4V，飞船舱门的面积是，不计舱体A器壁的体积，整个过程温度不变，电源电压为12V，压敏电阻的阻值随气体压强变化的关系如表所示。
（1）神舟飞船的两侧设置黑色、宽大的太阳能电池板，它可以将太阳能转化为______能。太阳能属于______再生能源。
（2）由于处在真空环境，它的舱门必须具有良好的密封性，应该将舱门向______（选填“内”或“外”）开，是相对安全的选择。
（3）图乙中，若舱体A漏气，则电压表的示数将______
（4）实验表明，一定质量的气体在温度不变时，压强随体积的变化如图丙所示。经测试发现舱体有漏气现象，一段时间后，当电压表与示数比为1：4时，根据表格中数据，可求出此时舱门内外压力差是多少N？（写出必要的文字说明，表达式及最后结果）
化学部分
2024.04
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）
1.《天工开物》是我国古代科技的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序中涉及化学变化的是( )
A.烧裂矿石B.粉碎矿石
C.淘洗矿粉D.取泥制坯
2.生机勃勃的地球离不开空气，没有空气就没有生命。空气中能供给人类呼吸的气体是( )
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
3.实验室制取二氧化碳部分操作如下图所示，其中错误的是( )
A.连接仪器B.检查气密性
C.加入药品D.验证收集满瓶
4.维生素C（化学式C6H8O6）又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，大量存在于柠檬类水果和绿叶蔬菜中。下列有关说法错误的是( )
A.维生素C中碳、氢元素的质量比为3:4
B.维生素C中含氧元素的质昼分数为
C.维生素C是一种酸
D.食用柠檬可以为身体补充维生素C
5.一些食物的近似pH如下，其中最适合胃酸过多的人食用的是( )
A.苹果汁（2.9~3.3）B.鸡蛋清（7.6~8.0）
C.鲜牛奶（6.3~6.6）D.葡萄汁（3.5~4.5）
6.科学思维是重要的化学核心素养。下列说法正确的是( )
A.含碳元素的化合物都是有机物
B.水溶液呈碱性的物质都属于碱
C.凡是均一稳定的液体一定是溶液
D.酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应
7.下列根据实验证据进行的推理，正确的是( )
A.电解烧杯中的水，两电极表面均有气泡产生，可推测水的化学式为H2O
B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品可能已变质
C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
D.将铜丝浸入硝酸银溶液中，表面出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
8.掌握一定的化学知识可以让生活更文明、健康，下列做法错误的是( )
A.为减少“白色污染”，可使用一些新型的、可降解的塑料
B.为使农作物增产，可以有针对性、均衡适度地施用化肥
C.为防止厨房里天然气泄漏造成危险，可以在墙壁低处安装报警器
D.为防止菜刀腐蚀，使用后可以先清洗再用干布擦净
9.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。右下图是部分含铁元素物质的“化合价-物质类别”二维图。下列说法正确的是( )
A.图中A物质的化学式为Fe（OH）3
B.横坐标方框中对应的物质类别是酸
C.Na2FeO4中Fe的化合价为+3价
D.Fe2O3→FeCl3对应的化学方程式为
10.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的情况。如下图所示，倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间变化的曲线。下列有关说法错误的是( )
A.曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
B.对比分析a、b点可知，在0~t3时间段内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2多
C.对比分析c、d点可知，产生等量CO2达到相同气压时，块状碳酸钙需要的时间短
D.反应结束时，二者产生的CO2一样多
二、非选择题（化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
11.（3分）用化学用语回答下列问题：
（1）氢元素的符号_________________。
（2）两个氢原子________________。
（3）氢气的化学式________________。
12.（4分）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要部分。右下图为钙元素在元素周期表中的部分信息，请回答问题：
（1）钙元素的相对原子质量为①________________，钙原子的核外电子数为②________________。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰宫，这里的“钙”指的是________________（填代号）。
A.单质B.元素C.原子D.离子
（3）下列对于“钙”的认识错误的是________________（填代号）。
A.幼儿缺钙会导致发育不良
B.青少年每天都应服用钙片等补钙药品
C.正常情况下，未成年人需要摄入比成年人更多的钙
D.成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中
13.（4分）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质是由微观粒子构成的。水银温度计受热汞柱上升，是由于温度升高，_______________（填具体微观粒子名称）之间间隔变大。
（2）“宏微结合”辨事物，下列解释错误的是________________。
A.氧化汞粉末受热会分解——化学变化中分子和原子都可分
B.湿衣服在太阳下干得快——分子运动速率与温度有关
C.金刚石和石墨物理性质差异较大——原子排列方式不同
D.氧气具有助燃性，氮气不助燃——分子种类不同，化学性质不同
（3）下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。
虚线框内应填的微观图示是①________________（填代号），推断的依据是②________________。
A. B. C. D.
14.（4分）感知宇宙奥秘，激发航天梦想。中国空间站“天宫课堂”引发了同学们的思考：在空间站里氧气和二氧化碳是如何持续转化的呢？查阅资料得知，空间站中的水气整合循环系统的工作流程如下图所示。
（1）通过氧气生成系统得到的氢气可作航空燃料。实验室中点燃氢气前需进行的操作是________________。
（2）在氧气生成系统中，运用电解水的方法制取氧气，反应的化学方程式为________________。
（3）以上流程中，可循环使用的物质是________________。
15.（6分）能源促进人类文明的发展，也带来了环境问题。现今，传统化石能源的储量已经不多，它们属于①________________再生能源。面对这些问题，化学兴趣小组的同学开展了项目化学习。
任务一：了解我国能源结构的现状
我国能源结构持续优化，但煤炭的主体能源地位在短期内难以改变，应加大对煤的综合利用。
任务二：能源运用中产生二氧化碳的部分解决办法
【理论学习】煤炭燃烧产生的二氧化碳可以资源化利用。其工作原理如下图所示：
【小组讨论】该工作原理中涉及的化学反应方程式为②________________。
任务三：家庭能源情况调查
城市家庭燃气主要成分由一氧化碳变为了甲烷，为使燃气充分燃烧，可以适当调大燃气灶进风口，原因是：③________________。
关闭燃气灶开关使燃气停止燃烧，主要的灭火原理是④________________。
任务四：新能源的实际运用情况
【小组交流】正在利用和开发的新能源有很多，请写出一个新能源运用实例：⑤________________。
【成果分享】通过小组合作，同学们进一步了解了能源的重要意义及在生活中的实际运用。
16.（6分）我们的生活离不开水，兴趣小组的同学进行了与水有关的一系列实践探究。
任务一：了解自来水厂生产自来水的过程
【调查了解】到当地自来水厂参观，了解到自来水的主要生产过程如下图所示。
【分析交流】此过程中①________________池的作用是除去不溶性杂质。
任务二：用食醋去除家中暖水瓶里的水垢，并检验生成气体的成分
【查阅资料】水垢的主要成分为CaCO3
【进行实验】设计实验去除水垢，并证明生成的气体是CO2，实验报告如下：
任务三：自制简易净水器
【交流讨论】同学们认为，自来水在管道运输过程中不可避免地会受到污染，所以家中最好安装净水器。他们制作了右图所示的简易净水器，要除去水中的色素和异味，在蓬松棉和石英砂之间需要放置的物质是⑤________________。
17.（5分）化学兴趣小组的同学对实验室制取氧气的装置（图I）进行改进，设计了一套简易“供氧器”（图II）。
图I图Ⅱ
（1）利用图Ⅱ中的“反应器”制取氧气的化学反应方程式为________________。
（2）图I中标号①的仪器名称是________________。
（3）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为________________（填选项代号）；
A.a→b→c→dB.a→b→c→eC.a→c→b→dD.a→c→b→e
（4）气体收集满后，使反应停止的操作是（4分）小明在使用家用除湿盒时发现盒内有白色颗粒状物质。查阅资料获知是CaCl2固体，CaCl2不与空气中的成分反应，易吸水，溶液呈中性。CaCl2在不同温度下的溶解度如下表：
18.小明用白色CaCl2颗粒做了如下实验：
（1）分析题中信息，下列说法错误的是______________（填代号）；
A搅拌可以加快CaCl2固体溶解
B.升高温度可以增大CaCl2的溶解度
C.操作①后得到的无色溶液一定是饱和溶液
D.将30℃时一定量的CaCl2饱和溶液降温至0℃会有晶体析出
（2）实验步骤②中的现象是______________。
（3）步骤③中发生的反应为：，该反应的基本类型是______________。
（4）家用除湿盒的除湿原理是利用CaCl2固体的______________性。
19.（4分）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示。
（1）燃烧产物对环境影响较小的是______________。
（2）为保护环境，用15%的氢氧化钠溶液充分吸收煤燃烧产生的11gSO2气体，理论上至少需要多少克氢氧化钠溶液？小明的计算过程如下：
解：设至少需要氢氧化钠溶液的质量为X。
列出比例式：③____________。
解得：
答：略。实验次数
1
2
3
4
5
电压U/V
1.1
1.5
1.9
2.3
2.5
电流I/A
0.22
0.30
0.28
0.45
压敏电阻受到的气压（）
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
压敏电阻对应的电阻值（Ω）
100
80
60
44
30
25
20
16
12
10
8
实验步骤
实验现象
实验结论
1.②________________。
产生气泡
该气体是CO2
2.收集产生的气体并通入澄清的石灰水中
现象：③________________。
反应方程式：④________________。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
59.5
65.0
74.5
100
116