广西壮族自治区北海市2024年中考一模化学试卷(含答案)

这是一份广西壮族自治区北海市2024年中考一模化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．保护环境人人有责。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是( )
A.积极植树造林B.使用清洁能源C.焚烧废弃塑料D.分类回收垃圾
2．空气是人人都离不开的重要物质，其中体积分数约为21%并能供给人类呼吸的气体是( )
A.B.C.D.
3．能源是一个国家持续发展的不竭源泉｡下列属于可再生能源的是( )
A.煤B.风能C.天然气D.石油
4．下列实验基本操作中，正确的是( )
A.用橡胶塞塞住试管B.滴加少量液体试剂
C.给液体加热D.检查气密性
5．下列有关水的说法不正确的是( )
A.用肥皂水可以区分硬水和软水
B.活性炭可以除去水中的异味
C.天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程，可以变成纯水
D.地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水
6．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是( )
A.奶粉B.食盐C.花生油D.面粉
7．对下列事实的微观解释错误的是( )
A.干冰升华——分子的体积变大
B.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
C.香水要密闭保存——分子是不断运动的
D.氮气可压缩储存于钢瓶中——分子间有间隔
8．合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是( )
A.塑料B.羊毛C.蚕丝D.棉花
9．下列金属中，活动性最强的是( )
A.铜B.铝C.镁D.铁
10．下列物质中含有氧分子的是( )
A.过氧化氢溶液B.二氧化锰C.D.液体空气
11．钋可用于制抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A.属于金属元素B.质子数为84
C.相对原子质量为209gD.元素符号为
12．生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是( )
A.苹果汁B.泡菜C.西瓜汁D.鸡蛋清
13．金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是( )
A.大力开采矿物以保障金属材料的供用
B.提高废旧金属的回收利用率
C.在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀
D.用特种塑料代替金属制造机器的零部件
14．氢氧化钠沾到皮肤上可用硼酸溶液处理.硼酸（）中硼元素的化合价是( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
15．下列实验现象描述正确的是( )
A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C.木炭燃烧后生成黑色固体D.甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
16．用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是( )
A.隔绝空气B.降低可燃物的着火点
C.清除可燃物D.使可燃物温度降到着火点以下
17．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是( )
A.①②B.②③C.①③D.①②③
18．下列实验目的及实验设计方案不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
19．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.t℃时，a溶液的质量分数比b的大
B.a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
C.t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液
D.将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b>a>c
20．下列各图像中有关量的变化趋势与对应叙述相符合的是( )
A.分别向等质量的和中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量
B.向含有和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C.向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量
D.向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量
二、填空题
21．用化学用语填空：
(1)2个磷原子：_______。
(2)氯化氢分子：_______。
(3)5个铵根离子：_______。
(4)硫酸铝：_______。
(5)磁铁矿的主要成分：_______。
22．化学与我们的生活息息相关，请从
①二氧化硫
②氯化铵
③碳酸钙
④金刚石
⑤明矾中选择适当的物质，用序号填空。
(1)属于氮肥的是_______。
(2)可用于裁玻璃、切割大理石的是_______。
(3)可用于预防骨质疏松的是_______。
(4)常用作净水剂的是_______。
(5)易引起酸雨的是_______。
23．价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是某同学绘制的关于碳元素的价类二维，
(1)a处氢化物为_______(填“煤”、“石油”或“天然气”)的主要成分。
(2)图中c点对应的物质_______(填“是”或“不是”)空气污染物。
(3)f处对应物质类别为_______。
(4)该价类二维图中的物质一定条件下可以相互转化。下图是用单质碳在一定条件下合成水煤气的反应微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为_______。
(5)氧化物和，能燃烧而可以灭火，请从微观的角度解释它们化学性质不一样的原因_______。
24．学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着丰富的化学知识。
(1)下列食物中，富含蛋白质的是_______(填字母符号)。
(2)铁锅是厨房中常用的炊具。
①铁锅作炊具主要是利用铁的_______性。
②使用铁锅有利于人体健康，写出铁在人体与胃酸主要成分反应的化学方程式_______。
③铁锅在潮湿环境中很容易生锈，铁锅生锈主要是铁与_______共同作用的结果。
(3)根据你所学的知识和生活经验，判断下列做法科学的是___________。
A.用铁丝球擦洗铝锅B.用洗涤剂清洗餐具上的油污
C.用食盐水去除水垢D.用小苏打除去面团发酵产生的酸
25．某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)图1仪器A中溶液是_______(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。
(2)图2中b处溶液的溶质是_______(填化学式)；该处溶液加入紫色石蕊试液，溶液呈_______色。
(3)图3中V的数值最接近_______(填“6”、“12”或“16”)。
(4)在图2中d处溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为_______。
26．矿山废水中含有大量的和，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：是蓝色不溶于水的固体：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。
(1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_______，操作过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______。
(2)步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为_______。
(3)步骤Ⅲ需加入才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有_______(填符号)离子。
(4)步骤Ⅰ加入可以降低铁屑的消耗量，原因是_______。
27．下图装置常用于实验室制取常见的气体：
(1)仪器①的名称_______。
(2)若用装置A和E制取氧气，写出相关的化学方程式_______，用E收集氧气，当_______说明已经收集满氧气。
(3)若实验室制取氢气，应选用的发生装置是_______(填字母，下同)，该装置的特点_______，若用F装置收集氢气，气体应从_______(填“a”或“b”)端导管导入，若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是_______(填化学式)溶液。
三、科普阅读题
28．阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
(1)依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是_______。
(2)1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为_______kg。
(3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是_______。
(4)下列说法正确的是___________(填序号)。
A.依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B.图2中，A口产生的气体为氢气
C.农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
D.报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
(5)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体()与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。
四、实验题
29．果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开化学探究之旅。
任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性
(1)取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈_______性。
任务二：探究果蔬洗涤盐的成分
【信息检索】Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；
Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解；
Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
【进行实验】
(2)同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈_______色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。
【猜想假设】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想：
(3)猜想一：碳酸钠；
猜想二：碳酸氢钠；
猜想三：_______。
(4)【实验验证】
【反思评价】
(5)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。
【拓展探究】
(6)小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入_______溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。
【知识延伸】
(7)小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是_______。
五、计算题
30．洁厕灵的有效成分为，李强同学测定某品牌洁厕灵中的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)表格中M的数值为_______。
(2)该洁厕灵中的质量分数是多少？(写出具体的计算过程)
参考答案
1．答案：C
解析：A、积极植树造林可以利用树木的光合作用吸收二氧化碳，A不符合题意；
B、使用清洁能源可以减少二氧化碳的排放，B不符合题意；
C、焚烧废弃塑料会产生二氧化碳和其他污染环境的气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，C符合题意；
D、分类回收垃圾可以减少环境污染和焚烧垃圾产生的二氧化碳，D不符合题意。
故选C。
2．答案：B
解析：氧气能够供给呼吸，是空气的主要成分之一，体积分数为21%，化学式为，故答案为B。
3．答案：B
解析：A、煤属于化石燃料，是不可再生资源，故错误；
B、风能属于可再生资源，故正确；
C、天然气属于化石燃料，是不可再生资源，故错误；
D、石油属于化石燃料，是不可再生资源，故错误；
故选B。
4．答案：D
解析：A.把橡胶塞塞进试管时，试管悬空，左手拿容器，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故A错误；
B.滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在容器口正上方，故B错误；
C.加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管内液体的量不能超过其容积的三分之一，试管与桌面成约45°角，试管口不能对着有人的方向，故C错误；
D.检查装置气密性，按要求连接装置，将导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，导管口会有气泡冒出，移开手后，装置冷却一段时间，导管中会形成一段水柱，说明装置气密性良好，故D正确。
故选：D。
5．答案：C
解析：A、用肥皂水可以区分硬水和软水，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，泡沫少、浮渣多的是硬水，泡沫多、浮渣少的是软水，故A不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，所以用活性炭可除去水中异味，故B不符合题意；
C、天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程得到的水中还含有可溶性的杂质，不能变成纯水，故C符合题意；
D、地球上可供人类直接利用的淡水资源有限，淡水只约占全球水储量的2.53%，可供利用的淡水资源更少，所以我们要节约用水，故D不符合题意。
故选C。
6．答案：B
解析：A、奶粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、花生物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意。
故选B。
7．答案：A
解析：A、干冰升华是因为二氧化碳分子运动速率加快、分子间隔变大造成的，而不是分子体积变大，故选项错误；
B、金刚石、石墨的物理性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项正确；
C、分子是在不断运动的，所以香水要密闭保存，故选项正确；
D、分子间存在着间隔，压强增大，分子间隔变小，所以氮气可压缩储存于钢瓶中，故选项正确。
故选A。
8．答案：A
解析：A、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故塑料属于合成材料，符合题意；
B、羊毛可以从羊身上直接获取，不属于合成材料，故不符合题意；
C、蚕丝可以通过养蚕获取，不属于合成材料，故不符合题意；
D、棉花可以通过种植获取，不属于合成材料，故不符合题意；
故选A。
9．答案：C
解析：根据金属活动性顺序，这四种金属中金属活动性由强到弱的顺序是：镁、铝、铁、铜。故选C。
10．答案：D
解析：A、过氧化氢溶液中不含氧气，则不含氧分子，该选项不符合题意；
B、二氧化锰中不含氧气，则不含氧分子，该选项不符合题意；
C、氯酸钾中不含氧气，则不含氧分子，该选项不符合题意；
D、液体空气中含有氮气、氧气等，则含有氧分子，该选项符合题意。
故选D。
11．答案：C
解析：A、钋是“钅”汉字，其属于金属元素，正确；
B、元素周期表中左上角的数字是原子序数，钋原子中原子序数=质子数=84，正确；
C、元素周期表中下方的数字是其相对原子质量，其相对原子质量为209，单位为“1”，不正确；
D、元素周期表中右上角的英文字母是其元素符号，钋元素符号为，正确。
故选C。
12．答案：A
解析：试题分析：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈碱性；pH＝7溶液呈中性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。所以其中酸性最强的是苹果汁，应选A项。
13．答案：A
解析：A、金属资源的储量有限，不可再生，故应合理开采矿物资源，故A说法错误；
B、提高废旧金属的回收利用率，可节约金属资源，正确；
C、在金属制品上刷漆、涂油等，可以防止金属腐蚀，保护金属资源，正确；
D、用特种塑料代替金属制造机器的零部件，属于寻找金属的代用品，正确。故选A。
14．答案：C
解析：氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x+（﹣2）×3=0，则x=+3价。
故选C。
15．答案：B
解析：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；
C、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；
D、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选B。
16．答案：D
解析：A、因为没有隔绝空气，故错误；
B、物质着火点是固定不变的，所以着火点是不能改变的，故错误；
C、很明显的不对，可燃物并没有消除，故错误；
D、用嘴吹灭蜡烛，降低了温度，所以蜡烛熄，故正确。
故选D。
17．答案：A
解析：①氧化铜与硫酸反应能生成硫酸铜，铁与硫酸铜反应能生成铜，铜与氧气反应能生成氧化铜，均能一步实现；
②碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙，均能一步实现；
③氢氧化钠与二氧化碳反应能生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应能生成硝酸钠，硝酸钠转化成氢氧化钠一步不能实现。
所以能一步实现的组合是①②。
故选A。
18．答案：B
解析：A、点燃羊毛和合成纤维，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛；无气味，易结球的为合成纤维。故A合理；
B、稀硫酸和氢氧化钠反应可以除去氯化钠溶液中的杂质氢氧化钠，但引入新的杂质硫酸钠（）。故B不合理；
C、硝酸铵溶于水，气温下降，氢氧化钠固体溶于水，气温上升。故C合理；
D、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，过滤，可以除去氯化钠溶液中的杂质氯化铜。故D合理。
故选B。
19．答案：D
解析：A、t℃时，没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数的大小，故A不符合题意；
B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故B不符合题意；
C、t℃时，a物质的溶解度为80g，t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，最多可溶解40ga，剩余10g不能溶解，所以可得到90ga的饱和溶液，故C不符合题意；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，则20℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：b﹥a=c，升高温度，a、b物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度不变，c物质的溶解度减小，析出溶质，溶质质量分数减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:b﹥a﹥c，故D符合题意。
故选D。
20．答案：C
解析：A、由于等质量的氧化镁和镁单质中，氧化镁中所含镁元素质量减小，根据反应前后元素的种类和质量不变，则氧化镁生成的氯化镁的质量减小，该选项图像不正确；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则刚开始没有气泡产生，反应一段时间后才开始有气泡产生，该选项图像不正确；
C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子数目减小，则溶液的导电性减弱，待完全反应后，只剩下水，导电性为零，后来随着稀硫酸的滴加，离子数目变多，则溶液的导电性增强，该选项图像正确；
D、刚开始滴加稀盐酸时，稀盐酸少量，则消耗的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，待盐酸过量时，由于、，消耗等质量的镁和铝，铝产生氢气较多，该选项图像不正确。
故选C。
21．答案：(1)2P
(2)
(3)
(4)
(5)
解析：（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，所以2个磷原子表示为：2P，故填：2P。
（2）分子用化学式表示，所以氯化氢分子表示为：，故填：。
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在该离子符号前面加上相应的数字，所以5个铵根离子表示为：。
（4）硫酸根离子通常显-2价，铝离子通常显+3价，所以硫酸铝的化学式为：，故填：。
（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为：，故填：。
22．答案：(1)②
(2)④
(3)③
(4)⑤
(5)①
解析：（1）氯化铵的化学式为含有氮元素，属于氮肥，故填：②。
（2）金刚石硬度大，可用作切割玻璃，故填：④。
（3）缺钙引起骨质疏松，服用含碳酸钙的药品可以预防骨质疏松，故填：③。
（4）明矾对水中的杂质可以吸附沉降，达到净水的作用，故填：⑤。
（5）二氧化硫溶于水生成酸，形成酸雨，故填：①。
23．答案：(1)天然气
(2)是
(3)盐/盐类
(4)
(5)分子的构成不同
解析：（1）a点对应的物质为氢化物，碳元素化合价为-4，氢元素化合价为+1，所以该物质为，天然气的主要成分是，故填：天然气；
（2）c点对应的物质是氧化物，元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，所以该物质为，一氧化碳有毒，是空气污染物；
（3）碳酸氢钠是由金属钠离子，和酸根离子碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；
（4）置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据图示可知，生成的丙为化合物，故丁为单质，根据反应前后原元素子种类不变，所以丁为氢单质，化学式为；
（5）分子相同化学性质相同，分子不同化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不相似。
24．答案：(1)BD
(2)导热/良好的导热；；氧气和水
(3)BD
解析：（1）A、西红柿中富含维生素，不符合题意；
B、牛奶中富含蛋白质，符合题意；
C、米饭中富含糖类，不符合题意；
D、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意。
故选BD。
（2）①铁锅可作炊具，是因为铁具有良好的导热性。
②胃酸的主要成分为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
③铁与氧气、水共同接触时会生锈。
（3）A、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能防止内层的铝进一步氧化，用铁丝球擦洗铝锅，会破坏氧化膜，该选项做法不科学；
B、洗涤剂具有乳化作用，能除去餐具上的油污，该选项做法科学；
C、食盐水不能除去水垢，该选项做法不科学；
D、小苏打为碳酸氢钠的俗称，能和面团发酵产生的酸反应，则可用小苏打除去面团发酵产生的酸，该选项做法科学。
故选BD。
25．答案：(1)稀硫酸
(2)、；蓝
(3)12
(4)红色粉末溶解，无色溶液变为黄色
解析：（1）由图2可知，起点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，加入仪器A中的溶液后，pH逐渐减小，最后溶液的pH小于7，呈酸性，则图1仪器A中溶液是稀硫酸，故填稀硫酸。
（2）由图可知，图2中b处溶液的pH大于7，呈碱性，则溶液中的溶质是稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，故填、；
图2中b处溶液的pH大于7，呈碱性，加入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，故填蓝。
（3）由图可知，加入稀硫酸的体积为V时，溶液的温度最高，此时氢氧化钠与加入的稀硫酸恰好完全反应，由图2可知，氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，加入稀硫酸的体积为12mL，即图3中V的数值最接近12，故填12。
（4）由图可知，图2中d处溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液中含有过量的稀硫酸，向溶液中加入少量氧化铁粉末，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶于呈黄色，所以观察到的现象是红色粉末溶解，无色溶液变为黄色，故填红色粉末溶解，无色溶液变为黄色。
26．答案：(1)过滤；玻璃棒
(2)
(3)
(4)会与废水中的硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应
解析：（1）由图知，经过步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都得到液体和固体，所以是过滤操作，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）由图知，步骤Ⅱ中加入铁后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。
（3）由图知，步骤Ⅲ加入，生成硫化铜固体，说明废水③中含有硫酸铜，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸钠，则废水③不达标的主要原因是其中含有。
（4）氢氧化钙属于碱，能和酸反应，会与废水中的硫酸发生反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应。
27．答案：(1)铁架台
(2)；有大气泡从集气瓶口向外冒出
(3)B；能控制反应的发生和停止；b；
解析：（1）B中仪器①的名称为铁架台；
（2）用装置A和E制取氧气，装置A为固体加热型发生装置且试管口没有棉花，说明是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，化学方程式为；用装置E通过排水法收集氧气，当有大气泡从集气瓶口向外冒出，说明已经收集满氧气；
（3）实验室制取氢气，制取原理为锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，属于固液不加热型反应，因此发生装置选择装置B；装置B中有多孔隔板和活塞，在多孔隔板上放置药品，关闭活塞，随着反应生成的气体增多，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止；打开活塞，气体导出，试管内压强减小，液体重新流入试管，固液接触反应发生，因此装置B的特点是可以控制反应的发生和停止；用F装置收集氢气，氢气密度比空气小，所以气体应从b端导管进入；氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应且不与一氧化碳反应，能达到除杂目的且不会引入新的杂质，因此用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中可以盛放的试剂是溶液。
28．答案：(1)能量密度
(2)8
(3)热值大
(4)AC
(5)
解析：（1）由图1几类电池的部分性能指标可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度；
（2）设1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为x。
故1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为8kg；
（3）据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量，因此氢内燃车与汽油车相比的优势是热值大；
（4）A、依据图1可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，说法正确，符合题意；
B、电解水时，连接电源正极的一侧产生的是氧气，连接电源负极的一侧产生的是氢气，故图2中，A口产生的气体为氧气，说法错误，不符合题意；
C、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取，因此农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，说法正确，符合题意；
D、报废的电动汽车电池要回收利用，不能用土进行掩埋处理，以免造成土壤及地下水污染，说法错误，不符合题意。
故选：AC；
（5）单质硅是由石英固体()与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因此该气体为一氧化碳，即二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。
29．答案：(1)碱
(2)黄
(3)碳酸钠和碳酸氢钠
(4)澄清石灰水变浑浊
(5)
(6)或硝酸银
(7)奶粉
解析：（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性；
（2）根据题目信息可知，钠及其化合物灼烧会发出黄色火焰，根据实验现象判断该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，则蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色；
（3）果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，且水溶液呈碱性，所以果蔬盐的成分可能是氢氧化钠、碳酸钠或碳酸氢钠一种或几种，但氢氧化钠具有强腐蚀性，所以不可能有氢氧化钠，则果蔬盐的成分可能是碳酸钠或碳酸氢钠或者碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，所以猜想三是碳酸钠和碳酸氢钠；
（4）取一定量果蔬洗涤盐加热，有气体产生，根据题目信息可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不易分解，所以果蔬盐中含有碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊，故现象是：澄清石灰水变浑浊；
（5）步骤Ⅱ中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（6）氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，为了验证氯化钠，需排除碳酸根离子对实验的干扰，且不能引入氯离子，因此可以加入足量稀硝酸，将碳酸根完全除去，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯化钠，故填：或硝酸银；
（7）由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉。
30．答案：(1)156.7
(2)7.3%
解析：（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故由表中数据可知，第一次加入20.0g碳酸钠，产生1.1g二氧化碳，第二次加入20.0g二氧化碳，产生二氧化碳的总质量是2.2g，第四次加入20.0g碳酸钠，产生二氧化碳的总质量是4.4g，故每加入20.0g碳酸钠，产生1.1g的二氧化碳，故M=160g-3.3g=156.7g；第五次加入20.0g，产生二氧化碳的质量是4.4g，说明第四次加入碳酸钠，恰好完全反应；
（2）解：设该100.0g洁厕灵中的质量为x
第五次后累计生成二氧化碳的质量为
则洁厕灵中的质量分数为：
答：洁厕灵中的质量分数为7.3%。
选项
实验目的
实验设计方案
A
鉴别羊毛和合成纤维
燃烧闻气味
B
除去氯化钠溶液中的杂质氢氧化钠
加适量的稀硫酸
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
加水，观察温度变化
D
除去氯化钠溶液中的杂质氯化铜
加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
A西红柿
B牛奶
C米饭
D鸡蛋
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。
有气体产生，_______。
猜想三正确。
步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。
产生白色沉淀。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6