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湖北省鄂东南省级示范联盟学校2024年高三下学期5月第一次联考（一模）化学试题Word版含解析
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考试时间：2024年5月10日下午 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1. 我国珍贵文物众多，下列有关文物中的化学知识的说法正确的是
A. 商四羊方尊由青铜铸成，青铜是铜锌合金B. 绘制宋清明上河图所用白绢遇浓硝酸显黄色
C. 唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生成D. 元青花釉里红的红色来自二氧化锰
2. 下列化学用语的表达错误的是
A. AB. BC. CD. D
3. 氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，氮化硅可由如下反应制得：．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含键数目为
B. 每生成转移电子数目为
C. 中采用杂化原子数目为
D. 金刚石和中含有的共价键数目均为
4. 下列反应的离子方程式错误的是
A. 去除废水中的
B. 铜与稀硝酸：
C. 加入水中：
D. 溶液滴入溶液中：
5. 物质结构决定物质性质．下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 传统中药金银花的有效成分绿原酸具有抗菌消毒的作用，绿原酸是一种强极性有机化合物．实验室从金银花中提取绿原酸的装置如图所示．将粉碎的干燥金银花放入滤纸套筒1中，烧瓶中装入无水乙醇．下列说法错误的是
A. 与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取
B. 萃取过程中，绿原酸的乙醇溶液经虹吸管流回烧瓶中
C. 提取过程中不可选用明火直接加热
D. 可用代替乙醇进行实验
8 化合物K发生重排机理如下：
中间体中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成。其中L的沸点为的沸点为。下列说法错误的是
A. 中间体Ⅱ中原子的杂化方式为
B. 分离L和M的操作为蒸馏
C 和均能与发生加成反应
D. 发生重排的产物之一为
9. 钛合金在航空航天领域有着广泛的应用．一种利用废脱硝催化剂（含等成分）提取钛的工艺流程如图所示．下列说法错误的是
A. 基态钛的价层电子排布式为
B 上述流程中共涉及到3个氧化还原反应
C. 高温碱浸生成的离子方程式为：
D. 铝热反应制备钒与上述反应中镁冶炼钛的原理相似
10. 高分子材料具有优良的生物降解性、相容性和吸收性，是一种优良的医用缝合线．可通过如下反应来制备：
下列有关说法错误的是
A. K分子中所有原子共平面B. K分子中含有醚键和酯基两种官能团
C. K发生开环聚合反应生成MD. 在人体内最终会降解代谢成和
11. 光催化剂在紫外线照射下产生光生电子和光生空穴具有强氧化性，留在端，跃迁到端．科学家利用乙腈光催化脱氢偶联制备丁二腈，反应历程如下图所示．下列说法错误的是
A. 端上发生的反应为：
B. 副产物乙酰胺只能与酸反应，不能与碱反应
C. 单位时间内产生“空穴”数越多，反应速率越快
D. 提高丁二睛选择性的关键是抑制反应a，降低反应b的活化能
12. 为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与形成如下图所示结构的离子液体．已知Y的基态原子中未成对电子与成对电子个数比为的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍．下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：B. 第一电离能：
C. 阳离子中存在大键D. 的电子式：
13. 金属合金的结构可看作以四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置原子（四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子），结构如图所示．下列说法错误的是
A.
B. 该晶体在高温时导电能力变弱
C. 晶胞参数为，则原子之间的距离为
D. 若A的原子坐标为，则C的原子坐标为
14. 近日，湖南大学某科研团队在“热电耦合催化——电化学”促进低温高效甲醇蒸汽重整制氢方面取得进展，其原理如图所示．下列有关说法错误的是
A. 电极M的电势比电极N的电势高
B. 该离子交换膜为阴离子交换膜
C. 上述过程的总反应式为
D. 电解过程中会有部分扩散到N极区，可将混合气体通过碱石灰纯化
15. 肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似．时，向（肼的硫酸盐）溶液中加入固体（溶液体积变化忽略不计），体系中三种粒子的浓度的对数值、加入固体的质量与关系的部分图像如图所示．已知：肼的一级电离常数，二级电离常数．下列说法错误的是
A. 曲线③表示随的变化曲线
B. a点的纵坐标为10.45
C. 下，时，
D. b点对应的溶液中，
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. 高纯具有强的抗反射、抗氧化、抗老化的特性，可用于光学镀膜等对纯度要求较高的领域．以氟硅酸制备高纯的工艺流程如下：
已知：
回答下列问题：
（1）纯不稳定，易分解为和___________，但其水溶液可以较稳定存在，能完全电离成和中心原子的配位数为___________．
（2）在热水中会发生水解，得到两种弱酸和一种盐，写出其发生的化学方程式为______________________．
（3）若没有“干燥”工序，会导致“热分解”产生的纯度降低，其原因是______________________．
（4）“热分解”工序若采用直接加热分解的方式，会观察到生成的副产品1熔融包裹着未分解的物质，且发现随着时间延长分解效率增加不明显，解释原因______________________．
（5）“合成”时，为了提升产品纯度，反应温度应该控制在___________．
a． b． c．
（6）在条件下，将副产品2与反应，可制得光导纤维的主要成分，反应的化学方程式为______________________．
17. 抗肿瘤药物舒尼替尼的一种合成路线如图所示：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）A的名称是___________，C含有的官能团名称是___________．
（2）D的结构简式是___________．
（3）写出的化学方程式___________，反应类型是___________．
（4）F的分子式为，它的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为______________________（写出一种即可）．
①苯环上有三个取代基且其中有两个取代基相同，没有键
②能和新制银氨溶液反应产生银镜 ③能与溶液发生显色反应
（5）舒尼替尼还可以通过以下路径获得，请写出M的结构简式___________．
18. 某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得并探究其性质．回答下列问题：
I．测定阿伏加德罗常数同时制得．实验装置如图所示：
（1）仪器a的名称是___________，阴极发生的电极反应式是___________；
（2）烧杯中最终会看到___________色沉淀；
（3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积___________（用含的式子表示）．将换算成标准状况下的体积记为，已知电路中通过的总电量为，1个电子所带的电量为，则阿伏伽德罗常数___________（用含和q的表达式表示）。
Ⅱ．探究的性质．实验小组将上述电解得到的产物洗涤干净后，进行如下实验：
查阅资料：白色，无色，黄色．
（4）检验电解产物洗净需要用到的试剂是___________；
（5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因___________（用离子方程式表示）；
Ⅲ．测量电解产物的含量。
（6）称取样品置于烧杯中（该样品杂质不与后续试剂反应），加入足量酸性溶液，使全部转化为，加入过量溶液，然后用溶液滴定至终点，消耗．（己知：）
则测得电解产物中的含量为___________。
19. 甲烷干重整反应可以强化碳酸钙分解．
I．碳酸钙分解：
Ⅱ．甲烷干重整：
（1）是指由稳定单质生成化合物的焓变，依据下表数据计算___________．
（2）甲烷干重整反应机理可能如下，其中*代表活性中心，补全反应机理；
I． Ⅱ．
Ⅲ．___________ IV． V．
（3）在某温度下，压强恒定为P，向一密闭容器中投入等物质的量和；
①下列能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）；
a． b．和的体积比保持不变
c．每生成消耗 d．气体的体积保持不变
②反应达到平衡时，的转化率为的转化率为，则反应I的平衡常数___________；（用含和的式子表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（4）在该耦合反应体系中，碳酸钙分解转化率与反应速率常数的关系如下：（其中k为速率常数，C为常数）分别在得到的的曲线如图所示：
其中的曲线是曲线___________，用碰撞理论解释原因___________；
（5）在某温度下，催化剂活性良好，加入一定量的，通入，和的流速为，发生上述反应．甲烷转化率、出口的百分含量随时间的变化关系如图，结合图像解释时刻后，甲烷转化率降低的原因是___________。
A
B
BeCl2的球棍模型
尿素的空间填充模型
C
D
CH4分子中碳原子杂化轨道的电子云轮廓图
非晶态和晶态SiO2粉末X射线衍射图谱对比
性质差异
结构因素
A
稳定性：石墨高于金刚石
晶体类型
B
水中的溶解性：
分子极性
C
键角：
杂化方式
D
极性：
电负性差值
A
B
测定维生素C的浓度
用石墨作电极电解饱和食盐水制备
C
D
验证溴乙烷中含有溴元素
过氧化氢在作用下制备氧气
熔点
沸点
性质
都易水解
57.6
1040
1537
194
178（升华）
0
考试时间：2024年5月10日下午 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1. 我国珍贵文物众多，下列有关文物中的化学知识的说法正确的是
A. 商四羊方尊由青铜铸成，青铜是铜锌合金B. 绘制宋清明上河图所用白绢遇浓硝酸显黄色
C. 唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生成D. 元青花釉里红的红色来自二氧化锰
2. 下列化学用语的表达错误的是
A. AB. BC. CD. D
3. 氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，氮化硅可由如下反应制得：．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含键数目为
B. 每生成转移电子数目为
C. 中采用杂化原子数目为
D. 金刚石和中含有的共价键数目均为
4. 下列反应的离子方程式错误的是
A. 去除废水中的
B. 铜与稀硝酸：
C. 加入水中：
D. 溶液滴入溶液中：
5. 物质结构决定物质性质．下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 传统中药金银花的有效成分绿原酸具有抗菌消毒的作用，绿原酸是一种强极性有机化合物．实验室从金银花中提取绿原酸的装置如图所示．将粉碎的干燥金银花放入滤纸套筒1中，烧瓶中装入无水乙醇．下列说法错误的是
A. 与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取
B. 萃取过程中，绿原酸的乙醇溶液经虹吸管流回烧瓶中
C. 提取过程中不可选用明火直接加热
D. 可用代替乙醇进行实验
8 化合物K发生重排机理如下：
中间体中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成。其中L的沸点为的沸点为。下列说法错误的是
A. 中间体Ⅱ中原子的杂化方式为
B. 分离L和M的操作为蒸馏
C 和均能与发生加成反应
D. 发生重排的产物之一为
9. 钛合金在航空航天领域有着广泛的应用．一种利用废脱硝催化剂（含等成分）提取钛的工艺流程如图所示．下列说法错误的是
A. 基态钛的价层电子排布式为
B 上述流程中共涉及到3个氧化还原反应
C. 高温碱浸生成的离子方程式为：
D. 铝热反应制备钒与上述反应中镁冶炼钛的原理相似
10. 高分子材料具有优良的生物降解性、相容性和吸收性，是一种优良的医用缝合线．可通过如下反应来制备：
下列有关说法错误的是
A. K分子中所有原子共平面B. K分子中含有醚键和酯基两种官能团
C. K发生开环聚合反应生成MD. 在人体内最终会降解代谢成和
11. 光催化剂在紫外线照射下产生光生电子和光生空穴具有强氧化性，留在端，跃迁到端．科学家利用乙腈光催化脱氢偶联制备丁二腈，反应历程如下图所示．下列说法错误的是
A. 端上发生的反应为：
B. 副产物乙酰胺只能与酸反应，不能与碱反应
C. 单位时间内产生“空穴”数越多，反应速率越快
D. 提高丁二睛选择性的关键是抑制反应a，降低反应b的活化能
12. 为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与形成如下图所示结构的离子液体．已知Y的基态原子中未成对电子与成对电子个数比为的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍．下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：B. 第一电离能：
C. 阳离子中存在大键D. 的电子式：
13. 金属合金的结构可看作以四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置原子（四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子），结构如图所示．下列说法错误的是
A.
B. 该晶体在高温时导电能力变弱
C. 晶胞参数为，则原子之间的距离为
D. 若A的原子坐标为，则C的原子坐标为
14. 近日，湖南大学某科研团队在“热电耦合催化——电化学”促进低温高效甲醇蒸汽重整制氢方面取得进展，其原理如图所示．下列有关说法错误的是
A. 电极M的电势比电极N的电势高
B. 该离子交换膜为阴离子交换膜
C. 上述过程的总反应式为
D. 电解过程中会有部分扩散到N极区，可将混合气体通过碱石灰纯化
15. 肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似．时，向（肼的硫酸盐）溶液中加入固体（溶液体积变化忽略不计），体系中三种粒子的浓度的对数值、加入固体的质量与关系的部分图像如图所示．已知：肼的一级电离常数，二级电离常数．下列说法错误的是
A. 曲线③表示随的变化曲线
B. a点的纵坐标为10.45
C. 下，时，
D. b点对应的溶液中，
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. 高纯具有强的抗反射、抗氧化、抗老化的特性，可用于光学镀膜等对纯度要求较高的领域．以氟硅酸制备高纯的工艺流程如下：
已知：
回答下列问题：
（1）纯不稳定，易分解为和___________，但其水溶液可以较稳定存在，能完全电离成和中心原子的配位数为___________．
（2）在热水中会发生水解，得到两种弱酸和一种盐，写出其发生的化学方程式为______________________．
（3）若没有“干燥”工序，会导致“热分解”产生的纯度降低，其原因是______________________．
（4）“热分解”工序若采用直接加热分解的方式，会观察到生成的副产品1熔融包裹着未分解的物质，且发现随着时间延长分解效率增加不明显，解释原因______________________．
（5）“合成”时，为了提升产品纯度，反应温度应该控制在___________．
a． b． c．
（6）在条件下，将副产品2与反应，可制得光导纤维的主要成分，反应的化学方程式为______________________．
17. 抗肿瘤药物舒尼替尼的一种合成路线如图所示：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）A的名称是___________，C含有的官能团名称是___________．
（2）D的结构简式是___________．
（3）写出的化学方程式___________，反应类型是___________．
（4）F的分子式为，它的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为______________________（写出一种即可）．
①苯环上有三个取代基且其中有两个取代基相同，没有键
②能和新制银氨溶液反应产生银镜 ③能与溶液发生显色反应
（5）舒尼替尼还可以通过以下路径获得，请写出M的结构简式___________．
18. 某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得并探究其性质．回答下列问题：
I．测定阿伏加德罗常数同时制得．实验装置如图所示：
（1）仪器a的名称是___________，阴极发生的电极反应式是___________；
（2）烧杯中最终会看到___________色沉淀；
（3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积___________（用含的式子表示）．将换算成标准状况下的体积记为，已知电路中通过的总电量为，1个电子所带的电量为，则阿伏伽德罗常数___________（用含和q的表达式表示）。
Ⅱ．探究的性质．实验小组将上述电解得到的产物洗涤干净后，进行如下实验：
查阅资料：白色，无色，黄色．
（4）检验电解产物洗净需要用到的试剂是___________；
（5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因___________（用离子方程式表示）；
Ⅲ．测量电解产物的含量。
（6）称取样品置于烧杯中（该样品杂质不与后续试剂反应），加入足量酸性溶液，使全部转化为，加入过量溶液，然后用溶液滴定至终点，消耗．（己知：）
则测得电解产物中的含量为___________。
19. 甲烷干重整反应可以强化碳酸钙分解．
I．碳酸钙分解：
Ⅱ．甲烷干重整：
（1）是指由稳定单质生成化合物的焓变，依据下表数据计算___________．
（2）甲烷干重整反应机理可能如下，其中*代表活性中心，补全反应机理；
I． Ⅱ．
Ⅲ．___________ IV． V．
（3）在某温度下，压强恒定为P，向一密闭容器中投入等物质的量和；
①下列能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）；
a． b．和的体积比保持不变
c．每生成消耗 d．气体的体积保持不变
②反应达到平衡时，的转化率为的转化率为，则反应I的平衡常数___________；（用含和的式子表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（4）在该耦合反应体系中，碳酸钙分解转化率与反应速率常数的关系如下：（其中k为速率常数，C为常数）分别在得到的的曲线如图所示：
其中的曲线是曲线___________，用碰撞理论解释原因___________；
（5）在某温度下，催化剂活性良好，加入一定量的，通入，和的流速为，发生上述反应．甲烷转化率、出口的百分含量随时间的变化关系如图，结合图像解释时刻后，甲烷转化率降低的原因是___________。
A
B
BeCl2的球棍模型
尿素的空间填充模型
C
D
CH4分子中碳原子杂化轨道的电子云轮廓图
非晶态和晶态SiO2粉末X射线衍射图谱对比
性质差异
结构因素
A
稳定性：石墨高于金刚石
晶体类型
B
水中的溶解性：
分子极性
C
键角：
杂化方式
D
极性：
电负性差值
A
B
测定维生素C的浓度
用石墨作电极电解饱和食盐水制备
C
D
验证溴乙烷中含有溴元素
过氧化氢在作用下制备氧气
熔点
沸点
性质
都易水解
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