东北师范大学附属中学2024届高三下学期第五次模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份东北师范大学附属中学2024届高三下学期第五次模拟考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是( )
A.漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂
B.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料
C.“嫦娥号”飞船带回的月㛄中含有，它与互为同素异形体
D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值
2．下列试剂的保存方法错误的是( )
A.液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口
B.氢氟酸通常保存在塑料瓶中
C.双氧水可以保存在棕色细口瓶中
D.溶液保存时需加入少量铁粉
3．下列化学用语或图示不正确的是( )
A.邻羟基苯甲酫分子内氢键：
B.水解的离子方程式：
C.分子中键的形成：
D.的VSEPR模型：
4．下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是( )
A.利用石灰乳沉镁：
B.利用溶液反萃取中的：
C.利用吸收二次富集溴：
D.电解饱和食盐水：
5．化合物可作肥料，其中为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为在地壳中含量最多。下列说法不正确的是( )
A.元素电负性：B.最简单氢化物沸点：
C.第一电离能：D.和的空间结构均为三角锥形
6．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法错误的是( )
A.化合物甲的分子式为
B.1 ml乙分子最多能与4 ml NaOH反应
C.乙分子中含有2个手性碳原子
D.用溶液或溶液均能鉴别甲、乙
7．在化学反应中，相同的反应物在不同条件下会得到不同的产物。有机物和在碱性条件下发生反应生成P和Q，反应如下图所示：
下列说法正确的是( )
A.M与乙二醇互为同系物
B.Q分子所有氧原子不在同一平面，能溶于有机溶剂难溶于水
C.KOH中的K+起到了“模板”作用，增大了生成Q的几率
D.P生成聚合物的反应类型为加聚反应
8．全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是( )
A.晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个
B.该固态电解质的化学式为
C.在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺
D.随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高
9．一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是( )
A.放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大
B.放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室
C.充电时，电极的电极反应为
D.充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少
10．1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——登黄色固体配合物。①一个现象：能够氧化生成。②一个事实：的电离能与的电离能相近。不溶于，遇水则迅速分解，并放出气体：.以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.固体中阳离子含有的电子数为13
B.中，含有键数为3.5
C.反应产生（标况），转移的电子数为4
D.固体中阴阳离子数共有2
11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A.图1模拟侯氏制碱法获得
B.图2用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C.图3溶液，，探究温度对化学平衡的影响
D.图4探究苯酚和碳酸酸性强弱
12．加热与的固体混合物制备无水，起始物质的量之比为3∶1，升温，从200℃开始有生成，同时生成副产物。混合物中与的质量分数随温度的变化如图所示。已知：200℃时测得：。
下列说法不正确的是( )
A.200℃之前体系中没发生化学反应
B.200～400℃时体系中存在反应：
C.加热与的混合物可制备，原因之一是可抑制转化为和
D.控制温度400℃，增大投料比，促使二者充分接触，利于提高的产率
13．参与的乙苯脱氢机理如图所示（表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，位点带部分负电荷）。下列说法不正确的是( )
A.乙苯脱氢反应中作氧化剂
B.乙苯脱氢后所得有机产物中所有原子可以共平面
C.步骤Ⅰ可表述为乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上
D.步骤Ⅱ可描述为位点上的与位点上中带部分负电荷的C作用生成并吸附在位点上
14．高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是( )
A.阴极的电极反应为
B.电解后粗镓中的以离子形式进入溶液中
C.电路中每转移电子，理论上粗镓熔融液减少
D.电解过程中，阳极室中的物质的量减小
15．在含的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、，平衡常数分别为，且。与的关系如图所示，其中x表示或或，下列叙述正确的是( )
A.直线a代表与的关系
B.根据图像可计算平衡常数
C.向含相同浓度的和的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度大于
D.的平衡常数
二、填空题
16．利用水钴矿（主要成分为，含少量）制备二次电池添加剂的流程如下。
已知：ⅰ：沉淀过快无法形成在碱性溶液中易被氧化。
ⅱ：部分金属离子浓度c与的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中反应的离子方程式为____________。
（2）设“酸浸”后溶液中，则“沉铁”中控制的理论范围为______（溶液中离子浓度时，可认为已除尽）。
（3）萃取剂对萃取率随的影响如图，应选择萃取剂______（填“M”或“N”）。若萃取剂的量一定时，______（填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取效率更高。
（4）“沉钴”中，的离子方程式为_____。
（5）过程中，先加氨水再缓慢加溶液的理由是_____。“沉钴”中使用热溶液的目的是____。
17．甲烷干重整（DRM）利用和两种温室气体生产合成气，是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键技术，在科学研究和工业应用领域都受到广泛的关注。其反应体系主要有以下几个反应发生：
①
②
③
④
回答下列问题
（1）______，反应①自发进行的条件为______。
（2）将一定量的和加入恒容密闭容器，不同温度下，反应体系压强对转化率的影响如图所示，则由大到小的顺序为_____。
（3）在恒压条件下，探究初始投料的条件下，转化率随温度的变化如图所示。
由图像可知，越大，转化率______（填“增大”、“减少”或“不变”，下同），的选择性______。请分析选择性随投料比变化原因____________。
（4）在、初始投料的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图3所示。
①在630℃时，反应的平衡常数______（是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压×物质的量分数）。
②反应体系在600℃时，有较多积碳产生，为避免积碳过多导致催化剂失活，生产中可改变的条件为______（答一点即可）。
18．环己基甲醇是重要的有机合成中间体，其合成方法如下：
相关物质的物理性质：
注意：①环己基甲醇120-140℃易发生脱水反应。
②涉及格氏试剂的反应需要在无水的条件下进行。
具体步骤如下：
Ⅰ、制备
步骤1：（格氏试剂的制备）将2.67g镁条及10mL正丁醚加入250mL三颈烧瓶中，于恒压滴液漏斗中加入12.1mL（0.1ml）氯代环己烷和45mL正丁醚。水浴条件下逐滴滴加混合液，冷凝回流直至反应完毕。
步骤2：分批量加入10g干燥的多聚甲醛，加热至100-110℃，搅拌、反应0.5h。
步骤3：冷却反应混合物，加入30g碎冰，搅拌至水解完全，加入稀硫酸，分液。
Ⅱ、环己基甲醇的分离和提纯
步骤4：向有机相中加入饱和氯化钠溶液，分液；
步骤5：向有机层加入无水碳酸钾，过滤，______，得到产品6.3g。
回答下列问题：
（1）反应装置中仪器A的名称为______，实验中恒压滴液漏斗的作用是_____。
（2）环己基甲醇的沸点高于氯代环己烷主要原因是_____。
（3）制备过程中，步骤3水解反应（ⅰ）的方程式为______，加入稀硫酸的作用为____。
（4）分离提纯中，步骤Ⅰ饱和氯化钠的作用______。
（5）步骤5得到产品的操作为______。
（6）产品的产率为______（用计算，精确至0.1%）。
19．胺碘酮（G），属Ⅲ类抗心律失常药物，已有机物A为原料，其合成路线如下：
已知：
请回答以下问题：
（1）胺碘酮（G）中含氧官能团名称为_____。
（2）化合物中和杂化碳原子的比例为_____。
（3）请写出A生成B的反应方程式_____。
（4）B生成C的反应类型为______。
（5）请写出化合物D的结构简式______。
（6）请写出满足以下条件的D的同分异构体______。
1）含有苯环且苯环上只有一个取代基
2）该物质水解消耗
（7）由苯和乙酸酐合成苯乙烯的路线如下，反应条件已省略，请写出M、N的结构简式。
参考答案
1．答案：C
解析：A.漂粉精常用于漂白、消毒杀菌，因此漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂，故A正确；B.碳化硅陶瓷和碳纤维性能优良，都属于新型无机非金属材料，故B正确；C.与为同位素，故C错误；D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值，故D正确；故选C。
2．答案：A
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：D
解析：
6．答案：B
解析：化合物甲的分子式为，A正确；1 ml乙分子中，与苯环相连的酯基消耗2 ml NaOH，酚羟基消耗1 ml NaOH，Br原子消耗1 ml NaOH，右侧的酯基消耗1 ml NaOH，故1 ml乙分子最多能与5 ml NaOH反应，B错误；乙分子中有2个手性碳原子，一个是与Br原子相连的碳原子，另一个是与右边酯基相连的碳原子，C正确；甲分子中含有羧基，能与溶液反应产生气体，乙分子中没有羧基，可以用鉴别甲、乙，乙分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，甲分子中没有酚羟基，可以用溶液鉴别甲、乙，D正确。
7．答案：C
解析：
8．答案：D
解析：A.由晶胞结构可知：与Cs距离最近且相等的F有12个，故A正确；
B根据晶胞的结构可以得出该化学式，故B正确；
C.在Pb位点掺杂K，由于晶胞中多了K原子，使得F位点会出现空缺，故C正确；
D离子效率与F位点空缺晶胞参数有关，掺杂K含量的增加不一定会使离子传输效率提高，故D错误。
9．答案：D
解析：A.放电时，该装置为原电池，通入电极是正极，电极反应式为，Zn电极为负极，电极反应式为，浓度增大，电离平衡正向移动，导致Ⅰ室溶液中浓度增大，故A正确；
B.放电时，根据原电池“同性相吸”，Ⅱ室中的通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室，故B正确；
C.充电时，电极为阴极，其电极反应为，故C正确；
D.充电时，电极为阳极，电极反应式为，每生成转移电子，同时有通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室溶液质量理论上减少，故充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．答案：D
解析：D.固体中阴阳离子分别为以及阴阳离子数共有2，故D正确；故选D。
11．答案：C
解析：C项，，反应吸热，温度改变导致平衡移动使得溶液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响。
12．答案：A
解析：
13．答案：D
解析：A.由反应机理可知，乙苯脱氢反应中，作氧化剂，A正确；B.乙苯脱氢后所得有机产物为苯乙烯，苯分子为平面型结构，乙烯分子也为平面型结构，两者通过单键相连，单键可以旋转，所以两个平面型结构可以在同一平面上，所以苯乙烯中所有原子可以共平面，B正确；C.根据图中反应机理，步骤I可表述为乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的，位点吸引，随后解离出并吸附在位点上，C正确；D.步骤Ⅱ可描述为位点上的与位点上中带部分负电荷的O作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的，位点上，D错误；故选D。
14．答案：B
解析：
15．答案：A
解析：
16．答案：（1）
（2）
（3）N；少量多次萃取
（4）
（5）先加氨水：①形成的在加入“沉钴”时可缓释利于晶体形成，缓慢加浴液：可以防止沉淀过快无法形成；②形成气氛隔绝空气，防止产物被氧化
解析：
17．答案：（1）；高温
（2）
（3）增大；增大；过多的会与C反应生成（发生反应②），提高了的选择性
（4）（或）；升高温度或改进催化剂
解析：
18．答案：（1）球形冷凝管；平衡压强，使液体顺利流下，防止外界空气中的水进入，与格氏试剂发生反应
（2）环己基甲醇可以形成分子间氢键
（3）
（4）降低产品的溶解度，增大有机相与水相的密度差距，便于分层（提高分液效率）
（5）减压蒸馏
（6）55.3%
解析：
19．答案：（1）醚键、羰基
（2）3∶1
（3）
（4）还原反应
（5）
（6）
（7）
解析：
物质
氯代环己烷
正丁醚
环乙基甲醇
沸点
142℃
143℃
182℃（熔点）
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
密度
相对分子质量
118.5
139
114