第二章烃同步练习 2023-2024学年高二下学期人教版（2019）化学选择性必修3

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第二章烃共18题，满分100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请注意保持试卷整洁一、单选题（共50分）1．（本题5分）关于有机物的说法正确的是A．该有机物的分子式是C10H15B．该有机物能发生加成和氧化反应C．该有机物中所有原子可在同一平面上D．该有机物与是同分异构体2．（本题5分）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NAC．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NAD．100g46%的乙醇溶液中，含H−O键的数目为NA3．（本题5分）下列表示正确的是A．4-甲基-2-戊烯的键线式： B．甲酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCHC．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．醋酸的电子式：4．（本题5分）以下物质：①甲烷②乙烯③乙炔④苯⑤聚乙炔⑥甲苯⑦聚乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是A．③④⑤ B．②③⑤ C．④⑤ D．③④⑤⑦5．（本题5分）下列关于有机物命名说法正确的是A．命名为5—甲基—2—乙基—1，3—己二烯B．命名为2，2—二甲基—3—丁炔C．命名该烯烃时主链碳原子数是6个D．分子式为某种结构的烷烃命名为2，4—二甲基—3，5—二乙基己烷6．（本题5分）下列表示不正确的是A．1—丁烯的键线式： B．甲烷的球棍模型：C．乙酸乙酯的结构简式： D．的电子式：7．（本题5分）化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是A．顺-2-丁烯的结构简式：B．二氯化二硫(S2Cl2)的电子式：C．三氧化硫的空间填充模型：D．3px的电子云轮廓图：8．（本题5分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：下列说法正确的是A．1mol乙烯基乙炔能与 5mol Br2发生加成反应B．正四面体烷二氯取代产物有2种C．环辛四烯核磁共振氢谱有1组峰D．环辛四烯与苯互为同系物9．（本题5分）下列现象因发生加成反应而产生的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯中滴入溴水，振荡后水层接近无色C．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色几乎消失10．（本题5分）下列化学用语正确的是A．化学名词：酚醛树酯、苯、油脂、石炭酸B．丙烷分子的比例模型：  C．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：  D．聚丙烯的结构简式：二、判断题（共20分）11．（本题4分）1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 12．（本题4分）CH2=CHCH=CH2与Br2发生加成反应可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和  种物质。( )13．（本题4分）乙烯分子中含有π键，所以化学性质比甲烷活泼。(_______)14．（本题4分）乙烯的聚合反应，可以使碳链减短。(___________)15．（本题4分）在通常条件下，烷烃和硫酸、氢氧化钠不反应，和酸性KMnO4溶液也不反应。(_____)三、解答题（共30分）16．（本题10分）苯甲酸具有广泛的用途，可用作食品防腐剂及有机合成的原料，实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图1所示(部分装置省略)，实验操作和流程如图2所示。  已知：甲苯的沸点是；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是 ；仪器乙的进水口是 (填“a”或“b”)。(2)“反应混合物”是由甲苯和稍过量的溶液组成的，反应混合物配制好后，观察到的现象有 。(3)“反应”在、电动搅拌器作用下进行，并加热回流至分水器不再出现油珠。当分水器不再出现油珠时，说明 。(4)写出浓盐酸酸化时发生的主要反应的化学方程式： 。(5)粗苯甲酸提纯后获得晶体，则苯甲酸的产率为 (保留三位有效数字)。17．（本题10分）实验室用溴和乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据如表所示：回答下列问题：(1)在此制备实验中，要迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(2)在装置C中应加入 ，其目的是 。(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 。(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水并充分振荡，静置后液体分层，产物应在 层(填“上”、“下”)。(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去，反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 。(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用___________洗涤除去。A．水 B．Na2SO3溶液 C．碘化钠溶液 D．乙醇18．（本题10分）下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。(1)电石与饱和食盐水反应的化学方程式是 。(2)b中试剂的作用是 。(3)c中溶液褪色，生成物的结构简式是。 。(4)d中溶液褪色，说明乙炔具有的性质是 。(5)若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是 。题号一二三总分得分乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体沸点78.5℃132℃34.6℃熔点-130℃9℃-116℃参考答案：1．B【详解】A．根据结构简式可知，该有机物含有10个C原子，16个H原子，其分子式为 C10H16，故A错误； B．该有机物含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，故B正确； C．饱和碳原子具有甲烷的结构特征，该有机物含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D．分子式为 C10H14，与分子式不同，两者不是同分异构体，故D错误；故答案选B。2．B【详解】A．标准状况下，己烷是液体，无法计算物质的量，故A错误；B．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为，故B正确；C．苯中不含有碳碳双键，故C错误；D．100g46%的乙醇溶液中乙醇质量为46g和64g水，乙醇物质的量为1mol，含有H−O键的数目为NA，而水中也含有H−O键，因此100g46%的乙醇溶液中含H−O键的数目大于NA，故D错误。综上所述，答案为B。3．B【详解】A．官能团为碳碳双键，主链为包含碳碳双键的最长碳链，离碳碳双键近的一端开始编号， 为2-甲基-2-戊烯的键线式，A错误；B．CH3CH2OOCH 为甲酸乙酯的结构简式，B正确；C． 乙烯的结构简式：CH2=CH2，C错误；    D． 醋酸含羧基，其中氧原子除了共用电子对外、还有2对孤电子对，电子式： ，D错误；答案选B。4．B【详解】①甲烷性质稳定，既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应而褪色；②乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色；③乙炔分子中含有碳碳三键，乙炔既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色；④苯分子中碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，苯既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应而褪色；⑤聚乙炔分子中含有碳碳双键，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色；⑥甲苯可以使高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水因发生化学反应而褪色；⑦聚乙烯分子中不含碳碳双键，既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应而褪色。根据以上分析既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色得是②③⑤，故选B。5．A【详解】A．命名为5—甲基—2—乙基—1，3—己二烯，A正确；B．命名为3，3—二甲基—1—丁炔，B错误；C．命名该烯烃时主链碳原子数是5个，C错误；D．乙基不能在烷烃主链的第二个碳原子上，即己烷的5号碳上不能连乙基，D错误； 故选A。6．B【详解】A．1—丁烯的结构简式为CH2=CHCH2CH3，键线式为，故A正确；B．甲烷的分子式为CH4，分子中碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为，故B错误；C．乙酸乙酯的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOCH2CH3，故C正确；D．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故D正确；故选B。7．D【详解】A．顺-2-丁烯的结构简式为，A项错误；B．二氯化二硫的电子式为，B项错误；C．SO3中中心S原子的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3，SO3的空间构型为平面三角形，图示为三角锥形的球棍模型，C项错误；D．p电子云轮廓图为哑铃状，3px的电子云轮廓图为，D项正确；答案选D。8．C【详解】A．乙烯基乙炔的结构简式为：CH≡C-CH=CH2，1mol碳碳双键能与1mol溴发生加成，1mol碳碳三键能与2mol溴发生加成，因此1mol乙烯基乙炔最多能与3mol Br2发生加成反应，故A错误；B．正四面体烷中只有1种等效氢原子，因此任意2个位置的氢原子位置相同，故其二氯取代产物有1种，故B错误；C．环辛四烯分子结构中只有1种等效氢原子，则其核磁共振氢谱只有1组峰，故C正确； D．环辛四烯分子结构中存在碳碳双键，苯为平面六边形，分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键，是一种特殊的碳碳键，结构不相似，不属于同系物关系，故D错误；故选C。9．C【详解】A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应，A项错误；B．苯中滴入溴水，振荡后水层接近无色，是因为苯的萃取作用，B项错误；C．乙炔与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色几乎消失，是因为发生了取代反应，D项错误。故选C。10．C【详解】A．酚醛树酯不对，应该为酚醛树脂，A错误；B．丙烷分子的球棍模型：  ，B错误；C．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式为  ，C正确；D．聚丙烯的结构简式，D错误；故选C。11．错误【详解】CH4与Cl2在光照下反应生成多种卤代烃的混合物，1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数少于1.0NA，故答案错误；12．错误【详解】CH2=CHCH=CH2与Br2按1:1发生1，2-加成反应生成  ；发生1，4-加成反应生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，错误。13．正确【解析】略14．错误【详解】乙烯发生聚合反应生成聚乙烯，碳链增长，故错误。15．正确【解析】略16．(1) 三颈烧瓶 a(2)溶液分层，上层为油状液体，下层为紫红色溶液(3)反应已进行完全(4)  (5)94.5%【分析】高锰酸钾和甲苯在加热条件下反应生成苯甲酸钾、二氧化锰、氢氧化钾，趁热过滤出二氧化锰，滤液冷却、加浓盐酸酸化，析出苯甲酸。【详解】（1）结合实验装置图，可知仪器甲、乙分别为三颈烧瓶、球形冷凝管；为使冷却水充满冷凝管，提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，需从a口进水。（2）甲苯难溶于水，密度比水小，反应混合物配制好后，观察到的现象有：溶液分层，上层为油状液体，下层为紫红色溶液；（3）甲苯难溶于水，当分水器不再出现油珠时，说明反应物中不含甲苯，反应已进行完全；（4）甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸钾，浓盐酸酸化时苯甲酸钾转化为苯甲酸，发生的主要反应的化学方程式  ；（5）甲苯的物质的量为，理论上生成苯甲酸的物质的量为，质量为，根据实际生成苯甲酸，可知苯甲酸的产率为。17．(1)减少副产物乙醚生成(2) 氢氧化钠溶液 吸收生成的二氧化硫、二氧化碳(3)观察D中颜色是否完全褪去(4)下(5) 蒸馏 避免溴的大量挥发(6)B【分析】实验室制备1，2-二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4(浓) 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br，制得1，2-二溴乙烷，据此分析回答问题。【详解】（1）乙醇在140℃时发生取代反应生成乙醚，导致生成乙烯的量减少，故答案为：减少副产物乙醚生成。（2）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4(浓) 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，其目的是吸收生成的二氧化硫、二氧化碳。（3）乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，如果观察到D中颜色完全褪去就说明该制备反应已经结束，故答案为：观察D中颜色是否完全褪去。（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物密度大于水，故应在下方，故答案为：下。（5）由表格中数据可知，乙醚与1，2-二溴乙烷的沸点差异较大，则若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去，冷却可避免溴的大量挥发， 故答案为：蒸馏；避免溴的大量挥发。（6）A．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a不选；B．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下容易发生水解反应，低温下，可用氢氧化钠出去溴杂质，故B选；C．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c不选；D．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故c不选；故选：B。18．(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑(2)除去乙炔中的硫化氢等杂质(3)CHBr2-CHBr2或CHBr=CHBr(4)还原性(5)明亮的火焰，浓烈的黑烟【分析】电石和饱和食盐水中的水反应生成乙炔，电石中含有硫、磷等杂质，导致乙炔中混有硫化氢、磷化氢等杂质，硫酸铜溶液能除去杂质，乙炔能和溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。【详解】（1）电石的主要成分是CaC2，能和水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+CH ≡ CH↑。（2）硫酸铜溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢等杂质。（3）乙炔和溴发生加成反应，若溴足量，则生成CHBr2-CHBr2，若溴不足量，生成CHBr=CHBr。（4）乙炔具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（5）乙炔含碳量高，在空气中点燃乙炔，可观察到明亮的火焰和浓烈的黑烟。