初中化学仁爱版九年级 下册专题8 金属和金属材料课后作业题

这是一份初中化学仁爱版九年级 下册专题8 金属和金属材料课后作业题，共11页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题（共20分）
1．（本题2分）在钢铁制造的车、船表面刷油漆的主要目的是
A．防止钢铁生锈且美观
B．增大硬度，防止撞坏
C．增大厚度，防止磨损
D．增大光滑度，减少摩擦
2．（本题2分）下列指定反应的化学方程式正确的是
A．小苏打受热分解：NaHCO3NaOH+CO2↑
B．铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H2O+O2═2Cu(OH)2
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D．超氧化钾(KO2)与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2=K2CO3+O2
3．（本题2分）下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（本题2分）金属和金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中错误的是
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．焊锡的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
D．硬铝轻而坚韧，可作为制造汽车、飞机和火箭的材料
5．（本题2分）下列指定反应的化学符号表达式完全正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：Fe + O2 Fe2O3
B．工业上制备O2：CO2+H2O O2+C6H12O6
C．镁粉着火不能用二氧化碳灭火：CO2+MgMgO+C
D．加热铜绿固体：Cu2(OH)2CO3 Cu + CO2 + H2O + O2
6．（本题2分）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是

A．tB．t2C．t3和t5时，溶液中的溶质种类不同，固体中金属种类也不同
D．t1时，溶液中金属离子有2种，固体中金属单质也有2种
7．（本题2分）下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．（本题2分）根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是
A．在食品袋里充入氧气延长食品的保质期
B．钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨
C．不慎打翻酒精灯而着火，用湿抹布扑灭主要是降低着火点
D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用
9．（本题2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．（本题2分）实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是
A．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
B．氢氧化钠固体潮解与空气中水蒸气有关
C．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
D．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）黄铜的硬度比纯铜的硬度小( )
12．（本题2分）所有金属都能与酸反应生成氢气。( )
13．（本题2分）实验室模拟工业炼铁时，应先加热装有氧化铁的硬质玻璃管，再通入一氧化碳气体( )
14．（本题2分）铁钉放入硫酸铜溶液中，在铁钉表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色( )
15．（本题2分）炼铁就是在高温下用CO将铁矿石中的铁置换出来( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）2022年11月29日23时08分，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭，顺利进入预定轨道，取得圆满成功。神舟十五号载人飞船入轨后，将对接天和核心舱前向端口，形成三舱三船组合体，是中国空间站目前的最大构型。
(1)航天员舱外宇航服最外层使用一种玻璃纤维，该玻璃纤维中含有下列多种成分，下列化学式书写错误的是 。
a．二氧化硅- b．氧化铝- c．氧化钠- d．氧化镁-MgO
(2)中国空间站为航天员准备了各式各样的航天食品，如椰蓉面包、酱香油麦菜、冻干冰淇淋、红烩猪排等，其中酱香油麦菜主要为航天员提供的营养素是 ；神舟飞船上应用了大量钛合金材料，金属钛（Ti）主要由钛铁矿（）来制备，其中Ti为＋4价，则中Fe的化合价为 。
(3)“航天发展，动力先行”，长征二号F遥十五运载火箭选用液态的偏二甲肼（）和四氧化二氮（）组成双元动力推进剂，在一定条件下，二者反应可生成对环境无污染的、及空气中含量最多的气体，该反应的化学方程式为 。
(4)冶金工业的发展会直接影响到航空航天事业的发展，可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质和。

①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 。
②写出B装置中发生反应的化学方程式 。
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施： 。
(5)天和核心舱安装了国际领先的环控生保尿处理子系统和水处理净化器。舱内净化处理所得的再生水可以电解制氧气，已知一个成年人一天需要消耗氧气质量为0.75kg，若要供给3名宇航员呼吸，请计算需要消耗再生水的质量是多少？（结果保留一位小数）
17．（本题10分）Ⅰ.现代社会能源得到了不断的开发和利用，合理安全使用能源很重要。
(1)很多种物质都可以作为燃料，下列物质中① 煤 ②石油 ③ 天然气 ④ 乙醇，不属于化石燃料的是 （填序号）。
(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。
(3)当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为 。
(4)化学反应通常伴随能量变化，生石灰与水反应会放出大量的热，试写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
(5)下列金属制品中，利用金属导热性的是_____（填字母）。
A．金属硬币B．铝制导线C．铜制火锅
(6)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）。
(7)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是____。
A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在植物油中
(8)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
18．（本题10分）脱氧剂不但可用于延长食品保质期、也用于谷物、药品、衣料、精密仪器等类物品的保存、防锈。某脱氧剂主要由活性炭、铁粉和氯化钠混合而成，化学兴趣小组的同学用这种脱氧剂进行项目式探究活动。
(1)该脱氧剂能延长食品保质期的主要原因是其成分中的 发生缓慢氧化，此过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。
(2)为测定该脱氧剂中铁的质量分数，小组同学取样品于烧杯中，并向烧杯中加入某盐酸，待样品充分反应后（杂质不参与反应），烧杯内物质总质量为。请计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。
(3)小组同学发现：通过上述实验测得样品中铁的质量分数比实际值偏大，请分析可能原因是 （填序号）。
①样品已部分变质 ②使用盐酸浓度过大 ③反应后盐酸有剩余
题号
一
二
三
总分
得分
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
N2
CO
将混合气通入灼热的氧化铜
B
CO
CO2
将气体通入足量氢氧化钠溶液，干燥
C
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究分子运动与温度的关系
探究反应的热效应
探究铁生锈的条件
验证质量守恒定律
参考答案：
1．A
【详解】在车船表面刷油漆能使铁与水或氧气隔绝，从而达到防锈的目的，且达到美观效果。
故选：A。
2．C
【详解】A、小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为，故选项错误；
B、铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，正确的化学方程式应为2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，故选项错误；
C、该化学方程式书写完全正确；
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，故选项错误。
故选C。
3．B
【详解】A、A中气体通过灼热氧化铜，氧化铜会与CO反应生成二氧化碳，在氮气中引入了新的杂质，故A选项错误；
B、将气体通过足量氢氧化钠溶液中，一氧化碳不与该溶液发生反应，而二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，从而除去杂质二氧化碳，混入的水蒸气再通过干燥去除，故B选项正确；
C、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，银粉与过量硫酸亚铁溶液不反应，再过滤，获得的固体是银和铁的混合物，引入了新的杂质铁，故C选项错误；
D、碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过滤后，获得的是氯化钠和硝酸钠的水溶液，引入了新杂质硝酸钠，故D选项错误；因此该题正确答案为B。
4．C
【详解】A：不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械、炊具、容器、反应釜。所以A正确。
B：铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具、暖气片等。因此，B正确。
C：焊锡的熔点较低、电阻率较大，常用于焊接金属，而不是制成发热体。所以C错误。
D：硬铝轻而坚韧，应用于飞机和火箭、轮船等制造业。所以，D正确。
故选择C。
5．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A错误；
B、工业制备氧气采用分离液态空气法，属于物理变化，故B错误；
C、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，符号表达式正确，故C正确；
D、碱式碳酸铜在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故D错误；
故选C。
6．B
【分析】金属活动性：锌＞铜＞银，向装有过量锌粉的烧杯中加入一定量硝酸银和硝酸铜的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、0-t2期间，硝酸银未完全反应，加入稀盐酸，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，不符合题意；
B、t2C、t3时，硝酸银已经完全反应，硝酸铜还有剩余，故溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸铜，固体为锌、银、铜，t5时，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，溶液中溶质为硝酸锌，固体为锌、铜、银，不符合题意；
D、t1时，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸银未完全反应，硝酸铜还未反应，溶液中的金属离子有锌离子、铜离子、银离子三种，固体中金属单质有银和锌两种，不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】A、图中没有改变温度或有温度差别的对照，无法探究温度对分子运动的影响，错误；
B、水和硝酸铵是溶解吸热，不是化学反应，不能探究反应的热效应，错误；
C、实验中没有对比控制变量，无法探究铁在氧气和水的作用下会生锈，错误；
D、在密闭容器中发生化学反应，装置密闭质量不变，可以验证质量守恒定律，正确。
故选：D。
8．B
【详解】A、氧气是活泼的气体，易使食物变质，错误；
B、钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，正确；
C、物质的着火点是物质所固有的属性，不随外界温度的变化而变化，错误；
D、铝是一种较活泼的金属，易与空气中的氧气反应生成致密的三氧化二铝保护膜，如用钢丝球擦洗铝壶会破坏保护膜，错误。
综上所述：选择B。
9．D
【详解】A. 氢氧化钙和硝酸铵反应生成硝酸钙，但是硝酸钙和二氧化碳不能反应，所以不会生成碳酸钙，不符合题意；
B. 铁和盐酸发生反应能生成氯化亚铁，不是氯化铁，不符合题意；
C. 碱式碳酸铜受热不能产生单质铜，只能产生氧化铜；铜和硝酸银溶液反应产生硝酸铜，不符合题意；
D. 二氧化碳和水在叶绿体光照的条件下进行光合作用产生葡萄糖，是葡萄糖能和氢氧化铜反应产生氧化亚铜，符合题意。
故选：D。
10．A
【详解】A、浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，使溶质减少而变稀，与空气中的水蒸气无关，故选项说法错误．
B、氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，故选项说法正确；
C、铁粉生锈的条件是与水和氧气共同接触，故选项说法正确；
D、氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故选项说法正确．
故选A．
11．错误
【详解】金属制成合金后，硬度变大，所以黄铜的硬度比纯铜的硬度大，说法错误。
12．错误
【详解】并不是所有金属都能与酸反应生成氢气，例如铜不能与稀盐酸或者稀硫酸反应产生氢气，故错误。
13．错误
【详解】实验室模拟工业炼铁时，应先通入一氧化碳气体，排尽硬质玻璃管中的空气，再加热装有氧化铁的硬质玻璃管，防止发生爆炸，叙述错误，故填错误。
14．正确
【详解】铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在铁钉表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色，正确。
15．错误
【详解】高炉炼铁的原理是在高温下用CO将铁矿石中的铁还原出来，而不是置换出来，因为氧化铁和一氧化碳的反应不符合“一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故说法错误。
16．(1)c
(2) 维生素 +2
(3)。
(4) e f c d a 在A装置后增加一个燃着的酒精灯或气球
(5)设需要消耗再生水的质量为
答：需要消耗再生水的质量是为2.5kg
【详解】（1）a、二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为：SiO2，故选项正确；
b、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3 ，故选项正确；
c、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为：Na2O，故选项错误；
d、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO，故选项正确；
故选：c；
（2）油麦菜是蔬菜，主要为航天员提供的营养素是维生素；FeTiO3中Ti为＋4价，O为-2价，设Fe的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+（+4）+（-2）×3=0，解得x=+2，所以FeTiO3中Fe的化合价为+2价；
（3）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）在一定条件下生成二氧化碳、水和空气中含量最多的气体——氮气，反应的化学方程式为：；
（4）①要达到实验目的，需制备纯净的一氧化碳，所以应先通过C足量碱石灰除去二氧化碳和水，然后再将气体通入反应装置B使一氧化碳和氧化铁发生反应，最后将生成的气体通入A澄清石灰水检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物二氧化碳，为了气体和澄清石灰水充分接触，所以从长管a通入，所以一氧化碳发生装置接e、f接c、d接a；
②B装置中氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
③一氧化碳有毒，需在A装置后增加一个燃着的酒精灯或气球以除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
（5）解析见答案。
17．(1)④
(2)
(3)使温度降低到着火点以下
(4)
(5)C
(6)
(7)B
(8) MgCl2 Cu、Fe
【分析】(1)
① 煤 ②石油 ③ 天然气属于化石燃料，乙醇可以用粮食来制取，属于可再生能源，不属于化石燃料，故选④；
(2)
乙醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，其化学方程式为：，故填：
(3)
用高压水枪将火扑灭，水汽化吸收热量，所以水在灭火过程中的主要作用为：使温度降低到着火点以下，故填：使温度降低到着火点以下；
(4)
生石灰与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：，故填：
(5)
A.金属硬币利用金属光泽，机械强度大等，选项A错；
B.铝制导线利用其导电性，选项B错；
C.铜制火锅利用其导热性，选项C正确；
故选C
(6)
波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制波尔多液的，是因为铁会和硫酸铜发生置换反应，其化学方程式为：，故填：
(7)
洁净的铁钉在水和氧气共同接触的情况下最容易生锈，所以在潮湿的空气中铁易生锈，故填：在潮湿的空气中。
(8)
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先和氯化铜先反应生成铜和氯化镁，若镁还有剩余，会与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，所以滤液中一定含有的溶质是氯化镁；
向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铁和铜，可能含有多余的镁。
故填：MgCl2；Cu、Fe
【点睛】合理安全使用能源，了解金属材料的性质、用途，防锈措施及根据金属的活动性顺序分析。
18．(1) 铁/Fe 放出
(2)解：氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g
设该样品中铁的质量分数为x
x=56%
答：该样品中铁的质量分数为56%。
(3)②
【详解】（1）该脱氧剂中含有铁，铁与氧气和水发生缓慢氧化，此过程会放出热量；
（2）过程见答案；
（3）①样品已部分变质，说明部分铁转化为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则生成氢气减少，铁的质量分数偏小，错误；
②使用盐酸浓度过大，盐酸会挥发出氯化氢气体，则氢气的质量偏大，铁的质量分数偏大，正确；
③反应后盐酸有剩余，说明铁完全反应了，不会影响氢气的质量，错误；
故选②。