2024届福建省三明市高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 C 59 Ni 59
一、选择题：本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列有关中国非物质文化遗产的说法正确的是
A. 打铁花—利用了铁元素的焰色试验
B. 皮影戏—制作皮影人的兽皮的主要成分属于油酯
C. 砖雕—青砖中的青色来自氧化铁
D. 德化陶瓷—白瓷(主要成分)属于无机非金属材料
2. 一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 1ml该物质最多消耗B. 该物质中含有5种官能团
C. 该物质中碳原子的杂化方式有3种D. 该物质苯环上的一溴代物有4种
3. 是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，制备反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 第一电离能：B. 键角：
C. 含有的成键电子对数为D. 消耗转移的电子数为
4. 有机物M由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，基态Y原子含有2个未成对电子，Z的原子序数是Y的2倍。M的质谱图如下。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X>WB. M的相对分子质量为154
C. ：D. X、Y、Z的最简单氢化物均为极性分子
5. 下列离子方程式错误的是
A. 少量通入溶液：
B. 通入饱和溶液：
C. 溶于氨水：
D. 滴入溶液中：
6. 以碲铜废料(主要含)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下：
已知：①“氧化酸浸”生成和二元弱酸
②
下列说法错误的是
A “氧化酸浸”时，作氧化剂
B. “沉铜”时，需加过量
C. 螯合物中Cu(Ⅱ)配位数为4
D. “还原”时，发生的主要反应为
7. 下图所示装置可实现镍离子()和钴离子()的分离。双极膜内的解离为和，在直流电场作用下分别向两极迁移。已知与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是
A. 离子交换膜只允许阴离子通过
B. 石墨M的电极反应式为
C. 双极膜内水解离出的能抑制Ⅱ室中的转化反应
D. 若导线中通过1ml电子，I室与Ⅲ室溶液质量变化之差为65g
8. 八角油具有温中、健胃的功效，其主要成分茴香脑()是难溶于水、易溶于有机溶剂的淡黄色液体。实验室用水蒸气蒸馏法从八角茴香中提取八角油的装置如下图所示。下列说法错误的是
A. 图中虚框内的仪器为直形冷凝管
B. 乙装置中圆底烧瓶倾斜目的是防止飞溅物进入导管
C. 当丙处不再产生油状液体时，先停止加热，后打开活塞K
D. 馏出液加NaCl至饱和可以提高八角油的产率
9. 利用CP／CdS复合光催化剂可实现温和条件下废弃聚乳酸塑料(PLA)高选择性地转化为丙氨酸小分子，其转化历程如下：
下列说法错误的是
A. 该过程光能转化为化学能
B. 每生成1ml丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的能量
C. 乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应
D. PLA转化为乳酰胺的化学方程式为：+nNH3H2On+nH2O
10. 工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有：
溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。
(已知：分布系数；忽略加入固体后溶液体积的变化。)
下列说法错误的是
A. 曲线4代表的含铜微粒为
B. 时，
C. 的平衡常数为
D. M点混合溶液中的浓度为
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. 硝酸铈铵作为一种很强的氧化剂，在电子工业中应用广泛。某小组在实验室 模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。
已知：①易水解。②硝酸铈铵易溶于水和乙醇，难溶于浓硝酸。
I．由溶液与反应制备，装置如图所示：
（1）装置C中反应的化学方程式为___________。
（2）制备溶液时应先打开活塞___________(填“a”或“b”)。装置B中球泡的作用是___________。
（3）往制得的溶液中逐滴加入溶液，可得固体，反应的离子方程式为___________，该操作采用冷水浴的原因是___________。
Ⅱ．由制，流程如下：
（4）“氧化沉淀”的离子方程式为___________。
（5）洗涤产品的试剂是___________。
Ⅲ．测定产品纯度
（6）准确称取16.00g硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.60mL。该样品中硝酸铈铵的质量分数为___________(保留3位有效数字)。已知摩尔质量为，滴定反应为
12. 钌(Ru)是地球上丰度最小的元素，钌的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。从某种失效的钌催化剂(主要成分为Ru、ZnO、、有机物等)中回收钌的工艺流程如下：
已知：①的沸点为40℃，温度高于108℃分解。②氧化性：
（1）“煅烧”的目的是___________。
（2）“氧化”过程需在650℃下熔融反应5小时。
①单质Ru被氧化为的化学方程式为___________。
②固体过量会导致钌的回收率降低，原因是___________。
（3）“氧化蒸馏”时，测得钌的回收率随温度变化曲线如图1所示。工业上保证钌回收率较高的情况下，选择在95℃进行氧化蒸馏的原因是___________。
（4）“吸收”过程中产生单质气体X的离子方程式为___________。
（5）钌多活性位点催化剂()可用于催化水多步碱性析氢反应。该催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。图2为反应历程中微粒在不同位点的自由能的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。
①基态Ni原子的价电子排布式为___________。
②催化剂的活性位点在催化过程中的主要作用是___________。
③分析图2-a推测的“吸附解离”主要发生在___________(填“钌原子”、“钌团簇”或“NiO”)位点上，若有参与该过程，则变化的能量为___________kJ(保留1位小数：已知：)。
④分析图2-b并说明的脱附主要发生在NiO表面的原因___________。
13. 我国力争2060年实现碳中和。催化还原为减少的排放提供良好的解决方案。涉及的主要反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
（1）已知下列物质标准摩尔生成焓：
则甲醇燃烧的热化学方程式为___________。
（2）一定温度下，将和按物质的量之比1：4混合充入密闭容器中，10min后达到平衡。
①关于该平衡体系的说法正确的是___________(填标号)。
A．体系中各物质的浓度相等
B．降低温度，反应I和Ⅱ的速率都减小。
C．缩小容器体积，反应I和Ⅱ重新达到平衡的时间相同
D．恒温恒压下充入Ar，可提高的选择性
②若容器体积不变，初始压强为，测得平衡时的分压为，的转化率为25％。从反应开始到平衡的平均反应速率为___________(用分压表示)。反应Ⅱ的平衡常数___________。
（3）350℃、恒容条件下，只发生反应I，测得平衡体系中的体积分数()与x［，和为初始的物质的量］的关系如图1所示。图中a、b、c、d四点转化率最高的是___________(填标号)，理由是___________。b点对应的___________。
（4）镁铁合金为常见的储氢材料，晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a pm。铁原子位于镁原子构成的___________空隙中。该合金每个晶胞可以储存4个氢分子，则的合金储存氢气的物质的量为___________ml(阿伏加德罗常数的值为)。
14. 阿普唑仑常用于治疗失眠、焦虑症、抑郁症等疾病。以下是阿普唑仑(G)的一种合成路线。
（1）A的名称为___________。(有机物命名时官能团的优先顺序：)
（2）步骤②的反应类型为___________。C与氢气完全加成后的产物中手性碳原子个数为___________。
（3）D中含氧官能团的名称是___________。
（4）步骤③的化学方程式为___________。从电负性角度分析③中主要产物不是的原因是___________。
（5）M是D的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式___________(写一种)。
①含有两个苯环
②1ml M发生银镜反应时可生成4ml Ag
③核磁共振氢谱有4组峰，且面积之比为4∶4∶2∶1
（6）利用以上合成路线的相关信息，将下列合成路线补充完整①___________、②___________。
。物质
标准摩尔生成焓
0