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中职第一节 原子结构优秀同步练习题
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这是一份中职第一节 原子结构优秀同步练习题，文件包含11原子结构练习-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·通用类原卷版docx、11原子结构练习-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·通用类解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
1．考古研究中利用N的测定来分析人类的食物结构。N的原子核内中子数是
A．7B．8C．15D．22
【答案】B
【详解】核素的表达为，X为某种元素符号，Z为该原子的质量数=质子数+中子数，Z为该元素的质子。对于该原子A=15，Z=7，则中子数=A-Z=15-7=8。
故选B。
2．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是
A．质子数为144B．中子数为94C．核外电子数为144D．质量数为238
【答案】D
【详解】A．的质子数为94，A错误；
B．的中子数为238-94=144，B错误；
C．核外电子数=质子数=94，C错误；
D．的质量数为238，D正确；
故选D。
3．北京成为世界上首座“双奥之城”北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆大量使用了绿色环保的碲化镉(CdTe)发电玻璃，下列说法正确的是
A．114Cd比112Cd多两个质子B．Te的中子数为128
C．Te的核电荷数为76D．112Cd与114Cd为同位素
【答案】D
【详解】A．114Cd与112Cd互为同位素，具有相同的质子数不同的中子数，故A错误；
B．质子数+中子数=质量数，则原子核内中子数为128-52=76，故B错误；
C．的左下角的数字为质子数，质子数=核电荷数，为52，故C错误；
D．二者质子数相同、中子数不同，则互为同位素，故D正确；
故选：D。
4．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为12的钠原子：B．S原子结构示意图：
C．35Cl2和37Cl2互为同位素D．、、是氢元素的不同核素
【答案】D
【详解】A．质量数不是12，而是23，A错误；
B．硫原子的最外层电子数为6，而不是8，B错误；
C．同位素只针对原子，C错误；
D． 质子数相同，都是氢元素，但是中子数不同，属于氢元素的不同核素，D正确；
故选D。
5．核电荷数是1~18的元素的原了中，核外电子能量最高的电子层是
A．KB．LC．MD．N
【答案】C
【详解】核电荷数是1~18的元素的原了中，最多只有三个电子层，分别为K、L、M，离核越远能量越高，则核外电子能量最高的电子层是M，故选C。
6．符号中左上角的“35”代表
A．质子数B．电子数C．的中子数D．的质量数
【答案】D
【详解】的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，故符号中左上角的“35”代表质量数，故答案为D。
7．下列原子或离子的核外电子排布错误的是
A．Na+B．19K
C． D．35Br
【答案】B
【详解】A．Na+质子数为11，核外电子数为10，其离子结构示意图为 ，故A正确；
B．19K质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图为 ，故B错误；
C．质子数为17，核外电子数为18，其离子结构示意图为，故C正确；
D．35Br质子数为35，核外电子数为35，其原子结构示意图为，故D正确。
综上所述，答案为B。
能力进阶
8．以下有关原子结构的说法中，正确的是
A．原子核都是由质子和中子构成的B．原子次外层电子数不一定都是8
C．原子最外层电子数一般不超过4D．稀有气体元素原子最外层电子数都是8
【答案】B
【详解】A．H原子核中无中子，A错误；
B．原子次外层电子数不一定都是8，如第二周期元素，次外层均为2，B正确；
C．原子最外层电子数一般不超过8，C错误；
D．稀有气体He最外层电子数是2，D错误；
故选B。
9．某元素的原子最外层只有两个电子，该元素一定不属于
A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．不能确定
【答案】D
【详解】某元素的原子最外层只有两个电子，该元素可能是Li＋或He或是第ⅡA族元素，或是Fe等元素，即可能是金属元素或稀有气体元素、非金属元素。
答案选D。
10．原子核外能量最高的电子处于
A．K层B．L层C．M层D．N层
【答案】D
【详解】钾原子的原子结构示意图为，所以原子核外能量最高的电子处于N层。
答案选D。
11．下列说法正确的是（ ）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层
C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
【答案】D
【详解】A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A项错误；
B.原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，B项错误；
C. 当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能容纳18个电子，所以某原子M层电子数与L层电子数不是相差4倍，C项错误；
D. 的结构示意图是，其核电荷数与最外层电子数相等，D项正确；
答案选D。
12．A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是
A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子
C．碳原子和氯原子D．碳原子和铝原子
【答案】C
【详解】A的L层比B的M层少3个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明A、B的核外电子层数分别为2、3；L层最多排8个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明B的L层有8个电子，A的L层有4个电子，A是碳原子；A的L层比B的M层少3个电子，B为氯原子，故选C。
13．磷酸盐氧同位素技术在土壤磷循环中有重要应用。关于的说法正确的是
A．中子数为8 B．与O互为同位素
C．质量数为16 D．核外电子数为10
【答案】B
【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，据此分析解答。
【详解】A．的质子数是8，质量数是18，则其中子数是18-8=10，A错误；
B．与O质子数相同，而中子数不相同，因此二者互为同位素，B正确；
C．的质量数是18，C错误；
D．的质子数是8，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，故其核外电子数为8，D错误；
故合理选项是B。
14．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是
【答案】D
【详解】原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质，氟元素原子最外层电子数为7个，原子中最外层电子数为7的原子与氟原子化学性质相似；
故答案选D。
素养提升
15．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．的结构示意图：B．H、D、T表示同一种核素
C．8个中子的碳原子的核素符号：D．、具有不同的最外层电子数
【答案】C
【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；
B．H、D、T的质子数相同、中子数不同，表示不同种核素，故B 错误；
C．8个中子的碳原子的质子数为6、质量数为14，核素符号为，故C正确；
D．、的最外层电子数都为7，故D错误；
故选C。
16．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是
A．Na+：B．Cl-：C．21Sc：D．35Br：
【答案】C
【详解】A．Na+由Na原子失去一个电子得到，核内质子数为11，核外电子数为10，核外电子排布为：，A正确；
B．Cl-由Cl原子得到一个电子得到，核内质子数为17，核外电子数为18，核外电子排布为：，B正确；
C．最外层电子数最大为2或8，Sc的核外电子排布应为2、8、8、3，图为：，C错误；
D．Br原子为35号元素，核外电子数为35，每个电子层最多可容纳的电子数为2n2(n为电子层数)，则Br原子核外电子排布为2、8、18、7，图为，D正确；
故选：C。
17．下列有关说法中正确的是
A．金刚石和石墨是由同一种元素组成的单质，二者互为同位素
B．粒子中含有的电子数为
C．核素中质子数和中子数相差146
D．某粒子的结构示意图为，可确定该粒子是
【答案】D
【详解】A．金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误；
B．粒子的质子数为a，含有的电子数为a+n，故B错误；
C．核素中质子数 为92、质量数为238，质子数和中子数相差238—92—92=54，故C错误；
D．由粒子的结构示意图可知，该粒子为核电荷数为13，带有3个单位正电荷的铝离子，故D正确；
故选D。
18．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
(1)的中子数为
A．26B．45C．19D．71
(2)科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是
A．47B．57C．61D．293
(3)下列关于的叙述正确的是
A．与是两种核素B．科学家获得的是一种新元素
C．与的化学性质是相同的D．与互为同素异形体
【答案】(1)C
(2)B
(3)AC
【详解】（1）根据符号可知，该核素的质子数为26，质量数为45，中子数=质量数-质子数=45-26=19，答案选C。
（2）在原子中，质子数等于核外电子数，故该元素原子核内中子数与核外电子数之差=175-118=57，答案选B。
（3）A．两者质子数相同，而中子数不同，故为两种不同的核素，A正确；
B．属于铁元素，不是一种新元素，B错误；
C．同种元素化学性质相似，C正确；
D．两种核素质子数相同，中子数不同，互为同位素，D错误；
答案选AC。
19．填空
(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子结构示意图为___________。
(2)原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的元素符号为___________。
(3)质量数为28，质子数等于中子数的核素表示为___________。
(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子符号为___________。
【答案】(1) (2)S (3) (4)O2-
【详解】（1）原子核外有2个电子层、10个电子的原子为Ne，其原子结构示意图为：；
（2）原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的元素为S，元素符号为S；
（3）质子数+中子数=质量数，质量数为28且质子数等于中子数，则其质子数为14，元素符号为Si，其核素表示为；
（4）最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子，说明该原子含有两层，且最外层电子数为6，即该元素为O，-2价离子符号为：O2-。
20．原子的表示。
(1)通常用表示一个原子，其中表示_______，Z表示_______。
(2)补全下表。
【答案】(1) 质量数 质子数
(2) 6 6 12 6 16 8 8 10 18 8
【详解】（1）通常用表示一个原子，其中表示质量数，Z表示质子数；
（2）中质子数为6，质量数为12，中子数为12-6=6，对于电中性的原子而言核外电子数等于质子数，故核外电子为6；质子数为8，中子数为8的核素其质量数为8+8=16，故该原子为，对于电中性的原子而言核外电子数等于质子数，故核外电子为8；中质子数为8，质量数为18，中子数为18-8=10，对于电中性的原子而言核外电子数等于质子数，故核外电子为8。
21．I. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
(1)用序号填空：上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是_______；在化学反应中容易得到电子的是_______；属于阳离子的是_______；表示F-离子的是_______；属于同一种元素的是_______；属于非金属元素的是_______；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_______；能与①形成AB4型分子的是_______。
II.某微粒的结构示意图可表示为
(2)当x=10+y时，该粒子为_______(填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为_______。
(3)当y=2时x=_______。该元素能形成的离子符号为_______。
(4)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=_______，y=_______。
【答案】(1) ④⑧ ②⑦ ⑤ ③ ②③ ②③④⑥⑦⑧ ③④⑤ ⑥
(2) 原子 阴离子
(3) 12 Mg2+
(4) 17 8
【详解】（1）最外层满足稳定结构的原子是稀有气体元素的原子，④⑧；在化学反应中容易得到电子的是最外层电子数较多，但没达到稳定结构的原子，②⑦；阳离子是质子数大于核外电子数的微粒结构，⑤；F-离子的结构是核外10个电子，质子数9，③；具有相同质子数的单个原子或单个原子核的离子是同一种元素，②③；②③④⑥⑦⑧分别是氟、氖、硅、氯、氩是非金属，②③④⑥⑦⑧；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤；氢与硅可以形成硅烷，⑥；答案：④⑧；②⑦；⑤；③；②③；②③④⑥⑦⑧；③④⑤；⑥；
（2）当x=10+y时，质子数等于电子数是原子；当x<10+y时质子数小于电子数是阴离子，答案：原子；阴离子；
（3）当y=2时x=12，该元素是镁，能形成的离子符号为Mg2+，答案：12；Mg2+；
（4）若该结构示意图表示的粒子是R-，表示阴离子，所以最外层电子数8个，质子数比电子数少1，所以x=17，y=8，答案：17；8。
A．
B．
C．
D．
微粒符号
质子数
中子数
质量数
核外电子数
_______
_______
_______
_______
_______
8
8
_______
_______
_______
_______
_______
_______
1．考古研究中利用N的测定来分析人类的食物结构。N的原子核内中子数是
A．7B．8C．15D．22
【答案】B
【详解】核素的表达为，X为某种元素符号，Z为该原子的质量数=质子数+中子数，Z为该元素的质子。对于该原子A=15，Z=7，则中子数=A-Z=15-7=8。
故选B。
2．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是
A．质子数为144B．中子数为94C．核外电子数为144D．质量数为238
【答案】D
【详解】A．的质子数为94，A错误；
B．的中子数为238-94=144，B错误；
C．核外电子数=质子数=94，C错误；
D．的质量数为238，D正确；
故选D。
3．北京成为世界上首座“双奥之城”北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆大量使用了绿色环保的碲化镉(CdTe)发电玻璃，下列说法正确的是
A．114Cd比112Cd多两个质子B．Te的中子数为128
C．Te的核电荷数为76D．112Cd与114Cd为同位素
【答案】D
【详解】A．114Cd与112Cd互为同位素，具有相同的质子数不同的中子数，故A错误；
B．质子数+中子数=质量数，则原子核内中子数为128-52=76，故B错误；
C．的左下角的数字为质子数，质子数=核电荷数，为52，故C错误；
D．二者质子数相同、中子数不同，则互为同位素，故D正确；
故选：D。
4．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为12的钠原子：B．S原子结构示意图：
C．35Cl2和37Cl2互为同位素D．、、是氢元素的不同核素
【答案】D
【详解】A．质量数不是12，而是23，A错误；
B．硫原子的最外层电子数为6，而不是8，B错误；
C．同位素只针对原子，C错误；
D． 质子数相同，都是氢元素，但是中子数不同，属于氢元素的不同核素，D正确；
故选D。
5．核电荷数是1~18的元素的原了中，核外电子能量最高的电子层是
A．KB．LC．MD．N
【答案】C
【详解】核电荷数是1~18的元素的原了中，最多只有三个电子层，分别为K、L、M，离核越远能量越高，则核外电子能量最高的电子层是M，故选C。
6．符号中左上角的“35”代表
A．质子数B．电子数C．的中子数D．的质量数
【答案】D
【详解】的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，故符号中左上角的“35”代表质量数，故答案为D。
7．下列原子或离子的核外电子排布错误的是
A．Na+B．19K
C． D．35Br
【答案】B
【详解】A．Na+质子数为11，核外电子数为10，其离子结构示意图为 ，故A正确；
B．19K质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图为 ，故B错误；
C．质子数为17，核外电子数为18，其离子结构示意图为，故C正确；
D．35Br质子数为35，核外电子数为35，其原子结构示意图为，故D正确。
综上所述，答案为B。
能力进阶
8．以下有关原子结构的说法中，正确的是
A．原子核都是由质子和中子构成的B．原子次外层电子数不一定都是8
C．原子最外层电子数一般不超过4D．稀有气体元素原子最外层电子数都是8
【答案】B
【详解】A．H原子核中无中子，A错误；
B．原子次外层电子数不一定都是8，如第二周期元素，次外层均为2，B正确；
C．原子最外层电子数一般不超过8，C错误；
D．稀有气体He最外层电子数是2，D错误；
故选B。
9．某元素的原子最外层只有两个电子，该元素一定不属于
A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．不能确定
【答案】D
【详解】某元素的原子最外层只有两个电子，该元素可能是Li＋或He或是第ⅡA族元素，或是Fe等元素，即可能是金属元素或稀有气体元素、非金属元素。
答案选D。
10．原子核外能量最高的电子处于
A．K层B．L层C．M层D．N层
【答案】D
【详解】钾原子的原子结构示意图为，所以原子核外能量最高的电子处于N层。
答案选D。
11．下列说法正确的是（ ）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层
C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
【答案】D
【详解】A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A项错误；
B.原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，B项错误；
C. 当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能容纳18个电子，所以某原子M层电子数与L层电子数不是相差4倍，C项错误；
D. 的结构示意图是，其核电荷数与最外层电子数相等，D项正确；
答案选D。
12．A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是
A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子
C．碳原子和氯原子D．碳原子和铝原子
【答案】C
【详解】A的L层比B的M层少3个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明A、B的核外电子层数分别为2、3；L层最多排8个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明B的L层有8个电子，A的L层有4个电子，A是碳原子；A的L层比B的M层少3个电子，B为氯原子，故选C。
13．磷酸盐氧同位素技术在土壤磷循环中有重要应用。关于的说法正确的是
A．中子数为8 B．与O互为同位素
C．质量数为16 D．核外电子数为10
【答案】B
【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，据此分析解答。
【详解】A．的质子数是8，质量数是18，则其中子数是18-8=10，A错误；
B．与O质子数相同，而中子数不相同，因此二者互为同位素，B正确；
C．的质量数是18，C错误；
D．的质子数是8，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，故其核外电子数为8，D错误；
故合理选项是B。
14．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是
【答案】D
【详解】原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质，氟元素原子最外层电子数为7个，原子中最外层电子数为7的原子与氟原子化学性质相似；
故答案选D。
素养提升
15．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．的结构示意图：B．H、D、T表示同一种核素
C．8个中子的碳原子的核素符号：D．、具有不同的最外层电子数
【答案】C
【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；
B．H、D、T的质子数相同、中子数不同，表示不同种核素，故B 错误；
C．8个中子的碳原子的质子数为6、质量数为14，核素符号为，故C正确；
D．、的最外层电子数都为7，故D错误；
故选C。
16．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是
A．Na+：B．Cl-：C．21Sc：D．35Br：
【答案】C
【详解】A．Na+由Na原子失去一个电子得到，核内质子数为11，核外电子数为10，核外电子排布为：，A正确；
B．Cl-由Cl原子得到一个电子得到，核内质子数为17，核外电子数为18，核外电子排布为：，B正确；
C．最外层电子数最大为2或8，Sc的核外电子排布应为2、8、8、3，图为：，C错误；
D．Br原子为35号元素，核外电子数为35，每个电子层最多可容纳的电子数为2n2(n为电子层数)，则Br原子核外电子排布为2、8、18、7，图为，D正确；
故选：C。
17．下列有关说法中正确的是
A．金刚石和石墨是由同一种元素组成的单质，二者互为同位素
B．粒子中含有的电子数为
C．核素中质子数和中子数相差146
D．某粒子的结构示意图为，可确定该粒子是
【答案】D
【详解】A．金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误；
B．粒子的质子数为a，含有的电子数为a+n，故B错误；
C．核素中质子数 为92、质量数为238，质子数和中子数相差238—92—92=54，故C错误；
D．由粒子的结构示意图可知，该粒子为核电荷数为13，带有3个单位正电荷的铝离子，故D正确；
故选D。
18．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
(1)的中子数为
A．26B．45C．19D．71
(2)科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是
A．47B．57C．61D．293
(3)下列关于的叙述正确的是
A．与是两种核素B．科学家获得的是一种新元素
C．与的化学性质是相同的D．与互为同素异形体
【答案】(1)C
(2)B
(3)AC
【详解】（1）根据符号可知，该核素的质子数为26，质量数为45，中子数=质量数-质子数=45-26=19，答案选C。
（2）在原子中，质子数等于核外电子数，故该元素原子核内中子数与核外电子数之差=175-118=57，答案选B。
（3）A．两者质子数相同，而中子数不同，故为两种不同的核素，A正确；
B．属于铁元素，不是一种新元素，B错误；
C．同种元素化学性质相似，C正确；
D．两种核素质子数相同，中子数不同，互为同位素，D错误；
答案选AC。
19．填空
(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子结构示意图为___________。
(2)原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的元素符号为___________。
(3)质量数为28，质子数等于中子数的核素表示为___________。
(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子符号为___________。
【答案】(1) (2)S (3) (4)O2-
【详解】（1）原子核外有2个电子层、10个电子的原子为Ne，其原子结构示意图为：；
（2）原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的元素为S，元素符号为S；
（3）质子数+中子数=质量数，质量数为28且质子数等于中子数，则其质子数为14，元素符号为Si，其核素表示为；
（4）最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子，说明该原子含有两层，且最外层电子数为6，即该元素为O，-2价离子符号为：O2-。
20．原子的表示。
(1)通常用表示一个原子，其中表示_______，Z表示_______。
(2)补全下表。
【答案】(1) 质量数 质子数
(2) 6 6 12 6 16 8 8 10 18 8
【详解】（1）通常用表示一个原子，其中表示质量数，Z表示质子数；
（2）中质子数为6，质量数为12，中子数为12-6=6，对于电中性的原子而言核外电子数等于质子数，故核外电子为6；质子数为8，中子数为8的核素其质量数为8+8=16，故该原子为，对于电中性的原子而言核外电子数等于质子数，故核外电子为8；中质子数为8，质量数为18，中子数为18-8=10，对于电中性的原子而言核外电子数等于质子数，故核外电子为8。
21．I. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
(1)用序号填空：上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是_______；在化学反应中容易得到电子的是_______；属于阳离子的是_______；表示F-离子的是_______；属于同一种元素的是_______；属于非金属元素的是_______；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_______；能与①形成AB4型分子的是_______。
II.某微粒的结构示意图可表示为
(2)当x=10+y时，该粒子为_______(填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为_______。
(3)当y=2时x=_______。该元素能形成的离子符号为_______。
(4)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=_______，y=_______。
【答案】(1) ④⑧ ②⑦ ⑤ ③ ②③ ②③④⑥⑦⑧ ③④⑤ ⑥
(2) 原子 阴离子
(3) 12 Mg2+
(4) 17 8
【详解】（1）最外层满足稳定结构的原子是稀有气体元素的原子，④⑧；在化学反应中容易得到电子的是最外层电子数较多，但没达到稳定结构的原子，②⑦；阳离子是质子数大于核外电子数的微粒结构，⑤；F-离子的结构是核外10个电子，质子数9，③；具有相同质子数的单个原子或单个原子核的离子是同一种元素，②③；②③④⑥⑦⑧分别是氟、氖、硅、氯、氩是非金属，②③④⑥⑦⑧；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤；氢与硅可以形成硅烷，⑥；答案：④⑧；②⑦；⑤；③；②③；②③④⑥⑦⑧；③④⑤；⑥；
（2）当x=10+y时，质子数等于电子数是原子；当x<10+y时质子数小于电子数是阴离子，答案：原子；阴离子；
（3）当y=2时x=12，该元素是镁，能形成的离子符号为Mg2+，答案：12；Mg2+；
（4）若该结构示意图表示的粒子是R-，表示阴离子，所以最外层电子数8个，质子数比电子数少1，所以x=17，y=8，答案：17；8。
A．
B．
C．
D．
微粒符号
质子数
中子数
质量数
核外电子数
_______
_______
_______
_______
_______
8
8
_______
_______
_______
_______
_______
_______
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