湖南省长沙市一中2024届高三下学期高考适应性演练（三）化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省长沙市一中2024届高三下学期高考适应性演练（三）化学试卷（Word版附答案），共14页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：O16 C12 Fe56 S32 Mn55
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国古代文化博大精深，下列有关文献描述涉及氧化还原反应的是
A. 《图经衍义本草》：“绛矾本来绿色，亦谓之石胆，烧之赤色”
B. 《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”
C. 《泊秦淮》：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”
D. 《韩非子》：“荆南之地，丽水之中生金”
2. 下列表示组成和结构的化学用语正确的是
A. 的电子式：
B. 氨分子的空间填充模型：
C. 乙醛的分子式：
D. 与互为同位素
3. 关于下列仪器使用的说法正确的是
A. 仪器①、②可用于物质分离
B. 仪器②、③使用时需要检查是否漏水
C. 仪器④、⑤可用酒精灯直接加热
D. 仪器③、⑥使用前需要烘干
4. 紫草是一种常见中药材，广泛分布于我国的新疆和内蒙古地区，含有较多的活性成分，其中一种活性成分阿卡宁的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 阿卡宁分子式为
B. 阿卡宁与足量的氢气发生加成反应后的结构中含有7个手性碳原子
C. 阿卡宁可以发生取代、加成、消去、氧化、显色反应
D. 阿卡宁中所有的碳原子可能共平面
5. 下列离子方程式书写错误的是
A. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B. 已知酸性：，将少量通入溶液中：
C. 用盐酸处理铜器表面的铜锈：
D. 利用与制备沉淀：
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是
A. r（w）>r（z）>r（y）>r（x）B. 最简单气态氢化物沸点：X>W
C. Y元素的最高价氧化物能与强碱反应D. W的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸
7. 下列实验操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 某合成信息素M的结构简式如图所示。关于有机物M，下列说法错误的是
A. M分子中含2个手性碳原子
B. M的红外光谱显示有3种官能团
C. 有机物M不存在芳香族同分异构体
D. 可发生氧化、还原、取代、加成反应
9. 以赤泥(含有大量等的氧化物)为原料制备钪的工艺流程如下。
下列说法正确的是
A. 位于元素周期表的第四周期ⅧB族
B. 操作1使用的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯
C. 灼烧时生成，消耗
D. 盐酸溶解时生成难溶的的离子反应为
10. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
11. 黄铁矿的主要成分是，其晶胞为立方体，结构如图，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 的电子式为
B. 位于由距离最近的形成的正八面体空隙中
C. 该物质中存在的化学键只有离子键
D. 晶体的密度为
12. 室温下，将溶液滴加到某二元弱酸溶液中，得到溶液与变化关系如图所示。已知x表示或。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ中x表示
B 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ不一定平行
C. 时，
D. 时，
13. 难溶于水，25℃时，不同的溶液中含铅物种存在以下平衡：
；
；
。
如图是溶液中各含铅物种的图。下列说法错误的是
A. 直线I和Ⅲ分别表示与与的变化关系
B. 的平衡常数K的数量级是
C. 饱和溶液的
D. b点对应溶液的为10.7
14. 利用偶联反应合成丙烷的反应机理如图所示，其中L是配体磷化氢，下列叙述错误的是
A. 该流程中使用的催化剂为
B. 反应过程中的成键数目发生了变化
C. 中各元素的电负性顺序从大到小为
D. 该流程中存在键的断裂与键的形成
二、非选择题：共58分。
15. 对氯甲苯是生产农药、医药染料的重要中间体，实验室常用对甲基苯胺和亚硝酸钠在冷的无机酸溶液中生成重氮盐，制得的重氮盐再进一步取代即可制得对氯甲苯，其反应原理如下：
实验相关数据：
实验步骤：
(一)重氮盐溶液的制备
在烧杯中依次加入15 mL水、15 mL浓盐酸、5.35 g对甲基苯胺，加热至固体充分溶解，将溶液置于冰盐浴中，用玻璃棒不断搅拌至糊状，在0 ℃条件下边搅拌边滴入80% 溶液，用淀粉-KI试纸检验混合液，若试纸变蓝则不必再加溶液。
(二)对氯甲苯的制备
将制好的对甲基苯胺重氮盐滴加至装有冷的CuCl-HCl溶液的烧瓶中，滴加完毕后，室温放置30 min，有大量气体X逸出，在55 ℃水浴中使气体X释放完全，向烧瓶A中加入适量蒸馏水，进行水蒸气蒸馏，当不再有油滴馏出时停止加热。将馏出液转移至分液漏斗，分离出有机层(粗产品)，用环己烷萃取水层两次，将萃取所得有机层与粗产品合并，分别用10% NaOH溶液、水、浓硫酸、水洗涤，再用无水干燥后蒸馏，控制温度在158~162 ℃收得馏分3.8 g。
回答下列问题：
（1）制备重氮盐溶液时，用淀粉-KI试纸检验混合液，试纸变蓝且产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，导致试纸变蓝的反应的化学方程式为___________。
（2）仪器C的名称为___________，A中玻璃管的作用为___________。
（3）用环己烷萃取水层时，所得有机层从分液漏斗___________(填“上口”或“下口”)放出，将萃取所得有机层与粗产品合并的目的是___________。
（4）粗产品经干燥后，先用___________(填序号)蒸馏由低沸点杂质，再控制温度在158~162 ℃改用___________(填序号)收集馏分。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．空气冷凝管
（5）对氯甲苯的产率为___________(保留两位有效数字)。
16. 神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ．火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N2H4)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
（1）火箭推进剂可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H1。相关物质的摩尔生成焓∆HfHm如下表所示。
注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1ml纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆HfHm表示。如N2H4(1)的摩尔生成焓：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ∆HfHm =+165.8kJ/ml
①∆H1=___________kJ/ml。
②结合化学反应原理分析，N2H4(l)作推近剂燃料可与N2O4(g)自发进行反应的原因是___________。
（2）火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。
该历程分___________步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________。
Ⅱ．利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：
a：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ∆H1=+247 kJ/ml
b：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41kJ/ml
已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力pΦ(pΦ=100kPa)。反应a、b的ln随(T为温度)的变化如图所示。
（3）①能表示反应b的曲线为___________，反应a的标准压强平衡常数表达式=___________。
②维持T1温度下，往恒容密闭容器中通入等量CH4、CO2、H2O混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下CH4的平衡转化率为___________，H2的平衡分压为___________(结果保留3位有效数字)kPa。
Ⅲ．电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。
（4）我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：___________。
17. 新能源汽车工业飞速发展依赖于锂离子电池的新型电极材料的研究取得的重大成果。可以实现海水中的富集，对锂离子电池的研究作出重要贡献。以软锰矿(含及少量和)为原料生产高纯的工艺流程如图甲。
回答下列问题：
（1）“浸锰”时，生成的离子方程式为___________。
（2）步骤Ⅱ中，的萃取率与的关系如图乙，当后，随增大，萃取率下降的原因是___________。
（3）试剂x为，若，常温下调节范围应为___________{已知该条件下，}。
（4）海水中锂的总含量为陆地总含量的5000倍以上，但海水中锂的质量浓度仅为，从海水中提取锂首先需要对低浓度的进行选择性富集，而能够嵌入高纯并在一定条件下脱出，据此可以进行的富集。
①以和高纯为原料，充分混合后在720℃下煅烧，冷却至室温后即可得到复合氧化物。用的盐酸在60℃下处理，将其中所有置换后得到可以和反应再生成，然后与酸作用脱出从而实现的富集。如此循环处理。合成的化学方程式为___________；
②用酸处理时，除离子交换反应之外，也会发生一个副反应，该副反应导致固体中M的平均化合价有所提高，则副反应的生成物中含元素的微粒是___________。这一副反应对再生后的的锂富集性能的影响是___________。
（5）利用高纯实施电化学富集锂是行之有效的方法。电化学系统(如图丙所示)的工作步骤如下：
步骤1：向所在的腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而形成；
步骤2：关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。
①为衡量对的富集效果，将的溶液通入所在腔室，启动电源1，使电流恒定在，累计工作后发现的电极电势快速下降，则中的___________(已知电子的电量为。电流效率为)。
②电源2工作时，电极上发生的电极反应为___________。
18. 氨甲环酸片是一种辅助祛斑的药物，结构简式为，在水中有一定的溶解度，在乙醇中溶解度不大。其合成方法较多，其中一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）物质B系统命名：___________。
（2）的反应类型是___________，除了产物C，还有一种可能的产物：___________。
（3）写出反应的化学方程式：___________。
（4）中有手性碳原子的物质是___________(填序号)。
（5）过程④反应后加入乙醇的目的是___________。
（6）符合下列条件的氨甲环酸的同分异构体个数是___________(不考虑立体异构)。
a，含有氨基酸结构
b．无环状结构
c．含有三个甲基
其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比是的结构简式为___________。
湖南省长沙市一中2024届高三下学期高考适应性演练(三)
化学试题
可能用到的相对原子质量：O16 C12 Fe56 S32 Mn55
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 直形冷凝管 ②. 平衡气压
（3） ①. 上口 ②. 提高对氯甲苯的产率
（4） ①. A ②. C
（5）60%
【16题答案】
【答案】（1） ①. −1310.4 ②. 该反应是气体系数增大的反应，所以其ΔS＞0，又由于ΔH＜0，由于T＞0，所以ΔG=ΔH−TΔS＜0恒成立，在任何温度下均可自发进行。
（2） ①. 4 ②.
（3） ①. y ②. ③. 25% ④. 21.8
（4）
【17题答案】
【答案】（1）
（2）之后，随增大，浓度降低，促使水解平衡正向移动，溶液中浓度降低，导致萃取率下降
（3）4.7≤pH＜7
（4） ①. ②. 、 ③. 由于的减少，导致再生后的的锂富集能力降低
（5） ①. 0.4 ②. (将代入也可)
【18题答案】
【答案】（1）丙烯酸甲酯
（2） ①. 加成反应 ②.
（3） （4）CD
（5）降低氨甲环酸的溶解度，利于产物析出
（6） ①. 12 ②. 选项
实验操作
实验目的
A
向乙酸乙酯(含少量乙酸)样品中加入乙醇、浓硫酸
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B
将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到稀氨水中
制备胶体
C
将硝酸银溶液逐滴滴加到氨水中，溶液恰好澄清
配制银氨溶液
D
用计测定相同浓度的和醋酸钠溶液大小
验证酸性弱于醋酸
物质
相对分子质量
密度
沸点/℃
溶解度
对甲基苯胺
107
0.97
197.4
微溶于水
环己烷
84
0.78
80.7
难溶于水
对氯甲苯
126.5
1.07
159.2
难溶于水，易溶于乙醚、环己烷等有机溶剂
物质
N2O4(g)
N2H4(l)
H2O(g)
摩尔生成焓∆HfHm(kJ/ml)
+10.8
+165.8.
-242.0