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2024年河南省许昌市中考二模化学试题
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这是一份2024年河南省许昌市中考二模化学试题，共7页。试卷主要包含了答卷前将密封线内的项目填写清楚等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。请用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写试卷(请将所有答案作答在答题卡上)。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题(本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分共14分)
1.下列河南传统工艺品的制作过程中一定发生化学变化的是 【 】
A.镇平玉雕 B.禹州钧瓷 C.开封汴绣 D.淮阳泥塑
2.手机给我们生活带来很多便利，制造手机需要很多材料。下列相关材料属于有机合成材料的是 【 】
A.合金 B.塑料 C.玻璃 D.硅
3.下列做法不利于环境保护的是 【 】
A.废旧金属回收再利用 B.大量施用农药、化肥
C.出行乘坐公共交通 D.提倡用布袋代替塑料袋购物
4.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 【 】
A.木炭 B.硫粉 C.镁条 D.铁丝
5.下列区分物质的方法或试剂不正确的是 【 】
A.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用水区分硝酸铵和氯化钠
6.正确的操作是实验成功的重要保证，下列图示实验基本操作正确的是 【 】
7.2024年世界水日的主题是“以水促和平”，下列关于水的认识不正确的是 【 】
A.部分结冰的蒸馏水属于纯净物 B.生活中可用活性炭吸附把硬水转化为软水
C.水发生物态变化时分子本身不变 D.地球上可利用的淡水资源是有限的
8.构成下列物质的微粒与构成液氧的微粒种类相同的是 【 】
A.铁 B.金刚石 C.氯化钠 D.氨气
9.硅是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。下图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 【 】
A.图中的x为8
B.硅属于非金属元素
C.硅的相对原子质量为14
D.硅元素位于元素周期表第三周期
10.分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是 【 】
A.非金属元素：磷 汞 B.有机物：碳酸 乙醇
C.人体微量元素：锌 钙 D.复合肥料：硝酸钾 磷酸铵
11.如图是进行水消毒时发生反应的微观结构示意图，下列有关说法正确的是 【 】
A.该反应属于置换反应
B.反应前后分子数目变了
C.反应后溶液显酸性
D.反应前后，氯元素出现了两种化合价
12.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致配置结果偏小的【 】
A.向烧杯中加水时有水洒出 B.称量的氯化钠固体中有不溶性杂质
C.用量筒量取水时俯视读数 D.配置好的溶液装入细口瓶中有溅出
13.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是【 】
A. C、CO、CO₂
B. H₂O₂、H₂O、O₂
C. NaOH、Na₂CO₃、NaNO₃
D. Ca(OH)₂、CaCO₃、CaCl₂
14.有Mg和MgO 混合物6.4g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为 【 】
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.空气中含量较多，且化学性质不活泼的气体化学式是 ，地壳中含量最高的金属元素符号是 ；羊肉汤是许昌美食一大特色，羊肉富含的营养素是 。
16.2024年1月，我国自主研制的第一架以氢内燃机为动力的通航飞机在辽宁成功首飞，氢气作为燃料的优点是 ，高纯度氢气可以通过电解水制得，反应的化学方程式为 ；水蒸气和高温铁屑反应是更为经济的制取氢气方法，化学方程式为 3Fe+4H2O气X+4H2,X 化学式为 。
17.某化学小组用右图所示装置进行探究实验。
(1)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 。
(2)写出试管中所发生反应的化学方程式 ；
18.溶液在生产生活中有着广泛的用途，右图是硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线。
(1)50℃时，配制等质量两种物质的饱和溶液，需要水质量更多的是 。
(2)若硝酸钾中含有少量氯化钠，把硝酸钾提纯的方法为 。
(3)60℃时,将210g的硝酸钾饱和溶液,稀释为20%的溶液,需要加入水的质量为 ____g。
19.A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别物质，是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，它们的关系如图所示(“—”所连物质之间能相互反应，“→”所连物质可以转化)。已知A是红棕色固体；C溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液；D中金属元素+1价，E中只含两种元素。回答：
(1)C 与D 反应化学方程式是
(2)A→B反应的化学方程式是
(3)B 与 C 反应后，所得溶液质量与反应前相比，变化情况为 。 (填“变大”、“不变”或“变小”)
20.人体组织里，葡萄糖C₆H₁₂O₆在酶的催化作用下发生缓慢氧化，生成CO₂和 H₂O,同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。该反应的化学方程式为 ；某葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。
(1)酒香不怕巷子深 (2)水沸腾时能把壶盖顶起
22.某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH的变化图象。
(1)取a、b、c某时刻的溶液进行蒸发，得到两种固体。该时刻对应的是 点。
(2)根据图像可知，操作时是把 加入另一种溶液中。
23.为了除去粗食盐中所含有的CaCl₂、MgSO₄杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
①将粗食盐溶于水； ②加入过量的X 溶液； ③加入过量的 Na₂CO₃溶液；
④过滤; ⑤向滤液中加入适量盐酸； ⑥蒸发、结晶。
(1)请确定 X 的化学式。
(2)写出加入 Na₂CO₃时所发生反应的化学方程式。(写出一个即可)
(3)请设计实验检验步骤④所得滤液中的杂质，简要写出实验操作、现象及结论。
24.某化学小组选用以下装置进行探究实验。
(已知：蓝色石蕊试纸遇酸性溶液会变红色。)
(1)写出装置A发生反应的化学方程式 。若将A、C、F直接连接，观察到F瓶中干燥试纸不变色，湿润试纸变红。同学们讨论分析，认为该现象并不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，原因是 。
(2)若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO₂，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:A中右侧导管a接 、 接 、 接 。
四、综合应用题 (共10分)
25.金属在生产生活中有着广泛的用途。
(1)铝箔广泛用于食品、日用品的包装材料，将铝压制成铝箔利用了铝的 性。
(2)铝抗腐蚀性能强，原因用化学方程式表示为 。铁在潮湿空气中很容易生锈，可用盐酸除铁锈，化学方程式为 。
(3)向一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。
①写出在 a点时发生反应的化学方程式 。
②b点对应的溶液中含有的阳离子是(填离子符号)： 。
(4)下图是探究铁钉生锈的实验。
①一段时间后，观察到U形管中红墨水液面的变化 情况是 。
②对比a、b中的实验现象，可得出铁生锈的一个条件是什么?
(5)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取20g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐
加入稀硫酸100g恰好完全，烧杯内剩余固体质量为119.8g。请计算：所用稀硫酸的溶质质量分数?
参考答案
选择题1-5BBBDC 6-10BBDCD 11-15DBCB
填空题
15.N2；Al; 蛋白质
16.污染小；2H2O2H2+O2；Fe3O4
17. (1)达到着火点(2) 2H2O22H2O+O2↑
18. (1) 氯化钠(2)蒸发结晶(3)340g
19. (1)CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+NaSO4
(2)3CO +Fe2O32Fe+3CO2
(3) 变小
20. C6H12O6+6O2酶6H2O+6CO2；25
21. (1)分子在不断运动
(2)温度升高,分子间的间隔变大(合理即可)
22. (1)反应未开始时溶液pH大于7，所以该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸；a点时盐酸反应掉部分氢氧化钠，此时的溶质是生成的氯化钠和未反应完氢氧化钠，溶液蒸发后得到氯化钠和氢氧化钠两种固体；b点是盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质是氯化钠，溶液蒸发后得到氯化钠一种固体；c点是反应完全后盐酸加过量，溶质是氯化钠和盐酸，盐酸是氯化氢的水溶液，随着蒸发的进行溶液浓度越来越大，氯化氢气体挥发，只得到氯化钠固体；所以取a、b、c某时刻的溶液进行蒸发，得到两种固体对应的是a；(2)由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
故答案为：a；稀硫酸
简答题
23.解：（1）加入X的目的是除去MgSO4，X的化学式为Ba（OH）2。
（2）加入Na2CO3，会与溶液中的CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；会与溶液中过量的Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀和NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH。
（3）过滤后溶液中的溶液除NaCl外还有Na2CO3和NaOH，检验步骤④所得滤液中的杂质的操作为：取少量滤液，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。证明含有的杂质为Na2CO3和NaOH。
故答案为：
（1）Ba（OH）2；
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；
（3）取少量滤液，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。证明含有的杂质为Na2CO3和NaOH。
24.解：（1）装置A中为浓盐酸与石灰石，即为盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。若将A.C.F直接连接，观察到F瓶中干燥试纸不变色，湿润试纸变红。同学认为该现象并不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，原因是浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出来的氯化氢也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（2）若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，反应物为固液常温型，发生装置选择A，由于要制取纯净、干燥的二氧化碳，则应该先除去氯化氢，再进行干燥，最后再收集，故装置选择为ABCD，除杂干燥应该长进短出，由于二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法收集，故所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：A中右侧导管接c、b接e、d接f。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出来的氯化氢也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（2）c；b；e；d；f
25.(1)将铝压制成铝箔是利用了铝的延展性；
(2)4Al+3O2=2Al2O3; Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)①金属活动性锌＞铜＞银，向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应，如果反应后锌有剩余，再与硝酸铜反应。由图知，a点溶液中有三种溶质，此时发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。
②b点溶液中有两种溶质，此时硝酸银已完全反应，此时发生的反应是锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，对应的溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜，则b点对应的溶液中含有的阳离子是Zn2+、Cu2+
4）①铁与氧气和水共同接触时会生锈，则左边的铁钉会生锈，右边不会，又由于铁钉生锈消耗氧气，则试管中的气体减少，压强减小，U形管中红墨水液面会左高右低；
②左边试管中铁钉与氧气和水共同接触，而右边铁钉只有氧气接触，对比说明铁生锈时需与水接触。
综合应用题
（5）设样品中锌的质量是X，设稀硫酸中溶质的质量为Y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
X Y 0.4g
65x=98Y=20.4g
解得：X=13g Y=19.6g
③稀硫酸中的溶质的质量分数=19.6g100g×100%=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．题 号
一
二
三
四
总 分
分 数
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。请用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写试卷(请将所有答案作答在答题卡上)。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题(本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分共14分)
1.下列河南传统工艺品的制作过程中一定发生化学变化的是 【 】
A.镇平玉雕 B.禹州钧瓷 C.开封汴绣 D.淮阳泥塑
2.手机给我们生活带来很多便利，制造手机需要很多材料。下列相关材料属于有机合成材料的是 【 】
A.合金 B.塑料 C.玻璃 D.硅
3.下列做法不利于环境保护的是 【 】
A.废旧金属回收再利用 B.大量施用农药、化肥
C.出行乘坐公共交通 D.提倡用布袋代替塑料袋购物
4.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 【 】
A.木炭 B.硫粉 C.镁条 D.铁丝
5.下列区分物质的方法或试剂不正确的是 【 】
A.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用水区分硝酸铵和氯化钠
6.正确的操作是实验成功的重要保证，下列图示实验基本操作正确的是 【 】
7.2024年世界水日的主题是“以水促和平”，下列关于水的认识不正确的是 【 】
A.部分结冰的蒸馏水属于纯净物 B.生活中可用活性炭吸附把硬水转化为软水
C.水发生物态变化时分子本身不变 D.地球上可利用的淡水资源是有限的
8.构成下列物质的微粒与构成液氧的微粒种类相同的是 【 】
A.铁 B.金刚石 C.氯化钠 D.氨气
9.硅是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。下图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 【 】
A.图中的x为8
B.硅属于非金属元素
C.硅的相对原子质量为14
D.硅元素位于元素周期表第三周期
10.分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是 【 】
A.非金属元素：磷 汞 B.有机物：碳酸 乙醇
C.人体微量元素：锌 钙 D.复合肥料：硝酸钾 磷酸铵
11.如图是进行水消毒时发生反应的微观结构示意图，下列有关说法正确的是 【 】
A.该反应属于置换反应
B.反应前后分子数目变了
C.反应后溶液显酸性
D.反应前后，氯元素出现了两种化合价
12.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致配置结果偏小的【 】
A.向烧杯中加水时有水洒出 B.称量的氯化钠固体中有不溶性杂质
C.用量筒量取水时俯视读数 D.配置好的溶液装入细口瓶中有溅出
13.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是【 】
A. C、CO、CO₂
B. H₂O₂、H₂O、O₂
C. NaOH、Na₂CO₃、NaNO₃
D. Ca(OH)₂、CaCO₃、CaCl₂
14.有Mg和MgO 混合物6.4g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为 【 】
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.空气中含量较多，且化学性质不活泼的气体化学式是 ，地壳中含量最高的金属元素符号是 ；羊肉汤是许昌美食一大特色，羊肉富含的营养素是 。
16.2024年1月，我国自主研制的第一架以氢内燃机为动力的通航飞机在辽宁成功首飞，氢气作为燃料的优点是 ，高纯度氢气可以通过电解水制得，反应的化学方程式为 ；水蒸气和高温铁屑反应是更为经济的制取氢气方法，化学方程式为 3Fe+4H2O气X+4H2,X 化学式为 。
17.某化学小组用右图所示装置进行探究实验。
(1)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 。
(2)写出试管中所发生反应的化学方程式 ；
18.溶液在生产生活中有着广泛的用途，右图是硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线。
(1)50℃时，配制等质量两种物质的饱和溶液，需要水质量更多的是 。
(2)若硝酸钾中含有少量氯化钠，把硝酸钾提纯的方法为 。
(3)60℃时,将210g的硝酸钾饱和溶液,稀释为20%的溶液,需要加入水的质量为 ____g。
19.A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别物质，是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，它们的关系如图所示(“—”所连物质之间能相互反应，“→”所连物质可以转化)。已知A是红棕色固体；C溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液；D中金属元素+1价，E中只含两种元素。回答：
(1)C 与D 反应化学方程式是
(2)A→B反应的化学方程式是
(3)B 与 C 反应后，所得溶液质量与反应前相比，变化情况为 。 (填“变大”、“不变”或“变小”)
20.人体组织里，葡萄糖C₆H₁₂O₆在酶的催化作用下发生缓慢氧化，生成CO₂和 H₂O,同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。该反应的化学方程式为 ；某葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。
(1)酒香不怕巷子深 (2)水沸腾时能把壶盖顶起
22.某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH的变化图象。
(1)取a、b、c某时刻的溶液进行蒸发，得到两种固体。该时刻对应的是 点。
(2)根据图像可知，操作时是把 加入另一种溶液中。
23.为了除去粗食盐中所含有的CaCl₂、MgSO₄杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
①将粗食盐溶于水； ②加入过量的X 溶液； ③加入过量的 Na₂CO₃溶液；
④过滤; ⑤向滤液中加入适量盐酸； ⑥蒸发、结晶。
(1)请确定 X 的化学式。
(2)写出加入 Na₂CO₃时所发生反应的化学方程式。(写出一个即可)
(3)请设计实验检验步骤④所得滤液中的杂质，简要写出实验操作、现象及结论。
24.某化学小组选用以下装置进行探究实验。
(已知：蓝色石蕊试纸遇酸性溶液会变红色。)
(1)写出装置A发生反应的化学方程式 。若将A、C、F直接连接，观察到F瓶中干燥试纸不变色，湿润试纸变红。同学们讨论分析，认为该现象并不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，原因是 。
(2)若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO₂，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:A中右侧导管a接 、 接 、 接 。
四、综合应用题 (共10分)
25.金属在生产生活中有着广泛的用途。
(1)铝箔广泛用于食品、日用品的包装材料，将铝压制成铝箔利用了铝的 性。
(2)铝抗腐蚀性能强，原因用化学方程式表示为 。铁在潮湿空气中很容易生锈，可用盐酸除铁锈，化学方程式为 。
(3)向一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。
①写出在 a点时发生反应的化学方程式 。
②b点对应的溶液中含有的阳离子是(填离子符号)： 。
(4)下图是探究铁钉生锈的实验。
①一段时间后，观察到U形管中红墨水液面的变化 情况是 。
②对比a、b中的实验现象，可得出铁生锈的一个条件是什么?
(5)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取20g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐
加入稀硫酸100g恰好完全，烧杯内剩余固体质量为119.8g。请计算：所用稀硫酸的溶质质量分数?
参考答案
选择题1-5BBBDC 6-10BBDCD 11-15DBCB
填空题
15.N2；Al; 蛋白质
16.污染小；2H2O2H2+O2；Fe3O4
17. (1)达到着火点(2) 2H2O22H2O+O2↑
18. (1) 氯化钠(2)蒸发结晶(3)340g
19. (1)CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+NaSO4
(2)3CO +Fe2O32Fe+3CO2
(3) 变小
20. C6H12O6+6O2酶6H2O+6CO2；25
21. (1)分子在不断运动
(2)温度升高,分子间的间隔变大(合理即可)
22. (1)反应未开始时溶液pH大于7，所以该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸；a点时盐酸反应掉部分氢氧化钠，此时的溶质是生成的氯化钠和未反应完氢氧化钠，溶液蒸发后得到氯化钠和氢氧化钠两种固体；b点是盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质是氯化钠，溶液蒸发后得到氯化钠一种固体；c点是反应完全后盐酸加过量，溶质是氯化钠和盐酸，盐酸是氯化氢的水溶液，随着蒸发的进行溶液浓度越来越大，氯化氢气体挥发，只得到氯化钠固体；所以取a、b、c某时刻的溶液进行蒸发，得到两种固体对应的是a；(2)由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
故答案为：a；稀硫酸
简答题
23.解：（1）加入X的目的是除去MgSO4，X的化学式为Ba（OH）2。
（2）加入Na2CO3，会与溶液中的CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；会与溶液中过量的Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀和NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH。
（3）过滤后溶液中的溶液除NaCl外还有Na2CO3和NaOH，检验步骤④所得滤液中的杂质的操作为：取少量滤液，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。证明含有的杂质为Na2CO3和NaOH。
故答案为：
（1）Ba（OH）2；
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；
（3）取少量滤液，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。证明含有的杂质为Na2CO3和NaOH。
24.解：（1）装置A中为浓盐酸与石灰石，即为盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。若将A.C.F直接连接，观察到F瓶中干燥试纸不变色，湿润试纸变红。同学认为该现象并不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，原因是浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出来的氯化氢也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（2）若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，反应物为固液常温型，发生装置选择A，由于要制取纯净、干燥的二氧化碳，则应该先除去氯化氢，再进行干燥，最后再收集，故装置选择为ABCD，除杂干燥应该长进短出，由于二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法收集，故所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：A中右侧导管接c、b接e、d接f。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出来的氯化氢也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（2）c；b；e；d；f
25.(1)将铝压制成铝箔是利用了铝的延展性；
(2)4Al+3O2=2Al2O3; Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)①金属活动性锌＞铜＞银，向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应，如果反应后锌有剩余，再与硝酸铜反应。由图知，a点溶液中有三种溶质，此时发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。
②b点溶液中有两种溶质，此时硝酸银已完全反应，此时发生的反应是锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，对应的溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜，则b点对应的溶液中含有的阳离子是Zn2+、Cu2+
4）①铁与氧气和水共同接触时会生锈，则左边的铁钉会生锈，右边不会，又由于铁钉生锈消耗氧气，则试管中的气体减少，压强减小，U形管中红墨水液面会左高右低；
②左边试管中铁钉与氧气和水共同接触，而右边铁钉只有氧气接触，对比说明铁生锈时需与水接触。
综合应用题
（5）设样品中锌的质量是X，设稀硫酸中溶质的质量为Y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
X Y 0.4g
65x=98Y=20.4g
解得：X=13g Y=19.6g
③稀硫酸中的溶质的质量分数=19.6g100g×100%=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．题 号
一
二
三
四
总 分
分 数
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