2024北京铁二中高二（下）期中化学试题及答案

这是一份2024北京铁二中高二（下）期中化学试题及答案，共10页。试卷主要包含了 下列晶体分类中正确的一组是，3 , Ksp =10-10等内容，欢迎下载使用。

2024.5
本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将机读卡和答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 F 19
第一部分
本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．―OH的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．顺-2-丁烯的分子结构模型： D．苯的实验式：CH
2. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是
A．H2O B．NH3 C．SO2 D．NH+ 4
3．杀虫剂DDT因能有效杀死疟蚊（疟疾寄生虫的主要载体）曾被广泛使用，后由于其产生的严重环境问题而被绝大多数国家禁用。DDT的结构如图所示，对它的分类不合理的是
A．属于卤代烃 B．属于芳香烃
C．属于芳香族化合物 D．属于烃的衍生物
4．有3种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是
A．a代表2-甲基丙烷
B．b分子中的碳原子有sp2和sp3两种杂化方式
C．b、c的化学式均为C4H10
D．一定条件下，a、b、c均能发生取代反应
5．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃ 时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是
A．1ml CO2分子中含有2mlπ键
B．每个晶胞中含有4个CO2分子
C．每个CO2分子周围有8个紧邻CO2分子
D．干冰升华时需克服分子间作用力
6．下列各组物质中，不属于同分异构体的是
7.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
A. H2O B. NH3 C. C2H2 D. H2O2
8．某烃与氢气发生反应后能生成 ，则该烃不可能是
9．下列物质性质的比较中，不正确的是
10. 在卤代烃R—CH2—CH2—X中，化学键如下图所示，下列说法正确的是
A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
B．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④
C．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③
D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②
11．三氯化氮（NCl3）可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是
A．NCl3中含有极性共价键
B．N采取sp3杂化，NCl3为非极性分子
C．NCl3中每个原子均满足8电子稳定结构
D．根据电负性N>Cl推测，NCl3与H2O反应可生成NH3和HClO
12．下列事实不能依据键能大小解释的是
A．熔点：HF >HCl B．活泼性：N2 < P4
C．热稳定性：CH4 > SiH4 D．硬度：金刚石 > 晶体硅
13．用下图装置制备（反应放热）并收集乙酸乙酯。下列关于该实验的说法不正确的是
14. 胆矾（CuSO4·5H2O）的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是
A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式是
B. H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4
C. SO42-中的O-S-O的键角小于H2O中的H-O-H的键角
D. 胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO42-的作用力分别为配位键和氢键
15．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
16．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如右图。
下列关于喜树碱的说法不正确的是
17．下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是

a b c d e
18. 下列晶体分类中正确的一组是
19．Fe3+的配位化合物较稳定且运用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、Cl-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的FeH2O63+、红色的FeSCN63-、黄色的FeCl4-、无色的FeF63-配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：
Fe3++6SCN-⇌FeSCN63-红色 K1
Fe3++6F-⇌FeF63-无色 K2
下列说法不正确的是
A．I中溶液呈黄色可能是由于Fe3+水解产物的颜色引起的
B．向溶液II中加入NaF后，溶液颜色变为无色，说明K2>K1
C．为了能观察到溶液I中FeH2O63+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
D．向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
20. 一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应能量变化及一段时间后产物的选择性如图。下列叙述不正确的是
资料：R+X RX（R为烷基自由基，X为卤素自由基）；通常活化能越大，反应速率受温度影响越大。
A．丙烷氯代或溴代反应均可能产生同分异构体
B．正丙基自由基（CH3CH2CH2）比异丙基自由基[CH(CH3)2]稳定
C．升高温度，体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大
D．以丙烷为原料通过“卤代-水解”过程合成2﹣丙醇时，Br2比Cl2更适于作取代试剂
第二部分
本部分共6题，共60分
21．（13分）H、C、N、O、Na、Mg、Cl、Cu是8种中学化学中常见的元素。
（1）原子结构与元素性质
① 5种元素H、C、N、O、Na中，电负性最大的是 。
② 3种元素Na、Mg、Cl中，原子半径最大的是 。
③ 基态Cu的价电子排布式为 。
（2）微粒间相互作用与物质性质
① 下列物质的分子中同时存在σ键和π键的是 （填字母）。
a．H2 b．N2 c．Cl2 d．NH3
② NH3分子与酸反应形成NH4+的原因是 。
③ 相同条件下，SO2在水中的溶解度大于CO2的，理由是 。
（3）不同聚集状态的物质与性质
氯化钠晶胞 钠晶胞 金刚石晶体 干冰晶体 石墨晶体
①干冰晶体中微粒间的相互作用有 。
②金属钠能导电的原因是 。
③NaCl、NaBr、NaI中，熔点最高的是 。
④ 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的是______（填字母）。
a．金刚石和石墨都是共价晶体
b．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
c．金刚石中碳原子杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子杂化类型为sp2杂化
（11分）氟化镁（MgF2）晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。
Ⅰ. 氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示：
（1）镁元素位于元素周期表 区（填“s”“p”“d”或“ds”）。
（2）MgF2晶胞示意图中：
a. 表示______（填离子符号）；
b. 离子半径：r(F-) > r(Mg2+) ，结合离子结构示意图解释原因：______。
（3）已知MgF2晶胞体积为v cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则其晶体密度 = ______g∙cm-3（用代数式表示）。
Ⅱ. 一种由Mg制备MgF2的工艺流程如下
已知： ⅰ. Mg(OCH3)2易溶于甲醇；
ⅱ. Ksp[Mg(OH)2]=10-11.3 , Ksp(MgF2) =10-10.3, Ka(HF) = 10-3.2
（4）上述流程中，可循环利用的物质是______。
（5）比较相同条件下化学反应速率的大小：① Mg与CH3OH；②Mg与H2O。
a. 小组同学预测化学反应速率：① < ②，理由是甲基为_____基团，导致O—H键极性：CH3OH < H2O。
b. 实验表明化学反应速率：① > ②，分析其原因可能是______。
（6）上述流程中Mg(OH)2开始转化为MgF2所需氟化物的浓度：c(HF) < c(NaF)。结合沉淀溶解平衡分析原因：______。
23.（6分）有机化合物A在生产生活中具有重要的价值, 研究其结构及性质具有非常重要的意义。
Ⅰ. 测定分子组成
取4.6g有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成0.3 ml H2O和0.2 ml CO2
（1）该有机化合物的实验式是______。
Ⅱ. 确定分子式
该有机化合物的质谱信息如右。
（2） A的相对分子质量是______。
Ⅲ. 确定结构简式
有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:2:3。
（3）A的结构简式是______。
Ⅳ. 解释性质
（4）有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出1个A分子中两个不同的原子分别与H2O形成的氢键（氢键用“…”表示）。
Ⅴ.测定某A溶液中A的物质的量浓度（cA），步骤如下。
① 酸性条件下，向V mL A溶液中加入 V1 mL c1 ml·L-1 K2Cr2O7溶液。A被氧化为B（B比A少2个氢原子，多1个氧原子），Cr2O72-被还原为Cr3+
② 充分反应后，向①中加入过量KI溶液。
（14H+ + Cr2O72- + 6I- === 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O）
③ 向②反应后的溶液中滴加c2 ml·L-1 Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为V2 mL（I2 + 2S2O32- === 2I- + S4O62-）。
（5）①中参与反应的A与K2Cr2O7的物质的量之比是______。
（6）结合实验数据，得cA =______ ml·L-1（用代数式表示）。
24. （11分）餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：
（1）乙醇含有的官能团是______（填名称）。
（2）A的结构简式是______。
（3）反应①的化学方程式是______。
（4）D的结构简式是______。
（5）下列说法中，不正确的是______。
a. D、E、F均属于烃 b. E和一氯甲烷互为同系物 c. 反应②为取代反应
（6）反应③的化学方程式是______。
25．（9分）分子式为C3H7Br的有机物A在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
（1）写出A的同系物中相对分子质量最小的有机化合物的结构简式： 。
（2）B中官能团的结构简式是 。
（3）D→B的反应类型是 。
（4）已知E的核磁共振氢谱只有一组峰，且E不能发生银镜反应。
H2O、H+
△
①D→E的化学方程式是 。
CH2＝C-COOH
CH3
②由E合成 的路线如下。（已知：-CN -COOH）
H2O、H+
△
HCN、催化剂
一定条件
CH2＝C-COOH
CH3
E F G

E→F的反应类型是 。
写出F→G的化学反应方程式 。
26.（10分）某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。
已知：[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3
（1）向试管中加入1mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。写出沉淀溶解的离子方程式 。
（2）向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，试管内壁产生银镜。
写出反应的化学方程式 。
（3）文献记载：碱性条件有利于银镜产生。小组设计实验验证该说法。
① 对比实验 和 ，证实了文献的说法。
② 根据以上实验，结合平衡移动原理解释实验 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II未产生银镜的原因 。
（4）文献还记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。小组进一步实验如下。
实验 = 4 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IV：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振荡后将试管放在热水浴中温热，有气泡产生，试管内壁产生银镜。
实验 = 5 \* ROMAN \* MERGEFORMAT V：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=10，得到棕黑色沉淀(X)，振荡后将试管放在热水浴中温热，仍是棕黑色沉淀(Y)。
① 实验 = 4 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IV中，将Ag元素还原的微粒可能是 ，请说明理由 。
② 经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，请设计实验方案验证： 。
（5）综上，乙醛与银氨溶液反应产生银镜的有利条件是 。
参考答案
选择题
21．（13分）
（1）① O ② Na ③3d104s1
（2）① b ② NH3分子中N原子有孤电子对，与H+的空轨道形成配位键（2分）
③SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，所以SO2在水中的溶解度比CO2的大。（2分）
（3）① 范德华力（或分子间作用力） 共价键 （2分） ② 有自由移动的电子
③ NaCl ④ c
22.（11分）
（1）s （2）a. Mg2+
b. F-，Mg2+，二者核外电子排布相同，但核电荷数：Z(F-)＜Z(Mg2+)（2分）
（3）124/(NA∙V) （4）CH3OH （5）a.推电子
b. Mg(OCH3)2易溶于甲醇；Mg(OH)2难溶于水，覆盖在Mg表面上，减少了Mg与水的接触面积 （2分）
（6）Mg(OH)2（s） Mg2+ （aq）+ 2OH-（aq），相较NaF，HF和OH-发生反应：
HF + OH- === H2O + F-，使c(OH-)减小，平衡正向移动，c(Mg2+)增大，开始生成MgF2需要的c(F-)较小 （2分）
23. （6分）
(1)C2H6O （2）46 （3）CH3CH2OH
（4） （5）3:2 （6）
24. （11分）
浓硫酸
△
（1）羟基 （1分） （2）CH3CHO
（3）CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
（4）CH2＝CH2 （5）a、b、c
一定条件
Cl
[ CH2 — CH ] n
——

（6） nCH2＝ CHCl

25. （9分）
（1）CH3Br （2） （3）消去反应
Cu
▲
（4） ① 2 +O2 2 +2H2O （2分）
②a. 加成反应 （2分）
b. 方程式 略 （2分）
26．（10分）
（1）AgOH + 2NH3== [Ag(NH3)2]+ + OH−（2分）
（2）（2分）
（3）① = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I 和 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III（1分）
② 银氨溶液中存在[Ag(NH3)2]+ ⇌Ag+ + 2NH3，增大c(NH3)，平衡向逆反应方向移动，c(Ag+)减小，NH3对产生银镜有抑制作用；c(NH3)对产生银镜的抑制作用大于c(OH−)的促进作用（1分）
（4）① NH3或NH3·H2O或[Ag(NH3)2]+ （1分） -3价的N有还原性（1分）
② 取棕黑色沉淀Y，加浓氨水使之充分溶解，过滤，洗涤沉淀，然后向沉淀中加浓硝酸，溶解后再滴加氯化钠（或盐酸），若产生白色沉淀，证明Y中含有Ag（1分）
（5）用NaOH调节溶液pH至10左右（9~13）、加热（1分）A．CH2=CH－CH2－COOH 和CH3－CH=CH－COOH
B．和
C． CH3－CH2－O－CH2－CH3 和CH3
—CH—
CH2—OH
CH3

和
A．
B．
C．
D．
A．沸点：乙烯＜丙烯
B．密度：苯＜溴乙烷
C．酸性：HCOOH＜CH3COOH
D．沸点： ＜
A．加热试管a，Na2CO3溶液上方产生油状液体，是乙酸乙酯等物质液化所致
振荡试管b，产生气泡，发生反应：CO32-+ 2CH3COOH == 2CH3COO− + CO2↑ + H2O
由于该反应放热，所以升高温度不利于提高乙酸乙酯的产率
D．一段时间后，试管a中液体逐渐变黑，是由于浓硫酸使乙醇等物质发生了炭化
A．乙醛能与H2发生加成反应，而乙醇不能
B．苯酚能与浓溴水发生取代反应，而苯不能
C．苯酚能与NaOH溶液发生中和反应，而乙醇不能
D．甲苯能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，而甲烷不能
A．能发生加成反应
B．含有六种官能团
C．羟基中O—H的极性强于乙基中C—H的极性
D．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的H+以配位键结合
物质（括号内为杂质）
除杂方法
除杂试剂
除杂装置
A
CCl4（CH2Cl2）
蒸馏
无
e
B
C2H2（H2S）
洗气
溴水
a
C
过滤
浓溴水
c
D
重结晶
H2O
bd
选项
分子晶体
共价晶体
金属晶体
离子晶体
A
SO2
Ar
汞
NaOH
B
I2
碳化硅
钢
H2SO4
C
铜
金刚石
晶体硅
Ba(OH)2
D
冰醋酸
水晶
铝
CH3COONa
实验
实验
试剂
混合液pH
现象
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I
NaOH
10
常温产生银镜
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II
浓氨水
10
加热无银镜
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III
无
8
加热产生银镜
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
C
C
D
C
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
C
A
B
A
D
C
B