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2024年甘肃省武威市凉州区武威三中教研联片中考模拟考试二模化学试题（原卷版+解析版）
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1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐…水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是
A. 秫稻必齐—备好优质粮食B. 水泉必香—选择优良水质
C. 陶器必良—挑选精良容器D. 火齐必得—适宜温度下发酵
【答案】D
【解析】
【详解】A、秫稻必齐—备好优质粮食，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、水泉必香—选择优良水质，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、陶器必良—挑选精良容器，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、火齐必得—适宜温度下发酵，发酵过程粮食变成酒，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；
故选D。
2. 今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 （ ）
A. 它们表示四种元素
B. ②对应原子在化学反应中易失去电子
C. ④表示的元素是非金属元素
D. ①③表示的都是阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，①②③④的质子数分别为：8、12、11、12，故它们表示三种不同的元素，故选项错误；
B、对于原子，核内质子数数=核外电子数，②表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去，故选项正确；
C、④中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故选项错误；
D、①中核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子；④中核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故选项错误。故选B。
3. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。
B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。
C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。
D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。
故选D。
4. 下列有关实验操作图示正确的是
A. 导管连接B. 胶塞塞紧
C. 过滤D. 收集CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，故A图中所示装置正确；
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故B图中所示操作错误；
C、过滤时漏斗尖底端没有紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，漏斗尖底端要紧靠烧杯内壁，故C图中所示操作错误；
D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且用排水法收集气体时，导管不能伸入集气瓶太长，故D图中所示操作错误。
5. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是
A. Ca2＋中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C. O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价
D. CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数可知， Ca2+ 中数字2表示一个钙离子带2个单位正电荷，正确；B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数可知， 2CO中数字2表示2个一氧化碳分子，正确；C、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值可知，中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，正确；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数可知，CO2中数字2 表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误。故选D。
6. 石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 石墨烯和石墨双炔的性质完全相同B. 石墨烯和石墨双炔都是单质
C. 石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，石墨烯和石墨双炔中碳原子排列顺序不同，性质不完全相同，化学性质相同，物理性质不同，不正确；
B、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，二者都是由碳元素组成的单质，正确；
C、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成的单质，根据质量守恒定律，二者完全燃烧都生成CO2，正确；
D、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，所以石墨烯和石墨双炔均可作电极材料，正确。
故选A。
7. 现有 X、Y、Z三种金属，只有 X在自然界中主要以单质形式存在；若把 Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而 Z没有变化｡则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为
A. Y、Z、XB. Y、X、ZC. X、Y、ZD. X、Z、Y
【答案】D
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定。
【详解】由题意可知，X、Y、Z三种金属中只有X在自然界中主要以单质形式存在，说明X的活动性最弱；把 Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而 Z没有变化，说明金属的活动性Y>铜>Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y；所以，D正确，A、 B、C错误。
故选D。
8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热到一定温度，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为氧化钙和杂质，故A错误；
B、向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉，酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，镁比锌活泼，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，故B错误；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生产氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减少，反应前后钾元素的质量不变，则固体中钾元素的质量分数不断增大，至完全反应不再发生变化，故C错误；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终生产氧气的质量相等，故D正确；
故选：D。
9. 储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气(主要成分是CH4)，原理如图。
采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4.根据图2判断，下列说法正确的是
A. 溶解度：MgSO4>NaClB. MgSO4溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠溶解度的大小，故A不符合题意；
B、由溶解度曲线知，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故B不符合题意；
C、没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，且即使是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数为，故C不符合题意；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故D符合题意。
故选D。
10. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A. X溶液是稀NaOH溶液B. 0—40s溶液中H+数量不断增加
C. 60s时溶液中存在离子有H+、Na+、Cl－D. 温度到达M点说明两者反应放热
【答案】D
【解析】
【分析】pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。
【详解】A. 由图像可知，加入另一种溶液前，三颈烧瓶中盛放溶液的pH<7，溶液显酸性。所以X 溶液是稀盐酸，此选项错误；
B. 由图像可知，0—40s溶液的pH逐渐增大，是溶液的碱性增强，数量不断增加，此选项错误；
C. 由图像可知，60s时溶液的pH>7，溶液显碱性，其中存在的离子有、Na+、Cl－，此选项错误；
D. 由图像可知，温度到达M点说明两者反应放热，此选项正确。
故选D。
11. 证据推理是学习化学重要的思维模式，下列推理正确的是
A. 酸中都含有氢元素，则含有氢元素的物质一定为酸
B. H2O2和H2O的组成元素相同，则它们的化学性质也相同
C. Al3+、F-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子
D. 含碳元素的物质完全燃烧有CO2生成，则在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如H2O，选项错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，选项错误；
C、Al3+ 、 F− 的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数也为8，选项错误；
D、根据化学反应前后元素种类不变，含碳元素物质完全燃烧有 CO2 生成，则某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素，选项正确。
故选D。
12. 向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物
B. a的值为13
C. 丙一定作催化剂
D. 该反应中，甲与乙的质量变化之比为4∶1
【答案】D
【解析】
【分析】反应后丁质量由10g变成0，质量减小，说明丁是反应物，参加反应的质量10g，甲质量由0变成8g，质量增大，是生成物，生成甲质量为8g，乙质量增大，是生成物，根据质量守恒定律可知，生成乙质量=10g-8g=2g。
【详解】A、根据分析可知，乙质量增大，是生成物，故说法错误；
B、根据分析可知，a=10+2=12，故说法错误；
C、反应前后丙质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，故说法错误；
D、根据分析可知，甲与乙的质量变化之比为8g：2g=4∶1，故说法正确。
故选D。
二、填空题(共17分)
13. 化学与生活息息相关，根据所学知识回答问题。
（1）厨房里“加碘食盐”中的“碘”指的是________（填“元素”“原子”或“分子”）。
（2）豆科植物能利用空气中含量最多的成分合成含氮物质，此成分是________（填化学式）。
（3）用墨汁书写春联能长时间保存的原因是在常温下，碳的化学性质________（填“稳定”或“不稳定”）。
（4）某种烟花爆竹的主要成分为硫黄、炭粉等。其反应原理为，X的化学式为________。
（5）冬天在门窗紧闭的室内放一只燃着的煤炉取暖，很容易导致室内的人中毒，这是因为________。
【答案】（1）元素 （2）N2
（3）稳定 （4）KNO3
（5）煤不充分燃烧会产生有毒气体一氧化碳
【解析】
【小问1详解】
在加碘食盐中，这里的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
【小问2详解】
空气中含量最多的成分是氮气，化学式为N2，故填：N2；
【小问3详解】
墨的主要成分是碳，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定，故填：稳定；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、S、N、C、O的原子个数分别为0、1、0、3、0，反应后K、S、N、C、O的原子个数分别为2、1、2、3、6，则2X中含有2个钾原子、2个氮原子和6个氧原子，X的化学式为KNO3，故填：KNO3；
【小问5详解】
冬天在紧闭门窗的室内放一只燃着的煤炉取暖，很容易导致室内的人中毒，这是因为紧闭门窗，氧气不足，煤不充分燃烧会产生有毒气体一氧化碳，导致一氧化碳中毒，故填：煤不充分燃烧会产生有毒气体一氧化碳。
14. 建立“宏观－微观－符号”之间的联系是化学学习的重要方法。
（1）钕是制造导弹的金属材料中的重要元素，钕元素部分信息如图1所示，你能获得的一条信息是_______。
（2）图2是部分微粒的结构示意图。
①A~E共有_______种元素。
②D在化学反应中容易_______(选填“得到”或“失去”)电子。
③C、E形成化合物的化学式为_______。
（3）杭州第19届亚运会主火炬首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。利用某种纳米纤维作催化剂，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图3所示(图中的微粒恰好完全反应)：
①甲的物质类别属于_______(选填“单质”“化合物”或“混合物”)。
②该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）钕元素的相对原子质量为144.2（合理即可）
（2） ①. 4##四 ②. 失去 ③. Na2S
（3） ①. 单质 ②.
【解析】
【小问1详解】
由元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数为60，右上角的符号表示该元素的元素符号为Nd，中间的汉字表示该元素的元素名称为钕，最下方的数字表示该元素的相对原子质量为144.2，故填：钕元素的相对原子质量为144.2（合理即可）；
【小问2详解】
①元素定义：具有相同质子数一类原子的总称。图2A~E中共有8、11、12、16四种质子数，则图中共有4种元素，故填：4或者四；
②D的最外层电子是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，故填：失去；
③C质子数为11，核外电子数为2+8=10，表示带一个单位的正电荷的钠离子，则钠元素在化合物中显+1价，E质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，表示为带两个单位的负电荷的硫离子，则硫元素在化合物中显-2价，故C、E形成的化合物为Na2S；故填：Na2S；
【小问3详解】
①由图可知，甲是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故填：单质；
②由微观示意图可知，氢气和二氧化碳在催化剂催化下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：。
15. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是(填序号)。
A. 白糖B. 花生油C. 面粉
（2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1℃时，将40g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）李红同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在称量氯化钠时发现天平指针偏向左侧，此时她应该进行的操作是______；想要让氯化钠固体快速溶解，你的办法是______。
（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若要得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少还需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)
【答案】（1）A （2） ①. 饱和 ②. 等于
（3） ①. 减少适量NaCl固体 ②. 用玻璃棒搅拌 （4）28
【解析】
【小问1详解】
A、白糖溶于水形成均一、稳定的溶液。
B、花生油放入水中形成乳浊液，不能形成溶液。
C、面粉放入水中形成悬浊液，不能形成溶液。
综上所述：选择A。故填：A。
【小问2详解】
①由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以t1℃时，将40g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液。故填：饱和。
②据图可知，P点是t1℃时硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线的交点，所以P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度。故填：等于。
【小问3详解】
用托盘天平称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，再将砝码放在右盘，向左盘中加氯化钠，所以在称量中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的氯化钠质量多了，应该减少氯化钠。搅拌；升温；固体研碎等都可加速氯化钠溶解。故填：减少适量NaCl固体；用玻璃棒搅拌。
【小问4详解】
设：至少还需要再加入质量为的氯化钠固体。，解得：=28g。故填：28。
三、推断题(共6分)
16. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示。(短线“—”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成)
（1）物质D的化学式___________。
（2）B生成A反应的化学方程式___________。
（3）A与C反应的基本反应类型是___________。
（4）F生成D的化学方程式________；该反应会_______(填写“吸收”或“放出”)热量。
（5）物质C的用途___________。
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）
（3）置换反应 （4） ①. ②. 放出
（5）金属除锈等（合理即可）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，则B是氧化铁，D常用于改良酸性土壤，则D为氢氧化钙，F与B属于同类物质，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和氧化铁均为氧化物，则E为碳酸钙、F为氧化钙；氧化铁能和一氧化碳在高温下反应生成铁和水，氧化铁和铁均能和酸反应，且氢氧化钙也能和酸反应，则A为铁、C为酸，如稀盐酸或稀硫酸等，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
D为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；
【小问2详解】
B为氧化铁，A为铁，氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
A为铁，C为稀盐酸或稀硫酸，铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
【小问4详解】
F为氧化钙，D为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；该反应会放出热量；
【小问5详解】
C为稀盐酸或稀硫酸，可以于金属氧化物反应，可用于金属除锈等（合理即可）。
四、实验探究题(共12分)
17. 气体的制取和收集是初中化学实验的重要内容，请根据所示实验装置回答问题。
（1）写出如图中标有①的仪器的名称：①______。
（2）若用氯酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择上述装置中的______（填字母），该反应的化学方程式为______。
（3）用C装置可以收集N2、NH3、CO中的______（填气体名称）。
（4）实验室制取二氧化碳气体可用F装置收集，将气体应从a端通入即可，也可用这套装置检验二氧化碳，具体做法是（不需写现象）______。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. AD ③. ④. 氨气 ⑤. 在F中加入澄清石灰水，从a端通入气体
【解析】
【详解】（1）由图可知，图中标有①的仪器的名称：长颈漏斗；
（2）用氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置应选D，故选AD；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）C装置是向下排空气法收集气体，适用于收集密度比空气小的气体，氮气和一氧化碳密度与空气相近且一氧化碳有毒，不能用排空气法收集，氨气的密度比空气小，可用C装置收集；
（4）通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故在F中加入澄清石灰水，从a端通入气体。
18. 在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分（不考虑杂质的影响）
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为。
②受热分解生成、和；受热不分解。
③溶液呈碱性，且不与溶液发生反应。
【提出猜想】
（1）猜想一：固体成分为；
猜想二：固体成分为______（填化学式）；
猜想三：固体成分为和。
【实验探究】
（2）兴趣小组的同学继续进行实验：
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】
（3）上述实验步骤b可用______（填写下列物质的序号）代替溶液。
A. 硝酸钡溶液B. 氢氧化钡溶液C. 氯化钙溶液D. 碳酸钙
【反思交流】
（4）小乐认为，只进行步骤a即可证明溶液中含有，小清认为小乐得出的分析不准确，理由是____________。
【答案】（1）Na2CO3
（2） ①. 无色酚酞溶液变红 ②. 产生白色沉淀 ③. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ④. Na2CO3 （3）ABC
（4）碳酸钠的水溶液也呈碱性
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故该固体可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：Na2CO3；
【小问2详解】
取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液，实验结论为溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞变红，故实验现象是：无色酚酞溶液变红；
另取a中溶液于试管中，再滴加足量的BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故现象为：产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，说明固体中含碳酸钠；
【小问3详解】
氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液、氯化钙溶液都能与碳酸钠反应产生白色沉淀，也能得出固体中含碳酸钠，故能用氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液、氯化钙溶液代替氯化钡溶液；故答案为：ABC；
【小问4详解】
碳酸钠的水溶液也呈碱性，故小乐得出的分析不准确。
五、计算题(共11分)
19. N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭燃料。请计算：
（1）N(NO2)3中，氮、氧两种元素的质量比是______。
（2）N(NO2)3中，氮元素的质量分数是______(计算结果精确到0.1%)
（3）_______kgN(NO2)3中含有28kg氮元素。
【答案】（1）7:12
（2）36.8% （3）76
【解析】
【小问1详解】
N(NO2)3中氮、氧元素的质量比为（14×4）:（16×6）=7:12；
【小问2详解】
N(NO2)3中氮元素质量分数为：；
【小问3详解】
N(NO2)3为：76kg。
20. 某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体粗盐样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_______g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数____；
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数_____。
【答案】（1）5.8 （2）解：设样品中氯化镁质量为x。
氯化镁的质量分数为
答：在粗盐中氯化镁的质量分数19.0%。
（3）解：设样品中生成氯化钠质量为y。
反应后所得溶液中NaCl的质量分数
答：恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数17.4%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g，故填：5.8。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案。A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B加热一定量的高锰酸钾固体
C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D将水通电电解一段时间
A．高温煅烧石灰石
B．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．用等质量、等浓度的
过氧化氢溶液制氧气
实验步骤
实验现象
实验结论
a．取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液。
____________
溶液呈碱性
b．另取a中溶液于试管中，再滴加足量的溶液。
____________
发生反应的化学方程式为____________；固体中含有______。
1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐…水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是
A. 秫稻必齐—备好优质粮食B. 水泉必香—选择优良水质
C. 陶器必良—挑选精良容器D. 火齐必得—适宜温度下发酵
【答案】D
【解析】
【详解】A、秫稻必齐—备好优质粮食，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、水泉必香—选择优良水质，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、陶器必良—挑选精良容器，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、火齐必得—适宜温度下发酵，发酵过程粮食变成酒，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；
故选D。
2. 今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 （ ）
A. 它们表示四种元素
B. ②对应原子在化学反应中易失去电子
C. ④表示的元素是非金属元素
D. ①③表示的都是阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，①②③④的质子数分别为：8、12、11、12，故它们表示三种不同的元素，故选项错误；
B、对于原子，核内质子数数=核外电子数，②表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去，故选项正确；
C、④中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故选项错误；
D、①中核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子；④中核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故选项错误。故选B。
3. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。
B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。
C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。
D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。
故选D。
4. 下列有关实验操作图示正确的是
A. 导管连接B. 胶塞塞紧
C. 过滤D. 收集CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，故A图中所示装置正确；
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故B图中所示操作错误；
C、过滤时漏斗尖底端没有紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，漏斗尖底端要紧靠烧杯内壁，故C图中所示操作错误；
D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且用排水法收集气体时，导管不能伸入集气瓶太长，故D图中所示操作错误。
5. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是
A. Ca2＋中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C. O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价
D. CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数可知， Ca2+ 中数字2表示一个钙离子带2个单位正电荷，正确；B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数可知， 2CO中数字2表示2个一氧化碳分子，正确；C、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值可知，中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，正确；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数可知，CO2中数字2 表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误。故选D。
6. 石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 石墨烯和石墨双炔的性质完全相同B. 石墨烯和石墨双炔都是单质
C. 石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，石墨烯和石墨双炔中碳原子排列顺序不同，性质不完全相同，化学性质相同，物理性质不同，不正确；
B、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，二者都是由碳元素组成的单质，正确；
C、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成的单质，根据质量守恒定律，二者完全燃烧都生成CO2，正确；
D、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，所以石墨烯和石墨双炔均可作电极材料，正确。
故选A。
7. 现有 X、Y、Z三种金属，只有 X在自然界中主要以单质形式存在；若把 Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而 Z没有变化｡则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为
A. Y、Z、XB. Y、X、ZC. X、Y、ZD. X、Z、Y
【答案】D
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定。
【详解】由题意可知，X、Y、Z三种金属中只有X在自然界中主要以单质形式存在，说明X的活动性最弱；把 Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而 Z没有变化，说明金属的活动性Y>铜>Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y；所以，D正确，A、 B、C错误。
故选D。
8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热到一定温度，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为氧化钙和杂质，故A错误；
B、向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉，酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，镁比锌活泼，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，故B错误；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生产氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减少，反应前后钾元素的质量不变，则固体中钾元素的质量分数不断增大，至完全反应不再发生变化，故C错误；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终生产氧气的质量相等，故D正确；
故选：D。
9. 储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气(主要成分是CH4)，原理如图。
采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4.根据图2判断，下列说法正确的是
A. 溶解度：MgSO4>NaClB. MgSO4溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠溶解度的大小，故A不符合题意；
B、由溶解度曲线知，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故B不符合题意；
C、没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，且即使是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数为，故C不符合题意；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故D符合题意。
故选D。
10. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A. X溶液是稀NaOH溶液B. 0—40s溶液中H+数量不断增加
C. 60s时溶液中存在离子有H+、Na+、Cl－D. 温度到达M点说明两者反应放热
【答案】D
【解析】
【分析】pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。
【详解】A. 由图像可知，加入另一种溶液前，三颈烧瓶中盛放溶液的pH<7，溶液显酸性。所以X 溶液是稀盐酸，此选项错误；
B. 由图像可知，0—40s溶液的pH逐渐增大，是溶液的碱性增强，数量不断增加，此选项错误；
C. 由图像可知，60s时溶液的pH>7，溶液显碱性，其中存在的离子有、Na+、Cl－，此选项错误；
D. 由图像可知，温度到达M点说明两者反应放热，此选项正确。
故选D。
11. 证据推理是学习化学重要的思维模式，下列推理正确的是
A. 酸中都含有氢元素，则含有氢元素的物质一定为酸
B. H2O2和H2O的组成元素相同，则它们的化学性质也相同
C. Al3+、F-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子
D. 含碳元素的物质完全燃烧有CO2生成，则在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如H2O，选项错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，选项错误；
C、Al3+ 、 F− 的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数也为8，选项错误；
D、根据化学反应前后元素种类不变，含碳元素物质完全燃烧有 CO2 生成，则某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素，选项正确。
故选D。
12. 向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物
B. a的值为13
C. 丙一定作催化剂
D. 该反应中，甲与乙的质量变化之比为4∶1
【答案】D
【解析】
【分析】反应后丁质量由10g变成0，质量减小，说明丁是反应物，参加反应的质量10g，甲质量由0变成8g，质量增大，是生成物，生成甲质量为8g，乙质量增大，是生成物，根据质量守恒定律可知，生成乙质量=10g-8g=2g。
【详解】A、根据分析可知，乙质量增大，是生成物，故说法错误；
B、根据分析可知，a=10+2=12，故说法错误；
C、反应前后丙质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，故说法错误；
D、根据分析可知，甲与乙的质量变化之比为8g：2g=4∶1，故说法正确。
故选D。
二、填空题(共17分)
13. 化学与生活息息相关，根据所学知识回答问题。
（1）厨房里“加碘食盐”中的“碘”指的是________（填“元素”“原子”或“分子”）。
（2）豆科植物能利用空气中含量最多的成分合成含氮物质，此成分是________（填化学式）。
（3）用墨汁书写春联能长时间保存的原因是在常温下，碳的化学性质________（填“稳定”或“不稳定”）。
（4）某种烟花爆竹的主要成分为硫黄、炭粉等。其反应原理为，X的化学式为________。
（5）冬天在门窗紧闭的室内放一只燃着的煤炉取暖，很容易导致室内的人中毒，这是因为________。
【答案】（1）元素 （2）N2
（3）稳定 （4）KNO3
（5）煤不充分燃烧会产生有毒气体一氧化碳
【解析】
【小问1详解】
在加碘食盐中，这里的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
【小问2详解】
空气中含量最多的成分是氮气，化学式为N2，故填：N2；
【小问3详解】
墨的主要成分是碳，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定，故填：稳定；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、S、N、C、O的原子个数分别为0、1、0、3、0，反应后K、S、N、C、O的原子个数分别为2、1、2、3、6，则2X中含有2个钾原子、2个氮原子和6个氧原子，X的化学式为KNO3，故填：KNO3；
【小问5详解】
冬天在紧闭门窗的室内放一只燃着的煤炉取暖，很容易导致室内的人中毒，这是因为紧闭门窗，氧气不足，煤不充分燃烧会产生有毒气体一氧化碳，导致一氧化碳中毒，故填：煤不充分燃烧会产生有毒气体一氧化碳。
14. 建立“宏观－微观－符号”之间的联系是化学学习的重要方法。
（1）钕是制造导弹的金属材料中的重要元素，钕元素部分信息如图1所示，你能获得的一条信息是_______。
（2）图2是部分微粒的结构示意图。
①A~E共有_______种元素。
②D在化学反应中容易_______(选填“得到”或“失去”)电子。
③C、E形成化合物的化学式为_______。
（3）杭州第19届亚运会主火炬首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。利用某种纳米纤维作催化剂，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图3所示(图中的微粒恰好完全反应)：
①甲的物质类别属于_______(选填“单质”“化合物”或“混合物”)。
②该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）钕元素的相对原子质量为144.2（合理即可）
（2） ①. 4##四 ②. 失去 ③. Na2S
（3） ①. 单质 ②.
【解析】
【小问1详解】
由元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数为60，右上角的符号表示该元素的元素符号为Nd，中间的汉字表示该元素的元素名称为钕，最下方的数字表示该元素的相对原子质量为144.2，故填：钕元素的相对原子质量为144.2（合理即可）；
【小问2详解】
①元素定义：具有相同质子数一类原子的总称。图2A~E中共有8、11、12、16四种质子数，则图中共有4种元素，故填：4或者四；
②D的最外层电子是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，故填：失去；
③C质子数为11，核外电子数为2+8=10，表示带一个单位的正电荷的钠离子，则钠元素在化合物中显+1价，E质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，表示为带两个单位的负电荷的硫离子，则硫元素在化合物中显-2价，故C、E形成的化合物为Na2S；故填：Na2S；
【小问3详解】
①由图可知，甲是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故填：单质；
②由微观示意图可知，氢气和二氧化碳在催化剂催化下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：。
15. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是(填序号)。
A. 白糖B. 花生油C. 面粉
（2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1℃时，将40g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）李红同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在称量氯化钠时发现天平指针偏向左侧，此时她应该进行的操作是______；想要让氯化钠固体快速溶解，你的办法是______。
（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若要得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少还需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)
【答案】（1）A （2） ①. 饱和 ②. 等于
（3） ①. 减少适量NaCl固体 ②. 用玻璃棒搅拌 （4）28
【解析】
【小问1详解】
A、白糖溶于水形成均一、稳定的溶液。
B、花生油放入水中形成乳浊液，不能形成溶液。
C、面粉放入水中形成悬浊液，不能形成溶液。
综上所述：选择A。故填：A。
【小问2详解】
①由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以t1℃时，将40g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液。故填：饱和。
②据图可知，P点是t1℃时硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线的交点，所以P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度。故填：等于。
【小问3详解】
用托盘天平称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，再将砝码放在右盘，向左盘中加氯化钠，所以在称量中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的氯化钠质量多了，应该减少氯化钠。搅拌；升温；固体研碎等都可加速氯化钠溶解。故填：减少适量NaCl固体；用玻璃棒搅拌。
【小问4详解】
设：至少还需要再加入质量为的氯化钠固体。，解得：=28g。故填：28。
三、推断题(共6分)
16. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示。(短线“—”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成)
（1）物质D的化学式___________。
（2）B生成A反应的化学方程式___________。
（3）A与C反应的基本反应类型是___________。
（4）F生成D的化学方程式________；该反应会_______(填写“吸收”或“放出”)热量。
（5）物质C的用途___________。
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）
（3）置换反应 （4） ①. ②. 放出
（5）金属除锈等（合理即可）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，则B是氧化铁，D常用于改良酸性土壤，则D为氢氧化钙，F与B属于同类物质，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和氧化铁均为氧化物，则E为碳酸钙、F为氧化钙；氧化铁能和一氧化碳在高温下反应生成铁和水，氧化铁和铁均能和酸反应，且氢氧化钙也能和酸反应，则A为铁、C为酸，如稀盐酸或稀硫酸等，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
D为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；
【小问2详解】
B为氧化铁，A为铁，氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
A为铁，C为稀盐酸或稀硫酸，铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
【小问4详解】
F为氧化钙，D为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；该反应会放出热量；
【小问5详解】
C为稀盐酸或稀硫酸，可以于金属氧化物反应，可用于金属除锈等（合理即可）。
四、实验探究题(共12分)
17. 气体的制取和收集是初中化学实验的重要内容，请根据所示实验装置回答问题。
（1）写出如图中标有①的仪器的名称：①______。
（2）若用氯酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择上述装置中的______（填字母），该反应的化学方程式为______。
（3）用C装置可以收集N2、NH3、CO中的______（填气体名称）。
（4）实验室制取二氧化碳气体可用F装置收集，将气体应从a端通入即可，也可用这套装置检验二氧化碳，具体做法是（不需写现象）______。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. AD ③. ④. 氨气 ⑤. 在F中加入澄清石灰水，从a端通入气体
【解析】
【详解】（1）由图可知，图中标有①的仪器的名称：长颈漏斗；
（2）用氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置应选D，故选AD；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）C装置是向下排空气法收集气体，适用于收集密度比空气小的气体，氮气和一氧化碳密度与空气相近且一氧化碳有毒，不能用排空气法收集，氨气的密度比空气小，可用C装置收集；
（4）通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故在F中加入澄清石灰水，从a端通入气体。
18. 在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分（不考虑杂质的影响）
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为。
②受热分解生成、和；受热不分解。
③溶液呈碱性，且不与溶液发生反应。
【提出猜想】
（1）猜想一：固体成分为；
猜想二：固体成分为______（填化学式）；
猜想三：固体成分为和。
【实验探究】
（2）兴趣小组的同学继续进行实验：
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】
（3）上述实验步骤b可用______（填写下列物质的序号）代替溶液。
A. 硝酸钡溶液B. 氢氧化钡溶液C. 氯化钙溶液D. 碳酸钙
【反思交流】
（4）小乐认为，只进行步骤a即可证明溶液中含有，小清认为小乐得出的分析不准确，理由是____________。
【答案】（1）Na2CO3
（2） ①. 无色酚酞溶液变红 ②. 产生白色沉淀 ③. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ④. Na2CO3 （3）ABC
（4）碳酸钠的水溶液也呈碱性
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故该固体可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：Na2CO3；
【小问2详解】
取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液，实验结论为溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞变红，故实验现象是：无色酚酞溶液变红；
另取a中溶液于试管中，再滴加足量的BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故现象为：产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，说明固体中含碳酸钠；
【小问3详解】
氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液、氯化钙溶液都能与碳酸钠反应产生白色沉淀，也能得出固体中含碳酸钠，故能用氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液、氯化钙溶液代替氯化钡溶液；故答案为：ABC；
【小问4详解】
碳酸钠的水溶液也呈碱性，故小乐得出的分析不准确。
五、计算题(共11分)
19. N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭燃料。请计算：
（1）N(NO2)3中，氮、氧两种元素的质量比是______。
（2）N(NO2)3中，氮元素的质量分数是______(计算结果精确到0.1%)
（3）_______kgN(NO2)3中含有28kg氮元素。
【答案】（1）7:12
（2）36.8% （3）76
【解析】
【小问1详解】
N(NO2)3中氮、氧元素的质量比为（14×4）:（16×6）=7:12；
【小问2详解】
N(NO2)3中氮元素质量分数为：；
【小问3详解】
N(NO2)3为：76kg。
20. 某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体粗盐样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_______g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数____；
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数_____。
【答案】（1）5.8 （2）解：设样品中氯化镁质量为x。
氯化镁的质量分数为
答：在粗盐中氯化镁的质量分数19.0%。
（3）解：设样品中生成氯化钠质量为y。
反应后所得溶液中NaCl的质量分数
答：恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数17.4%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g，故填：5.8。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案。A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B加热一定量的高锰酸钾固体
C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D将水通电电解一段时间
A．高温煅烧石灰石
B．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．用等质量、等浓度的
过氧化氢溶液制氧气
实验步骤
实验现象
实验结论
a．取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液。
____________
溶液呈碱性
b．另取a中溶液于试管中，再滴加足量的溶液。
____________
发生反应的化学方程式为____________；固体中含有______。
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