123，2024年江苏省徐州市铜山区柳新镇中心中学中考模拟化学试题

这是一份123，2024年江苏省徐州市铜山区柳新镇中心中学中考模拟化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1. 下列变化过程没有新物质生成的是
A. 动物呼吸B. 干冰升华C. 煤的干馏D. 菜刀生锈
2. 物质燃烧必须满足哪些条件
①物质是具有可燃性 ②可燃性与氧气接触 ③可燃性温度达到着火点
A. ①②B. ②③C. ①③D. ①②③
3. 下列对化学用语意义的表述正确的是
A. 2H： 2个氢元素B. Cu2+：带2个单位正电荷的铜离子
C. FeSO4： 硫酸铁D. H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
4. 下列对几种有机化合物的叙述正确的是
A. 葡萄糖（C6H12O6）中元素质量分数最大的是氧元素
B. 维生素B2（C17H20O6N4）属于有机高分子化合物
C. 乙炔（C2H2）中含有2个碳原子和2个氢原子
D. 淀粉和油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成，它们都属于糖类
5. 防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是
A. 液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门
B. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C. 乘坐公共交通工具携带酒精、汽油等易燃易爆物
D. 火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进
6. 下列实验操作正确的是
A. 连接仪器B. 检查装置的气密性
C. 添加酒精D. 倾倒液体该试卷源自 每日更新，享更低价下载。7. 能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（ ）
A. 向少许CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振荡，无明显现象
B. 向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生
C. 向2颗蚕豆粒般石灰石固体加入3mL蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红
D. 向少许CaCO3粉末加入3mL，蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红
8. 下列说法正确的是
A. 使用生物型可降解塑料可减少“白色污染”
B. 用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物温度
C. 在净化水过程中，我们可以使用明矾进行自来水消毒
D. 空气中氧气的体积分数最大
9. 下列有关物质的分离、提纯、检验、除杂，选用的试剂或方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
10. A～E是初中化学常见物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A～E属于不同类别物质。B的浓溶液会使纸张炭化，E用于改良酸性土壤、制取农药波尔多液。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间能一步转化(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列说法不正确的是
A. A与B的反应属于置换反应B. B和C反应时无明显现象
C. D→E时，化学能转化为热能D. B和E中含有相同的元素
二、填空与简答题(本题包括3小题，共14分)
11. 化学在人民生活和社会发展中做出了重要贡献。
现有①甲烷②硝酸钾③聚丙乙烯④医用酒精⑤生石灰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是______；
（2）可用于擦拭物品消毒的是________。
（3）沼气和天然气的主要成分是_______。
（4）可用于食品干燥剂的是_______。
（5）属于有机高分子材料是______。
12. 生活处处有化学。
（1）食物变质是________（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此不要食用过期食物。
（2）洗涤铝炊具时_______（填“能”或“不能”）使用钢丝清洁球擦洗。
（3）净化天然水时，通常要经过沉降、过滤、吸附、消毒等过程，其中常用_____（填物质名称）吸附色素和异味。
（4）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有Al（OH）3的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式_________。
13. “太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。下图是高纯硅制取的主要流程。

（1）已知石英砂的主要成分是二氧化硅，流程①发生的主要反应是置换反应，同时还生成一种有毒气体，该气体的化学式为_______。
（2）“精馏”是蒸馏一种，其原理是利用混合物各成分的______不同，将物质分离出来。
（3）上述流程中可循环使用的物质有_______（填物质化学式）。
（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为________。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共21分)
14. 下列是实验室制取氧气和氧气性质实验常用的装置，请回答下列问题。
（1）装置图中标号a仪器名称是_____________。
（2）若选择A装置制取氧气，发生反应的文字表达式为_____________，收集一瓶干燥的氧气应选择装置____________（填字母序号），检验氧气是否收集满的正确操作是______（选填“F”或“G”)；若选择B装置制取氧气，所用的药品是____________。
（3）若用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置是________（填字母序号），该装置还需要进行改进的是________________，小明在实验过程中发现试管裂，请你帮他分析可能的原因是__________（答一点即可）。
（4）某化学兴趣小组通过实验探究分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用。
【设计实验】用图 1 所示装置进行实验，步骤如下：
步骤Ⅰ：检查装置气密性；
步骤Ⅱ：按照如图 1 装入药品；
步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；
步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。
【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但不同的是_________。
【交流反思】要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰的__________________________在反应前后都没有发生变化．
【拓展探究】在老师的指导下，该小组同学利用图 2所示装置继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图 3所示曲线（图中的“1：2”、“1：1”、“2：1”、“3：1”、“4：1”、“5：1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比）
【实验分析】根据图3，氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是__________。分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能________。
15. 空气中氧气含量测定的再认识。
（1）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1），写出红磷燃烧的化学反应方程式______。如果红磷不足，会导致测定的空气中氧气含量结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【原理应用】兴趣小组同学用家用制氧机（如图2）制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。家用制氧机工作原理是用分子筛分离空气获得氧气，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，该变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。该方法制得的氧气浓度如何？兴趣小组同学设计了如图3所示装置来测定氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整：
①检查______。
②加入药品，将装置连接固定。
③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b．此时，A中水进入到 B中，测得B中水的体积为V1mL。
④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量______。
⑤待白磷熄灭并冷却到室温，进行______操作。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2mL。
⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。
（2）下列有关这个实验的说法中，正确的有______
A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低；
B. 步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b；
C. 步骤⑤中，未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏高；
D. 与图1相比，图3装置优点有：误差减少和污染减少。
（3）经测定 V1=210mL；V2=50mL，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为______%（精确到0.1%）
（拓展延伸）为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图5所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示______（填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。结合Y、Z两条曲线，解释图5中AB段压强变化的原因是______。
四、计算与分析题(本题包括1小题，共5分)
16. 某兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第___________次石灰石样品中碳酸钙完全反应。
（2）稀盐酸中溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留1位小数)。
（3）如果用溶质质量分数为35%、密度为1.10g/mL的浓盐酸配制40g的该稀盐酸，则需要___________mL浓盐酸。选 项
实 验 目 的
所用试剂或方法
A
分离 KCl 和 MnO2固体
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
B
KNO3和NaCl混合液提纯KNO3
溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤
C
检验氢氧化钠溶液是否变质
氯化钙溶液
D
除去氯化钾固体中的二氧化锰杂质
加入足量的水溶解，过滤，蒸发
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.0g
第四次加入10g
0.6g