194，2022年西藏自治区初中学业水平模拟考试化学（三）

这是一份194，2022年西藏自治区初中学业水平模拟考试化学（三），共4页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
化学模拟试卷（三）
测试用时:60分钟 满分:50分
所需相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32;Fe-56;Cu--64
一、选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1.生活中处处有化学，下列变化中不涉及物质化学性质的是
A.用水银体温计测量体温 B.服用碱性药物治疗胃酸过多
C.用粮食酿酒 D.纯牛奶放置一段时间变酸
2.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是
A.铝质饮料罐 B.竹筷 C.纯棉毛巾 D.塑料盆
3.关于下列符号或图示的说法正确的是
① 2H ② Al3+
A.① 表示2个氢分子
B.② 表示铝元素的化合价为+3价
C.③ 表示镁原子的结构示意图
D.由④ 可知镇原子的质子数为63
4.2020年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰”、“碳中和”，实施“低碳生活、高质量发展“。下列做法符合这一主题的是
A.节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛
B.大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源
C.燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
D.为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电该试卷源自 每日更新，享更低价下载。
5.“富硒茶”中富含锌、硒等元素，有增强食欲和防癌等功效。茶叶中主要成分是茶氨酸C7H14O3N2）。茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长。下列说法错误的是
A.茶氨酸的相对分子质量是174g B.茶树不宜在碱性土壤中生长
C.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成D.茶叶中的锌、硒属于微量元素
6.下列常见物质的除杂方法错误的是
选项
物质
杂质
所用方法
A
二氧化碳
一氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
氯化钠
硝酸钾
加水溶解,蒸发结晶
C
氯酸钾
氯化钾
加水溶解,过滤
D
氧化钙
碳酸钙
高温煅烧
7.将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示（其中:〇表示氢原子，@表示氧原子，●表示氯原子）。
物质
甲
乙
丙
丁
分子模型
下列说法正确的是
A.恰好反应时，消耗甲、乙两物质的分子个数比为1:2
B.上表中涉及两种含氧化合物
C.该反应中乙、丁的质量比为73:18
D.该反应中所有元素的化合价均发生了改变
8.将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是
A.若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B.若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属
C.若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D.若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
二、填空题（每空1分，共28分）
9.请从H、O、C、N、Na六种元素中选择合适的元素，用化学用语填空:
（1）两个钠离子_________;
（2）按根离子_______;
（3）碳酸中碳元素的化合价_______;
（4）强酸和强碱的中和反应方程式:____________________。
10.化学与生活息息相关，请回答下列问题:
（1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为_______。
（2）淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为。
（3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为。
11.如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题:
（1）当温度为______℃时，甲、乙两物质溶解度相等。
（2）在t2℃时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为_______（精确到0.1%）。
（3）在t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，所得的溶液质量由大到小的顺序_______。
12.如图是初中化学实验室常用的制取气体的实验装置，请回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称为_______。
（2）若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为_________________，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→______→______。
（3）实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是______，反应过程中该装置内的现象为______________。
13.某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循，画出了如图思维导图（“-”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质）。A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂， C为铁锈的主要成分，D的俗名为纯碱。请回答下列问题:
（1）使C→A，可以用的物质为______（合理即可）。
（2）F的化学式为______，G的化学式为______。
（3）D→E的化学方程式为________________，该反应的基本类型为_________。
14.兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
[提出问题]白色不溶物是什么物质？
[猜想与假设]
猜想① 是 Mg(OH)2;猜想② 是 MgCO3;猜想③ 是_____。
[查阅资料]
1.MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。
3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
[实验验证]取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
[实验现象]装置A中_________________，装置B中_________________。
[实验结论]猜想③ 正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式__________。 [拓展探究]直接向白色不溶物中滴加足量__________________，也能检验MgCO3的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。
称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。
[实验数据]实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。
[实验结论]若上述白色不溶物的组成用xMg(OH)2·yMgCO3表示，则x:y＝。 [反思评价]实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是______（填序号）。
① 只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量
② 去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③ 去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量
三、计算题（本大题共1题，共6分）
15.某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，化学兴趣小组设计实验模拟后续处理过程，并得到了 Cu 和另一种重要化工原料绿矶（FeSO4·7H2O）。其过程如图:
（1）参加反应的CuO质量为_____g。
（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上得到的绿砚中硫酸亚铁的质量（写出计算过程）。