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64，2024年湖南省邵阳市绥宁县中考二模化学试题
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这是一份64，2024年湖南省邵阳市绥宁县中考二模化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：
（1）本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为 60 分钟，满分 100 分。
（2）请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。
（3）请在答题卡上作答，做在本试题卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本大题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题仅有一个正确答案。
1. 成语是中华民族智慧的结晶，它们汇聚了古人的智慧和经验。下列成语涉及化学变化的是
A. 火树银花B. 大浪淘沙C. 绳锯木断D. 积土成山
【答案】A
【解析】
【详解】A、火树银花描述的是一种燃烧现象，有新物质生成，属于化学变化，正确；
B、大浪淘沙过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、绳锯木断只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、积土成山只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
故选：A。
2. 正确的实验操作对于培养学生的实验能力和科学素养具有重要意义、下面是小明探究硫酸的性质时进行的一系列实验，其中正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 测稀硫酸的pH
C. 倾倒稀硫酸D. 滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】该试卷源自 每日更新，享更低价下载。【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿着烧杯壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能水入酸，否则酸液会溅出，选项错误；
B、用试纸测定溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项正确；
故选D。
3. 认真记录实验现象是分析实验结果的关键步骤。某同学做实验时记录了下列实验现象，其中不符合事实的是
A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，产生黑色固体
C. 电解水时，正极与负极处产生气体体积比为1 ：2
D. 一氧化碳与氧化铜反应的实验中，固体由黑变红
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，符合事实，错误；
B、细铁丝在空气中不能燃烧，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，不符合事实，正确；
C、电解水时，根据“正氧负氢、氧一氢二”，故正极与负极处产生的气体体积比为1 ：2，符合事实，错误；
D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，该实验可观察到固体由黑变红，符合事实，错误。
故选B。
4. 中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 镁元素属于非金属元素
B. 镁元素原子的核电荷数为12
C. 镁元素原子的核外电子数为12
D. 镁元素的相对原子质量为24．31
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，镁元素有“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；
B、根据“原子序数=核内质子数=核电荷数”，则镁元素原子的核电荷数为12，故B正确；
C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则镁元素原子的核外电子数为12，故C正确；
D、由题意可知“在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示”，可知镁元素的相对原子质量为24.31，故D正确。
故选A。
5. 2020年6月5日是第49个世界环境日。下列措施不利于保护环境的是
A. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化
B. 使用新型可降解塑料，减少白色污染
C. 大量燃放烟花爆竹，增加节日喜庆气氛
D. 改进污水处理技术，减少水体污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收利用，减少垃圾的堆积，同时减少原材料的投入，提高垃圾利用率，实现垃圾资源化，利于环境保护，选项A不符合题意；
B、可降解塑料可以被分解吸收，不造成垃圾堆积，减少白色污染，利于环境保护，选项B不符合题意；
C、燃放烟花爆竹会生成硫化物、氮化物以及细颗粒物，造成大气污染，不利于环境保护，选项C符合题意；
D、改进污水处理技术，可以减少污染物的排放，利于水资源的保护，减少水体污染，选项D不符合题意。故选C。
6. 下列各组中的物质都是单质的是
A. 水和水银B. 红磷和干冰
C. 金刚石和氮气D. 一氧化碳和二氧化碳
【答案】C
【解析】
【分析】由一种元素组成的纯净物属于单质，由多种元素组成的纯净物属于化合物。
【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，选项错误；
B、干冰是二氧化碳固态形式，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，选项错误；
C、金刚石是由碳元素组成的纯净物，氮气是由氮元素组成的纯净物，它们都属于单质，选项正确；
D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的纯净物，都属于化合物，选项错误；
故选C。
7. 铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应：。则X的化学式为
A. NO2B. NOC. N2D. N2O
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，反应前含Cu、H、O、N四种元素的原子个数分别为3、8、24、8，反应后含Cu、H、O、N四种元素的原子个数分别为3、8、22、6，可判断2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，故物质X的化学式为NO；
故选B。
8. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效，其成分中含有一种名为绿原酸的物质。下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是
A. 绿原酸是由三种元素组成的化合物
B. 绿原酸的相对分子质量是 354g
C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故A说法正确；
B、绿原酸的相对分子质量是12×16+1×18+16×9=354，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故B说法错误；
C、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，其中碳元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，故C说法错误；
D、绿原酸由绿原酸分子构成，一个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故D说法错误；
故选：A。
9. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH 如下表，下列说法正确的是
A. 牙膏显酸性
B. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁
C. 用炉具清洁剂去除厨具上油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
【答案】B
【解析】
【详解】A、由表格数据可知，牙膏pH>7，显碱性，选项错误；
B、由表格数据可知，苹果汁的pH为2.4，酸性较强，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项正确；
C、用炉具清洁剂去除厨具上的油污的原理是氢氧化钠与油脂发生化学反应，洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理是乳化作用，选项错误；
D、由表格数据可知，西瓜汁pH=5.8，苹果汁pH=2.4，pH越小酸性越强，所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，选项错误；
故选B。
10. 将鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）浸入稀盐酸中有气泡产生，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑，该反应的基本类型是
A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，该反应的生成物是多种，不属于化合反应，不符合题意；
B、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质，符合“一变多”的特点，该反应的反应物是两种，不属于分解反应，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应属于复分解反应，符合题意；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物和反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
故选：C。
11. 为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. 锌、X、铜B. X、锌、铜C. 锌、铜、XD. 铜、X、锌
【答案】A
【解析】
【详解】将X加入稀硫酸中，产生气泡，说明X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，将X放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明X与硫酸锌不反应，则锌比X活泼，将X放入硫酸铜溶液中，X丝表面析出红色固体，说明X能与硫酸铜反应，说明X比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：锌＞X＞铜。
故选A。
12. 如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是
A. MgSO4B. Ca（NO3）2C. KNO3D. NH4H2PO4
【答案】D
【解析】
【详解】含营养元素磷元素的化肥，称为磷肥，MgSO4、Ca（NO3）2、KNO3都不含磷元素，NH4H2PO4，含磷元素属于磷肥，故选：D。
13. “归纳推理 ”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是
A. 铝的化学性质比铁活泼，所以在空气中铝比铁更容易被锈蚀
B. 稀有气体可以作保护气，则作保护气的气体一定是稀有气体
C. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象变化就是燃烧
D. 溶液是均一稳定的，均一稳定的液体不一定是溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝的化学性质比铁活泼，但铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氯化铝薄膜，能阻止铝进一步被氧化，所以在空气中铝不容易被锈蚀，推理不合理，不符合题意；
B、稀有气体可以作保护气，但作保护气的气体不一定是稀有气体，也可能是氮气等气体，推理不合理，不符合题意；
C、燃烧都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，推理不合理，不符合题意；
D、溶液是均一稳定的，但均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，推理合理，符合题意。
故选：D。
14. 下列实验操作不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，温度降低，NaOH溶于水放热，温度升高，NaCl溶于水，温度变化不明显，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、在混合溶液中加入过量CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、二氧化碳和水，过滤除去过量的碳酸钙，符合除杂原则，故B能达到实验目的；
C、将KCl与CaCO3固体混合物加水溶解后过滤，分离出CaCO3，得到KCl溶液，没有重新得到KCl固体，故C不能达到实验目的；
D、甲烷燃烧，在火焰上方罩一沾有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊说明有CO2生成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中含有碳元素，故D能达到实验目的；
故选：C。
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 实验室用过氧化氢溶液制氧气
B. 向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀硫酸至过量
C. 向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钙溶液
D. 向一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室用过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着过氧化氢的质量的增加，氧气的质量不断增大，故A错误；
B、向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀硫酸至过量，锌的活动性比铁强，故锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸过量，等质量的锌和铁，酸过量，等质量的锌和铁，锌最终生成氢气的质量小于铁，故B错误；
C、向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钙溶液，初始溶液为稀硫酸，显酸性，溶液的pH＜7，随着氢氧化钙的加入，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，故C错误；
D、 向一定量稀硫酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以加入氢氧化钠一段时间后，才会产生沉淀，完全反应后，沉淀质量不再变化，故D正确；
故选：D。
二、填空题：本大题共5个小题，每空 2 分，共 30 分。
16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空：
（1）3 个氢分子：______。
（2）氖气：______。
【答案】（1）3H2 （2）Ne
【解析】
【小问1详解】
表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3 个氢分子表示为3H2；
【小问2详解】
氖气是由氖原子构成，化学式直接用元素符号表示，则氖气表示为Ne。
17. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
材料一：亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有毒，有咸味，外观与食盐相似，人误食会引起中毒，甚至危及生命。
材料二：亚硝酸钠具有强氧化性和还原性，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。
材料三：根据《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，亚硝酸钠被列为允许在食品中使用的防腐剂之一。其使用应严格按照标准中规定的范围和限量进行，确保食品安全和消费者健康。虽然亚硝酸钠在食品生产中具有一定的防腐作用，但过量摄入可能对健康造成危害。因此，消费者在食用加工肉制品时应适量食用，避免过量摄入亚硝酸钠。同时，生产者也应加强产品质量控制，确保产品的安全性和合规性。
（1）根据上述信息归纳亚硝酸钠的化学性质______（任写一条）。
（2）亚硝酸钠中氮元素的化合价为______。
（3）请设计一个简单的实验来鉴别氯化钠和亚硝酸钠______。
【答案】（1）具有强氧化性（或具有还原性或能与氧气反应，其他合理答案也计分）
（2）+3 （3）各取少量固体溶于水，分别滴入酚酞试液，溶液呈红色的为亚硝酸钠，仍为无色的是氯化钠（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
亚硝酸钠具有强氧化性和还原性，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，均需要通过化学变化才能表现出来，属于亚硝酸钠的化学性质；
【小问2详解】
亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；
【小问3详解】
根据亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色，食盐水溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，各取少量固体溶于水，分别滴入酚酞试液，溶液呈红色的为亚硝酸钠，仍为无色的是氯化钠（合理即可）。
18. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在______℃时， 甲和丙的溶解度相等。
（2）t1 ℃时，将乙溶液的状态由M 点变为 N 点，方法是______。
（3）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。
【答案】（1）t2 （2）加入水
（3）15
【解析】
【小问1详解】
由图可知，在t2℃时， 甲和丙的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等；
【小问2详解】
t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是加入水；
【小问3详解】
t3℃时，丙的溶解度为25g，125g丙的饱和溶液，则丙溶液中溶质的质量，溶液中溶剂的质量（125g-25g）=100g，降温至t1℃，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g -25g=15g。
19. 中国传统文化对人类文明贡献很大，很多诗句和典籍中都蕴藏着化学知识。
（1）《天工开物中记载了》“古法炼铁”如图。在图中的炉中首先鼓入与矿物逆流而行的空气，再利用生成的一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质，该反应的化学方程式是______，此反应中体现了一氧化碳的______（填“氧化性”或“还原性”）
（2）“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于______（填“天然”或“合成”）纤维。
【答案】（1） ①. ②. 还原
（2）天然
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
该反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，体现了一氧化碳的还原性；
【小问2详解】
蚕丝是天然存在的，属于天然纤维。
20. 牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。
（1）操作Ⅰ的名称是______。
（2）反应②的化学方程式为______。
（3）大气中CO2含量不断上升，会导致______。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施______。
【答案】（1）过滤 （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3） ①. 温室效应 ②. 植树造林（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
操作Ⅰ步骤后得到的是溶液与固体不溶物，故该操作的作用是固液分离，该操作为过滤；
【小问2详解】
固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
【小问3详解】
大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”措施植树造林，故填：温室效应；植树造林（合理即可）。
三、实验探究题：本大题共 2 个小题，每空 2 分，共 20 分。
21. 实验室里，我们通常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。实验装置可从下列装置中选用。请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称：______。
（2）实验室制取氢气时，可选择的发生装置为______（填装置字母），发生反应的化学方程式：______。
（3）实验室制取氢气时，可用F 装置收集氢气，进气口为______（填“a ”或“b ”）。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）a
【解析】
【小问1详解】
①的仪器名称是铁架台；
小问2详解】
实验室利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，是固体与液体在常温下的反应，选用固液常温型发生装置，故选择的发生装置为B；该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【小问3详解】
氢气的密度比空气小，用F 装置收集氢气，气体从a通入，从b排出，故进气口为a。
22. 将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质?
【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_______。
乙同学认为灰白色沉淀中可能有三种猜想。
猜想Ⅰ：Mg； 猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl； 猜想Ⅲ：Mg(OH)2。
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈_____性，生成HCl气体的原因是________ (用化学方程式表示)。
【答案】 ①. 氯化镁可溶于水 ②. 稀盐酸（或稀硫酸） ③. 成立 ④. 由蓝色变为粉红色 ⑤. 酸 ⑥.
【解析】
【详解】[提出假设]因为氯化镁可溶于水，所以不能形成灰白色沉淀，故答案为：氯化镁可溶于水；
[实验探究]实验1：沉淀消失，并且结论为不含Mg，能同时与氢氧化镁、碱式氯化镁、镁反应，且如果有镁会产生气泡，说明加入了酸，可以是稀盐酸或稀硫酸，故答案为：稀盐酸（或稀硫酸）；
实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，由于Mg(OH)Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg(OH)Cl，猜想Ⅱ成立；故答案为：成立；
实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，由[查阅资料]可知变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色可推出硅胶白色情况，故答案为：由蓝色变为粉红色；
[讨论分析]实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水形成稀盐酸，具有酸性，生成HCl气体的原因是Mg(OH)Cl受热易分解生成MgO和HCl气体，根据化学方程式书写原则书写即可；故答案为：酸； 。
四、计算题：本大题共 5 分。
23. 实验室需要1.6g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？
【答案】解：设消耗高锰酸钾的质量为x
=
x=15.8g
答：消耗高锰酸钾的质量为15.8g。
【解析】
【详解】见答案物质
炉具清洁剂
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
12.6
10.2
8.5
5.8
2.4
实验操作
现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体
番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L）
MgSO4
Ca（NO3）2
KNO3
NH4H2PO4
H3BO3
492
590
606
153
2.86
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别 NH4NO3、NaOH 和 NaCl 固体
加水溶解，观察温度变化
B
除去 CaCl2 溶液中混有的盐酸
加入过量的 CaCO3，过滤
C
分离 KCl 与 CaCO3 固体混合物
加水充分溶解后，过滤
D
检验甲烷中是否含有碳元素
点燃，在火焰上方罩一沾有石灰水的烧杯，观察现象
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量___ （填物质名称）
灰白色沉淀消失，无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ_____
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶_______
猜想Ⅲ成立
温馨提示：
（1）本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为 60 分钟，满分 100 分。
（2）请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。
（3）请在答题卡上作答，做在本试题卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本大题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题仅有一个正确答案。
1. 成语是中华民族智慧的结晶，它们汇聚了古人的智慧和经验。下列成语涉及化学变化的是
A. 火树银花B. 大浪淘沙C. 绳锯木断D. 积土成山
【答案】A
【解析】
【详解】A、火树银花描述的是一种燃烧现象，有新物质生成，属于化学变化，正确；
B、大浪淘沙过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、绳锯木断只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、积土成山只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
故选：A。
2. 正确的实验操作对于培养学生的实验能力和科学素养具有重要意义、下面是小明探究硫酸的性质时进行的一系列实验，其中正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 测稀硫酸的pH
C. 倾倒稀硫酸D. 滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】该试卷源自 每日更新，享更低价下载。【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿着烧杯壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能水入酸，否则酸液会溅出，选项错误；
B、用试纸测定溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项正确；
故选D。
3. 认真记录实验现象是分析实验结果的关键步骤。某同学做实验时记录了下列实验现象，其中不符合事实的是
A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，产生黑色固体
C. 电解水时，正极与负极处产生气体体积比为1 ：2
D. 一氧化碳与氧化铜反应的实验中，固体由黑变红
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，符合事实，错误；
B、细铁丝在空气中不能燃烧，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，不符合事实，正确；
C、电解水时，根据“正氧负氢、氧一氢二”，故正极与负极处产生的气体体积比为1 ：2，符合事实，错误；
D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，该实验可观察到固体由黑变红，符合事实，错误。
故选B。
4. 中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 镁元素属于非金属元素
B. 镁元素原子的核电荷数为12
C. 镁元素原子的核外电子数为12
D. 镁元素的相对原子质量为24．31
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，镁元素有“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；
B、根据“原子序数=核内质子数=核电荷数”，则镁元素原子的核电荷数为12，故B正确；
C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则镁元素原子的核外电子数为12，故C正确；
D、由题意可知“在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示”，可知镁元素的相对原子质量为24.31，故D正确。
故选A。
5. 2020年6月5日是第49个世界环境日。下列措施不利于保护环境的是
A. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化
B. 使用新型可降解塑料，减少白色污染
C. 大量燃放烟花爆竹，增加节日喜庆气氛
D. 改进污水处理技术，减少水体污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收利用，减少垃圾的堆积，同时减少原材料的投入，提高垃圾利用率，实现垃圾资源化，利于环境保护，选项A不符合题意；
B、可降解塑料可以被分解吸收，不造成垃圾堆积，减少白色污染，利于环境保护，选项B不符合题意；
C、燃放烟花爆竹会生成硫化物、氮化物以及细颗粒物，造成大气污染，不利于环境保护，选项C符合题意；
D、改进污水处理技术，可以减少污染物的排放，利于水资源的保护，减少水体污染，选项D不符合题意。故选C。
6. 下列各组中的物质都是单质的是
A. 水和水银B. 红磷和干冰
C. 金刚石和氮气D. 一氧化碳和二氧化碳
【答案】C
【解析】
【分析】由一种元素组成的纯净物属于单质，由多种元素组成的纯净物属于化合物。
【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，选项错误；
B、干冰是二氧化碳固态形式，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，选项错误；
C、金刚石是由碳元素组成的纯净物，氮气是由氮元素组成的纯净物，它们都属于单质，选项正确；
D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的纯净物，都属于化合物，选项错误；
故选C。
7. 铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应：。则X的化学式为
A. NO2B. NOC. N2D. N2O
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，反应前含Cu、H、O、N四种元素的原子个数分别为3、8、24、8，反应后含Cu、H、O、N四种元素的原子个数分别为3、8、22、6，可判断2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，故物质X的化学式为NO；
故选B。
8. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效，其成分中含有一种名为绿原酸的物质。下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是
A. 绿原酸是由三种元素组成的化合物
B. 绿原酸的相对分子质量是 354g
C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故A说法正确；
B、绿原酸的相对分子质量是12×16+1×18+16×9=354，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故B说法错误；
C、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，其中碳元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，故C说法错误；
D、绿原酸由绿原酸分子构成，一个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故D说法错误；
故选：A。
9. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH 如下表，下列说法正确的是
A. 牙膏显酸性
B. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁
C. 用炉具清洁剂去除厨具上油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
【答案】B
【解析】
【详解】A、由表格数据可知，牙膏pH>7，显碱性，选项错误；
B、由表格数据可知，苹果汁的pH为2.4，酸性较强，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项正确；
C、用炉具清洁剂去除厨具上的油污的原理是氢氧化钠与油脂发生化学反应，洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理是乳化作用，选项错误；
D、由表格数据可知，西瓜汁pH=5.8，苹果汁pH=2.4，pH越小酸性越强，所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，选项错误；
故选B。
10. 将鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）浸入稀盐酸中有气泡产生，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑，该反应的基本类型是
A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，该反应的生成物是多种，不属于化合反应，不符合题意；
B、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质，符合“一变多”的特点，该反应的反应物是两种，不属于分解反应，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应属于复分解反应，符合题意；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物和反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
故选：C。
11. 为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. 锌、X、铜B. X、锌、铜C. 锌、铜、XD. 铜、X、锌
【答案】A
【解析】
【详解】将X加入稀硫酸中，产生气泡，说明X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，将X放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明X与硫酸锌不反应，则锌比X活泼，将X放入硫酸铜溶液中，X丝表面析出红色固体，说明X能与硫酸铜反应，说明X比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：锌＞X＞铜。
故选A。
12. 如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是
A. MgSO4B. Ca（NO3）2C. KNO3D. NH4H2PO4
【答案】D
【解析】
【详解】含营养元素磷元素的化肥，称为磷肥，MgSO4、Ca（NO3）2、KNO3都不含磷元素，NH4H2PO4，含磷元素属于磷肥，故选：D。
13. “归纳推理 ”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是
A. 铝的化学性质比铁活泼，所以在空气中铝比铁更容易被锈蚀
B. 稀有气体可以作保护气，则作保护气的气体一定是稀有气体
C. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象变化就是燃烧
D. 溶液是均一稳定的，均一稳定的液体不一定是溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝的化学性质比铁活泼，但铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氯化铝薄膜，能阻止铝进一步被氧化，所以在空气中铝不容易被锈蚀，推理不合理，不符合题意；
B、稀有气体可以作保护气，但作保护气的气体不一定是稀有气体，也可能是氮气等气体，推理不合理，不符合题意；
C、燃烧都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，推理不合理，不符合题意；
D、溶液是均一稳定的，但均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，推理合理，符合题意。
故选：D。
14. 下列实验操作不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，温度降低，NaOH溶于水放热，温度升高，NaCl溶于水，温度变化不明显，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、在混合溶液中加入过量CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、二氧化碳和水，过滤除去过量的碳酸钙，符合除杂原则，故B能达到实验目的；
C、将KCl与CaCO3固体混合物加水溶解后过滤，分离出CaCO3，得到KCl溶液，没有重新得到KCl固体，故C不能达到实验目的；
D、甲烷燃烧，在火焰上方罩一沾有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊说明有CO2生成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中含有碳元素，故D能达到实验目的；
故选：C。
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 实验室用过氧化氢溶液制氧气
B. 向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀硫酸至过量
C. 向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钙溶液
D. 向一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室用过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着过氧化氢的质量的增加，氧气的质量不断增大，故A错误；
B、向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀硫酸至过量，锌的活动性比铁强，故锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸过量，等质量的锌和铁，酸过量，等质量的锌和铁，锌最终生成氢气的质量小于铁，故B错误；
C、向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钙溶液，初始溶液为稀硫酸，显酸性，溶液的pH＜7，随着氢氧化钙的加入，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，故C错误；
D、 向一定量稀硫酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以加入氢氧化钠一段时间后，才会产生沉淀，完全反应后，沉淀质量不再变化，故D正确；
故选：D。
二、填空题：本大题共5个小题，每空 2 分，共 30 分。
16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空：
（1）3 个氢分子：______。
（2）氖气：______。
【答案】（1）3H2 （2）Ne
【解析】
【小问1详解】
表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3 个氢分子表示为3H2；
【小问2详解】
氖气是由氖原子构成，化学式直接用元素符号表示，则氖气表示为Ne。
17. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
材料一：亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有毒，有咸味，外观与食盐相似，人误食会引起中毒，甚至危及生命。
材料二：亚硝酸钠具有强氧化性和还原性，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。
材料三：根据《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，亚硝酸钠被列为允许在食品中使用的防腐剂之一。其使用应严格按照标准中规定的范围和限量进行，确保食品安全和消费者健康。虽然亚硝酸钠在食品生产中具有一定的防腐作用，但过量摄入可能对健康造成危害。因此，消费者在食用加工肉制品时应适量食用，避免过量摄入亚硝酸钠。同时，生产者也应加强产品质量控制，确保产品的安全性和合规性。
（1）根据上述信息归纳亚硝酸钠的化学性质______（任写一条）。
（2）亚硝酸钠中氮元素的化合价为______。
（3）请设计一个简单的实验来鉴别氯化钠和亚硝酸钠______。
【答案】（1）具有强氧化性（或具有还原性或能与氧气反应，其他合理答案也计分）
（2）+3 （3）各取少量固体溶于水，分别滴入酚酞试液，溶液呈红色的为亚硝酸钠，仍为无色的是氯化钠（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
亚硝酸钠具有强氧化性和还原性，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，均需要通过化学变化才能表现出来，属于亚硝酸钠的化学性质；
【小问2详解】
亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；
【小问3详解】
根据亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色，食盐水溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，各取少量固体溶于水，分别滴入酚酞试液，溶液呈红色的为亚硝酸钠，仍为无色的是氯化钠（合理即可）。
18. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在______℃时， 甲和丙的溶解度相等。
（2）t1 ℃时，将乙溶液的状态由M 点变为 N 点，方法是______。
（3）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。
【答案】（1）t2 （2）加入水
（3）15
【解析】
【小问1详解】
由图可知，在t2℃时， 甲和丙的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等；
【小问2详解】
t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是加入水；
【小问3详解】
t3℃时，丙的溶解度为25g，125g丙的饱和溶液，则丙溶液中溶质的质量，溶液中溶剂的质量（125g-25g）=100g，降温至t1℃，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g -25g=15g。
19. 中国传统文化对人类文明贡献很大，很多诗句和典籍中都蕴藏着化学知识。
（1）《天工开物中记载了》“古法炼铁”如图。在图中的炉中首先鼓入与矿物逆流而行的空气，再利用生成的一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质，该反应的化学方程式是______，此反应中体现了一氧化碳的______（填“氧化性”或“还原性”）
（2）“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于______（填“天然”或“合成”）纤维。
【答案】（1） ①. ②. 还原
（2）天然
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
该反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，体现了一氧化碳的还原性；
【小问2详解】
蚕丝是天然存在的，属于天然纤维。
20. 牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。
（1）操作Ⅰ的名称是______。
（2）反应②的化学方程式为______。
（3）大气中CO2含量不断上升，会导致______。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施______。
【答案】（1）过滤 （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3） ①. 温室效应 ②. 植树造林（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
操作Ⅰ步骤后得到的是溶液与固体不溶物，故该操作的作用是固液分离，该操作为过滤；
【小问2详解】
固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
【小问3详解】
大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”措施植树造林，故填：温室效应；植树造林（合理即可）。
三、实验探究题：本大题共 2 个小题，每空 2 分，共 20 分。
21. 实验室里，我们通常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。实验装置可从下列装置中选用。请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称：______。
（2）实验室制取氢气时，可选择的发生装置为______（填装置字母），发生反应的化学方程式：______。
（3）实验室制取氢气时，可用F 装置收集氢气，进气口为______（填“a ”或“b ”）。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）a
【解析】
【小问1详解】
①的仪器名称是铁架台；
小问2详解】
实验室利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，是固体与液体在常温下的反应，选用固液常温型发生装置，故选择的发生装置为B；该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【小问3详解】
氢气的密度比空气小，用F 装置收集氢气，气体从a通入，从b排出，故进气口为a。
22. 将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质?
【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_______。
乙同学认为灰白色沉淀中可能有三种猜想。
猜想Ⅰ：Mg； 猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl； 猜想Ⅲ：Mg(OH)2。
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈_____性，生成HCl气体的原因是________ (用化学方程式表示)。
【答案】 ①. 氯化镁可溶于水 ②. 稀盐酸（或稀硫酸） ③. 成立 ④. 由蓝色变为粉红色 ⑤. 酸 ⑥.
【解析】
【详解】[提出假设]因为氯化镁可溶于水，所以不能形成灰白色沉淀，故答案为：氯化镁可溶于水；
[实验探究]实验1：沉淀消失，并且结论为不含Mg，能同时与氢氧化镁、碱式氯化镁、镁反应，且如果有镁会产生气泡，说明加入了酸，可以是稀盐酸或稀硫酸，故答案为：稀盐酸（或稀硫酸）；
实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，由于Mg(OH)Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg(OH)Cl，猜想Ⅱ成立；故答案为：成立；
实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，由[查阅资料]可知变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色可推出硅胶白色情况，故答案为：由蓝色变为粉红色；
[讨论分析]实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水形成稀盐酸，具有酸性，生成HCl气体的原因是Mg(OH)Cl受热易分解生成MgO和HCl气体，根据化学方程式书写原则书写即可；故答案为：酸； 。
四、计算题：本大题共 5 分。
23. 实验室需要1.6g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？
【答案】解：设消耗高锰酸钾的质量为x
=
x=15.8g
答：消耗高锰酸钾的质量为15.8g。
【解析】
【详解】见答案物质
炉具清洁剂
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
12.6
10.2
8.5
5.8
2.4
实验操作
现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体
番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L）
MgSO4
Ca（NO3）2
KNO3
NH4H2PO4
H3BO3
492
590
606
153
2.86
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别 NH4NO3、NaOH 和 NaCl 固体
加水溶解，观察温度变化
B
除去 CaCl2 溶液中混有的盐酸
加入过量的 CaCO3，过滤
C
分离 KCl 与 CaCO3 固体混合物
加水充分溶解后，过滤
D
检验甲烷中是否含有碳元素
点燃，在火焰上方罩一沾有石灰水的烧杯，观察现象
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量___ （填物质名称）
灰白色沉淀消失，无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ_____
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶_______
猜想Ⅲ成立
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