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2024武汉华中师范大学第一附中高一下学期期中化学试题含答案
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这是一份2024武汉华中师范大学第一附中高一下学期期中化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 考试时间：75分钟
命题人：易晓勇 审题人：陈倩倩 刘南
可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16S−32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
2．物质的性质决定用途。下列对应的两者关系正确的是
A．浓硫酸具有很强的脱水性，可作气体干燥剂
B．氨气具有碱性，可用作烟气中NOx的脱除剂
C．NaHCO3溶于水后能电离出H+，常作烘焙糕点的膨松剂
D．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸
3．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化。下列推测不合理的是
4．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析错误的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
5．工业制备高纯硅的主要过程如图所示：
已知石英晶体部分结构如图。
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应体现了C元素的非金属性比Si强B．石英晶体中不存在SiO2分子
C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D．流程中HCl、H2可以循环使用
6．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
7．化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1mlX3Y7WR含40ml质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W>RB．非金属性：X>R
C．Y和Z互为同素异形体D．常温常压下X和W的单质均为固体
8．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl的电子式为Na:Cl⋅⋅⋅⋅:
B．NH3分子的结构模型为（平面三角形）
C．2pz电子云轮廓图为
D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
9．下列有关说法正确的是
A．电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多
B．已知Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为4f5
C．Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区
D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1→1s22s22p4形成的是吸收光谱
10．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B．基态原子的价层电子排布式为n−1d6∼8ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子核外有三个未成对电子的元素一定属于主族元素
D．基态原子的价层电子排布为n−1dxnsy的元素的族序数一定为x+y
11．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O、Y（钇，原子序数比Fe大13）组成，下列说法正确的是
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是FeD．5种元素中，电负性最大的是P
12．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼N2H4，其反应历程如图所示。
下列说法正确的是
A．NH2OH、NH3和N2H4分子中只含极性键B．反应涉及N−H、N−O键断裂和N−N键生成
C．反应过程中Fe元素价态升高，N元素价态降低D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得D2O
13．利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如图所示：
已知：①白磷分子式为P4，易氧化②“三通阀”的孔路结构如图：
下列操作错误的是
A．红磷使用前水洗可以除去表面的氧化物杂质B．加热外管并抽真空可以除去装置中的水和氧气
C．“冷凝指”的冷凝水需从b口通入D．控制“三通阀”可向装置中通入氮气排空气
14．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图所示：
注：ℎv表示光照；⋅OH是羟基自由基，有强氧化性。
下列有关说法错误的是
A．所涉及的变化均为氧化还原反应B．上述气相氧化形成酸雨的必要条件是光照
C．⋅OH的生成加快了形成酸雨的速率D．SO2难以直接被O2氧化
15．硝酸工业常用碱溶液吸收废气中的NO、NO2气体。某实验小组将相同体积不同组成的废气分别通入到相同的足量NaOH溶液中充分吸收，测得生成的NO3−、NO2−两种离子的物质的量nml与废气中NO2的物质的量分数x[x=nNO2nNO+nNO2]变化关系如图所示（图中仅画出部分关系）。下列说法正确的是
A．参与反应的NaOH物质的量为2mlB．随x值增大，溶液中nNO3−+nNO2−增大
C．当0二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大。请根据下列信息，回答问题。
（1）请写出A元素与其他六种元素形成的18电子的分子的电子式 （写一种即可）。
（2）基态B原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。
（3）某同学根据上述信息，推断基态C原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 。
（4）请比较基态D、E原子的第一电离能大小I1D I1E（填“>”或“<”）。
（5）检验F元素的实验方法是 ，请用原子结构的知识解释该方法的原理： 。
（6）G位于元素周期表 族 区，基态原子价层电子轨道表示式为 。
17．（14分）某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。
已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②SO2熔点−75.5∘C，沸点−10∘C；熔点16.8∘C，沸点44.8∘C。
请回答下列问题：
Ⅰ.制取硫酸：实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热绿矾。
（1）绿矾的化学式为 。
（2）使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管的原因是 。
（3）B装置的作用是 和分离出 （填化学式）。
Ⅱ.探究SO2的性质：在装置C中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH−t图：
（4）pH−t图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因 ；对比四组实验分析，④中发生反应 （写反应的离子方程式）使溶液酸性增强，NO3−化性增强，氧化SO2的速率加快。
（5）上述四次实验中有白色沉淀生成的是 （填编号）。
18．（13分）六氟锑酸锂Li[SbF6]可用作锂离子电池的电解质锂盐，一种以锑白Sb2O3为原料，制备LiSbF6工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）请写出基态Sb原子价层电子排布式 。
（2）试剂a的化学式为 ；根据流程和元素周期律推断Sb2O3是 氧化物。
（3）“氧化”时，将溶液升至85∘C反应，温度不宜过高的原因是 ；写出“氧化”步骤反应的离子方程式 。
（4）“酸溶”步骤一般使用聚四氟乙烯设备，不能使用金属或陶瓷设备，其原因是 。
（5）“操作Ⅴ"步骤为 ；“过滤Ⅱ”所得的“母液”返回到 工序。
19．（14分）液相催化还原法可去除水体中的NO3−，其分步催化还原机理如图1所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后NO3−化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图2所示。
（1）该液相催化还原法中所用的催化剂是 ，还原剂是 。
（2）反应ⅰ的离子方程式是 。
（3）研究表明，OH−在Pd表面与NO2−竞争吸附，会降低Pd吸附NO2−的能力，但对Pd吸附H的能力影响不大。
①随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是 ，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。
②随pH减小，还原产物中nN2n氨态氮的变化趋势是 ，说明Pd表面吸附的NO2−和H的个数比变大，对反应 （用离子方程式表示）更有利。
（4）分析图2，使用该催化剂，通过调节溶液pH，可将NO3−可能多地转化为N2。其具体方法是 。
【参考答案】
华中师大一附中2023—2024学年度下学期高一期中检测
化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．C 2．D 3．B 4．C 5．A 6．C 7．A 8．C 9．B 10．B 11．A 12．B 13．D 14．A 15．D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（1） 或或H:S⋅⋅⋅⋅:H（2分）
（2） 3（1分）； 哑铃（1分）
（3） 泡利（不相容）原理（2分）
（4） >（1分）
（5） 焰色试验（1分）； 基态原子的电子吸收能量后，会跃迁到较高的能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量（2分）
（6） ⅦB（1分）； d（1分）； （2分）
17．（1） FeSO4⋅7H2O（2分）
（2） 普通玻璃管受热易软化（2分）
（3） 将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸（2分）； SO2（2分）
（4） SO2+H2O⇌H2SO3⇌HSO3−+H+（2分）； 2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）或2SO2+O2+2H2O=2SO42−+4H+
（5） ②③④（2分）
18．（1） 5s25p3（1分）
（2） LiOH（1分）； 两性（1分）
（3） 温度过高，H2O2分解过多，原料利用率降低（2分）； Li++SbOH4−+H2O285∘CLiSbOH6↓（2分）
（4） HF能腐蚀金属和陶瓷（2分）
（5） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）； 操作Ⅴ（2分）
19．（1） Cu、Pd（2分）； H2（2分）
（2） Cu+NO3−=NO2−+CuO（2分）
（3） ① Pd表面单位面积吸附的NO2−数目减小（2分）
② 增大（2分）； 2NO2−+6Pd−H=Pd+N2↑+2H2O+2OH−（2分）（2NO2−+6H=N2↑+2H2O+2OH− 2NO2−+6Pd−H+2H+=Pd+N2↑+4H2O也给分）
（4） 先调节溶液的pH到12，待NO3−几乎完全转化为NO2−后，调节pH到4（2分）A.九霄环佩木古琴
B.裴李岗文化骨笛
C.商朝后期陶埙
D.曾侯乙青铜编钟
材料
组成和结构变化
性能变化
A
生铁
减少含碳量
延展性增强
B
晶体硅
用碳原子取代部分硅原子
导电性增强
C
水泥
加入石膏
可以调节硬化速率
D
石墨
将石墨片层卷成碳纳米管
具有高强度
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SO42−
C
向盛有FeOH3和NiOOH的试管中分别滴加浓盐酸，盛NiOOH的试管中产生黄绿色气体
氧化性：NiOOH>FeOH3
D
向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀
酸性：H2S元素
相关信息
A
基态原子核外电子数和电子层数相等
B
基态原子的p电子数比s电子数少1
C
基态原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ⋅ml−1；I2=1451kJ⋅ml−1；I3=7733kJ⋅ml−1；I4=10540kJ⋅ml−1
D
基态原子在同周期元素中未成对电子最多
E
基态原子有2个未成对电子
F
是前四周期中电负性最小的元素
G
位于元素周期表的第七列
①已煮沸的BaCl2aq
②未煮沸的BaCl2aq
③已煮沸的BaNO32aq
④未煮沸的BaNO32aq
满分：100分 考试时间：75分钟
命题人：易晓勇 审题人：陈倩倩 刘南
可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16S−32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
2．物质的性质决定用途。下列对应的两者关系正确的是
A．浓硫酸具有很强的脱水性，可作气体干燥剂
B．氨气具有碱性，可用作烟气中NOx的脱除剂
C．NaHCO3溶于水后能电离出H+，常作烘焙糕点的膨松剂
D．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸
3．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化。下列推测不合理的是
4．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析错误的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
5．工业制备高纯硅的主要过程如图所示：
已知石英晶体部分结构如图。
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应体现了C元素的非金属性比Si强B．石英晶体中不存在SiO2分子
C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D．流程中HCl、H2可以循环使用
6．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
7．化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1mlX3Y7WR含40ml质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W>RB．非金属性：X>R
C．Y和Z互为同素异形体D．常温常压下X和W的单质均为固体
8．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl的电子式为Na:Cl⋅⋅⋅⋅:
B．NH3分子的结构模型为（平面三角形）
C．2pz电子云轮廓图为
D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
9．下列有关说法正确的是
A．电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多
B．已知Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为4f5
C．Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区
D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1→1s22s22p4形成的是吸收光谱
10．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B．基态原子的价层电子排布式为n−1d6∼8ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子核外有三个未成对电子的元素一定属于主族元素
D．基态原子的价层电子排布为n−1dxnsy的元素的族序数一定为x+y
11．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O、Y（钇，原子序数比Fe大13）组成，下列说法正确的是
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是FeD．5种元素中，电负性最大的是P
12．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼N2H4，其反应历程如图所示。
下列说法正确的是
A．NH2OH、NH3和N2H4分子中只含极性键B．反应涉及N−H、N−O键断裂和N−N键生成
C．反应过程中Fe元素价态升高，N元素价态降低D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得D2O
13．利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如图所示：
已知：①白磷分子式为P4，易氧化②“三通阀”的孔路结构如图：
下列操作错误的是
A．红磷使用前水洗可以除去表面的氧化物杂质B．加热外管并抽真空可以除去装置中的水和氧气
C．“冷凝指”的冷凝水需从b口通入D．控制“三通阀”可向装置中通入氮气排空气
14．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图所示：
注：ℎv表示光照；⋅OH是羟基自由基，有强氧化性。
下列有关说法错误的是
A．所涉及的变化均为氧化还原反应B．上述气相氧化形成酸雨的必要条件是光照
C．⋅OH的生成加快了形成酸雨的速率D．SO2难以直接被O2氧化
15．硝酸工业常用碱溶液吸收废气中的NO、NO2气体。某实验小组将相同体积不同组成的废气分别通入到相同的足量NaOH溶液中充分吸收，测得生成的NO3−、NO2−两种离子的物质的量nml与废气中NO2的物质的量分数x[x=nNO2nNO+nNO2]变化关系如图所示（图中仅画出部分关系）。下列说法正确的是
A．参与反应的NaOH物质的量为2mlB．随x值增大，溶液中nNO3−+nNO2−增大
C．当0
16．（14分）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大。请根据下列信息，回答问题。
（1）请写出A元素与其他六种元素形成的18电子的分子的电子式 （写一种即可）。
（2）基态B原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。
（3）某同学根据上述信息，推断基态C原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 。
（4）请比较基态D、E原子的第一电离能大小I1D I1E（填“>”或“<”）。
（5）检验F元素的实验方法是 ，请用原子结构的知识解释该方法的原理： 。
（6）G位于元素周期表 族 区，基态原子价层电子轨道表示式为 。
17．（14分）某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。
已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②SO2熔点−75.5∘C，沸点−10∘C；熔点16.8∘C，沸点44.8∘C。
请回答下列问题：
Ⅰ.制取硫酸：实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热绿矾。
（1）绿矾的化学式为 。
（2）使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管的原因是 。
（3）B装置的作用是 和分离出 （填化学式）。
Ⅱ.探究SO2的性质：在装置C中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH−t图：
（4）pH−t图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因 ；对比四组实验分析，④中发生反应 （写反应的离子方程式）使溶液酸性增强，NO3−化性增强，氧化SO2的速率加快。
（5）上述四次实验中有白色沉淀生成的是 （填编号）。
18．（13分）六氟锑酸锂Li[SbF6]可用作锂离子电池的电解质锂盐，一种以锑白Sb2O3为原料，制备LiSbF6工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）请写出基态Sb原子价层电子排布式 。
（2）试剂a的化学式为 ；根据流程和元素周期律推断Sb2O3是 氧化物。
（3）“氧化”时，将溶液升至85∘C反应，温度不宜过高的原因是 ；写出“氧化”步骤反应的离子方程式 。
（4）“酸溶”步骤一般使用聚四氟乙烯设备，不能使用金属或陶瓷设备，其原因是 。
（5）“操作Ⅴ"步骤为 ；“过滤Ⅱ”所得的“母液”返回到 工序。
19．（14分）液相催化还原法可去除水体中的NO3−，其分步催化还原机理如图1所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后NO3−化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图2所示。
（1）该液相催化还原法中所用的催化剂是 ，还原剂是 。
（2）反应ⅰ的离子方程式是 。
（3）研究表明，OH−在Pd表面与NO2−竞争吸附，会降低Pd吸附NO2−的能力，但对Pd吸附H的能力影响不大。
①随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是 ，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。
②随pH减小，还原产物中nN2n氨态氮的变化趋势是 ，说明Pd表面吸附的NO2−和H的个数比变大，对反应 （用离子方程式表示）更有利。
（4）分析图2，使用该催化剂，通过调节溶液pH，可将NO3−可能多地转化为N2。其具体方法是 。
【参考答案】
华中师大一附中2023—2024学年度下学期高一期中检测
化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．C 2．D 3．B 4．C 5．A 6．C 7．A 8．C 9．B 10．B 11．A 12．B 13．D 14．A 15．D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（1） 或或H:S⋅⋅⋅⋅:H（2分）
（2） 3（1分）； 哑铃（1分）
（3） 泡利（不相容）原理（2分）
（4） >（1分）
（5） 焰色试验（1分）； 基态原子的电子吸收能量后，会跃迁到较高的能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量（2分）
（6） ⅦB（1分）； d（1分）； （2分）
17．（1） FeSO4⋅7H2O（2分）
（2） 普通玻璃管受热易软化（2分）
（3） 将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸（2分）； SO2（2分）
（4） SO2+H2O⇌H2SO3⇌HSO3−+H+（2分）； 2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）或2SO2+O2+2H2O=2SO42−+4H+
（5） ②③④（2分）
18．（1） 5s25p3（1分）
（2） LiOH（1分）； 两性（1分）
（3） 温度过高，H2O2分解过多，原料利用率降低（2分）； Li++SbOH4−+H2O285∘CLiSbOH6↓（2分）
（4） HF能腐蚀金属和陶瓷（2分）
（5） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）； 操作Ⅴ（2分）
19．（1） Cu、Pd（2分）； H2（2分）
（2） Cu+NO3−=NO2−+CuO（2分）
（3） ① Pd表面单位面积吸附的NO2−数目减小（2分）
② 增大（2分）； 2NO2−+6Pd−H=Pd+N2↑+2H2O+2OH−（2分）（2NO2−+6H=N2↑+2H2O+2OH− 2NO2−+6Pd−H+2H+=Pd+N2↑+4H2O也给分）
（4） 先调节溶液的pH到12，待NO3−几乎完全转化为NO2−后，调节pH到4（2分）A.九霄环佩木古琴
B.裴李岗文化骨笛
C.商朝后期陶埙
D.曾侯乙青铜编钟
材料
组成和结构变化
性能变化
A
生铁
减少含碳量
延展性增强
B
晶体硅
用碳原子取代部分硅原子
导电性增强
C
水泥
加入石膏
可以调节硬化速率
D
石墨
将石墨片层卷成碳纳米管
具有高强度
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SO42−
C
向盛有FeOH3和NiOOH的试管中分别滴加浓盐酸，盛NiOOH的试管中产生黄绿色气体
氧化性：NiOOH>FeOH3
D
向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀
酸性：H2S
相关信息
A
基态原子核外电子数和电子层数相等
B
基态原子的p电子数比s电子数少1
C
基态原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ⋅ml−1；I2=1451kJ⋅ml−1；I3=7733kJ⋅ml−1；I4=10540kJ⋅ml−1
D
基态原子在同周期元素中未成对电子最多
E
基态原子有2个未成对电子
F
是前四周期中电负性最小的元素
G
位于元素周期表的第七列
①已煮沸的BaCl2aq
②未煮沸的BaCl2aq
③已煮沸的BaNO32aq
④未煮沸的BaNO32aq
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