2024届山东省山东中学联盟高三高考考前模拟冲刺大联考化学试题

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山东中学联盟2024届高三考前模拟冲刺大联考
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Ti48 Rb85 Sr88 Rh 103 Ir 192
一、选择题：本题共10小题，每小题2分。共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是
A.还原铁粉用作食品脱氧剂后，转化成Fe₃O₄
B.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，对损伤处有镇痛效果
C.在新买的汽车中可放入活性炭，可吸附甲醛
D.乙二醇可用作汽车防冻液的主要成分
2.下列实验操作或实验仪器使用错误的是
A.分液漏斗使用前需要检查两处是否漏水
B. 可用pH试纸检验NaClO溶液中 ClO-发生水解
C.灼烧海带时，不能用坩埚钳夹持坩埚直接加热
D. 托盘天平称取10.4gNaOH时, 看盘上放10g砝码并拨动游码至 0.4g处
3.下列关于物质的结构与性质描述错误的是
A.CS₂为直线形分子，在苯中溶解度大于水中的
B.基态原子的第二电离能，O高于N和F的
C.苯甲醇分子中，碳原子与氧原子间的共价键类型为sp3-pσ键
D.晶体硅的熔点、硬度均低于金刚石
4.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲制备干燥的氨·
B.用装置乙证明氧化性； Cl₂-I₂、Br₂>I₂
C.用装置丙证明石蜡含不饱和烃
D.利用装置丁测量化学反应速率
5.金属卟啉稠合石墨烯纳米带为平面带状结构，具有高电导率、高热导率和低噪声等优良性能，有望成为微纳集成电路的互连材料。Ni的卟啉稠合石墨烯结构如图所示，下列说法正确的是
化学试题 第 1 页 (共 8 页)
A.结构中C 和N的杂化方式相同
B. 结构中N-Ni-N 的键角约为 109°28'
C.结构中的非金属元素均位于元素周期表的p区
D.结构中 Ni与N原子间化学键均为配位键
6.过一硫酸(H₂SO₅)在一定条件下能将酮和烯烃分别转化为酯和环氧结构，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
R、 R'、 R"、 R₁、 R₂=烃基
A.根据上述机理可知，过一硫酸具有强氧化性 B.R₁COR₂是烯烃转化为环氧结构的催化剂
C.整个反应过程中，有非极性键的断裂，但没有非极性键的形成
D.若2-丁烯和丙酮发生上述反应，总反应可能为
CH₃CH=CHCH₃+2CH₃COCH₃+3H₂SO₅→2CH₃COOCH₃+3H₂SO₄+
7.非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是
A. AHPA 中含有2种含氧官能团
B.厚朴酚分子中不含手性碳原子
C.除氢原子外，AHPA中其他原子可能共平面
D. 1ml该分子最多与 7mlH₂发生反应
8 .呋喃甲酸(C₅H₄O₃)微溶于冷水，易溶于热水 乙醇和乙醚，在130-140℃升华，可以用来合成抗生素。糠醇(C₅H₆O₂)沸点为171℃的无色至淡黄色透明液体，主要用于制备呋喃树脂。实验室常用呋喃甲醛为原料制取糠醇和呋喃甲酸，其原理与流程如下：
原理：
化学试题 第 2 页 (共 8 页)下列说法正确的是
A.“萃取剂”可用乙醚，萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B.“操作Ⅱ”可用减压蒸馏节省能耗，“目标产物I”为糠醇
C.“操作III”中用的主要仪器只是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳
D.“纯化”时先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤，然后自然晾干
9.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于两个不同的周期，基态Z原子中，s能级与p能级上填充的电子数相等。由H和X、Y、Z、W组成的某离子化合物，其结构如图所示。
下列说法正确的是
A.简单离子的还原性:Y>W
B.简单氢化物的分子极性X >
C.Z和H组成的10电子微粒有2种
D.W的氢化物与水分子能形成氢键增大溶解度
10.可充电 Na-CO₂电池具有CO₂固定/利用和能量存储的双重功能而被认为是解决能源危机和温室效应的有效途径。Na-CO₂电池工作原理如下图所示， 中间为Na⁺交换膜。
下列说法正确的是
A.为了提高NaFSI基电解液流动性，可选用水溶液
B. 电流从 Na电极经电解液流向CO₂电极
C. 当处理8.8. CO₂时, 理论上有0.4mlNaY经交换膜移向 Na电极
D.放电时总反应方程式为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列操作能达到相应实验目的的是
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实验目的
操作
A
检验鸡皮中是否含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上， 一段时间后鸡皮变黄
E
检验甘氨酸亚铁中的铁的价态
取少量甘氨酸显铁试剂溶于稀硫酸中，滴入几滴酸性KMnO₄溶液，紫色褪色
Ω
比较 Ksp(AgCl)和 Ksp(AgI)大小
向0.1ml·L—¹NaCl.和0.01ml·L⁻¹NaI的混合溶液中，滴加AgNO₃溶液，先生成黄色沉淀
D
比较酚羟基和醇羟基中氢的活性
向乙醇和苯酚溶液中分别加入相同大小的 Na粒，苯酚溶液中反应更剧烈
12.利用如下反应可合成糖尿病患者的抑制剂，下列说法错误的是
A. X→Z、Z→W分别涉及到加成反应和氧化反应
B. Y中C的杂化方式有2种
C. X、Y、Z和W均能与盐酸、NaOH溶液反应
D.若用尿素、NC-CH₂COOCH₃、甲醛发生上述反应可生成
13.湖南大学提出利用 NaNO₃和环己醇为原料，可电催化制得环己酮肟，并合成高分子“尼龙6”，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是
A. 电势: Cu₂O-Pd复合电极高于 Fe催化电极
B.工作过程中，刷极和阳极区域溶液的pH均不变(忽略溶液体积的变化)
C.环己酮肟→己内酰胺过程，可水浴加热，己内酰胺和“尼龙6”核磁共振氢谱的峰的种数不同
D. 若将20.0g环己醇全部转化成“尼龙6”理论上将生成标准状况下 2.24LO₂
14. 已知 2SO2g+O2g⇌2SO3g ΔH=-197kJ⋅ml-1。在下列条件下发生该反应，测定平衡时数据如表所示：
下列说法错误的是
A.t₂O₃
C.c₂SO₂c₁SO₂,且 2c₂SO₂>c₃SO₂ D.α₁SO₂+a₂SO₃<1, 且 α₂SO₃>a₃SO₃
化学试题 第 4 页 (共 8 页)实验编号
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
起始投料
2mlSO₂、1mlθ₂
2mlSO₃
4mlSO₃
温度、压强
T℃、200kPa恒温恒压容器
T℃、200kPa恒温恒容容器
T℃、400kPa恒温恒容容器
平衡时间
t₁
t₂
t₃
能量
放O₁kJ
吸Q₂kJ
吸 Q₃kJ
c(SO₂)
c₁(SO₂、)
c₂(SO₂)
c₃(SO₂)
转化率(α)
α₁(SO₂)
α₂(SO₃)
α₃(SO₃)
15. 向 AgCl饱和溶液(有足量 AgCl固体)中通入NH₃,发生反应Ag⁺+NH₃⋅H₂O⇌[Ag(NH)₃]⁺+H₂O和[Ag(NH)₃]₂⁺ +NH₃⋅H₂O⇌[Ag(NH)₃]₂⁺+H₂O ,1lgcM/ml⋅L-1、cNH4+cNH3⋅H2O与pH的关系如图所示(其中 M代表 Ag⁺、Cl⁻、[Ag(NH₃)]⁺或[Ag(NH)₃]₂⁺),忽略溶液中Ag⁺水解。
下列说法错误的是
A. NH4+水解平衡常数数量级为10⁻¹⁰
B. 曲线II可视为 AgCl溶解度随pH变化曲线
C. Ag⁺+2NH₃⋅H₂O⇌[Ag(NH)₃]₂⁺+2H₂O的平衡常数K值为107.05
D. 若通入 NH₃瞬间溶液处于 A点，则AgCl反应离子方程式为
AgCl+2NH₃-H₂O⇌[Ag(NH)₃]₂⁺+2H₂O+Cl⁻
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (12分)铑(Rh)和铱(Ir)形成的材料在生产生活中应用广泛，如铑(Rh)膦络合物常用作催化剂，二氧化铱(IrO₂)可用作电生理学研究中的微电极。
回答下列问题：
(1)铱(Ir)的原子序数为77，·其价电子排布式为 ，铑(Rh)的原子序数为45，其位于元素周期表的 区。
(2)固体铑(Rh)膦缘金催化剂(Ph为苯基)的结构如图所示，中心原子Rh的 VSEPR 模型是 ，该分子中P原子的杂化方式为 ，1ml该物质中含有的σ键的数目为 (设NA为阿伏伽德罗常数的值)。
(3)在铑的复合催化剂作用下，可以将苯甲醛转化为间苯二甲醛，反应过程如下：

在水中溶解度 间苯二甲醛大于苯甲醛的原因是 。
(4)在有机合成中C-H键和C-C键是非常难断裂的键，C-H键活化曾被称为有机化学中的“圣杯”，铑、铱复合催化剂在C→H和C-C插入反应中表现出了很好的催化活性。某一种铑、铱复合催化剂晶体的四方晶胞如图所示，晶胞参数为a nm、a nm、c nm，晶胞中Ir、Rh分别形成的八面体的微粒带两个和三个负电荷，则该晶胞的化学式为 ，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则晶
化学试题 第 5 页 (共 8 页)体密度为 g·cm⁻³(用含a、c、NA的代数式表示)。
17. (12分)用(B)的性质与铂(Pt) 相似, 一种从废钯催化剂(主要成分约Pd、Pt、Au和A4₅O₃, 还含少量Fe₂O₃₄'CO等)中回收海绵钯、海绵铂和制备1KAl(SO₄)₂·12H₂O的工艺流程如图所示：
已知: ①在王水中Aa、Pt、Pd以HAuCl₄、H₂PtCl₆和H₂PdCl₆形式存在, HAuCl₄、H₂PtCl₆和H₂PdCl₆均为强酸；
②(NH₄)₂PtCl₆和(NH₄)₂PdCl₆难溶子水, 但(NH₄)₂PdCl₄溶于水易溶于盐酸。
③当溶液中某离子浓度c(Mn+)≤1×10⁻⁵ml⋅L⁻¹时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp如下表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，需要将废钯催化剂粉碎后再加入硫酸，同时在溶液底部鼓入N₂,则鼓入N₂的目的是 。
(2)“溶浸”操作完成后需要加入一种酸加热赶硝后再进行过滤等操作，这种酸是 ，“分金”时，破还原的元素有 ，得到Au 单质的离子方程式为 。
(3)“沉钯”操作中, 加入 NaClO₃不能过量太多的原因是 , 问(NH₄)₂PtCl₆和(NH₄)₂PdCl₆中分别通入N₂H₄,在焙烧条件下可制得海绵铂和海绵钯，N₂H₄被氧化成N₂,再将海绵铂和海绵钯混合合成 Pt₄Pd₃的合金，若最终得到1mlPt₄Pd₃的合金，理论上消耗的N₂H₄最小质量为 g。
(4)“滤液I”中加入的“试剂X”是 ,“溶解”时, 向所得沉淀中分批加入硫酸，同时不断搅拌，当沉淀完全溶解后，结合溶解度图像，则获得Kal(SO₄)₂⋅12H₂O的最佳实验操作为 。
化学试题 第 6 页 (共 8 页)
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Cu(OH)₂
Fe(OH)₂
Ksp
1×10⁻³⁸
1×10⁻³³
2×10⁻²⁰
5×10⁻¹⁷
18. (12分) 二氧化钛(TiO₂)被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料，粘附力强。实验室常用 FeTiO₃、碳粉和Cl₂在 900°C条件下制备 TiCl₄,，同时还生成 FeCl₃、一种有毒氧化物气体和少量副产物CCl₄,再用 TiCl₄制备纳米级 TiO₂(夹持装置略去)。
已知：相关物质的部分性质如表：
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 ，检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是 (包含活塞k₁、k₂的状态)，一段时间后，经过一系列操作，再打开电炉并加热反应管。
(2)瓷舟中主要反应的化学方程式为 ，反应过程中需用热源间歇性微热管式炉和控温箱之间的导气管，则控温箱的温度应控制的范围是 ，碱石灰的作用是 ，充分反应后，判断制备反应结束的实验现象是 。
(3)利用蒸馏法分离滤态混合物中的TiCl₄，将其直接溶解于热水中，其水解生成xTiO₂⋅yH₂O,经过滤、洗涤、干燥得mg样品，利用电子天平称量3.74g样品，用稀硫酸充分溶解得TiOSO₄,再加入适量铝单质将WO²¹全部还原为Ti³⁺，最后配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴KSCN溶液，用0.2ml· L⁻¹NH₄FeSO₄标准溶液滴定，发生的反应为
Fe³⁺+Ti³⁺ H₂O=Fe²⁺+TiO²⁺+2H⁺,平行滴定3次，标准溶液的平均用量为20.00mL。
①滴定终点的现象是 ；
②则样品的组成为 (填化学式)，若加入KSCN溶液的浓度太大，·将导致化学式中的y/x值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) 。
19.(12分)2022年3月国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案》，某抗新冠病毒药物的中间体J的合成路线如下：
已知：
化学试题 第 7 页 (共 8 页)物质
熔点/℃
沸点1℃
其他性质
TiCl₄
-25
136
TiCl₄高温时能与O₂反应， 遇水极易水解， 能溶于CCl₄等有机物
FeCl₃
306
316
遇水易水解生成红褐色物质
CCl₄
-23
77
难溶于水，且密度大于水的
R₁、R₂=烃基。
回答下列问题：
(1)A的名称为 (用系统命名法)，H中官能团的名称为 。
(2)D→E的反应类型为 ,J的结构简式为 。
(3) E→F的的化学方程式为 。
(4)符合下列条件的属于酯的D的芳香同芳异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应生成和水解反应 ②只含一种官能团且核磁共振氢谱有4组峰
(5)参照以上合成路线，设计1，3一丁二烯和乙酸为原料合成的合成路线(无机试剂任选)。
20. (12分)苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业常用乙苯作为原料来制备，发生如下反应：
主反应I： C₆H₅C₂H₅(g)⇌C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g) ΔH₁
副反应II：C₆H₅C₂H₅(g)⇌C₆H₆(g)+CH₂=CH₂(g) ΔH₂
副反应Ⅲ：C₆H₅C₂H₅(g)+H₂(g)⇌C₆H₅CH₃(g)+CH₄(g) ΔH₃
知：以上反应体系中，苯乙烯的选择性：
回答下列问题：
(1) 在298K、101就坚持时， 某些物质的标准摩尔燃烧焓(△H) 如下表所示：
则主反应I的Δ H₁ = 。
(2) 在950K、200kPa下Fe₂O₃,作催化剂，以3ml水蒸气作稀释气，充入2ml乙苯发生上述反应，t min时反应达到平衡状态，测得体系中p(C₆H₅CH=CH₂):p(C₆H₆):p(C₆H₅CH₃)=12;2:1,H₂的物质的量为1.1ml，则平衡时苯乙烯的选择性S(C₆H₅CH=CH₂)=,C₆H₅C₂H₅(g)的平均反应速率为 kPa⋅min⁻¹,反应II的. Kₚ=。保持反应条件不变，继续通入高温水蒸气,当C₆H₅C₂H₅(g)平衡转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3) 在TK、100kPa下, Fe₂O₃作催化剂，充入乙苯发生上述反应，改变水蒸气稀释气用量，反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯平衡转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是 ，理由是 (利用平衡常数解释)。
化学试题 第 8 页 (共 8 页)物质
C₆H₅C₆H(g)
C₆H₅CH=CH₂(g)
C₆H₆(g)
C₆H₅CH₃(g)
CH₂=CH₂(g)
CH₄(g)
H₂(g)
ΔH/kJ·ml-¹
-46f0
-4439
-3301
-3905
-1411
-890.3
-285.8