2024年高考押题预测卷01【江苏卷】化学·全解全析

这是一份2024年高考押题预测卷01【江苏卷】化学·全解全析，共7页。试卷主要包含了0kJ·ml-1　①，00mL时的溶液中等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法不正确的是
OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是
实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
工业上利用反应制备，下列说法不正确的是
氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。Mg3N2与水反应可产生NH3，液氨发生微弱电离产生，NH3中一个H被-NH2取代可得N2H4，下列有关氮及其化合物的说法正确的是
中一个H被取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热（622.1 kJ⋅ml）。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，NaClO氧化也可制备。下列化学反应表示正确的是
氨的常见氢化物有氨和肼。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生。中一个H被取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，氧化也可制备。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
药物沃塞洛托的重要中间体的合成路线如图所示。下列说法不正确的是
对于二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是
通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。
下列有关说法正确的是
室温下，通过矿物中获得的过程如下：
已知：，。下列说法正确的是
二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的实际转化率、实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图所示．的选择性．下列说法不正确的是
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。
(1)实验室制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：
“还原”步骤中生成，反应的化学方程式为___________；若不加，HCl也能还原生成和，分析反应中不生成的原因___________。
(2)对制得的晶体进行含钒量的测定：称取样品，经过系列处理后将钒（Ⅳ）完全氧化，定容为溶液；量取溶液，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，滴定过程中反应为；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为，则样品中钒元素的质量分数为___________（写出计算过程，结果保留两位小数）。
(3)时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与反应制备共价晶体，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余，可能的原因是___________。
(4)可溶于强酸强碱，不同、不同钒元素浓度时，价存在形态如题图所示：
①将溶解在烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为___________。
②具有对称结构，其结构式可表示为___________。
有机化合物H是一种用于治疗心血管疾病的常用药物，其合成路线如下：
(1)A中官能团的名称为_______。
(2)C的结构简式为_______。
(3)E是一种含有5个碳原子的环酯，则D+E→F的化学方程式为_______。
(4)C+G→H的反应类型为_______。
(5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式：_______。
①分子中有三键；②核磁共振氢谱中有三组峰，峰面积之比为6：2：1；③能与FeCl3溶液发生显色反应。
(6)已知硝基苯能被Fe在盐酸作用下还原为苯胺：。设计以苯和为原料制备的合成路线_____(其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。
硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。工业上用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁、铝的化合物等杂质)制得硫酸锰的流程如下：
(1)“酸浸”时SO2与MnO2反应的化学方程式为：_______。此过程中，如果SO2废气中混有空气，有副反应发生，部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将不利于软锰矿浆继续吸收SO2，原因是_______(用平衡移动原理结合化学方程式解释)，欲消除生成的硫酸，试剂A最好是_______。
a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3
(2)SO2气体中混有空气，实验测得酸浸液中Mn2+、的浓度随反应时间t变化如下图，产生该现象的原因是_______。
(3)浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等。氧化后加入NaOH溶液调节pH的目的是_______；溶液的pH不能超过6的原因是_______。
(4)硫酸锰的溶解度曲线如下图所示，请设计由滤液制备MnSO4·H2O晶体的实验方案：_______。(实验中须用到的试剂：80~90℃的蒸馏水：除常用仪器外须使用的仪器：真空干燥箱。)
氮氧化物会严重污染空气，汽车尾气及一些工业生产的烟气中都含有氮氧化物，工业上常用催化转化法、氨还原法、氧化剂氧化法进行处理。回答下列问题：
(1)汽车排放的尾气中有NO和CO，在催化剂的作用下可转化为两种无污染的气体。已知：
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1=+180.0kJ·ml-1 ①
CO(g)+O2(g) CO2(g) △H2=-283.5kJ·ml-1 ②
则反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=_______。
(2)在2L的密闭容器中充入1mlNO2和2mlCO，发生下述反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H＜0，下图为平衡时CO2的体积分数与温度和压强的关系。在D点时，升高反应体系的温度，同时扩大容器的体积减小体系的压强，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。
(3)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，其反应历程如下图所示，图中生成X的中间反应的离子方程式为_______，历程图中总反应的化学方程式为_______。
(4)在酸性条件下，用NaClO2作氧化剂可将NO氧化为，并放出热量。
①该反应的离子方程式为_______。
②向NaClO2溶液中加入Fe3+，会发生反应：Fe3++=Fe2++ClO2↑。控制其他条件相同，分别以NaClO2溶液和含少量Fe3+的NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的变化如图1所示。起始NaClO2溶液浓度相同时，含Fe3+的NaClO2溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高，原因是_______；以NaClO2溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况，如图2所示，温度超过60℃后，NO氧化率下降，试解释其原因：_______。
A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池
B．汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料
C．车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的
D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少的排放
A．中子数为10的氧原子：O
B．氮原子的结构示意图：
C．OF2的结构式：F—O—F
D．NF3的电子式：
A．用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
B．用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相
C．用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘
D．用装置丁干燥单质碘
A．沸点：
B．离子半径：
C．碱性：
D．第一电离能：
A．N2中σ键与π键的数目比例为1∶1
B．液氨电离可表示为：2NH3⇌+
C．N2H4的结构式为
D．Mg3N2中存在Mg与N2之间的强烈相互作用
A．肼在氧气中燃烧： kJ⋅ml
B．液氨与钠反应：
C．NaClO氧化制备：
D．电解法制备的阴极反应：
A．分子间存在氢键，极易溶于水
B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C．中N原子能与形成配位键，的水溶液呈碱性
D．具有还原性，可用作燃料电池的燃料
A．
B．
C．
D．
A．1mlX最多能与3mlNaOH反应
B．Y分子中所有原子有可能共平面
C．1个X、Y分子的式量相差40
D．用红外光谱可确证X、Y中存在不同的官能团
A．该反应的ΔS>0
B．该反应平衡常数的表达式为K=
C．反应中每消耗22.4LO2(标准状况)，转移电子数约为2×6.02×1023
D．温度不变，提高O2的起始浓度或增大反应压强，均能提高反应速率和SO2的转化率
实验
实验操作和现象
1
加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2
室温下，用pH计测得0.1ml·L-1H2C2O4溶液的pH约为1.3
3
室温下，向·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1ml·L-1NaOH溶液，得到如图滴定曲线
A．依据实验1的现象，无法确定气体的成分
B．0.1 ml·L-1H2C2O4溶液中存在
C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a
D．V(NaOH)=25.00mL时的溶液中：
A．溶液中：
B．反应正向进行，需满足
C．“脱硫”后上层清液中：
D．悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小
A．曲线表示实际转化率随温度的变化
B．时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率
C．适当增加，有利于提高的产率
D．一定温度下，若增大压强，的平衡产量不变