2024届北京市丰台区高三下学期4月二模化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国古代四大发明对世界有深远影响。下列涉及到物质属于有机化合物的是
A. AB. BC. CD. D
2. 放射性核素在考古等方面有重要应用。下列表述不正确的是
A. 与互为同位素B. 具有放射性
C. 可用质谱区分和D. 和的化学性质不同
3. 下列过程与氧化还原反应有关的是
A. 用去除废水中的B. 用净水
C. 用对自来水消毒D. 由海水制取蒸馏水
4. 下列说法不正确的是
A. 蔗糖和果糖属于同系物B. 利用油脂的硬化可获得人造脂肪
C. DNA的双螺旋结构与氢键有关D. 不同的二肽，水解产物可能相同
5. 可以用作脱除废气中的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。
已知：硫单质易溶于
下列说法不正确的是
A. 的电子式为
B. 根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主
C. 丙到丁的过程中，有非极性键的形成
D. 工作一段时间后，可以用浸泡催化剂，提高催化剂活性
6. 下列事实对应的方程式不正确的是
A. 用水除去NO中的：
B. 用水溶液吸收吹出的：
C. 过氧化钠用作供氧剂：、
D. 向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：
7. 阿格列汀(M)是一种治疗糖尿病的临床药物，结构简式如下图所示。
下列说法不正确的是
A. M不属于芳香烃
B. M分子中含有手性碳原子
C. M分子中碳原子有3种杂化类型
D. 1ml M与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2ml NaOH
8. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 1ml含有π键的数目为
B. 1ml基态Cr原子的未成对电子数为
C. 46g和的混合气体含有的原子数为
D. 2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 利用反应 ，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。
下列说法不正确的是
A.
B.
C. a点对应的化学平衡常数的数值为80
D. a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4ml HCl和0.1ml，当再次平衡时HCl的转化率仍为80%
11. 科学家开发了一种可植入体内燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。
下列说法不正确的是
A. 该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作
B. 工作时，电极Ⅰ附近pH下降
C. 工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ
D. 工作时，电极Ⅱ电极反应式为
12. L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。
下列相关说法正确的是
A. 制备L的反应是加聚反应
B. L的单体为、和HCHO
C. 参加反应的三种单体的物质的量之比为1∶1∶1
D. 三种单体能生成网状结构的高分子化合物
13. 25℃时，有浓度均为的4种溶液：
①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数，
下列说法不正确的是
A. 溶液pH：③>④>②>①
B. 水电离出的浓度：①=③<②<④
C. ②和④等体积混合后的溶液中：
D. ①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则
14. 某小组欲制备配离子，实验如下。
已知：

下列说法不正确是
A. Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为
B. 加热蒸干Ⅰ中的深蓝色溶液，不能得到纯净的固体
C. Ⅱ中现象证明了溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中，+2价铜的存在形式不同
D. Ⅲ中固体完全溶解的离子方程式为
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 硼氮氢化合物在有机合成、储氢材料等方面备受关注。
氨硼烷的球棍模型如图所示。
的一种制备方法如下：
ⅰ.(乙硼烷)
ⅱ.
已知：①元素的电负性：H 2.1 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0
②任何卤化物水解，必先同水分子配位
（1）中硼元素的化合价为___________。
（2）不能水解，但能水解。原因是___________。
（3）在水中的溶解性：THF>环戊烷，原因是___________。
（4）此法生成的会继续与反应生成副产物。过程如下：
①第2步___________能量(填“吸收”或“放出”)。
②用DMA()代替THF可以得到纯净的氨硼烷。由此推测、THF和DMA分别与B原子的结合能力由大到小的顺序为___________。
（5）新型储氢材料的晶胞形状为立方体，边长为，如下图所示。
①与距离最近且等距的有___________个。
②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，此晶体的密度为___________。()
16. 从某工厂铜电解车间产生的难溶副产物黑铜泥(主要成分为和)和废水车间产生的含砷废渣(主要成分为)中回收铜和砷的一种流程示意图如下。
已知：沉铜过程主要发生反应；易分解生成微溶于水的；随着硫酸浓度的增大，在硫酸溶液中的溶解度变小。
（1）升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时，浸出速率反而会下降，原因是___________。
（2）和被氧化为和。被氧化的离子方程式为___________。
（3）沉铜前，需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。
稀释倍数较小时，滤渣2中As含量较高的原因是___________。
（4）上述流程中可循环使用的物质是___________。
（5）粗三氧化二砷中砷含量的测定。
ⅰ.取0.1g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液，使样品完全溶解；
ⅱ.加入适量乙酸铅溶液，消除-2价硫的干扰；
ⅲ.用稀硫酸调pH=8，加入3g碳酸氢钠和少量淀粉溶液；
ⅳ.用碘标准溶液(溶质按计)滴定，将砷氧化至最高价态。到达滴定终点时，消耗碘标准溶液VmL。
已知：样品中砷只以+3价的形式存在。
①若样品中有-2价硫，没有步骤ⅱ，测定结果将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②样品中砷的质量分数为___________。
③步骤ⅲ中加入碳酸氢钠，能保持滴定过程中溶液pH基本稳定，结合化学用语解释原因___________。
17. 多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如下
已知：ⅰ.
ⅱ.
（1）A为芳香族酯类化合物，A→B的化学方程式为___________。
（2）B→C的化学方程式为___________。
（3）C→D发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、___________。
（4）试剂a中含有的官能团有―CN、___________。
（5）下列说法正确的是___________。
a．A的一种同分异构体既能发生银镜反应，又能遇溶液发生显色反应
b．H能与溶液反应
c．H→I的过程可能生成一种分子内含有7个六元环的副产物
d．I→J的过程利用了的碱性
（6）E经多步转化可得到G，路线如下。
M分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为___________、___________。
18. 将转化为高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。
Ⅰ.利用催化加氢制备乙烯，反应过程主要分为两步。
ⅰ.
ⅱ.
（1）和反应制备乙烯的热化学方程式为___________。
（2）0.1MPa，投料比的条件下研究反应ⅰ，在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图1所示(水转化为液态，不计入)。
①200℃时，主要发生的反应的化学方程式为___________。
②800℃时，的平衡转化率为___________。
Ⅱ.利用煤气化灰渣(主要成分有CaO、、和MgO等)封存，制备高纯碳酸钙。
ⅰ.浸出：向灰渣中加入稍过量盐酸，充分反应后过滤，得滤液a；
ⅱ.净化：向滤液a中逐渐加入氨水，金属氢氧化物分步沉淀，分步过滤，得到滤液b；
ⅲ.碳酸化：向滤液b中通入，过滤、洗涤、干燥，得到高纯。
已知：一些金属氢氧化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如图2所示。
（3）净化时，先分离出的氢氧化物是___________。
（4）碳酸化时发生主要反应的离子方程式是___________。
Ⅲ.利用双极膜电解制备NaOH，捕集烟气中，制备。已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。
（5）结合电极反应解释A区产生浓NaOH溶液原因___________。
（6）当电路中转移2ml时，上图装置产生___________ml NaOH。
（7）制得的固体样品中常混有。准确称量xg样品，下列方案中，能测定样品中纯度的是___________。
A．充分加热，固体减重
B．与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干，得固体
C．与足量稀硫酸充分反应并加热，逸出气体用碱石灰吸收，增重
19. 某化学小组探究硫酸铁铵与、的反应。
已知：(棕红)
（1）①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________。
②由实验Ⅰ可得出与结合的能力：___________(填“>”、“<”、“=”)。
（2）资料显示，可以氧化。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。
①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为___________。
②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________。
（3）针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了的氧化性或的还原性，并实施实验。
①a、b分别是___________。
②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________。
③补充实验Ⅵ：向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。
（4）综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与___________有关。A．纸中的纤维素
B．磁针中的四氧化三铁
C．泥活字中的硅酸盐
D．黑火药中的木炭
选项
实验目的
实验操作
A
检验中是否混有HCl
将气体通入溶液
B
检验乙醇消去反应的产物
加热乙醇与浓硫酸的混合液，将产生的气体通入酸性溶液
C
除去乙酸乙酯中少量的乙酸
向混合液中加入饱和溶液，充分振荡，静置，分液
D
比较AgCl和AgI的溶解度
向2mL溶液中加入0.5mLNaCl溶液，振荡后再加入0.5mLKI溶液
序号
步骤
Ⅰ
向2mL溶液中滴加0.5mL氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约1.5mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
Ⅱ
分别向溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；1min后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象
Ⅲ
取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入5mL氨水，溶液略变为蓝色，固体未见明显溶解；滴加2滴饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液
实验
操作
现象
Ⅰ
向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液
迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝
Ⅱ
向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液
溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化
实验
操作
现象
Ⅲ
向2mL溶液(pH=1.78)中加入0.5mL溶液
溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到
Ⅳ
向2mL溶液(pH=2.03)中加入0.5mL溶液
溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到
实验
实验装置
实验步骤及现象
Ⅴ
1.按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V；
2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变；
3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。