2024年四川省广元市旺苍县九年级下学期一模化学试题(无答案)

这是一份2024年四川省广元市旺苍县九年级下学期一模化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试结束，将答题卡交回，5 Ca-40 Fe-56等内容，欢迎下载使用。

说明：
1.全卷满分70分，考试时间50分钟。
2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共四个大题，17个小题。
3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用用2B铅笔涂答案；非选择题使用0.5毫米黑色墨迹的签字笔或钢笔答题。
4.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题(共30分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是
A.取少量氯化钠 B.闻药品气味
C.滴加液体 D.稀释浓硫酸
2.下列物质的名称(或俗名)、化学式和分类均正确的一组是
A.氢气 H 单质 B.乙醇 C2H5OH 氧化物
C.熟石灰 Ca(OH)2 碱 D.硫酸铁 FeSO4 盐
3.现有四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷；另一组为二氧化碳。其分组依据是
A.是否为气体 B.是否为单质 C.是否为有机物 D.是否具有可燃性
4.学习化学，增强安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是
A.车载香水中含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒
B.煤炭不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，因此用煤炭取暖时一定要注意室内通风
C.进入面粉加工厂、加油站，应注意严禁烟火
D.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后在涂上氢氧化钠溶液
5.常见金属的活动性顺序如图：
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是该试卷源自 每日更新，享更低价下载。A.在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
B.常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
C.在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
D.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
6.证据推理是一种重要的化学思维方法。下列推理得出的结论正确的是
A.点燃氢气或者一氧化碳之前需要检验纯度，则点燃可燃性气体之前一定要验纯
B.活泼金属能与盐酸反应产生气体，因此能与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C.溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应。
7.我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解二氧化碳排放引起的温室效应，甲醇还能成为理想的能源补充。该化学反应的微观过程如下图所示，下列说法中不正确的是
A.催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变
B.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数之比为1：3
C.该反应前后原子的种类、数目均不发生变化
D.该反应属于置换反应
8.如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，则下列说法正确的是
A.20℃时，a和c的饱和溶液中所含溶质的质量相等。
B. 20℃时，将20ga物质加入到50g水中充分溶解后可以形成70g溶液。
C.a、b、c三种物质的饱和溶液从50℃降温到20℃时都有晶体析出
D. 20℃时，分别将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至50℃(不考虑溶剂的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a>c
9.下列实验方案不能达到实验目的的是
10.Fe和FeO的混合物，测得其中铁元索的质量分数为80%。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量

第Ⅱ卷 (非选择题，共40分)
二、填空题(每空1分，共22分)
11.(9分)(1)化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
①2个氮气分子_______。
②甲烷________。
③3个氢氧根离子________。
④标出H2SeO4中Se元素的化合价______。
(2)化学兴趣小组在汛期的河水中取得有大量泥沙的河水样本，可通过净水方法中的_____除去其中的不溶性杂质，但河水仍是含有大量可溶性钙镁化合物的硬水，生活中降低水硬度常用的方法是_________。某自来水厂净水时消毒杀菌的化学反应方程式为：H2O+X=HCl+HClO，则X的化学式为______。
(3)氢气是环保的清洁能源，但用电解水的方法制氢气成本很高。科学家研制出了一种氮化镓-锑合金，能促进水在太阳光下分解，从而获得氢气，且可重复使用。
①如图是水分解为氢气和氧气的过程中出现的微粒示意图，请按它们的化学变化过程中出现的顺序排列_________(用图中甲乙丙表示)。
②氮化镓-锑合金在利用太阳光分解水的反应中起_________作用。
③氢能源将成为新能源开发的重点，原因是________ (写出一点即可)。
12.(4分)金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，回答下列问题：
(1)锶元素的相对原子质量为_______。
(2)图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是_______(填元素符号)。
(3)氯化锶是常用的牙音脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式为_________，属于_______反应(填基本反应类型)。
13.(4分)阅读短文，回答问题。
锂(Li)是最轻的金属，化学性质较为活泼，能与氢、氧、氮、硫及氯的单质反应，可用于除去氮、氩中的氯气，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。
锂几乎能与所有金属熔合，形成各种性能优异的合金，如：铜中添加少量锂，机械性能更好，且不降低导电性能；锂铍合金超轻(密度仅为1~1.5g/cm3)，硬度大且耐腐蚀。锂是冶炼有色金属合金的不可替代的脱氧剂。氢氧化锂(LiOH)可做二氧化碳吸收剂。
工业上常用无水氯化锂为原料，熔融后电解制得金属锂。
(1)锂铍合金属于______材料。
(2)锂着火时_________(填“能”或“不能”)用水灭火。
(3)“天和”核心舱中用氢氧化锂吸收二氧化碳，反应的化学方程式是_________。
(4)电解制得的液态锂冷却时，下列气体可以作为保护气的是______(填选项)。
A.氢气 B.氮气 C.氧气 D.氩气
14.(4分)A~G是初中化学常见的物质(图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去)。其中B、C、D、E、F是不同类别的物质，A、B的组成元素相同，C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产，F是胃酸的主要成分。请回答下列问题：
(1)写出F物质的化学式：___________。
(2)写出D物质的一种用途_________。
(3)写出B→C的化学方程式为____________。
(4)写出A→E的化学方程式为___________。
三、实验探究题(本题2个小题，每空1分，共13分)
15.(5分)根据下图的实验装置，回答问题。
(1)写出仪器①的名称________。
(2)选用B、C制取氧气的化学方程式为________________。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应该选择的发生和收集装置为____(填字母)，该反应的化学方程式为_________。实验室制得的CO2气体中常含有HCl气体和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是________(填选项)。
A.a→b→c→d B.b→a→c→d C.c→d→a→b D.d→c→b→a
16.(7分)某小组同学在进行氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，没看到明显现象，因而无法判断是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质提出猜想，进行了以下探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有_______；
猜想Ⅲ：有CaCl2、Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
经过讨论，同学们直接得出猜想____是不正确的，理由是_________。
【设计与实验】为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：
【反思与拓展】还可以用下列哪些物质来证明上述猜想是正确的______。
A.石蕊溶液 B.Na2CO3 C.CuO D.AgNO3
四、计算题(本题1个小题，共6分)
17.化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液(含溶质HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。回答下列问题：
(1)曲线A溶液的pH_______7(选填“>”、“=”或“<”)，
写出A曲线溶液变化发生反应的化学方程式____________。
(2)计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)________。选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCl2溶液中的少量HCl杂质
加入适量的Ca(OH) 2溶液，充分反应
B
除去CaO中的CaCO3
加入足量的水，再过滤
C
鉴别NH4Cl固体和KCl固体
取样，分别加入少量的熟石灰研磨，闲气味
D
鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
取样，分别通入CO2
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液
_________
猜想③不正确
步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的______
有气泡产生
猜想_____正确