山东省泰安市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

这是一份山东省泰安市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了04，5°等内容，欢迎下载使用。

化学试题2024.04
注意事项：
1．本试卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是（ ）
A．“雪花六出”体现了晶体的自范性
B．聚乙炔可能具有较高的电导率
C．甲烷水合物中甲烷与水分子之间形成氢键
D．防撞气囊中的是一种含共价键的离子化合物
2．下列化学用语的表述正确的是（ ）
A．的名称为苯乙烯B．聚丙烯的链节为
C．分子的VSEPR模型为D．反丁烯的球棍模型为
3．下列关于烷烃的叙述正确的是（ ）
A．丙烷的三个碳原子可能在同一条直线上
B．和互为同分异构体
C．含不对称碳原子的烷烃至少有7个碳原子
D．碳原子数小于20，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有7种
4．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
A．含有不对称碳原子的分子一定是手性分子
B．只含有非极性键的双原子分子一定是非极性分子
C．空间构型为正四面体形的分子键角一定是109.5°
D．和的空间构型均为直线形，两者中心原子一定为sp杂化
5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．对于物质和，下列说法正确的是（ ）
A．两种物质互为同系物
B．两种分子中的碳原子杂化方式不完全相同
C．沸点：
D．两种分子中都含有三种官能团
7．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子；已知冰的升华热是，冰晶体中的存在的范德华力约为．下列有关说法正确的是（ ）
A．冰晶体中每个水分子与邻近的四个水分子间通过H-O键连接
B．冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于共价晶体
C．冰晶体融化为液态水时，水分子之间的平均距离变大
D．冰晶体中氢键的作用能约为
8．关于和的结构与性质，下列说法错误的是（ ）
A．和均为极性分子B．比更稳定
C．的沸点高于D．三种分子中C、N杂化方式均相同
9．与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。下列说法正确的是（ ）
A．氮烷的通式为
B．最简单的氮烯分子式为
C．分子式为的氮烷的结构有3种
D．某无环氮多烯中双键数为x，则
10．已知易发生水解反应，部分反应机理如图：
下列说法正确的是（ ）
A．图中所有原子均满足8电子稳定结构
B．图中含硅化合物中Si的杂化方式均为：
C．图中含硅化合物中Si的化合价均为价
D．和结构和性质类似，也可发生此类水解反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．已知：铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色，某小组同学设计以下方案研究铜的配合物。下列说法错误的是（ ）
A．b、c溶液中相同
B．b中得到配合物，其配体为
C．由实验可知，的配位能力比弱
D．a、b、c三种溶液中加入溶液均会产生白色沉淀
13．六氟磷酸盐离子液体（M）可用于有机合成的溶剂和催化剂。M由有机阳离子（）和阴离子构成，中环上所有原子共平面。下列说法错误的是（ ）
A．1个阳离子中σ键数目为16
B．阳离子中存在配位键
C．②号N原子为杂化
D．与形成的离子液体熔点低于M
14．下列说法正确的是（ ）
C．的同分异构体中属于烯烃的有6种（不考虑顺反异构）
B．组成和结构可用表示的有机物共有12种
C．与加成时（物质的量之比为1∶1），所得的产物有2种
D．1，二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为，二氯代物有3种（不考虑立体异构）
15．砷化镓（GaAs）晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所。下列说法错误的是（ ）
A．GaAs晶体中As的配位数为4
B．GaAs晶体是共价晶体，晶体中存在配位键Ga→As
C．图乙表示的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5∶27∶32
D．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为8、10、12、13
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）按要求完成下列各题。
（1）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。
该物质中含氧官能团的名称为_____________、_____________、硝基。
（2）的系统命名是_____________，甲基，丁二烯的键线式_____________、其发生加聚反应的生成物的结构简式_____________。
（3）某烃A的相对分子质量为84，其一氯代物只有一种。
①若A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，A的结构简式为_____________，A被氧化后的产物为_____________（写结构简式）
②若A不能使溴水褪色，则A的结构简式为_____________；
③下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____________；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____________（填序号）。
A．B．C．D．
17．（12分）青蒿素是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。
（1）提取青蒿素：屠呦呦研究小组使用沸点比乙醇更低的乙醚来提取青蒿中的青蒿素。乙醚沸点低于乙醇，原因是_____________。
（2）确定结构：经测定青蒿素其晶胞（长方体，棱长分别为anm、bnm、cnm，含4个青蒿素分子）及分子结构如下图甲所示。
①测定晶体结构最常用的方法是_____________，青蒿素的分子式为_____________，分子中手性碳原子数为_____________。
②从分子结构分析，青蒿素对热不稳定的原因是_____________。
③青蒿素晶体的密度为_____________．（写出计算式，用表示阿伏加德罗常数的值）
（3）修饰结构，提高疗效：一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。
①青蒿素修饰过程中的反应类型为_____________，双氢青蒿素的水溶性_____________（填“>”、“=”或“<”）青蒿素的水溶性。
②的空间结构为_____________，与互为等电子体的阳离子的化学式为_____________。
18．（12分）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）常温下为无色气体，冷冻后成为淡黄色液体，固体的晶体类型为_____________；与分子相比，分子的键角更_____________（填“大”或“小”），极性更_____________（填“强”或“弱”）。
（2）石墨与在450℃反应，得到层状结构化合物，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性_____________（填“增强”或“减弱”），的键的键长比石墨中C—C键的_____________（填“长”或“短”）。
（3）室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含、等离子，画出的结构式_____________。
（4）Xe（第五周期稀有气体元素）与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_____________，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____________（填序号）。
A．B．C．D．
（5）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为，已知键的键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_____________；晶胞中A、B间的距离______________（用含a、c、r的计算式表示）。
19．（12分）某新型抗肿瘤药物中间体的部分合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物B的化学名称为_____________；化合物C的非氧官能团名称为_____________。
（2）A→B反应的化学方程式为_____________。
（3）B→C反应所需的试剂为_____________。
（4）写出合成路线中存在两个手性碳原子的化合物分子的结构简式是_____________（用“*”在手性碳原子旁边标注）
（5）G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有_____________种（考虑顺反异构，不包括G）。
①与G含有相同的官能团，硝基连接苯环；
②属于二取代芳香族化合物。
20．（12分）硝基苯二酚（常温下为橙红色固体）由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如图：
图1 图2
（1）磺化：称取72.6g间苯二酚，碾成粉末放入三颈烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min（如图1，已省略加热装置），步骤中发生反应的化学方程式为_____________。酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代，请分析第一步磺化引入磺酸基基团的作用是_____________。
（2）硝化：待磺化反应结束后将三颈烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。制取“混酸”的具体操作是_____________。
（3）蒸馏：将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏，过程中生成的硝基苯二酚可随水蒸气一起被蒸馏出来。烧瓶A中长玻璃管的作用是_____________。图2装置中存在仪器使用错误是_____________。蒸馏结束后正确的操作顺序为_____________（填序号）。
①熄灭酒精灯②打开旋塞③停止通冷凝水
（4）分离提纯：馏出物中有液体和橙红色固体，从馏出物中制得固体粗品采取的操作为_____________，通过重结晶的方法提纯粗品最终获得20.46g纯净的橙红色品体，则产品的产率为_____________%。（保留2位有效数字）
化学试题（A）参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．A 3．C 4．B 5．D 6．C 7．D 8．B 9．D 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．B 12．AC 13．AB 14．B 15．BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（1）羧基 醚键
（2）2，3，三甲基戊烷
（3）①
②
③B D
17．（1）乙醇分子间能形成氢键
（2）①X射线衍射 7
②分子中存在过氧键 ③
（3）①还原反应或加成反应 >
②正四面体形或四面体形
18．（1）分子晶体 小 弱 （2）减弱 长
（3）或
（4）5 D
（5）
19．（1）硝基苯 氯原子（或碳氯键）
（2）
（3）或
（4）
（5）8
20．（1）
防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子
（2）在烧杯中加入适量浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量浓硫酸，边加边搅拌，冷却
（3）平衡气压 球形冷凝管更换为直形冷凝管 ②①③
（4）过滤或抽滤 20选项
性质差异
结构因素
A
正戊烷的沸点高于新戊烷
正戊烷分子极性大于新戊烷，范德华力强
B
金刚石的熔点高于
金刚石为共价晶体，为分子晶体
C
三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
F电负性大于Cl，三氟乙酸O-H键极性强
D
在水中的溶解度大于CO
为非极性分子，CO为极性分子
选项
含杂质的物质
试剂
除杂方法
A
溶液
洗气
B
粉
蒸馏
C
溶液
分液
D
溶液
洗气