2024届山东省济宁市高三下学期高考二模化学试题

这是一份2024届山东省济宁市高三下学期高考二模化学试题，共12页。试卷主要包含了04，3%等内容，欢迎下载使用。

2024.04
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A．“神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时化学能转化为电能
B．“国产大飞机—C919”使用的航空煤油由煤的液化得到
C．“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是一次电池
D．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
2．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．溶液显酸性，可用于游泳池内水的消毒
B．受热易分解，可用作植物生长的肥料
C．聚苯胺结构中存在共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料
D．二氧化硫具有漂白性，可用于食品的防腐和抗氧化
3．利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成相应实验的是（ ）
A．配制100mlNaOH溶液B．重结晶法提纯苯甲酸
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．除去苯中少量的苯酚
4．某抗氧化剂的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．除氢外，所有原子可能共平面
B．与完全加成后分子中有一个手性碳原子
C．分子中含有5种官能团
D．1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mlNaOH
5．下列有关试剂的存放和取用，符合要求的是（ ）
A．将液溴贮存于带橡胶塞的细口瓶中，水封、置于阴凉处
B．银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用
C．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细
D．用酸式滴定管量取15.00mL溶液
6．化合物是一种古老的染料，被称为“中国蓝”。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大且均具有未成对电子的前36号元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，Z原子核外有10种不同空间运动状态的电子，W元素位于元素周期表的第8纵行。下列有关说法中错误的是（ ）
A．四种基态原子中未成对电子数由大到小的顺序为W＞Y＞X＞Z
B．可溶性ZXY有毒，但化合物作为染料可安全使用
C．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X
D．该化合物中存在的化学键有共价键、离子键和配位键
7．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置Ⅰ除去苯中的三溴苯酚
B．用装置Ⅱ证明苯与溴发生取代反应
C．用装置Ⅲ证明不同浓度硝酸还原产物可为NO、
D．用装置Ⅳ制备并较长时间观察到
8．氮的某种氧化物晶胞结构如图所示，由两种离子构成。下列说法错误的是（ ）
A．晶胞中阴阳离子中N原子杂化类型不同B．晶体密度：
C．阳离子中N―O键长＜阴离子中N―O键长D．该氧化物发生水解反应的产物只有一种
9．醛生成亚胺的反应机理如图1，反应速率随pH的变化如图2。下列说法错误的是（ ）
A．酸性较强时，③为决速步；碱性较强时，①为决速步
B．反应历程中，N原子的杂化方式有2种
C．反应历程中，氧原子始终保持8电子稳定结构
D．苯甲醛与羟胺（）反应的产物存在顺反异构
10．二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂―亚氯酸钠（）的工艺流程如图，下列说法正确的是（ ）
A．“滤渣”的成分为、B．两处HCl的作用相同
C．可以用代替D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：1
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ）
12．科学家在利用双极膜反应器电化学合成氨领域取得重要成果，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．d为阴离子交换膜
B．若转移4ml电子，在a极生成1mlKOH
C．双极膜中消耗8ml水时，b电极生成2ml气体
D．电解一段时间后，KOH溶液的浓度保持不变
13．实验室制备顺式―配合物流程如图所示。已知：反式―为绿色晶体，顺式―为紫黑色晶体，均易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇；、均呈深红色；乙二胺（）用en表示，配离子参与的反应为可逆反应。
值越大，电对中氧化型物质的氧化能力越强
下列说法错误的是：（ ）
A．方案一中加“试剂X”与“空气中搅拌20min”两个步骤可调换顺序
B．试剂Y可选用双氧水
C．可以使用NaCl代替盐酸
D．顺式―热稳定性强于反式―
14．一定条件下，与浓硫酸发生取代反应生成水和单萘磺酸，反应过程和有机物占比随时间变化如图所示：
下列说法正确的是：（ ）
A．升高温度，反应Ⅰ的速率增大程度大于反应Ⅱ
B．产物Ⅰ的热稳定性比产物Ⅱ强
C．平衡常数的比值
D．加催化剂（只催化反应Ⅰ），极值点e可能变为a点
15．一定温度下，向、均为0.01ml/L的混合溶液中持续通入，始终保持分压固定，体系中关系如图所示。其中，c表示、、、、的浓度。已知的。下列说法正确的是（ ）
A．③代表与pH的关系曲线
B．pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
C．
D．
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。请回答下列问题：
（1）（键角为180）的中心Ⅰ原子价层电子对数为______；______（填“是”或“否”）具有极性；基态碘原子价电子排布式为______。
（2）物质磁性大小以磁矩表示，与未成对电子数之间的关系为：（n为未成对电子数）。配合物中配离子的B．M（B．M磁矩单位），的杂化类型为______。
a．b．c．
配合物中配离子的B．M，则配离子的空间构型为______。
（3）在极高压强下，氯化钠可以和氯气化合生成。是立方系晶胞，结构如图所示，其中两个氯原子的坐标为、，晶体的化学式为______；与Na距离最近的且相等的Cl有______个；在晶体中键长为0.20nm，晶胞棱长为______nm（保留2位有效数字）。
17．（12分）镓、锗都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣（主要成分有ZnO、、、还有FeO、、等杂质）制备镓和锗的流程如下：
已知Ⅰ．单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；
Ⅱ．该工艺条件下，，
Ⅲ．镓与铝的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。
回答下列问题：
（1）“浸渣”的主要成分为______。
（2）“降铁浓缩”中为，则除时应控制pH的范围是______。
（已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全）。
（3）若用表示单宁酸，“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是______。
（4）与过量氢氧化钠反应的化学方程式为______。“电解”得到单质镓，阴极的电极反应为______。
（5）步骤①—③目的为______，“还原”过程中参与反应的氢气体积为89.6L（标准状况下），则理论上步骤①中消耗物质的量为______。
18．（12分）二氯异氰尿酸钠，具有很强的氧化性（遇酸会生成次氯酸），是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和（氰尿酸）溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）装置B中试剂为______，装置D中，盛放溶液的仪器名称为______。
（2）的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭，当观察到______时，滴入的吡啶溶液，写出和NaClO发生反应的化学方程式______，制备过程中要不断通入，其目的是______，反应完成后需进行的操作为______
③取装置D中溶液，制得产品。操作为______、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品
（3）粗产品中纯度测定。取1.5g粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸（维生素C）充分反应，配成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中，再加入25.00ml溶液（过量），加入几滴稀溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL标准液。
[已知（白色）]
①的纯度为______。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是______。
a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落
b．若盛放标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大
c．锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液，使测定结果偏小
d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小
19．（12分）维生素I的合成路线如下所示。
已知：
①
②（R、、为H原子或烃基）
回答下列问题：
（1）A―B涉及的反应类型有______，M的名称为______，化合物E的含氧官能团名称______。
（2）由C生成D的化学方程式为______，D与足量发生加成反应的产物分子中含有______个不对称碳原子。
（3）F的同分异构体中符合下列条件的有______种
①分子中含有苯环②能发生银镜反应和水解反应
③核磁共振氢谱有4组峰④不含过氧键
（4）参照上述合成路线，写出以氯乙酸甲酯（）为主要原料制备合成的路线
20．乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
（1）已知和的燃料热分别为、，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量，则______，反应Ⅰ在______条件下能自发进行。
（2）已知：水碳比（S/C）是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值，水碳比（S/C）分别为2和4时，反应温度对平衡产率的影响如图1所示：
图1
（1）表示水碳比的曲线是______（填“a”或“b”），
（2）水碳比时，平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小，平衡产率逐渐减小的原因可能是______。
（3）已知：S表示选择性，
在时，1MPa下，平衡时和随温度的变化；350℃下，平衡时和随压强的变化均如图2所示。平衡常数随温度变化如图3所示
图2图3
①350℃下，选择性随压强变化的曲线是______（填字母）。
②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有______个。
③在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入2ml和1ml，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡点C，测得平衡时体系中气体物质的量增加40%，则反应Ⅱ的______（保留2位有效数字）。
2024年济宁市高考模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．C 7．D 8．B 9．A 10．D
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．B 12．BD 13．AC 14．CD 15．BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1）5（1分）否（1分）（1分）（2）b（1分）正四面体（2分）
（3）（2分）12（2分）0.67（2分）
17．（12分）（1）、、（1分）（2）（2分）
（3）若pH过高会生成，pH过低化学平衡逆向移动，均不利于生成（2分）
（4）（2分）
（2分）
（5）获得纯度更高的（1分）4ml（2分）
18．（12分）（1）饱和食盐水（1分）恒压滴液漏斗（1分）
（2）D中液面上方出现黄绿色气体（1分）
（2分）
使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率（1分）
打开，通入，将剩余的氯气排入E中，防止污染空气（1分）冰水冷却（1分）
（3）73.3%（2分）ad（2分）
19．（12分）（1）加成反应、消去反应（1分）丙酮（1分）醚键、酯基（1分）
（2）（2分）
4（2分）
（3）3（2分）
（4）（3分）
20．（12分）（1）（2分）高温（1分）
（2）b（2分）升高温度反应均正向移动，主要发生反应Ⅱ（1分）
（3）a（2分）②3（2分）③0.24（2分）
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较金属活泼性
用金属A、B和某电解质溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流方向，电流方向：A→B
金属B比A活泼
B
鉴别某固体是还是
室温下取少量水于试管中，测量温度，再加入固体溶解，温度降低
该固体是
C
验证溶液中有
取少量溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
该溶液中有
D
验证有机物中有醛基
在试管里加入2mL10%溶液，加入5滴5% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL有机物A的溶液，加热，未出现红色沉淀
A物质中无醛基
电极反应
电极电位/V
1.84
0.10
0.41
0.88