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浙江省绍兴市柯桥区秋瑾中学2023-2024学年九年级上学期1月模拟科学试题
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这是一份浙江省绍兴市柯桥区秋瑾中学2023-2024学年九年级上学期1月模拟科学试题，共27页。
一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（ ）
A. 镇浆制泥B. 拉坯造型
C. 高温烧制D. 磨光上釉
【答案】C
【解析】
【详解】A、镇浆制泥的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、拉坯造型的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、高温烧制的过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、磨光上釉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
2. 青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是
A. 塑料瓶B. 泡沫饭盒该试卷源自 每日更新，享更低价下载。
C. 易拉罐D. 垃圾袋
【答案】C
【解析】
【分析】自然界中的物质可以分为两大类：一类是分子比较小的，一般不含碳，加热后不能燃烧，如水，无机盐，氧等，这类物质是无机物；一类是分子比较大的，一般含碳，加热后能够燃烧，如糖类，脂类，蛋白质和核酸，这类物质是有机物。
【详解】A. 塑料瓶属于有机合成材料，属于有机物，故A错；
B. 泡沫饭盒属于有机合成材料，属于有机物，故B错；
C. 易拉罐属于金属材料，由金属单质构成或合金组成，不属于有机物，故C正确；
D. 垃圾袋属于塑料属于有机合成材料，属于有机物，故D错。
故选C。
3. 小乐的早餐为一杯牛奶、一个鸡蛋和一个苹果。从“合理营养、平衡膳食”的角度分析，下列叙述正确的是（ ）
A. 牛奶可补钙，人体缺钙会引起甲状腺肿大
B. 鸡蛋可提供蛋白质，蛋白质是人体主要的贮能物质
C. 苹果可提供维生素，维生素可为人体提供能量
D. 早餐中应加入糖类食物，糖类是人体所需能量的主要来源
【答案】D
【解析】
【分析】食物中含蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水等六大类营养物质，它们各具有一定的作用。
【详解】A．牛奶可补钙，人体缺钙会引起佝偻病或骨质疏松症，错误。
B．鸡蛋可提供蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，脂肪是人体主要的贮能物质，错误。
C．维生素既不构成细胞，也不提供能量，但能调节人体的生命活动，错误。
D．早餐中应加入糖类食物，糖类是人体所需能量主要来源，人体的一切活动，包括走路、学习、呼吸等都要消耗能量，这些能量大部分是由糖类提供的，正确。
故选D。
4. 2020年12月，我国自主研制的核聚变关键装置“中国环流器二号M装置”实现首次放电，标志着我国核聚变发展取得重大突破。下列关于核聚变的说法，正确的是（ ）
A. 原子核必须在超高温下才能发生聚变
B. 任何两个原子核都可以发生聚变
C. 原子弹爆炸释放的巨大能量来自核聚变
D. 目前核电站是利用核聚变释放的核能发电的
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氘或氚，在一定条件下（如超高温和高压），发生原子核互相聚合作用，生成新的质量更重的原子核，发生聚变，故A正确；
B．自然界中最容易实现的聚变反应是氢的同位素--氘与氚的聚变，不是任意的原子核就能发生核聚变，故B错误；
C．原子弹爆炸时释放的巨大能量来自核裂变，故C错误；
D．目前人类已建成的核电站，都是利用核裂变发电，故D错误。
故选A。
5. 根据实验目的和实验原理选择恰当的实验材料，是保证实验获得可靠结果的关键因素之一。下列实验材料的选用不恰当的是( )
A. 用大米、牛肉干、面包干来研究不同食物所含能量的多少
B. 用唾液、淀粉和碘液来研究温度是否会影响酶的催化作用
C. 用显微镜观察小金鱼尾鳍血管中血液的流动
D. 用酵母菌在有氧和无氧条件下进行有氧呼吸和无氧呼吸的研究
【答案】A
【解析】
【分析】（1）食物的成分包括有机物（淀粉、蛋白质和脂肪）和无机物（水和无机盐）。有机物是含碳的化合物，容易燃烧，而无机物是不含碳的，熔点高，不易燃烧。
（2）唾液中含有唾液淀粉酶，碘液能够检验淀粉。
（3）要认识人体内的三种血管，用显微镜观察小金鱼尾鳍血管中血液的流动。
（4）酵母菌进行有氧呼吸和无氧呼吸都能产生二氧化碳。
【详解】A．用燃烧的方法测定食物中的能量，所选的食物应该是容易燃烧的，大米、牛肉干、面包都容易燃烧，但大米和面包的主要成分都是糖分，重复，A错误。
B．唾液中含有唾液淀粉酶，碘液能够检验淀粉，所以可用唾液、淀粉和碘液来研究温度是否会影响酶的催化作用，B正确。
C．用显微镜观察金鱼尾鳍血液的流动，观察血管中血液的流动情况，认识动脉，静脉，毛细血管，C正确。
D．酵母菌在有氧条件时，葡萄糖被彻底分解成二氧化碳和水，释放出大量能量。 无氧时，葡萄糖的分解不彻底，产物是二氧化碳和酒精，同时释放出少量能量，因此要研究有氧呼吸和无氧呼吸用酵母菌进行研究是可以的，D正确。
故选A。
【点睛】解答此题要熟悉和明确生物学研究过程中用到的材料和用具。
6. 逆向推理是科学学习中的一种思维方法。下列逆向推理正确的是（ ）
A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
B. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C. 从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血液中流动的一定是动脉血
D. 使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，正确；
B、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误；
C、从主动脉离开心脏的是动脉血，但动脉血液中流动的不一定是动脉血，如肺动脉中流动的是静脉血，错误；
D、使用杠杆可以省力，但能省力的简单机械不一定是杠杆，如斜面也是一种省力的简单机械，错误。
故选A。
7. 小浣同学研学活动中制作了一道糖醋排骨，对烹饪过程中出现的现象解释正确的是（ ）
A. 锅铲翻动排骨主要目的是通过做功使排骨的内能增加
B. 排骨上方的“白气”是水蒸气
C. 收汁时用锅铲不停翻动，使排骨受热均匀
D. 爆炒排骨不盖锅盖有利于减小醋和水的蒸发
【答案】C
【解析】
【分析】（1）改变内能的方式包括做功和热传递。
（2）物质由气态变成液态的过程叫液化。
（3）影响蒸发快慢的因素有：液体温度的高低、液体表面积的大小、液体上方空气流动的速度。
【详解】A．锅铲翻动排骨主要目的是通过热传递使排骨的内能增加，A错误。
B．排骨上方的“白气”是水蒸气遇冷液化形成的小水珠，B错误。
C．收汁时用锅铲不停翻动，使汤汁受热均匀，C正确。
D．爆炒排骨不盖锅盖可以加快醋和水的蒸发，D错误。
故选C。
8. 用如图所示的四种简单机械，将同一重物从低处匀速提升到高处，在不计机械自重及摩擦的情况下，最省力的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．如图所示，在不计机械自重及摩擦的情况下，使用定滑轮，动力臂等于阻力臂，即
B．如图所示，在不计机械自重及摩擦的情况下，使用动滑轮，动力臂是阻力臂的2倍，所以
C．设阻力臂为L，则从支点到动力作用点长度为3L，因为动力作用线与横杆夹角为30°，说明动力臂长度为横杆的一半，即。根据杠杆平衡条件可得
D．根据机械功原理，任何机械都不省功，所以由得
综上，最省力的是D选项。故D符合题意，ABC不符合题意。
故选D。
9. 如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有（ ）
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①铜能和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜属于氧化物，则①能转化；
②氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，则②不能转化；
③氢氧化铜和和酸反应生成铜盐和水，则③能转化；
④在金属活动性顺序中，铜的金属活动性排在氢的后面，铜不能和稀硫酸、盐酸反应，则④不能转；
所以其中能转化的环节有①③。
故选C。
10. 人工心肺机主要由“电动血泵”“氧合器”“热交换器”等部分构成，如图为人工心肺机救治病人示意图，请据图分析判断下列说法不正确的是（ ）
A. A处电动血泵相当于人体的心脏
B. 血液从上下腔静脉最先回到右心房
C. 血液经过B处后由动脉血变为静脉血
D. 变温器可以维持流出体外的血液温度保持正常体温
【答案】C
【解析】
【分析】图示为人工心肺机救治病人示意图，人工心肺机工作时将上、下腔静脉或右心房的血液通过管道引出，流入图中B氧合器进行氧合，图中B“氧合器”相当于人的肺，氧气扩散进入血液，血液中二氧化碳扩散进入肺，完成血液与外界的气体交换，血液含氧丰富转变成动脉血送回人体。图中A“电动血泵”为血液循环提供动力，相当于心脏。
【详解】A．血液循环的动力器官是心脏，推动着血液在心脏和血管之间循环流动，观图可知A相当于人体的心脏。图中A为电动血泵，功能是将氧合后的血液泵出进入动脉系统，维持全身的血液循环，因此可推断图中A相当于人的心脏，正确。
B．当左心室收缩时，血液从主动脉流出，流经全身后由上下腔静脉回到右心房，正确。
C．图中B相当于人的肺，血液经过B处气体交换后，血液由静脉血变为动脉血，错误。
D．图中的“变温器”，是调节体外循环中血液温度的装置，可以维持流出体外的血液温度保持正常体温，正确。
故选C。
11. 向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸，无沉淀出现，则下列说法中正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+
B. 滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+
C. 滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+
D. 滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+
【答案】C
【解析】
【详解】由于在这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银溶液反应，但不能和硝酸镁溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液反应，
向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀出现，说明滤液中一定没有硝酸银，由于硝酸银首先和金属锌反应，因此溶液中一定含有锌离子，还有原溶液中的镁离子，可能含有亚铁离子，一定没有银离子，即滤液中一定含有镁离子、锌离子，可能含有亚铁离子，一定没有银离子；滤渣一定含有置换出的银，可能含有铁和锌，一定没有镁。故选C。
12. 为了探究铁钉生锈的条件，小科进行了如图所示的实验。若探究空气对铁钉生锈影响，则应选择的实验组合是（ ）
A. ①②B. ①③C. ①④D. ②③
【答案】A
【解析】
【详解】为了研究空气对铁生锈的影响，只改变空气一个变量，①实验中的铁钉与水蒸气和氧气同时接触，②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，因此①②对比实验，探究的是空气对铁生锈的影响。故选A。
13. 手机具有录音和显示波形的功能。将一乒乓球从一定高度由静止释放，利用手机记录下乒乓球碰撞台面发出的声音，其波形随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 每次发声的时间间隔相等
B. 整个过程中乒乓球的机械能不变
C. 乒乓球每次弹起时的动能依次减小
D. 乒乓球每次与台面碰撞的最大弹性势能都相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像可知，时间轴的分度值为0.02s，故第1、2、3次间隙时间分别为
故每次发声的时间间隔越来越短，故A错误；
BC．根据图像可知，弹起时与地面撞击的响度越来越小，表明高度越来越低，最高点时的重力势能在减小，故整个过程中乒乓球的机械能减小，乒乓球每次弹起时的动能依次减小。故B错误，C正确；
D．由于每次弹起的最大高度在减小，故乒乓球每次与台面碰撞的最大弹性势能在减小，故D错误。
故选C。
14. 为了避免少量硫磺与装置中的氧气反应生成的SO2气体外逸，老师设计了如图所示的装置演示铁与硫的反应。下列说法不合理的是（ ）
A. 反应生成的FeS在类别上属于盐类
B. 通过磁铁可以证明铁与硫发生了化学反应
C. 装置甲通过电炉丝加热，说明该反应吸热
D. 装置乙的作用是吸收产生的SO2，减少污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应生成的FeS是由金属离子和酸根离子构成，在类别上属于盐类，说法合理，不符合题意；
B、装置甲中发生的反应：硫与铁在加热条件下生成硫化亚铁，磁铁会吸引铁，但是不会吸引硫化亚铁，通过磁铁可以证明铁与硫发生了化学反应，说法合理，不符合题意；
C、装置甲通过电炉丝加热，是为了维持硫与铁反应所需的温度，但是该反应放热，说法不合理，符合题意；
D、装置乙中NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO3，减少污染，说法合理，不符合题意；
故选：C。
15. 如图甲所示的电路，在滑动变阻器R2的滑片P从B向A滑动的过程中，电压表与电流表示数的变化如图乙所示，则下列说法中正确的是（ ）
A. R1的阻值是20ΩB. 当电流表的示数是0.4A时，R2接入电路的阻值是30Ω
C. 电源电压是16VD. 该电路的最大电功率为7.2W
【答案】A
【解析】
【详解】分析电路知道，滑动变阻器R2和定值电阻R1组成串联电路，电流表测量串联电路电流，电压表测量滑动变阻器R2的电压，在滑动变阻器R2的滑片P从B向A滑动的过程中，接入电路中的电阻值减小，电压表示数减小，电流表示数增大。
AC．当滑片在B端时，电源电压为：U=0.2AR1+14V，
当滑片在A端时，电源电压为：U=0.9AR1，
解得R1=20Ω，电源电压U=18V，A选项正确，C错；
B．当电流表为0.4A时，R2接入电路电阻为25 Ω，B错；
D．电流增大时，电路中的功率增大为：P=UI=18V×0.9A=16.2W，D错。
二、填空题（本大题共有7小题，每空2分，共40分）
16. 血液循环系统实现物质在各组织器官间的运输。如图为血细胞和心脏结构图。
（1）贫血有可能是血细胞中的___________过少造成的（填序号）；
（2）体循环的起点是___________（填字母），通过___________（填血管名称）不断地将___________和营养物质等运送到全身各组织器官。
【答案】 ①. ③ ②. B ③. 主动脉 ④. 氧气
【解析】
【分析】图中①白细胞，②血小板，③红细胞。a主动脉、b肺动脉、c肺静脉、d上腔静脉、e动脉瓣、f房室瓣、g下腔静脉；A左心房、B左心室、C右心房、D右心室。
【详解】（1）贫血是指③红细胞的数量过少或血红蛋白的含量过少。
（2）血液循环途径如图：
由图可以看出：体循环的起点是B左心室，通过主动脉不断地将氧气和营养物质等运送到全身各组织器官。
17. 中国载人航天工程再次传来好消息：
（1）2023年10月24日神舟十七号载人飞船由长征二号F运载火箭成功发射升空。火箭燃料要求质量小而放出的热量多，使用液氢作为燃料就是利用它 ___________的特性；
（2）2023年10月31日神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱进入大气层时与空气剧烈摩擦，表面温度急剧升高，这是通过___________的方式改变内能。
【答案】 ①. 热值大 ②. 做功
【解析】
【详解】（1）[1]火箭采用液态氢作燃料，原因是液态氢具有较高的热值，完全燃烧相同质量的氢时，可以放出更多的热量。
（2）[2]返回舱进入大气层时，克服摩擦做功，返回舱的机械能转化为内能，使返回舱的内能增加、温度升高，这是通过做功的方式改变它的内能。
18. 如图所示为肝、肠处血液循环，正常人当血糖浓度偏高时，在胰岛素的作用下能将多余的葡萄糖转化为肝糖原贮存在肝脏内，当血糖浓度较低时，能将肝糖原分解为葡萄糖补充到血液中，从而维持血糖的平衡。请回答以下问题：
（1）下面小肠结构特点中跟食物消化无关的是 ___________。
A.小肠很长 B.有多种消化液 C.内有丰富的毛细血管 D.内有小肠皱襞和绒毛
（2）蛋白质在小肠内的最终消化产物是 ___________。
（3）当胰岛素分泌不足时会导致糖尿病，治疗糖尿病一般采用注射胰岛素，而不是口服的原因是 ___________。
（4）当人处于饥饿状态时，图中A、B两处血液中血糖浓度较高的是 ___________处。
【答案】 ①. C ②. 氨基酸 ③. 胰岛素是蛋白质，口服会被胃液、肠液、胰液消化 ④. A
【解析】
【分析】1.胰岛素的主要作用是调节糖的代谢，具体说，它能促进血糖合成糖原，加速血糖分解，从而降低血糖浓度。
2.淀粉在口腔内初步消化成麦芽糖，在小肠内最终消化成葡萄糖；蛋白质在胃内初步消化成多肽，在小肠内最终消化成氨基酸；脂肪只在小肠内被分解成甘油和脂肪酸。
【详解】（1）A．小肠很长，与食物有充分的接触空间，A不符合题意。
B．小肠内有多种消化液，把各种成分都进行消化，B不符合题意。
C．小肠绒毛周围有丰富的毛细血管，能更好的是小肠吸营养物质，但与消化无关，C符合题意。
D．小肠皱襞和绒毛大大增加了与营养物质的接触面积，D不符合题意。
故选C。
（2）蛋白质首先在胃内被胃蛋白酶消化成多肽，然后在小肠内被肠液和胰液消化成氨基酸。
（3）胰岛素是蛋白质类激素，口服后会被消化道内的蛋白酶分解失去药效，所以胰岛素不能口服。
（4）正常人处于饥饿状态时，胰高血糖素的分泌会增加，会促进肝糖原分解成葡萄糖，因此A、B两处血液中血糖浓度较高的是A处。
19. （1）复学防疫，化学助力。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X↑，则X的化学式为___________，该反应属于___________（填基本反应类型）。
（2）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成氮气和另一种常见气体，试写出CO与NO反应的化学方程式___________。
【答案】 ①. O2 ②. 分解反应 ③. 2CO+2NO2CO2+N2
【解析】
【详解】（1）由化学方程式可知，反应前出现了4个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，反应后出现了4个碳原子、8个氢原子和4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氧原子存在于X中，则X的化学式为O2，故填O2；
由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
（2）由质量守恒定律可知，CO和NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2CO+2NO2CO2+N2。
20. 共享单车不但为出行带来很大方便，而且还健康、环保。如图是车篮子示意图，CAB可视为一个杠杆，AC长24厘米，AB长6厘米。若以A为支点，物体放在篮子中心C点，则
（1）紧固螺丝B处对篮子的作用力方向是_______ （选填“F1”、“F2”或“F3”）；
（2）若不计车篮子自身重力，车篮子载物20牛时，B处受力大小约为_________牛。
【答案】 ①. F3 ②. 80
【解析】
【详解】（1）[1]根据杠杆中动力和阻力的定义知道，图中作用在点C的阻力使车篮子绕点A逆时针转动，作用在点B的动力应使车篮子绕点A顺时针转动，力F1使车篮子逆时会转动，力F2的作用线通过支点A，无法使杠杆平衡，力F3使车篮子顺时针转动，故选F3。
（2）[2]根据杠杆的平衡条件知道
即
解得
F3=80N
21. 某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有_____，一定不含有_____。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由_____。
【答案】 ①. Na2SO4、Na2CO3 ②. CaCl2、KOH ③. 不能，因为步骤②中加入了氯化钡，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，影响了氯化钾检验
【解析】
【分析】硫酸钠和碳酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和碳酸钡白色沉淀，加入足量的稀硝酸溶液后，形成无色气体且还有未溶的白色固体，说明硫酸钡和碳酸钡同时存在，即固体物质中一定存在硫酸钠和碳酸钠，也证明溶液中肯定不存在氯化钙；由于无色溶液B的pH=7，所以固体中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化钾，无法证明；形成氯化银白色沉淀，说明溶液中肯定有氯离子存在，注意分析是否有外部的氯离子的加入即可。
【详解】（1）将固体物质加入足量水后，形成无色溶液A，说明溶液中 Na2SO4、Na2CO3和CaCl2不能同时存在，否则会形成白色沉淀；加入足量的BaCl2溶液后，出现白色沉淀，那么可能是硫酸钡或碳酸钡沉淀；加入足量的稀硝酸溶液后，形成无色气体且还有未溶的白色固体，说明硫酸钡和碳酸钡同时存在，即固体物质中一定存在硫酸钠和碳酸钠，，也证明溶液中肯定不存在氯化钙；由于无色溶液B的pH=7，所以固体中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化钾，无法证明，故固体物质中一定含有 Na2SO4、Na2CO3 ，一定不含有 CaCl2、KOH。
（2）氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，故该实验现象不能说明原固体中含有KCl，步骤②中加入了氯化钡，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，影响了氯化钾的检验。
22. 严寒冬季，我国北方哨兵脚上穿有电热靴。一只靴内加热电路如图所示，电源电压恒定，为三档旋钮开关（金属片M可分别拨至a、b、c处），电阻丝、规格相同且阻值不变，b为电阻丝的中点。这只电热靴的低温档功率为7W，在低温档通电10min产生的热量是________J，若要调至中温档，需将金属片M拨至________（填“a”或“b”或“c”）处。
【答案】 ①. 4200 ②. b
【解析】
【详解】[1] 在低温档通电10min产生的热量是
W=Pt=7W×10×60s=4200J
[2] 由电路图可知，S1闭合、M接a时，R1与R2串联，当S1闭合、M接b时，R1与R2串联，当S1闭合、M接c时，只有R2工作，因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，且电阻丝R1、R2规格相同且阻值不变，根据可知电路中的总电阻最大，总功率最小，
所以S1闭合、M接a时，R1与R2串联时电热靴处于低温挡，当S1闭合、M接b时，R1与R2串联，电热靴处于中温挡，当S1闭合、M接C时，只有R2工作电热靴处于高温挡。
三、实验探究题（本大题共4有小题，每空2分，共32分）
23. 在实验课上，发现有些中和反应现象并不明显。老师让同学们以氢氧化钠与盐酸为例，设计方案证明它们发生了中和反应。
（1）方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。直至看到_________现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（2）方案二：乙同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明上述反应的发生。
于是将甲同学实验后的溶液进行了蒸发，发现有白色固体析出，从而得出氢氧化钠确实与盐酸反应生成了氯化钠的结论。但其他同学立即表示反对，因为白色固体也有可能是__________。大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是_______（填字母）。
A．CuSO4溶液 B．稀盐酸 C．酚酞溶液 D．FeCl3溶液
（3）方案三：丙同学想到中和反应会放热，于是想利用能量的变化来说明酸和碱的反应。
他将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是认为两者发生了中和反应，但同学们认为丙同学推理不合理，理由是___________。
【答案】 ①. 红色刚好褪去 ②. 氢氧化钠或NaOH ③. ACD ④. 氢氧化钠固体溶于水也会放热
【解析】
【详解】方案一：氢氧化钠溶液能使酚酞变红，加入盐酸反应生成氯化钠和水，故若恰好完全反应时溶液显中性，则此时酚酞由红色变为无色，故答案为：溶液红色刚好褪去；
方案二：同学们立即表示反对，因为白色固体也有可能是氢氧化钠；
A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，故A正确；
B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，故B错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，故C正确；
D、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应会生成红褐色沉淀，故D正确；
故答案为：氢氧化钠；ACD；
方案三：氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，因此使用氢氧化钠固体和稀盐酸反应放热不能得出中和反应放热的结论，故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热。
24. 小乐为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：
(1)装置甲存在缺陷，其改进方法是_____。
(2)装置乙试管中观察到的实验现象是_____。
(3)若室温下氢气的密度为ρ g/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是_____(用字母表示)。
(4)有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由。_____。
【答案】 ①. 在装置甲右侧导管的末端放置一盏点燃的酒精灯(或在装置甲右侧导管绑一个气球) ②. 铁片表面有气泡，溶液逐渐变为浅绿色 ③. ④. 不正确，因为生铁是铁和碳的合金，②中所得光亮的银白色铁片的质量包含碳杂质的质量
【解析】
【详解】（1）因为一氧化碳有毒不能直接排入空气，要处理后再排放，可在装置甲右侧导管的末端放置一盏点燃的酒精灯(或在装置甲右侧导管绑一个气球)；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应现象为：铁片表面有气泡，溶液逐渐变为浅绿色；
（3）根据质量守恒定律可知，和稀盐酸反应的铁的质量即为生锈铁片中铁元素的质量，可设生锈铁片中铁元素的质量为x
生锈的生铁片中铁元素的质量分数为：；
（4）这种观点不正确，因为生铁是铁和碳的合金，②中所得光亮的银白色铁片的质量包含碳杂质的质量。
25. 为了探究酸碱性对人体唾液淀粉酶催化作用的影响，小金利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的人体唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液、3支洁净的试管，进行以下实验:
【实验步骤】
步骤一：取3支洁净的试管标为A、B、C，在各试管中分别加入1%淀粉溶液2毫升；
步骤二：向A试管加入___________和1毫升唾液；向B试管加入1毫升氢氧化钠溶液和1毫升唾液；向 C试管加入1毫升蒸馏水和1毫升唾液；
步骤三：将上述3支试管放入__________中恒温处理；
步骤四：10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察___________，并记录在表格中。
【实验结论】实验后观察到只有C试管不变蓝，则实验结论是__________。
【答案】 ①. 1毫升稀盐酸 ②. 37℃水浴 ③. 3支试管颜色变化 ④. 酸碱性对人体唾液淀粉酶有抑制作用
【解析】
【分析】（1）科学探究的一般过程：提出问题、作出假设、制订计划、实施计划、得出结论、表达和交流。
（2）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理的就是对照组。
（3）消化酶的特性：一、专一性：一种特定的酶只能催化一种特定的底物 二、高效性：酶的催化效率比其他无机催化剂要高 三、酶有个最适温度（或者范围）四酶的活性还受pH的影响。
【详解】步骤二：在研究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响时，所进行的实验除了酸碱性不同以外，其它条件都应该相同，从步骤一可以得知稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，所以还差的一个就是呈酸性的物质，结合实验所给的材料，稀盐酸呈酸性，所以步骤二：向A试管加入1毫升稀盐酸和1毫升唾液；向B试管加入1毫升氢氧化钠溶液和1毫升唾液；向C试管加入1毫升蒸馏水和1毫升唾液。
步骤三：要设置相同的实验条件，就必须控制温度相同，所以步骤三可以同时将三支试管放入盛有37℃的水中，恒温水浴，达到控制实验条件的目的。
步骤四：10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察颜色变化，并记录在表格中。设计该实验的记录表格如下：
【实验结论】实验后观察到只有C试管不变蓝，则实验结论是：酸碱性对人体唾液淀粉酶的催化作用有影响。
26. 小科利用图甲所示的电路测量小灯泡的额定功率，已知小灯泡的额定电压为2.5V。
（1）闭合开关后，应将滑片P由最大阻值处缓慢向_________端移动（填“A”或“B”），使小灯泡逐渐变亮；
（2）继续移动滑片P，使电压表示数为2.5V，此时电流表示数如图乙所示，则小灯泡的额定电功率为__________W；
（3）实验时，由于操作失误，在未断开开关的情况下，直接将亮着的小灯泡从灯座上取出，发现电压表的示数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（4）在没有电流表的情况下，用如图丙所示的实验电路，也可以测出小灯泡的额定功率。已知小灯泡的额定电压为U额，定值电阻的阻值为R，实验步骤如下：
①只闭合开关S、S1，调节滑片，使电压表示数为U额；
②保持滑片位置不变，只闭合开关S、S2，此时电压表的示数为U；
可知小灯泡的额定功率P额=_________（用U额、U和R表示）。
【答案】 ①. B ②. 1 ③. 变大 ④.
【解析】
【详解】（1）[1]闭合开关前，为防止电流过大损坏电路，滑动变阻器的滑片P应位于阻值最大处，再次闭合开关，向B端移动，电路中电流变大，使灯逐渐变亮。
（2）[2]已知电流表用的是0~0.3A的量程，分度值为0.02A，由指针位置可知，电流为0.4A，则小灯泡的额定功率为
P＝UI＝2.5V×0.4A＝1W
（3）[3]正常情况下，电压表测灯泡两端电压，取下灯泡，电路为灯泡与滑动变阻器串联，相当于测电源电压，故电压表示数变大。
（4）[4]①只闭合开关S、S1，电压表测灯泡电压，调节滑片，使电压表示数为U额；
②保持滑片位置不变，只闭合开关S、S2，电压表测灯泡与R的总电压，此时电压表的示数为U；则电路中电流即灯泡额定电流为
故小灯泡的额定功率为
四、解答题（本大题共有4小题，27题4分，28题7分，29题7分，30题8分，31题8分，32题9分，共43分）
27. 如图是人体部分生理活动示意图，标号①~⑧表示人体内相关生理过程，字母A、B、C、D分别表示心脏四腔。请据图回答下列问题：
（1）小科早晨食用了馒头、鸡蛋和豆浆，馒头的主要营养物质最终在消化道内被分解为_______
（2）人体将二氧化碳、尿素，以及多余的水和无机盐等排出体外的过程叫做排泄。下列不属于排泄的是 _________
A．① B．⑥ C．⑦ D．⑧
（3）某人患有肠炎，医生给他手臂静脉注射药物，该药物最先进入心脏的 ______（填字母）
（4）如图能正确表示血液通过肺泡周围毛细血管时二氧化碳含量变化是 ________ （单选）
【答案】 ①. 葡萄糖 ②. B ③. A ④. D
【解析】
【分析】（1）排泄是指人体将二氧化碳等代谢废物，多余的水、无机盐等物质排出体外的过程。排泄途径有三条：大部分的水、无机盐和尿素以尿液的形式排出；少量的水、无机盐和尿素以汗液的形式排出；全部的二氧化碳和少量的水分以气体的形式通过呼吸系统排出。
（2）图中①呼气、②吸气、③二氧化碳进入肺泡、④氧气进入血液、⑤吸收、⑥排出食物残渣、⑦排汗、⑧排尿；A右心房、B右心室、C左心房、D左心室。
【详解】（1）馒头的主要成分是淀粉，在口腔中唾液的作用下初步消化成麦芽糖，在小肠中肠液、胰液的作用下最终被消化为葡萄糖。
（2）①是排出二氧化碳，⑦是排出多余的水和无机盐，⑧是尿素，以及多余的水和无机盐等排出体外，所以①⑦⑧属于排泄；⑥属于排遗，即是排便的过程。
故选B。
（3）通过静脉注射药物治疗肠炎时，药物到达肾脏经过的路线是上肢静脉→上、下腔静脉→右心房→右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房→左心室→主动脉→各级动脉→肠的毛细血管，因此通过静脉注射药物治疗肠炎时，药物最先进入心脏的A右心房。
（4）血液通过肺泡周围毛细血管时，血液将二氧化碳给了肺泡，通过呼吸系统排出体外，所以二氧化碳含量变少。所以ABC错误，D正确。
故选D。
28. 无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方，如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。
（1）该营养液中硝酸铵属于 _________。
A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥
（2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为 _______。
（3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供多少磷元素？_______
【答案】（1）A （2）2：3
（3）解：50千克该营养液为植物提供磷元素的质量为：
答：该营养液可以为植物提供0.95kg磷元素。
【解析】
【小问1详解】
硝酸铵（NH4NO3）含植物营养元素氮，属于氮肥故选：A。
【小问2详解】
由硝酸铵化学式NH4NO3可知，硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为2：3。故填：2：3。
【小问3详解】
见答案。
29. 工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。
A. 氧氧化钠B. 氢氧化钡C. 氯化钡D. 碳酸氢钠
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
①分析表中数据，加入的氯化钙溶液有剩余的是烧杯___________；
②请计算样品中碳酸钠的质量分数。________
【答案】（1）AB （2） ①. 1、2 ②. 解：设15克样品中碳酸钠的质量为x。
由烧杯1、烧杯2中的数据可知，10克样品溶液中碳酸钠完全反应生成2克碳酸钙，则60克样品溶液中（即15克样品中）的碳酸钠完全反应生成碳酸钙的质量是12克。
解得：x=12.72g
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【解析】
【小问1详解】
样品中的碳酸钠与足量的稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，试剂X用于吸收二氧化碳，试剂X可选用氧氧化钠、氢氧化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，氯化钡、碳酸氢钠与二氧化碳不反应。故填：AB。
【小问2详解】
①烧杯1中10样品生成2克沉淀，烧杯2中20样品生成4克沉淀，烧杯3中30样品生成5克沉淀，说明烧杯3中氯化钙不足量，烧杯1、烧杯2中氯化钙溶液有剩余。故填：1、2。
②见答案。
30. 如图所示，小Q同学重G人=600牛，物体重G物=1000N，动滑轮重G动=200N，他站在地面上拉绳子的一端，使物体以1m/s的速度匀速上升2m（绳重和摩擦不计）；
（1）小Q在绳子上所施加的拉力；
（2）小Q拉力所做的总功；
（3）求小Q 同学使用该机械提升重物时的最大机械效率。
【答案】（1）400N；（2）2400J；（3）88.9%
【解析】
【详解】解：（1）由图可知，动滑轮上绳子的段数n=3，人施加的拉力
（2）物体匀速上升2m，则人拉绳端移动距离
s=3×2m=6m
拉力所做的有用功
W总=Fs=400N×6m=2400J
（3）由于小Q同学重G人=600牛，则人施加的最大拉力为600N，动滑轮上绳子的段数n=3，则拉起最大重物重力
该机械提升重物时的最大机械效率
答：（1）人所施加的拉力为400N；
（2）拉力所做的有用功为2400J；
（3）该机械提升重物时的最大机械效率为88.9%。
31. 一般泡制咖啡包含磨咖啡豆、加热泡咖啡、保温三个阶段，图甲为多档位咖啡机，图乙是其电路结构简化图，电动机用于磨咖啡豆，、为发热电阻。铭牌上的部分参数如下表所示；
（1）若仅闭合，咖啡机的工作状态处于________阶段；
（2）的阻值是多少欧?（ ）
（3）小金某次泡制咖啡，只进行了磨豆和加热，其中磨豆用时0.5分钟，加热用时3分钟，则本次泡制咖啡共消耗多少焦电能?（ ）
【答案】 ①. 保温 ②. 40Ω ③. 2.211×105J
【解析】
【详解】（1）[1]若仅闭合S2，此时电路中两个电阻串联，根据电功率公式
可知此时咖啡机的工作状态处于保温状态。
（2）[2]当S2、S3都闭合时，此时电路中只有R1接入电路，此时是加热状态，故R1的阻值为
（3）[3]根据题意可知
32. 在寒冷的冬天，使用取暖工具是一件享受的事情。为了随时随地取暖，人类在历史上发明了各种便携取暖设备。
（1）在古代，人们使用手炉取暖，如图所示。使用时，往手炉中添置燃着的木炭即可。在使用的过程中，________能转化为________能。手炉盖上的孔洞是为了__________；
（2）进入工业化时代，随着橡胶的普及，人们开始使用橡胶热水袋取暖，如图所示。使用时，往热水袋中充热水即可。热水袋利用了水的_________的物理性质。在热水袋中充入1kg的100℃的热水，半小时后下降到50℃，该过程中释放了_________J的热量；
（3）在上世纪70年代，日本人发明了暖宝宝。撕开衬纸，暖宝宝中的铁粉和外部的氧气接触而氧化，持续发热。在暖宝宝中铁是粉末状，而不是颗粒状的目的是__________；
（4）随着锂电池的广泛使用，充电式暖宝宝被发明出来并进入大众视野。已知充电式暖宝宝电池容量为10000mAh，发热元件功率为10W，工作电压为5V，充满电的充电宝可以持续发热_________min。
【答案】 ①. 化学 ②. 内 ③. 见详解 ④. 比热容大 ⑤. 2.1×105 ⑥. 见详解 ⑦. 300
【解析】
【详解】（1）[1][2][3]使用时，往手炉中添置燃着的木炭，木炭燃烧通过化学变化，产生热量。故在使用的过程中，化学能转化为内能。燃烧需要氧气，手炉盖上的孔洞是为了让外界的空气进入炉内，保持氧气供应充足。
（2）[4]水的比热容较大，同等情况下，降低相同的温度，水放出的热量更多，故热水袋利用了水的比热容大的物理性质。
[5]1kg的100℃的热水，下降到50℃，释放的热量为
（3）[6]暖宝宝中的铁粉和外部的氧气接触而氧化，持续发热。铁粉与氧气接触越充分，反应越快，故在暖宝宝中铁是粉末状，而不是颗粒状的目的是铁粉和氧气的接触面积更大，反应速率更快。
（4）[7] 电式暖宝宝电池容量为
充满电的充电宝可以持续发热时间为
实验编号及装置
实验步骤
实验现象
①天平
称量生锈的生铁片的质量
生锈的生铁片的质量为m g
②装置甲
先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温
生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙
将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应
试管中——；测得室温下产生氢气的体积为V L
试管编号
A
B
C
加入物质
1%淀粉溶液2毫升
1毫升稀盐酸+1毫升唾液
1%淀粉溶液2毫升
1毫升氢氧化钠溶液+1毫升唾液
1%淀粉溶液2毫升
1毫升蒸馏水和1毫升唾液
处理方法
10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察颜色变化
加碘液后试管内颜色变化
变蓝
变蓝
不变蓝
硝酸铵（NH4NO3）5%
磷酸钠（Na3PO4） 10%
硫酸钾（K2SO4） 5%
烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液（克）
10
20
30
氯化钙溶液（克）
30
30
30
沉淀质量（克）
2
4
5
额定电压
磨豆功率
加热功率
保温功率
产品规格
一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（ ）
A. 镇浆制泥B. 拉坯造型
C. 高温烧制D. 磨光上釉
【答案】C
【解析】
【详解】A、镇浆制泥的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、拉坯造型的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、高温烧制的过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、磨光上釉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
2. 青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是
A. 塑料瓶B. 泡沫饭盒该试卷源自 每日更新，享更低价下载。
C. 易拉罐D. 垃圾袋
【答案】C
【解析】
【分析】自然界中的物质可以分为两大类：一类是分子比较小的，一般不含碳，加热后不能燃烧，如水，无机盐，氧等，这类物质是无机物；一类是分子比较大的，一般含碳，加热后能够燃烧，如糖类，脂类，蛋白质和核酸，这类物质是有机物。
【详解】A. 塑料瓶属于有机合成材料，属于有机物，故A错；
B. 泡沫饭盒属于有机合成材料，属于有机物，故B错；
C. 易拉罐属于金属材料，由金属单质构成或合金组成，不属于有机物，故C正确；
D. 垃圾袋属于塑料属于有机合成材料，属于有机物，故D错。
故选C。
3. 小乐的早餐为一杯牛奶、一个鸡蛋和一个苹果。从“合理营养、平衡膳食”的角度分析，下列叙述正确的是（ ）
A. 牛奶可补钙，人体缺钙会引起甲状腺肿大
B. 鸡蛋可提供蛋白质，蛋白质是人体主要的贮能物质
C. 苹果可提供维生素，维生素可为人体提供能量
D. 早餐中应加入糖类食物，糖类是人体所需能量的主要来源
【答案】D
【解析】
【分析】食物中含蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水等六大类营养物质，它们各具有一定的作用。
【详解】A．牛奶可补钙，人体缺钙会引起佝偻病或骨质疏松症，错误。
B．鸡蛋可提供蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，脂肪是人体主要的贮能物质，错误。
C．维生素既不构成细胞，也不提供能量，但能调节人体的生命活动，错误。
D．早餐中应加入糖类食物，糖类是人体所需能量主要来源，人体的一切活动，包括走路、学习、呼吸等都要消耗能量，这些能量大部分是由糖类提供的，正确。
故选D。
4. 2020年12月，我国自主研制的核聚变关键装置“中国环流器二号M装置”实现首次放电，标志着我国核聚变发展取得重大突破。下列关于核聚变的说法，正确的是（ ）
A. 原子核必须在超高温下才能发生聚变
B. 任何两个原子核都可以发生聚变
C. 原子弹爆炸释放的巨大能量来自核聚变
D. 目前核电站是利用核聚变释放的核能发电的
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氘或氚，在一定条件下（如超高温和高压），发生原子核互相聚合作用，生成新的质量更重的原子核，发生聚变，故A正确；
B．自然界中最容易实现的聚变反应是氢的同位素--氘与氚的聚变，不是任意的原子核就能发生核聚变，故B错误；
C．原子弹爆炸时释放的巨大能量来自核裂变，故C错误；
D．目前人类已建成的核电站，都是利用核裂变发电，故D错误。
故选A。
5. 根据实验目的和实验原理选择恰当的实验材料，是保证实验获得可靠结果的关键因素之一。下列实验材料的选用不恰当的是( )
A. 用大米、牛肉干、面包干来研究不同食物所含能量的多少
B. 用唾液、淀粉和碘液来研究温度是否会影响酶的催化作用
C. 用显微镜观察小金鱼尾鳍血管中血液的流动
D. 用酵母菌在有氧和无氧条件下进行有氧呼吸和无氧呼吸的研究
【答案】A
【解析】
【分析】（1）食物的成分包括有机物（淀粉、蛋白质和脂肪）和无机物（水和无机盐）。有机物是含碳的化合物，容易燃烧，而无机物是不含碳的，熔点高，不易燃烧。
（2）唾液中含有唾液淀粉酶，碘液能够检验淀粉。
（3）要认识人体内的三种血管，用显微镜观察小金鱼尾鳍血管中血液的流动。
（4）酵母菌进行有氧呼吸和无氧呼吸都能产生二氧化碳。
【详解】A．用燃烧的方法测定食物中的能量，所选的食物应该是容易燃烧的，大米、牛肉干、面包都容易燃烧，但大米和面包的主要成分都是糖分，重复，A错误。
B．唾液中含有唾液淀粉酶，碘液能够检验淀粉，所以可用唾液、淀粉和碘液来研究温度是否会影响酶的催化作用，B正确。
C．用显微镜观察金鱼尾鳍血液的流动，观察血管中血液的流动情况，认识动脉，静脉，毛细血管，C正确。
D．酵母菌在有氧条件时，葡萄糖被彻底分解成二氧化碳和水，释放出大量能量。 无氧时，葡萄糖的分解不彻底，产物是二氧化碳和酒精，同时释放出少量能量，因此要研究有氧呼吸和无氧呼吸用酵母菌进行研究是可以的，D正确。
故选A。
【点睛】解答此题要熟悉和明确生物学研究过程中用到的材料和用具。
6. 逆向推理是科学学习中的一种思维方法。下列逆向推理正确的是（ ）
A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
B. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C. 从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血液中流动的一定是动脉血
D. 使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，正确；
B、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误；
C、从主动脉离开心脏的是动脉血，但动脉血液中流动的不一定是动脉血，如肺动脉中流动的是静脉血，错误；
D、使用杠杆可以省力，但能省力的简单机械不一定是杠杆，如斜面也是一种省力的简单机械，错误。
故选A。
7. 小浣同学研学活动中制作了一道糖醋排骨，对烹饪过程中出现的现象解释正确的是（ ）
A. 锅铲翻动排骨主要目的是通过做功使排骨的内能增加
B. 排骨上方的“白气”是水蒸气
C. 收汁时用锅铲不停翻动，使排骨受热均匀
D. 爆炒排骨不盖锅盖有利于减小醋和水的蒸发
【答案】C
【解析】
【分析】（1）改变内能的方式包括做功和热传递。
（2）物质由气态变成液态的过程叫液化。
（3）影响蒸发快慢的因素有：液体温度的高低、液体表面积的大小、液体上方空气流动的速度。
【详解】A．锅铲翻动排骨主要目的是通过热传递使排骨的内能增加，A错误。
B．排骨上方的“白气”是水蒸气遇冷液化形成的小水珠，B错误。
C．收汁时用锅铲不停翻动，使汤汁受热均匀，C正确。
D．爆炒排骨不盖锅盖可以加快醋和水的蒸发，D错误。
故选C。
8. 用如图所示的四种简单机械，将同一重物从低处匀速提升到高处，在不计机械自重及摩擦的情况下，最省力的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．如图所示，在不计机械自重及摩擦的情况下，使用定滑轮，动力臂等于阻力臂，即
B．如图所示，在不计机械自重及摩擦的情况下，使用动滑轮，动力臂是阻力臂的2倍，所以
C．设阻力臂为L，则从支点到动力作用点长度为3L，因为动力作用线与横杆夹角为30°，说明动力臂长度为横杆的一半，即。根据杠杆平衡条件可得
D．根据机械功原理，任何机械都不省功，所以由得
综上，最省力的是D选项。故D符合题意，ABC不符合题意。
故选D。
9. 如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有（ ）
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①铜能和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜属于氧化物，则①能转化；
②氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，则②不能转化；
③氢氧化铜和和酸反应生成铜盐和水，则③能转化；
④在金属活动性顺序中，铜的金属活动性排在氢的后面，铜不能和稀硫酸、盐酸反应，则④不能转；
所以其中能转化的环节有①③。
故选C。
10. 人工心肺机主要由“电动血泵”“氧合器”“热交换器”等部分构成，如图为人工心肺机救治病人示意图，请据图分析判断下列说法不正确的是（ ）
A. A处电动血泵相当于人体的心脏
B. 血液从上下腔静脉最先回到右心房
C. 血液经过B处后由动脉血变为静脉血
D. 变温器可以维持流出体外的血液温度保持正常体温
【答案】C
【解析】
【分析】图示为人工心肺机救治病人示意图，人工心肺机工作时将上、下腔静脉或右心房的血液通过管道引出，流入图中B氧合器进行氧合，图中B“氧合器”相当于人的肺，氧气扩散进入血液，血液中二氧化碳扩散进入肺，完成血液与外界的气体交换，血液含氧丰富转变成动脉血送回人体。图中A“电动血泵”为血液循环提供动力，相当于心脏。
【详解】A．血液循环的动力器官是心脏，推动着血液在心脏和血管之间循环流动，观图可知A相当于人体的心脏。图中A为电动血泵，功能是将氧合后的血液泵出进入动脉系统，维持全身的血液循环，因此可推断图中A相当于人的心脏，正确。
B．当左心室收缩时，血液从主动脉流出，流经全身后由上下腔静脉回到右心房，正确。
C．图中B相当于人的肺，血液经过B处气体交换后，血液由静脉血变为动脉血，错误。
D．图中的“变温器”，是调节体外循环中血液温度的装置，可以维持流出体外的血液温度保持正常体温，正确。
故选C。
11. 向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸，无沉淀出现，则下列说法中正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+
B. 滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+
C. 滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+
D. 滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+
【答案】C
【解析】
【详解】由于在这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银溶液反应，但不能和硝酸镁溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液反应，
向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀出现，说明滤液中一定没有硝酸银，由于硝酸银首先和金属锌反应，因此溶液中一定含有锌离子，还有原溶液中的镁离子，可能含有亚铁离子，一定没有银离子，即滤液中一定含有镁离子、锌离子，可能含有亚铁离子，一定没有银离子；滤渣一定含有置换出的银，可能含有铁和锌，一定没有镁。故选C。
12. 为了探究铁钉生锈的条件，小科进行了如图所示的实验。若探究空气对铁钉生锈影响，则应选择的实验组合是（ ）
A. ①②B. ①③C. ①④D. ②③
【答案】A
【解析】
【详解】为了研究空气对铁生锈的影响，只改变空气一个变量，①实验中的铁钉与水蒸气和氧气同时接触，②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，因此①②对比实验，探究的是空气对铁生锈的影响。故选A。
13. 手机具有录音和显示波形的功能。将一乒乓球从一定高度由静止释放，利用手机记录下乒乓球碰撞台面发出的声音，其波形随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 每次发声的时间间隔相等
B. 整个过程中乒乓球的机械能不变
C. 乒乓球每次弹起时的动能依次减小
D. 乒乓球每次与台面碰撞的最大弹性势能都相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像可知，时间轴的分度值为0.02s，故第1、2、3次间隙时间分别为
故每次发声的时间间隔越来越短，故A错误；
BC．根据图像可知，弹起时与地面撞击的响度越来越小，表明高度越来越低，最高点时的重力势能在减小，故整个过程中乒乓球的机械能减小，乒乓球每次弹起时的动能依次减小。故B错误，C正确；
D．由于每次弹起的最大高度在减小，故乒乓球每次与台面碰撞的最大弹性势能在减小，故D错误。
故选C。
14. 为了避免少量硫磺与装置中的氧气反应生成的SO2气体外逸，老师设计了如图所示的装置演示铁与硫的反应。下列说法不合理的是（ ）
A. 反应生成的FeS在类别上属于盐类
B. 通过磁铁可以证明铁与硫发生了化学反应
C. 装置甲通过电炉丝加热，说明该反应吸热
D. 装置乙的作用是吸收产生的SO2，减少污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应生成的FeS是由金属离子和酸根离子构成，在类别上属于盐类，说法合理，不符合题意；
B、装置甲中发生的反应：硫与铁在加热条件下生成硫化亚铁，磁铁会吸引铁，但是不会吸引硫化亚铁，通过磁铁可以证明铁与硫发生了化学反应，说法合理，不符合题意；
C、装置甲通过电炉丝加热，是为了维持硫与铁反应所需的温度，但是该反应放热，说法不合理，符合题意；
D、装置乙中NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO3，减少污染，说法合理，不符合题意；
故选：C。
15. 如图甲所示的电路，在滑动变阻器R2的滑片P从B向A滑动的过程中，电压表与电流表示数的变化如图乙所示，则下列说法中正确的是（ ）
A. R1的阻值是20ΩB. 当电流表的示数是0.4A时，R2接入电路的阻值是30Ω
C. 电源电压是16VD. 该电路的最大电功率为7.2W
【答案】A
【解析】
【详解】分析电路知道，滑动变阻器R2和定值电阻R1组成串联电路，电流表测量串联电路电流，电压表测量滑动变阻器R2的电压，在滑动变阻器R2的滑片P从B向A滑动的过程中，接入电路中的电阻值减小，电压表示数减小，电流表示数增大。
AC．当滑片在B端时，电源电压为：U=0.2AR1+14V，
当滑片在A端时，电源电压为：U=0.9AR1，
解得R1=20Ω，电源电压U=18V，A选项正确，C错；
B．当电流表为0.4A时，R2接入电路电阻为25 Ω，B错；
D．电流增大时，电路中的功率增大为：P=UI=18V×0.9A=16.2W，D错。
二、填空题（本大题共有7小题，每空2分，共40分）
16. 血液循环系统实现物质在各组织器官间的运输。如图为血细胞和心脏结构图。
（1）贫血有可能是血细胞中的___________过少造成的（填序号）；
（2）体循环的起点是___________（填字母），通过___________（填血管名称）不断地将___________和营养物质等运送到全身各组织器官。
【答案】 ①. ③ ②. B ③. 主动脉 ④. 氧气
【解析】
【分析】图中①白细胞，②血小板，③红细胞。a主动脉、b肺动脉、c肺静脉、d上腔静脉、e动脉瓣、f房室瓣、g下腔静脉；A左心房、B左心室、C右心房、D右心室。
【详解】（1）贫血是指③红细胞的数量过少或血红蛋白的含量过少。
（2）血液循环途径如图：
由图可以看出：体循环的起点是B左心室，通过主动脉不断地将氧气和营养物质等运送到全身各组织器官。
17. 中国载人航天工程再次传来好消息：
（1）2023年10月24日神舟十七号载人飞船由长征二号F运载火箭成功发射升空。火箭燃料要求质量小而放出的热量多，使用液氢作为燃料就是利用它 ___________的特性；
（2）2023年10月31日神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱进入大气层时与空气剧烈摩擦，表面温度急剧升高，这是通过___________的方式改变内能。
【答案】 ①. 热值大 ②. 做功
【解析】
【详解】（1）[1]火箭采用液态氢作燃料，原因是液态氢具有较高的热值，完全燃烧相同质量的氢时，可以放出更多的热量。
（2）[2]返回舱进入大气层时，克服摩擦做功，返回舱的机械能转化为内能，使返回舱的内能增加、温度升高，这是通过做功的方式改变它的内能。
18. 如图所示为肝、肠处血液循环，正常人当血糖浓度偏高时，在胰岛素的作用下能将多余的葡萄糖转化为肝糖原贮存在肝脏内，当血糖浓度较低时，能将肝糖原分解为葡萄糖补充到血液中，从而维持血糖的平衡。请回答以下问题：
（1）下面小肠结构特点中跟食物消化无关的是 ___________。
A.小肠很长 B.有多种消化液 C.内有丰富的毛细血管 D.内有小肠皱襞和绒毛
（2）蛋白质在小肠内的最终消化产物是 ___________。
（3）当胰岛素分泌不足时会导致糖尿病，治疗糖尿病一般采用注射胰岛素，而不是口服的原因是 ___________。
（4）当人处于饥饿状态时，图中A、B两处血液中血糖浓度较高的是 ___________处。
【答案】 ①. C ②. 氨基酸 ③. 胰岛素是蛋白质，口服会被胃液、肠液、胰液消化 ④. A
【解析】
【分析】1.胰岛素的主要作用是调节糖的代谢，具体说，它能促进血糖合成糖原，加速血糖分解，从而降低血糖浓度。
2.淀粉在口腔内初步消化成麦芽糖，在小肠内最终消化成葡萄糖；蛋白质在胃内初步消化成多肽，在小肠内最终消化成氨基酸；脂肪只在小肠内被分解成甘油和脂肪酸。
【详解】（1）A．小肠很长，与食物有充分的接触空间，A不符合题意。
B．小肠内有多种消化液，把各种成分都进行消化，B不符合题意。
C．小肠绒毛周围有丰富的毛细血管，能更好的是小肠吸营养物质，但与消化无关，C符合题意。
D．小肠皱襞和绒毛大大增加了与营养物质的接触面积，D不符合题意。
故选C。
（2）蛋白质首先在胃内被胃蛋白酶消化成多肽，然后在小肠内被肠液和胰液消化成氨基酸。
（3）胰岛素是蛋白质类激素，口服后会被消化道内的蛋白酶分解失去药效，所以胰岛素不能口服。
（4）正常人处于饥饿状态时，胰高血糖素的分泌会增加，会促进肝糖原分解成葡萄糖，因此A、B两处血液中血糖浓度较高的是A处。
19. （1）复学防疫，化学助力。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X↑，则X的化学式为___________，该反应属于___________（填基本反应类型）。
（2）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成氮气和另一种常见气体，试写出CO与NO反应的化学方程式___________。
【答案】 ①. O2 ②. 分解反应 ③. 2CO+2NO2CO2+N2
【解析】
【详解】（1）由化学方程式可知，反应前出现了4个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，反应后出现了4个碳原子、8个氢原子和4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氧原子存在于X中，则X的化学式为O2，故填O2；
由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
（2）由质量守恒定律可知，CO和NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2CO+2NO2CO2+N2。
20. 共享单车不但为出行带来很大方便，而且还健康、环保。如图是车篮子示意图，CAB可视为一个杠杆，AC长24厘米，AB长6厘米。若以A为支点，物体放在篮子中心C点，则
（1）紧固螺丝B处对篮子的作用力方向是_______ （选填“F1”、“F2”或“F3”）；
（2）若不计车篮子自身重力，车篮子载物20牛时，B处受力大小约为_________牛。
【答案】 ①. F3 ②. 80
【解析】
【详解】（1）[1]根据杠杆中动力和阻力的定义知道，图中作用在点C的阻力使车篮子绕点A逆时针转动，作用在点B的动力应使车篮子绕点A顺时针转动，力F1使车篮子逆时会转动，力F2的作用线通过支点A，无法使杠杆平衡，力F3使车篮子顺时针转动，故选F3。
（2）[2]根据杠杆的平衡条件知道
即
解得
F3=80N
21. 某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有_____，一定不含有_____。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由_____。
【答案】 ①. Na2SO4、Na2CO3 ②. CaCl2、KOH ③. 不能，因为步骤②中加入了氯化钡，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，影响了氯化钾检验
【解析】
【分析】硫酸钠和碳酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和碳酸钡白色沉淀，加入足量的稀硝酸溶液后，形成无色气体且还有未溶的白色固体，说明硫酸钡和碳酸钡同时存在，即固体物质中一定存在硫酸钠和碳酸钠，也证明溶液中肯定不存在氯化钙；由于无色溶液B的pH=7，所以固体中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化钾，无法证明；形成氯化银白色沉淀，说明溶液中肯定有氯离子存在，注意分析是否有外部的氯离子的加入即可。
【详解】（1）将固体物质加入足量水后，形成无色溶液A，说明溶液中 Na2SO4、Na2CO3和CaCl2不能同时存在，否则会形成白色沉淀；加入足量的BaCl2溶液后，出现白色沉淀，那么可能是硫酸钡或碳酸钡沉淀；加入足量的稀硝酸溶液后，形成无色气体且还有未溶的白色固体，说明硫酸钡和碳酸钡同时存在，即固体物质中一定存在硫酸钠和碳酸钠，，也证明溶液中肯定不存在氯化钙；由于无色溶液B的pH=7，所以固体中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化钾，无法证明，故固体物质中一定含有 Na2SO4、Na2CO3 ，一定不含有 CaCl2、KOH。
（2）氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，故该实验现象不能说明原固体中含有KCl，步骤②中加入了氯化钡，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，影响了氯化钾的检验。
22. 严寒冬季，我国北方哨兵脚上穿有电热靴。一只靴内加热电路如图所示，电源电压恒定，为三档旋钮开关（金属片M可分别拨至a、b、c处），电阻丝、规格相同且阻值不变，b为电阻丝的中点。这只电热靴的低温档功率为7W，在低温档通电10min产生的热量是________J，若要调至中温档，需将金属片M拨至________（填“a”或“b”或“c”）处。
【答案】 ①. 4200 ②. b
【解析】
【详解】[1] 在低温档通电10min产生的热量是
W=Pt=7W×10×60s=4200J
[2] 由电路图可知，S1闭合、M接a时，R1与R2串联，当S1闭合、M接b时，R1与R2串联，当S1闭合、M接c时，只有R2工作，因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，且电阻丝R1、R2规格相同且阻值不变，根据可知电路中的总电阻最大，总功率最小，
所以S1闭合、M接a时，R1与R2串联时电热靴处于低温挡，当S1闭合、M接b时，R1与R2串联，电热靴处于中温挡，当S1闭合、M接C时，只有R2工作电热靴处于高温挡。
三、实验探究题（本大题共4有小题，每空2分，共32分）
23. 在实验课上，发现有些中和反应现象并不明显。老师让同学们以氢氧化钠与盐酸为例，设计方案证明它们发生了中和反应。
（1）方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。直至看到_________现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（2）方案二：乙同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明上述反应的发生。
于是将甲同学实验后的溶液进行了蒸发，发现有白色固体析出，从而得出氢氧化钠确实与盐酸反应生成了氯化钠的结论。但其他同学立即表示反对，因为白色固体也有可能是__________。大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是_______（填字母）。
A．CuSO4溶液 B．稀盐酸 C．酚酞溶液 D．FeCl3溶液
（3）方案三：丙同学想到中和反应会放热，于是想利用能量的变化来说明酸和碱的反应。
他将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是认为两者发生了中和反应，但同学们认为丙同学推理不合理，理由是___________。
【答案】 ①. 红色刚好褪去 ②. 氢氧化钠或NaOH ③. ACD ④. 氢氧化钠固体溶于水也会放热
【解析】
【详解】方案一：氢氧化钠溶液能使酚酞变红，加入盐酸反应生成氯化钠和水，故若恰好完全反应时溶液显中性，则此时酚酞由红色变为无色，故答案为：溶液红色刚好褪去；
方案二：同学们立即表示反对，因为白色固体也有可能是氢氧化钠；
A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，故A正确；
B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，故B错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，故C正确；
D、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应会生成红褐色沉淀，故D正确；
故答案为：氢氧化钠；ACD；
方案三：氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，因此使用氢氧化钠固体和稀盐酸反应放热不能得出中和反应放热的结论，故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热。
24. 小乐为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：
(1)装置甲存在缺陷，其改进方法是_____。
(2)装置乙试管中观察到的实验现象是_____。
(3)若室温下氢气的密度为ρ g/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是_____(用字母表示)。
(4)有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由。_____。
【答案】 ①. 在装置甲右侧导管的末端放置一盏点燃的酒精灯(或在装置甲右侧导管绑一个气球) ②. 铁片表面有气泡，溶液逐渐变为浅绿色 ③. ④. 不正确，因为生铁是铁和碳的合金，②中所得光亮的银白色铁片的质量包含碳杂质的质量
【解析】
【详解】（1）因为一氧化碳有毒不能直接排入空气，要处理后再排放，可在装置甲右侧导管的末端放置一盏点燃的酒精灯(或在装置甲右侧导管绑一个气球)；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应现象为：铁片表面有气泡，溶液逐渐变为浅绿色；
（3）根据质量守恒定律可知，和稀盐酸反应的铁的质量即为生锈铁片中铁元素的质量，可设生锈铁片中铁元素的质量为x
生锈的生铁片中铁元素的质量分数为：；
（4）这种观点不正确，因为生铁是铁和碳的合金，②中所得光亮的银白色铁片的质量包含碳杂质的质量。
25. 为了探究酸碱性对人体唾液淀粉酶催化作用的影响，小金利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的人体唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液、3支洁净的试管，进行以下实验:
【实验步骤】
步骤一：取3支洁净的试管标为A、B、C，在各试管中分别加入1%淀粉溶液2毫升；
步骤二：向A试管加入___________和1毫升唾液；向B试管加入1毫升氢氧化钠溶液和1毫升唾液；向 C试管加入1毫升蒸馏水和1毫升唾液；
步骤三：将上述3支试管放入__________中恒温处理；
步骤四：10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察___________，并记录在表格中。
【实验结论】实验后观察到只有C试管不变蓝，则实验结论是__________。
【答案】 ①. 1毫升稀盐酸 ②. 37℃水浴 ③. 3支试管颜色变化 ④. 酸碱性对人体唾液淀粉酶有抑制作用
【解析】
【分析】（1）科学探究的一般过程：提出问题、作出假设、制订计划、实施计划、得出结论、表达和交流。
（2）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理的就是对照组。
（3）消化酶的特性：一、专一性：一种特定的酶只能催化一种特定的底物 二、高效性：酶的催化效率比其他无机催化剂要高 三、酶有个最适温度（或者范围）四酶的活性还受pH的影响。
【详解】步骤二：在研究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响时，所进行的实验除了酸碱性不同以外，其它条件都应该相同，从步骤一可以得知稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，所以还差的一个就是呈酸性的物质，结合实验所给的材料，稀盐酸呈酸性，所以步骤二：向A试管加入1毫升稀盐酸和1毫升唾液；向B试管加入1毫升氢氧化钠溶液和1毫升唾液；向C试管加入1毫升蒸馏水和1毫升唾液。
步骤三：要设置相同的实验条件，就必须控制温度相同，所以步骤三可以同时将三支试管放入盛有37℃的水中，恒温水浴，达到控制实验条件的目的。
步骤四：10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察颜色变化，并记录在表格中。设计该实验的记录表格如下：
【实验结论】实验后观察到只有C试管不变蓝，则实验结论是：酸碱性对人体唾液淀粉酶的催化作用有影响。
26. 小科利用图甲所示的电路测量小灯泡的额定功率，已知小灯泡的额定电压为2.5V。
（1）闭合开关后，应将滑片P由最大阻值处缓慢向_________端移动（填“A”或“B”），使小灯泡逐渐变亮；
（2）继续移动滑片P，使电压表示数为2.5V，此时电流表示数如图乙所示，则小灯泡的额定电功率为__________W；
（3）实验时，由于操作失误，在未断开开关的情况下，直接将亮着的小灯泡从灯座上取出，发现电压表的示数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（4）在没有电流表的情况下，用如图丙所示的实验电路，也可以测出小灯泡的额定功率。已知小灯泡的额定电压为U额，定值电阻的阻值为R，实验步骤如下：
①只闭合开关S、S1，调节滑片，使电压表示数为U额；
②保持滑片位置不变，只闭合开关S、S2，此时电压表的示数为U；
可知小灯泡的额定功率P额=_________（用U额、U和R表示）。
【答案】 ①. B ②. 1 ③. 变大 ④.
【解析】
【详解】（1）[1]闭合开关前，为防止电流过大损坏电路，滑动变阻器的滑片P应位于阻值最大处，再次闭合开关，向B端移动，电路中电流变大，使灯逐渐变亮。
（2）[2]已知电流表用的是0~0.3A的量程，分度值为0.02A，由指针位置可知，电流为0.4A，则小灯泡的额定功率为
P＝UI＝2.5V×0.4A＝1W
（3）[3]正常情况下，电压表测灯泡两端电压，取下灯泡，电路为灯泡与滑动变阻器串联，相当于测电源电压，故电压表示数变大。
（4）[4]①只闭合开关S、S1，电压表测灯泡电压，调节滑片，使电压表示数为U额；
②保持滑片位置不变，只闭合开关S、S2，电压表测灯泡与R的总电压，此时电压表的示数为U；则电路中电流即灯泡额定电流为
故小灯泡的额定功率为
四、解答题（本大题共有4小题，27题4分，28题7分，29题7分，30题8分，31题8分，32题9分，共43分）
27. 如图是人体部分生理活动示意图，标号①~⑧表示人体内相关生理过程，字母A、B、C、D分别表示心脏四腔。请据图回答下列问题：
（1）小科早晨食用了馒头、鸡蛋和豆浆，馒头的主要营养物质最终在消化道内被分解为_______
（2）人体将二氧化碳、尿素，以及多余的水和无机盐等排出体外的过程叫做排泄。下列不属于排泄的是 _________
A．① B．⑥ C．⑦ D．⑧
（3）某人患有肠炎，医生给他手臂静脉注射药物，该药物最先进入心脏的 ______（填字母）
（4）如图能正确表示血液通过肺泡周围毛细血管时二氧化碳含量变化是 ________ （单选）
【答案】 ①. 葡萄糖 ②. B ③. A ④. D
【解析】
【分析】（1）排泄是指人体将二氧化碳等代谢废物，多余的水、无机盐等物质排出体外的过程。排泄途径有三条：大部分的水、无机盐和尿素以尿液的形式排出；少量的水、无机盐和尿素以汗液的形式排出；全部的二氧化碳和少量的水分以气体的形式通过呼吸系统排出。
（2）图中①呼气、②吸气、③二氧化碳进入肺泡、④氧气进入血液、⑤吸收、⑥排出食物残渣、⑦排汗、⑧排尿；A右心房、B右心室、C左心房、D左心室。
【详解】（1）馒头的主要成分是淀粉，在口腔中唾液的作用下初步消化成麦芽糖，在小肠中肠液、胰液的作用下最终被消化为葡萄糖。
（2）①是排出二氧化碳，⑦是排出多余的水和无机盐，⑧是尿素，以及多余的水和无机盐等排出体外，所以①⑦⑧属于排泄；⑥属于排遗，即是排便的过程。
故选B。
（3）通过静脉注射药物治疗肠炎时，药物到达肾脏经过的路线是上肢静脉→上、下腔静脉→右心房→右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房→左心室→主动脉→各级动脉→肠的毛细血管，因此通过静脉注射药物治疗肠炎时，药物最先进入心脏的A右心房。
（4）血液通过肺泡周围毛细血管时，血液将二氧化碳给了肺泡，通过呼吸系统排出体外，所以二氧化碳含量变少。所以ABC错误，D正确。
故选D。
28. 无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方，如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。
（1）该营养液中硝酸铵属于 _________。
A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥
（2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为 _______。
（3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供多少磷元素？_______
【答案】（1）A （2）2：3
（3）解：50千克该营养液为植物提供磷元素的质量为：
答：该营养液可以为植物提供0.95kg磷元素。
【解析】
【小问1详解】
硝酸铵（NH4NO3）含植物营养元素氮，属于氮肥故选：A。
【小问2详解】
由硝酸铵化学式NH4NO3可知，硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为2：3。故填：2：3。
【小问3详解】
见答案。
29. 工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。
A. 氧氧化钠B. 氢氧化钡C. 氯化钡D. 碳酸氢钠
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
①分析表中数据，加入的氯化钙溶液有剩余的是烧杯___________；
②请计算样品中碳酸钠的质量分数。________
【答案】（1）AB （2） ①. 1、2 ②. 解：设15克样品中碳酸钠的质量为x。
由烧杯1、烧杯2中的数据可知，10克样品溶液中碳酸钠完全反应生成2克碳酸钙，则60克样品溶液中（即15克样品中）的碳酸钠完全反应生成碳酸钙的质量是12克。
解得：x=12.72g
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【解析】
【小问1详解】
样品中的碳酸钠与足量的稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，试剂X用于吸收二氧化碳，试剂X可选用氧氧化钠、氢氧化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，氯化钡、碳酸氢钠与二氧化碳不反应。故填：AB。
【小问2详解】
①烧杯1中10样品生成2克沉淀，烧杯2中20样品生成4克沉淀，烧杯3中30样品生成5克沉淀，说明烧杯3中氯化钙不足量，烧杯1、烧杯2中氯化钙溶液有剩余。故填：1、2。
②见答案。
30. 如图所示，小Q同学重G人=600牛，物体重G物=1000N，动滑轮重G动=200N，他站在地面上拉绳子的一端，使物体以1m/s的速度匀速上升2m（绳重和摩擦不计）；
（1）小Q在绳子上所施加的拉力；
（2）小Q拉力所做的总功；
（3）求小Q 同学使用该机械提升重物时的最大机械效率。
【答案】（1）400N；（2）2400J；（3）88.9%
【解析】
【详解】解：（1）由图可知，动滑轮上绳子的段数n=3，人施加的拉力
（2）物体匀速上升2m，则人拉绳端移动距离
s=3×2m=6m
拉力所做的有用功
W总=Fs=400N×6m=2400J
（3）由于小Q同学重G人=600牛，则人施加的最大拉力为600N，动滑轮上绳子的段数n=3，则拉起最大重物重力
该机械提升重物时的最大机械效率
答：（1）人所施加的拉力为400N；
（2）拉力所做的有用功为2400J；
（3）该机械提升重物时的最大机械效率为88.9%。
31. 一般泡制咖啡包含磨咖啡豆、加热泡咖啡、保温三个阶段，图甲为多档位咖啡机，图乙是其电路结构简化图，电动机用于磨咖啡豆，、为发热电阻。铭牌上的部分参数如下表所示；
（1）若仅闭合，咖啡机的工作状态处于________阶段；
（2）的阻值是多少欧?（ ）
（3）小金某次泡制咖啡，只进行了磨豆和加热，其中磨豆用时0.5分钟，加热用时3分钟，则本次泡制咖啡共消耗多少焦电能?（ ）
【答案】 ①. 保温 ②. 40Ω ③. 2.211×105J
【解析】
【详解】（1）[1]若仅闭合S2，此时电路中两个电阻串联，根据电功率公式
可知此时咖啡机的工作状态处于保温状态。
（2）[2]当S2、S3都闭合时，此时电路中只有R1接入电路，此时是加热状态，故R1的阻值为
（3）[3]根据题意可知
32. 在寒冷的冬天，使用取暖工具是一件享受的事情。为了随时随地取暖，人类在历史上发明了各种便携取暖设备。
（1）在古代，人们使用手炉取暖，如图所示。使用时，往手炉中添置燃着的木炭即可。在使用的过程中，________能转化为________能。手炉盖上的孔洞是为了__________；
（2）进入工业化时代，随着橡胶的普及，人们开始使用橡胶热水袋取暖，如图所示。使用时，往热水袋中充热水即可。热水袋利用了水的_________的物理性质。在热水袋中充入1kg的100℃的热水，半小时后下降到50℃，该过程中释放了_________J的热量；
（3）在上世纪70年代，日本人发明了暖宝宝。撕开衬纸，暖宝宝中的铁粉和外部的氧气接触而氧化，持续发热。在暖宝宝中铁是粉末状，而不是颗粒状的目的是__________；
（4）随着锂电池的广泛使用，充电式暖宝宝被发明出来并进入大众视野。已知充电式暖宝宝电池容量为10000mAh，发热元件功率为10W，工作电压为5V，充满电的充电宝可以持续发热_________min。
【答案】 ①. 化学 ②. 内 ③. 见详解 ④. 比热容大 ⑤. 2.1×105 ⑥. 见详解 ⑦. 300
【解析】
【详解】（1）[1][2][3]使用时，往手炉中添置燃着的木炭，木炭燃烧通过化学变化，产生热量。故在使用的过程中，化学能转化为内能。燃烧需要氧气，手炉盖上的孔洞是为了让外界的空气进入炉内，保持氧气供应充足。
（2）[4]水的比热容较大，同等情况下，降低相同的温度，水放出的热量更多，故热水袋利用了水的比热容大的物理性质。
[5]1kg的100℃的热水，下降到50℃，释放的热量为
（3）[6]暖宝宝中的铁粉和外部的氧气接触而氧化，持续发热。铁粉与氧气接触越充分，反应越快，故在暖宝宝中铁是粉末状，而不是颗粒状的目的是铁粉和氧气的接触面积更大，反应速率更快。
（4）[7] 电式暖宝宝电池容量为
充满电的充电宝可以持续发热时间为
实验编号及装置
实验步骤
实验现象
①天平
称量生锈的生铁片的质量
生锈的生铁片的质量为m g
②装置甲
先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温
生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙
将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应
试管中——；测得室温下产生氢气的体积为V L
试管编号
A
B
C
加入物质
1%淀粉溶液2毫升
1毫升稀盐酸+1毫升唾液
1%淀粉溶液2毫升
1毫升氢氧化钠溶液+1毫升唾液
1%淀粉溶液2毫升
1毫升蒸馏水和1毫升唾液
处理方法
10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察颜色变化
加碘液后试管内颜色变化
变蓝
变蓝
不变蓝
硝酸铵（NH4NO3）5%
磷酸钠（Na3PO4） 10%
硫酸钾（K2SO4） 5%
烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液（克）
10
20
30
氯化钙溶液（克）
30
30
30
沉淀质量（克）
2
4
5
额定电压
磨豆功率
加热功率
保温功率
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