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2024年山东省济南市长清区第一初级中学学业水平考试九年级化学模拟试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省济南市长清区第一初级中学学业水平考试九年级化学模拟试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省济南市长清区第一初级中学学业水平考试九年级化学模拟试题原卷版docx、2024年山东省济南市长清区第一初级中学学业水平考试九年级化学模拟试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 下列自然资源的利用过程中，主要涉及物理变化的是
A. 高粱酿酒B. 金属冶炼C. 分离液态空气制氧气D. 烧制陶瓷
2. 近期我市受冷空气影响，出现大范围沙尘天气，给市民出行和生活带来一定影响，下列说法中，不合理的是
A. 及时关闭门窗，减少户外活动
B. 植树造林
C. 治理建筑工地扬尘污染
D. 可吸入颗粒，二氧化碳等都是首要污染物
3. 健康的生活离不开化学。下列做法中，正确的是
A. 用小苏打作食品添加剂制作面包B. 用保健品代替药物治疗疾病
C. 用过量的亚确酸钠作食品防腐剂D. 用碳酸钡作钡餐透视的口服药剂
4. 如图配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作符合规范的是
A. 取药品B. 量取液体
C. 溶解D. 装瓶
5. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是
A. ①②都属于阴离子B. ①②③④表示四种不同元素的微粒
C. ①③可形成化合物MgOD. ③④位于元素周期表的同一周期
6. 物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不合理的是
A. 控制反应条件可达到控制燃烧的目的
B. 催化剂反应前后质量和性质不变
C. 使石蕊变红的溶液一定显酸性
D. 气体受热膨胀过程中分子的间隔增大
7. 化学小组的同学设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。已知试管容积为50mL，注射器预装20mL水，将胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，注射器中的水最终减少了10mL。下列关于该实验的说法中，错误的是
A. 试管中的细沙可防止试管炸裂
B. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C. 若试管中白磷的量不足，则实验测得氧气的体积分数偏低
D. 该实验说明空气中氧气的体积分数约为20％
8. 已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A. X与甲不发生反应B. X是稀硫酸
C. 乙是BaCl2溶液D. 丙中产生的沉淀是BaCO3
9. 某同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分探究。向反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，测得废液的pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列推理中，合理的是
A. 据图可知，废液的成分为CaCl2B. ab段反应过程中，产生二氧化碳气体
C. bc段反应过程中，无明显现象D. cd段反应过程中，生成碳酸钙沉淀
10. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C. 金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
D. 置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船顺利发射。将汤洪波、唐胜杰、江新林三名航天员送入太空。航天员呼出的二氧化碳可以在一定条件下转化为甲烷，其微观过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应前后分子的个数未发生改变B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 参加反应的两种分子的个数比是D. 生成物都是氧化物
12. 分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，如表实验设计能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13. 如图是“侯氏制碱法”过程中涉及到的、NaCl、三种物质的溶解度曲线。下列叙述中，不正确的是
A. t1℃时，NaCl溶液和溶液的溶质质量分数一定相等
B. 当中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯
C. t1℃时，将固体加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
D. 将t1℃的NaCl和饱和溶液分别升温到t2℃，溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
14. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是
A. 滤液M的颜色一定为无色
B. 滤渣N中一定有铜和铁
C. 滤液M中一定含有两种金属离子
D. 滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量
15. 9.3 g NaOH与 Na2CO3 的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23:3.在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 57.1 g，则下列有关说法正确的是
A. 混合物中 Na2CO3 的质量5.3gB. 反应后的溶液中有两种溶质
C. 原固体混合物中含有钠元素的质量4.6gD. 稀硫酸的溶质质量分数9.8%
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 回答下列问题：
（1）按要求从氧化钙、氢气、氢氧化铜、硫酸、碳酸钠、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上。
①一种可燃性气体___________。 ②一种非金属氧化物___________。
③一种难溶性的碱___________。④一种不易挥发的酸___________。
（2）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HXO2N，相对分子质量为209，试回答下列问题：
①该物质由________种元素组成，它属于________(填“无机物”、 “有机物”中之一)
②该物质的一个分子中，含氢原子____ 个。
③该物质中碳元素与氧元素的质量比为___________。(最简整数比)
④该物质中质量分数最小元素___________。(填元素名称)
⑤___________g该物质中含有7g氮元素。
17. 回答下列问题：
（1）航天梦，中国梦。中国航天，又站在了一个新起点。
①圆梦天宫，载誉归来。 神舟十三号载人飞船首次采用快速返回技术，返回舱东风着陆场成功着陆， 飞行任务取得圆满成功，标志着空间站关键技术验证 阶段任务圆满完成，中国空间站即将进入建造阶段。
神舟十三号的运载火箭为长征 2F，燃料为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，其中属于无机物的是_________。(填“C2H8N2”或“N2O4”)
在偏二甲肼(C2H8N2)中，碳、氢两种元素的质量比为_________(填最简整数比)。
②化学助力太空科技。 中国空间站的供电主要依赖装在问天号和梦天号实验舱外部的太阳能帆板，光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维。 光伏太阳能电池的作用是将_______能转化为电能， 玻璃纤维属于_______材料(填“金属”、“无机非金属”、“有机高分子”或“复合”)。 在玻璃纤维中含有多种成分，其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2在上述三种物质中，硅元素的化合价均呈______价。
（2）2022年2月4日北京冬奥会在国家体育场“鸟巢”盛大开幕。火炬“飞扬”首次采用氢气作为火炬燃料，最大限度减少碳排放，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。试写出氢气在空气中燃烧的化学方程式：___________。氢能源被认为是最清洁环保的燃料，原因是：___________。
（3）化石燃料主要包括煤、石油和_________；煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_________。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器， 某化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。(组装实验装置时，可重复选择仪器)
试回答下列问题：
（1）甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
他们按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查了装置气密性。
(提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液去除)
①他们所选仪器的连接顺序应为_____________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为______________。
③选用装置 F 收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶_____(填“瓶口”或“瓶内”)，若木条火焰_________，则证明二氧化碳已收集满。
④下列关于二氧化碳用途中，只利用了其物理性质的是_______(填序号之一)。
A．二氧化碳用作灭火剂 B．二氧化碳用于生产碳酸饮料、碳酸氢钠、尿素等
C．干冰用作环保型制冷剂 D．二氧化碳用作农业气体肥料、工业生产的保护气
（2）乙组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某塑料试样的组成进行了分析探究实验(查阅资料显示，该塑料只含 C、H 两种元素)，所选仪器按下图所示 “A→B1→E→B2→C→G”的顺序连接，检查装置气密性，然后进行实验。他们将W g该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，并收集了有关实验数据。(假设实验过程中发生的化学反应都充分反应)
①装置A 中生成氧气的化学方程式为__________________。
②上图实验装置中，洗气瓶C的作用是__________________。
③将W g该塑料试样充分燃烧后，测得装置 B2质量增加a g，装置C质量增加 b g，则该塑料试样中含有碳元素_________g(结果用代数式表示)。
（3）丙组同学欲用 CO气体(混有少量CO2气体)测定某不纯氧化铜样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→饱和澄清石灰水→B1→E→B2→C。
①混合气体通入澄清石灰水中看到的明显现象是__________________；
②反应前将12g样品置于装置E中，完全反应冷却后测得玻璃管内固体质量为10.4g，则此氧化铜样品氧化铜的质量分数为_________(精确至 0.1%)
19. 回答下列问题：
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小丽和小强想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小丽各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡， 观察到A试管中固体溶解，溶液变浅绿色，B试管中固体溶解，溶液变蓝色，B试管中反应的化学方程式为________________。
②小强从下列四种试剂中选取了一种不同类别的试剂，也成功鉴别了上述两种黑色粉末。则小刚所选的试剂是______(填选项序号之一)。
A．H2SO4溶液 B．MgCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
（2）已知某固体混合物A中可能含有 NH4Cl、NH4NO3、Na2CO3、BaCl2四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。
请根据实验过程和图示提供信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E为__________(填化学式)。
②写出步骤II中可能发生反应的一个化学方程式：_____________。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是____________(填离子符号)。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，还不能确定存在的物质是 __________(填化学式)，得出此结论的理由是____________。
20. 1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：
①NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是_____________(填物质名称)。
（2）在反应①中，应先通入__________(填“NH3”“CO2”之一)，理由是________。
（3）反应②属于___________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
（4）用“氨碱法”制得的纯碱样品中通常含有一些氯化钠。某化学小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量，称取20g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数7.3%的稀盐酸，反应过程中生成气体质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。
试回答：
①当加入稀盐酸50g 时(即图中 A 点)，烧杯中溶液里含有的酸根离子是___________(写离子符号)。
②当加入稀盐酸100g 时(即图中 B 点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。__________ (计算结果精确至 0.1g)加入物质
甲
乙
丙
实验现象
无明显现象
有气泡冒出
产生沉淀
组别
实验目的
实验设计
A
除去CO2中混有的少量CO
通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体
B
签别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3
分别加入等量的水，观察并感知温度变化
C
提纯混有少量Ca（OH）2KOH溶液
加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 下列自然资源的利用过程中，主要涉及物理变化的是
A. 高粱酿酒B. 金属冶炼C. 分离液态空气制氧气D. 烧制陶瓷
2. 近期我市受冷空气影响，出现大范围沙尘天气，给市民出行和生活带来一定影响，下列说法中，不合理的是
A. 及时关闭门窗，减少户外活动
B. 植树造林
C. 治理建筑工地扬尘污染
D. 可吸入颗粒，二氧化碳等都是首要污染物
3. 健康的生活离不开化学。下列做法中，正确的是
A. 用小苏打作食品添加剂制作面包B. 用保健品代替药物治疗疾病
C. 用过量的亚确酸钠作食品防腐剂D. 用碳酸钡作钡餐透视的口服药剂
4. 如图配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作符合规范的是
A. 取药品B. 量取液体
C. 溶解D. 装瓶
5. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是
A. ①②都属于阴离子B. ①②③④表示四种不同元素的微粒
C. ①③可形成化合物MgOD. ③④位于元素周期表的同一周期
6. 物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不合理的是
A. 控制反应条件可达到控制燃烧的目的
B. 催化剂反应前后质量和性质不变
C. 使石蕊变红的溶液一定显酸性
D. 气体受热膨胀过程中分子的间隔增大
7. 化学小组的同学设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。已知试管容积为50mL，注射器预装20mL水，将胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，注射器中的水最终减少了10mL。下列关于该实验的说法中，错误的是
A. 试管中的细沙可防止试管炸裂
B. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C. 若试管中白磷的量不足，则实验测得氧气的体积分数偏低
D. 该实验说明空气中氧气的体积分数约为20％
8. 已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A. X与甲不发生反应B. X是稀硫酸
C. 乙是BaCl2溶液D. 丙中产生的沉淀是BaCO3
9. 某同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分探究。向反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，测得废液的pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列推理中，合理的是
A. 据图可知，废液的成分为CaCl2B. ab段反应过程中，产生二氧化碳气体
C. bc段反应过程中，无明显现象D. cd段反应过程中，生成碳酸钙沉淀
10. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C. 金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
D. 置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船顺利发射。将汤洪波、唐胜杰、江新林三名航天员送入太空。航天员呼出的二氧化碳可以在一定条件下转化为甲烷，其微观过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应前后分子的个数未发生改变B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 参加反应的两种分子的个数比是D. 生成物都是氧化物
12. 分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，如表实验设计能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13. 如图是“侯氏制碱法”过程中涉及到的、NaCl、三种物质的溶解度曲线。下列叙述中，不正确的是
A. t1℃时，NaCl溶液和溶液的溶质质量分数一定相等
B. 当中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯
C. t1℃时，将固体加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
D. 将t1℃的NaCl和饱和溶液分别升温到t2℃，溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
14. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是
A. 滤液M的颜色一定为无色
B. 滤渣N中一定有铜和铁
C. 滤液M中一定含有两种金属离子
D. 滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量
15. 9.3 g NaOH与 Na2CO3 的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23:3.在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 57.1 g，则下列有关说法正确的是
A. 混合物中 Na2CO3 的质量5.3gB. 反应后的溶液中有两种溶质
C. 原固体混合物中含有钠元素的质量4.6gD. 稀硫酸的溶质质量分数9.8%
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 回答下列问题：
（1）按要求从氧化钙、氢气、氢氧化铜、硫酸、碳酸钠、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上。
①一种可燃性气体___________。 ②一种非金属氧化物___________。
③一种难溶性的碱___________。④一种不易挥发的酸___________。
（2）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HXO2N，相对分子质量为209，试回答下列问题：
①该物质由________种元素组成，它属于________(填“无机物”、 “有机物”中之一)
②该物质的一个分子中，含氢原子____ 个。
③该物质中碳元素与氧元素的质量比为___________。(最简整数比)
④该物质中质量分数最小元素___________。(填元素名称)
⑤___________g该物质中含有7g氮元素。
17. 回答下列问题：
（1）航天梦，中国梦。中国航天，又站在了一个新起点。
①圆梦天宫，载誉归来。 神舟十三号载人飞船首次采用快速返回技术，返回舱东风着陆场成功着陆， 飞行任务取得圆满成功，标志着空间站关键技术验证 阶段任务圆满完成，中国空间站即将进入建造阶段。
神舟十三号的运载火箭为长征 2F，燃料为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，其中属于无机物的是_________。(填“C2H8N2”或“N2O4”)
在偏二甲肼(C2H8N2)中，碳、氢两种元素的质量比为_________(填最简整数比)。
②化学助力太空科技。 中国空间站的供电主要依赖装在问天号和梦天号实验舱外部的太阳能帆板，光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维。 光伏太阳能电池的作用是将_______能转化为电能， 玻璃纤维属于_______材料(填“金属”、“无机非金属”、“有机高分子”或“复合”)。 在玻璃纤维中含有多种成分，其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2在上述三种物质中，硅元素的化合价均呈______价。
（2）2022年2月4日北京冬奥会在国家体育场“鸟巢”盛大开幕。火炬“飞扬”首次采用氢气作为火炬燃料，最大限度减少碳排放，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。试写出氢气在空气中燃烧的化学方程式：___________。氢能源被认为是最清洁环保的燃料，原因是：___________。
（3）化石燃料主要包括煤、石油和_________；煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_________。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器， 某化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。(组装实验装置时，可重复选择仪器)
试回答下列问题：
（1）甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
他们按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查了装置气密性。
(提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液去除)
①他们所选仪器的连接顺序应为_____________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为______________。
③选用装置 F 收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶_____(填“瓶口”或“瓶内”)，若木条火焰_________，则证明二氧化碳已收集满。
④下列关于二氧化碳用途中，只利用了其物理性质的是_______(填序号之一)。
A．二氧化碳用作灭火剂 B．二氧化碳用于生产碳酸饮料、碳酸氢钠、尿素等
C．干冰用作环保型制冷剂 D．二氧化碳用作农业气体肥料、工业生产的保护气
（2）乙组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某塑料试样的组成进行了分析探究实验(查阅资料显示，该塑料只含 C、H 两种元素)，所选仪器按下图所示 “A→B1→E→B2→C→G”的顺序连接，检查装置气密性，然后进行实验。他们将W g该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，并收集了有关实验数据。(假设实验过程中发生的化学反应都充分反应)
①装置A 中生成氧气的化学方程式为__________________。
②上图实验装置中，洗气瓶C的作用是__________________。
③将W g该塑料试样充分燃烧后，测得装置 B2质量增加a g，装置C质量增加 b g，则该塑料试样中含有碳元素_________g(结果用代数式表示)。
（3）丙组同学欲用 CO气体(混有少量CO2气体)测定某不纯氧化铜样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→饱和澄清石灰水→B1→E→B2→C。
①混合气体通入澄清石灰水中看到的明显现象是__________________；
②反应前将12g样品置于装置E中，完全反应冷却后测得玻璃管内固体质量为10.4g，则此氧化铜样品氧化铜的质量分数为_________(精确至 0.1%)
19. 回答下列问题：
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小丽和小强想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小丽各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡， 观察到A试管中固体溶解，溶液变浅绿色，B试管中固体溶解，溶液变蓝色，B试管中反应的化学方程式为________________。
②小强从下列四种试剂中选取了一种不同类别的试剂，也成功鉴别了上述两种黑色粉末。则小刚所选的试剂是______(填选项序号之一)。
A．H2SO4溶液 B．MgCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
（2）已知某固体混合物A中可能含有 NH4Cl、NH4NO3、Na2CO3、BaCl2四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。
请根据实验过程和图示提供信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E为__________(填化学式)。
②写出步骤II中可能发生反应的一个化学方程式：_____________。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是____________(填离子符号)。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，还不能确定存在的物质是 __________(填化学式)，得出此结论的理由是____________。
20. 1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：
①NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是_____________(填物质名称)。
（2）在反应①中，应先通入__________(填“NH3”“CO2”之一)，理由是________。
（3）反应②属于___________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
（4）用“氨碱法”制得的纯碱样品中通常含有一些氯化钠。某化学小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量，称取20g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数7.3%的稀盐酸，反应过程中生成气体质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。
试回答：
①当加入稀盐酸50g 时(即图中 A 点)，烧杯中溶液里含有的酸根离子是___________(写离子符号)。
②当加入稀盐酸100g 时(即图中 B 点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。__________ (计算结果精确至 0.1g)加入物质
甲
乙
丙
实验现象
无明显现象
有气泡冒出
产生沉淀
组别
实验目的
实验设计
A
除去CO2中混有的少量CO
通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体
B
签别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3
分别加入等量的水，观察并感知温度变化
C
提纯混有少量Ca（OH）2KOH溶液
加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
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