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2023年广西南宁市三美学校初中学业水平考试全真模拟化学试题（八）（原卷版+解析版）
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这是一份2023年广西南宁市三美学校初中学业水平考试全真模拟化学试题（八）（原卷版+解析版），文件包含2023年广西南宁市三美学校初中学业水平考试全真模拟化学试题八原卷版docx、2023年广西南宁市三美学校初中学业水平考试全真模拟化学试题八解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32 Cu－64 C－12
第 I 卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳B. 氮气C. 氧气D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2. 《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 钉木舟B. 织衣布C. 晒海盐D. 炼生铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、织布衣，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
3. 如图所示的图标表示
A. 严禁烟火B. 禁止带火种C. 禁止燃放鞭炮D. 禁止堆放易燃物
【答案】B
【解析】
【详解】图中所示标志是禁止携带火种标志。
故选：B。
4. 化学肥料对粮食增产起着重要作用。下列化肥属于氮肥的是
A. Ca(H2PO4)2B. KC1C. K2CO3D. CO(NH2)2
【答案】D
【解析】
【详解】A、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故A不正确；
B、KC1中含有钾元素，属于钾肥，故B不正确；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C不正确；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D正确。故选D。
5. 新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料酸性最强的是
A. 西瓜汁(pH：5~6)B. 苹果汁(pH：3~4)
C. 柠檬汁(pH：2~3)D. 玉米汁(pH：7~8)
【答案】C
【解析】
【详解】当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，其中柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：C。
6. 下列有关实验基本操作，正确的是
A. 倾倒稀硫酸B. 测稀盐酸的pH
C. 蒸发食盐水D. 氢气验纯
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，不能将pH试纸伸入待测液以免污染试剂，图中所示操作错误，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误，不符合题意；
D、氢气的验纯，是将试管口向下移到酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到微弱的声音，表明氢气已纯净，图中所示操作正确，符合题意。
故选D。
7. 科学饮食是一种健康理念。下列食物中富含糖类的是
A. 生菜B. 花生C. 米饭D. 鱼虾
【答案】C
【解析】
详解】A、生菜富含维生素，不符合题意；
B、花生富含蛋白质、油脂，不符合题意；
C、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
D、鱼虾富含蛋白质，符合题意。
故选：C。
8. 下列物质由原子直接构成的是
A. 铜B. 二氧化碳
C. 氯化钠D. 氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，符合题意，故选项正确；
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误；
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选A。
9. 下列事实从微观角度解释，其中不正确的是
A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断运动
B. 氧气压缩为液氧——氧分子的体积变小
C. 湿衣服在太阳下容易晒干——温度越高，水分子的运动速率越快
D. 过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同——分子构成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子总在不断运动，所以墙内开花墙外可闻到花香，解释正确；
B、氧气压缩为液氧，是因为分子间隔变小，解释错误；
C、温度越高，分子运动越快，故湿衣服在太阳下容易晒干，说法正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，过氧化氢与水的性质不同，是因为它们是由不同分子构成的，说法正确；
故选：B。
10. 下列常见的生活物品中所包含的主要材料属于有机合成材料的是
A. 塑料水管B. 纯棉外套C. 实木衣柜D. 黄金首饰
【答案】A
【解析】
【详解】A、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项正确；
B、纯棉外套是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误；
C、实木衣柜是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误；
D、黄金首饰属于金属材料，故选项错误；
故选：A。
11. Mg（OH）2作止酸剂的主要原理是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O该反应属于
A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应，而该反应的反应物为两种，不属于分解反应，故A选项不符合题意；
B、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应，而该反应的生成物为两种，不属于化合反应，故B选项不符合题意；
C、置换反应是指一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，而该反应中没有单质参加，不属于置换反应，故C选项不符合题意；
D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的化学反应，该反应属于复分解反应，故D选项符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查基本反应类型的判断，学生应明确四种基本反应类型的概念，并能结合概念与反应的物质的种类及反应的特点进行分析判断。
12. 每年的 6 月 15 日是全国低碳日，为助力实现碳达峰、碳中和“双碳”目标。下列行为不符合低碳理念的是
A. 二氧化碳制冷剂清洁制冰B. 大力植树造林， 固碳减排
C. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料D. 氢燃料汽车替代柴油发电车
【答案】C
【解析】
【详解】A、采用二氧化碳制冷剂，制冰过程碳排放趋近于零，符合低碳理念，不符合题意；
B、大力植树造林，固碳减排，符合低碳理念，不符合题意；
C、用脱硫处理的煤代替原煤作燃料，只能减少二氧化硫气体的排放，减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，不符合低碳理念，符合题意；
D、氢燃料汽车替代柴油发电车，减少了化石燃料使用，减少二氧化碳排放，符合低碳理念，不符合题意。
故选C。
13. 下列事故处理方法错误的是（ ）
A. 档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
B. 发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
C. 发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、泡沫灭火器会喷出液体，对档案资料造成损害，档案资料起火，要用二氧化碳灭火器灭火，故错误；
B、发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治，故正确；
C、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故正确；
D、不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，操作正确，故正确。
故选A。
14. 为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是
A. 银B. 铜C. 铅D. 锌
【答案】D
【解析】
【详解】由金属活动性顺序表知，金属活动性Zn>Fe>Pb>Cu>Ag，而常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块，故其可以是锌，故选D。
15. 下列关于金属性质的描述正确的是
A. 可以在铁桶中配制硫酸铜溶液
B. 铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. 生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁能与硫酸铜反应，不能在铁桶中配制硫酸铜溶液，故A不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，不是氧化铁，故B不符合题意；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，故C符合题意；
D、生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的低，故D不符合题意。
故选C。
16. 布洛芬(C13H18O2)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，产生镇痛、抗炎作用。下列说法正确的是
A. 布洛芬属于氧化物B. 布洛芬的相对分子质量是206g
C. 布洛芬中碳元素的质量分数最大D. 布洛芬中碳元素与氢元素的质量比为13︰18
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项说法错误；
B、布洛芬的相对分子质量是12×13+1×18+16×2=206，相对原分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，选项说法错误；
C、布洛芬中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是（12×13）：（1×18）：（16×2）=156：18：32，其中碳元素占比最大，则质量分数最大，选项说法正确；
D、布洛芬中碳元素与氢元素的质量比为（12×13）：（1×18）=78：9，选项说法错误；
故选：C。
17. 下列实验方案设计不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、一般情况下，合金硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此鉴别黄铜片和纯铜片的，可相互刻画，能留下痕迹的则是纯铜片，硬度小，故实验方案设计正确；
B、铜粉、碳粉在空气中充分灼烧，分别生成氧化铜、二氧化碳气体，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故实验方案设计不正确；
C、除去氧化钙中的少量碳酸钙，碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，能够除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案设计正确；
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成硫氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案设计正确。
故选B。
18. 图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。下列说法正确的是
A. 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B. 烧杯甲中溶液溶质的质量分数小于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C. 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D. 将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发）
【答案】D
【解析】
【分析】根据溶解度曲线可知，t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，物质B溶解的比物质A多，甲中固体全部溶解，乙中有固体剩余，所以，乙是A物质的饱和溶液，甲是B物质的溶液。
【详解】A、根据图二可知，烧杯甲中没有剩余溶质，可能恰好完全溶解形成饱和溶液，也可能是不饱和溶液，则甲中溶液不一定是饱和溶液，烧杯乙中有剩余溶质，乙中溶液一定是饱和溶液；蒸发一定量的水，乙烧杯中一定有固体析出，由于烧杯甲中溶液是否达到饱和状态无法判断，故蒸发一定量的水，甲烧杯中可能有固体析出，此选项错误；
B、等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，根据，甲烧杯中全部溶解，乙烧杯中有部分未溶解的固体，故烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数，此选项错误；
C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定有剩余固体，混合后溶剂的质量增加至200g，由于不知道加入固体B的质量，所以乙烧杯中剩余未溶解的物质可能全部溶解，也可能有剩余，此选项错误；
D、A、B两种物质的溶解度曲线随温度的升高而增大，将温度升高到t2℃，A、B的溶解度都增大，烧杯甲中不会有固体析出；因为t2℃时，A和B的溶解度相等，即两种物质在此温度下，在相同质量水中的溶解能力相同，由于甲中固体全部溶解，则乙中剩余固体也会全部溶解，此时甲中溶质质量与乙中溶质质量相等，根据可知，则两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等，此选项正确。
故选D。
19. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl—、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到3克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2克白色沉淀。则该固体中一定含有
A. Ba2+、Cl—、B. Cu2+、、
C. Na+、、D. Ba2+、Cl—、
【答案】C
【解析】
【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到3克白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2克白色沉淀，说明沉淀中含有硫酸钡，同时说明3克白色沉淀中含有能与稀硝酸反应的物质，该物质应是碳酸钡，则说明该固体中一定含有、、Na+，一定不含钡离子，可能含有氯离子。故选C。
20. 某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭、②足量灼热的氧化铜、③足量碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示（提示：二氧化碳可以与炽热的碳反应生成一氧化碳），下列说法正确的是（ ）
A. a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2
B. b点气体中CO和N2的分子个数比为2︰1
C. c点气体中O、N的原子个数比为1︰1
D. 该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】①通过炽热的焦炭，焦炭量的未知，可能发生如下反应：
CO2与焦炭高温下反应生成CO：CO2+C2CO，属于化合反应，反应后气体分子数增加
焦炭与O2不完全反应生成CO：2C+O22CO，属于化合反应，反应后气体分子数增加
焦炭与O2完全反应生成CO2：C+O2CO2，属于化合反应，反应后气体分子数不变
②通过足量灼热的氧化铜：
CO与CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2：CO+CuOCu+CO2，反应后气体分子数不变
③足量碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：
NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应后气体分子数减少
N2的化学性质稳定，不参与反应。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，则剩余气体为N2，分子数为n；ab段分子数增加n，说明ab段反应后气体中存在CO，则混合气中含有O2和CO2中的一种或两种；bc段分子数不变，说明ab段反应后气体中不含O2（O2可与生成的Cu反应，导致气体分子数减少）；cd段分子数减少，说明bc段反应后气体中存在CO生成的CO2。
【详解】A、分析可知，a点气体中一定含有N2，且含有O2和CO2中的一种或两种，错误；
B、cd段分子数减少2n，为CO2的分子数，根据反应CO+CuOCu+CO2可知，生成的CO2分子数为2n，需要的CO分子数为2n，则b点气体中CO和N2的分子个数比为2n：n=2∶1，正确；
C、CO与足量CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，bc段分子数不变，说明ab段反应后气体中不含O2，则c点含有2n个CO2和n个N2，c点气体中O、N的原子个数比为(2n·2)︰(n·2)=2︰1，错误；
D、分析可知，该过程中发生了化合反应，没有发生置换反应和复分解反应，错误。
故选B。
第 II 卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空 1 分，共26分）
21. 请用化学符号填空。
（1）硅元素________；
（2）4个铵根离子________；
（3）硝酸铝________；
（4）氧离子________；
（5）3个二氧化氮分子____。
【答案】（1）Si （2）
（3）Al(NO3)3
（4）O2- （5）3NO2
【解析】
【小问1详解】
书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。硅元素符号表示为Si；
【小问2详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。4个铵根离子表示为；
【小问3详解】
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硝酸铝中铝元素显+3价，硝酸根显-1价，硝酸铝的化学式为Al(NO3)3；
【小问4详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氧离子表示为O2-；
【小问5详解】
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个二氧化氮分子表示为3NO2。
22. 化学与我们的生产和生活密切相关。请用下列物质的序号填空：
①乙醇 ②钛合金 ③稀有气体 ④金刚石 ⑤熟石灰
（1）可用于制作霓红灯的是________；
（2）能制作装饰品的物质是________；
（3）可用于制造人造骨是________；
（4）用于改良酸性土壤的物质是________；
（5）驾驶员驾车前不能饮用含有________的饮料。
【答案】（1）③ （2）④
（3）② （4）⑤
（5）①
【解析】
【小问1详解】
稀有气体通电时它们会发出不同颜色有色光，可用于制作彩灯、霓虹灯。故选③。
【小问2详解】
打磨后的金刚石呈现璀璨夺目的光泽，能做装饰品。故选④。
【小问3详解】
钛合金与人骨有很好的相容性，可用于制造人造骨。故选②。
【小问4详解】
熟石灰呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤。故选⑤。
【小问5详解】
司机驾车前不能饮酒，驾驶员驾车前不能饮用含有酒精(乙醇的俗称)的饮料。故选①。
23. 厨房就是一个“化学小宇宙”，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。
（1）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有________作用；
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍；你认为可涂厨房中的________来止痒；
（3）目前家用燃料主要是天然气，其充分燃烧的化学方程式是_________；
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。
【答案】（1）乳化 （2）白醋
（3）
（4）隔绝氧气
【解析】
【小问1详解】
洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，随着水流走；
【小问2详解】
食醋呈酸性，可以与碱性物质反应，所以芋头皮中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的食醋止痒；
【小问3详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，破坏其一就可以灭火，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝空气（或氧气）。
24. 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）地下水多为硬水，实验室需使用净化程度较高的水，可通过____自来水制取。
（2）世博园直饮水主要生产流程：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，活性炭不仅可以除去水中的不溶性杂质，还可以吸附水中的________。
（3）通过电解水实验可以证明水由________组成。
（4）使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化，这里的“磷”是指____（填字母，下同）。
A. 元素B. 原子C. 离子D. 分子
（5）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是____。
A. 用漱口杯接水刷牙B. 不间断地边流水边洗衣
C. 用淘米水、洗菜水浇花D. 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田。
【答案】（1）蒸馏 （2）色素和异味
（3）氢元素和氧元素（答案合理即可） （4）A （5）ACD
【解析】
【小问1详解】
蒸馏得到蒸馏水，净化程度最高，实验室用水可通过蒸馏自来水制取。
【小问2详解】
活性炭疏松多孔，不仅可以除去水中的不溶性杂质，还可以吸附水中的色素和异味。
【小问3详解】
电解水实验中，正极得到氧气、负极得到氢气，氧气由氧元素构成 、氢气由氢元素构成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以可得到水由氢元素和氧元素组成的结论。
【小问4详解】
这里的“磷”不是以分子、原子、离子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A。
【小问5详解】
A、用漱口杯接水刷牙，可避免浪费水，利于节约用水，应该提倡；
B、不间断地边流水边洗衣，会造成水资源浪费，不应该提倡；
C、用淘米水、洗菜水浇花，水资源重复利用，应该提倡；
D、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田，利于提高水的利用率，应该提倡。
故选ACD。
25. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学重要的思维方式。
（1）图D所示锶的相对原子质量为____，图C表示的微粒的化学符号为____。
（2）元素锶和镁的化学性质相似，原因是____________________。
（3）图E为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是____（填字母）。
A. 原子序数：Z>YB. Y和Z位于同一周期C. 核外电子数：X=Y
（4）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示（图中各微粒恰好完全反应）。
丁物质的化学式为___，该反应为缓解____效应提供了新途经。
【答案】（1） ①. 87.62 ②. Sr2+
（2）原子的最外层电子数相同 （3）AB
（4） ①. H2O ②. 温室
【解析】
【小问1详解】
元素周期表单元格中的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，即锶元素的相对原子质量为87.62。图C中的核外电子数为2+8+18+8=36，失去最外层的2个电子，则图C为Sr的+2价阳离子，用化学符号表示为Sr2+。
【小问2详解】
由图A、B可知，锶和镁的最外层电子数均为2，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
【小问3详解】
A、元素周期表中，从左到右原子序数依次增大，则原子序数：Z>Y，正确；
B、Y、Z在同一横行，位于同一周期，正确；
C、X、Y位于同一主族，最外层电子数相同，错误。
故选AB。
【小问4详解】
由图可知，反应物为6个H、2个O、1个C，生成物丙为4个H、1个O、1个C，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，则丁为2个H、1个O，化学式为H2O。该反应可将CO2转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，为缓解温室效应提供了新途经。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 阅读短文，回答下列问题。
甲醛(CH2O)是室内空气主要的污染物之一，已经被国际相关机构认定为I类致癌物。光触媒作为一种新型空气污染物处理产品，具有全面、持续、安全、高效和节能等特点，是降解室内空气污染物的理想材料。在光的照射下，甲醛会与吸附在光触媒表面的氧气作用，被催化降解为水和二氧化碳。某研究小组研究了在其他条件相同时，光照种类等相关因素对光触媒降解甲醛效果的影响，结果如图所示，其中降解率越高，降解效果越好。
（1）甲醛属于________(填“无机”或“有机”)化合物；
（2）光触媒是降解室内空气污染物的理想材料，其优点是________；
（3）甲醛降解为水和二氧化碳的化学方程式为___________；
（4）对比图1中的两条曲线可以得出的结论是________；
（5）下列说法正确的是 。
A. 为保证人体健康，室内装修后入住前最好对空气中的甲醛含量进行检测
B. 研究表明，光触媒降解甲醛效果的影响因素有：光照种类和光照强度
【答案】（1）有机 （2）处理空气污染物全面、持续、安全、高效和节能
（3）
（4）光触媒降解甲醛效果紫外线灯比日光灯好 （5）AB
【解析】
【小问1详解】
含有碳元素的化合物为有机化合物，故甲醛属于有机化合物，故填：有机。
【小问2详解】
光触媒作为一种新型空气污染物处理产品，具有全面、持续、安全、高效和节能等特点，是降解室内空气污染物的理想材料，故填：处理空气污染物全面、持续、安全、高效和节能。
【小问3详解】
甲醛会与吸附在光触媒表面的氧气作用，被催化降解为二氧化碳和水，即甲醛与氧气在光触媒作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问4详解】
对比图1中的两条曲线可以得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究范围内，紫外线灯比日光灯对光触媒降解甲醛效果好，故填：光触媒降解甲醛效果紫外线灯比日光灯好。
【小问5详解】
A、由短文可知：甲醛是室内空气主要的污染物之一，已经被国际相关机构认定为Ⅰ类致癌物，故为保证人体健康，室内装修后人住前最好对空气中的甲醛含量进行检测，故A符合题意；
B、图1为不同光照种类下的甲醛降解率，图2为不同光照强度下的甲醛降解率，则光触媒降解甲醛效果的影响因素有：光照种类和光照强度，故B符合题意。
故填：AB。
27. 钨(W)及其化合物具有优良的机械加工性能，在航空航天、军事装备、电子等领域应用广泛。工业上用黑钨矿(主要含钨酸亚铁，化学式为FeWO4)制得金属钨的工艺流程如图所示：
已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是________；
（2）压煮器中，发生反应为4Na2CO3 + 4FeWO4 + O24Na2WO4 + 2Fe2O3 + 4R，R的化学式为________，Na2WO4中钨元素的化合价为________；
（3）酸浸槽中发生反应的化学方程式为________；
（4）还原炉中，H2与WO3发生置换反应得到W，反应中化合价升高的元素是________。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2） ①. CO2 ②. +6
（3）
（4）氢元素
【解析】
【小问1详解】
将黑钨矿石碾成粉末，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
根据化学方程式可知，反应前有8个Na、4个Fe、4个W，30个O、4个C，反应由8个Na、4个Fe、4个W、22个O，相差4个C、8个O，故R的化学式为CO2，故填：CO2；
Na2WO4中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设钨元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，故填：+6；
【小问3详解】
酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生反应生成H2WO4沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
【小问4详解】
还原炉中，H2与WO3发生置换反应得到W和水，氢气中氢元素的化合价为0；WO3中氧元素的化合价为-2价，设钨元素化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即WO3中钨元素的化合价为+6价；生成物W化合价是0，水中氢元素的化合价为+1价，故反应中化合价升高的元素是氢元素，由0价变成+1价，故填：氢元素。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。
（1）写出图中仪器②的名称________；
（2）①用A装置制取氧气的化学方程式为______________，②选择C装置收集氧气的理由是________；
（3）用D装置收集二氧化碳气体，气体应从导管________(选填“a”或“b”)端通入；
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气(NH3)。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是________(填装置字母代号)；
（5）用G装置进行硫在氧气中燃烧的实验，可以观察到硫剧烈燃烧，发出明亮的________火焰，集气瓶中预先加入少量NaOH溶液的作用是________。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水且不与水反应
（3）a （4）AFD
（5） ①. 蓝紫色 ②. 吸收二氧化硫防止其污染空气
【解析】
【小问1详解】
由图可知，图中仪器②的名称为集气瓶；
小问2详解】
①实验室用A装置制取氧气属于固固加热型，由于试管口没有棉花，应选用药品氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
②由于氧气不易溶于水且不与水反应，所以选择C装置（排水法收集装置）收集氧气；
【小问3详解】
二氧化碳的密度比空气的密度大，若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从导管a端通入；
【小问4详解】
实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气(NH3)，若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是B(固固加热型装置制取氨气)-F(干燥氨气，浓硫酸可以和氨气反应，碱石灰不和氨气反应，所以干燥装置选择碱石灰)-D(收集氨气，氨气密度比空气小使用向下排空气法收集)；
【小问5详解】
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；二氧化硫会污染大气，且能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，集气瓶中预先加入少量NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫防止其污染空气。
29. 在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学按照图1做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验。
【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？
【查阅资料】①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡，能生成碳酸氢钠和另一种盐；
②碳酸氢钠溶液pH约为9.2；
③碳酸氢钙可溶于水。
【实验探究一】同学们设计并进行了如图2所示的实验(装置气密性良好)。
（1）补充完整实验现象
（2）细玻璃管在实验中的主要作用是______，边注入边振荡的作用是使液体充分反应。
【实验探究二】向一定体积pH＝12的碳酸钠溶液中加稀盐酸，在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示，图中各线段实验现象如下表所示。
（3）图3中D点溶液中溶质有___(填化学式)；
（4）分析图表可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：
AB段反应的化学方程式为：HCl + Na2CO3＝NaHCO3 + NaCl
BC段反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl＝NaCl + H2O + CO2↑
该反应总反应化学方程式为：________。
【实验反思】
（5）Na2CO3和稀盐酸反应的生成物受盐酸量的影响，稀盐酸________(填“足量”或“不足”)时才有气泡冒出；
（6）当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例：________。
【拓展延伸】
（7）鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可选用的试剂是________。
【答案】（1）变浑浊 （2）调节装置内压强
（3）、
（4）
（5）足量 （6）木炭燃烧，氧气不足时生成，氧气充足时生成
（7）或溶液或溶液或溶液
【解析】
【小问1详解】
向小药瓶中继续注入稀盐酸会和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使石灰水变浑浊，故填变浑浊；
【小问2详解】
若没有细玻璃管的话，体系处于密闭状态，该实验会产生二氧化碳而导致瓶内气压过大，因此，细玻璃管在实验中的主要作用是调节装置内压强，故填调节装置内压强；
【小问3详解】
反应开始时碳酸钠溶液的pH=12，由题中提供的资料可知，碳酸氢钠溶液的pH约为9.2，而图3中D点溶液的pH<7，说明此时盐酸过量，溶液中不存在碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应都生成氯化钠，故D点溶液中溶质有：、；
【小问4详解】
AB段反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，BC段为AB段中生成的碳酸氢钠继续和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故总反应的反应物是碳酸钠和盐酸，生成物为氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
【小问5详解】
和稀盐酸反应的生成物受盐酸量的影响，盐酸量少时产生的是碳酸氢钠和氯化钠，足量的盐酸才能产生氯化钠、水和二氧化碳气体，故填足量。
【小问6详解】
当反应物的量不同时，产物可能不同，如木炭燃烧，氧气不足时生成，氧气充足时生成
【小问7详解】
鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，即可以鉴别碳酸根离子，可选用含钙或者钡的化合物，又因为碳酸氢根离子能和碱反应生成碳酸会干扰碳酸根离子的检验，故能用是可溶性钙盐或者钡盐，故可填溶液或溶液或溶液或溶液（合理即可）
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30. 某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50.0g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）反应结束后生成沉淀质量是________g；
（2）计算废液中CuSO4的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）1.96
（2）解：设废液中CuSO4的质量为x
x＝3.2g
废液中CuSO4的质量分数为：×100%＝6.4%
答：废液中CuSO4的质量分数为6.4%。
【解析】
【小问1详解】
根据图像可知，B点反应结束后生成沉淀质量是1.96g；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜片和纯铜片
相互刻画，比较硬度
B
除去铜粉中的少量炭粉
在空气中充分灼烧
C
除去CaO中的少量CaCO3
高温煅烧
D
除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
实验编号
实验步骤
实验现象
1
①用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡。
细玻璃管中液柱略微升高无气泡产生。
②换注射器2从瓶中缓慢抽取气体。
澄清石灰水不变浑浊。
2
①用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生。
细玻璃管中液柱明显升高。
②换注射器2从瓶中缓慢抽取气体。
澄清石灰水_______
线段
实验现象
AB
无气泡
BC
有较多气泡产生
CD
无明显现象
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32 Cu－64 C－12
第 I 卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳B. 氮气C. 氧气D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2. 《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 钉木舟B. 织衣布C. 晒海盐D. 炼生铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、织布衣，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
3. 如图所示的图标表示
A. 严禁烟火B. 禁止带火种C. 禁止燃放鞭炮D. 禁止堆放易燃物
【答案】B
【解析】
【详解】图中所示标志是禁止携带火种标志。
故选：B。
4. 化学肥料对粮食增产起着重要作用。下列化肥属于氮肥的是
A. Ca(H2PO4)2B. KC1C. K2CO3D. CO(NH2)2
【答案】D
【解析】
【详解】A、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故A不正确；
B、KC1中含有钾元素，属于钾肥，故B不正确；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C不正确；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D正确。故选D。
5. 新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料酸性最强的是
A. 西瓜汁(pH：5~6)B. 苹果汁(pH：3~4)
C. 柠檬汁(pH：2~3)D. 玉米汁(pH：7~8)
【答案】C
【解析】
【详解】当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，其中柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：C。
6. 下列有关实验基本操作，正确的是
A. 倾倒稀硫酸B. 测稀盐酸的pH
C. 蒸发食盐水D. 氢气验纯
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，不能将pH试纸伸入待测液以免污染试剂，图中所示操作错误，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误，不符合题意；
D、氢气的验纯，是将试管口向下移到酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到微弱的声音，表明氢气已纯净，图中所示操作正确，符合题意。
故选D。
7. 科学饮食是一种健康理念。下列食物中富含糖类的是
A. 生菜B. 花生C. 米饭D. 鱼虾
【答案】C
【解析】
详解】A、生菜富含维生素，不符合题意；
B、花生富含蛋白质、油脂，不符合题意；
C、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
D、鱼虾富含蛋白质，符合题意。
故选：C。
8. 下列物质由原子直接构成的是
A. 铜B. 二氧化碳
C. 氯化钠D. 氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，符合题意，故选项正确；
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误；
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选A。
9. 下列事实从微观角度解释，其中不正确的是
A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断运动
B. 氧气压缩为液氧——氧分子的体积变小
C. 湿衣服在太阳下容易晒干——温度越高，水分子的运动速率越快
D. 过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同——分子构成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子总在不断运动，所以墙内开花墙外可闻到花香，解释正确；
B、氧气压缩为液氧，是因为分子间隔变小，解释错误；
C、温度越高，分子运动越快，故湿衣服在太阳下容易晒干，说法正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，过氧化氢与水的性质不同，是因为它们是由不同分子构成的，说法正确；
故选：B。
10. 下列常见的生活物品中所包含的主要材料属于有机合成材料的是
A. 塑料水管B. 纯棉外套C. 实木衣柜D. 黄金首饰
【答案】A
【解析】
【详解】A、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项正确；
B、纯棉外套是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误；
C、实木衣柜是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误；
D、黄金首饰属于金属材料，故选项错误；
故选：A。
11. Mg（OH）2作止酸剂的主要原理是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O该反应属于
A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应，而该反应的反应物为两种，不属于分解反应，故A选项不符合题意；
B、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应，而该反应的生成物为两种，不属于化合反应，故B选项不符合题意；
C、置换反应是指一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，而该反应中没有单质参加，不属于置换反应，故C选项不符合题意；
D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的化学反应，该反应属于复分解反应，故D选项符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查基本反应类型的判断，学生应明确四种基本反应类型的概念，并能结合概念与反应的物质的种类及反应的特点进行分析判断。
12. 每年的 6 月 15 日是全国低碳日，为助力实现碳达峰、碳中和“双碳”目标。下列行为不符合低碳理念的是
A. 二氧化碳制冷剂清洁制冰B. 大力植树造林， 固碳减排
C. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料D. 氢燃料汽车替代柴油发电车
【答案】C
【解析】
【详解】A、采用二氧化碳制冷剂，制冰过程碳排放趋近于零，符合低碳理念，不符合题意；
B、大力植树造林，固碳减排，符合低碳理念，不符合题意；
C、用脱硫处理的煤代替原煤作燃料，只能减少二氧化硫气体的排放，减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，不符合低碳理念，符合题意；
D、氢燃料汽车替代柴油发电车，减少了化石燃料使用，减少二氧化碳排放，符合低碳理念，不符合题意。
故选C。
13. 下列事故处理方法错误的是（ ）
A. 档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
B. 发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
C. 发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、泡沫灭火器会喷出液体，对档案资料造成损害，档案资料起火，要用二氧化碳灭火器灭火，故错误；
B、发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治，故正确；
C、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故正确；
D、不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，操作正确，故正确。
故选A。
14. 为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是
A. 银B. 铜C. 铅D. 锌
【答案】D
【解析】
【详解】由金属活动性顺序表知，金属活动性Zn>Fe>Pb>Cu>Ag，而常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块，故其可以是锌，故选D。
15. 下列关于金属性质的描述正确的是
A. 可以在铁桶中配制硫酸铜溶液
B. 铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. 生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁能与硫酸铜反应，不能在铁桶中配制硫酸铜溶液，故A不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，不是氧化铁，故B不符合题意；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，故C符合题意；
D、生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的低，故D不符合题意。
故选C。
16. 布洛芬(C13H18O2)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，产生镇痛、抗炎作用。下列说法正确的是
A. 布洛芬属于氧化物B. 布洛芬的相对分子质量是206g
C. 布洛芬中碳元素的质量分数最大D. 布洛芬中碳元素与氢元素的质量比为13︰18
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项说法错误；
B、布洛芬的相对分子质量是12×13+1×18+16×2=206，相对原分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，选项说法错误；
C、布洛芬中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是（12×13）：（1×18）：（16×2）=156：18：32，其中碳元素占比最大，则质量分数最大，选项说法正确；
D、布洛芬中碳元素与氢元素的质量比为（12×13）：（1×18）=78：9，选项说法错误；
故选：C。
17. 下列实验方案设计不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、一般情况下，合金硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此鉴别黄铜片和纯铜片的，可相互刻画，能留下痕迹的则是纯铜片，硬度小，故实验方案设计正确；
B、铜粉、碳粉在空气中充分灼烧，分别生成氧化铜、二氧化碳气体，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故实验方案设计不正确；
C、除去氧化钙中的少量碳酸钙，碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，能够除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案设计正确；
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成硫氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案设计正确。
故选B。
18. 图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。下列说法正确的是
A. 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B. 烧杯甲中溶液溶质的质量分数小于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C. 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D. 将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发）
【答案】D
【解析】
【分析】根据溶解度曲线可知，t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，物质B溶解的比物质A多，甲中固体全部溶解，乙中有固体剩余，所以，乙是A物质的饱和溶液，甲是B物质的溶液。
【详解】A、根据图二可知，烧杯甲中没有剩余溶质，可能恰好完全溶解形成饱和溶液，也可能是不饱和溶液，则甲中溶液不一定是饱和溶液，烧杯乙中有剩余溶质，乙中溶液一定是饱和溶液；蒸发一定量的水，乙烧杯中一定有固体析出，由于烧杯甲中溶液是否达到饱和状态无法判断，故蒸发一定量的水，甲烧杯中可能有固体析出，此选项错误；
B、等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，根据，甲烧杯中全部溶解，乙烧杯中有部分未溶解的固体，故烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数，此选项错误；
C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定有剩余固体，混合后溶剂的质量增加至200g，由于不知道加入固体B的质量，所以乙烧杯中剩余未溶解的物质可能全部溶解，也可能有剩余，此选项错误；
D、A、B两种物质的溶解度曲线随温度的升高而增大，将温度升高到t2℃，A、B的溶解度都增大，烧杯甲中不会有固体析出；因为t2℃时，A和B的溶解度相等，即两种物质在此温度下，在相同质量水中的溶解能力相同，由于甲中固体全部溶解，则乙中剩余固体也会全部溶解，此时甲中溶质质量与乙中溶质质量相等，根据可知，则两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等，此选项正确。
故选D。
19. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl—、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到3克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2克白色沉淀。则该固体中一定含有
A. Ba2+、Cl—、B. Cu2+、、
C. Na+、、D. Ba2+、Cl—、
【答案】C
【解析】
【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到3克白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2克白色沉淀，说明沉淀中含有硫酸钡，同时说明3克白色沉淀中含有能与稀硝酸反应的物质，该物质应是碳酸钡，则说明该固体中一定含有、、Na+，一定不含钡离子，可能含有氯离子。故选C。
20. 某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭、②足量灼热的氧化铜、③足量碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示（提示：二氧化碳可以与炽热的碳反应生成一氧化碳），下列说法正确的是（ ）
A. a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2
B. b点气体中CO和N2的分子个数比为2︰1
C. c点气体中O、N的原子个数比为1︰1
D. 该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】①通过炽热的焦炭，焦炭量的未知，可能发生如下反应：
CO2与焦炭高温下反应生成CO：CO2+C2CO，属于化合反应，反应后气体分子数增加
焦炭与O2不完全反应生成CO：2C+O22CO，属于化合反应，反应后气体分子数增加
焦炭与O2完全反应生成CO2：C+O2CO2，属于化合反应，反应后气体分子数不变
②通过足量灼热的氧化铜：
CO与CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2：CO+CuOCu+CO2，反应后气体分子数不变
③足量碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：
NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应后气体分子数减少
N2的化学性质稳定，不参与反应。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，则剩余气体为N2，分子数为n；ab段分子数增加n，说明ab段反应后气体中存在CO，则混合气中含有O2和CO2中的一种或两种；bc段分子数不变，说明ab段反应后气体中不含O2（O2可与生成的Cu反应，导致气体分子数减少）；cd段分子数减少，说明bc段反应后气体中存在CO生成的CO2。
【详解】A、分析可知，a点气体中一定含有N2，且含有O2和CO2中的一种或两种，错误；
B、cd段分子数减少2n，为CO2的分子数，根据反应CO+CuOCu+CO2可知，生成的CO2分子数为2n，需要的CO分子数为2n，则b点气体中CO和N2的分子个数比为2n：n=2∶1，正确；
C、CO与足量CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，bc段分子数不变，说明ab段反应后气体中不含O2，则c点含有2n个CO2和n个N2，c点气体中O、N的原子个数比为(2n·2)︰(n·2)=2︰1，错误；
D、分析可知，该过程中发生了化合反应，没有发生置换反应和复分解反应，错误。
故选B。
第 II 卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空 1 分，共26分）
21. 请用化学符号填空。
（1）硅元素________；
（2）4个铵根离子________；
（3）硝酸铝________；
（4）氧离子________；
（5）3个二氧化氮分子____。
【答案】（1）Si （2）
（3）Al(NO3)3
（4）O2- （5）3NO2
【解析】
【小问1详解】
书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。硅元素符号表示为Si；
【小问2详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。4个铵根离子表示为；
【小问3详解】
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硝酸铝中铝元素显+3价，硝酸根显-1价，硝酸铝的化学式为Al(NO3)3；
【小问4详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氧离子表示为O2-；
【小问5详解】
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个二氧化氮分子表示为3NO2。
22. 化学与我们的生产和生活密切相关。请用下列物质的序号填空：
①乙醇 ②钛合金 ③稀有气体 ④金刚石 ⑤熟石灰
（1）可用于制作霓红灯的是________；
（2）能制作装饰品的物质是________；
（3）可用于制造人造骨是________；
（4）用于改良酸性土壤的物质是________；
（5）驾驶员驾车前不能饮用含有________的饮料。
【答案】（1）③ （2）④
（3）② （4）⑤
（5）①
【解析】
【小问1详解】
稀有气体通电时它们会发出不同颜色有色光，可用于制作彩灯、霓虹灯。故选③。
【小问2详解】
打磨后的金刚石呈现璀璨夺目的光泽，能做装饰品。故选④。
【小问3详解】
钛合金与人骨有很好的相容性，可用于制造人造骨。故选②。
【小问4详解】
熟石灰呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤。故选⑤。
【小问5详解】
司机驾车前不能饮酒，驾驶员驾车前不能饮用含有酒精(乙醇的俗称)的饮料。故选①。
23. 厨房就是一个“化学小宇宙”，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。
（1）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有________作用；
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍；你认为可涂厨房中的________来止痒；
（3）目前家用燃料主要是天然气，其充分燃烧的化学方程式是_________；
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。
【答案】（1）乳化 （2）白醋
（3）
（4）隔绝氧气
【解析】
【小问1详解】
洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，随着水流走；
【小问2详解】
食醋呈酸性，可以与碱性物质反应，所以芋头皮中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的食醋止痒；
【小问3详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，破坏其一就可以灭火，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝空气（或氧气）。
24. 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）地下水多为硬水，实验室需使用净化程度较高的水，可通过____自来水制取。
（2）世博园直饮水主要生产流程：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，活性炭不仅可以除去水中的不溶性杂质，还可以吸附水中的________。
（3）通过电解水实验可以证明水由________组成。
（4）使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化，这里的“磷”是指____（填字母，下同）。
A. 元素B. 原子C. 离子D. 分子
（5）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是____。
A. 用漱口杯接水刷牙B. 不间断地边流水边洗衣
C. 用淘米水、洗菜水浇花D. 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田。
【答案】（1）蒸馏 （2）色素和异味
（3）氢元素和氧元素（答案合理即可） （4）A （5）ACD
【解析】
【小问1详解】
蒸馏得到蒸馏水，净化程度最高，实验室用水可通过蒸馏自来水制取。
【小问2详解】
活性炭疏松多孔，不仅可以除去水中的不溶性杂质，还可以吸附水中的色素和异味。
【小问3详解】
电解水实验中，正极得到氧气、负极得到氢气，氧气由氧元素构成 、氢气由氢元素构成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以可得到水由氢元素和氧元素组成的结论。
【小问4详解】
这里的“磷”不是以分子、原子、离子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A。
【小问5详解】
A、用漱口杯接水刷牙，可避免浪费水，利于节约用水，应该提倡；
B、不间断地边流水边洗衣，会造成水资源浪费，不应该提倡；
C、用淘米水、洗菜水浇花，水资源重复利用，应该提倡；
D、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田，利于提高水的利用率，应该提倡。
故选ACD。
25. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学重要的思维方式。
（1）图D所示锶的相对原子质量为____，图C表示的微粒的化学符号为____。
（2）元素锶和镁的化学性质相似，原因是____________________。
（3）图E为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是____（填字母）。
A. 原子序数：Z>YB. Y和Z位于同一周期C. 核外电子数：X=Y
（4）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示（图中各微粒恰好完全反应）。
丁物质的化学式为___，该反应为缓解____效应提供了新途经。
【答案】（1） ①. 87.62 ②. Sr2+
（2）原子的最外层电子数相同 （3）AB
（4） ①. H2O ②. 温室
【解析】
【小问1详解】
元素周期表单元格中的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，即锶元素的相对原子质量为87.62。图C中的核外电子数为2+8+18+8=36，失去最外层的2个电子，则图C为Sr的+2价阳离子，用化学符号表示为Sr2+。
【小问2详解】
由图A、B可知，锶和镁的最外层电子数均为2，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
【小问3详解】
A、元素周期表中，从左到右原子序数依次增大，则原子序数：Z>Y，正确；
B、Y、Z在同一横行，位于同一周期，正确；
C、X、Y位于同一主族，最外层电子数相同，错误。
故选AB。
【小问4详解】
由图可知，反应物为6个H、2个O、1个C，生成物丙为4个H、1个O、1个C，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，则丁为2个H、1个O，化学式为H2O。该反应可将CO2转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，为缓解温室效应提供了新途经。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 阅读短文，回答下列问题。
甲醛(CH2O)是室内空气主要的污染物之一，已经被国际相关机构认定为I类致癌物。光触媒作为一种新型空气污染物处理产品，具有全面、持续、安全、高效和节能等特点，是降解室内空气污染物的理想材料。在光的照射下，甲醛会与吸附在光触媒表面的氧气作用，被催化降解为水和二氧化碳。某研究小组研究了在其他条件相同时，光照种类等相关因素对光触媒降解甲醛效果的影响，结果如图所示，其中降解率越高，降解效果越好。
（1）甲醛属于________(填“无机”或“有机”)化合物；
（2）光触媒是降解室内空气污染物的理想材料，其优点是________；
（3）甲醛降解为水和二氧化碳的化学方程式为___________；
（4）对比图1中的两条曲线可以得出的结论是________；
（5）下列说法正确的是 。
A. 为保证人体健康，室内装修后入住前最好对空气中的甲醛含量进行检测
B. 研究表明，光触媒降解甲醛效果的影响因素有：光照种类和光照强度
【答案】（1）有机 （2）处理空气污染物全面、持续、安全、高效和节能
（3）
（4）光触媒降解甲醛效果紫外线灯比日光灯好 （5）AB
【解析】
【小问1详解】
含有碳元素的化合物为有机化合物，故甲醛属于有机化合物，故填：有机。
【小问2详解】
光触媒作为一种新型空气污染物处理产品，具有全面、持续、安全、高效和节能等特点，是降解室内空气污染物的理想材料，故填：处理空气污染物全面、持续、安全、高效和节能。
【小问3详解】
甲醛会与吸附在光触媒表面的氧气作用，被催化降解为二氧化碳和水，即甲醛与氧气在光触媒作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问4详解】
对比图1中的两条曲线可以得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究范围内，紫外线灯比日光灯对光触媒降解甲醛效果好，故填：光触媒降解甲醛效果紫外线灯比日光灯好。
【小问5详解】
A、由短文可知：甲醛是室内空气主要的污染物之一，已经被国际相关机构认定为Ⅰ类致癌物，故为保证人体健康，室内装修后人住前最好对空气中的甲醛含量进行检测，故A符合题意；
B、图1为不同光照种类下的甲醛降解率，图2为不同光照强度下的甲醛降解率，则光触媒降解甲醛效果的影响因素有：光照种类和光照强度，故B符合题意。
故填：AB。
27. 钨(W)及其化合物具有优良的机械加工性能，在航空航天、军事装备、电子等领域应用广泛。工业上用黑钨矿(主要含钨酸亚铁，化学式为FeWO4)制得金属钨的工艺流程如图所示：
已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是________；
（2）压煮器中，发生反应为4Na2CO3 + 4FeWO4 + O24Na2WO4 + 2Fe2O3 + 4R，R的化学式为________，Na2WO4中钨元素的化合价为________；
（3）酸浸槽中发生反应的化学方程式为________；
（4）还原炉中，H2与WO3发生置换反应得到W，反应中化合价升高的元素是________。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2） ①. CO2 ②. +6
（3）
（4）氢元素
【解析】
【小问1详解】
将黑钨矿石碾成粉末，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
根据化学方程式可知，反应前有8个Na、4个Fe、4个W，30个O、4个C，反应由8个Na、4个Fe、4个W、22个O，相差4个C、8个O，故R的化学式为CO2，故填：CO2；
Na2WO4中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设钨元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，故填：+6；
【小问3详解】
酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生反应生成H2WO4沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
【小问4详解】
还原炉中，H2与WO3发生置换反应得到W和水，氢气中氢元素的化合价为0；WO3中氧元素的化合价为-2价，设钨元素化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即WO3中钨元素的化合价为+6价；生成物W化合价是0，水中氢元素的化合价为+1价，故反应中化合价升高的元素是氢元素，由0价变成+1价，故填：氢元素。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。
（1）写出图中仪器②的名称________；
（2）①用A装置制取氧气的化学方程式为______________，②选择C装置收集氧气的理由是________；
（3）用D装置收集二氧化碳气体，气体应从导管________(选填“a”或“b”)端通入；
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气(NH3)。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是________(填装置字母代号)；
（5）用G装置进行硫在氧气中燃烧的实验，可以观察到硫剧烈燃烧，发出明亮的________火焰，集气瓶中预先加入少量NaOH溶液的作用是________。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水且不与水反应
（3）a （4）AFD
（5） ①. 蓝紫色 ②. 吸收二氧化硫防止其污染空气
【解析】
【小问1详解】
由图可知，图中仪器②的名称为集气瓶；
小问2详解】
①实验室用A装置制取氧气属于固固加热型，由于试管口没有棉花，应选用药品氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
②由于氧气不易溶于水且不与水反应，所以选择C装置（排水法收集装置）收集氧气；
【小问3详解】
二氧化碳的密度比空气的密度大，若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从导管a端通入；
【小问4详解】
实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气(NH3)，若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是B(固固加热型装置制取氨气)-F(干燥氨气，浓硫酸可以和氨气反应，碱石灰不和氨气反应，所以干燥装置选择碱石灰)-D(收集氨气，氨气密度比空气小使用向下排空气法收集)；
【小问5详解】
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；二氧化硫会污染大气，且能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，集气瓶中预先加入少量NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫防止其污染空气。
29. 在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学按照图1做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验。
【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？
【查阅资料】①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡，能生成碳酸氢钠和另一种盐；
②碳酸氢钠溶液pH约为9.2；
③碳酸氢钙可溶于水。
【实验探究一】同学们设计并进行了如图2所示的实验(装置气密性良好)。
（1）补充完整实验现象
（2）细玻璃管在实验中的主要作用是______，边注入边振荡的作用是使液体充分反应。
【实验探究二】向一定体积pH＝12的碳酸钠溶液中加稀盐酸，在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示，图中各线段实验现象如下表所示。
（3）图3中D点溶液中溶质有___(填化学式)；
（4）分析图表可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：
AB段反应的化学方程式为：HCl + Na2CO3＝NaHCO3 + NaCl
BC段反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl＝NaCl + H2O + CO2↑
该反应总反应化学方程式为：________。
【实验反思】
（5）Na2CO3和稀盐酸反应的生成物受盐酸量的影响，稀盐酸________(填“足量”或“不足”)时才有气泡冒出；
（6）当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例：________。
【拓展延伸】
（7）鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可选用的试剂是________。
【答案】（1）变浑浊 （2）调节装置内压强
（3）、
（4）
（5）足量 （6）木炭燃烧，氧气不足时生成，氧气充足时生成
（7）或溶液或溶液或溶液
【解析】
【小问1详解】
向小药瓶中继续注入稀盐酸会和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使石灰水变浑浊，故填变浑浊；
【小问2详解】
若没有细玻璃管的话，体系处于密闭状态，该实验会产生二氧化碳而导致瓶内气压过大，因此，细玻璃管在实验中的主要作用是调节装置内压强，故填调节装置内压强；
【小问3详解】
反应开始时碳酸钠溶液的pH=12，由题中提供的资料可知，碳酸氢钠溶液的pH约为9.2，而图3中D点溶液的pH<7，说明此时盐酸过量，溶液中不存在碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应都生成氯化钠，故D点溶液中溶质有：、；
【小问4详解】
AB段反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，BC段为AB段中生成的碳酸氢钠继续和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故总反应的反应物是碳酸钠和盐酸，生成物为氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
【小问5详解】
和稀盐酸反应的生成物受盐酸量的影响，盐酸量少时产生的是碳酸氢钠和氯化钠，足量的盐酸才能产生氯化钠、水和二氧化碳气体，故填足量。
【小问6详解】
当反应物的量不同时，产物可能不同，如木炭燃烧，氧气不足时生成，氧气充足时生成
【小问7详解】
鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，即可以鉴别碳酸根离子，可选用含钙或者钡的化合物，又因为碳酸氢根离子能和碱反应生成碳酸会干扰碳酸根离子的检验，故能用是可溶性钙盐或者钡盐，故可填溶液或溶液或溶液或溶液（合理即可）
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30. 某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50.0g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）反应结束后生成沉淀质量是________g；
（2）计算废液中CuSO4的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）1.96
（2）解：设废液中CuSO4的质量为x
x＝3.2g
废液中CuSO4的质量分数为：×100%＝6.4%
答：废液中CuSO4的质量分数为6.4%。
【解析】
【小问1详解】
根据图像可知，B点反应结束后生成沉淀质量是1.96g；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜片和纯铜片
相互刻画，比较硬度
B
除去铜粉中的少量炭粉
在空气中充分灼烧
C
除去CaO中的少量CaCO3
高温煅烧
D
除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
实验编号
实验步骤
实验现象
1
①用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡。
细玻璃管中液柱略微升高无气泡产生。
②换注射器2从瓶中缓慢抽取气体。
澄清石灰水不变浑浊。
2
①用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生。
细玻璃管中液柱明显升高。
②换注射器2从瓶中缓慢抽取气体。
澄清石灰水_______
线段
实验现象
AB
无气泡
BC
有较多气泡产生
CD
无明显现象
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